10-化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)公開課一等獎省優(yōu)質(zhì)課大賽獲獎?wù)n件

第十章化學(xué)反應(yīng)速率理論碰撞理論兩個基本假設(shè)1.反應(yīng)物分子之間必須經(jīng)過碰撞才能進(jìn)行反應(yīng)2.只有含有一定能量反應(yīng)物分子經(jīng)過碰撞才能經(jīng)行反應(yīng)10.1碰撞理論/10/10兩個分子一次碰撞過程兩個分子在相互作用力下，先是相互靠近，靠近到一定距離，分子間斥力伴隨距離減小而很快增大，分子就改變原來方向而相互遠(yuǎn)離，完成了一次碰撞過程。/10/10有效碰撞直徑和碰撞截面運(yùn)動著A分子和B分子，二者質(zhì)心投影落在直徑為

圓截面之內(nèi)，都有可能發(fā)生碰撞。稱為有效碰撞直徑，數(shù)值上等于A分子和B分子半徑之和。AB分子間碰撞和有效直徑虛線圓面積稱為碰撞截面(collisioncrosssection),數(shù)值上等于。/10/10A與B分子互碰頻率將A和B分子看作硬球，依據(jù)氣體分子運(yùn)動論，它們以一定角度相碰?；ヅ鲱l率為：相對速度為：/10/10兩個A分子互碰頻率當(dāng)體系中只有一個A分子，兩個A分子互碰相對速度為：每次碰撞需要兩個A分子，為預(yù)防重復(fù)計(jì)算，在碰撞頻率中除以2，所以兩個A分子互碰頻率為：/10/10硬球碰撞模型將總動能表示為質(zhì)心整體運(yùn)動動能和分子相對運(yùn)動動能，兩個分子在空間整體運(yùn)動動能

對化學(xué)反應(yīng)沒有貢獻(xiàn),而相對動能能夠衡量兩個分子相互趨近時能量大小，有可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。設(shè)A和B為沒有結(jié)構(gòu)硬球分子，質(zhì)量分別為

和

,折合質(zhì)量為,運(yùn)動速度分別為和，總動能為/10/10有效碰撞分?jǐn)?shù)分子互碰并不是每次都發(fā)生反應(yīng)，只有相對平動能在連心線上分量大于閾能碰撞才是有效，所以絕大部分碰撞是無效。要在碰撞頻率項(xiàng)上乘以有效碰撞分?jǐn)?shù)q。/10/10反應(yīng)閾能(thresholdenergyofreaction)反應(yīng)閾能又稱為反應(yīng)臨界能。兩個分子相撞，相對動能在連心線上分量必須大于一個臨界值Ec，這種碰撞才有可能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，這臨界值Ec稱為反應(yīng)閾能。

Ec值與溫度無關(guān)，試驗(yàn)尚無法測定，而是從試驗(yàn)活化能Ea計(jì)算。/10/10碰撞理論計(jì)算速率系數(shù)公式(1),(2)式完全等效，(1)式以分子計(jì)，(2)式以1mol計(jì)算。/10/10反應(yīng)閾能與試驗(yàn)活化能關(guān)系試驗(yàn)活化能定義：碰撞理論計(jì)算速率系數(shù)公式：將與T無關(guān)物理量總稱為B：總結(jié)：閾能Ec與溫度無關(guān)，但無法測定，要從試驗(yàn)活化能Ea計(jì)算。在溫度不太高時，Ea≈Ec/10/10概率因子（probabilityfactor）概率因子又稱為空間因子或方位因子。

因?yàn)楹唵闻鲎怖碚撍扇∧Ｐ瓦^于簡單，沒有考慮分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，所以用概率因子來校正理論計(jì)算值與試驗(yàn)值偏差。P=k(試驗(yàn))/k(理論)/10/10概率因子（probabilityfactor）

(1)從理論計(jì)算認(rèn)為分子已被活化，但因?yàn)橛蟹肿又挥性谀骋环较蛳嘧膊庞行В?/p>

(2)有分子從相撞到反應(yīng)中間有一個能量傳遞過程，若這時又與另外分子相撞而失去能量，則反應(yīng)仍不會發(fā)生；

(3)有分子在能引發(fā)反應(yīng)化學(xué)鍵附近有較大原子團(tuán)，因?yàn)槲蛔栊?yīng)，降低了這個鍵與其它分子相撞機(jī)會等等。理論計(jì)算值與試驗(yàn)值發(fā)生偏差原因主要有：/10/10碰撞理論優(yōu)缺點(diǎn)

優(yōu)點(diǎn)：碰撞理論為我們描述了一幅即使粗糙但十分明確反應(yīng)圖像，在反應(yīng)速率理論發(fā)展中起了很大作用。缺點(diǎn)：但模型過于簡單，所以要引入概率因子，且概率因子值極難詳細(xì)計(jì)算。閾能還必須從試驗(yàn)活化能求得，所以碰撞理論還是半經(jīng)驗(yàn)。對阿侖尼烏斯公式中指數(shù)項(xiàng)、指前因子和閾能都提出了較明確物理意義，認(rèn)為指數(shù)項(xiàng)相當(dāng)于有效碰撞分?jǐn)?shù)，指前因子A相當(dāng)于碰撞頻率。它解釋了一部分試驗(yàn)事實(shí)，理論所計(jì)算速率系數(shù)k值與較簡單反應(yīng)試驗(yàn)值相符。/10/1010.2過渡態(tài)理論(transitionstatetheory)

過渡態(tài)理論是1935年由艾林(Eyring)，埃文斯（Evans）和波蘭尼（Polany)等人在統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)和量子力學(xué)基礎(chǔ)上提出來。他們認(rèn)為由反應(yīng)物分子變成生成物分子,中間一定要經(jīng)過一個過渡態(tài),而形成這個過渡態(tài)必須吸收一定活化能，這個過渡態(tài)就稱為活化絡(luò)合物，所以又稱為活化絡(luò)合物理論。用該理論，只要知道分子振動頻率、質(zhì)量、核間距等基本物性，就能計(jì)算反應(yīng)速率系數(shù)，所以又稱為絕對反應(yīng)速率理論(absoluteratetheory)。/10/10雙原子分子Morse勢能曲線

莫爾斯(Morse)公式是對雙原子分子最慣用計(jì)算勢能Ep經(jīng)驗(yàn)公式：

式中r0是分子中雙原子分子間平衡核間距,De是勢能曲線井深,a為與分子結(jié)構(gòu)相關(guān)常數(shù).該理論認(rèn)為反應(yīng)物分子間相互作用勢能是分子間相對位置函數(shù)。/10/1010.2單分子反應(yīng)級數(shù)用穩(wěn)態(tài)法，依據(jù)林德曼機(jī)理推導(dǎo)速率方程：603K時偶氮甲烷熱分解一級反應(yīng)過渡區(qū)二級反應(yīng)/10/10單分子反應(yīng)級數(shù)603K時偶氮甲烷熱分解一級反應(yīng)過渡區(qū)二級反應(yīng)/10/1010.3酶催化反應(yīng)酶催化反應(yīng)歷程用穩(wěn)態(tài)近似法處理酶催化反應(yīng)速率曲線酶催化反應(yīng)級數(shù)米氏常數(shù)酶催化反應(yīng)特點(diǎn)/10/10酶催化反應(yīng)歷程

Michaelis-Menten,Briggs,Haldane,Henry等人研究了酶催化反應(yīng)動力學(xué)，提出反應(yīng)歷程以下：

他們認(rèn)為酶(E)與底物(S)先形成中間化合物ES,中間化合物再深入分解為產(chǎn)物(P)，并釋放出酶(E)，整個反應(yīng)速控步是第二步。/10/10用穩(wěn)態(tài)近似法處理/10/10酶催化反應(yīng)級數(shù)

令酶原始濃度為[E]0，反應(yīng)達(dá)穩(wěn)態(tài)后，一部分變?yōu)橹虚g化合物[ES]，余下濃度為[E]以r為縱坐標(biāo)，以[S]為橫坐標(biāo)作圖，從圖上能夠看出酶催化反應(yīng)普通為零級，有時為一級。/10/10酶催化反應(yīng)速率曲線1.當(dāng)?shù)孜餄舛群艽髸r，[S]>>KM，r=k2[E]0，反應(yīng)只與酶濃度相關(guān)，而與底物濃度無關(guān)，對[S]呈零級。2.當(dāng)[S]<<KM時，r=k2[E]0[S]/KM

對[S]呈一級。3.當(dāng)[S]→∞時，r=rm=k2[E]0。/10/10123451231.5酶催化反應(yīng)速率曲線經(jīng)典酶催化反應(yīng)速率曲線/10/10米氏常數(shù)KM為了紀(jì)念Michaelis-Menten對酶催化反應(yīng)貢獻(xiàn)，下面數(shù)學(xué)處理能夠求出KM和rm重排得：以作圖，從斜率和截距求出KM和rm將KM=(k-1+k2)/k1稱為米氏常數(shù)， 將KM=[E][S]/[ES]稱為米氏公式。當(dāng)反應(yīng)速率到達(dá)最大值rm二分之一時，KM=[S]。/10/10酶催化反應(yīng)特點(diǎn)酶催化反應(yīng)與生命現(xiàn)象有親密關(guān)系，它主要特點(diǎn)有：1.高選擇性 它選擇性超出了任何人造催化劑，比如脲酶它只 能將