北京市西城區(qū)2018屆1月高三年級第一學(xué)期期末練習(xí)(化學(xué))試卷含答案

北京市西城區(qū)2017—2018學(xué)年度第一學(xué)期期末高三化學(xué)2018.1本試卷共8頁，共100分。考試時長120分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32第Ⅰ卷（選擇題共42分）每小題只有1個選項符合題意。1．下列所加物質(zhì)的作用與其還原性有關(guān)的是ABCD腌咸菜加氯化鈉食用鹽中加碘酸鉀2．下列屬于吸熱反應(yīng)的是紅酒中添加SO2泡打粉加碳酸氫鈉A．氧化鈣與水反應(yīng)B．鐵絲在氧氣中燃燒D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)3．乙酸是一種常見的有機物。下列有關(guān)乙酸的化學(xué)用語中，不正確的是A．實驗式：CH2OC．甲基的電子式：B．比例模型：D．電離方程式：CH3COOHCH3COO－+H+4．下列事實不能用元素周期律解釋的是A．酸性：HClO4>H2SO3B．堿性：NaOH>Mg(OH)2C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2SD．Cl2從NaBr溶液中置換出Br25．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不正確的是A．人工固氮可以得到硝酸鹽B．細(xì)菌對氮元素的循環(huán)有重要作用C．雷電作用可以將氮氣直接轉(zhuǎn)化為銨鹽D．亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化6．下列說法正確的是A．1molNH3中含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1023B．0.5mol·L?1NaCl溶液中含Cl－的物質(zhì)的量為0.5molC．8gS在足量O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為9.03×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2和CO2的混合氣體所含原子數(shù)約為1.806×10247．咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是A．能發(fā)生加聚反應(yīng)B．能與溴水發(fā)生反應(yīng)C．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol咖啡酸最多消耗1molNaOH8．一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是A．反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定有非極性共價鍵斷裂D．一定屬于氧化還原反應(yīng)9．下列離子方程式書寫正確的是A．金屬Na加入水中：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2OC．Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓D．過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2O10．常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3?、Fe2+B．無色溶液中：H+、K+、I?、MnO4?C．在c(H+)∶c(OH?)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32?、NO3?、SO42?D．由水電離出的c(OH?)＝1.0×10?13mol·L?1的溶液中：Na+、NH4+、SO42?、HCO3?11．下列敘述正確的是A．向混有苯酚的苯中加入濃溴水，過濾，可除去其中的苯酚B．向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液，KMnO4溶液褪色，說明維生素C有還原性C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，加新制Cu(OH)2濁液，加熱未見紅色沉淀，說明淀粉未水解D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加熱，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，說明溴乙烷水解12．下列反應(yīng)的發(fā)生與“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”或“鹽類水解平衡”無關(guān)的是A．鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2B．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4C．鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成CO2D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO213．下列方法中，可以使0.10mol·L?1氨水中NH3·H2O的電離程度減小的是A．加入少量0.10mol·L?1鹽酸B．加水稀釋D．加入少量NaCl固體C．加入少量0.10mol·L?1NaOH溶液14．猜想與假設(shè)是基于部分證據(jù)得出的不確定結(jié)論。下列猜想與假設(shè)不合理的是A．Ca與H2O反應(yīng)可能生成H2B．SO2和H2O2反應(yīng)可能生成H2SO4C．濃硫酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是碳單質(zhì)D．H2C2O4溶液與H2SO4酸化的KMnO4溶液反應(yīng)，先慢后快，催化劑可能是K+15．為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng)Aa中無明顯現(xiàn)象b中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀SO32?和S2?兩種離子一定不能大量共存Bc中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉Ba2++SO32?==BaSO3↓，使SO32?水解CD淀且紅色褪去平衡逆向移動，紅色褪去原Na2SO3溶液中含有SO42?d中產(chǎn)生白色沉淀16．在10L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)ΔH，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始時物質(zhì)的量/moln(M)平衡時物質(zhì)的量/mol溫度/℃n(X)n(Y)700800800①②③0.400.100.100.050.0900.080a0.400.20下列說法正確的是A．①中，若5min末測得n(M)＝0.050mol，則0至5min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10?2mol/(L·min)B．800℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0C．③中，達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為80%D．ΔH＞0第Ⅱ卷（非選擇題共58分）17．（6分）我國芒硝（Na2SO4·10H2O）的儲量豐富，它是重要的化工原料。（1）制備碳酸鈉。①以芒硝和碳酸氫銨為原料，在水溶液中經(jīng)復(fù)分解反應(yīng)析出NaHCO3晶體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。②已知：?。?NaOH(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1＝?127.4kJ·mol?1ⅱ．NaOH(s)+CO2(g)==NaHCO3(s)ΔH2＝?131.5kJ·mol?1反應(yīng)2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)ΔH＝________kJ·mol?1。（2）制備燒堿和硫酸。用右圖所示裝置，以惰性電極進(jìn)行電解，ab、cd均為離子交換膜。則陽極區(qū)制備的溶液是________，陰極的電極反應(yīng)式是________。18．（6分）某同學(xué)取海帶灰加蒸餾水煮沸2~3min，冷卻，過濾，獲得含I?的溶液，并設(shè)計以下實驗方案，從中提取I2。已知：3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O（1）試劑a的作用是________。（2）試劑b應(yīng)選擇________（填序號）。A．CCl4B．苯C．酒精D．植物油（3）操作1的名稱是________。（4）反應(yīng)3的離子方程式是________。19．（10分）甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置）。某微生物燃料電池裝置如右圖所示：A極是________極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式是________。（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2①反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。②有利于提高反應(yīng)I中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________（填序號）。a．使用催化劑b．加壓c．增大CO2和H2的初始投料比③研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃~290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑甲，主要發(fā)生反應(yīng)I，得到甲醇的實際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖所示。ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依據(jù)是________。④某實驗控制壓強一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通過催化劑乙，經(jīng)過相同時間測得如下實驗數(shù)據(jù)（反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)）：甲醇選擇性（%）【注】CO2實際轉(zhuǎn)化率（%）T（K）54355312.315.342.339.1【注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比表中實驗數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2的實際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是________。20．（12分）氧化鈷（Co2O3）粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過程如下：Ⅰ．將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。Ⅱ．浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過濾，分離除去沉淀a[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。Ⅲ．向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀b。Ⅳ．Ⅲ中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。Ⅴ．將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產(chǎn)生CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400℃～600℃煅燒，即得到Co2O3。請回答：（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化學(xué)方程式是________，加入Na2SO3溶液的主要作用是________。（2）根據(jù)圖1、圖2分析：①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是________。②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是________。（3）Ⅱ中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式：ClO3?++==Cl?++（4）Ⅱ中，檢驗鐵元素完全除去的試劑是________，實驗現(xiàn)象是________。（5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3的作用分別是________、________。（6）Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2、________（填化學(xué)式）。（7）Ⅴ中，分離出純凈的CoC2O4·2H2O的操作是________。21．（10分）某小組同學(xué)進(jìn)行實驗研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應(yīng)。【實驗一】已知：FeS、Fe2S3均為黑色固體，均能溶于鹽酸。H2S氣體有臭雞蛋氣味。同學(xué)們對黑色沉淀的成分提出兩種假設(shè)：?。瓼e3+與S2?反應(yīng)直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2?還原，生成沉淀FeS和S。甲同學(xué)進(jìn)行如下實驗：操作現(xiàn)象取少量FeS固體，加入稀鹽固體溶解，有臭雞蛋氣味氣體生成酸取少量Fe2S3固體，加入稀固體溶解，出現(xiàn)淡黃色渾濁，有臭雞蛋氣味氣鹽酸體生成根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和資料，甲得出結(jié)論：黑色沉淀是Fe2S3。（1）0.1mol·L?1Na2S溶液的pH為12.5。用離子方程式表示其顯堿性的原因：_______。（2）乙認(rèn)為甲的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是________。（3）進(jìn)一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈堿性，F(xiàn)eCl3溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________?！緦嶒灦坎襟E操作現(xiàn)象開始時，局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失，同時溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體I繼續(xù)滴加Na2S溶液一段時間后，產(chǎn)生大量的黑色沉淀，振蕩，沉淀不消失II（4）進(jìn)一步實驗證實，步驟I中局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3與溶液中Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)。步驟I中黑色沉淀溶解的反應(yīng)的離子方程式是________。（5）根據(jù)以上研究，F(xiàn)eCl3溶液和Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與________相關(guān)。22．（14分）M是合成抗生素灰黃霉素的中間產(chǎn)物，其合成路線如下：已知：（R1、R2、R3代表烴基或氫原子）（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱為醚鍵、氯原子、________、________。（2）A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（3）C→D的反應(yīng)類型是________。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是________。（5）I的核磁共振氫譜中只有一個吸收峰。①條件a是________。②H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③I→K反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（6）L的結(jié)構(gòu)簡式是________。北京市西城區(qū)2017—2018學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)第Ⅰ卷（選擇題共42分）1~6小題，每小題2分；7~16小題，每小題3分。題號答案題號答案1C92D10C3C4A12B5C6D7D15C8A16C11B13C14DB第Ⅱ卷（非選擇題共58分）說明：其他合理答案均可參照本標(biāo)準(zhǔn)給分。17．（共6分）（1）①Na2SO4+2NH4HCO3==2NaHCO3↓+(NH4)2SO4（2分）②+135.6（1分）（2）H2SO4溶液（1分）2H++2e–==H2↑或2H2O+2e–==H2↑+2OH?（2分）18．（共6分）（1）將I?氧化成I2（或作氧化劑）（2分）（2）A（1分）（3）萃取、分液（1分）（4）5I?+IO3?+6H+==3I2+3H2O（2分）19．（共10分）（