人教版 2018屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)氮及其化合物限時(shí)練習(xí) 含答案

11氮及其合限練

人版屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)氮及其化合物限時(shí)練習(xí)含答案C．比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO的化性強(qiáng)于濃33隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的()

D．對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在FeCu之連接電流計(jì)，可判斷Fe是被氧化4.下表示鐵與不濃硝反應(yīng)時(shí)，各還原產(chǎn)的相含量與硝酸溶液度的系，則下列說不確是()A．反應(yīng)中NO為化劑N為化產(chǎn)物2B．車尾氣的主要污染成分包括、NOC．NO和必在催化劑表面才能反應(yīng)2

2D．化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O＋4CO＋N22下列裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?A．用裝置甲制取氨氣B．裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性D．裝置丁吸收尾氣在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟

A．一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B用一定量的鐵粉與大量的mol·LHNO溶反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2.24L則加反應(yīng)3的酸物的為C．酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成分越多D．硝濃為9.75時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO、O，且其物質(zhì)的量之比為5∶3∶5.與硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和3的合液反過及關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：下有判正的()A．若銅片為51.2g則生成NaNO3B．溫，遇硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)現(xiàn)象

Fe表產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Cu接后表面均生棕氣泡

C．準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為LD．應(yīng)程生成的Cu(NO既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物和CuO的合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L物質(zhì)完全反應(yīng)NO和Cu(NO)。232下列說法不正確的是)A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式2NOO22B．中的現(xiàn)象說明表形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)步反應(yīng)

在得液加入1.0mol/L的NaOH溶1.0L此時(shí)溶液呈中性屬離子已完全沉淀淀質(zhì)量為。列有關(guān)說法不正確的是A.Cu與O的質(zhì)的量之比為2:1B.硝的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L2C.產(chǎn)生的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為、O與硝酸反應(yīng)后剩余為0.2mol2313

人版屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)氮及其化合物限時(shí)練習(xí)含答案7分）亞硝酸鈉在白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略

體積

L2

。請(qǐng)答列題：（）出儀器a的名稱：。（）查A裝置氣密性的操作是。（）、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表格。實(shí)裝置

實(shí)驗(yàn)藥

制備原甲組

A

氫氧化、硫酸反的化學(xué)方程式為已知：①3NaNO＋＋HNO＋2NO↑＋②酸性條件下，或NO都與MnO反生成NO和Mn；完成下列填空：（）出a儀的名稱_______________。

乙組②

①濃氨水氫氧化用學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③（）避免B中出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與NaO反，應(yīng)在B、C裝間增加一個(gè)置則該裝置中盛放的藥品名稱為_。（NO與O在溫下生成NaNO的化學(xué)反應(yīng)方程式反中轉(zhuǎn)移0e時(shí)理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為__________L。（）裝中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。（）11．7g過氧鈉完全轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉，理論上至少需木_____________g。甲乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（）小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為。（）小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明小于理論值，其原因是。為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品實(shí)儀，新驗(yàn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量化及生成氮?dú)獾捏w積，出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果該品名是。9．18分）料顯示：“氨氣可在純氧安靜燒”。校化學(xué)小組學(xué)生計(jì)如裝置（圖中鐵夾夾裝已去進(jìn)氨氣與氧氣在不同條件下反的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖、、C為、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置D為有濃硫酸的洗氣瓶。（）裝置A制純、燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式________________。（）產(chǎn)生的氨氣過的氣通到裝置（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：①催氧的學(xué)程是；管氣體變?yōu)樽?，氣是__________________②止應(yīng)，即閉B中個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為

m1

、氧化銅反應(yīng)后剩余固體質(zhì)為

mg2

、成氣標(biāo)

請(qǐng)合學(xué)程說原因。（）過量的氧氣與產(chǎn)生氨氣別從ab兩進(jìn)口通入到裝C中，并在b管上點(diǎn)燃氨準(zhǔn)狀況下的體積L。1乙小組測(cè)得：洗氣前裝置D的量m、洗氣后裝置后D的量mg、成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的3

氣：①氣通的后序是。②氣燒化方式是。23

-+-人版屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)氮及其化合物限時(shí)練習(xí)含答案-+-氮及其合限練參答案1-67）液漏斗1分（2堿石(或氧化鈉固體或氧化鈣固體（分（）+NaO=2分）2.24（2分222（）++4H=++2HO（分（）（分）432122(3f①(NH)SO+Ca(OH)4242

↑+2HO+CaSO2324③NH+H32

NH·HONH32

4

+OH

245V:7(mm21129．14分）（）(NH)CO[或NHHCO]（分42343（）32

O2分2