山東版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題十三非金屬及其化合物（試題練）教學(xué)講練

高中化學(xué)專項復(fù)習(xí)PAGEPAGE23機會只留給有準備的人，加油哦！第三部分元素及其化合物專題十三非金屬及其化合物【考情探究】課標解讀考點氯、溴、碘及其化合物硫及其化合物氮及其化合物環(huán)境保護硅及其化合物解讀1.掌握氯及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2.掌握Cl2的實驗室制法3.掌握鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性及遞變性4.海水的綜合利用1.了解硫及其化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2.了解濃硫酸的主要性質(zhì)及其應(yīng)用3.了解SO44.了解臭氧、過氧化氫的主要性質(zhì)及其應(yīng)用1.了解氮及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)和應(yīng)用2.了解氮的化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響1.了解非金屬氧化物對環(huán)境的影響2.了解綠色化學(xué)和硅及其化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用考情分析本專題每年必考,選擇題中滲透在化學(xué)與STSE中考查,較容易。非選擇題中在無機工藝流程、物質(zhì)的制備、性質(zhì)探究等綜合性試題中考查,難度較大備考指導(dǎo)熟練掌握非金屬元素及其化合物的重要性質(zhì),掌握其與基本概念的關(guān)聯(lián),平時練習(xí)時注意化學(xué)方程式的書寫、元素周期律的應(yīng)用和與化學(xué)實驗探究的聯(lián)系【真題探秘】基礎(chǔ)篇固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點一氯、溴、碘及其化合物1.19世紀中葉,德國著名化學(xué)家李比希曾誤將溴認為是氯化碘(ICl)。事實上都是深紅棕色液體的氯化碘與溴極為相似,下列有關(guān)它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較不正確的是()A.它們的固體都屬于分子晶體B.它們的熔、沸點相近C.等物質(zhì)的量的ICl和Br2,可氧化等量的SO2D.它們與水的反應(yīng),均為自身氧化還原反應(yīng)答案D2.海水綜合利用的工藝流程如圖所示(粗鹽中的可溶性雜質(zhì)有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)。下列說法錯誤的是()A.步驟①加入試劑的順序:水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B.步驟②的操作是在氯化氫氣流中加熱MgCl2·6H2OC.從步驟③到步驟⑤的目的是濃縮富集溴D.火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經(jīng)處理后可用在步驟④反應(yīng)中答案A3.Cl2O是黃棕色且具有強烈刺激性氣味的氣體,是一種強氧化劑,易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知:Cl2O的熔點為-116℃,沸點為3.8℃;Cl2的沸點為-34.6℃;HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O。下列說法不正確的是()A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接,是為了防止發(fā)生燃燒和爆炸答案C考點二硫及其化合物4.硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α-型,1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年,M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0°C下首次制得了一種菱形的ε-硫,后來證明含有S6分子。下列說法正確的是()A.S6和S8分子都是由S原子組成的,所以它們是一種物質(zhì)B.S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng),所得產(chǎn)物不同C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng),消耗KOH的物質(zhì)的量相同答案D5.如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗探究的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是()A.關(guān)閉K2,打開K1,滴加硫酸,則裝置B中每消耗1molNa2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.關(guān)閉K1,打開K2,試劑X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液,均可證明SO2有還原性C.為防止環(huán)境污染,裝置C和E中的試劑均用飽和的石灰水D.實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性答案B6.實驗室利用下圖裝置制備H2S氣體,并探究H2S的有關(guān)性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(1)實驗開始時,檢查裝置氣密性的方法是

。

(2)若裝置不漏氣,加入裝置中的藥品為(填字母)。a.FeS和稀硫酸b.Na2S和稀硫酸c.ZnS和稀硝酸 d.CuS和稀鹽酸該反應(yīng)的離子方程式為。

(3)打開彈簧夾使反應(yīng)發(fā)生,將生成的H2S氣體通入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中,觀察到有淺黃色固體析出。為探究實際參與該反應(yīng)的微粒種類,設(shè)計圖裝置:若A裝置中加入1.0mol/L的FeCl3,溶液,并測其pH=1,則B裝置中加入的試劑是;實驗觀察到A、B中均有淺黃色固體析出,則H2S與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的離子方程式為。

實驗結(jié)束時,使反應(yīng)停止的操作是;此時反應(yīng)停止的原因是

。

(5)常溫下,以Na2S為樣品,選擇合理的儀器和試劑設(shè)計實驗,①證明氫硫酸為二元弱酸;②測量并估算氫硫酸的Ka2(H2S),則需要的主要計量儀器為電子天平、容量瓶、、答案(1)夾緊彈簧夾,往長頸漏斗中加水至漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面,一段時間后,液面差保持不變,證明氣密性良好,否則氣密性不好(2)aFeS+2H+H2S↑+Fe2+(3)濃度分別為3.0mol/L和0.1mol/L的KNO3-HCl混合溶液2H2S+Fe3++NO3-2S↓+Fe2++NO+2H2(4)用彈簧夾夾緊橡皮管夾緊彈簧夾后,裝置中產(chǎn)生的H2S難溶于稀硫酸,使試管內(nèi)氣體壓強增大,將稀硫酸壓回長頸漏斗,使FeS固體和稀硫酸分離而停止反應(yīng)(5)酸式滴定管pH計考點三氮及其化合物7.為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中的氣體為NO,設(shè)計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)),下列說法中不正確的是()A.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C.通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進行D.反應(yīng)開始后,膠塞下方有無色氣體生成,還不能證明該氣體為NO答案A8.實驗室制備下列氣體時,所用方法正確的是()A.制二氧化氮時,用水或NaOH溶液吸收尾氣B.制氨氣時,用向下排空氣法收集氣體C.制乙烯時,可選擇與實驗室制Cl2相同的氣體發(fā)生裝置D.用鋅粒與稀鹽酸制氫氣時,用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體答案B9.下圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置,圖中燒瓶內(nèi)分別充滿氨氣和氯化氫,燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯誤的是()A.在實驗室中,可用濃氨水和生石灰制備氨氣,用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫B.在實驗室中制備干燥的氨氣和氯化氫時,可選用相同的干燥劑C.實驗中同時打開止水夾a、c、d,即可分別形成藍色和紅色噴泉D.噴泉結(jié)束后,將燒瓶內(nèi)溶液混合后呈紫色,蒸發(fā)可得氯化銨固體答案D考點四環(huán)境保護硅及其化合物10.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說法不正確的是()A.單質(zhì)硅制成的光電池,能將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B.“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣C.霧霾是一種分散系,N95活性炭口罩利用吸附原理防霾D.人類超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因答案D11.下列說法正確的是()A.光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因為其有導(dǎo)電性B.氧化性:HClO>稀硫酸,故非金屬性:Cl>SC.把飽和FeCl3溶液煮沸至紅褐色,可制得氫氧化鐵膠體D.采取“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法,可減少空氣污染答案D12.化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān),下列說法不正確的是()A.“地溝油”禁止食用,但可以用來制肥皂或燃油B.水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石C.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,太陽能電池使用的材料是單質(zhì)硅D.雙氧水、高錳酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒,其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同答案B綜合篇知能轉(zhuǎn)換【綜合集訓(xùn)】1.(2020屆濟寧鄒城一中高三月考,20)將1.92g銅粉與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后收集到的氣體在標準狀況下的體積為1120mL(假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或NO2)。消耗硝酸的物質(zhì)的量為()A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol答案B2.(2020屆聊城莘縣高三復(fù)習(xí)測試,9)將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被500mL2mol·L-1NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,其中NaNO2的物質(zhì)的量為()A.0.2mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.0mol答案C3.(2018煙臺模擬,15)取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物,將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g,另一份加到500mL稀硝酸中,固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標準狀況下的NO氣體4.48L。已知Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O,則稀硝酸的濃度為()A.2mol·L-1 B.1.6mol·L-1C.0.8mol·L-1 D.0.4mol·L-1答案A應(yīng)用篇知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2018課標Ⅱ,8,6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是()A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)答案C2.(2019江蘇單科,16,12分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH-2NO2-+H22NO2+2OH-NO2-+NO3-①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是(填化學(xué)式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是(填化學(xué)式)。

(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為NO3-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié)①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO3-,。

②NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是。

答案(12分)(1)2NH3+2O2N2O+3H2O(2)①BC②NaNO3NO(3)①3HClO+2NO+H2O3Cl-+2NO3-+5H②溶液pH越小,溶液中HClO的濃度越大,氧化NO的能力越強【五年高考】考點一氯、溴、碘及其化合物1.(2019浙江4月選考,11,2分)針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是()A.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水,振蕩,氣體完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色B.在表面皿中加入少量膽礬,再加入3mL濃硫酸,攪拌,固體由藍色變白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀D.將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒,有白色、黑色固體生成答案A2.(2019課標Ⅲ,12,6分)下列實驗不能達到目的的是()選項目的實驗A.制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B.加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D.制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸答案A3.(2015課標Ⅱ,12,6分)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收答案C4.(2018課標Ⅲ,27,14分)KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)KIO3的化學(xué)名稱是。

(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為,其遷移方向是。

③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有(寫出一點)。

答案(1)碘酸鉀(2)加熱KClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOHKIO3+H2O)(3)①2H2O+2e-2OH-+H2↑②K+a到b③產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等5.(2016課標Ⅰ,28,14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:(1)NaClO2中Cl的化合價為。

(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式。

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為、?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。

(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

答案(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO2-(或NaClO(4)2∶1O2(5)1.57考點二硫及其化合物6.(2019江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.NH4HCO3受熱易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹C.SO2具有氧化性,可用于紙漿漂白D.Al2O3具有兩性,可用于電解冶煉鋁答案B7.(2015重慶理綜,2,6分)下列說法正確的是()A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強B.P的非金屬性強于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案B8.(2019課標Ⅱ,26,13分)立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白),是一種常用白色顏料。回答下列問題:(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時,鋇的焰色為(填標號)。

A.黃色 B.紅色 C.紫色 D.綠色(2)以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學(xué)方程式為?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”,會逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的(填化學(xué)式)。

③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為。

(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑,過量的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,反應(yīng)式為I2+2S2O32-2I-+S4O62-。測定時消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點顏色變化為,樣品中S2-的含量為答案(1)D(2)①BaSO4+4CBaS+4CO↑CO+H2OCO2+H2②BaCO3③S2-+Ba2++Zn2++SO42-BaSO4·ZnS↓(3)淺藍色至無色(259.(2018課標Ⅰ,27,14分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式。

(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:①pH=4.1時,Ⅰ中為溶液(寫化學(xué)式)。

②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是。

(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為。電解后,室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00mL葡萄酒樣品,用0.01000mol·L-1的碘標準液滴定至終點,消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中Na2S2O5的殘留量為g·L-1(以SO2計)。

答案(1)2NaHSO3Na2S2O5+H2O(2)①NaHSO3②得到NaHSO3過飽和溶液(3)2H2O-4e-O2↑+4H+a(4)S2O52-+2I2+3H2O2SO42-+4I考點三氮及其化合物10.(2019江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)答案B11.(2017北京理綜,12,6分)下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是()①②③A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)答案D12.(2015北京理綜,8,6分)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是()A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)答案A13.(2016課標Ⅰ,26,14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}:(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③

④

答案(1)①A2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)②dcfei(2)①紅棕色氣體慢慢變淺②8NH3+6NO27N2+12H2O③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強小于外壓考點四環(huán)境保護硅及其化合物14.(2016課標Ⅱ,7,6分)下列有關(guān)燃料的說法錯誤··的是(A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一答案B15.(2015浙江理綜,7,6分)下列說法不正確的是()A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性B.常壓下,0℃時冰的密度比水的密度小,水在4℃時密度最大,這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施答案C16.(2017課標Ⅱ,26,14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:回答下列問題:(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是,還可使用代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、

(寫化學(xué)式)。(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為:MnO4-+H++H2C2O4Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400g水泥樣品,滴定時消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為。答案(1)將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+H2O2(2)SiO2(或H2SiO3)SiO2+4HFSiF4↑+2H2O(或H2SiO3+4HFSiF4↑+3H2O)(3)防止膠體生成,易沉淀分離Al(OH)3Fe(OH)3(4)45.0%教師專用題組考點一氯、溴、碘及其化合物1.(2016課標Ⅲ,7,6分)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記答案B2.(2016上海單科,15,3分)下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是()選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性答案D3.(2015海南單科,20-Ⅰ,6分)(雙選)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海帶提碘只涉及物理變化C.海水提溴涉及氧化還原反應(yīng)D.海水提鎂涉及復(fù)分解反應(yīng)答案CD考點二硫及其化合物4.(2016北京理綜,28,16分)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol·L-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4溶液Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀(1)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:。

(2)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀H2SO4證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是。

②通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+和SO3a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是。

b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42-,該白色沉淀既能溶于強酸,又能溶于強堿,還可使酸性①推測沉淀中含有亞硫酸根和。

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):ⅰ.被Al(OH)3所吸附;ⅱ.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ⅱ設(shè)計了對比實驗,證實了假設(shè)ⅱ成立。a.將對比實驗方案補充完整。步驟一:步驟二:(按上圖形式呈現(xiàn))。

b.假設(shè)ⅱ成立的實驗證據(jù)是。

(4)根據(jù)實驗,亞硫酸鹽的性質(zhì)有

。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與

有關(guān)。

答案(16分)(1)2Ag++SO32-Ag2SO(2)①析出紅色固體②a.HCl和BaCl2溶液b.在I-的作用下,Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI,SO32-(3)①Al3+、OH-②a.b.V1明顯大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件5.(2014福建理綜,25,15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2Na2S2O5(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為

。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號)。

實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是(填序號)a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

。

實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:溶液出現(xiàn)藍色且30s內(nèi)不褪色(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為g·L-1。

②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

答案(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2↑+H2O)(2)過濾(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成(6)①0.16②偏低考點三氮及其化合物6.(2019上海選考,一,15分)氮元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。21.氨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用?。

在合成氨工業(yè)中,壓強通?？刂圃?0~50MPa,其原因是。

侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

煙氣中的NO2與尿素[CO(NH2)2](C的化合價為+4)反應(yīng)進行脫硝。反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO(NH2)2+4NO24H2O+2CO2+4N2+O2。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為,若反應(yīng)過程中有0.15molNO2反應(yīng),則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。

25.常溫下,在氯化銨溶液中加入一定量的氫氧化鈉,使其pH=7,則c(Na+)c(NH3·H2O)(填“<”“>”或“=”)。

答案21.銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用時,會使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3揮發(fā),造成氮元素流失22.高壓能使平衡正向移動,提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率;壓強過高會增大設(shè)備成本23.CO2+NH3+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3↓24.N2和O20.6NA25.=7.(2017北京理綜,27,12分)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:。

③當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的V1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。

(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。圖a圖b①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是。

③還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下,15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整:

15NNO+H2O答案(12分)(1)①CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3②8NH3+6NO27N2+12H2O③2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4④3(2)①BaO②8∶1③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O8.(2016北京理綜,26,13分)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-(1)Fe還原水體中NO3①作負極的物質(zhì)是。

②正極的電極反應(yīng)式是。

(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH,初始pHpH=2.5pH=4.5NO3接近100%<50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是(3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+Ⅰ.Fe2+直接還原NO3Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。①做對比實驗,結(jié)果如下圖所示。可得到的結(jié)論是

。

②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH,初始pHpH=2.5pH=4.5NO3約10%約3%1小時pH接近中性接近中性與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因。

答案(1)①Fe②NO3-+8e-+10H+NH4+(2)FeO(OH)不導(dǎo)電,阻礙電子轉(zhuǎn)移(3)①本實驗條件下,Fe2+不能直接還原NO3-;在Fe和Fe2+共同作用下能提高N②Fe2++2FeO(OH)Fe3O4+2H+,Fe2+將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4,利于電子轉(zhuǎn)移(4)初始pH低時,產(chǎn)生的Fe2+充足;初始pH高時,產(chǎn)生的Fe2+不足考點四環(huán)境保護硅及其化合物9.(2014課標Ⅱ,7,6分)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝答案A10.(2012課標全國,8,6分)下列說法中正確的是()A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料答案B11.(2014重慶理綜,1,6分)下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是()A.明礬用作凈水劑 B.液氨用作制冷劑C.氫氟酸刻蝕玻璃 D.生石灰作干燥劑答案B【三年模擬】時間:55分鐘分值:95分一、選擇題(每小題2分,共16分,每小題只有一個選項符合題意)1.(2020屆濟寧一中調(diào)研,15)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到有沉淀(CuI)生成,且溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是()A.滴加KI溶液時,每轉(zhuǎn)移2mole-會生成2molCuI沉淀B.在SO2與I2反應(yīng)中還原產(chǎn)物為H2SO4C.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性D.上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>SO2>I2答案A2.(2020屆山東等級考模擬,10)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1B.若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替D.反應(yīng)②條件下,ClO2的氧化性大于H2O2答案C3.(2019濟南期末,7)物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列說法錯誤的是()A.利用鈉在電光源上發(fā)出的黃色光透霧能力強的特點制高壓鈉燈B.利用氯氣的強氧化性漂白干燥的有色布條C.液氨汽化時要吸收大量的熱,使周圍的溫度急劇下降,可用作制冷劑D.常溫下,鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化,可用鋁制容器盛裝和運輸濃硝酸答案B4.(2019德州期末,1)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),以下有關(guān)說法不正確的是()A.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用B.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近可尋找鍺、硅等半導(dǎo)體材料C.造紙工藝中使用明礬,會導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕,使紙張變脆,易破損D.海水是巨大的資源寶庫,可以利用化學(xué)方法從海水中提取Br2、Mg、NaCl等物質(zhì)答案D5.(2019泰安期中,3)下列說法不正確的是()A.二氧化氯是一種高效安全的消毒劑B.沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅C.SO2能漂白石蕊試液、高錳酸鉀溶液D.還原鐵粉可以用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑答案C6.(2019濟南一模,9)下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的的是()答案B7.(2018濟南二模,9)下圖所示為某同學(xué)設(shè)計的檢驗濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是()A.若按①→③→②順序連接,可檢驗所有氣體產(chǎn)物B.若裝置②只保留a、b,同樣可以達到實驗?zāi)康腃.若圓底燒瓶內(nèi)碳粉過量,充分反應(yīng)后恢復(fù)到25℃,溶液的pH≥5.6D.實驗結(jié)束后,應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置答案B8.(2019日照一模,7)ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。真空蒸發(fā),冷卻結(jié)晶NaClO2下列說法不正確的是()A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式:2ClO2+H2O22ClO2-+O2↑+2HC.工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,便于貯存和運輸D.通入空氣的目的是驅(qū)趕ClO2,使其被吸收器充分吸收答案B二、選擇題(每小題4分,共12分。每小題有一個或兩個選項符合題意)9.(2020屆德州高三期中,13)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:下列說法正確的是()A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B.反應(yīng)器中,控制溫度為20~100℃,溫度過低反應(yīng)速率慢,溫度過高水汽化且增大碘的流失,反應(yīng)速率也慢C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI答案BC10.(2019山東師大附中模擬改編)NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等,其漂白能力是漂白粉的4~5倍。工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如下:ClO2發(fā)生器↑空氣已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O,高于38℃時析出NaClO2。下列說法不正確的是()A.吸收器中生成NaClO2的離子方程式:2ClO2+2OH-+H2O22ClO2-+O2+2H2B.流程中的結(jié)晶、過濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻過濾C.提高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率,也提高反應(yīng)物的利用率D.發(fā)生器中反應(yīng)結(jié)束后,向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被充分吸收答案BC11.(2020屆青島高三期中,18)一種新型的合成氨的方法如圖所示,下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)①屬于“氮的固定”B.反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)③可通過電解LiOH水溶液實現(xiàn)D.上述三步循環(huán)的總結(jié)果為2N2+6H2O4NH3+3O2答案C三、非選擇題(共67分)12.(2020屆滕州一中月考,21)(15分)某興趣小組用圖示裝置探究氨的催化氧化。(1)寫出實驗室制NH3的化學(xué)方程式:,還可以用(填試劑名稱)制備NH3,氨催化氧化的化學(xué)方程式為。

(2)加熱玻璃管2一段時間后,擠壓1中打氣球鼓入空氣,觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài);停止加熱后仍能保持紅熱,該是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體,裝置3應(yīng)裝入,若取消3,在4中僅觀察到大量白煙,原因是。

(4)為實現(xiàn)氨催化氧化,也可用裝置5替換裝置(填裝置代號),化合物X為(只寫一種),Na2O2的作用是。

答案(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O濃氨水和NaOH固體(或生石灰或堿石灰等)4NH3+5O24NO+6H2O(2)放熱(3)濃H2SO4生成的NO與O2、水反應(yīng)生成HNO3,NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3(4)1NH4Cl(其他合理答案也可)與HCl反應(yīng)生成氧氣13.(2020屆濟南濟鋼高中高三月考,19)(15分)亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計如圖裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。查閱資料:①HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng):3HNO2HNO3+2NO↑+H2O;②在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-③NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。實驗操作:①關(guān)閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;②一段時間后停止加熱;③從C中取少量固體,檢驗是否含有亞硝酸鈉。(1)D裝置的作用是。

(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是,

C中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式是。

(3)檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是。(填標號)

a.取少量生成物溶于水充分振蕩,滴加酚酞溶液,若溶液變紅,則含有NaNO2b.取少量生成物溶于稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色,則含有NaNO2(4)經(jīng)檢驗C中產(chǎn)物亞硝酸鈉含量較少。①甲同學(xué)認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉。生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是。為排除干擾,甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是(寫名稱)。

②乙同學(xué)認為除上述干擾因素外,還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純,所以在實際操作①前應(yīng)增加一步操作,該操作是。

(5)NaNO2有毒,國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg·kg-1。從1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后,配成溶液,再用0.00500mol·L-1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定,消耗高錳酸鉀溶液16.00mL,由此計算隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg·kg-1。

答案(1)除去未反應(yīng)的NO,防止污染空氣(2)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O2NO+Na2O22NaNO2(3)b(4)①2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2堿石灰②打開彈簧夾,通入一段時間N2(5)13.814.(2020屆臨沂高三質(zhì)檢,19)(12分)保險粉(Na2S2O4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可以通過NaHSO3與NaBH4反應(yīng)制取,實驗裝置如下圖(部分夾持和加熱儀器已省略)。查閱資料:Na2S2O4具有強還原性,在空氣中易被氧化,易溶于水、不溶于乙醇。實驗過程:Ⅰ.打開K1和K2,向裝置A中加入70%硫酸,使SO2緩慢進入三頸燒瓶中,當pH計讀數(shù)為4.1時,停止滴加液體。Ⅱ.關(guān)閉K1,向裝置C中滴入堿性NaBH4溶液(NaBH4被氧化為NaBO2和H2O),在30~40℃下充分反應(yīng)。Ⅲ.反應(yīng)后的溶液經(jīng)一系列操作得到Na2S2O4·2H2O晶體,再用乙醇洗滌,烘干脫水得到保險粉?；卮鹣铝袉栴}:(1)盛有70%硫酸的儀器名稱為;裝置D的作用是。

(2)裝置B中的液體最好選擇(填序號)。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3