山東版高考化學總復習專題十三非金屬及其化合物（試題練）教學講練

高中化學專項復習PAGEPAGE23機會只留給有準備的人，加油哦！第三部分元素及其化合物專題十三非金屬及其化合物【考情探究】課標解讀考點氯、溴、碘及其化合物硫及其化合物氮及其化合物環(huán)境保護硅及其化合物解讀1.掌握氯及其重要化合物的主要性質及其應用2.掌握Cl2的實驗室制法3.掌握鹵素單質性質的相似性及遞變性4.海水的綜合利用1.了解硫及其化合物的主要性質及其應用2.了解濃硫酸的主要性質及其應用3.了解SO44.了解臭氧、過氧化氫的主要性質及其應用1.了解氮及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質和應用2.了解氮的化合物對環(huán)境質量的影響1.了解非金屬氧化物對環(huán)境的影響2.了解綠色化學和硅及其化合物的主要性質和應用考情分析本專題每年必考,選擇題中滲透在化學與STSE中考查,較容易。非選擇題中在無機工藝流程、物質的制備、性質探究等綜合性試題中考查,難度較大備考指導熟練掌握非金屬元素及其化合物的重要性質,掌握其與基本概念的關聯(lián),平時練習時注意化學方程式的書寫、元素周期律的應用和與化學實驗探究的聯(lián)系【真題探秘】基礎篇固本夯基【基礎集訓】考點一氯、溴、碘及其化合物1.19世紀中葉,德國著名化學家李比希曾誤將溴認為是氯化碘(ICl)。事實上都是深紅棕色液體的氯化碘與溴極為相似,下列有關它們的結構與性質的比較不正確的是()A.它們的固體都屬于分子晶體B.它們的熔、沸點相近C.等物質的量的ICl和Br2,可氧化等量的SO2D.它們與水的反應,均為自身氧化還原反應答案D2.海水綜合利用的工藝流程如圖所示(粗鹽中的可溶性雜質有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)。下列說法錯誤的是()A.步驟①加入試劑的順序:水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B.步驟②的操作是在氯化氫氣流中加熱MgCl2·6H2OC.從步驟③到步驟⑤的目的是濃縮富集溴D.火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經(jīng)處理后可用在步驟④反應中答案A3.Cl2O是黃棕色且具有強烈刺激性氣味的氣體,是一種強氧化劑,易溶于水且會與水反應生成次氯酸,與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知:Cl2O的熔點為-116℃,沸點為3.8℃;Cl2的沸點為-34.6℃;HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O。下列說法不正確的是()A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接,是為了防止發(fā)生燃燒和爆炸答案C考點二硫及其化合物4.硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α-型,1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年,M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0°C下首次制得了一種菱形的ε-硫,后來證明含有S6分子。下列說法正確的是()A.S6和S8分子都是由S原子組成的,所以它們是一種物質B.S6和S8分子分別與鐵粉反應,所得產(chǎn)物不同C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應可以得到SO3D.等質量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應,消耗KOH的物質的量相同答案D5.如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗探究的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關說法正確的是()A.關閉K2,打開K1,滴加硫酸,則裝置B中每消耗1molNa2O2,轉移電子數(shù)為NAB.關閉K1,打開K2,試劑X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液,均可證明SO2有還原性C.為防止環(huán)境污染,裝置C和E中的試劑均用飽和的石灰水D.實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性答案B6.實驗室利用下圖裝置制備H2S氣體,并探究H2S的有關性質?；卮鹣铝袉栴}:(1)實驗開始時,檢查裝置氣密性的方法是

。

(2)若裝置不漏氣,加入裝置中的藥品為(填字母)。a.FeS和稀硫酸b.Na2S和稀硫酸c.ZnS和稀硝酸 d.CuS和稀鹽酸該反應的離子方程式為。

(3)打開彈簧夾使反應發(fā)生,將生成的H2S氣體通入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中,觀察到有淺黃色固體析出。為探究實際參與該反應的微粒種類,設計圖裝置:若A裝置中加入1.0mol/L的FeCl3,溶液,并測其pH=1,則B裝置中加入的試劑是;實驗觀察到A、B中均有淺黃色固體析出,則H2S與Fe(NO3)3溶液反應的離子方程式為。

實驗結束時,使反應停止的操作是;此時反應停止的原因是

。

(5)常溫下,以Na2S為樣品,選擇合理的儀器和試劑設計實驗,①證明氫硫酸為二元弱酸;②測量并估算氫硫酸的Ka2(H2S),則需要的主要計量儀器為電子天平、容量瓶、、答案(1)夾緊彈簧夾,往長頸漏斗中加水至漏斗管內液面高于試管內液面,一段時間后,液面差保持不變,證明氣密性良好,否則氣密性不好(2)aFeS+2H+H2S↑+Fe2+(3)濃度分別為3.0mol/L和0.1mol/L的KNO3-HCl混合溶液2H2S+Fe3++NO3-2S↓+Fe2++NO+2H2(4)用彈簧夾夾緊橡皮管夾緊彈簧夾后,裝置中產(chǎn)生的H2S難溶于稀硫酸,使試管內氣體壓強增大,將稀硫酸壓回長頸漏斗,使FeS固體和稀硫酸分離而停止反應(5)酸式滴定管pH計考點三氮及其化合物7.為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中的氣體為NO,設計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)),下列說法中不正確的是()A.關閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處B.在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率C.通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行D.反應開始后,膠塞下方有無色氣體生成,還不能證明該氣體為NO答案A8.實驗室制備下列氣體時,所用方法正確的是()A.制二氧化氮時,用水或NaOH溶液吸收尾氣B.制氨氣時,用向下排空氣法收集氣體C.制乙烯時,可選擇與實驗室制Cl2相同的氣體發(fā)生裝置D.用鋅粒與稀鹽酸制氫氣時,用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體答案B9.下圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置,圖中燒瓶內分別充滿氨氣和氯化氫,燒杯內盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯誤的是()A.在實驗室中,可用濃氨水和生石灰制備氨氣,用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫B.在實驗室中制備干燥的氨氣和氯化氫時,可選用相同的干燥劑C.實驗中同時打開止水夾a、c、d,即可分別形成藍色和紅色噴泉D.噴泉結束后,將燒瓶內溶液混合后呈紫色,蒸發(fā)可得氯化銨固體答案D考點四環(huán)境保護硅及其化合物10.化學與生產(chǎn)生活密切相關,下列說法不正確的是()A.單質硅制成的光電池,能將光能直接轉化為電能B.“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣C.霧霾是一種分散系,N95活性炭口罩利用吸附原理防霾D.人類超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因答案D11.下列說法正確的是()A.光導纖維可用作通訊材料是因為其有導電性B.氧化性:HClO>稀硫酸,故非金屬性:Cl>SC.把飽和FeCl3溶液煮沸至紅褐色,可制得氫氧化鐵膠體D.采取“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法,可減少空氣污染答案D12.化學與人類的生活、生產(chǎn)息息相關,下列說法不正確的是()A.“地溝油”禁止食用,但可以用來制肥皂或燃油B.水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石C.光導纖維的主要成分是SiO2,太陽能電池使用的材料是單質硅D.雙氧水、高錳酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒,其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同答案B綜合篇知能轉換【綜合集訓】1.(2020屆濟寧鄒城一中高三月考,20)將1.92g銅粉與一定量濃硝酸恰好完全反應,反應后收集到的氣體在標準狀況下的體積為1120mL(假設反應中只產(chǎn)生NO或NO2)。消耗硝酸的物質的量為()A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol答案B2.(2020屆聊城莘縣高三復習測試,9)將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被500mL2mol·L-1NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,其中NaNO2的物質的量為()A.0.2mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.0mol答案C3.(2018煙臺模擬,15)取一定質量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物,將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應后固體質量為25.6g,另一份加到500mL稀硝酸中,固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標準狀況下的NO氣體4.48L。已知Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O,則稀硝酸的濃度為()A.2mol·L-1 B.1.6mol·L-1C.0.8mol·L-1 D.0.4mol·L-1答案A應用篇知行合一【應用集訓】1.(2018課標Ⅱ,8,6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是()A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關答案C2.(2019江蘇單科,16,12分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應為NO+NO2+2OH-2NO2-+H22NO2+2OH-NO2-+NO3-①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質是(填化學式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是(填化學式)。

(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉化為NO3-的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調節(jié)①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO3-,。

②NaClO溶液的初始pH越小,NO轉化率越高。其原因是。

答案(12分)(1)2NH3+2O2N2O+3H2O(2)①BC②NaNO3NO(3)①3HClO+2NO+H2O3Cl-+2NO3-+5H②溶液pH越小,溶液中HClO的濃度越大,氧化NO的能力越強【五年高考】考點一氯、溴、碘及其化合物1.(2019浙江4月選考,11,2分)針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是()A.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水,振蕩,氣體完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色B.在表面皿中加入少量膽礬,再加入3mL濃硫酸,攪拌,固體由藍色變白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀D.將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒,有白色、黑色固體生成答案A2.(2019課標Ⅲ,12,6分)下列實驗不能達到目的的是()選項目的實驗A.制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B.加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D.制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸答案A3.(2015課標Ⅱ,12,6分)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2將其還原吸收答案C4.(2018課標Ⅲ,27,14分)KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)KIO3的化學名稱是。

(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是。“濾液”中的溶質主要是?！罢{pH”中發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應式。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為,其遷移方向是。

③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有(寫出一點)。

答案(1)碘酸鉀(2)加熱KClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOHKIO3+H2O)(3)①2H2O+2e-2OH-+H2↑②K+a到b③產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等5.(2016課標Ⅰ,28,14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:(1)NaClO2中Cl的化合價為。

(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式。

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為、。“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為,該反應中氧化產(chǎn)物是。

(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為。(計算結果保留兩位小數(shù))

答案(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO2-(或NaClO(4)2∶1O2(5)1.57考點二硫及其化合物6.(2019江蘇單科,3,2分)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A.NH4HCO3受熱易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹C.SO2具有氧化性,可用于紙漿漂白D.Al2O3具有兩性,可用于電解冶煉鋁答案B7.(2015重慶理綜,2,6分)下列說法正確的是()A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強B.P的非金屬性強于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案B8.(2019課標Ⅱ,26,13分)立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白),是一種常用白色顏料。回答下列問題:(1)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時,鋇的焰色為(填標號)。

A.黃色 B.紅色 C.紫色 D.綠色(2)以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:①在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學方程式為?；剞D爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應的化學方程式為。

②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”,會逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的(填化學式)。

③沉淀器中反應的離子方程式為。

(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應5min,有單質硫析出。以淀粉為指示劑,過量的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,反應式為I2+2S2O32-2I-+S4O62-。測定時消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點顏色變化為,樣品中S2-的含量為答案(1)D(2)①BaSO4+4CBaS+4CO↑CO+H2OCO2+H2②BaCO3③S2-+Ba2++Zn2++SO42-BaSO4·ZnS↓(3)淺藍色至無色(259.(2018課標Ⅰ,27,14分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題:(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式。

(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:①pH=4.1時,Ⅰ中為溶液(寫化學式)。

②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是。

(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術,裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為。電解后,室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水,可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00mL葡萄酒樣品,用0.01000mol·L-1的碘標準液滴定至終點,消耗10.00mL。滴定反應的離子方程式為,該樣品中Na2S2O5的殘留量為g·L-1(以SO2計)。

答案(1)2NaHSO3Na2S2O5+H2O(2)①NaHSO3②得到NaHSO3過飽和溶液(3)2H2O-4e-O2↑+4H+a(4)S2O52-+2I2+3H2O2SO42-+4I考點三氮及其化合物10.(2019江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)答案B11.(2017北京理綜,12,6分)下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結論不正確的是()①②③A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應答案D12.(2015北京理綜,8,6分)下列關于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是()A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)答案A13.(2016課標Ⅰ,26,14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題:(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反應的化學方程式為。

②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中

②反應的化學方程式

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③

④

答案(1)①A2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)②dcfei(2)①紅棕色氣體慢慢變淺②8NH3+6NO27N2+12H2O③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強小于外壓考點四環(huán)境保護硅及其化合物14.(2016課標Ⅱ,7,6分)下列有關燃料的說法錯誤··的是(A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一答案B15.(2015浙江理綜,7,6分)下列說法不正確的是()A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性B.常壓下,0℃時冰的密度比水的密度小,水在4℃時密度最大,這些都與分子間的氫鍵有關C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施答案C16.(2017課標Ⅱ,26,14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:回答下列問題:(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是,還可使用代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應,該反應的化學方程式為。

(3)加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、

(寫化學式)。(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應為:MnO4-+H++H2C2O4Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400g水泥樣品,滴定時消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質量分數(shù)為。答案(1)將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+H2O2(2)SiO2(或H2SiO3)SiO2+4HFSiF4↑+2H2O(或H2SiO3+4HFSiF4↑+3H2O)(3)防止膠體生成,易沉淀分離Al(OH)3Fe(OH)3(4)45.0%教師專用題組考點一氯、溴、碘及其化合物1.(2016課標Ⅲ,7,6分)化學在生活中有著廣泛的應用,下列對應關系錯誤的是()化學性質實際應用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記答案B2.(2016上海單科,15,3分)下列氣體的制備和性質實驗中,由現(xiàn)象得出的結論錯誤的是()選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性答案D3.(2015海南單科,20-Ⅰ,6分)(雙選)下列有關海水綜合利用的說法正確的是()A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海帶提碘只涉及物理變化C.海水提溴涉及氧化還原反應D.海水提鎂涉及復分解反應答案CD考點二硫及其化合物4.(2016北京理綜,28,16分)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol·L-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4溶液Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀(1)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:。

(2)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀H2SO4證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是。

②通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+和SO3a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是。

b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42-,該白色沉淀既能溶于強酸,又能溶于強堿,還可使酸性①推測沉淀中含有亞硫酸根和。

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設:ⅰ.被Al(OH)3所吸附;ⅱ.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ⅱ設計了對比實驗,證實了假設ⅱ成立。a.將對比實驗方案補充完整。步驟一:步驟二:(按上圖形式呈現(xiàn))。

b.假設ⅱ成立的實驗證據(jù)是。

(4)根據(jù)實驗,亞硫酸鹽的性質有

。鹽溶液間反應的多樣性與

有關。

答案(16分)(1)2Ag++SO32-Ag2SO(2)①析出紅色固體②a.HCl和BaCl2溶液b.在I-的作用下,Cu2+轉化為白色沉淀CuI,SO32-(3)①Al3+、OH-②a.b.V1明顯大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質和反應條件5.(2014福建理綜,25,15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為:Na2SO3+SO2Na2S2O5(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為

。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號)。

實驗二焦亞硫酸鈉的性質Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是(填序號)a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

。

實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:溶液出現(xiàn)藍色且30s內不褪色(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為g·L-1。

②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

答案(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2↑+H2O)(2)過濾(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成(6)①0.16②偏低考點三氮及其化合物6.(2019上海選考,一,15分)氮元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。21.氨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質混用?。

在合成氨工業(yè)中,壓強通?？刂圃?0~50MPa,其原因是。

侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳,寫出反應的化學方程式。

煙氣中的NO2與尿素[CO(NH2)2](C的化合價為+4)反應進行脫硝。反應的化學方程式是2CO(NH2)2+4NO24H2O+2CO2+4N2+O2。該反應的氧化產(chǎn)物為,若反應過程中有0.15molNO2反應,則電子轉移的數(shù)目為。

25.常溫下,在氯化銨溶液中加入一定量的氫氧化鈉,使其pH=7,則c(Na+)c(NH3·H2O)(填“<”“>”或“=”)。

答案21.銨態(tài)氮肥與堿性物質混合使用時,會使NH4+轉化為NH3揮發(fā),造成氮元素流失22.高壓能使平衡正向移動,提高反應物轉化率;壓強過高會增大設備成本23.CO2+NH3+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3↓24.N2和O20.6NA25.=7.(2017北京理綜,27,12分)SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應的化學方程式:

。

②反應器中NH3還原NO2的化學方程式:。

③當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成:。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉化,測定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,將所含氮完全轉化為NH3,所得NH3用過量的V1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是。

(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。圖a圖b①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是。

③還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關。在有氧條件下,15NO與NH3以一定比例反應時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整:

15NNO+H2O答案(12分)(1)①CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3②8NH3+6NO27N2+12H2O③2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4④3(2)①BaO②8∶1③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O8.(2016北京理綜,26,13分)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-(1)Fe還原水體中NO3①作負極的物質是。

②正極的電極反應式是。

(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH,初始pHpH=2.5pH=4.5NO3接近100%<50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質形態(tài)pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是(3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+Ⅰ.Fe2+直接還原NO3Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。①做對比實驗,結果如下圖所示?？傻玫降慕Y論是

。

②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH,初始pHpH=2.5pH=4.5NO3約10%約3%1小時pH接近中性接近中性與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3-去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因。

答案(1)①Fe②NO3-+8e-+10H+NH4+(2)FeO(OH)不導電,阻礙電子轉移(3)①本實驗條件下,Fe2+不能直接還原NO3-;在Fe和Fe2+共同作用下能提高N②Fe2++2FeO(OH)Fe3O4+2H+,Fe2+將不導電的FeO(OH)轉化為可導電的Fe3O4,利于電子轉移(4)初始pH低時,產(chǎn)生的Fe2+充足;初始pH高時,產(chǎn)生的Fe2+不足考點四環(huán)境保護硅及其化合物9.(2014課標Ⅱ,7,6分)下列過程沒有發(fā)生化學反應的是()A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝答案A10.(2012課標全國,8,6分)下列說法中正確的是()A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B.單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料答案B11.(2014重慶理綜,1,6分)下列物質的使用不涉及化學變化的是()A.明礬用作凈水劑 B.液氨用作制冷劑C.氫氟酸刻蝕玻璃 D.生石灰作干燥劑答案B【三年模擬】時間:55分鐘分值:95分一、選擇題(每小題2分,共16分,每小題只有一個選項符合題意)1.(2020屆濟寧一中調研,15)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到有沉淀(CuI)生成,且溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列有關分析中正確的是()A.滴加KI溶液時,每轉移2mole-會生成2molCuI沉淀B.在SO2與I2反應中還原產(chǎn)物為H2SO4C.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性D.上述實驗條件下,物質的氧化性:Cu2+>SO2>I2答案A2.(2020屆山東等級考模擬,10)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:下列說法錯誤的是()A.反應①階段,參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2∶1B.若反應①通過原電池來實現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物C.反應②中的H2O2可用NaClO4代替D.反應②條件下,ClO2的氧化性大于H2O2答案C3.(2019濟南期末,7)物質的性質決定其用途。下列說法錯誤的是()A.利用鈉在電光源上發(fā)出的黃色光透霧能力強的特點制高壓鈉燈B.利用氯氣的強氧化性漂白干燥的有色布條C.液氨汽化時要吸收大量的熱,使周圍的溫度急劇下降,可用作制冷劑D.常溫下,鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化,可用鋁制容器盛裝和運輸濃硝酸答案B4.(2019德州期末,1)化學與生產(chǎn)、生活密切相關,以下有關說法不正確的是()A.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用B.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近可尋找鍺、硅等半導體材料C.造紙工藝中使用明礬,會導致紙張發(fā)生酸性腐蝕,使紙張變脆,易破損D.海水是巨大的資源寶庫,可以利用化學方法從海水中提取Br2、Mg、NaCl等物質答案D5.(2019泰安期中,3)下列說法不正確的是()A.二氧化氯是一種高效安全的消毒劑B.沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅C.SO2能漂白石蕊試液、高錳酸鉀溶液D.還原鐵粉可以用作食品袋內的抗氧化劑答案C6.(2019濟南一模,9)下列實驗能達到相應目的的是()答案B7.(2018濟南二模,9)下圖所示為某同學設計的檢驗濃硫酸和碳反應所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是()A.若按①→③→②順序連接,可檢驗所有氣體產(chǎn)物B.若裝置②只保留a、b,同樣可以達到實驗目的C.若圓底燒瓶內碳粉過量,充分反應后恢復到25℃,溶液的pH≥5.6D.實驗結束后,應按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置答案B8.(2019日照一模,7)ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。真空蒸發(fā),冷卻結晶NaClO2下列說法不正確的是()A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式:2ClO2+H2O22ClO2-+O2↑+2HC.工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,便于貯存和運輸D.通入空氣的目的是驅趕ClO2,使其被吸收器充分吸收答案B二、選擇題(每小題4分,共12分。每小題有一個或兩個選項符合題意)9.(2020屆德州高三期中,13)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:下列說法正確的是()A.分離器中的物質分離操作為過濾B.反應器中,控制溫度為20~100℃,溫度過低反應速率慢,溫度過高水汽化且增大碘的流失,反應速率也慢C.該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI答案BC10.(2019山東師大附中模擬改編)NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等,其漂白能力是漂白粉的4~5倍。工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如下:ClO2發(fā)生器↑空氣已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O,高于38℃時析出NaClO2。下列說法不正確的是()A.吸收器中生成NaClO2的離子方程式:2ClO2+2OH-+H2O22ClO2-+O2+2H2B.流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發(fā)結晶、冷卻過濾C.提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率,也提高反應物的利用率D.發(fā)生器中反應結束后,向其中通入一定量空氣的目的是驅趕出ClO2,使其被充分吸收答案BC11.(2020屆青島高三期中,18)一種新型的合成氨的方法如圖所示,下列說法錯誤的是()A.反應①屬于“氮的固定”B.反應②屬于非氧化還原反應C.反應③可通過電解LiOH水溶液實現(xiàn)D.上述三步循環(huán)的總結果為2N2+6H2O4NH3+3O2答案C三、非選擇題(共67分)12.(2020屆滕州一中月考,21)(15分)某興趣小組用圖示裝置探究氨的催化氧化。(1)寫出實驗室制NH3的化學方程式:,還可以用(填試劑名稱)制備NH3,氨催化氧化的化學方程式為。

(2)加熱玻璃管2一段時間后,擠壓1中打氣球鼓入空氣,觀察到2中物質呈紅熱狀態(tài);停止加熱后仍能保持紅熱,該是(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體,裝置3應裝入,若取消3,在4中僅觀察到大量白煙,原因是。

(4)為實現(xiàn)氨催化氧化,也可用裝置5替換裝置(填裝置代號),化合物X為(只寫一種),Na2O2的作用是。

答案(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O濃氨水和NaOH固體(或生石灰或堿石灰等)4NH3+5O24NO+6H2O(2)放熱(3)濃H2SO4生成的NO與O2、水反應生成HNO3,NH3與HNO3反應生成了NH4NO3(4)1NH4Cl(其他合理答案也可)與HCl反應生成氧氣13.(2020屆濟南濟鋼高中高三月考,19)(15分)亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設計如圖裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。查閱資料:①HNO2為弱酸,室溫下存在反應:3HNO2HNO3+2NO↑+H2O;②在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-③NO不與堿反應,可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。實驗操作:①關閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;②一段時間后停止加熱;③從C中取少量固體,檢驗是否含有亞硝酸鈉。(1)D裝置的作用是。

(2)A中反應的化學方程式是,

C中反應生成NaNO2的化學方程式是。

(3)檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是。(填標號)

a.取少量生成物溶于水充分振蕩,滴加酚酞溶液,若溶液變紅,則含有NaNO2b.取少量生成物溶于稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色,則含有NaNO2(4)經(jīng)檢驗C中產(chǎn)物亞硝酸鈉含量較少。①甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉。生成碳酸鈉的化學方程式是。為排除干擾,甲同學在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應是(寫名稱)。

②乙同學認為除上述干擾因素外,還會有空氣參與反應導致產(chǎn)品不純,所以在實際操作①前應增加一步操作,該操作是。

(5)NaNO2有毒,國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg·kg-1。從1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后,配成溶液,再用0.00500mol·L-1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定,消耗高錳酸鉀溶液16.00mL,由此計算隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg·kg-1。

答案(1)除去未反應的NO,防止污染空氣(2)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O2NO+Na2O22NaNO2(3)b(4)①2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2堿石灰②打開彈簧夾,通入一段時間N2(5)13.814.(2020屆臨沂高三質檢,19)(12分)保險粉(Na2S2O4)是一種應用廣泛的化工原料,可以通過NaHSO3與NaBH4反應制取,實驗裝置如下圖(部分夾持和加熱儀器已省略)。查閱資料:Na2S2O4具有強還原性,在空氣中易被氧化,易溶于水、不溶于乙醇。實驗過程:Ⅰ.打開K1和K2,向裝置A中加入70%硫酸,使SO2緩慢進入三頸燒瓶中,當pH計讀數(shù)為4.1時,停止滴加液體。Ⅱ.關閉K1,向裝置C中滴入堿性NaBH4溶液(NaBH4被氧化為NaBO2和H2O),在30~40℃下充分反應。Ⅲ.反應后的溶液經(jīng)一系列操作得到Na2S2O4·2H2O晶體,再用乙醇洗滌,烘干脫水得到保險粉?；卮鹣铝袉栴}:(1)盛有70%硫酸的儀器名稱為;裝置D的作用是。

(2)裝置B中的液體最好選擇(填序號)。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3