定州市2018屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次調(diào)研試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2017-2018學(xué)年度高三承智班第一學(xué)期調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1C—12O-16Ca-40Fe-56Cl—35.5Sn-119第I卷（選擇題，共60分)一、選擇題（共20題，每題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．向含有以下離子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2氣體后，溶液中還可能大量共存的離子組是(）A、K+、Fe2+、SO42——B、Ag+、H+、NO3—+、3+2——2+2+、—C、NH4Fe、4D、Mg、CaHCO3SO2．以下講解過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的選項(xiàng)是（）A．熔融燒堿時(shí)，不能夠使用一般石英坩堝:SiO2+2NaOH△Na2SiO3+H2OI-）中滴加H2O2獲取I2：B．在海帶灰的浸出液（含有2I-+H2O2+2H+==I2+O2↑+2HOC．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：△3Fe+4H2OFe3O4+4H2D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈"(主要成分鹽酸）混雜使用放出氯氣:ClO－＋Cl－＋2H＋==Cl2↑＋H2O3．【2017天津卷】以下有關(guān)水辦理方法不正確的選項(xiàng)是．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)辦理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽辦理水中的懸浮物C．用氯氣辦理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D．用燒堿辦理含高濃度NH+4的廢水并回收利用氨4．亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫資料,其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)iNHHLiNHLiH。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（)2221學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A.Li2NH中N的化合價(jià)是—1B。該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li和H的離子半徑相等D。此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同5．以下離子方程式書(shū)寫不正確的選項(xiàng)是（)A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng),當(dāng)n（OH-）：n(Al3+）=7：2時(shí),2Al3++7OH—-=Al（OH）3↓+AlO2+2H2OB．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時(shí)，2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時(shí)2+－=CuS↓+H2↑Cu+2HSSD．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1:2時(shí),—+8H+2++2NO↑+4H2O3Fe+2NO3=3Fe6．【鄂爾多斯市2017屆高三模擬考試】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44。8LNO與22。4LO2混雜后，氣體中分子總數(shù)為2NAC．在0.lmol/L的K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于O.1NAD．300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA7．某溶液中存在Na+、SO42—、SO32—、Cl-、HCO3-、Br—中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到現(xiàn)象記錄以下。(1）用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7；（2）向溶液中滴加新制氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，加入四氯化碳振蕩、靜置,四氯化碳層呈橙色，用分液漏斗分液；（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混雜液，只有2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精白色積淀產(chǎn)生，過(guò)濾；(4)在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混雜液，有白色積淀產(chǎn)生。以下判斷正確的選項(xiàng)是：①必然有Na+②必然有SO42—③必然有SO32-④必然有Br-⑤必然有Cl—⑥必然沒(méi)有HCO3-A．①③④⑥B．①②④⑥C．②③④⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥8．25℃時(shí)，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH－物質(zhì)的量濃度1×10-12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有+、2+、－+、－2－A．NaFeNO3B．KCH3COO、4SO+－、SCN－2+2+－C．NH4、HCO3D．Cu、Mg、Cl9．【商丘市2017年下學(xué)期第三次模擬考試】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．80℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中,含有的OH—數(shù)目為10-13NAB．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略小于0。2NAC．C3H8分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)—NH2和1個(gè)—OH取代，1mol此有機(jī)物所含共同電子對(duì)數(shù)目為13NAD．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過(guò)NA個(gè)電子10．【2017江蘇卷】常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是3+2+––A．無(wú)色透明的溶液中：Fe、Mg、SCN、ClcHB．cOH–=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO32+-1+、NH4+、MnO4、SO42C．c(Fe)=1molL·的溶液中：KD．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO33學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精11．【濟(jì)寧市2017屆第二次模擬考試】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2C12含極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NAB．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適合氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+的數(shù)目大于NAC．4。6g甲苯(C7H8）和丙三醇（C3H8O3)混雜物中含H原子數(shù)目為0.4NAD．將1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl—、ClO—粒子數(shù)之和為2NA12．用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液能夠沖洗粘在皮膚上的高錳酸鉀,其離子方程式為（未配平）—2-+————：MnO4+C2O4+HCO2+Mn2++_____關(guān)于此反應(yīng)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-B．配平該反應(yīng)后，H+化學(xué)計(jì)量數(shù)是6C．該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e-D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO213．將必然量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A．與NaOH反應(yīng)的氯氣必然為0.3molB．n(Na＋)∶n（Cl－）可能為7∶3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0。15n0.25D．n(NaCl）∶n（NaClO）∶n(NaClO3)可能為11∶2∶114．以下離子方程式書(shū)寫不正確的選項(xiàng)是A．NaOH溶液與CO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（CO2)=4:3時(shí),4OH-+3CO2=CO32——+H2O+2HCO3B．在過(guò)分澄清石灰水中加入適合碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2－＋4Cl2＋5H2O＝C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O342－＋8Cl－+2SO＋10H＋-＋3222H2↑+2——15．已知某溶液中存在很多的H、NO3，則溶液中還可、SO4能大量存在的離子組是（）A．A13+、CH3COO—、C1-B、Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1-、Fe2+D、Mg2+、Ba2+、Br-16．某無(wú)色溶液可能含－、+、2+、2-中的若干種向溶液INH4Cu3SO,中加入少許溴水，溶液仍呈無(wú)色，則以下關(guān)于溶液組成的判斷正確的是①必然不含I－2+2--②必然不含Cu3④可能含有I⑤③必然含有SO可能含有SO32—A．②③④B．②④⑤C．①②⑤D．①②③17．火法煉銅第一要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCuS，有4mol硫被氧化2D．每轉(zhuǎn)移l。2mol電子，有0。3mol硫被氧化18．工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr27O2H2O)其主要反應(yīng)為：(1)4[FeOCr2O3]8Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2(2)2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（)A。反應(yīng)(1)(2）為氧化還原反應(yīng)B。反應(yīng)（1)的氧化劑是O2還原劑是FeOCr2O3C。高溫下O2的氧化性大于Fe2O3小于NaC2rO45學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D。生成1mol的NaC2rO27時(shí)共轉(zhuǎn)移6mol電子19．在實(shí)驗(yàn)室中,以下除去雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是（）A。硝基苯中混有的少許硫酸和硝酸，將其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振蕩，靜置，分液乙烷中混有乙烯，通入氫氣在必然條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)變成乙烷溴苯中混有溴,加入KI溶液，振蕩,用汽油萃取出碘D。乙烯中混有SO2和CO2，將其通入溴水中洗氣20．pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、2++、2+、—、32—、42—、-中的若干種現(xiàn)取適Fe、NH4BaClNO3COSO,量溶液進(jìn)行以下一系列實(shí)驗(yàn):以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是．試液中必然有Fe2＋、SO42—、H＋、NH4+、A13+B．試液中必然沒(méi)有2＋2—-Ba、CO3、NO3C．步驟③中一定發(fā)生反應(yīng)：2AlO—22—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3D．氣體A與氣體B不能能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)第Ⅱ卷（共3道題，共49分）21．(12分)硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)4制備路線以下:SnSO查閱資料:6學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化.Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫,Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）操作Ⅰ是________________、過(guò)濾沖洗.(2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解的原由_______________________。(3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)理溶液pH，_______________.（4）反應(yīng)Ⅰ獲取積淀是SnO，獲取該積淀的離子反應(yīng)方程式是______________。酸性條件下，SnSO4還可以夠用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。該小組經(jīng)過(guò)以下方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HClSnCl2+H2↑；②加入過(guò)分的FeCl3；③用已知濃度的K2272+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl+KCrO滴定生成的FeCrO+14HCl6FeCl+2KCl+2CrCl3+7HO222732現(xiàn)取0。80g錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液20。00mL。則錫粉中錫的純度為_(kāi)______________.22．(14分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2Na2S2O5。7學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（1）加試劑前要進(jìn)行的操作是_______________。裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。（2)濃硫酸_______________（填“能”或“不能夠”)用稀硫酸代替，原因是。（3)從裝置Ⅱ中分別出產(chǎn)品可采用的分別方法是_______________________。4)為了完滿實(shí)驗(yàn)裝置,在以下裝置中選擇一個(gè)最合理的裝置放在裝置Ⅲ處,可采用的裝置(夾持儀器已略去）為_(kāi)__________（填序號(hào)）.實(shí)驗(yàn)二：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案以下：(已知：滴準(zhǔn)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2OH2SO4＋2HI）①按上述方案實(shí)驗(yàn)，耗資標(biāo)準(zhǔn)I2溶液30.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算)為8學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精—1.________________gL·HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分______________（填“偏高”、“偏低”或“不變")。23【2017北京卷】（17分）羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物,合成路線以以下列圖所示：已知：HRCOOR'+R’’OHRCOOR''+R'OH（R、R'、R'’代表烴基)1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。B中所含的官能團(tuán)是________________。2)C→D的反應(yīng)種類是___________________.3)E屬于脂類。僅以乙醇為有機(jī)原料，采用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫出有關(guān)化學(xué)方程式:。(4)已知：2E必然條件和F+CHOH。F所含官能團(tuán)有25___________。（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng),寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：9學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【參照答案】選擇（60分）ABCBB/AADCB/CDCBB/AABAB21、（12分，每空2分）(2）控制Sn2+的（1)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶亦可）水解32-—（）防范2+被氧化為4+2+SnSn（4）Sn+CO3==SnO↓+CO2↑（5）Sn2++H2O2+2H+==Sn4++2H2O（6）