炎德英才大聯(lián)考2019-2020學(xué)年生物高三上期末模擬試卷含答案

2019-2020學(xué)年高三上生物期末模擬試卷含答案理科綜合能力測(cè)試試題第I卷（選擇題共126分）ー、選擇題:本題共13小題,每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.某細(xì)菌能產(chǎn)生一種毒性肽,其分子式為C55H70019N10,將它徹底水解后只能得到下列四種氨基酸,甘氨酸（C2H刑。2）、丙氨酸（C3H7NO2）、苯丙氨酸（C9HuNC>2）、谷氨基（C5H9NO。。則參與該毒性肽合成的谷氨酸分子數(shù)和控制該毒性肽合成的基因至少含有的堿基數(shù)分別為A、4、30 B、3、20 C,4、60 D、3、60.如圖是［H］隨化合物在生物體內(nèi)轉(zhuǎn)移的過(guò)程，下面對(duì)其分析不正確的是乳咬或酒精A.能形成ATP的過(guò)程有①②④⑤⑥⑦ ④j［H］經(jīng)⑤轉(zhuǎn)移到水中,其過(guò)程需氧氣參與 水9［19荀荀糖0多精C.①產(chǎn)生的［HJ可在②過(guò)程中將三碳化合物還原 ⑤ ⑥ ⑦D.長(zhǎng)在向陽(yáng)坡上的小麥比背陽(yáng)坡上的小麥①過(guò)程旺盛.無(wú)尾貓是ー種觀賞貓。貓的無(wú)尾、有尾是一對(duì)相對(duì)性狀,按基因的分離定律遺傳。為了選育純種的無(wú)尾貓，讓無(wú)尾貓自交多代,但發(fā)現(xiàn)每一代中總會(huì)出現(xiàn)約1/3的有尾貓,其余均為無(wú)尾貓。由此推斷正確的是A.貓的有尾性狀是由顯性基因控制的B.自交后代出現(xiàn)有尾貓是基因突變所致C.無(wú)尾貓與有尾貓雜交后代中無(wú)尾貓約占1/2D.自交后代無(wú)尾貓中既有雜合子又有純合子.若用玉米為實(shí)驗(yàn)材料,驗(yàn)證孟德爾分離定律,下列因素對(duì)得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論，影響最小的是A.所選相對(duì)性狀是否受一對(duì)等位基因控制B,所選相對(duì)性狀的顯隱性是否易于區(qū)分C.所選實(shí)驗(yàn)材料是否為純合子D.是否嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)操作流程和統(tǒng)計(jì)分析方法.馬拉松長(zhǎng)跑是ー項(xiàng)超高強(qiáng)度的體育運(yùn)動(dòng),需要運(yùn)動(dòng)員有良好的身體素質(zhì).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.運(yùn)動(dòng)員出發(fā)后心跳加快,這是神經(jīng)調(diào)節(jié)的結(jié)果B.運(yùn)動(dòng)停止后心跳并不立即恢復(fù)到正常水平，體現(xiàn)了體液調(diào)節(jié)的特點(diǎn)C.出發(fā)后體溫在較高水平上維持相對(duì)穩(wěn)定,產(chǎn)熱和散熱達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡D.途中運(yùn)動(dòng)員大量出汗,造成血漿的滲透壓升高,應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充水分.中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦獲2015年獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，與屠呦呦分享諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的另兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了阿維菌素（從一類氣生性腐生放線菌中提取）?屠呦呦提取的青蒿素作用于瘧原蟲的食物泡膜,使瘧原蟲較快出現(xiàn)氨基酸饑餓,迅速形成自噬泡,并不斷排出體外,從而損失大量細(xì)胞質(zhì)而死亡。從上述論述中，不能得出的是A.青蒿素作用的靶細(xì)胞是食物泡膜B.提取阿維菌素的菌株不具有以核膜為界限的細(xì)胞核C.細(xì)胞質(zhì)是細(xì)胞代謝的主要場(chǎng)所，如果大量流失，會(huì)威脅到細(xì)胞生存

D.瘧原蟲對(duì)外界食物的獲取方式主要是胞吞,體現(xiàn)了細(xì)胞膜的流動(dòng)性.如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)鹽析B,芳香燈就是苯和苯的同系物SOユ和NxO,都屬于酸性氧化物D,汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之ー.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A.5NHsNO3^=2HNO3+4N2t+9H2。的反應(yīng)中,生成28gN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NaB.髙溫下,0.2moiFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的Hユ分子數(shù)目為0.3NaC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NaD,室溫下,lLpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OFT數(shù)目為IOmNa.下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證FeCb對(duì)出。2分解反應(yīng)有催化作用制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色除去驗(yàn)證FeCb對(duì)出。2分解反應(yīng)有催化作用制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色除去CO2氣體中混有的SO2比較HCRH2cCh和H2SiOJ的酸性強(qiáng)弱.某烷燈相對(duì)分子質(zhì)量為86,如果分子中含有3個(gè)一CHj、2個(gè)一CHz—和1個(gè)（JI 則該結(jié)構(gòu)的燈的ー氯取代物最多可能有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A.9C.7A.9C.7D.6.鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（NazS、）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí),電極A為負(fù)極,Na+由B向A移動(dòng)用電器B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為2Na—xe一=2Na+用電器C.充電時(shí),電極B的反應(yīng)式為Sア-2e-==xSD.充電時(shí),電極B接電源的負(fù)極12.已知常溫下濃度為0.1mol-L-1的下列溶液的pH如下表所示:溶質(zhì)NaFNaClONa2cO3pH7.59.711.6下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.0.1mol'TNa2c溶液中,存在關(guān)系:c(OH)—c(H+)=c(HCO?)+2c(H2COj)B.加熱0.1moljrNaClO溶液測(cè)其pH,pH小于9.7C.pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合，則有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)D.根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出三種酸電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為:HF>HC1O>H2cー級(jí)電離平衡常數(shù))13.常溫下,用0.100〇m<?IL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1CH3coOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是0S101320MnWHIVal.A.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO)+c(CH.tCOOH)=2c(Na0S101320MnWHIVal.B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)+c(H+)<c(CHiCOOH)+c(CH3COO)+c(OH)D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(CHaCOOH)>c(H+)>c(CHjCOO)>c(Na+)>c(OH)二、選擇題:本題共8小題,每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中。第14?18題只有一項(xiàng)符合題目要求,第19?21題有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分,選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得〇分。.有一長(zhǎng)直螺線管通有正弦交流電,當(dāng)電子沿螺線管軸線射入后,若不計(jì)電子重力，則電子的運(yùn)動(dòng)情況A.變速直線運(yùn)動(dòng) B.勻速直線運(yùn)動(dòng) -WW-C.勻速圓周運(yùn)動(dòng) D.沿軸線振動(dòng).如圖所示，在水平面上，質(zhì)量為10kg的物體A拴在一水平被拉伸彈簧的一端，彈簧的另一端固定在小車上,當(dāng)它們都處于靜止時(shí),彈簧對(duì)物塊的彈力大小為3N,若小車突然以a=0.5m/sZ的加速度水平向左勻加速運(yùn)動(dòng)時(shí) A.物塊A相對(duì)于小車向右滑動(dòng) L,B,物塊A受到的摩擦力方向不變 ,77777777