工程化學(xué)試題(分部分)

第一部分判斷題（判斷以下說法能否正確）1、因?yàn)镼v=U，U是狀態(tài)函數(shù)，因此Qv也是狀態(tài)函數(shù)。2、反響Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，

298.15K

時(shí)正向進(jìn)行，說明(Ag/Ag)>(Cu2/Cu)3、已知反響C（s）+CO2(g)=2CO(g)的θ>0，不用計(jì)算，便可判斷該反響高溫能自覺進(jìn)行。rHm4、對某種物質(zhì)，其熵值擁有：θθθSm(g)＞Sm(l)＞Sm(s)。5、向NH3·H2O中加入NH4Cl，因?yàn)镹H4+離子濃度增大，使均衡挪動(dòng)，結(jié)果增添了NH3·H2O的解離度α。6、在20cm3,0.10mol·dm-3氨水溶液中加入10cm3,0.10mol·dm-3Hcl，該混淆溶液是緩沖溶液。2--472-，-102-7、配離子[Zn(CN)4]的K不穩(wěn)=2.0×10、[Zn(NH3)4]的K不穩(wěn)=3.84×10，二者對比[Zn(NH3)4]更穩(wěn)固。8、AgCl的Ksp=1.77×10-10，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，因?yàn)锳g2CrO4的Ksp更小，因此Ag2CrO4更難溶。9、將（MnO2/Mn2+）=1.208V，（I2/I－）=0.535V這組電對構(gòu)成原電池時(shí)，則該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢Eθ＝0.673V。10、電子擁有波粒二象性，其余微觀粒子也擁有波粒二象性。11、配離子[Ag(CN)2]－的Kθ不穩(wěn)＝7.94×10-22，配離子[Ag(NH3)2]+的Kθ不穩(wěn)＝8.93×10-8，二者對比，[Ag(NH3)2]+更穩(wěn)固。12、在20cm3,0.10mol·dm-3氨水溶液中加入10cm3,0.10mol·dm-3HCl，該混淆溶液是緩沖溶液。13、在定溫定壓下，以下兩化學(xué)方程式所表達(dá)的反響放出的熱量是一同樣值。H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)14、當(dāng)主量子數(shù)n＝2時(shí)，其角量子數(shù)l可取兩個(gè)值，即0，1。15、全部放熱反響都是自覺反響。16、往常狀況下，全部物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵都大于零。17、弱電解質(zhì)的解離度與其濃度成反比。18、化學(xué)反響速度往常隨時(shí)間而減小。19、某反響G的負(fù)值很大，表示反響趨向很大，也表示反響速率很大。20、催化劑是影響化學(xué)均衡的重要要素。21、化學(xué)方程式中各反響物濃度指數(shù)之和稱為反響級數(shù)。22、按溶度積規(guī)則，Q<Ksp時(shí)，積淀溶解。23、氫原子光譜不是線性光譜。24、原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反響。25、對化學(xué)反響而言，其等壓熱效應(yīng)等于系統(tǒng)的焓變。26、1摩爾水所含能量要比1摩爾水蒸氣所含能量要小。27、往常狀況下，全部物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵都大于零。28、有氣體參加的反響，改變總壓，不必定使均衡挪動(dòng)，而改變隨意氣體的分壓，則必定是損壞均衡。29、弱電解質(zhì)的解離度與其濃度成反比。030、有兩個(gè)原電池，測得其電動(dòng)勢相等，這表示兩原電池中反響的△G值也相等。31、化學(xué)反響速度往常隨時(shí)間而減小。32、三個(gè)P軌道的能量、形狀、大小同樣，不一樣的是在空間的取向。33、共價(jià)化合物AB2分子為角形，則意味著A原子價(jià)電子層中起碼有一對孤對電子。34、某反響G的負(fù)值很大，表示反響趨向很大，也表示反響速率很大。35、同離子效應(yīng)能夠使得弱堿的Kθb值減小。36、化學(xué)方程式中各反響物濃度指數(shù)之和稱為反響級數(shù)。37、系統(tǒng)由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，門路不一樣，Q、ｗ不一樣，因此Q+w不一樣。38、原子軌道和電子云的圖形完整同樣。39、兩性電解質(zhì)（酸式鹽）溶液總濃度變化時(shí)，酸度不變。40、熱力學(xué)第必定律U=Q+W只適應(yīng)于關(guān)閉系統(tǒng)，不合用于敞開系統(tǒng)。41、全部不行逆過程都是自覺的。42、任何純凈單質(zhì)或化合物的完滿晶體在0K時(shí)，其熵值為零。43、關(guān)于化學(xué)反響，可逆反響和可逆過程擁有同樣的含義。44、H2SO4為二元強(qiáng)酸，當(dāng)cH2SO4=0.05mol·dm-3時(shí),pH=1。45、系統(tǒng)從某一狀態(tài)變到另一狀態(tài)，過程的最大功只決定于開端和終了狀態(tài)，而與門路沒關(guān)。46、等溫膨脹過程中，可逆膨脹做功最大；等溫壓縮過程中，可逆壓縮耗功最小。47、關(guān)于理想氣體反響H2(g)+I2(g)=2HI(g)，恒容熱和恒壓熱數(shù)值相等。48、任何溫度下，化學(xué)反響都能正向進(jìn)行的條件是rHm>0,rSm<0。49、當(dāng)反響aA+bBcC+dD進(jìn)行到必定程度時(shí)，nAnBnCnD。abcd50、同離子效應(yīng)能夠使得弱酸的電離度減小。51、同離子效應(yīng)能夠使得難溶電解質(zhì)的溶解度增大。52、電對中氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)則復(fù)原型物質(zhì)的復(fù)原能力越強(qiáng)。53、某個(gè)恒壓反響，其內(nèi)能變化為-65kJ,同時(shí)系統(tǒng)膨脹做功28kJ，則這一過程的焓變是-37kJ第二部分選擇題1.關(guān)于以下電極反響，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O假如增大溶液的pH值，則該電極的電極電勢：A.增大B.減小C.不變D.不可以判斷以下說法哪一個(gè)是正確的電池正極所發(fā)生的反響是氧化反響值越大則電對中氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)值越小則電對中氧化型物質(zhì)的復(fù)原能力越弱電對中氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)則復(fù)原型物質(zhì)的復(fù)原能力越強(qiáng)3.將反響2Ag++Zn=Zn2++2Ag構(gòu)成原電池，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，該電池的電動(dòng)勢E為：A.E=2（Ag+/Ag）－（Zn2+/Zn）B.E=（Ag+/Ag）－（Zn2+/Zn）C.E=[（Ag+/Ag)]2－（Zn2+/Zn）D.E=（Zn2+/Zn）－（Ag+/Ag）4.熱力學(xué)第必定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：（）A、△U=Q+W；B、△U=Qv；C、△U=Q－W；D、△U=W5．往1升0.01MHAc溶液中，加入一些NaAc晶體，會(huì)使溶液的pH值（）A、減小；B、增大；C、不變；D、等于26．以下各對溶液中，能用于配制緩沖溶液的是（）A、HCl和NH4Cl；B、NaOH和HCl；C、HF和NaOH；D、NaCl和NaOH7、自覺進(jìn)行的化學(xué)反響，其必需條件是（）A、△S＜0；B、△H＜0；C、△H＜T·△S；D、△G＞08．在等容、不過體積功條件下進(jìn)行反響的過程中：（）A、△H=qp；B、△U=qv；C、△G=△H-T△S；D、△S=△H．9．敞開系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：（）A既有物質(zhì)互換，又有能量互換；B只有物質(zhì)互換；C既沒有物質(zhì)互換，也沒有物質(zhì)互換；D只有能量互換10．..反響中，△G、△H、△S三者之間的關(guān)系為：（）A、△G=△H+T△S；B、△G=Q+w；Ｃ、△G=△H-T△S；D、△G=T△S-△H11．N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H>0以下變化中，不影響均衡狀態(tài)的是：（）A、高升溫度；B、加大N2壓力；C、延伸反響時(shí)間；D、通入O212．NaCl水溶液比純水的凝結(jié)點(diǎn)低，對此現(xiàn)象的最好解說是：（）A、Na+形成水合離子；B、NaCl完整電離；C、水分子有氫鍵；D、NaCl水溶液的蒸氣壓降落13．原子核外電子排布，依據(jù)以下哪幾個(gè)原則：A、能量最低、Hund規(guī)則、鉆穿效應(yīng)；B、能量守恒原理、Pauling原理Hund規(guī)則；C、能量交織、Pauling原理Hund規(guī)則；D、能量最低、Pauling原理Hund規(guī)則以下每對物質(zhì)，在298K下哪一種有更高的摩爾熵？(a)HBr(g),HF(g);(b)NH

3(g),Ne(g);(c)I

2(s),I2(l);(d)Ar(g)at1atm,Ar(g)at2atm

。(e)a,HBr(g);b,NH

3(g);c,I2(l);d,Ar(g)at1atm15．熱力學(xué)第必定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：

（

）A、△U=Q+W；16．往1升0.01MHAc

B、△U=Qv；溶液中，加入一些

C、△U=Q－W；NaAc晶體，會(huì)使溶液的

D、pH值（

△U=W）A、減?。籅、增大；C、不變；D、等于217．以下各對溶液中，能用于配制緩沖溶液的是（）A、HCl和NH4Cl；B、NaOH和HCl；C、HF和NaOH；D、NaCl和NaOH18.自覺進(jìn)行的化學(xué)反響，其必需條件是（）A、△S＜0；B、△H＜0；C、△H＜T·△S；D、△G＞019．在等容、不過體積功條件下進(jìn)行反響的過程中：（）A、△H=qp；B、△U=qv；C、△G=△H-T△S；D、△S=△H．20．敞開系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：（）A既有物質(zhì)互換，又有能量互換；B只有物質(zhì)互換；C既沒有物質(zhì)互換，也沒有物質(zhì)互換；D只有能量互換21．..反響中，△G、△H、△S三者之間的關(guān)系為：（）A、△G=△H+T△S；B、△G=Q+w；Ｃ、△G=△H-T△S；D、△G=T△S-△H22．N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H>0以下變化中，不影響均衡狀態(tài)的是：（）A、高升溫度；B、加大N2壓力；C、延伸反響時(shí)間；D、通入O223．NaCl水溶液比純水的凝結(jié)點(diǎn)低，對此現(xiàn)象的最好解說是：（）A、Na+形成水合離子；B、NaCl完整電離；C、水分子有氫鍵；D、NaCl水溶液的蒸氣壓降落24．原子核外電子排布，依據(jù)以下哪幾個(gè)原則：A、能量最低、Hund規(guī)則、鉆穿效應(yīng)；B、能量守恒原理、Pauling原理Hund規(guī)則；C、能量交織、Pauling原理Hund規(guī)則；D、能量最低、Pauling原理Hund規(guī)則25．已知Ac—+H2O=HAc+OH—為吸熱反響，克制它正方向進(jìn)行的是：A．升溫B．降溫C．加酸D．加水稀釋26．同離子效應(yīng)能夠使得：A．弱酸的電離度減??；B．弱酸的電離度增大；C．弱堿的Kb值減小D．難溶電解質(zhì)的溶解度增大；27．以下各組量子數(shù)（n，l，m，S）中不合理的是：A．3，2，—1，+1/2B．2，1，0，-1/2C．4，2，0，-1/2D．3，1，-2，-1/228．由以下電子對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢可見，能氧化Br—成為Br2的氧化劑是：已知Sn4++2e=Sn2+=0.14伏Zn2++2e=Zn=-0.79伏Fe3++e=Fe2+=0.77伏—=1.36伏Cl2+2e=2Cl—=1.08伏Br2+2e=2BrA．Fe3+B．Zn2+C．Ce4+D．Sn4+E．Cl229.血紅細(xì)包浸在蒸餾水中而破碎，是屬于以下哪一種原由：A．飽和作用B．?dāng)U散作用C．浸透作用D．放熱作用—的共軛酸的化學(xué)式為：30．依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，H2PO4—B．H3PO4——A．HPO42C．PO43D．H2PO431．以下物質(zhì)中，硫的氧化數(shù)最高的是：A．S2—B．S2O32—C．SCl4D．HSO4—32．正常成人胃液PH=1．4，嬰兒胃液PH=5，二者的[H+]濃度相差的倍數(shù)為：A．3．6倍B．36倍C．360倍D．3981倍33．以下化合物中，不擁有孤對電子對的是：A．HFB．H2OC．CH4D．NH334．熱力學(xué)第必定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：A、△U=Q+W；B、△U=Qv；C、△U=Q－W；D、△U=W35．用以下何種酸才能和其鹽配成PH=5的緩沖溶液：A．HOCl—8—10Ka=3.5×10B．H3BO3（一元酸）Ka=5.8×10C．HAc—D．HNO2—Ka=1.8×105Ka=5.1×10436．下述化合物中，偶極矩不為零的是：A．CS2B．H2SC．CCl4D．SF637．以下化合物中，哪個(gè)是螯合物：A．[Co（NH3）6]Cl3B．[Cu（en）2]Cl2C．KCl·MgCl2·6H2OD．K2[PtCl6]38．往1升0.01MHAc溶液中，加入一些NaAc晶體，會(huì)使溶液的pH值A(chǔ).減??；B.增大；C.不變；D.等于239．以下各對溶液中，能用于配制緩沖溶液的是A.HCl和NH4Cl；B.NaOH和HCl；C.HF和NaOH；D.NaCl和NaOH12．自覺進(jìn)行的化學(xué)反響，其必需條件是A、△S＜0；B、△H＜0；C、△H＜T·△S；D、△G＞013．在等容、不過體積功條件下進(jìn)行反響的過程中：A、△H=qp；B、△U=qv；C、△G=△H-T△S；D、△S=△H．14．H2S和HS—的酸電離常數(shù)分別為10—7和10—13。0．1mol·L—1H2S水溶液的PH值為：A．10—2B．2C．3D．415．A，b，c三個(gè)電子擁有的量子數(shù)（n，l，m）為：a，3，2，0；b，3，1，0；c，3，1，—1。三者的能量大小為：A．a(chǎn)＞b＞cB．a(chǎn)＞c＞bC．a(chǎn)＞b=cD．c＞a＞b15敞開系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：A既有物質(zhì)互換，又有能量互換；B只有物質(zhì)互換；C既沒有物質(zhì)互換，也沒有物質(zhì)互換；D只有能量互換16.反響中，△G、△H、△S三者之間的關(guān)系為：A、△G=△H+T△S；Ｃ、△G=△H-T△S；

B、△G=Q+w；D、△G=T△S-△H17．N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H>0以下變化中，不影響均衡狀態(tài)的是：A、高升溫度；B、加大N2壓力；C、延伸反響時(shí)間；D、通入O218．NaCl水溶液比純水的凝結(jié)點(diǎn)低，對此現(xiàn)象的最好解說是：A、Na+形成水合離子；B、NaCl完整電離；C、水分子有氫鍵；D、NaCl水溶液的蒸氣壓降落19．Ka?Kb=Kw表現(xiàn)了共軛酸堿之間的強(qiáng)度關(guān)系。以下說法正確的選項(xiàng)是：A、共軛酸越強(qiáng)，其共軛堿越也強(qiáng)；B、共軛酸越強(qiáng)，其共軛堿越弱；C、共軛酸越弱，其共軛堿越也弱；D、共軛酸堿強(qiáng)度沒法判斷；20．以下兩反響中，Mg+2Ag+Mg2++2Ag1∕2Mg+Ag+1∕2Mg2++Ag的E和△G是：A、分別相等；B、E不等△G相等；C、E相等△G不等；D、分別都不相等21．NH3分子的空間構(gòu)型是：A、正四周體；B、平面三角形；C、直線型；D、三角錐形22．原子核外電子排布，依據(jù)以下哪幾個(gè)原則：A、能量最低、Hund規(guī)則、鉆穿效應(yīng)；B、能量守恒原理、Pauling原理Hund規(guī)則；C、能量交織、Pauling原理Hund規(guī)則；D、能量最低、Pauling原理Hund規(guī)則23．以下各樣含氫化合物中含有氫鍵的是：A、HF；B、HCl；C、CH4；D、H2S24.[Ni(en)3]2+離子中鎳的價(jià)態(tài)和配位數(shù)是A.+2，3B.+3，6C.+2，6D.+3，325.Co(SCN)4]2－離子中鈷的價(jià)態(tài)和配位數(shù)分別是( )A.-2，4B.+2，4C.+3，2D.+2，12在某溶液中，同時(shí)存在幾種復(fù)原劑，若它們在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)都能與同一種氧化劑反響，此時(shí)影響氧化復(fù)原反響先后進(jìn)行序次的要素是A.氧化劑和復(fù)原劑的濃度氧化劑和復(fù)原劑之間的電極電勢差各可能反響的反響速率既考慮B又考慮C原子核外電子排布，依據(jù)以下哪幾個(gè)原則：A、能量最低、Hund規(guī)則、鉆穿效應(yīng)；B、能量守恒原理、Pauling原理Hund規(guī)則；C、能量交織、Pauling原理Hund規(guī)則；D、能量最低、Pauling原理Hund規(guī)則28敞開系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：（）A既有物質(zhì)互換，又有能量互換；B只有物質(zhì)互換；C既沒有物質(zhì)互換，也沒有物質(zhì)互換；D只有能量互換29.反響中，△G、△H、△S三者之間的關(guān)系為：（）A、△G=△H+T△S；B、△G=Q+w；Ｃ、△G=△H-T△S；D、△G=T△S-△H30.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H>0以下變化中，不影響均衡狀態(tài)的是：A、高升溫度；B、加大N2壓力；C、延伸反響時(shí)間D、通入O231.NaCl水溶液比純水的凝結(jié)點(diǎn)低，對此現(xiàn)象的最好解說是：（）A、Na+形成水合離子；B、NaCl完整電離；C、水分子有氫鍵；D、NaCl水溶液的蒸氣壓降落32..方程式Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O配平后，HNO3的計(jì)量數(shù)是（）(A)4(B)7(C)10(D)12依據(jù)質(zhì)子理論,以下物種中沒有共軛堿的是：A.SO42-B.HSO4-C.H2SO4D.H3SO4+34.La2(C2O4)3的飽和溶液的溶解度為1.110-6mol·L-1，其溶度積為（）10-1210-2810-3-1435.在300K時(shí)，反響(1)的Kp值為2.46，則反響(2)的Kp值為（）1(1)NO2(g)?

N2O4(g)2(2)2NO2(g)?36.可逆反響PCl5(g)

N2O4(g)B.4.92C.2.46D.1.57→PCl3(g)+Cl2(g)在密閉容器中進(jìn)行，放熱反響

.當(dāng)達(dá)到均衡時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是溫度不變，加入催化劑，使均衡向右挪動(dòng)保持體積不變，加入氮?dú)馐箟毫υ鎏?倍，均衡向右挪動(dòng)無論條件怎樣變化,均衡不挪動(dòng)降低溫度，均衡向右挪動(dòng)以下各混淆溶液中，擁有緩沖作用的是A.HCl(1mol-1-1L·)+NaAc(2molL·)B.NaOH(1mol-1-1L·)+NH3(1molL·)C.HCl(1mol－3)+NaCl(1mol－3dm·dm·)D.NaOH(1mol－3－3dm·)+NaCl(1moldm·)兩個(gè)半電池，電極同樣，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)也同樣，都能夠進(jìn)行電極反響，但溶液的濃度不一樣，它們構(gòu)成電池的電動(dòng)勢A.

=0，E=0

B.

≠0，

E≠0C.E

≠0，E=0

D.E

=0，

E≠0下邊氧化復(fù)原電對的電極電勢不隨酸度變化的是A.NO3HNO2B.SO42H2SO3C.Fe(OH)3Fe(OH)2D.MnO4MnO4240.核外某電子的主量子數(shù)n=4，它的角量子數(shù)l可能的取值有（）A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)第三部分填空題1.系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)，回到開始狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)的變化值為。2．氣相反響△H=△U(qp=qv)的條件是。3．必定溫度范圍內(nèi)，反響2NO+Cl2→2NOCl切合質(zhì)量作用定律，則反響速率表達(dá)式為，是級反響。4．反響速率常數(shù)與溫度之間的關(guān)系為，此關(guān)系式稱為____________。。5．難揮發(fā)的非電解質(zhì)的稀溶液凝結(jié)點(diǎn)降低，沸點(diǎn)上漲都與___________相關(guān)。6．主量子數(shù)的符號用n表示，當(dāng)n=4時(shí)，角量子數(shù)可取________________個(gè)數(shù)值。7．等壓熱效應(yīng)Qp和等容熱效應(yīng)Qv之間存在著以下關(guān)系：_____________________。8．金剛石、石墨、無定形碳中屬于最穩(wěn)固單質(zhì)的是。9.配合物[Cu(en)2]SO4的名稱為；配位體是；Cu2+的配位數(shù)是。10.寫出原子序數(shù)為25的Mn原子的核外電子排布式:。11.已知φθ（MnOθ4-/Mn2+）=1.5V，φ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，則反響2MnO4-+10Fe2++16H+?2Mn2++10Fe2++8H2O的方向?yàn)?；該反響的原電池符號為某溫度下，基元反響NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）的反響速率方程表達(dá)式為，該反響為級反響。14．關(guān)于某一化學(xué)反響，增大反響物濃度，使單位體積內(nèi)分子數(shù)增大，碰撞頻次增加，因此反響速率加速。15．假如在水中加入少許難揮發(fā)的溶質(zhì)時(shí)，則所形成的稀溶液的凝結(jié)點(diǎn)，而沸點(diǎn)則。16．S電子云的形狀是的，P電子云的形狀是的。17．依據(jù)雜化軌道理論，BF3分子的空間構(gòu)型為，而NF3分子的空間構(gòu)型是。18．CH4分子為型分子，此中心原子采納雜化。19．依據(jù)溶度積規(guī)則，積淀溶解的必需條件是，積淀產(chǎn)生的必要條件是。20．24號元素的價(jià)電子排布是，該元素在周期表中的地點(diǎn)是第周期，第族，元素符號為。21.配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心離子是_________，配位原子是________，配位數(shù)為________，它的系統(tǒng)命名的名稱為______________________________。22.電池符號為：2+mol·L-13+-14+mol-13+mol·L-1)│Pt,該原電池正極電極反響式Pt│Fe(1),Fe(1mol·L)‖Ce(1·L),Ce(1__________;負(fù)極電極反響式__________;電池反響__________________。23.將Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化復(fù)原反響設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池。則電池的負(fù)極為___________________，正極為_______________________原電池符號為_____________________________________________。24已知(Ni2+/Ni)=-0.25V，(Ag+/Ag)=0.80V，則原電池的電動(dòng)勢E為___________，rGm為______________，上題氧化復(fù)原反響的均衡常數(shù)為________________。25某反響的△H和△S皆為負(fù)值，當(dāng)溫度高升時(shí)，△G________（增大，減?。?6.系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)，回到開始狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)的變化值為。第四部分

計(jì)算題（每題后括號內(nèi)為參照答案）1.1mol甲烷在汽缸中焚燒反響：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)，其內(nèi)能變化為-892.4kJ.假如活塞對外做了492kJ的體積功，系統(tǒng)損失多少熱量？(-400kJ)某個(gè)恒壓反響，其內(nèi)能變化為-65kJ,同時(shí)系統(tǒng)膨脹做功28kJ，問這一過程的焓變是多少？（-37kJ）3.CS2能夠從焦碳和元素硫反響獲得：4C(s)+S8(s)4CS2(l)rHmθ=+358.8kJ,問20克C和過度的硫反響需汲取多少熱量？（+149kJ）4.計(jì)算PCl5(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，已知PCl3(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-319.7kJ·mol-1,且，PCl3(l)+Cl2(g)PCl5(s)的rHmθ=-124kJ。（-444kJ/mol）5.計(jì)算在煉鐵過程中反響FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變，已知：3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)rHmθ=-47.2kJ(1)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)rHmθ=-24.7kJ(2)Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)rHmθ=+35.9kJ(3)(-98.7/6=-16.4kJ)6.考慮各自的分解反響，確立以下化合物在25C能否穩(wěn)固？(a)PCl5(g);(b)HCN(g);(c)NO(g);(d)SO2(g)。它們的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)分別為-305.0kJ/mol;124.7kJ/mol;86.55kJ/mol;-300.19kJ/mol。（a,d,Gro>0,stable）計(jì)算以下反響在700K時(shí)的吉布斯函數(shù)變，并說明自覺反響的方向。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知：SO2，O2和SO3的分壓分別是2.6×103,2.610×3,5.010×5Pa，KPθ=3.0104。(+22kJ/mol,逆向自覺)8.經(jīng)過計(jì)算判斷，在1.00103K下，可否經(jīng)過以下反響，用C將TiO2復(fù)原為金屬鈦，1.00103K下，fGm(CO,g)=-200.kJ/mol,fGm(CO2,g)=-396kJ/mol,fGm(TiO2,s)=-762kJ/mol.(a)TiO2(s)+2C(s)Ti(s)+2CO(g)(b)TiO2(s)+C(s)Ti(s)+CO2(g)(a,+362kJ/mol,impossible;b,+366kJ/mol,impossible)計(jì)算以下吸熱反響能夠自覺進(jìn)行的最低溫度，2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)已知：

fHm

(CO2,g)=-393.5kJ/mol，

fHm

(Fe2O3,s)=-824.2kJ/mol;

Smo(Fe,s)=27.3

J/Kmol，Smo(CO2,g)=213.7J/Kmol，Smo(Fe2O3,s)=87.4J/Kmol，Smo(C,s)=5.7J/Kmol。467.9*1000/558.4=838K）－3－3的NaAc構(gòu)成混淆液10．由0.5mol·dm的HAc和0.5mol·dm（已知Ka（HAc）=1.74×10－5）1）計(jì)算此混淆液的pH值。2）在混淆液中加入0.1moldm·－3HCl溶液，計(jì)算此溶液的pH值。11．計(jì)算298K時(shí)，以下原電池的電動(dòng)勢。已知：（Fe2+/Fe）=－0.4402V）（－）Fe|Fe2+（0.5mol·dm－3）||H+(0.1moldm·－3)|H2（140kPa）|（Pt）（+）12．在MgF2的飽和溶液中，測得[Mg2+]=0.0027moldm·－3，求MgF2的溶度積。13.已知Zn2++2e?Zn，=－0.763V；[Zn(CN)4]2K穩(wěn)=5.7510×16求算：[Zn(CN)4]22e的?Zn4CN的。14.在100cm30.2moldm3的AgNO3溶液中加入等體積的濃度為1.0moldm3的NH3?H2O。(1)計(jì)算均衡時(shí)上述溶液中的Ag+、[Ag(NH3)2]+和NH3的濃度。(2)在上述溶液中加入+K不穩(wěn)-8、AgCl1.0gNaCl可否產(chǎn)生積淀(忽視體積變化)？（已知：[Ag(NH3)2]的=9.1×10的Ksp=1.8×10-10、MNaCl=58.5）15.若某一反響的θ）=-100kJ-1rHm（298.15K·mol，rSmθ（298.15K）=-50J·mol-1·K-1，計(jì)算：⑴求出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該反響自覺進(jìn)行的溫度條件。⑵求該反響溫度即⑴求出的溫度下的K值。將0.1mol的硝酸銀溶于1升1.0moldm·－3氨水中，①若再溶入0.01mol的氯化鈉,問有無氯化銀積淀產(chǎn)生?②若加入0.01mol的碘化鉀,問有無碘化銀積淀產(chǎn)生?(忽視體積的改變)已知：[Ag（NH3）2]+的K穩(wěn)=1.6×107AgCl的KSP=1.6×10—10AgI的KSP—16=1.5×1017．若將200毫升6.0－的Pka=4.75,mol·dm3HAc制備成PH=3.62的緩沖溶液,需加入多少克NaAc?(HAcNaAc的摩爾質(zhì)量M=82克/摩)18.有一原電池（—）A|A2+‖B2+|B（+），現(xiàn)若使[A2+]=0.100mol－3,[B—－3，這時(shí)該電池的電動(dòng)勢是多少伏？dm·2+]=1.00×104mol·dm19.某銅鋅原電池(-)Zn︱ZnSO4(?)‖CuSO4(1mol/l)︱Cu(+)，若測得電動(dòng)勢為1.22V，鋅半電池中Zn2+的濃度是多少？若向鋅半電池中加入濃氨水至均衡濃度為[NH3]=1mol·dm－3（設(shè)體積不變），又測得電動(dòng)勢為1.50V，求[Zn(NH3)4]2+的K穩(wěn)。[已知（Zn2+/Zn）=-0.763V（Cu2+/Cu）=0.337V.]20.配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系統(tǒng)名稱為______________________，配離子的電荷是____，配位體是________，配位原子是________。中心離子的配位數(shù)是___。21.已知Au3+－=1.498V+3e?Au－－?Au+4Cl－=1.000V[AuCl4]+3e計(jì)算[AuCl4]－的穩(wěn)固常數(shù)。(2×1025)22.在含有－33+的溶液中加入過度K224會(huì)生成配離子2433－，其K穩(wěn)θ0.40mol·dmFeCO[Fe(CO)]=1.6×1020，達(dá)均衡后[C2O42－－]=0.010moldm·3，求：(1)[Fe3+]=?(2)溶液為中性時(shí)，有無Fe(OH)3積淀生成?(KspθFe(OH)3=1.1×10－36)，23.－－的溶液中，加入等體積－溶液，問可否形成AgI積淀?在0.20moldm·3Ag(CN)20.20mol·dm3的KI(K穩(wěn)[Ag(CN)2－]=1.0×1.021，Ksp(AgI)=1.5×10－16)(能)24.將23.4gNaCl加到1.0dm30.10mol·dm－3AgNO3溶液中，若要求不析出AgCl積淀，起碼需加入多少克KCN固體(忽視因固體加入所惹起的體積變化)。(K穩(wěn)Ag(CN)2-=1.010×21，KspAgCl=1.8×10－10.原子量：Cl35.5，Na23，K39，C12，N14)(13g)25.近似計(jì)算AgBr在2.0moldm·－3氨水和2.0mol·dm－3223溶液中的溶解度(mol·dm－3)各為多少?(K穩(wěn)NaSO＋=1.6×107；Ag(NH3)2K穩(wěn)Ag(S2O3)23-=1.0×1014；KspAgBr=7.7×10－13)－－－（7.0×103mol·dm3；0.95mol·dm3)26.固體CrCl3·6H2O有三種水合異構(gòu)體：[Cr(H2O)6]Cl3，[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O，[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H·2O。若將一份含0.5728gCrCl3·6H2O的溶液經(jīng)過一支酸型陽離子互換柱，而后用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定代替出的酸，耗費(fèi)了28.84cm3的0.1491mol·dm－3NaOH。試確立此Cr(Ⅲ)配合物的正確化學(xué)式。(原子量：Cr52.00，H1.008，Cl35.45，O16.00)([Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O)27.欲用100cm3氨水溶解0.717gAgCl(式量為143.4)，求氨水的原始濃度起碼為多少(mol·dm－3)?(K穩(wěn)Ag(NH3)2=1.1×107；KspAgCl=1.8×10－10)(1.2moldm·－3)28.將1.0dm30.10mol·dm－3CuSO4溶液中加入－3的NH3·H2O中，求均衡時(shí)溶液中Cu2+的濃1.0dm36.0moldm·度。(K穩(wěn)=2.09×1013)－17－3)(3.9×10mol·dm－3－3HCl，通入H2S至飽和，達(dá)到均衡時(shí)，29.在0.10moldm·CdCl2溶液中含有0.30moldm·1）溶液中的H+濃度多大？2）殘留在溶液中的Cd2+濃度多大？（已知：Ka（H2S）=9.23×10-22，Ksp（CdS）=8.0×10-27。）已知以下數(shù)據(jù)：（298K）SbCl5（g）SbCl3（g）fHm/kJmol1-313.8-394.3fGm/kJmol1-334.3-301.2經(jīng)過計(jì)算回答反響SbCl5（g）===SbCl3（g）+Cl2（g）（1）在常溫下可否自覺進(jìn)行？（熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)）（2）在500℃時(shí)可否自覺進(jìn)行？對結(jié)果進(jìn)行簡要解說。（熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)）（3）求500℃時(shí)反響的標(biāo)準(zhǔn)均衡常數(shù)。31.今有50.00cm3濃度為0.10mol·dm－3某一元弱酸溶液，與20.00mL濃度為0.10mol·dm－3的NaOH溶液混淆后，稀釋到100cm3，此時(shí)測得溶液的pH=5.25，求此一元弱酸的Ka。32.計(jì)算常溫常壓下H2S飽和溶液中C（H+）C(S2-)和H2S的電離度。假如在0.1mol·dm－3的鹽酸溶液中通入H２S至飽和，求溶液中的２－）。C（S《工程化學(xué)》模擬試題（一）參照答案一、判斷題（20分）題號123456789101112131415161718答案＋＋－＋＋－－－＋＋－－－－－＋－＋2EaRT二、填空題（15分）1、零2、△n=03、vkCNOCcl2；34、kAe5、；阿侖尼烏斯公式蒸汽壓降落6、、7、不必定一致8、方向性；飽和性9、GG0RTlnQ(GHTS)10、（0、1、2、3）411、QPQVnRT12、石墨三、選擇題（15分）題號123456789101112131415答案ABBCCBACBDBCDDA四、簡答題（20分）1、答：KPKC(RT)n當(dāng)n0時(shí)，KPKC2、答：溶解度用S表示KspS2(SKsp)則：AB型：Ksp4S3(S3Ksp/4)AB2型：Ksp27S4(S4Ksp/27)AB3型：3、答：內(nèi)容G0自覺進(jìn)行；G0均衡；G0非自覺進(jìn)行合用條件：等溫、等壓、不過體積功4、答：（1）主量子數(shù)n：決定電子的能級及電子離核的均勻距離。（2）角量子數(shù)l：決定原子軌道（電子云）的形狀及在多電子原子中和n一道決定電子的能量。3）磁量子數(shù)m：決定原子軌道（電子云）的空間伸展方向（或方向數(shù)）與能量沒關(guān)。4）自旋量子數(shù)ms：決定電子的自旋狀態(tài)。五、計(jì)算題（30分）1、解：（1）應(yīng)用酸性緩沖溶液的pH計(jì)算公式pHpKaC酸lgC鹽

(3分)4.75lg

0.5=0.5=4.75pHpKalgC酸（2）C鹽近似辦理得：C酸≈0.6mol/dm3C鹽≈0.4mol/dm3C酸pHpKalgC鹽4.750.6lg=0.4=4.5700.059[氧化態(tài)]2lg2、解：（1）依據(jù)能斯特公式[復(fù)原態(tài)]Fe2Fe0Fe2Fe0.059lg0.52

（2分）(3分)（3）0.4491HH200.059lg(0.1)2HH221.4E正負(fù)0.0630.44910.3858V（2分）（2）E0000.4402V正負(fù)lgK0nE020.440214.90.0590.059（3分）K07.91014（2分）3、解：Ksp關(guān)系可知：依據(jù)AB2型S與Ksp4S3S[Mg2]0.0027（5分）Ksp4(0.0027)37.8108（5分）《工程化學(xué)》模擬試題（一）一、判斷題（20分）（對的，在題前括號內(nèi)填“+”號，錯(cuò)的填“-”號）（）1、對化學(xué)反響而言，其等壓熱效應(yīng)等于系統(tǒng)的焓變。（）2、1摩爾水所含能量要比1摩爾水蒸氣所含能量要小。（）3、全部放熱反響都是自覺反響。（）4、往常狀況下，全部物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵都大于零。（）5、有氣體參加的反響，改變總壓，不必定使均衡挪動(dòng)，而改變隨意氣體的分壓，則必定是損壞均衡。（）6、弱電解質(zhì)的解離度與其濃度成反比。（）7、有兩個(gè)原電池，測得其電動(dòng)勢相等，這表示兩原電池中反響的△G0值也相等。（）8、化學(xué)反響速度往常隨時(shí)間而減小。（）9、三個(gè)P軌道的能量、形狀、大小同樣，不一樣的是在空間的取向。（）10、共價(jià)化合物AB2分子為角形，則意味著A原子價(jià)電子層中起碼有一對孤對電子。（）11．某反響G的負(fù)值很大，表示反響趨向很大，也表示反響速率很大。（）12．催化劑是影響化學(xué)均衡的重要要素。（）13．化學(xué)方程式中各反響物濃度指數(shù)之和稱為反響級數(shù)。（）14．系統(tǒng)由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，門路不一樣，Q、ｗ不一樣，因此Q+w不一樣。（）15．原子軌道和電子云的圖形完整同樣。（）16．按溶度積規(guī)則，Q<Ksp時(shí)，積淀溶解。（）17．氫原子光譜不是線性光譜。（）18．原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反響．（）19．Ksp越小，說明溶解度越小。（）20．角量子數(shù)等于2的亞層，原子軌道的符號是p。二．填空題：(15分)1．系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)，回到開始狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)的變化值為。2．氣相反響△H=△U(qp=qv)的條件是。3．必定溫度范圍內(nèi)，反響2NO+CL2→2NOCL切合質(zhì)量作用定律，則反響速率表達(dá)式為，是級反響。4．反響速率常數(shù)與溫度之間的關(guān)系為，此關(guān)系式稱為。5．難揮發(fā)的非電解質(zhì)的稀溶液凝結(jié)點(diǎn)降低，沸點(diǎn)上漲都與相關(guān)。6