重慶市人教高中化學必修一學案32幾種重要金屬化合物

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第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時鈉的重要化合物及焰色反應【考大綱求】1．掌握Na2O、Na2O2等金屬氧化物的性質。2．比較NaHCO、NaCO物理性質和化學性質的差別及互相轉變。323【自主學習】一、氧化鈉和過氧化鈉1．物理性質:氧化鈉是一種______色固體，過氧化鈉是一種______色固體。2．過氧化鈉與水的反應實驗操作實驗現象實驗結論帶火星的木條________，用手輕輕Na2O2與水反應生成摸摸試管外壁______，滴入酚酞后_____________且反應________溶液____化學性質(1)Na2O、Na2O2與H2O反應化學方程式為：________________________

______________________________________________________。

，

(2)Na2O2與CO2反應化學方程式為：。(用雙線橋剖析之)4．用途:NaO可用于____________和__________中作為氧氣的根源。22二、碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式色態(tài)白色渺小晶體s俗名水中____，但比NaCO溶解性水中______23溶解度小產生與足氣體速率量鹽酸反化學232232應方程NaHCO＋HCl===NaCl＋HO＋CO2↑式與NaOH溶不反應液反應受熱分解不分解水溶液酸堿性

互相轉變Na2CO3

NaHCO3

三、焰色反應1．焰色反應：好多

____________________

在灼燒時都會使火焰體現

____________。

2．實驗操作(1)“燒〞：將鉑絲

(或光潔無銹的絲

)放在酒精燈外焰里灼燒至

______________顏色一致時為

止。

“蘸〞：用鉑絲蘸取試樣。

(3)“燒〞：在外焰上灼燒，察看火焰顏色；察看鉀的火焰顏色時，要透過______________。(4)“洗〞：用__________洗凈鉑絲，并在外焰上灼燒至______________顏色一致時，再查驗下一個試樣。

3．幾種金屬的焰色:鈉：______色；鉀：______色(要透過)。

四．堿金屬元素

(1)物理性質：顏色導電導熱性密度熔沸點銀白色優(yōu)秀Li→Cs：呈增大趨向，漸漸(銫略帶金色光彩)但ρ(K)<ρ(Na)降低(2)化學性質：

鉀與水反應的化學方程式為：?！究键c打破】【思慮1】Na2CO3和NaHCO3混淆時的提純方法？○NaCO粉末中混有NaHCO，用○Na2CO溶液中混有NaHCO，滴加1233233○NaHCO溶液中混有NaCO用3323，【思慮2】NaCO與HCl反應時參加的次序不一樣，現象怎樣？23123○在鹽酸中逐滴參加NaCO溶液，223○在NaCO溶液中參加稀鹽酸時，〖典型例題〗例1、以下推測正確的選項是()1molA．1molNa2O與水反應，轉移電子2CO反應的產物也同樣B．NaO、NaO構成元素同樣，與2222C．鈉能與氧氣和水反應，鈉裸露在空氣中最后的產物是NaOHD．將NaO參加酚酞試液中，獲取紅色溶液22例2．為除掉括號內的雜質，以下各選項中所采納的試劑或方法不．正確的選項是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，采納適當的NaOH溶液B．NaHCO溶液(Na2CO)，應通入過度的CO氣體332C．NaO粉末(Na2O)，將混淆物在空氣中加熱22D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，參加適當的Ba(OH)2溶液，過濾例3．某溶液中含有－＋2＋－4種離子(不考慮水的電離)，假定向此中參加少許NaO3322固體后溶液中離子濃度根本保持不變的是()－＋2＋－33〖反應訓練〗知識點1鈉的氧化物1．氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是()A．都是淡黃色固體B．都能與水作用生成堿C．都是堿性氧化物D．氧元素的化合價都是－2價2．向紫色的石蕊試液中參加過度的Na2O2粉末，振蕩，察看到的現象為()A．產生大批氣泡B．溶液無變化C．最后溶液變?yōu)榧t色D．最后溶液變?yōu)樗{色3.以下對Na2O、Na2O2的比較中正確的一項為哪一項()A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物

B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應)的白色固體

C．Na2O2在和CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑

D．Na2O2與CO2反應時，1molNa2O2轉移2mol電子

知識點2碳酸鈉與碳酸氫鈉

4．以下物質的化學名稱、化學式和俗名一致的是()

A．碳酸鈣、CaCO3、生石灰B．氫氧化鈉、NaOH、純堿

C．碳酸鈉、Na2CO3、蘇打D．碳酸氫鈉、NaHCO3、蘇打

5．提純混有少許碳酸氫鈉的碳酸鈉固體的方法中，正確的選項是()

A．參加過度的氫氧化鈉溶液B．參加適當的鹽酸

C．將固體充分加熱，直到質量不變?yōu)橹笵．參加氯化鈣溶液

6.能用來鑒識Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的方法是()

A．分別放入水中，察看溶解速率

B．分別取少許參加到石灰水中，察看有無積淀生成

C．分別取少許溶于水后，參加HCl溶液

D．分別取少許固體粉末分放在兩支試管中，分別加熱，將生成氣體通入澄清石灰水中知識點3焰色反應

7．以下說法正確的選項是()

A．焰色反應為黃色，說明該物質中必定含有鈉元素

B．某物質的焰色反應不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質中必定沒有鉀元素

C．焰色反應不可以用于物質的鑒識

D．焰色反應是化學變化8．以下相關焰色反應的表述切實的是A．焰色反應是離子的特有性質C．焰色反應是元素的特有性質

()

B．焰色反應是單質的特有性質

D．焰色反應是化合物的特有性質

【考點牢固】

1．Na2O2在儲藏和運輸時應張貼的標記是()

ABCD2．以下說法，不正確的選項是()A．NaO可用于呼吸面具中氧氣的根源22B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應，它們都是堿性氧化物C．NaCO可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO可用于治胃酸過多，制發(fā)酵粉等233D．NaCl的性質穩(wěn)固，可用作調味品3．以下是對焰色反應實驗操作本卷須知的說明，正確的選項是()①察看鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃，主假如濾去鈉元素焰色的擾亂②先將鉑絲灼燒至與本來火焰顏色同樣，再蘸取被查驗的物質③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈④實驗時最好選擇自己顏色較弱的火焰⑤沒有鉑絲時，也可用光明干凈的鐵絲取代A．③B．④C．⑤D．所有4．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接察看到火焰呈黃色，以下各判斷正確的是()A．只含有Na＋B．必定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋5．以下物質既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應的是()A．NaCOB．NaHSOC．NaHCOD．NaSO2343246．以下說法不正確的選項是()A．NaCO比NaHCO易溶于水B．NaCO比NaHCO穩(wěn)固233233C．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清石灰水反應獲取白色積淀D．物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應得CO2的物質的量之比為2∶17．把足量CO2通入含g的燒堿溶液中，將產物在必定條件下蒸干后，獲取Na2CO3和NaHCO3固體混淆物g，那么通入CO2的質量是()A．gB．gC．gD．都不是

8．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混淆后，在密閉容器中加熱充分反應，排盡氣體后冷卻，

殘留的固體物質是()

A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

9．“二氧化碳能否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應？〞這

個問題可經過以下實驗加以證明。

按圖裝置，在乏味的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2以前，應預先用彈簧夾(K1、K2)夾持好，目的安在？

____________________________________________。

試管Ⅰ內的試劑X是____________時，打開彈簧夾K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液

面上，可察看到帶火星的小木條不可以強烈地焚燒起來，且Ⅲ內淡黃色粉末未發(fā)生變化。那么所得的化學結論是

_______________________________。

(3)試管Ⅰ內試劑為CO2飽和水溶液時，其余操作同(2)，經過___________________

________________________________________________________________________的現象，能夠證明

Na2O2與濕潤的

CO2能反應且放出

O2。

第2課時鋁的重要化合物及氫氧化鋁的兩性

【考大綱求】

1、掌握鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、明礬的性質〔要點〕。熟習“鋁三角〞中物質之間的轉變關系

2、認識鋁的重要化合物的用途，如明礬凈水、含鋁藥品、食品的攝取等。

【自主學習】

一、氧化鋁

1．物理性質

色態(tài)溶解性熔點硬度

2．化學性質

Al2O3是________氧化物，與__________或________溶液都能反應生成鹽和水。

與強酸反應的離子方程式：__________________________。

與強堿反應的離子方程式：___________________________。3．用途：(1)冶煉金屬______的原料；(2)優(yōu)秀的______資料。二、氫氧化鋁

1．Al(OH)3的制備與性質研究

實驗操作實驗現象化學方程式及離子方程式

掌握3種制備Al(OH)3的方法：①Al3＋＋，＋3NH·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4－＋CO(足量)－22233③Al3＋＋－3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓。2．Al(OH)3的兩性：＋2―2Al(OH)3Al3＋―H＋AlO＋HO＋3OH(要求嫻熟書寫)酸式電離堿式電離既能跟______溶液起反應，又能跟______溶液起反應，是一種________氫氧化物。3．Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的________來中和過多的胃酸。4．Al(OH)3的不穩(wěn)固性：____________________________________________。三、硫酸鋁鉀1．KAl(SO4)2的電離方程式為：____________________________________________。2．十二水合硫酸鋁鉀的化學式為__________________，俗名________，是一種________晶體，________于水，可用作__________。凈水原理：Al3＋23＋要修業(yè)會書寫)。＋3HO===Al(OH)(膠體)＋3H(【考點打破】(1)Al(OH)3是不溶于水的白色膠狀物質，能吸附色素作凈水劑，作胃酸中和劑，也是一種阻燃資料(分解吸熱，生成高熔點的Al2O3而擁有阻燃作用)。(2)Al(OH)3擁有兩性，能溶于強酸(如鹽酸)、強堿(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如HCO)、23弱堿溶液(如氨水)。(3)Al、Al2O3、Al(OH)3與強堿溶液反應均生成偏鋁酸鹽。(4)兩性物質：指既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的化合物，包含Al2O、ZnO、Al(OH)3、3Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質等。多元弱酸的酸式鹽(如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等)及弱堿弱酸鹽(如CHCOONH等)也既能與強酸反應又能與強堿反應，但不可以將它們稱為兩性物質。34例1向50mL1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中參加100mLKOH溶液，充分反應獲取g積淀，那么KOH溶液的物質的量濃度可能是()①1mol·L－1②mol·L－1③3mol·L－1④mol·L－1A．②B．②③C．②④D．④例2．向100mLmol·L－1的AlCl3溶液中逐滴參加mol·L－1的NaOH溶液至過度，生成積淀的物質的量與參加NaOH的量的理論曲線圖正確的選項是()

〖反應訓練〗知識點1Al2O31．以下說法正確的選項是()A．金屬氧化物都能與水反應生成堿B．非金屬氧化物都能與水反應生成酸C．氧化鋁既能與酸反應又能與氨水反應D．氧化鋁坩堝不可以用于熔融燒堿2．4g由氧化鎂和另一種金屬氧化物構成的混淆物中含有氧元素g，那么另一種金屬氧化物是()A．CuOB．CaOC．Fe2O3D．Al2O3知識點2Al(OH)3的性質3．以下物質中，既能溶于鹽酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是()A．MgOB．Al2OC．FeOD．Al(OH)33234．以下各組反應中能獲取Al(OH)3的是()A．Al2O3加到熱水中B．向NaAlO2溶液中參加過度鹽酸NaOH溶液C．將Na投入到NaAlO溶液中D．在AlCl3溶液中滴幾滴2知識點3硫酸鋁鉀5．向KAl(SO)溶液中滴加Ba(OH)溶液，使2－恰巧完整積淀，反應后鋁元素的主要存在形式是4224()3＋－3＋A．Al．Al(OH)和Al(OH)B332知識點4Al3＋－在溶液中的存在、AlO26．(1)AlCl3溶液與NaOH溶液反應時，當Al3＋的物質的量與－OH的物質的量之比(以下均填物質的量之比)為________時，Al(OH)3積淀量最多；________時，Al(OH)3所有溶解；________或________

時Al(OH)3積淀為最多積淀量的一半。(2)NaAlO溶液與鹽酸溶液反應時，－的物質的量與＋的物質的量之比為________時，Al(OH)232積淀量最多；________時Al(OH)3所有溶解；________或________時，生成的Al(OH)3的量為最多積淀量的一半。

【考點牢固】1．對Al2O3的分類中，正確的選項是()A．酸性氧化物B．堿性氧化物C．兩性氧化物D．不行鹽氧化物2．把g鈉投入100mLmol/LAlCl3溶液中，待其充分反應后(水的蒸發(fā)不計)，以下表達中錯誤的選項是()－A．Cl濃度不變B．溶液仍有污濁C．溶液中幾乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋3．以下化學反應的離子方程式錯誤的選項是()3與鹽酸反應：Al(OH)3＋===Al3＋＋2A．Al(OH)＋3H3HO－－＋H2OB．Al2O3溶于過度NaOH溶液：Al2O3＋2OH===2AlO24＋2＋2C．鐵溶于稀HSO中：Fe＋2H===Fe＋H↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋－－＋3H2O3OH===AlO2

4．為較簡易地將溶液中的Mg2＋和Al3＋分離應加()A．鹽酸B．HNOC．NaOH溶液D．水35．有200mLMgCl2和AlCl3的混淆溶液，此中c(Mg2＋)為mol/L，c(Cl－)為mol/L。假定使Mg2＋所有轉變?yōu)榉e淀分離出來，起碼需加4mol/LNaOH溶液的體積為()A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL6．閱讀圖中的圖示，回復以下問題：

圖中所說的“堿〞指的是______________________________________________。

用離子方程式表示圖丁中的化學反應原理：。

(3)患胃潰瘍病人不可以服用含小蘇打的藥片來中和胃酸，而服用胃舒平[此中含Al(OH)3]，其原

因是________________________________________________，相應的離子方程式為

____________________________________________。

7．X是某金屬單質，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生以下轉變：

寫出以下物質的化學式：

X________________，A__________，B__________，C__________。

(2)寫出以下反應的離子方程式：

②；

④。

8．向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液時，所得的積淀質量與參加NaOH溶液的體積之間的關系以下列圖：

圖中A點表示的意義是________。

最大積淀量為________g。

圖中B點表示的意義是________。

所用AlCl3溶液的物質的量濃度是________。

當所得積淀量為g時，用去NaOH溶液的體積是

________mL或________mL。

第3課時鐵的重要化合物及Fe3＋的氧化性

【考大綱求】

認識FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質和應用

2+3+掌握Fe、Fe的查驗及互相轉變。

掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備和性質?！咀灾鲗W習】

一、鐵的氧化物

化學式FeOFe2334OFeO俗稱—磁性氧化鐵顏色和狀態(tài)粉末色粉末色晶體鐵的價態(tài)、水溶性不溶不溶不溶練習：Fe2O3和Fe3O4分別與鹽酸反應的離子方程式。、二、鐵的氫氧化物1．鐵的氫氧化物的制備實驗操作實驗現象離子方程式(或化學方程式)

試管中有________色氫氧化鐵沉

淀生成

試管中先生成____色氫氧化亞鐵

積淀，快速變?yōu)開_____色，最后

變?yōu)開_______色的氫氧化鐵

2.Fe(OH)3的分解：

加熱Fe(OH)3時，它能失水生成________色的__________粉末?；瘜W方程式為：

______________________________。

三、鐵鹽和亞鐵鹽＋1．Fe3的查驗

實驗操作現象結論與應用

溶液的顏色由______色變?yōu)開_____色含有Fe3＋的鹽溶液碰到KSCN溶液時，變?yōu)開___色，能夠利用該反應查驗Fe3＋的存在離子方程式為：溶液的顏色______

3＋的氧化性

步驟(1)步驟(2)

實驗

操作

實驗加適當鐵粉振蕩后，溶液變?yōu)開_____色現象再滴加氯水后，溶液變?yōu)開_______色，再加KSCN_______離子方、程式Fe3＋碰到較強的__________時，會被還原成Fe2＋，Fe2＋在較強的__________的作用下會被氧化

成Fe3＋?！究键c打破】

1．Fe只擁有還原性，能夠被氧化劑氧化為Fe2＋、Fe3＋2．Fe2＋既擁有氧化性又擁有還原性，能夠被氧化為Fe3＋，也能夠被還原為Fe3．Fe3＋擁有較強氧化性，可被還原為Fe2＋或Fe高溫(1)Fe3＋被C、CO、Al等還原為Fe，如Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2，高溫23＋2Al=====23(鋁熱反應，掌握引起舉措及用途)(2)Fe3＋被Fe、Cu等還原為Fe2＋，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋4．Fe3＋與SCN－作用時，生成紅色溶液，而不是紅色積淀。5．當Fe2＋和Fe3＋共存時，查驗Fe2＋時一定用酸性KMnO4溶液?！镜湫屠}】例1、以下相關鐵及其化合物的說法中正確的選項是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4Fe2O3和H2B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為C．除掉FeCl2溶液中的FeCl3雜質能夠向溶液中參加鐵粉，而后過濾D．Fe3＋與KSCN反應產生紅色積淀例2、以下離子的查驗方法合理的是()2＋A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，而后再參加KSCN溶液，溶液變紅色，說明原溶液中含有FeC．向某溶液中參加NaOH溶液，得紅褐色積淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中參加NaOH溶液，得白色積淀，又察看到顏色漸漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋〖反應訓練〗

知識點1鐵的氧化物

1．以下物質的性質和用途錯誤的選項是()

．氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用于制油漆和涂料

．氧化鋁是一種耐火資料，常用于制造耐火坩堝和耐火磚

．氧化銅呈紅色，可作為制造陶瓷的紅色顏料

．明礬可作凈水劑知識點2鐵的氫氧化物

2．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，假定向此中參加過度的氫氧化鈉溶液，攪拌后，

再參加過度的鹽酸，溶液中大批減少的陽離子是()

A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋

知識點3鐵鹽和亞鐵鹽

3．以下對于Fe2＋和Fe3＋的表達中，錯誤的選項是()2＋3＋A．Fe的水溶液為淺綠色B．Fe的水溶液為棕黃色＋＋C．Fe3擁有氧化性，Fe2既擁有氧化性又擁有還原性3＋－D．Fe溶液中滴入含SCN的溶液，立刻出現紅色積淀

知識點4Fe3＋和Fe2＋的查驗

4．要證明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，進行以下實驗操作時，最正確次序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少許KSCN溶液A．①②B．③②C．③①D．①②③知識點5Fe3＋的氧化性5．印刷銅制線路板的“腐化液〞為FeCl3溶液。銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2?，F將一銅、鐵混淆粉末參加到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少許固體，對于燒杯中物質構成的說法正確的選項是()A．溶液中必定含FeCl3，固體必定是鐵和銅B．溶液中必定含FeCl2，固體必定含銅C．溶液中必定含FeCl2、CuCl2，固體必定含銅D．溶液中必定含FeCl2，固體必定是鐵和銅6．以下物質反應后必定有＋3價鐵生成的是()①過度的Fe與Cl2反應②Fe與過度稀硫酸反應③FeCl2溶液中通入少許Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A．只有①B．①③C．①②③D．所有7．以下離子方程式中，正確的選項是()A．鐵與鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C．氯化鐵溶液與鐵反應：3＋2＋Fe＋Fe===2FeD．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓【考點牢固】1．以下對于鐵礦石的說法正確的選項是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分同樣C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，參加KSCN溶液，溶液變紅色D．FeO俗稱鐵紅2．現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原由可能是()A．蘋果汁中的Fe2＋變?yōu)镕e3＋B．蘋果汁中含有Cu2＋C．蘋果汁含有－3＋OHD．蘋果汁含有Fe3．以下反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色次序擺列的是()①金屬鈉在純氧中焚燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中擱置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④4．將過度Na2O2投入FeCl2溶液中，可察看到的現象是()A．有白色積淀生成B．有紅褐色積淀生成C．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色D．不行能有無色氣體產生5．能與Fe3＋反應，且能證明Fe3＋擁有氧化性的是()SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－

A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤

6．用必定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取單質銅，有人設計了以下兩種方案：H2SO4CuOH2SO4Fe①Fe――→H2――→Cu②CuO――→CuSO4――→Cu假定按實驗原那么進行操作，那么二者制得單質銅的量為()A．同樣多B．①多C．②多D．沒法判斷7．用下邊兩種方法能夠制得白色的Fe(OH)2積淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需參加____________。除掉蒸餾水中溶解的O2常采納__________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2積淀的操作是用長滴管汲取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的原由是______________。方法二：在以下列圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。在試管Ⅰ中參加的試劑是________。

在試管Ⅱ中參加的試劑是________。

(3)為了制得白色Fe(OH)2積淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中參加試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_________________________________________。(4)這樣生成的Fe(OH)2積淀能較長時間保持白色，其原由是____________________________________________________________。

第4課時第二節(jié)習題課

重要知識點

〔一〕金屬的化學性質

金屬活動次序NaAlFeCu

金屬原子失電子失電子能力，還原性

跟O2反應易被氧化易被氧化加熱加熱跟水反應常溫加熱高溫不反應跟酸反應很強烈強烈反應與H+不反應跟鹽反應位于金屬活動次序前面的金屬能夠將后邊金屬從其鹽溶液中置換出來跟堿反應A1等具兩性的金屬可與堿反應〔二〕金屬氧化物1．Na2O和Na2O2的性質比較：氧化鈉過氧化鈉顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體化學式Na2ONa2O2與水反應的化學方程Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑式與CO2反應的化學方Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑程式穩(wěn)固性不穩(wěn)固較穩(wěn)固2．Al2O3白色粉末，輕，難熔，不溶于水兩性：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAl2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O用途：耐火資料、煉鋁、制備鋁鹽等兩性氧化物--既能與堿又能與酸反應，生成鹽和水。

4．鐵的氧化物的比較

化學式FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體

鐵元素化合價+2+3+2〔1/3〕+3〔2/3〕溶解性不溶不溶不溶穩(wěn)固性6FeO+O2=2Fe3O4穩(wěn)固穩(wěn)固與H反應Fe2O3+6H=2Fe+Fe3O4+8H=2Fe+4H2OFeO+2H=Fe+H2O2Fe+3H2O〔三〕金屬氫氧化物1．Al(OH)3白色膠狀，不溶于水、氨水、碳酸，吸附性強△熱不穩(wěn)固性：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O兩性：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O制備：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓2．鐵的氫氧化物的比較Fe〔OH〕2Fe〔OH〕3鐵元素化合價+2+3顏色、狀態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性不溶于水不溶于水在空氣中不穩(wěn)固〔白-灰綠-紅褐〕受熱分解穩(wěn)固性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)△32Fe〔OH〕3Fe2O3+3H2O與H反應Fe(OH)2+2H=Fe+2H2OFe(OH)2+3H=Fe+3H2O制備Fe+2OH=Fe〔OH〕2↓Fe3++3OH=Fe〔OH〕3↓〔四〕碳酸鈉和碳酸氫鈉性質比較：碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色、粉末白色渺小晶體溶解度溶解度較大溶解度較小與酸反應的離子2-+2H+=H2O+CO2↑-+H+=H2O+CO2↑CO3HCO3方程式及反應的慢快快慢穩(wěn)固性穩(wěn)固不穩(wěn)固〔五〕鐵鹽和亞鐵鹽

1．轉變

Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4

〔淺綠色〕Fe2＋Fe3＋〔黃色〕

I－、HI、S2－、H2S、Cu、Zn、Fe

Fe3＋至Fe，一定經過Fe2＋。

2．Fe3＋與Fe2＋的查驗

⑴Fe3＋的查驗:①參加NaOH溶液，生成紅褐色積淀；②參加KSCN溶液血紅色溶液③黃色

溶液

⑵Fe2＋的查驗:①參加NaOH溶液，先生成白色積淀，漸漸變綠，最后變紅褐色；②參加KSCN溶液，無明展現象，參加氯水后，出現紅色。③淺綠色溶液【考點牢固】1．以下物質中，不可以與鹽酸反應的是()A．CuB．Fe2O3C．Fe(OH)3D．Al2．以下說法，正確的選項是()①純堿不是堿②食鹽不是鹽③火堿不是堿④干冰不是冰A．①②B．②③C．①④D．③④3．以下物質中不可以與NaOH溶液反應的是()A．Na2CO3B．NaHCO3C．Al(OH)3D．FeCl34．用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都需要()A．用水清洗2～3次后再使用．用濾紙擦干凈即可使用

．用鹽酸清洗，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色同樣后再使用5．以下物質①NaHCO3②Al③Al23④Al(OH)3中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是O()A．③④B．①③④C．③D．所有6．除掉FeCl2溶液中的FeCl3和CuCl2雜質可采納()A．NaOH溶液B．氯水C．Fe粉D．Mg粉7．以下離子方程式正確的選項是()A．鐵與FeCl3溶液反應：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe與鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液與Cl2反應：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3與鹽酸反應：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O8．以下物質的顏色表達正確的選項是()A．Fe2O3—黑色B．MgO—白色C．FeCl3溶液—紅褐色D．Fe(OH)2—灰綠色9．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混淆溶液中參加鐵粉，待反應結束后，所節(jié)余的固體濾出后能被磁鐵吸引，那么反應后溶液中存在許多的陽離子是()A．Cu2＋3＋2＋＋B．FeC．FeD．H10．鋁、鐵的混淆物溶于足量的鹽酸中，再參加過度的NaOH溶液，在空氣中靜置，當紅褐色沉淀不再增添，將積淀濾出并充分灼燒，獲取的固體殘留物恰巧跟原混淆物的質量相等，那么此合金中鋁的質量分數為()A．22.2%B．75.7%C．30.0%D．80.6%11.以下列圖，當容器A中的反應開始后，假定分別進行以下操作，請回復相關問題：

假定彈簧夾C打開，B容器中有什么現象發(fā)生？

________________________________________________。

假定彈簧夾C封閉，容器A中的反應還在進行時，B容器中有什么現象發(fā)生？

________________________________________________

_______________________。

寫出B容器中相關反應的化學方程式_______________________________________

________________________________________________________________________。(3)容器A中的反應還在進行時，假定先打開彈簧夾C一段時間，再封閉彈簧夾C一會兒，

B容

器中有什么現象發(fā)生？

_____________________________________________________________________。

12．有一種工業(yè)廢水，此中含有大批硫酸亞鐵、少許Ag和Na的化合物。今設計一種既經濟

又合理的方法，回收銀和硫酸亞鐵。設計方案以下：

(1)藥品①是________。(2)積淀的成分是________。(3)藥品②是________。(4)母液中存在的陽離子：____________。13．鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的相關知識，回復以下各題。(1)向開水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分別系的微粒直徑的范圍是________。(2)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐化敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。查驗反應后的溶液中存在Fe3＋的試劑是________。(3)欲從腐化后的廢液中回收銅并從頭獲取FeCl3溶液。以下試劑中，需要用到的一組是()①蒸餾水②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤濃氨水⑥氯水A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥14．將必定量的NaOH與NaHCO3的混淆物A，放在密閉容器中加熱，充分反應后生成氣體V1L(V1≠0)，將反應后的固體殘渣B與過度鹽酸反應，又生成CO2V2L(氣體體積在標準情況下測定)。(1)B的成分是________。A．Na2CO3與NaOHB．Na2CO3與NaHCO3C．Na2CO3D．NaOH(2)A中NaOH與NaHCO3共________mol；NaOH與NaHCO3的物質的量之比為________。15．用脫脂棉包住約過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可察看到脫脂棉強烈焚燒起來。(1)由實驗現象所得出的相關2O2和H2反應的結論是a：有氧NaO生成；b：_____。(2)寫出Na2O2和H2數O反應的化學方程式，并注明電子轉移的目：_________。(3)某學校研究性學習小組擬用圖所示裝置進行實驗，以證明上述結論。①用以考證結論a的實驗操作方法及現象是_______________。b的實驗操作方法及現象是_________。②用以考證結論第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

第1課時

【反應訓練】

1．B2．A3．C4．C5．A6．C

【考點牢固】

1．D2．B3．D4．B5．C6．D7．C

9．(1)以防備試管Ⅲ內的過氧化鈉和外界相通時發(fā)生吸潮現象

濃H2SO4過氧化鈉與乏味的CO2不反應

帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復燃且強烈焚燒，同時，Ⅲ內固體由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

第2課時

【反應訓練】1．D2．D3．B4．D5．C6．(1)1∶31∶42∶32∶7(2)1∶11∶42∶12∶5【考點牢固】

1．C2．B3．D4．C5．C6．(1)NaCO或碳酸鈉(2)2H＋2－23322造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和23＋3＋2HO，Al(OH)＋3H===Al＋3HO7．(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)2Al－－＋3H↑22

因NaHCO3與鹽酸反應會生成CO2，可能會

HCl反應且無氣體生成＋－===CO2↑＋H＋HCO3－－＋H2OAl2O3＋2OH===2AlO28．(1)AlCl3溶液與NaOH溶液恰巧完整反應生成積淀，獲取的最大積淀量

(3)Al(OH)3與NaOH溶液恰巧完整反應生成NaAlO2，積淀完整溶解

mol·L－1

第3課時

【反應訓練】

1．C2．C3．D4．C5．B

【考點牢固】1．C2．A3．B4．B5．B6．C7．方法一：(1)稀H2SO4、鐵屑(2)煮沸(