20202021高考化學與氯及其化合物有關壓軸題及詳細

2020-2021高考化學與氯及其化合物相關的壓軸題及詳細答案2020-2021高考化學與氯及其化合物相關的壓軸題及詳細答案16/162020-2021高考化學與氯及其化合物相關的壓軸題及詳細答案2020-2021高考化學與氯及其化合物相關的壓軸題及詳細答案一、高中化學氯及其化合物1．已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能發(fā)生氧化還原反應后可生成NaClO與NaClO3現(xiàn)有63.9gCl2，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應完好后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量比為4：1，并獲得500mL溶液。（1）寫出Cl2在70℃的NaOH水溶液中發(fā)生上述反應的化學方程式______。2）計算完好反應后溶液中NaClO、NaClO3物質的量濃度____、______?！敬鸢浮?Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2【解析】【解析】先經(jīng)過氯元素化合價的比較判斷NaClO與NaClO3是氧化產(chǎn)物，氯氣得電子化合價降低的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以還原產(chǎn)物是氯化鈉，依照氧化還原反應中得失電子數(shù)相等配平方程式，從而得出反應中被氧化的Cl2與被還原的Cl2的物質的量之比?！驹斀狻浚?）該反應中NaClO與NaClO3是氧化產(chǎn)物，氯化鈉是還原產(chǎn)物，反應完好后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量比為4：1，依照氧化還原反應中得失電子數(shù)相等配平方程式，所以該方程式為：9Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O；（2）49.7gCl2的物質的量為，依照反應71g/mol9Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O可知，生成NaClO與NaClO3的物質的量分別為40.4mol、0.9mol10.1mol，完好反應后溶液中NaClO、NaClO3物質的99量濃度分別為0.8mol/L、0.2mol/L。0.5L2．室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可按下面框圖進行反應。又知D溶液為黃色，E溶液為無色，請回答：(1)A是__________，B是__________，C是_______________(填寫化學式)。(2)反應①的化學方程式為_______________________________。(3)反應③的化學方程式為________________________________________。(4)反應④的化學方程式為____________________________________________?！敬鸢浮縁eCl2FeCl3Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2FeCl＋Cl2＝2FeCl32H22Fe＋3Cl2【解析】【解析】單質B為黃綠色氣體，可知B為Cl2，C為單質為無色氣體，B與C反應生成E，E溶液是無色的，則C為H2，E為HCl，A與鹽酸生成氫氣，A應為金屬固體單質，A與鹽酸反應后生成F為A的氯化物，F(xiàn)又能與氯氣反應生成D，且A與氯氣能夠直接生成D，可推知A為Fe，依照轉變關系可知，F(xiàn)為FeCl2，D為FeCl3，據(jù)此解析解答?！驹斀狻?1)依照以上解析可知，A為Fe，B為Cl2222，C為H，故答案為：Fe；Cl，H；(2)反應①為Fe和Cl2的反應，反應的化學方程式為232Fe+3Cl2FeCl，故答案為：2Fe3Cl22FeCl3+；(3)反應③為Fe和HCl的反應，反應的化學方程式為Fe2HClFeCl↑，故答案為：+HFe+2HCl＝FeCl2+H2↑；(4)反應④為FeCl22223和Cl的反應，反應的化學方程式為2FeCl+Cl＝2FeCl，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。【點睛】掌握B為氯氣及圖在轉變?yōu)榻獯鸬囊c。本題的難點是A的判斷，要注意依照反應①A＋B(氯氣)→D(固體)，反應④F(A的氯化物)＋B(氯氣)→D(溶液)，說明A是變價金屬，且A在F中呈低價。3．A、B、C、X是中學化學常有物質，均由短周期元素組成，轉變關系如圖。請針對以下三種不相同情況回答：1若A、B、C中均含同一種常有金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混雜可得B的白色膠狀積淀。①A中含有的金屬元素在元素周期表中的地址為_______________________，向水中加入X物質，X對水的電離平衡的影響是_________(填“促進”、“控制”或“無影響”)。②A與C的水溶液混雜后生成B___________________________。，反應的離子方程式為若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同周期，同時A在X中燃燒，生成(AX3和AX5)白色煙霧，常溫常壓下

C為白色固體，

B分子中各原子最外層均為

8電子結構。①

若

A為該元素的白色固體單質，其結構為正周圍體，分子式為

A4，則1molA

單質中含共價鍵數(shù)目為_________NA，B的電子式為_________。②X與水反應的離子方程式為_______________________________________________。若A、B、C的焰色反應呈黃色，A為淡黃色固體，B、C的水溶液均為堿性，A溶于水后可與X反應生成C，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物。A中所含有的化學鍵種類是_________。②B溶液中離子濃度由小到大的序次是_________。3【答案】第三周期第ⅢA族控制Al3AlO26H2O4AlOH36Cl2H2OHClHClO離子鍵、共價鍵cHcHCO3cOHcCO32cNa【解析】【解析】A、B、C、X是中學化學常有物質，均由短周期元素組成；(1)若A、B、C中均含同一種常有金屬元素，將A、C的水溶液混雜可得B的積淀，由轉變關系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉；①A中含有的金屬元素為Al；加入X為氫氧化鈉，控制水的電離程度；②A與C的水溶液混雜后生成B，是鋁離子和偏鋁酸根離子雙水解反應生成氫氧化鋁積淀；(2)①若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結構，同時A在X中燃燒，由轉變關系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；依照磷單質分子式為P4解析共價鍵數(shù)，三氯化磷是共價化合物，寫出電子式；②X與水反應是氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質；(3)若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；①A為氫氧化鈉使鈉離子和氫氧根離子組成，據(jù)此解析化學鍵種類；②C為NaHCO3，碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性?！驹斀狻?若A、B、C中均含同一種常有金屬元素，將A、C的水溶液混雜可得B的積淀，由轉變關系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉。①A、B、C中含有的同一種常有金屬元素為Al，在周期表中地址是第三周期，ⅢA族，向水中加入X氫氧化鈉是堿，對水的電離平衡的影響是控制；A的水溶液含有鋁離子，C水溶液含有偏鋁酸根，混雜反應生成氫氧化鋁積淀，反應離子方程式為Al33AlO26H2O4Al(OH)3；2若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結構，由轉變關系可知，A為白磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；①A是白磷，是正周圍體結構，所以1molA單質中含共價鍵數(shù)目為6NA；B為三氯化磷，各原子都滿足8電子牢固結構，三氯化磷B的電子式為；X為Cl2，與水反應，生成次氯酸和鹽酸，反應的離子方程式為：Cl2

H2O

H

Cl

HClO

；3

若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性；將

C加到鹽酸中，有無色無味的氣體

X產(chǎn)生，則

A為氫氧化鈉，

B為碳酸鈉，

C為碳酸氫鈉，

x為二氧化碳；A為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，為共價鍵，屬于A中所含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵；C為NaHCO3，溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性，溶液中離子濃度由小到大的序次是：cCO32cHcOHcHCO3cNa?！军c睛】解無機推斷題常有思想方法：①正向思想：依照題設條件，結合相關的化學知識，依題目的意思，按必然的層次結構漸漸推理，從而得出結論；②逆向推理：以最后產(chǎn)物(或題中某一明顯特色)為起點，層層逆推，以求得結論；③猜想論證：先依照題意憑直覺猜想初步得出結論爾后將結論代入到題中去考據(jù)，若與題中所給條件、題意切合，即為答案；④綜合解析：依照題設條件、過程產(chǎn)物、最后產(chǎn)物的特色、反應規(guī)律、數(shù)據(jù)等進行綜合解析，漸漸得出結論。4．現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在平常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中沉寂地燃燒生成C。把氣體B通入到合適石灰乳中能夠獲得白色渾濁物D。請據(jù)此回答以下問題：(1)寫出以下各反應的化學方程式①純凈的A在B中沉寂地燃燒生成C_______________②將氣體B通入到水中：__________。③將氣體B通入到NaOH溶液中：_______________________④將氣體B通入到合適石灰乳中：_______________________(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色積淀的氣體是________(用字母表示)。(3)將白色渾濁物D溶于水獲得澄清溶液，分別取合適該澄清液兩份。①向第一份中滴加碳酸鈉溶液觀察到出現(xiàn)積淀，發(fā)生反應的化學方程式為______________、________。②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，會觀察到____________(填現(xiàn)象)。③白色渾濁物D因擁有漂白性又稱為______________，該物質在空氣中簡單變質的原因為_______________(用化學方程式表示)。【答案】H2Cl2點燃2HCl=22222＋＋Cl＋HO?HCl＋HClOCl＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋HO2Cl2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OBCCaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClCa(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO生成白色積淀漂白粉Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、光照2HClO=2HCl＋O2↑【解析】【解析】A是密度最小的氣體，應為H2，B在平常情況下呈黃綠色，應為Cl2，純凈的A能夠在B中沉寂地燃燒生成D，則D為HCl，把氣體Cl2通入到合適石灰乳中能夠獲得白色渾濁物D，D為CaCl2和Ca(ClO)2的混雜物，結合對應物質的性質解答該題?！驹斀狻緼是密度最小的氣體，應為H2，B在平常情況下呈黃綠色，應為Cl2，純凈的A能夠在B中沉寂地燃燒生成D，則D為HCl，把氣體Cl2通入到合適石灰乳中能夠獲得白色渾濁物D，D為CaCl2和Ca(ClO)2的混雜物，（1）①A與B反應是氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2＋點燃Cl2=2HCl，點燃故答案為：H2＋Cl2=2HCl；②氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O?HCl+HClO；③氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；④氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）氯氣溶于水會生成鹽酸能與硝酸銀生成氯化銀積淀，HCl與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故答案為：BC；（3）①D為CaCl2和Ca(ClO)2的混雜物，滴加碳酸鈉溶液發(fā)生的化學反應為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、Ca(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO，故答案為：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、Ca(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO；②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯離子和銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，故答案為：生成白色積淀；③因為擁有漂白性又稱為漂白粉；在空氣中簡單與二氧化碳、水發(fā)生反應變質，其反應的光照方程式為：Ca(ClO)2223、2HClO2↑；＋HO＋CO=2HClO＋CaCO=2HCl＋OCa(ClO)光照故答案為：漂白粉；＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、2HClO=2HCl＋O2↑。2【點睛】氯氣是一種強氧化劑，與水或是堿都發(fā)生歧化反應，本題觀察氯氣及其化合物的性質，解題時需注意化學方程式的書寫。5．以下列圖中A～H均為中學化學中常有的物質，A、B、H是氣體，它們之間有以下轉變關系。（反應中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學式）。(2)C物質在平常生活中可作______劑。(3)寫出反應④的化學方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：_________。【答案】CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】【解析】B可與澄清石灰水反應生成積淀，應為

CO2，則

E為

CaCO3，常有的能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混雜加熱制取Cl2，依照氧化還原反應中元素化合價起落與電子轉移關系用雙線橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應生成積淀，應為有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為

CO2，則E為Ca(ClO)2，F(xiàn)為

CaCO3，常有能與石灰水反應的氣體還HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上解析可知

E為

CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質與酸溶液作用可生成

HClO，HClO擁有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混雜加熱制取Cl2，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應中，Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻驧nCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價高升，失去-，用雙線橋法表示為：2×e?！军c睛】本題觀察無機物的推斷，打破口為B、A以及G的相關轉變關系，題目綜合觀察元素化合物的性質以及應用，結合復分解反應規(guī)律及氧化還原反應的規(guī)律解析判斷，重視觀察學生解析能力和綜合運用化學知識的能力。6．無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可沉寂地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應生成氣體C。B與金屬D反應可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO2反應可得到氣體G，D與水反應可生成A，A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質后，回答以下問題：1）E的化學式為_____。2）由D生成F的化學方程式為：_____。（3）D與H2O反應的離子方程式為：______。（4）寫出F與CO2反應的化學方程式，并用雙線橋表示該反應的電子轉移____?！敬鸢浮縉aCl2Na＋O2Na2O2＋－＋H2↑2Na＋2H2O=2Na＋2OH【解析】【解析】無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可沉寂地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應生成氣體C?？傻贸鯝為氫氣，B為氯氣，C為氯化氫，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，D為金屬鈉，F(xiàn)為過氧化鈉，F(xiàn)與CO反應可獲得氣體G，G為氧氣，B與金屬D反應可生成白色固體2E，E為氯化鈉?！驹斀狻竣乓勒找陨辖馕龅肊為氯化鈉，E的化學式為NaCl，故答案為NaCl；⑵鈉在氧氣中反應生成過氧化鈉，D生成F的化學方程式為：2Na＋O2Na2O2，故答案為：2Na＋O222NaO；⑶鈉和水反應生成氫氧化鈉和水，＋D與H2O反應的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋－2OH＋H2↑，＋－故答案為：2Na＋2H2O=2Na＋2OH＋H2↑；⑷過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，F(xiàn)與CO2反應的化學方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，用雙線橋表示該反應的電子轉移，故答案為：。7．現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在平常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時馬上出現(xiàn)白色積淀，純凈的A能夠在B中沉寂地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的化學式分別為：A_______；B______；C______；D_____。（2）寫出以下各反應的化學方程式：A與B_______；B與水_______。點燃【答案】H222H2+Cl22HCl22ClCOHClCl+HO=HCl+HClO【解析】【解析】A是密度最小的氣體即為氫氣，B在平常情況下呈黃綠色即為氯氣，純凈的A能夠在B中沉寂地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D即氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的特色現(xiàn)象，即D為氯化氫，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時馬上出現(xiàn)白色積淀，進一步考據(jù)B為氯氣，D為氯化氫，無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁即為二氧化碳氣體。【詳解】⑴A是密度最小的氣體即為氫氣，A為H2；B在平常情況下呈黃綠色即為氯氣，B為Cl；2無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁即為二氧化碳氣體，C為CO2；純凈的A能夠在B中沉寂地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D即生成HCl，D為HCl；⑵A與B反應方程式為：H2+Cl2點燃2HCl；B與水反應方程式為：Cl＋HO=HCl＋HClO。22【點睛】①依照PV=nRT能夠推出P=ρRT，所以相同條件下，氣體的密度和其摩爾質量呈正比，M即相同條件下密度最小的氣體即為氫氣；②純凈的A能夠在B中沉寂地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，這是氫氣與氯氣反應生成氯化氫反應。8．A、B、C、D是高中階段學習的四種物質，單質A在單質B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水獲得常有的強酸?；衔顲、D是剛學過的兩種有重要用途的物質，化合物C擁有強氧化性、漂白性，是單質B與水反應的產(chǎn)物之一。化合物D是淡黃色物質，可用于呼吸面具，可由一種爽朗金屬與氧氣燃燒獲得?；卮鹨韵聠栴}：（1）單質A與單質B反應的化學方程式：__________。（2）單質B與水反應的化學方程式：_____________。（3）D用于呼吸面具中，發(fā)生反應的化學方程式：_________。（4）C與NaOH溶液反應的化學方程式：_____?！敬鸢浮縃222HCl22O=HCl＋HClO22223222＋＋ClCl＋H2NaO＋2CO=2NaCO＋O、2NaO2222HO=4NaOH＋O↑HClO＋NaOH=NaClO＋HO【解析】【解析】依照單質A在單質B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰可知A為H22D是淡，B為Cl；依照化合物黃色物質，可用于呼吸面具可知D為Na2O2，依照化合物C擁有強氧化性、漂白性，是單質B與水反應的產(chǎn)物之一可知C為HClO。【詳解】（1）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應的化學方程式為H2＋Cl22HCl，故答案為：H2＋Cl22HCl；（2）氯氣和水反應生成生成鹽酸和次氯酸，反應的化學方程式為Cl2＋H2O=HCl＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O=HCl＋HClO；3）過氧化鈉能與人呼吸出的二氧化碳和水反應生成氧氣，可供人呼吸，常用于呼吸面具中，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；（4）HClO是弱酸，能與NaOH溶液發(fā)生中和反應生成次氯酸鈉和水，反應的化學方程式HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，故答案為：HClO＋NaOH=NaClO＋H2O?！军c睛】單質A在單質B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰、化合物D是淡黃色物質，可用于呼吸面具，可由一種爽朗金屬與氧氣燃燒獲得是解答的打破口。9．有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中的某幾種。經(jīng)以下實驗：①原溶液加入過分NaOH溶液，產(chǎn)生白色積淀；②將①所得溶液加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；③原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生積淀。④原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色積淀，再加稀硝酸白色積淀不溶解?；卮鹨韵聠栴}：(1)試解析原溶液中必然含有的離子是_____________，必然不含有的離子是____________。(2)請寫出實驗①、②、④相關反應的離子方程式：①產(chǎn)生白色積淀________________________________；②產(chǎn)生氣體_________________________________________；④產(chǎn)生白色積淀______________________________________。(3)有同學認為實驗④能夠省略，你認為呢？(填“能夠”或“不能夠夠”)，并說明理_____________________________?！敬鸢浮縈g2+、NH4+、Cl-CO32－、SO42－Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓NH4++OH－△NH3↑+H2OAg++Cl―=AgCl↓能夠溶液顯電中性有陽離子存在必有陰離子存在【解析】【解析】Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中只有有Mg2+能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明必然含有Mg2+；Mg2+和CO32-反應生成積淀，二者不能夠共存，故無CO32-；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，證明原溶液含NH4+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生積淀，說明不含SO42-；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色積淀，再加稀硝酸白色積淀不溶解，說明含Cl-?！驹斀狻緾l-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中只有有Mg2+能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明必然含有Mg2+；Mg2+和CO32-反應生成積淀，二者不能夠共存，故無CO32-；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，證明原溶液含NH4+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生積淀，說明不含SO42-；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色積淀，再加稀硝酸白色積淀不溶解，說明含Cl-；(1)由以上解析可知，原溶液中必然含有的離子是Cl-、NH4+、Mg2+，必然不含有的離子是CO32-、SO42-，可能含有Na+、K+；(2)氫氧化鈉和Mg2+生成氫氧化鎂積淀，和NH4+反應生成氨氣，Cl-和Ag+反應生成氯化銀沉淀，反應離子方程式為：Mg2+-2++--+2OH=Mg(OH)2↓，NH4+OHNH3↑+H2O，Cl+Ag+=AgCl↓；(4)溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，所以必然存在Cl-，所以實驗④能夠省略。10．按要求寫出以下化學方程式：(1)實驗室能夠用KClO3和濃鹽酸反應制取氯氣，寫出發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移方向和數(shù)目_____________。(2)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑，可用KClO3和草酸(H2C2O4)，稀硫酸，水浴加熱制備。反應后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應的化學方程式為________________。(3)寫出工業(yè)上制備漂白粉的化學方程式___________________________________?！敬鸢浮?KClO+HCO+2HSO3224242ClO2↑+2CO↑+2KHSO4+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【解析】(1)氯酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、水和氯氣，反應中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3molCl2生成時，轉移5mol電子，據(jù)此解析解答；(2)依照題意可知：

KClO3和草酸

(H2C2O4)在酸性條件下反應生成

ClO2、CO2和

KHSO4，據(jù)此書寫反應的化學方程式；(3)工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉?！驹斀狻?1)氯酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、水和氯氣，反應的化學方程式：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，反應中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數(shù)目用雙線橋表示為

3molCl2生成，故答案為：；(2)依照題意可知：

KClO3和草酸

(H2C2O4)在酸性條件下反應生成

ClO2、CO2和KHSO4，發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式：2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO↑+2KHSO4+2H2O，故答案為：2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO↑+2KHSO4+2H2O；(3)工業(yè)上氯氣與石灰乳制備漂白粉，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。11．1929年，吳蘊初先生在上海創(chuàng)辦了天原化工廠，它是中國最早的氯堿工業(yè)。以下列圖給出了部分生產(chǎn)流程：1）陽極產(chǎn)生氣體使_____________（試紙）變藍，檢驗的離子方程式為___________。2）將電解飽和食鹽水獲得的氣體通入合成塔中合成氯化氫，其中需要過分的氣體是__________，在合成塔中燃燒時火焰呈_______色。（3）實驗室里可用氯化鈉固體和濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫，化學方程式是________。4）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。將制得的氯氣通入石灰乳中能夠制得漂粉精，寫出反應的化學方程式______，漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化學方程式表示）：______。5）實驗室里能夠用次氯酸鈣固體與過分的濃鹽酸在常溫下快速制取氯氣，反應的化學方程式是____?！敬鸢浮康矸鄣饣汣l22II22Cl氫氣蒼白微熱NaHSO4HClNaCl(s)H2SO4(濃)2Cl22Ca(OH)2CaCl2CaClO22H2OCaClO2H2OCO2CaCO32HClOCa(ClO)24HCl(濃)CaCl2Cl22H2O【解析】【解析】1）電解飽和食鹽水，陽極氯離子失電子產(chǎn)生氯氣；2）氫氣與氯氣反應生成氯化氫，為使氯氣完好反應，氫氣需要過分；3）氯化鈉固體和濃硫酸在微熱條件下反應生成氯化氫氣體和硫酸氫鈉；4）氯氣通入石灰乳中生成氯化鈣和次氯酸鈣；次氯酸鈣與二氧化碳、水反應生成次氯酸；5）次氯酸鈣固體與過分的濃鹽酸在常溫下反應生成氯氣、氯化鈣、水?！驹斀狻?）電解飽和食鹽水，陽極氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，氯氣使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，氯氣與碘化鉀溶液反應生成氯化鉀和碘單質，反應的離子方程式是Cl22II22Cl；2）氫氣與氯氣反應生成氯化氫，為使氯氣完好反應，氫氣需要過分，氫氣在氯氣燃燒時發(fā)出蒼白色火焰；3）氯化鈉固體和濃硫酸在微熱條件下反應生成氯化氫氣體和硫酸氫鈉，反應的離子方程微熱NaHSO4HCl；式是NaCl(s)H2SO4(濃)（4）氯氣通入石灰乳中生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應的化學方程式是2Cl22Ca(OH)2CaCl2CaClO22H2O，漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是次氯酸鈣與二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鈣，化學方程式是CaClO2H2OCO2CaCO32HClO；（5）次氯酸鈣固體與過分的濃鹽酸在常溫下反應生成氯氣、氯化鈣、水，反應方程式是Ca(ClO)24HCl(濃)CaCl2Cl22H2O。12．將5.60g純鐵粉加入合適稀硫酸中，固體完好溶解。加熱條件下向反應液中先加入gNaNO3固體(已知NO3-在酸性條件下?lián)碛袕娧趸?，再通入448mLCl2(標準情況下，假設Cl2不逸出)，產(chǎn)物中鐵元素全部以Fe3＋存在。(要求簡要寫出計算過程)(1)被氯氣氧化的Fe2＋物質的量為________。(2)NaNO3對應的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價是________。【答案】加熱條件下，通入448mLCl2222＋＋Cl23＋，Cl不逸出，則Cl全部參加反應2Fe=2Fe－2＋2)＝2×＝NaNO3也是氧化劑，產(chǎn)物中鐵元素全＋2Cl，n(Fe)＝2n(Cl部以Fe3＋存在，說明節(jié)余的0.0600molFe2＋被NaNO3氧化，設NaNO3對應的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價是+x，1.7gNaNO3固體物質的量為=0.02mol，依照Fe2＋～Fe3＋～e85g/mol－，NO～Nx＋～(5－x)e－可知，得失電子守恒：0.02×(5－x)＝，解得x＝2【解析】【解析】（1）加熱條件下，通入448mLCl2＋＋Cl3＋＋2，Cl2不逸出，則Cl2全部參加反應2Fe2=2Fe－2＋2Cl，則n(Fe)＝2n(Cl2)；（2）NaNO3也是氧化劑，產(chǎn)物中鐵元素全部以Fe3＋存在，說明節(jié)余的Fe2＋被NaNO3氧化，設NaNO3對應的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價是+x，計算1.7gNaNO3固體物質的量，再依照得失電子守恒計算NaNO3對應的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價?！驹斀狻浚?）加熱條件下，通入448mLCl2222＋＋Cl23＋＋，Cl不逸出，則Cl全部參加反應2Fe=2Fe－＋2Cl，n(Fe2)＝2n(Cl2)＝2×＝0.0400mol(三位有效數(shù)字)；故答案為：加熱條件下，通入448mLCl2222＋＋Cl23，Cl不逸出，則Cl全部參加反應2Fe=2Fe＋－2＋＋2Cl，n(Fe)＝2n(Cl2)＝2×＝0.0400mol；（2）NaNO3也是氧化劑，產(chǎn)物中鐵元素全部以Fe3＋存在，說明節(jié)余的0.0600molFe2＋被NaNO氧化，設NaNO對應的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價是+x，1.7gNaNO固體物質的量333為=0.02mol，依照Fe2＋～Fe3＋～e－，NO～Nx＋～(5－x)e－可知，得失電子守85g/mol恒：0.02×(5－x)＝，解得x＝2?！军c睛】在氧化還原反應中氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=轉移電子總數(shù)，這是依照得失電子守恒進行方程式配平以及某些氧化還原反應計算的核心。13．實驗室用8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸制取氯氣(1)求生成氯氣的體積_________（標準情況）(2)若向反應后的節(jié)余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成白色積淀，求原濃鹽酸的物質的量濃度_____________【答案】2.24L12mol/L【解析】【解析】二氧化錳與濃鹽酸反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，依照反應方程式計算生成氯氣的體積；依照氯元素守恒計算原濃鹽酸的物質的量濃度?！驹斀狻?.7gMnO2的的物質的量是

0.1mol，設生成氯氣的物質的量是

xmol，87g/molMnO

2+4HCl=MnCl

2+Cl2

+2H2O1mol

1mol

xmol(1)生成氯氣在標準情況的體積是

×；(2)若向反應后的節(jié)余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成氯化銀積淀，氯化銀的物質的量是=0.4mol，依照氯元素守恒，鹽酸的物質的量是12mol/L。0.1mol×，所以原濃鹽酸的物質的量濃度是【點睛】本題觀察了實驗室制備氯氣的化學方程式書寫方法和相關計算應用，掌握基礎是要點，特別是會利用氯元素守恒計算鹽酸的物質的量濃度。14．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO+4HCl(濃)MnCl2+Cl↑+2HO。若產(chǎn)生的氯氣在標況下的體積為，試計222算：(1)參加反應的MnO2的質量____________(2)參加反應的HCl的物質的量___________(3)反應中被氧化的HCl的物質的量____________【答案】【解析】【解析】依照n=V11.2L的氯氣的物質的量，依照方程式計算參加反應的二氧化計算標準情況下Vm錳的物質的量以及參加反應的HCl的物質的量，被氧化的HC