31第2課時(shí)原子的結(jié)構(gòu)和離子課件(滬教版九年級上)

第2課時(shí)原子的結(jié)構(gòu)和離子第2課時(shí)原子的結(jié)構(gòu)和離子1學(xué)習(xí)主題一原子的構(gòu)成【問題導(dǎo)引】原子是由什么粒子構(gòu)成的？原子為什么不顯電性？相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量之間有什么關(guān)系？1.原子的構(gòu)成：(1)原子的結(jié)構(gòu)。原子核正電一個(gè)單位負(fù)電荷一個(gè)單位正電荷中子學(xué)習(xí)主題一原子的構(gòu)成原子核正電一個(gè)單位負(fù)電荷一個(gè)單位正電2(2)原子內(nèi)部的微粒之間的關(guān)系。①位置關(guān)系原子核居于___________，在原子中占的體積_____，電子繞著原子核___________。②數(shù)量關(guān)系：在原子中，_________＝質(zhì)子數(shù)＝___________。③質(zhì)量關(guān)系質(zhì)子與中子的質(zhì)量幾乎相等，都_______電子的質(zhì)量，所以原子的質(zhì)量主要集中在_________。④原子呈電中性的原因原子核所帶電量和電子所帶電量大小_____，但電性_____。原子的中心很小作高速運(yùn)動(dòng)核電荷數(shù)核外電子數(shù)遠(yuǎn)大于原子核上相等相反(2)原子內(nèi)部的微粒之間的關(guān)系。原子的中心很小作高速運(yùn)動(dòng)核電32.原子的質(zhì)量：(1)相對原子質(zhì)量。①概念以一種碳原子的____________作為基準(zhǔn)，其他原子的_____與這一基準(zhǔn)的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。②表達(dá)式相對原子質(zhì)量(Ar)=③與構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系相對原子質(zhì)量≈_____數(shù)+_____數(shù)。(2)相對分子質(zhì)量(Mr)。構(gòu)成分子的各原子的_______________________。質(zhì)量的1／12質(zhì)量質(zhì)子中子相對原子質(zhì)量(Ar)的總和2.原子的質(zhì)量：質(zhì)量的1／12質(zhì)量質(zhì)子中子相對原子質(zhì)量(Ar41.原子是否都是由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成的？提示：不是。有的原子如普通氫原子的原子核內(nèi)沒有中子。2.“相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比”，這種認(rèn)識是否正確？說明理由。提示：正確。根據(jù)相對原子質(zhì)量=，由于計(jì)算所有原子的相對原子質(zhì)量時(shí)，所采用的基準(zhǔn)相同，即分母相同，因此原子的質(zhì)量越大，計(jì)算出的該原子的相對原子質(zhì)量越大，故相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比。1.原子是否都是由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成的？5學(xué)習(xí)主題二離子【問題導(dǎo)引】什么是離子？離子是怎樣形成的？1.原子核外電子排布：(1)電子層。原子核外的電子在核外空間作_________。在含多個(gè)電子的原子中，根據(jù)核外電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，將其運(yùn)動(dòng)區(qū)域劃分成不同的電子層。高速運(yùn)動(dòng)學(xué)習(xí)主題二離子高速運(yùn)動(dòng)6(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)，各部分表示的意義如圖所示(以鈉原子為例)氯原子(Cl)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：____________。電子層2原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1181(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖。電子層2原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為118172.離子：(1)概念：_______的微粒，也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。(2)形成?；瘜W(xué)變化中，原子(3)結(jié)構(gòu)示意圖。鈉離子(Na+)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：。氯離子(Cl-)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：。陰離子陽離子帶電荷2.離子：陰離子陽離子帶電荷8考點(diǎn)1原子的結(jié)構(gòu)【典例1】(2012·宜賓中考改編)2012年4月15日，央視曝光河北一些企業(yè)生產(chǎn)的藥用膠囊里重金屬鉻(Cr)超標(biāo)，即震驚全國的“毒膠囊”事件。已知鉻原子核內(nèi)有24個(gè)質(zhì)子，鉻原子的相對原子質(zhì)量為52。下列有關(guān)鉻原子的說法中不正確的是()A.鉻原子的核外電子數(shù)為24B.鉻原子的核內(nèi)中子數(shù)是52C.鉻原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成D.鉻原子呈電中性考點(diǎn)1原子的結(jié)構(gòu)9【解析】選B。解答本題關(guān)鍵是要了解原子中各種粒子數(shù)目之間的關(guān)系，原子不顯電性的原因。鉻原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為24，故A說法正確；鉻原子的核內(nèi)中子數(shù)=鉻原子的相對原子質(zhì)量－鉻原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=52－24＝28，故B說法錯(cuò)誤；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故C說法正確；由于原子核所帶的電量等于核外電子所帶的電量，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性，故D說法正確?！窘馕觥窟xB。解答本題關(guān)鍵是要了解原子中各種粒子數(shù)目之間的關(guān)10【典例2】(2012·泰安中考)如圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是()A.硫原子第一電子層有6個(gè)電子B.硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C.硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子【典例2】(2012·泰安中考)如圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖11【解析】選B。本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解。由硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子第一電子層有2個(gè)電子；硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子；原子核外電子排布遵循電子盡可能排布在離核近的、能量低的電子層上，故最外層電子的能量高于第二層電子的能量；硫原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故選B。【解析】選B。本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解。由12考點(diǎn)2

離子【典例】(2012·荊門中考改編)已知某粒子(原子或離子)的核外共有2個(gè)電子層，其結(jié)構(gòu)示意圖為(1)若該粒子為原子時(shí)，則m=_________；(2)若該粒子為陰離子時(shí)，則m-2________x(選“＞”“＜”或“=”)；(3)若x=8，請寫出符合該組成結(jié)構(gòu)且?guī)в幸粋€(gè)單位正電荷的粒子的化學(xué)符號：_________?？键c(diǎn)2離子13【解析】(1)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，即m=2+x；(2)陰離子是原子得電子后形成的，其質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，故m＜2+x，則m-2＜x；(3)由“帶有一個(gè)單位正電荷”可知，應(yīng)寫離子符號，該離子應(yīng)為鈉離子。答案：(1)2+x(2)＜(3)Na+【解析】(1)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，即m=2+x；(2)14【歸納總結(jié)】原子和離子的比較微粒區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽離子陰離子構(gòu)成微粒間的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)結(jié)構(gòu)一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【歸納總結(jié)】原子和離子的比較微粒原子離子陽離子陰15微粒區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽離子陰離子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性相互轉(zhuǎn)化關(guān)系陽離子原子陰離子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒微粒原子離子陽離子陰離子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)16考點(diǎn)3相對原子質(zhì)量【典例】關(guān)于相對原子質(zhì)量，下列說法錯(cuò)誤的是()A.由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量B.相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量，碳原子的相對原子質(zhì)量是12gC.相對原子質(zhì)量是一個(gè)原子的質(zhì)量跟碳原子(碳-12)的質(zhì)量的1/12的比值D.兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比考點(diǎn)3相對原子質(zhì)量17【解析】選B。本題考查相對原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法。由于原子質(zhì)量數(shù)值很小，使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量，故A說法正確；相對原子質(zhì)量不是原子質(zhì)量，而是一個(gè)比值，故B說法錯(cuò)誤；根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，相對原子質(zhì)量是一個(gè)原子的質(zhì)量跟碳原子(碳-12)的質(zhì)量的1/12的比值，故C說法正確；由于原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成正比，因此兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比，故D說法正確。【解析】選B。本題考查相對原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法。由于原18【拓展歸納】相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的比較原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量數(shù)值來源測定出來的比較出來的性質(zhì)絕對的，表示實(shí)際質(zhì)量相對的，表示相對質(zhì)量數(shù)值大小非常小≥1單位kg單位是1，一般不寫聯(lián)系原子的質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量也越大【拓展歸納】相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的比較原子的質(zhì)量相對原191.如圖是以氧氣為例對物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次進(jìn)行的梳理，請你結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，將構(gòu)成粒子填入下圖中。提示：分子由原子構(gòu)成，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。1.如圖是以氧氣為例對物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次進(jìn)行的梳理，請你結(jié)合202.圖中表現(xiàn)的是相對原子質(zhì)量和原子質(zhì)量的關(guān)系，請結(jié)合所學(xué)知識，將相關(guān)內(nèi)容填入圖中：2.圖中表現(xiàn)的是相對原子質(zhì)量和原子質(zhì)量的關(guān)系，請結(jié)合所學(xué)知識21提示：原子質(zhì)量是原子的真實(shí)質(zhì)量，單位是千克或克，相對原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是一個(gè)比值，是相對質(zhì)量。兩者之間的關(guān)系是相對原子質(zhì)量為原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12的比值；原子的質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量也越大，兩者成正比例關(guān)系。提示：原子質(zhì)量是原子的真實(shí)質(zhì)量，單位是千克或克，相對原子質(zhì)量221.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識錯(cuò)誤的是()A．原子內(nèi)部有相對較大的空間B．原子由原子核和核外電子構(gòu)成C．原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成D．原子核帶有正電荷【解析】選C。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識錯(cuò)誤的是()232.(2012·濰坊中考)在原子里，質(zhì)子數(shù)等于()A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)之和D.中子數(shù)和電子數(shù)之差【解析】選B。依據(jù)原子內(nèi)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，所以觀察選項(xiàng)可知B符合該等量關(guān)系。2.(2012·濰坊中考)在原子里，質(zhì)子數(shù)等于()243.(2012·沈陽中考)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是()【解析】選D。A中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是10，核外電子數(shù)：2+8=10，屬于原子；B中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11，核外電子數(shù)：2+8=10，屬于陽離子；C中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11，核外電子數(shù)：2+8+1=11，屬于原子；D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)：2+8+8=18，屬于陰離子。3.(2012·沈陽中考)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的254.(2012·桂林中考)下列說法正確的是()A．NaCl由Cl-和Na+構(gòu)成B．Cl-的質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多1C．原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D．保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子4.(2012·桂林中考)下列說法正確的是()26【解析】選A。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，氯原子得到一個(gè)電子變成Cl-，故Cl-的質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少1；原子不一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，如普通氫原子原子核內(nèi)沒有中子；分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子?！窘馕觥窟xA。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；原子中核內(nèi)質(zhì)子275.(雙選)下列關(guān)于Mg2+和Mg兩種粒子的說法中，不正確的是()A.它們的化學(xué)性質(zhì)相同B.它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子C.它們的電子層數(shù)相同D.兩者在化學(xué)反應(yīng)中可以相互轉(zhuǎn)化5.(雙選)下列關(guān)于Mg2+和Mg兩種粒子的說法中，不正確的28【解析】選A、C。鎂離子由鎂原子失去最外層上的兩個(gè)電子形成，故兩粒子的電子層數(shù)不同；原子和離子都可構(gòu)成物質(zhì)；鎂原子最外層電子數(shù)為2，不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失電子，而鎂離子最外層電子數(shù)為8，則為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)不同；在化學(xué)反應(yīng)中，通過電子的得失可實(shí)現(xiàn)兩種粒子的相互轉(zhuǎn)化?！窘馕觥窟xA、C。鎂離子由鎂原子失去最外層上的兩個(gè)電子形成，29【拓展歸納】原子形成離子過程中的“變”與“不變”原子陽離子原子陰離子舉例改變的是核外電子數(shù)減少，電子層數(shù)少了一層，由不帶電變?yōu)閹д姾送怆娮訑?shù)增加，由不帶電變?yōu)閹ж?fù)電，化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變不變的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對原子質(zhì)量原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、相對原子質(zhì)量【拓展歸納】原子形成離子過程中的“變”與“不變”原子306.已知R2O3的相對分子質(zhì)量為102，則R的相對原子質(zhì)量為()A.14B.27C.31D.56【解析】選B。本題考查相對分子質(zhì)量的計(jì)算。根據(jù)相對分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x，則2x+16×3=102，x=27。6.已知R2O3的相對分子質(zhì)量為102，則R的相對原子質(zhì)量為317.已知碳-12原子的質(zhì)量為nkg，另一種原子的質(zhì)量是mkg，則此原子的相對原子質(zhì)量是()A.m/12nB.12n/mC.12m/nD.n/12m【解析】選C。該原子的相對原子質(zhì)量=。7.已知碳-12原子的質(zhì)量為nkg，另一種原子的質(zhì)量是328.在原子、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在橫線上：(1)帶正電荷的粒子是___________；(2)不顯電性的粒子是___________；(3)質(zhì)量最小的粒子是___________；(4)決定原子質(zhì)量大小的是______數(shù)和______數(shù)。8.在原子、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子33【解析】(1)在原子中，原子核中的質(zhì)子帶正電荷；(2)中子不帶電，原子中雖然含有帶電荷的電子和質(zhì)子，但所帶總電量相等，電性相反，因此不顯電性；(3)原子中，電子的質(zhì)量最小；(4)由于電子的質(zhì)量遠(yuǎn)小于中子和質(zhì)子的質(zhì)量，因此原子的質(zhì)量主要取決于質(zhì)子和中子的數(shù)目。答案：(1)質(zhì)子(2)原子、中子(3)電子(4)質(zhì)子中子【解析】(1)在原子中，原子核中的質(zhì)子帶正電荷；(2)中子349.如圖為鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(1)氯原子的核電荷數(shù)是_______。(2)氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易________(填“得到”或“失去”)一個(gè)電子，所形成的離子符號為_________。(3)鈉原子和氯原子相同的是________(填序號)。①質(zhì)子數(shù)②電子數(shù)③電子層數(shù)④最外層電子數(shù)9.如圖為鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：35【解析】本題考查原子的結(jié)構(gòu)和原子的性質(zhì)。對于原子來講，原子的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故氯原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17；由于氯原子的最外層上的電子數(shù)多于4，故在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子；氯原子和鈉原子均具有三個(gè)電子層，即電子層數(shù)相同。答案：(1)17(2)得到Cl-(3)③【解析】本題考查原子的結(jié)構(gòu)和原子的性質(zhì)。對于原子來3610.如圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖：回答下列問題:(1)金屬鐵是由_________(填“原子”“分子”或“離子”，下同)構(gòu)成的，氯化鈉是由_______構(gòu)成的。10.如圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖：37(2)原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為①當(dāng)a=________時(shí),該粒子是原子。②當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是_________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。(2)原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為38【解析】(1)金屬是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由Na+和Cl-構(gòu)成的。(2)在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，a=2+8=10；當(dāng)a=8時(shí)，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少2個(gè)，該粒子帶負(fù)電，屬于陰離子。答案：(1)原子離子(2)①10②陰離子【解析】(1)金屬是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由Na+和Cl-構(gòu)3931第2課時(shí)原子的結(jié)構(gòu)和離子課件(滬教版九年級上)4031第2課時(shí)原子的結(jié)構(gòu)和離子課件(滬教版九年級上)41第2課時(shí)原子的結(jié)構(gòu)和離子第2課時(shí)原子的結(jié)構(gòu)和離子42學(xué)習(xí)主題一原子的構(gòu)成【問題導(dǎo)引】原子是由什么粒子構(gòu)成的？原子為什么不顯電性？相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量之間有什么關(guān)系？1.原子的構(gòu)成：(1)原子的結(jié)構(gòu)。原子核正電一個(gè)單位負(fù)電荷一個(gè)單位正電荷中子學(xué)習(xí)主題一原子的構(gòu)成原子核正電一個(gè)單位負(fù)電荷一個(gè)單位正電43(2)原子內(nèi)部的微粒之間的關(guān)系。①位置關(guān)系原子核居于___________，在原子中占的體積_____，電子繞著原子核___________。②數(shù)量關(guān)系：在原子中，_________＝質(zhì)子數(shù)＝___________。③質(zhì)量關(guān)系質(zhì)子與中子的質(zhì)量幾乎相等，都_______電子的質(zhì)量，所以原子的質(zhì)量主要集中在_________。④原子呈電中性的原因原子核所帶電量和電子所帶電量大小_____，但電性_____。原子的中心很小作高速運(yùn)動(dòng)核電荷數(shù)核外電子數(shù)遠(yuǎn)大于原子核上相等相反(2)原子內(nèi)部的微粒之間的關(guān)系。原子的中心很小作高速運(yùn)動(dòng)核電442.原子的質(zhì)量：(1)相對原子質(zhì)量。①概念以一種碳原子的____________作為基準(zhǔn)，其他原子的_____與這一基準(zhǔn)的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。②表達(dá)式相對原子質(zhì)量(Ar)=③與構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系相對原子質(zhì)量≈_____數(shù)+_____數(shù)。(2)相對分子質(zhì)量(Mr)。構(gòu)成分子的各原子的_______________________。質(zhì)量的1／12質(zhì)量質(zhì)子中子相對原子質(zhì)量(Ar)的總和2.原子的質(zhì)量：質(zhì)量的1／12質(zhì)量質(zhì)子中子相對原子質(zhì)量(Ar451.原子是否都是由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成的？提示：不是。有的原子如普通氫原子的原子核內(nèi)沒有中子。2.“相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比”，這種認(rèn)識是否正確？說明理由。提示：正確。根據(jù)相對原子質(zhì)量=，由于計(jì)算所有原子的相對原子質(zhì)量時(shí)，所采用的基準(zhǔn)相同，即分母相同，因此原子的質(zhì)量越大，計(jì)算出的該原子的相對原子質(zhì)量越大，故相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比。1.原子是否都是由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成的？46學(xué)習(xí)主題二離子【問題導(dǎo)引】什么是離子？離子是怎樣形成的？1.原子核外電子排布：(1)電子層。原子核外的電子在核外空間作_________。在含多個(gè)電子的原子中，根據(jù)核外電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，將其運(yùn)動(dòng)區(qū)域劃分成不同的電子層。高速運(yùn)動(dòng)學(xué)習(xí)主題二離子高速運(yùn)動(dòng)47(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)，各部分表示的意義如圖所示(以鈉原子為例)氯原子(Cl)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：____________。電子層2原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1181(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖。電子層2原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1181482.離子：(1)概念：_______的微粒，也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。(2)形成?；瘜W(xué)變化中，原子(3)結(jié)構(gòu)示意圖。鈉離子(Na+)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：。氯離子(Cl-)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：。陰離子陽離子帶電荷2.離子：陰離子陽離子帶電荷49考點(diǎn)1原子的結(jié)構(gòu)【典例1】(2012·宜賓中考改編)2012年4月15日，央視曝光河北一些企業(yè)生產(chǎn)的藥用膠囊里重金屬鉻(Cr)超標(biāo)，即震驚全國的“毒膠囊”事件。已知鉻原子核內(nèi)有24個(gè)質(zhì)子，鉻原子的相對原子質(zhì)量為52。下列有關(guān)鉻原子的說法中不正確的是()A.鉻原子的核外電子數(shù)為24B.鉻原子的核內(nèi)中子數(shù)是52C.鉻原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成D.鉻原子呈電中性考點(diǎn)1原子的結(jié)構(gòu)50【解析】選B。解答本題關(guān)鍵是要了解原子中各種粒子數(shù)目之間的關(guān)系，原子不顯電性的原因。鉻原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為24，故A說法正確；鉻原子的核內(nèi)中子數(shù)=鉻原子的相對原子質(zhì)量－鉻原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=52－24＝28，故B說法錯(cuò)誤；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故C說法正確；由于原子核所帶的電量等于核外電子所帶的電量，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性，故D說法正確。【解析】選B。解答本題關(guān)鍵是要了解原子中各種粒子數(shù)目之間的關(guān)51【典例2】(2012·泰安中考)如圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是()A.硫原子第一電子層有6個(gè)電子B.硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C.硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子【典例2】(2012·泰安中考)如圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖52【解析】選B。本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解。由硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子第一電子層有2個(gè)電子；硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子；原子核外電子排布遵循電子盡可能排布在離核近的、能量低的電子層上，故最外層電子的能量高于第二層電子的能量；硫原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故選B?！窘馕觥窟xB。本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解。由53考點(diǎn)2

離子【典例】(2012·荊門中考改編)已知某粒子(原子或離子)的核外共有2個(gè)電子層，其結(jié)構(gòu)示意圖為(1)若該粒子為原子時(shí)，則m=_________；(2)若該粒子為陰離子時(shí)，則m-2________x(選“＞”“＜”或“=”)；(3)若x=8，請寫出符合該組成結(jié)構(gòu)且?guī)в幸粋€(gè)單位正電荷的粒子的化學(xué)符號：_________?？键c(diǎn)2離子54【解析】(1)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，即m=2+x；(2)陰離子是原子得電子后形成的，其質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，故m＜2+x，則m-2＜x；(3)由“帶有一個(gè)單位正電荷”可知，應(yīng)寫離子符號，該離子應(yīng)為鈉離子。答案：(1)2+x(2)＜(3)Na+【解析】(1)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，即m=2+x；(2)55【歸納總結(jié)】原子和離子的比較微粒區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽離子陰離子構(gòu)成微粒間的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)結(jié)構(gòu)一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【歸納總結(jié)】原子和離子的比較微粒原子離子陽離子陰56微粒區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽離子陰離子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性相互轉(zhuǎn)化關(guān)系陽離子原子陰離子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒微粒原子離子陽離子陰離子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)57考點(diǎn)3相對原子質(zhì)量【典例】關(guān)于相對原子質(zhì)量，下列說法錯(cuò)誤的是()A.由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量B.相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量，碳原子的相對原子質(zhì)量是12gC.相對原子質(zhì)量是一個(gè)原子的質(zhì)量跟碳原子(碳-12)的質(zhì)量的1/12的比值D.兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比考點(diǎn)3相對原子質(zhì)量58【解析】選B。本題考查相對原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法。由于原子質(zhì)量數(shù)值很小，使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量，故A說法正確；相對原子質(zhì)量不是原子質(zhì)量，而是一個(gè)比值，故B說法錯(cuò)誤；根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，相對原子質(zhì)量是一個(gè)原子的質(zhì)量跟碳原子(碳-12)的質(zhì)量的1/12的比值，故C說法正確；由于原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成正比，因此兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比，故D說法正確?！窘馕觥窟xB。本題考查相對原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法。由于原59【拓展歸納】相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的比較原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量數(shù)值來源測定出來的比較出來的性質(zhì)絕對的，表示實(shí)際質(zhì)量相對的，表示相對質(zhì)量數(shù)值大小非常小≥1單位kg單位是1，一般不寫聯(lián)系原子的質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量也越大【拓展歸納】相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的比較原子的質(zhì)量相對原601.如圖是以氧氣為例對物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次進(jìn)行的梳理，請你結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，將構(gòu)成粒子填入下圖中。提示：分子由原子構(gòu)成，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。1.如圖是以氧氣為例對物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次進(jìn)行的梳理，請你結(jié)合612.圖中表現(xiàn)的是相對原子質(zhì)量和原子質(zhì)量的關(guān)系，請結(jié)合所學(xué)知識，將相關(guān)內(nèi)容填入圖中：2.圖中表現(xiàn)的是相對原子質(zhì)量和原子質(zhì)量的關(guān)系，請結(jié)合所學(xué)知識62提示：原子質(zhì)量是原子的真實(shí)質(zhì)量，單位是千克或克，相對原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是一個(gè)比值，是相對質(zhì)量。兩者之間的關(guān)系是相對原子質(zhì)量為原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12的比值；原子的質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量也越大，兩者成正比例關(guān)系。提示：原子質(zhì)量是原子的真實(shí)質(zhì)量，單位是千克或克，相對原子質(zhì)量631.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識錯(cuò)誤的是()A．原子內(nèi)部有相對較大的空間B．原子由原子核和核外電子構(gòu)成C．原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成D．原子核帶有正電荷【解析】選C。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識錯(cuò)誤的是()642.(2012·濰坊中考)在原子里，質(zhì)子數(shù)等于()A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)之和D.中子數(shù)和電子數(shù)之差【解析】選B。依據(jù)原子內(nèi)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，所以觀察選項(xiàng)可知B符合該等量關(guān)系。2.(2012·濰坊中考)在原子里，質(zhì)子數(shù)等于()653.(2012·沈陽中考)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是()【解析】選D。A中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是10，核外電子數(shù)：2+8=10，屬于原子；B中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11，核外電子數(shù)：2+8=10，屬于陽離子；C中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11，核外電子數(shù)：2+8+1=11，屬于原子；D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)：2+8+8=18，屬于陰離子。3.(2012·沈陽中考)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的664.(2012·桂林中考)下列說法正確的是()A．NaCl由Cl-和Na+構(gòu)成B．Cl-的質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多1C．原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D．保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子4.(2012·桂林中考)下列說法正確的是()67【解析】選A。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，氯原子得到一個(gè)電子變成Cl-，故Cl-的質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少1；原子不一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，如普通氫原子原子核內(nèi)沒有中子；分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子。【解析】選A。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；原子中核內(nèi)質(zhì)子685.(雙選)下列關(guān)于Mg2+和Mg兩種粒子的說法中，不正確的是()A.它們的化學(xué)性質(zhì)相同B.它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子C.它們的電子層數(shù)相同D.兩者在化學(xué)反應(yīng)中可以相互轉(zhuǎn)化5.(雙選)下列關(guān)于Mg2+和Mg兩種粒子的說法中，不正確的69【解析】選A、C。鎂離子由鎂原子失去最外層上的兩個(gè)電子形成，故兩粒子的電子層數(shù)不同；原子和離子都可構(gòu)成物質(zhì)；鎂原子最外層電子數(shù)為2，不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失電子，而鎂離子最外層電子數(shù)為8，則為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)不同；在化學(xué)反應(yīng)中，通過電子的得失可實(shí)現(xiàn)兩種粒子的相互轉(zhuǎn)化?！窘馕觥窟xA、C。鎂離子由鎂原子失去最外層上的兩個(gè)電子形成，70【拓展歸納】原子形成離子過程中的“變”與“不變”原子陽離子原子陰離子舉例改變的是核外電子數(shù)減少，電子層數(shù)少了一層，由不帶電變?yōu)閹д姾送怆娮訑?shù)增加，由不帶電變?yōu)閹ж?fù)電，化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變不變的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對原子質(zhì)量原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、相對原子質(zhì)量【拓展歸納】原子形成離子過程中的“變”與“不變”原子716.已知R2O3的相對分子質(zhì)量為102，則R的相對原子質(zhì)量為()A.14B.27C.31D.56【解析】選B。本題考查相對分子質(zhì)量的計(jì)算。根據(jù)相對分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x，則2x+16×3=102，x=27。6.已知R2O3的相對分子質(zhì)量為102，則R的相對原子質(zhì)量為727.已知碳-12原子的質(zhì)量為nkg，另一種原子的質(zhì)量是mkg，則此原子的相對原子質(zhì)量是