人教版高一化學(xué)必修一《23氧化還原反應(yīng)》課件

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)1請(qǐng)書(shū)寫(xiě)CuO與C反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫請(qǐng)書(shū)寫(xiě)CuO與C反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuO+C===2Cu+C2從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)1、定義：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的一、氧化還原反應(yīng)

對(duì)CuO：CuOCu

對(duì)C:C

CO2失去氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)1、定義：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)一種物質(zhì)3+20失去氧，化合價(jià)降低，被還原0+4得到氧，化合價(jià)升高，被氧化2CuO+C2Cu+CO2高溫CuO+H2Cu+H2O高溫+20失去氧，化合價(jià)降低，被還原0+1得到氧，化合價(jià)升高，被氧化H2O+CH2+

CO高溫+1+2失去氧，化合價(jià)降低，被還原00得到氧，化合價(jià)升高，被氧化思考與交流+20失去氧，化合價(jià)降低，被還原0+4得到氧，化合價(jià)升高，被4反應(yīng)類(lèi)型化合價(jià)變化氧化反應(yīng)還原反應(yīng)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)（特征）

從元素化合價(jià)的升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)2、特征：元素化合價(jià)有升降?；蟽r(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)反應(yīng)類(lèi)型化合價(jià)變化氧化反應(yīng)還原反應(yīng)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)一52、從元素化合價(jià)的升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（特征）

一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)★以元素化合價(jià)是否變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)：元素化合價(jià)是否變化元素化合價(jià)變化元素化合價(jià)不變2、從元素化合價(jià)的升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（特征）一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)6用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?①M(fèi)nO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl+H2SO4==NaHSO4＋HCl⑤2Na+Cl2==2NaCl點(diǎn)燃用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?①M(fèi)7Na●●●●●●●●●+11●+Cl●●●●●●●●●●●●●●●●+17●●-Cl●●●●●●●●●●●●●●●●+17●●Na●●●●●●●●●+11●NaNa+失去1個(gè)電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)ClCl-

得到1個(gè)電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)論：從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。Na●●●●●●●●●+11●+Cl●●●●●●●●●●●●8HCl●●●●●●●●+1H●●●●●●●●●●●●●●●●●●+1+17HClCl●●●●●●●●●●●●●●●●+17●共用電子對(duì)+HHCl共用電子對(duì)偏離原子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)ClHCl共用電子對(duì)偏向原子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)論：從HCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是共用電子對(duì)的偏移，即氧化還原反應(yīng)的共用電子對(duì)的偏移。閱讀《教材》P36圖下方直到P37學(xué)與問(wèn)上方HCl●●●●●●●●+1H●●●●●●●●●●●●●●●●9反應(yīng)類(lèi)型電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)還原反應(yīng)失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)3、本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。得電子總數(shù)=失電子總數(shù)反應(yīng)類(lèi)型電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)還原反應(yīng)失去電子（或電子對(duì)偏離）的反10得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原的關(guān)系氧化還原反應(yīng)1、從得氧失氧觀點(diǎn)描述氧化還原反應(yīng)是不完善的，有其局限性；2、從化合價(jià)升降觀點(diǎn)可以判斷是否為氧化還原反應(yīng)（特征）。3、電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。得到氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)得氧失氧同時(shí)發(fā)生有氧得失的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生有化合價(jià)升降的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)得失電子同時(shí)發(fā)生有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還11

CuO+H2Cu+H2O△得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)+200+1升、失、氧化降、得、還原CuO+H212練習(xí)：試從元素化合價(jià)升降、電子得失角度分析：2Na+Cl22NaClFe+CuSO4FeSO4+Cu練習(xí)：2Na+Cl22NaClFe1300+1-12Na+Cl22NaCl得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)0014Fe+CuSO4FeSO4+Cu

化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)被還原，0+2+20Fe+CuSO4FeSO4+15氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系失電子(或電子對(duì)偏離)化合價(jià)升高氧化反應(yīng)得電子(或電子對(duì)偏向)化合價(jià)降低還原反應(yīng)表現(xiàn)在發(fā)生表現(xiàn)在發(fā)生總數(shù)相等同時(shí)發(fā)生總數(shù)相等（實(shí)質(zhì)）（特征）氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系失電子(或電子對(duì)偏16填寫(xiě)《點(diǎn)金訓(xùn)練》P35課前預(yù)習(xí)知識(shí)梳理填寫(xiě)《點(diǎn)金訓(xùn)練》17CaCO3=CaO+CO2

2KClO3==2KCl+3O2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2C+O2==CO2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2NaOH+HNO3==NaNO3+H2O從四種基本反應(yīng)類(lèi)型及氧化還原反應(yīng)角度分析以下反應(yīng)。分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)CaCO3=CaO+CO2從四種基本反18與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反19四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)20第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)21從化合價(jià)升降及得失電子角度分析以下氧化還原反應(yīng)：（1）2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃（2）C+CO2====2CO高溫失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑氧化劑從化合價(jià)升降及得失電子角度分析以下（1）2H2+O2====221、氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。2、還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。5、氧化產(chǎn)物：還原劑化合價(jià)升高，被氧化后的產(chǎn)物。6、還原產(chǎn)物：氧化劑化合價(jià)降低，被還原后的產(chǎn)物。三、氧化劑和還原劑3、氧化性：得電子的性質(zhì)4、還原性：失電子的性質(zhì)1、氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素23氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原失電子，化合價(jià)升高，被氧化++還原劑、升、失、氧氧化劑、降、得、還氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原失電子24請(qǐng)指明下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物1.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑2.Fe+2FeCl3=3FeCl23.KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑△請(qǐng)指明下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物1.F25最高價(jià)態(tài)：只具有氧化性如：濃H2SO4HNO3

FeCl3KMnO4最低價(jià)態(tài)：只具有還原性如：KI

H2S

ZnHCl中間價(jià)態(tài)：既具有氧化性又有還原性如：FeCl2S

Cl2

CO規(guī)律：高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)四、氧化性、還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系最高價(jià)態(tài)：只具有氧化性規(guī)律：高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)四26在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+、SO2、F2幾種粒子中，只有氧化性的是_______________，只有還原性的是________________，既有氧化性又有還原性的是_______________。FeFe3+Fe2+Cl2Cl-Na+SO2《點(diǎn)金訓(xùn)練》P41第2、13題F2在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+、SO2、27氧化劑：如：O2，Cl2如：濃H2SO4

、HNO3、KMnO4

、FeCl3等還原劑：如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等如：H2、C;五、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑（還原性）（氧化性）活潑非金屬單質(zhì)，含高價(jià)元素的化合物，活潑金屬單質(zhì)，某些非金屬，含有低價(jià)態(tài)元素的化合物如：H2S、CO等。氧化劑：如：O2，Cl2如：濃H2SO4、HNO3、KM28溶液中常見(jiàn)的具有強(qiáng)氧化性和還原性的微粒：強(qiáng)氧化性：Fe3+、NO3-(H+)、MnO4-(H+)、ClO-等強(qiáng)還原性：I-、S2-、SO32-

、Fe2+等具有強(qiáng)氧化性的微粒與具有強(qiáng)還原性的微粒會(huì)因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。閱讀《點(diǎn)金訓(xùn)練》P33第④點(diǎn)發(fā)生氧化還原反應(yīng)完成《點(diǎn)金訓(xùn)練》P37第7、11題溶液中常見(jiàn)的具有強(qiáng)氧化性和還原性的微粒：強(qiáng)氧化性：Fe3+、29Fe+CuSO4==FeSO4+Cu還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物該反應(yīng)能發(fā)生的原因：鐵比銅活潑鐵的還原性強(qiáng)于銅還原性：還原劑>還原產(chǎn)物鐵失電子能力強(qiáng)于銅銅離子的得電子能力強(qiáng)于亞鐵離子銅離子的氧化性強(qiáng)于亞鐵離子氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物Fe+CuSO4==30六、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物應(yīng)用：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱（2）根據(jù)氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生（3）選擇合適的氧化劑或還原劑六、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較還原31根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：（1）Cl2+2Br-==2Cl-+Br2（2）Cl2+2I-==2Cl-+I2（3）2I-+Br2=2Br-+I2

確定Br-、I-、Cl-還原性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________。Br2、I2、Cl2氧化性強(qiáng)到弱的順序是_________________________。I->Br->Cl-Cl2>Br2

>I2根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：I->Br->Cl-Cl2>32已知氧化性強(qiáng)弱有如下關(guān)系：Cl2>Br2

>I2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：A、Cl2+2Br-==2Cl-+Br2B、Cl2+2I-==2Cl-+I2C、l2+2Cl-==Cl2+2I-D、2I-+Br2=2Br-+I2C已知氧化性強(qiáng)弱有如下關(guān)系：Cl2>Br2>I2，A332、根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較（1）金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu單質(zhì)的還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)（2）非金屬活動(dòng)性順序FClBrIS單質(zhì)的氧化性逐漸減弱F-Cl-Br-I-S2-陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)2、根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較（1）金屬活動(dòng)性順序KCaN343、其他方法閱讀《點(diǎn)金訓(xùn)練》P39三、氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷3、其他方法閱讀《點(diǎn)金訓(xùn)練》35第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三課時(shí)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三課時(shí)36得電子，化合價(jià)降低，被還原失電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物++氧化劑，降，得，還還原劑，升，失，氧得電子，化合價(jià)降低，被還原失電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化劑還371、雙線橋法CuO+H2==Cu+H2O+200+1得到1×2e-失去2×1e-步驟：①標(biāo)價(jià)態(tài)②連雙線③注得失化合價(jià)降低化合價(jià)升高七、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物1、雙線橋法CuO+H2==Cu381、箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素；2、在“橋”上必須要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)；3、電子轉(zhuǎn)移數(shù)以a×be-形式表示，a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)。1、箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素；39化合價(jià)升高總數(shù)失電子總數(shù)得電子總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)化合價(jià)升高總數(shù)失電子總數(shù)得電子總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)40完成《點(diǎn)金訓(xùn)練》P41第14題完成《點(diǎn)金訓(xùn)練》41Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe+30+30得到2×3e-失去2×3e-，氧化劑___________還原劑___________Fe2O3

Al氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______1:2Fe2O3+2Al=Al2422KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+7-1+20得到2×5e-失去10×1e-氧化劑___________還原劑___________KMnO4

HCl氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______1:52KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+43注意：1、箭頭必須由失電子的物質(zhì)指向得電子的物質(zhì)，箭頭兩端對(duì)準(zhǔn)得失電子的元素。

(即由還原劑指向氧化劑）2、箭頭的方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向，所以“橋”上無(wú)需再標(biāo)得失，只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)即可(例ne-)2Na+Cl2==2NaCl0+10-12e-（2）單線橋法注意：2Na+Cl2==2NaCl0+10-12e-（2）單44化合價(jià)升高總數(shù)失電子總數(shù)得電子總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)？化合價(jià)升高總數(shù)失電子總數(shù)得電子總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)45完成《點(diǎn)金訓(xùn)練》P41第14題用單線橋表示（紅筆）完成《點(diǎn)金訓(xùn)練》46Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe+30+30得到2×3e-失去2×3e-，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+7-1+20得到2×5e-失去10×1e-6e-10e-Fe2O3+2Al=Al247+3－1+202e-氧化劑___________還原劑___________當(dāng)有0.5molI2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_______Fe3+I－NA2Fe3+＋2I-=2Fe2++I2用單線橋分析氧化還原反應(yīng)完成《點(diǎn)金訓(xùn)練》P40第5題+3－1+248第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第四課時(shí)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第四課時(shí)49用雙線橋標(biāo)出如下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O得到1×5e-失去5×1e-KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O失去6×1e-得到1×6e-用雙線橋標(biāo)出如下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：得到1×5e-失去50八、氧化還原反應(yīng)中的幾項(xiàng)規(guī)律1、“鄰位轉(zhuǎn)化”鄰近變價(jià)，互不交叉，能不變就不變。H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2O失去1×2e-得到1×2e-八、氧化還原反應(yīng)中的幾項(xiàng)規(guī)律1、“鄰位轉(zhuǎn)化”鄰近變價(jià)，互不交51H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2O用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2e-氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______氧化劑為_(kāi)_______還原劑為_(kāi)_______氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______1：11：1濃H2SO4H2S氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______還原產(chǎn)物為_(kāi)_______SSO2被氧化的元素為_(kāi)__被還原的元素為_(kāi)___SSH2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2O用單線橋標(biāo)52KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O得到1×5e-失去5×1e-KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O失去6×1e-得到1×6e-KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+53KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O5e-用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______氧化劑為_(kāi)_______還原劑為_(kāi)_______氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______1：55：1KClO3HCl氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______還原產(chǎn)物為_(kāi)_______Cl2Cl2體現(xiàn)還原性的HCl與參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______5：6KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+542、守恒規(guī)律得失電子守恒（化合價(jià)升降守恒）得失電子守恒的表示方法為：氧化劑的物質(zhì)的量×有元素化合價(jià)降低元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)差值×NA還原劑的物質(zhì)的量×有元素化合價(jià)升高元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)差值×NA等于失電子總數(shù)得電子總數(shù)2、守恒規(guī)律得失電子守恒（化合價(jià)升降守恒）得失電子守恒的表示55D用0.1mol/L的SO32-

溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-

還原，SO32-被氧化為SO42-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）

A、+1B、+2C、+3D、

+4D用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好將56B24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）

A、+2B、+3C、+4D、

+5完成《點(diǎn)金訓(xùn)練》P41第11題B24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好573、“強(qiáng)弱律”同一氧化劑（或還原劑）同時(shí)與不同還原劑（或氧化劑）反應(yīng)，當(dāng)還原劑（或氧化劑）的濃度差別不大時(shí)，總是先與還原性（或氧化性）強(qiáng)的反應(yīng)，然后再與還原性（或氧化性）弱的反應(yīng)。即按照強(qiáng)弱順序依次進(jìn)行?！拔宕蟆边€原性離子及還原性的強(qiáng)弱S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-3、“強(qiáng)弱律”同一氧化劑（或還原劑）同時(shí)與不同還原劑（或氧化58（已知還原性：I->Fe2+

>Br->

Cl-）將少量氯氣通入FeBr2的離子方程式為：

將少量氯氣通入FeI2的離子方程式為：

2Fe2++Cl2=

2Fe3++2Cl-2I-+Cl2=

I2+2Cl-閱讀《點(diǎn)金訓(xùn)練》P40四、氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律2Fe2++Cl2=

2Fe3++2Cl-2I-+59對(duì)象：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)原理：電子得失總數(shù)相等方法：化合價(jià)升降法步驟：標(biāo)化價(jià)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)九、氧化還原反應(yīng)方程式的配平對(duì)象：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)九、氧化還原反應(yīng)方程式的配平60AsH3+AgNO3+H2O----As(OH)3+Ag+HNO3-3+3+10化合價(jià)升高6化合價(jià)降低1×1116663×62、畫(huà)好線橋列變化；1、寫(xiě)出方程標(biāo)化價(jià)；3、最小公倍乘系數(shù)；注：1、通過(guò)觀察配平不變價(jià)元素2、檢查好后切記劃上等號(hào)4、配上系數(shù)再檢查。此即為配平的一般步驟AsH3+AgNO3+H2O----61配平下列反應(yīng)方程式：C+HNO3（濃）----H2O+NO2+CO20+4+5+4化合價(jià)升高4化合價(jià)降低14和1的最小公倍數(shù)為4×111×

4442配平下列反應(yīng)方程式：C+HNO3（濃）----62Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO2+H2O0+2+5+4化合價(jià)升高2化合價(jià)降低12和1的最小公倍數(shù)為2×111×2222配平下列反應(yīng)方程式：+24補(bǔ)充2個(gè)不變價(jià)的N原子Cu+HNO3------Cu(N63MnO2+HCl--------MnCl2+Cl2+H2O+4+2-10化合價(jià)降低2化合價(jià)升高12和1的最小公倍數(shù)為2×111×2212配平下列反應(yīng)方程式：+24補(bǔ)充2個(gè)不變價(jià)的Cl原子MnO2+HCl--------M64

MnO4-+Ⅰ-+H+

Mn2++Ⅰ2+H2O1、先用得失電子守恒：配平氧化劑和還原產(chǎn)物；還原劑和氧化產(chǎn)物離子方程式的配平221052、用電荷守恒：配平未參與氧化反應(yīng)的離子163、用質(zhì)量守恒：配平未參與氧化反應(yīng)的其他微粒84、若有缺項(xiàng)：一般根據(jù)質(zhì)量守恒，補(bǔ)H2O

根據(jù)電荷守恒，酸性條件補(bǔ)H+，堿性條件補(bǔ)OH-，MnO4-+Ⅰ-+H+65練習(xí)：已知金屬銅與稀硝酸反應(yīng)，銅被氧化物Cu2+，硝酸被還原為NO氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

Cu+NO3-

Cu2++NO32238H+++4H2O練習(xí)：酸性高錳酸鉀及溶液能將亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)自己被還原為Mn2+，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：練習(xí)：已知金屬銅與稀硝酸反應(yīng)，銅被氧化物Cu2+，硝酸被還原66氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降低還原反應(yīng)（被還原）還原產(chǎn)物反應(yīng)物性質(zhì)本質(zhì)特征生成物反應(yīng)還原劑具有還原性失電子化合價(jià)升高氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物小結(jié)網(wǎng)絡(luò)關(guān)系：氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降低還原反應(yīng)（被還原）還原產(chǎn)物反67第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)68請(qǐng)書(shū)寫(xiě)CuO與C反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫請(qǐng)書(shū)寫(xiě)CuO與C反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuO+C===2Cu+C69從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)1、定義：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的一、氧化還原反應(yīng)

對(duì)CuO：CuOCu

對(duì)C:C

CO2失去氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)1、定義：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)一種物質(zhì)70+20失去氧，化合價(jià)降低，被還原0+4得到氧，化合價(jià)升高，被氧化2CuO+C2Cu+CO2高溫CuO+H2Cu+H2O高溫+20失去氧，化合價(jià)降低，被還原0+1得到氧，化合價(jià)升高，被氧化H2O+CH2+

CO高溫+1+2失去氧，化合價(jià)降低，被還原00得到氧，化合價(jià)升高，被氧化思考與交流+20失去氧，化合價(jià)降低，被還原0+4得到氧，化合價(jià)升高，被71反應(yīng)類(lèi)型化合價(jià)變化氧化反應(yīng)還原反應(yīng)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)（特征）

從元素化合價(jià)的升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)2、特征：元素化合價(jià)有升降。化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)反應(yīng)類(lèi)型化合價(jià)變化氧化反應(yīng)還原反應(yīng)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)一722、從元素化合價(jià)的升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（特征）

一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)★以元素化合價(jià)是否變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)：元素化合價(jià)是否變化元素化合價(jià)變化元素化合價(jià)不變2、從元素化合價(jià)的升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（特征）一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)73用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?①M(fèi)nO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl+H2SO4==NaHSO4＋HCl⑤2Na+Cl2==2NaCl點(diǎn)燃用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?①M(fèi)74Na●●●●●●●●●+11●+Cl●●●●●●●●●●●●●●●●+17●●-Cl●●●●●●●●●●●●●●●●+17●●Na●●●●●●●●●+11●NaNa+失去1個(gè)電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)ClCl-

得到1個(gè)電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)論：從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。Na●●●●●●●●●+11●+Cl●●●●●●●●●●●●75HCl●●●●●●●●+1H●●●●●●●●●●●●●●●●●●+1+17HClCl●●●●●●●●●●●●●●●●+17●共用電子對(duì)+HHCl共用電子對(duì)偏離原子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)ClHCl共用電子對(duì)偏向原子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)論：從HCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是共用電子對(duì)的偏移，即氧化還原反應(yīng)的共用電子對(duì)的偏移。閱讀《教材》P36圖下方直到P37學(xué)與問(wèn)上方HCl●●●●●●●●+1H●●●●●●●●●●●●●●●●76反應(yīng)類(lèi)型電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)還原反應(yīng)失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)3、本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。得電子總數(shù)=失電子總數(shù)反應(yīng)類(lèi)型電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)還原反應(yīng)失去電子（或電子對(duì)偏離）的反77得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原的關(guān)系氧化還原反應(yīng)1、從得氧失氧觀點(diǎn)描述氧化還原反應(yīng)是不完善的，有其局限性；2、從化合價(jià)升降觀點(diǎn)可以判斷是否為氧化還原反應(yīng)（特征）。3、電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。得到氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)得氧失氧同時(shí)發(fā)生有氧得失的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生有化合價(jià)升降的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)得失電子同時(shí)發(fā)生有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還78

CuO+H2Cu+H2O△得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)+200+1升、失、氧化降、得、還原CuO+H279練習(xí)：試從元素化合價(jià)升降、電子得失角度分析：2Na+Cl22NaClFe+CuSO4FeSO4+Cu練習(xí)：2Na+Cl22NaClFe8000+1-12Na+Cl22NaCl得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)0081Fe+CuSO4FeSO4+Cu

化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)被還原，0+2+20Fe+CuSO4FeSO4+82氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系失電子(或電子對(duì)偏離)化合價(jià)升高氧化反應(yīng)得電子(或電子對(duì)偏向)化合價(jià)降低還原反應(yīng)表現(xiàn)在發(fā)生表現(xiàn)在發(fā)生總數(shù)相等同時(shí)發(fā)生總數(shù)相等（實(shí)質(zhì)）（特征）氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系失電子(或電子對(duì)偏83填寫(xiě)《點(diǎn)金訓(xùn)練》P35課前預(yù)習(xí)知識(shí)梳理填寫(xiě)《點(diǎn)金訓(xùn)練》84CaCO3=CaO+CO2

2KClO3==2KCl+3O2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2C+O2==CO2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2NaOH+HNO3==NaNO3+H2O從四種基本反應(yīng)類(lèi)型及氧化還原反應(yīng)角度分析以下反應(yīng)。分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)CaCO3=CaO+CO2從四種基本反85與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反86四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)87第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)88從化合價(jià)升降及得失電子角度分析以下氧化還原反應(yīng)：（1）2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃（2）C+CO2====2CO高溫失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑氧化劑從化合價(jià)升降及得失電子角度分析以下（1）2H2+O2====891、氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。2、還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。5、氧化產(chǎn)物：還原劑化合價(jià)升高，被氧化后的產(chǎn)物。6、還原產(chǎn)物：氧化劑化合價(jià)降低，被還原后的產(chǎn)物。三、氧化劑和還原劑3、氧化性：得電子的性質(zhì)4、還原性：失電子的性質(zhì)1、氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素90氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原失電子，化合價(jià)升高，被氧化++還原劑、升、失、氧氧化劑、降、得、還氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原失電子91請(qǐng)指明下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物1.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑2.Fe+2FeCl3=3FeCl23.KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑△請(qǐng)指明下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物1.F92最高價(jià)態(tài)：只具有氧化性如：濃H2SO4HNO3

FeCl3KMnO4最低價(jià)態(tài)：只具有還原性如：KI

H2S

ZnHCl中間價(jià)態(tài)：既具有氧化性又有還原性如：FeCl2S

Cl2

CO規(guī)律：高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)四、氧化性、還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系最高價(jià)態(tài)：只具有氧化性規(guī)律：高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)四93在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+、SO2、F2幾種粒子中，只有氧化性的是_______________，只有還原性的是________________，既有氧化性又有還原性的是_______________。FeFe3+Fe2+Cl2Cl-Na+SO2《點(diǎn)金訓(xùn)練》P41第2、13題F2在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+、SO2、94氧化劑：如：O2，Cl2如：濃H2SO4

、HNO3、KMnO4

、FeCl3等還原劑：如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等如：H2、C;五、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑（還原性）（氧化性）活潑非金屬單質(zhì)，含高價(jià)元素的化合物，活潑金屬單質(zhì)，某些非金屬，含有低價(jià)態(tài)元素的化合物如：H2S、CO等。氧化劑：如：O2，Cl2如：濃H2SO4、HNO3、KM95溶液中常見(jiàn)的具有強(qiáng)氧化性和還原性的微粒：強(qiáng)氧化性：Fe3+、NO3-(H+)、MnO4-(H+)、ClO-等強(qiáng)還原性：I-、S2-、SO32-

、Fe2+等具有強(qiáng)氧化性的微粒與具有強(qiáng)還原性的微粒會(huì)因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。閱讀《點(diǎn)金訓(xùn)練》P33第④點(diǎn)發(fā)生氧化還原反應(yīng)完成《點(diǎn)金訓(xùn)練》P37第7、11題溶液中常見(jiàn)的具有強(qiáng)氧化性和還原性的微粒：強(qiáng)氧化性：Fe3+、96Fe+CuSO4==FeSO4+Cu還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物該反應(yīng)能發(fā)生的原因：鐵比銅活潑鐵的還原性強(qiáng)于銅還原性：還原劑>還原產(chǎn)物鐵失電子能力強(qiáng)于銅銅離子的得電子能力強(qiáng)于亞鐵離子銅離子的氧化性強(qiáng)于亞鐵離子氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物Fe+CuSO4==97六、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物應(yīng)用：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱（2）根據(jù)氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生（3）選擇合適的氧化劑或還原劑六、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較還原98根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：（1）Cl2+2Br-==2Cl-+Br2（2）Cl2+2I-==2Cl-+I2（3）2I-+Br2=2Br-+I2

確定Br-、I-、Cl-還原性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________。Br2、I2、Cl2氧化性強(qiáng)到弱的順序是_________________________。I->Br->Cl-Cl2>Br2

>I2根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：I->Br->Cl-Cl2>99已知氧化性強(qiáng)弱有如下關(guān)系：Cl2>Br2

>I2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：A、Cl2+2Br-==2Cl-+Br2B、Cl2+2I-==2Cl-+I2C、l2+2Cl-==Cl2+2I-D、2I-+Br2=2Br-+I2C已知氧化性強(qiáng)弱有如下關(guān)系：Cl2>Br2>I2，A1002、根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較（1）金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu單質(zhì)的還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)（2）非金屬活動(dòng)性順序FClBrIS單質(zhì)的氧化性逐漸減弱F-Cl-Br-I-S2-陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)2、根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較（1）金屬活動(dòng)性順序KCaN1013、其他方法閱讀《點(diǎn)金訓(xùn)練》P39三、氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷3、其他方法閱讀《點(diǎn)金訓(xùn)練》102第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三課時(shí)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三課時(shí)103得電子，化合價(jià)降低，被還原失電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物++氧化劑，降，得，還還原劑，升，失，氧得電子，化合價(jià)降低，被還原失電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化劑還1041、雙線橋法CuO+H2==Cu+H2O+200+1得到1×2e-失去2×1e-步驟：①標(biāo)價(jià)態(tài)②連雙線③注得失化合價(jià)降低化合價(jià)升高七、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物1、雙線橋法CuO+H2==Cu1051、箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素；2、在“橋”上必須要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)；3、電子轉(zhuǎn)移數(shù)以a×be-形式表示，a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)。1、箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素；106化合價(jià)升高總數(shù)失電子總數(shù)得電子總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)化合價(jià)升高總數(shù)失電子總數(shù)得電子總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)107完成《點(diǎn)金訓(xùn)練》P41第14題完成《點(diǎn)金訓(xùn)練》108Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe+30+30得到2×3e-失去2×3e-，氧化劑___________還原劑___________Fe2O3

Al氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______1:2Fe2O3+2Al=Al21092KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+7-1+20得到2×5e-失去10×1e-氧化劑___________還原劑___________KMnO4

HCl氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______1:52KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+110注意：1、箭頭必須由失電子的物質(zhì)指向得電子的物質(zhì)，箭頭兩端對(duì)準(zhǔn)得失電子的元素。

(即由還原劑指向氧化劑）2、箭頭的方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向，所以“橋”上無(wú)需再標(biāo)得失，只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)即可(例ne-)2Na+Cl2==2NaCl0+10-12e-（2）單線橋法注意：2Na+Cl2==2NaCl0+10-12e-（2）單111化合價(jià)升高總數(shù)失電子總數(shù)得電子總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)？化合價(jià)升高總數(shù)失電子總數(shù)得電子總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)112完成《點(diǎn)金訓(xùn)練》P41第14題用單線橋表示（紅筆）完成《點(diǎn)金訓(xùn)練》113Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe+30+30得到2×3e-失去2×3e-，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+7-1+20得到2×5e-失去10×1e-6e-10e-Fe2O3+2Al=Al2114+3－1+202e-氧化劑___________還原劑___________當(dāng)有0.5molI2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_______Fe3+I－NA2Fe3+＋2I-=2Fe2++I2用單線橋分析氧化還原反應(yīng)完成《點(diǎn)金訓(xùn)練》P40第5題+3－1+2115第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第四課時(shí)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第四課時(shí)116用雙線橋標(biāo)出如下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O得到1×5e-失去5×1e-KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O失去6×1e-得到1×6e-用雙線橋標(biāo)出如下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：得到1×5e-失去117八、氧化還原反應(yīng)中的幾項(xiàng)規(guī)律1、“鄰位轉(zhuǎn)化”鄰近變價(jià)，互不交叉，能不變就不變。H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2O失去1×2e-得到1×2e-八、氧化還原反應(yīng)中的幾項(xiàng)規(guī)律1、“鄰位轉(zhuǎn)化”鄰近變價(jià)，互不交118H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2O用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2e-氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______氧化劑為_(kāi)_______還原劑為_(kāi)_______氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______1：11：1濃H2SO4H2S氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______還原產(chǎn)物為_(kāi)_______SSO2被氧化的元素為_(kāi)__被還原的元素為_(kāi)___SSH2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2O用單線橋標(biāo)119KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O得到1×5e-失去5×1e-KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O失去6×1e-得到1×6e-KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+120KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O5e-用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______氧化劑為_(kāi)_______還原劑為_(kāi)_______氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______1：55：1KClO3HCl氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______還原產(chǎn)物為_(kāi)_______Cl2Cl2體現(xiàn)還原性的HCl與參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______5：6KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+1212、守恒規(guī)律得失電子守恒（化合價(jià)升降守恒）得失電子守恒的表示方法為：氧化劑的物質(zhì)的量×有元素化合價(jià)降低元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)差值×NA還原劑的物質(zhì)的量×有元素化合價(jià)升高元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)差值×NA等于失電子總數(shù)得電子總數(shù)2、守恒規(guī)律得失電子守恒（化合價(jià)升降守恒）得失電子守恒的表示122D用0.1mol/L的SO32-

溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-

還原，SO32-被氧化