人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平(新人教版)28課件

第2課時氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平1．掌握氧化還原反應的重要規(guī)律及其應用。2．能判斷氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應方程式。3．能依據(jù)質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒進行相關(guān)化學計算。第二章化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應第2課時氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平1．掌握氧化還原反一、概念辨析還原劑失去電子化合價升高被氧化反應物氧化產(chǎn)物發(fā)生氧化反應氧化劑得到電子化合價降低被還原發(fā)生還原反應還原產(chǎn)物生成物一、概念辨析還原劑失去電子化合價升高被氧化反應物氧化產(chǎn)物發(fā)生用雙線橋法表示下列反應，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。C+4HNO3(濃)

=CO2+4NO2+2H2O0+4+4+5失去4e-，化合價升高，被氧化得到1×4e-，化合價降低，被還原氧化劑是(HNO3

)；氧化產(chǎn)物是(CO2)還原劑是(C)；還原產(chǎn)物是(NO2)用雙線橋法表示下列反應，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O0+4-2失去4e-，化合價升高，被氧化得到2×2e-，化合價降低，被還原氧化劑是(S)；氧化產(chǎn)物是(K2SO4)還原劑是(S)；還原產(chǎn)物是(K2S)0+4-2失去4e-，化合價升高，被氧化得到2×2e-，練習：1、反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中氧化劑是（HNO3

）

被氧化的元素是（Cu

）參加反應的HNO3

與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為（4:1）2、在反應2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（）

A、FeB、BrC、Fe和BrD、Fe和ClC練習：1、反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2N氧化還原反應的規(guī)律1．性質(zhì)強弱規(guī)律根據(jù)某一氧化還原反應來比較反應物和生成物中有關(guān)物質(zhì)的氧化能力或還原能力。對于同一氧化還原反應中出現(xiàn)的所有物質(zhì)來說，氧化劑是氧化性最強的物質(zhì)，而還原劑是還原性最強的物質(zhì)。人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt氧化還原反應的規(guī)律1．性質(zhì)強弱規(guī)律根據(jù)某一氧化還原反應來比較（1）根據(jù)化學反應方程式判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；氧化劑>還原劑還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；還原劑>氧化劑（2）根據(jù)金屬活動順序表判斷

KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+

還原性依次減弱氧化性依次增強人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt（1）根據(jù)化學反應方程式判斷還原性依次減弱氧化性依次增強人教例2已知下列反應：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3I2+5O2+2H2O=H2SO4+2HCl

判斷下列物質(zhì)的還原能力由強到弱的順序是（）

A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-

C、Fe2+>I->Cl->SO2C、SO2>I->Fe2+>Cl-D還原性I->Fe2+Fe2+>Cl-SO2>I-人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt例2已知下列反應：D還原性I->Fe2+Fe2+>Cl-S練習：已知X2、Y2、Z2、W2

四種物質(zhì)的氧化能力

W2>

Z2>X2>Y2

，下列氧化還原反應能發(fā)生的是（）

A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z2BC人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt練習：已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力BC人教價態(tài)律——“高氧低還中兼”處于最高價態(tài)的元素，只有氧化性，（如：Fe3+）處于最低價態(tài)的元素，只有還原性，（如：Fe）處于中間價態(tài)的元素，既有氧化性，又有還原性。（如：Fe2+）2、人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt價態(tài)律——“高氧低還中兼”處于最高價態(tài)的元素，只有氧化性，（練習1、從S元素的化合價態(tài)上判斷下列物質(zhì)中S元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A、Na2SB、SC、SO2D、H2SO42、下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是（）

AHClOBAl2O3CN2ODSiO2AAC人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt練習1、從S元素的化合價態(tài)上判斷下列物質(zhì)中S元素不能表現(xiàn)氧化3．反應先后規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與還原性最強的還原劑作用；同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與氧化性最強的氧化劑作用?？偨Y(jié)為“誰強誰先反應”。4．價態(tài)歸中規(guī)律

同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”的規(guī)律。這里的中間價可以相同(謂之“歸中”)，也可以不同，但此時必是高價轉(zhuǎn)變成較高中間價，低價轉(zhuǎn)變成較低中間價(即可以“靠攏”而“不相交”)。5．電子守恒規(guī)律

在任何氧化還原反應中，氧化劑得電子(或共用電子對偏向)總數(shù)與還原劑失電子(或共用電子對偏離)總數(shù)一定相等。人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt3．反應先后規(guī)律 在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)例3、用48ml0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+則R元素的最終價態(tài)是（）+3人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)+3人教版化學必修一氧化還練習1、當溶液中X2O72-和SO32-離子數(shù)之比為1:3時正好完全發(fā)生氧化還原反應，X在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A+1價B+2價C+3價D+4價2、已知

M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S+7H2O則M2O7x-

中M的化合價為（）A+2價B+3價C+4價D+6價CD人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt練習1、當溶液中X2O72-和SO32-離子數(shù)之比為1:3時氧化還原方程式的配平1．配平原則(1)電子守恒原則：反應中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到電子的總數(shù)相等。(2)質(zhì)量守恒原則：反應前后各元素的原子數(shù)目相等。(3)電荷守恒原則：若為離子反應，反應前后離子所帶正負電荷總數(shù)相等。2．配平的一般步驟(常規(guī)方法——最小公倍數(shù)法)(1)“一標”。根據(jù)反應物和生成物的化學式，標出發(fā)生變價元素的化合價。例如：氧化還原方程式的配平1．配平原則(1)電子守恒原則：反應中還

(2)“二等”。使變價元素的化合價升降總數(shù)相等，即求出化合價升降的最小公倍數(shù)。

(3)“三定”。根據(jù)化合價升高與降低的最小公倍數(shù)，定出參加氧化還原反應的相應物質(zhì)的化學計量數(shù)。 (2)“二等”。使變價元素的化合價升降總數(shù)相等，即求出

(4)“四平”。用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學計量數(shù)。

2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4——2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O

(5)“五查”。檢查反應前后原子總數(shù)是否相等，檢查離子反應中電荷是否守恒。若相等，說明化學方程式配平正確，將短線改等號。2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO42MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O

(4)“四平”。用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學計量數(shù)。2K歧化反應規(guī)律和歸中反應規(guī)律

1．歧化反應規(guī)律：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應。歧化反應規(guī)律和歸中反應規(guī)律 1．歧化反應規(guī)律：所得產(chǎn)物中，該

2．歸中反應規(guī)律：反應物中，該元素低價態(tài)升高，高價態(tài)降低，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，化合價向中間價態(tài)靠攏。 2．歸中反應規(guī)律：反應物中，該元素低價態(tài)升高，高價態(tài)G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：(1)G=Q＋NaCl(2)Q＋H2O=X＋H2(3)Y＋NaOH=G＋Q＋H2O(4)Z＋NaOH=Q＋X＋H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為A.QGZYX B.GYQZXC.GYZQX D.ZXGYQG、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式

氧化還原反應的規(guī)律[例1]在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2

和AgNO3

的溶液中加入適量的鋅粉，首先析出的是( A．Mg C．Ag

) B．CuD．H2

答案：C課堂練習 氧化還原反應的規(guī)律適量的鋅粉，首先析出的是( ) 課D．2Fe3＋＋2I－2Fe2+＋I2A．3Cl2＋6FeI2B．Cl2＋FeI2C．Co2O3＋6HCl

2FeCl3＋4FeI3FeCl2＋I2

2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O答案：AD．2Fe3＋＋2I－2Fe2+＋I2A．3Cl2＋6FeI氧化還原反應方程式的配平氧化還原反應方程式的配平

答案：B2．在xR2＋＋yH＋＋O2mR3＋＋nH2O的離子反應中，化學計量數(shù)m的值為(

)

A．2x

B．4

C.y2

D．2

2．在xR2＋＋yH＋＋O2mR3＋＋nH2O的離子反應中3．配平下列化學方程式：答案：(1)11212(2)2122143．配平下列化學方程式：答案：(1)11212(2)2122氧化還原反應的有關(guān)計算[例3]

在3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O的反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是()A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1

答案：B氧化還原反應的有關(guān)計算[例3]在3S＋6NaOH2Na2

4．在3Cl2＋6KOH和氧化劑的物質(zhì)的量之比為(KClO3＋5KCl＋3H2O中，還原劑

)A．1∶5B．1∶3C．5∶1D．3∶1答案：A 4．在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O作業(yè)作業(yè)第2課時氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平1．掌握氧化還原反應的重要規(guī)律及其應用。2．能判斷氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應方程式。3．能依據(jù)質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒進行相關(guān)化學計算。第二章化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應第2課時氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平1．掌握氧化還原反一、概念辨析還原劑失去電子化合價升高被氧化反應物氧化產(chǎn)物發(fā)生氧化反應氧化劑得到電子化合價降低被還原發(fā)生還原反應還原產(chǎn)物生成物一、概念辨析還原劑失去電子化合價升高被氧化反應物氧化產(chǎn)物發(fā)生用雙線橋法表示下列反應，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。C+4HNO3(濃)

=CO2+4NO2+2H2O0+4+4+5失去4e-，化合價升高，被氧化得到1×4e-，化合價降低，被還原氧化劑是(HNO3

)；氧化產(chǎn)物是(CO2)還原劑是(C)；還原產(chǎn)物是(NO2)用雙線橋法表示下列反應，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O0+4-2失去4e-，化合價升高，被氧化得到2×2e-，化合價降低，被還原氧化劑是(S)；氧化產(chǎn)物是(K2SO4)還原劑是(S)；還原產(chǎn)物是(K2S)0+4-2失去4e-，化合價升高，被氧化得到2×2e-，練習：1、反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中氧化劑是（HNO3

）

被氧化的元素是（Cu

）參加反應的HNO3

與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為（4:1）2、在反應2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（）

A、FeB、BrC、Fe和BrD、Fe和ClC練習：1、反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2N氧化還原反應的規(guī)律1．性質(zhì)強弱規(guī)律根據(jù)某一氧化還原反應來比較反應物和生成物中有關(guān)物質(zhì)的氧化能力或還原能力。對于同一氧化還原反應中出現(xiàn)的所有物質(zhì)來說，氧化劑是氧化性最強的物質(zhì)，而還原劑是還原性最強的物質(zhì)。人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt氧化還原反應的規(guī)律1．性質(zhì)強弱規(guī)律根據(jù)某一氧化還原反應來比較（1）根據(jù)化學反應方程式判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；氧化劑>還原劑還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；還原劑>氧化劑（2）根據(jù)金屬活動順序表判斷

KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+

還原性依次減弱氧化性依次增強人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt（1）根據(jù)化學反應方程式判斷還原性依次減弱氧化性依次增強人教例2已知下列反應：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3I2+5O2+2H2O=H2SO4+2HCl

判斷下列物質(zhì)的還原能力由強到弱的順序是（）

A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-

C、Fe2+>I->Cl->SO2C、SO2>I->Fe2+>Cl-D還原性I->Fe2+Fe2+>Cl-SO2>I-人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt例2已知下列反應：D還原性I->Fe2+Fe2+>Cl-S練習：已知X2、Y2、Z2、W2

四種物質(zhì)的氧化能力

W2>

Z2>X2>Y2

，下列氧化還原反應能發(fā)生的是（）

A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z2BC人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt練習：已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力BC人教價態(tài)律——“高氧低還中兼”處于最高價態(tài)的元素，只有氧化性，（如：Fe3+）處于最低價態(tài)的元素，只有還原性，（如：Fe）處于中間價態(tài)的元素，既有氧化性，又有還原性。（如：Fe2+）2、人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt價態(tài)律——“高氧低還中兼”處于最高價態(tài)的元素，只有氧化性，（練習1、從S元素的化合價態(tài)上判斷下列物質(zhì)中S元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A、Na2SB、SC、SO2D、H2SO42、下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是（）

AHClOBAl2O3CN2ODSiO2AAC人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt練習1、從S元素的化合價態(tài)上判斷下列物質(zhì)中S元素不能表現(xiàn)氧化3．反應先后規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與還原性最強的還原劑作用；同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與氧化性最強的氧化劑作用?？偨Y(jié)為“誰強誰先反應”。4．價態(tài)歸中規(guī)律

同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”的規(guī)律。這里的中間價可以相同(謂之“歸中”)，也可以不同，但此時必是高價轉(zhuǎn)變成較高中間價，低價轉(zhuǎn)變成較低中間價(即可以“靠攏”而“不相交”)。5．電子守恒規(guī)律

在任何氧化還原反應中，氧化劑得電子(或共用電子對偏向)總數(shù)與還原劑失電子(或共用電子對偏離)總數(shù)一定相等。人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt3．反應先后規(guī)律 在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)例3、用48ml0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+則R元素的最終價態(tài)是（）+3人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)+3人教版化學必修一氧化還練習1、當溶液中X2O72-和SO32-離子數(shù)之比為1:3時正好完全發(fā)生氧化還原反應，X在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A+1價B+2價C+3價D+4價2、已知

M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S+7H2O則M2O7x-

中M的化合價為（）A+2價B+3價C+4價D+6價CD人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化學必修一氧化還原反應氧化還原反應的規(guī)律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt練習1、當溶液中X2O72-和SO32-離子數(shù)之比為1:3時氧化還原方程式的配平1．配平原則(1)電子守恒原則：反應中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到電子的總數(shù)相等。(2)質(zhì)量守恒原則：反應前后各元素的原子數(shù)目相等。(3)電荷守恒原則：若為離子反應，反應前后離子所帶正負電荷總數(shù)相等。2．配平的一般步驟(常規(guī)方法——最小公倍數(shù)法)(1)“一標”。根據(jù)反應物和生成物的化學式，標出發(fā)生變價元素的化合價。例如：氧化還原方程式的配平1．配平原則(1)電子守恒原則：反應中還

(2)“二等”。使變價元素的化合價升降總數(shù)相等，即求出化合價升降的最小公倍數(shù)。

(3)“三定”。根據(jù)化合價升高與降低的最小公倍數(shù)，定出參加氧化還原反應的相應物質(zhì)的化學計量數(shù)。 (2)“二等”。使變價元素的化合價升降總數(shù)相等，即求出

(4)“四平”。用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學計量數(shù)。

2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4——2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O

(5)“五查”。檢查反應前后原子總數(shù)是否相等，檢查離子反應中電荷是否守恒。若相等，說明化學方程式配平正確，將短線改等號。2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO42MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O

(4)“四平”。用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學計量數(shù)。2K歧化反應規(guī)律和歸中反應規(guī)律

1．歧化反應規(guī)律：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應。歧化反應規(guī)律和歸中反應規(guī)律 1．歧化反應規(guī)律：所得產(chǎn)物中，該

2．歸中反應規(guī)律：反應物中，該元素低價態(tài)升高，高價態(tài)降低，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”