新人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)《鹽類水解》第一課時課件

第三節(jié)鹽類水解第一課時探究鹽溶液的酸堿性第三節(jié)鹽類水解第一課時探究鹽溶液的酸堿性1將煙灰缸中的煙灰（主要成分是K2CO3）加水攪拌后，既可以用它洗滌沾滿油漬的碟子和飯碗，也可將其涂抹在鍋灶上，12h后用水沖洗干凈，鍋灶油污即可除去。而且效果不是一般的好，而是出奇的干凈！新課導(dǎo)入：【思考】為什么K2CO3、Na2CO3能除去油污呢？將煙灰缸中的煙灰（主要成分是K2CO3）加水攪拌后，既可以用2【歸納】鹽的類型：1、強酸強堿鹽：如NaCl、KNO32、強堿弱酸鹽：如CH3COONa、Na2CO33、強酸弱堿鹽：如：NH4Cl、Al2(SO4)34、弱酸弱堿鹽：如：CH3COONH4、NH4HCO3【問題】我們知道鹽可以看作是酸和堿反應(yīng)的產(chǎn)物，那么根據(jù)生成鹽的酸和堿的強弱不同可以把鹽分為哪幾類？【歸納】鹽的類型：【問題】我們知道鹽可以看作是酸和堿反應(yīng)的產(chǎn)31、BaCl22、K2CO33、Na2SO44、CH3COONa5、MgCl26、NaHCO3【練習(xí)】說出下列鹽的類型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽1、BaCl2【練習(xí)】說出下列鹽的類型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強4弱堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、NH3·H2O、Cu(OH)2等常見弱酸：H2CO3、H2S、H2SO3、HClO、CH3COOH、HNO2拓展：弱酸還有：HF（氫氟酸）、HCOOH（甲酸）、苯甲酸、苯酚、HAlO2偏鋁酸知識回顧：弱堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、常見弱酸：H2CO3、5【課堂探究實驗】用pH試紙分別測定CH3COONa、NH4Cl、

NaCl、Na2CO3

﹑Al2(SO4)3、KNO3

溶液的酸堿性,并將結(jié)果記錄下來。鋪墊問題：1、測溶液pH的方法有哪些？測定時如何操作？2、是不是所有的鹽都顯中性？【課堂探究實驗】用pH試紙分別測定CH3COONa、NH46實驗記錄>7<7

＝7堿性酸性中性>7<7

＝7堿性酸性中性實驗記錄>7<7＝7堿性酸性中性>7<7＝7堿性7

中性

堿性

堿性

酸性

中性

堿性

酸性

酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽

根據(jù)形成鹽的酸堿性的強弱，將鹽按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽進行分類。一、探究鹽溶液的酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性酸性強酸強堿鹽強8思考：仔細研究表中的結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？規(guī)律：1、強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性2、強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性3、強酸強堿鹽的水溶液顯中性【問題】：為什么不同類型鹽溶液的酸堿性會不同呢？思考：仔細研究表中的結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？規(guī)律：【問題】：9

對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子進行比較、分析、從中找出不同類型鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因c(H+)=c(OH-)c(H+)

>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na＋

Cl-H+OH-H2ONH4＋

Cl-H+OH-

H2O

NH3·H2ONa＋CH3COO-OH-H+

H2O

CH3COOH無有NH3·H2O有CH3COOH思考與交流對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子進行比較、分10H2OOH-H+++CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液中c(H+)<c(OH-）,顯堿性。本質(zhì)是弱酸陰離子與水電離出的H＋作用生成弱電解質(zhì)。CH3COONa CH3COO-+Na+H2OOH-H+++CH3COOHCH3COONa11二、鹽類的水解1.定義：鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水電離出的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿），因而鹽類溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。鹽與水發(fā)生的這種作用叫鹽類水解。二、鹽類的水解1.定義：鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水123、強酸弱堿鹽【活動】試分析氯化銨溶液顯酸性的原因，并寫出其水解方程式。NH4ClNH4+

+Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4Cl+H2O

NH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+溶液中c(H+)>c(OH-）,顯酸性。本質(zhì)是弱堿陽離子與水電離出的OH-作用生成弱電解質(zhì)。3、強酸弱堿鹽【活動】試分析氯化銨溶液顯酸性的原因，并寫出其13思考：CH3COONa水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是什么反應(yīng)？鹽類水解是吸熱還是放熱反應(yīng)？為什么？CH3COONa水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是醋酸鈉與氫氧化鈉生成CH3COONa和水的逆反應(yīng)它是放熱反應(yīng)，所以鹽類水解是吸熱反應(yīng)。思考：CH3COONa水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是什么反應(yīng)？鹽類水解是14問題：像NaCl這樣的強酸強堿鹽溶于水是否會發(fā)生水解呢？為什么？4、強酸強堿鹽NaCl電離出的Na+和Cl-不會和水電離出的H+和OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子，也就不存在水的電離平衡被破壞，溶液中C(H+)和C(OH-)小結(jié)：綜上可知，強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽，溶于水時，電離產(chǎn)生的弱堿陽離子、弱酸陰離子與水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿），從而破壞了水的電離平衡，使得C（H+）與C（OH-）不等。因而兩種鹽才會顯酸性或堿性。問題：像NaCl這樣的強酸強堿鹽溶于水是否會發(fā)生水解呢？為什154、弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽（如CH3COONH4、NH4HCO3）在水中電離產(chǎn)生的弱酸陰離子和弱堿陽離子均能發(fā)生水解，因此兩者的水解是相互促進。三、鹽類水解的實質(zhì)1.鹽類水解的本質(zhì)：鹽的離子破壞了水的電離平衡，使溶液中c(H+)≠c(OH-),最終鹽溶液中建立了新的平衡。2.鹽類水解的特征：水解是微弱的、可逆的、程度小、吸熱反應(yīng)、動態(tài)平衡。3.鹽類水解的條件：①鹽必須溶于水②鹽中必須有弱離子4、弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽（如CH3COONH4、NH4HCO16四、鹽類水解的規(guī)律水解規(guī)律有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性?！菊n堂練習(xí)】判斷下列鹽溶液的酸堿性，若水解請試著寫出其水解方程式及水解離子方程式。1、Na2CO32、AlCl33、Na2SO4四、鹽類水解的規(guī)律水解規(guī)律【課堂練習(xí)】判斷下列鹽溶液的酸堿性17四、鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫及注意事項1、鹽類水解一般是可逆的，反應(yīng)式書寫時一般用“”。水解程度一般較小，因此所得產(chǎn)物的濃度一般較小，一般不用“↑”“↓”記憶口訣：水寫分子式，中間用可逆，無沉無氣出。2、多元弱酸鹽的水解分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步即可。3、多元弱堿陽離子的水解是分步進行的，但它的水解方程式一般是一步寫出。四、鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫及注意事項1、鹽類水解一般是184、特例：一些常見的離子組：如Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-Fe3+與CO32-、HCO3-相遇時能相互促進以致水解徹底進行，因此書寫時要用“=”“↑”“↓”等符號。4、特例：一些常見的離子組：如Al3+與CO32-、HCO319【課堂總結(jié)】這節(jié)課我們通過實驗探究了鹽類物質(zhì)溶于水所得溶液呈酸性、堿性還是中性，運用理論分析了鹽類水解的實質(zhì)，總結(jié)了鹽類水解的規(guī)律，在分析和鹽類水解的過程中歸納和總結(jié)了鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫及注意事項?！菊n堂總結(jié)】這節(jié)課我們通過實驗探究了鹽類20【問題】現(xiàn)在你能解釋煙灰為什么能夠洗滌、清除油漬和油污嗎？煙灰中的主要成分是K2CO3，在溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OH2CO3-+OH-。水解生成OH-與油污中的油脂反應(yīng)生成可溶性的高級脂肪酸鹽和甘油，從而達到去除油污、油垢的效果?！締栴}】現(xiàn)在你能解釋煙灰為什么能夠洗滌、清除油漬和油污嗎？煙21過關(guān)檢測：1、在鹽的水解過程中，下列敘述正確的是（

）

A、鹽的電離平衡被破壞；

B、水的電離平衡被破壞；

C、沒有中和反應(yīng)發(fā)生；

D、溶液的pH一定大；B過關(guān)檢測：1、在鹽的水解過程中，下列敘述正確的是（222、下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（）

A、CH3COONa

B、Na2SO4

C、NH4Cl

D、NaHCO3AD2、下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移23作業(yè)：判斷下列鹽的類型，指出下列鹽中哪些能發(fā)生水解反應(yīng)？并寫出其水解反應(yīng)的離子方程式：(1)FeCl2

(2)KI(3)K2CO3(4)Ba(OH)2(5)MgCl2(6)NaHCO3（7）AlCl3作業(yè)：判斷下列鹽的類型，指出下列鹽中哪些能發(fā)生水解反應(yīng)？并寫24第三節(jié)鹽類水解第一課時探究鹽溶液的酸堿性第三節(jié)鹽類水解第一課時探究鹽溶液的酸堿性25將煙灰缸中的煙灰（主要成分是K2CO3）加水攪拌后，既可以用它洗滌沾滿油漬的碟子和飯碗，也可將其涂抹在鍋灶上，12h后用水沖洗干凈，鍋灶油污即可除去。而且效果不是一般的好，而是出奇的干凈！新課導(dǎo)入：【思考】為什么K2CO3、Na2CO3能除去油污呢？將煙灰缸中的煙灰（主要成分是K2CO3）加水攪拌后，既可以用26【歸納】鹽的類型：1、強酸強堿鹽：如NaCl、KNO32、強堿弱酸鹽：如CH3COONa、Na2CO33、強酸弱堿鹽：如：NH4Cl、Al2(SO4)34、弱酸弱堿鹽：如：CH3COONH4、NH4HCO3【問題】我們知道鹽可以看作是酸和堿反應(yīng)的產(chǎn)物，那么根據(jù)生成鹽的酸和堿的強弱不同可以把鹽分為哪幾類？【歸納】鹽的類型：【問題】我們知道鹽可以看作是酸和堿反應(yīng)的產(chǎn)271、BaCl22、K2CO33、Na2SO44、CH3COONa5、MgCl26、NaHCO3【練習(xí)】說出下列鹽的類型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽1、BaCl2【練習(xí)】說出下列鹽的類型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強28弱堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、NH3·H2O、Cu(OH)2等常見弱酸：H2CO3、H2S、H2SO3、HClO、CH3COOH、HNO2拓展：弱酸還有：HF（氫氟酸）、HCOOH（甲酸）、苯甲酸、苯酚、HAlO2偏鋁酸知識回顧：弱堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、常見弱酸：H2CO3、29【課堂探究實驗】用pH試紙分別測定CH3COONa、NH4Cl、

NaCl、Na2CO3

﹑Al2(SO4)3、KNO3

溶液的酸堿性,并將結(jié)果記錄下來。鋪墊問題：1、測溶液pH的方法有哪些？測定時如何操作？2、是不是所有的鹽都顯中性？【課堂探究實驗】用pH試紙分別測定CH3COONa、NH430實驗記錄>7<7

＝7堿性酸性中性>7<7

＝7堿性酸性中性實驗記錄>7<7＝7堿性酸性中性>7<7＝7堿性31

中性

堿性

堿性

酸性

中性

堿性

酸性

酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽

根據(jù)形成鹽的酸堿性的強弱，將鹽按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽進行分類。一、探究鹽溶液的酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性酸性強酸強堿鹽強32思考：仔細研究表中的結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？規(guī)律：1、強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性2、強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性3、強酸強堿鹽的水溶液顯中性【問題】：為什么不同類型鹽溶液的酸堿性會不同呢？思考：仔細研究表中的結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？規(guī)律：【問題】：33

對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子進行比較、分析、從中找出不同類型鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因c(H+)=c(OH-)c(H+)

>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na＋

Cl-H+OH-H2ONH4＋

Cl-H+OH-

H2O

NH3·H2ONa＋CH3COO-OH-H+

H2O

CH3COOH無有NH3·H2O有CH3COOH思考與交流對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子進行比較、分34H2OOH-H+++CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液中c(H+)<c(OH-）,顯堿性。本質(zhì)是弱酸陰離子與水電離出的H＋作用生成弱電解質(zhì)。CH3COONa CH3COO-+Na+H2OOH-H+++CH3COOHCH3COONa35二、鹽類的水解1.定義：鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水電離出的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿），因而鹽類溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。鹽與水發(fā)生的這種作用叫鹽類水解。二、鹽類的水解1.定義：鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水363、強酸弱堿鹽【活動】試分析氯化銨溶液顯酸性的原因，并寫出其水解方程式。NH4ClNH4+

+Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4Cl+H2O

NH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+溶液中c(H+)>c(OH-）,顯酸性。本質(zhì)是弱堿陽離子與水電離出的OH-作用生成弱電解質(zhì)。3、強酸弱堿鹽【活動】試分析氯化銨溶液顯酸性的原因，并寫出其37思考：CH3COONa水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是什么反應(yīng)？鹽類水解是吸熱還是放熱反應(yīng)？為什么？CH3COONa水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是醋酸鈉與氫氧化鈉生成CH3COONa和水的逆反應(yīng)它是放熱反應(yīng)，所以鹽類水解是吸熱反應(yīng)。思考：CH3COONa水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是什么反應(yīng)？鹽類水解是38問題：像NaCl這樣的強酸強堿鹽溶于水是否會發(fā)生水解呢？為什么？4、強酸強堿鹽NaCl電離出的Na+和Cl-不會和水電離出的H+和OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子，也就不存在水的電離平衡被破壞，溶液中C(H+)和C(OH-)小結(jié)：綜上可知，強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽，溶于水時，電離產(chǎn)生的弱堿陽離子、弱酸陰離子與水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿），從而破壞了水的電離平衡，使得C（H+）與C（OH-）不等。因而兩種鹽才會顯酸性或堿性。問題：像NaCl這樣的強酸強堿鹽溶于水是否會發(fā)生水解呢？為什394、弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽（如CH3COONH4、NH4HCO3）在水中電離產(chǎn)生的弱酸陰離子和弱堿陽離子均能發(fā)生水解，因此兩者的水解是相互促進。三、鹽類水解的實質(zhì)1.鹽類水解的本質(zhì)：鹽的離子破壞了水的電離平衡，使溶液中c(H+)≠c(OH-),最終鹽溶液中建立了新的平衡。2.鹽類水解的特征：水解是微弱的、可逆的、程度小、吸熱反應(yīng)、動態(tài)平衡。3.鹽類水解的條件：①鹽必須溶于水②鹽中必須有弱離子4、弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽（如CH3COONH4、NH4HCO40四、鹽類水解的規(guī)律水解規(guī)律有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性?！菊n堂練習(xí)】判斷下列鹽溶液的酸堿性，若水解請試著寫出其水解方程式及水解離子方程式。1、Na2CO32、AlCl33、Na2SO4四、鹽類水解的規(guī)律水解規(guī)律【課堂練習(xí)】判斷下列鹽溶液的酸堿性41四、鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫及注意事項1、鹽類水解一般是可逆的，反應(yīng)式書寫時一般用“”。水解程度一般較小，因此所得產(chǎn)物的濃度一般較小，一般不用“↑”“↓”記憶口訣：水寫分子式，中間用可逆，無沉無氣出。2、多元弱酸鹽的水解分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步即可。3、多元弱堿陽離子的水解是分步進行的，但它的水解方程式一般是一步寫出。四、鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫及注意事項1、鹽類水解一般是424、特例：一些常見的離子組：如Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-Fe3+與CO32-、HCO3-相遇時能相互促進以致水解徹底進