新人教版九年級上冊初三化學 利用化學方程式的簡單計算課件

第五單元化學方程式課題3利用化學方程式的簡單計算第五單元化學方程式【回顧】寫出氫氣和氧氣點燃時會發(fā)生反應的化學方程式。【思考】火箭發(fā)射時用得燃料就是液氫，升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。你能算出在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒嗎？導入新知【回顧】寫出氫氣和氧氣點燃時會發(fā)生反應的化學方程式。導入新知

【例題1】加熱分解6.3g高錳酸鉀,可以得到氧氣的質量是多少？(計算結果保留一位小數）1.設未知量設:加熱分解6.3g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x2.寫出反應的化學方程式KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O22Δ知識點利用化學方程式進行計算的步驟探究新知步驟【例題1】加熱分解6.3g高錳酸鉀,可以得到氧氣___3.寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量2×158326.3g4.列比例式，求解x6.3g2×15832x_______=x=0.6g5.簡明地寫出答案答:加熱分解6.3g高錳酸鉀可以得到0.6g氧氣。KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O22Δ探究新知步驟___3.寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已H2O2H2O+O2實驗室做氧氣的性質實驗時需要4kg氧氣，若實驗室以過氧化氫為原料制取，需要過氧化氫的質量是多少？解：設完全分解需要過氧化氫的質量為x。x4kg答：需要4.25kg的過氧化氫。x=4.25kg3432x——4=34——32Δ【慧眼識錯】探究新知H2O2H2O+O2實驗室2H2O2H2O+O2解：設完全分解需要過氧化氫質量為xx4kg答：需要8.5kg的過氧化氫。x=8.5kg2×3432x——4=68——32設未知量x先標出質量比，再標出已知量和未知量配平化學方程式計算中要帶單位計算結果要正確Δ探究新知實驗室做氧氣的性質實驗時需要4kg氧氣，若實驗室以過氧化氫為原料制取，需要過氧化氫的質量是多少？2H2O2H2O+O2解：設完全1.設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進行單位換算，單位必須一致才能計算。2.寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明?！咀⒁馐马棥刻骄啃轮?.設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的3.相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。4.計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，一般保留一位小數。探究新知【注意事項】3.相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意化學方程式計算的四種類型探究新知已知反應物的質量求生成物的質量；0102已知生成物的質量求反應物的質量；03已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；04已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量?；瘜W方程式計算的四種類型探究新知已知反應物的質量求生成物的質化學方程式計算的三個要領和三個關鍵探究新知三個要領1.步驟要完整；2.格式要規(guī)范；3.得數要準確。三個關鍵1.準確書寫化學式；2.化學方程式要配平；3.準確計算相對分子質量?；瘜W方程式計算的三個要領和三個關鍵探究新知三個要領1.步驟要例足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g·L-1)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為x2Mg+O2====2MgO點燃328016gx32——=——16g80xx=————80×16g32=40g答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：鞏固練習

例足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為例兩份質量相等的碳，一份與足量氧氣完全反應生成二氧化碳，另一份與氧氣反應全部生成一氧化碳，則前者與后者消耗氧氣的質量比為（）A．3：4 B．3：8 C．2：1 D．1：2鞏固練習C分析碳充分燃燒時，C+O2====CO2，12g碳消耗32g氧氣；碳不充分燃燒時，2C+O2=====2CO，12g碳消耗16g氧氣；前者與后者消耗氧氣的質量之比2：1點燃點燃

例兩份質量相等的碳，一份與足量氧氣完全反應生成二氧化碳，另課堂檢測基礎鞏固題1.在反應2Mg+O2==2MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質量比為（）A．48：32：80 B．24：32：40C．24：32：64 D．24：32：80A點燃課堂檢測基礎鞏固題1.在反應2Mg+O2==2MgO中鎂、課堂檢測基礎鞏固題2.實驗室用氯酸鉀加少量二氧化錳共熱制取氧氣，現稱取122.5克氯酸鉀和少量二氧化錳放在制氧氣的發(fā)生裝置中加熱，理論上能收集到氧氣（）A．96g B．48g C．24g D．12gB課堂檢測基礎鞏固題2.實驗室用氯酸鉀加少量二氧化錳共熱制取AC課堂檢測基礎鞏固題3．【多選】在密閉容器中氫氣和氧氣的混合氣體共20g，點燃得到水18g，則反應前氫氣和氧氣的質量比為（）A．1：4 B．1：2 C．1：9 D．2：1AC課堂檢測基礎鞏固題3．【多選】在密閉容器中氫氣和氧氣的混根據化學方程式進行計算的步驟(1)設未知數………………設(2)寫出化學方程式并配平………寫(3)標出有關物質的量(4)列比例式,求解………列(5)簡明地寫出答案…………答…標上標相對分子質量下標已知質量和未知數課堂小結根據化學方程式進行計算的步驟(1)設未知數………………設(第五單元化學方程式課題3利用化學方程式的簡單計算第五單元化學方程式【回顧】寫出氫氣和氧氣點燃時會發(fā)生反應的化學方程式。【思考】火箭發(fā)射時用得燃料就是液氫，升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。你能算出在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒嗎？導入新知【回顧】寫出氫氣和氧氣點燃時會發(fā)生反應的化學方程式。導入新知

【例題1】加熱分解6.3g高錳酸鉀,可以得到氧氣的質量是多少？(計算結果保留一位小數）1.設未知量設:加熱分解6.3g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x2.寫出反應的化學方程式KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O22Δ知識點利用化學方程式進行計算的步驟探究新知步驟【例題1】加熱分解6.3g高錳酸鉀,可以得到氧氣___3.寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量2×158326.3g4.列比例式，求解x6.3g2×15832x_______=x=0.6g5.簡明地寫出答案答:加熱分解6.3g高錳酸鉀可以得到0.6g氧氣。KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O22Δ探究新知步驟___3.寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已H2O2H2O+O2實驗室做氧氣的性質實驗時需要4kg氧氣，若實驗室以過氧化氫為原料制取，需要過氧化氫的質量是多少？解：設完全分解需要過氧化氫的質量為x。x4kg答：需要4.25kg的過氧化氫。x=4.25kg3432x——4=34——32Δ【慧眼識錯】探究新知H2O2H2O+O2實驗室2H2O2H2O+O2解：設完全分解需要過氧化氫質量為xx4kg答：需要8.5kg的過氧化氫。x=8.5kg2×3432x——4=68——32設未知量x先標出質量比，再標出已知量和未知量配平化學方程式計算中要帶單位計算結果要正確Δ探究新知實驗室做氧氣的性質實驗時需要4kg氧氣，若實驗室以過氧化氫為原料制取，需要過氧化氫的質量是多少？2H2O2H2O+O2解：設完全1.設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進行單位換算，單位必須一致才能計算。2.寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明?！咀⒁馐马棥刻骄啃轮?.設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的3.相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。4.計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，一般保留一位小數。探究新知【注意事項】3.相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意化學方程式計算的四種類型探究新知已知反應物的質量求生成物的質量；0102已知生成物的質量求反應物的質量；03已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；04已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量?；瘜W方程式計算的四種類型探究新知已知反應物的質量求生成物的質化學方程式計算的三個要領和三個關鍵探究新知三個要領1.步驟要完整；2.格式要規(guī)范；3.得數要準確。三個關鍵1.準確書寫化學式；2.化學方程式要配平；3.準確計算相對分子質量?；瘜W方程式計算的三個要領和三個關鍵探究新知三個要領1.步驟要例足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g·L-1)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為x2Mg+O2====2MgO點燃328016gx32——=——16g80xx=————80×16g32=40g答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：鞏固練習

例足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為例兩份質量相等的碳，一份與足量氧氣完全反應生成二氧化碳，另一份與氧氣反應全部生成一氧化碳，則前者與后者消耗氧氣的質量比為（）A．3：4 B．3：8 C．2：1 D．1：2鞏固練習C分析碳充分燃燒時，C+O2====CO2，12g碳消耗32g氧氣；碳不充分燃燒時，2C+O2=====2CO，12g碳消耗16g氧氣；前者與后者消耗氧氣的質量之比2：1點燃點燃

例兩份質量相等的碳，一份與足量氧氣完全反應生成二氧化碳，另課堂檢測基礎鞏固題1.在反應2Mg+O2==2MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質量比為（）A．48：32：80 B．24：32：40C．24：32：64 D．24：32：80A點燃課堂檢測基礎鞏固題1.在反應2Mg+O2==2MgO中鎂、課堂檢測基礎鞏固題2.實驗室用氯酸鉀加少量二氧化錳共熱制取氧氣，現稱取122.5克氯酸鉀和少量二氧化錳放在制氧氣的發(fā)生裝置中加熱，理論上能收集到氧氣（）A．96g B．48g C．24g D．12gB課堂檢測基礎鞏固題2.實驗室用氯酸鉀加少量二氧化錳共熱制取AC課堂檢測基礎鞏固題3．【多選】在密閉容器中氫氣和氧氣的混合氣體共20g，點燃得到水18g，則反應前氫氣和氧氣的質量比為（）A