2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)：金屬和金屬材料課件

中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)金屬和金屬材料中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)1根據(jù)往年中考題和考試說(shuō)明，針對(duì)性復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)。掌握金屬材料的分類和物理性質(zhì)，與實(shí)際生活聯(lián)系，重點(diǎn)在于應(yīng)用。掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，重點(diǎn)學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)題中應(yīng)用。了解金屬資源的防護(hù)、利用和冶煉問(wèn)題，重點(diǎn)在于冶煉金屬中用到的知識(shí)。3214復(fù)習(xí)目標(biāo)：根據(jù)往年中考題和考試說(shuō)明，針對(duì)性復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)。掌握金屬材料21.金屬的物理性質(zhì)（1）常見(jiàn)金屬的共性

①.常溫下為固體，有金屬光澤②.良好的導(dǎo)電性③.具有導(dǎo)熱性④.良好的延展性⑤.密度較大，熔點(diǎn)較高1.金屬的物理性質(zhì)（1）常見(jiàn)金屬的共性3（2）常見(jiàn)金屬的特性

①.常溫下汞為液體②.銅為紫紅色，金呈黃色。純鐵為銀白色，質(zhì)軟，鐵粉因含雜質(zhì)為黑色。（2）常見(jiàn)金屬的特性4金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──人體中含量最高的金屬元素──目前世界年產(chǎn)量最高的金屬──導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬──硬度最高的金屬──熔點(diǎn)最高的金屬──熔點(diǎn)最低的金屬──密度最大的金屬──密度最小的金屬──鋁鈣銀鐵鉻汞鎢鋰鋨金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──5含碳量硬度熔點(diǎn)含碳量硬度熔點(diǎn)6鋁易與空氣中氧氣反應(yīng),表面生成一層致密的氧化鋁薄膜Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑固體溶解,有氣泡產(chǎn)生Fe+CuSO4FeSO4+Cu銀白色金屬表面附著紅色固體,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色鋁易與空氣中氧氣反應(yīng),表面生成一層致密的氧化鋁薄膜Zn+H27反應(yīng)的現(xiàn)象與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂反應(yīng)

，有

氣泡產(chǎn)生鋅反應(yīng)

，有

氣泡產(chǎn)生鐵反應(yīng)

，有

氣泡產(chǎn)生銅結(jié)論歸納:金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)1、大多數(shù)金屬可以和酸發(fā)生反應(yīng);2、能和酸反應(yīng)的金屬，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度不同，可判斷它們的活潑性強(qiáng)弱；無(wú)明顯現(xiàn)象

較慢

較少

劇烈

很多

較快

較多

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑反應(yīng)的現(xiàn)象與鹽酸反應(yīng)與硫酸反應(yīng)鎂反應(yīng)，8鐵生銹的主要原因：

鐵與空氣（氧氣）和水（或水蒸氣）直接接觸。防止鐵生銹的方法為：1.保持鐵制品表面干燥和潔凈2.在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜3.制成耐腐蝕的合金１.防止金屬腐蝕２.回收利用3.合理開(kāi)采礦物４.尋找金屬的代用品保護(hù)金屬資源的有效途徑：鐵生銹的主要原因：鐵與空氣（氧氣）和水（或水蒸氣）直接9現(xiàn)象分析反應(yīng)式尾氣處理紅色的Fe2O3變成黑色，同時(shí)產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁一氧化碳還原氧化鐵生成鐵粉(黑色)與二氧化碳實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵①用燃著的酒精燈將尾氣點(diǎn)燃或②用氣球收集尾氣Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫證明產(chǎn)物中有鐵粉的方法是：

用磁鐵吸(或加稀鹽酸有氣泡)現(xiàn)象分析反應(yīng)式尾氣處理紅色的Fe2O3變成黑色，同時(shí)產(chǎn)生的氣10實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：反應(yīng)之前先通氣，空氣排凈再點(diǎn)燈；反應(yīng)結(jié)束先撤燈，裝置冷卻通氣停；先點(diǎn)后通要爆炸，先撤后停要氧化。實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：反應(yīng)之前先通氣，空氣排凈再點(diǎn)燈；11原料：鐵礦石、焦炭、石灰石Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫工業(yè)煉鐵：反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO是還原劑；Fe2O3是氧化劑⑴原理：焦炭在高溫條件下跟O2反應(yīng)生成CO,CO作還原劑，在高溫條件下把鐵礦石中的鐵還原出來(lái)。原料：鐵礦石、焦炭、石灰石Fe2O3+3CO===2Fe+312C+O2====CO2CO2+C====2COFe2O3+3CO===2Fe+3CO2CaCO3====CaO+CO2↑高溫高溫高溫點(diǎn)燃設(shè)備：煉鐵高爐C+O2====CO2高溫高溫高溫點(diǎn)燃設(shè)備：煉鐵高爐131.(2019山東臨沂,22,4分)地鐵是以地下運(yùn)行為主的城市軌道交通系統(tǒng),地鐵建設(shè)中各種材料被廣泛應(yīng)用。(1)錳鋼主要成分是鐵、錳、碳,主要用于制造鋼軌、挖掘機(jī)鏟斗等,錳鋼屬于

(填“純凈物”或

“混合物”)。(2)在鋼軌上噴涂防銹涂料,可防止鋼軌生銹。該防銹方法的原理是

。(3)地鐵中常用氫氧化鎂作為阻燃材料,氫氧化鎂不溶于水,可用海水中提取的氯化鎂與熟石灰在溶液中反

應(yīng)制取,該制取反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。答案(1)混合物(2)隔絕氧氣和水(3)MgCl2+Ca(OH)2

Mg(OH)2↓+CaCl2

解析(1)錳鋼中含有Fe、Mn等多種物質(zhì),屬于混合物;(2)在鋼軌上噴涂防銹涂料可以隔絕氧氣和水,進(jìn)而防止鋼軌生銹;(3)氯化鎂與熟石灰反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,化學(xué)方程式是MgCl2+Ca(OH)2

Mg(OH)2↓+CaCl2。1.(2019山東臨沂,22,4分)地鐵是以地下運(yùn)行為主的城142.(2015山東臨沂,10,2分)生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后,總會(huì)有一些殘?jiān)Ｓ?殘?jiān)某煞种饕?/p>

(

)A.鐵B.氯化鐵C.氯化亞鐵D.碳答案

D

生鐵是鐵的合金,含碳量為2%~4.3%,生鐵中的鐵能與稀鹽酸反應(yīng)而碳不能,故剩余殘?jiān)闹饕?/p>

成分是碳,因此選D。采分要點(diǎn)

根據(jù)生鐵中的碳和稀鹽酸不反應(yīng),直接選出答案。知識(shí)拓展根據(jù)生鐵里碳存在形態(tài)的不同,又可分為煉鋼生鐵、鑄造生鐵和球墨鑄鐵等幾種。煉鋼生鐵一

般用做煉鋼的原料。鑄造生鐵只能用于制造各種鑄件,如鑄造各種機(jī)床床座、鐵管等。球墨鑄鐵里的碳以

球形石墨的形態(tài)存在,其機(jī)械性能遠(yuǎn)勝于鑄造生鐵而接近于鋼。2.(2015山東臨沂,10,2分)生鐵和足量的稀鹽酸充分反153.(2015山東臨沂,10,2分)生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后,總會(huì)有一些殘?jiān)Ｓ?殘?jiān)某煞种饕?/p>

(

)A.鐵B.氯化鐵C.氯化亞鐵D.碳答案

D

生鐵是鐵的合金,含碳量為2%~4.3%,生鐵中的鐵能與稀鹽酸反應(yīng)而碳不能,故剩余殘?jiān)闹饕?/p>

成分是碳,因此選D。采分要點(diǎn)

根據(jù)生鐵中的碳和稀鹽酸不反應(yīng),直接選出答案。知識(shí)拓展根據(jù)生鐵里碳存在形態(tài)的不同,又可分為煉鋼生鐵、鑄造生鐵和球墨鑄鐵等幾種。煉鋼生鐵一

般用做煉鋼的原料。鑄造生鐵只能用于制造各種鑄件,如鑄造各種機(jī)床床座、鐵管等。球墨鑄鐵里的碳以

球形石墨的形態(tài)存在,其機(jī)械性能遠(yuǎn)勝于鑄造生鐵而接近于鋼。3.(2015山東臨沂,10,2分)生鐵和足量的稀鹽酸充分反164.(2016山東臨沂,18,2分)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序,

其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是

()A.將鋅片放入稀硫酸B.將銅片放入稀硫酸C.將銅片放入硝酸銀溶液D.將鋅片放入硝酸銀溶液答案

D根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知,將鋅片、銅片分別放入稀硫酸中,鋅反應(yīng),銅不反應(yīng),可證明鋅活動(dòng)性

比銅強(qiáng);將銅片放入硝酸銀溶液中,銅能從硝酸銀溶液中置換出銀,證明銅活動(dòng)性比銀強(qiáng),進(jìn)而證明三種金屬

活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆n、Cu、Ag。故不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是D。4.(2016山東臨沂,18,2分)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成175.(2016山東臨沂,23,6分)下圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A中細(xì)鐵絲燃燒的化學(xué)方程式是

,集氣瓶中預(yù)先放入一些水的作用是

。(2)B中鐵釘最易生銹的部位是

(填“a”“b”或“c”)。(3)C中反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液顏色會(huì)由藍(lán)色變成淺綠色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。5.(2016山東臨沂,23,6分)下圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部18答案(1)3Fe+2O2

Fe3O4防止熔化物炸裂集氣瓶(2)b(3)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu解析(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,化學(xué)方程式為3Fe+2O2

Fe3O4,集氣瓶中預(yù)先放入一些水的作用是防止熔化物炸裂集氣瓶;(2)鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時(shí)接觸,鐵釘?shù)腷處與水和氧氣同時(shí)接

觸,所以最易生銹;(3)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,化學(xué)方程式為Fe+CuSO4

Cu+FeSO4。易錯(cuò)警示鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。采分要點(diǎn)本題難度不大,正確書寫兩個(gè)化學(xué)方程式是得分的關(guān)鍵。答案(1)3Fe+2O2?Fe3O4防止熔化物炸裂集氣196.(2015山東臨沂,22,5分)金屬和金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)鐵在潮濕的空氣中容易生銹,實(shí)際上是鐵與空氣中的

、

等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(2)在實(shí)驗(yàn)室中探究鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序,除鐵、銅外,還需要一種試劑,你選擇的試劑是

(填序

號(hào)),寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。①AgNO3溶液②CuSO4溶液③Al2(SO4)3溶液答案(1)水(或氧氣)氧氣(或水)(2)②Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

解析(1)鐵生銹是鐵與水、氧氣共同作用的結(jié)果,潮濕的空氣中含有氧氣和較多的水蒸氣,故鐵容易生銹;

(2)探究鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序,可把鐵插入硫酸銅溶液中,因此選②;鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵

和銅。易錯(cuò)警示判斷兩種金屬的活動(dòng)性順序,不能選用活動(dòng)性比這兩種金屬都強(qiáng)或都弱的金屬的鹽溶液。6.(2015山東臨沂,22,5分)金屬和金屬材料在生活、生207.(2019山東濰坊,18,2分)向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn,充分反應(yīng)后過(guò)濾,所得濾

液質(zhì)量仍為m克。下列說(shuō)法正確的是

()A.濾渣中一定有Ag、Cu、FeB.濾液中一定沒(méi)有AgNO3C.濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2D.該過(guò)程至少發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)答案

B根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,鋅先和硝酸銀反應(yīng),再和硝酸銅反應(yīng),最后和硝酸亞鐵反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)

量比可知:鋅和硝酸銀反應(yīng)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少,鋅和硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)都導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加。反應(yīng)前

后溶液質(zhì)量不變,說(shuō)明鋅先與硝酸銀完全反應(yīng),再和硝酸銅反應(yīng),可能和硝酸亞鐵發(fā)生了反應(yīng),所以濾渣中一

定有銀、銅,可能有鐵和過(guò)量的鋅,故A錯(cuò)誤;硝酸銀一定反應(yīng)完全,故B正確;硝酸亞鐵可能沒(méi)有反應(yīng),也可能

部分反應(yīng),也可能已完全反應(yīng),所以溶液中不一定有硝酸亞鐵,故C錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析,該過(guò)程中至少發(fā)生了

兩個(gè)反應(yīng),故D錯(cuò)誤。7.(2019山東濰坊,18,2分)向m克AgNO3、Cu218.(2019山東濱州,13,3分)有甲、乙、丙三種金屬,如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中,一段時(shí)間后,

乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),甲沒(méi)有明顯現(xiàn)象;再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸

中,乙、丙均產(chǎn)生氣泡,但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙,則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是

()A.丙>乙>甲B.甲>丙>乙C.丙>甲>乙D.甲>乙>丙答案

A將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中,一段時(shí)間后,乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),甲沒(méi)有明顯現(xiàn)象,

則乙、丙的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),甲的金屬活動(dòng)性比銅弱;將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的稀鹽酸中,乙、丙均產(chǎn)生氣泡,但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙,則丙的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng);綜上所述,甲、

乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是丙>乙>甲。故選A。8.(2019山東濱州,13,3分)有甲、乙、丙三種金屬,如229.(2019山東泰安,15,1分)如圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的觀察鐵制品銹蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。下列相關(guān)敘述中正

確的是

()①一段時(shí)間后,鐵絲會(huì)由下向上出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象②一段時(shí)間后,水面處鐵絲銹蝕嚴(yán)重③一段時(shí)間后,塑料瓶會(huì)變膨脹,因?yàn)殍F生銹要放熱④一段時(shí)間后,塑料瓶會(huì)變癟,因?yàn)殍F生銹與空氣有關(guān)A.①②B.②④C.②③D.③④答案

B水面處的鐵絲與水和氧氣都接觸,銹蝕最嚴(yán)重,所以①錯(cuò)誤,②正確;鐵絲生銹消耗空氣中的氧氣,

壓強(qiáng)變小,塑料瓶變癟,所以③錯(cuò)誤,④正確。故選B。9.(2019山東泰安,15,1分)如圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)2310.(2019山東濰坊,24,8分)金屬鈦廣泛用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦(主要成分為Fe-

TiO3)制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)構(gòu)成金屬鈦的微粒是

(填“分子”“原子”或“離子”),H2TiO3中鈦元素的化合價(jià)為

;(2)反應(yīng)②需持續(xù)通入氬氣,氬氣的作用是

;(3)反應(yīng)③的產(chǎn)物除紅色固體A外,還有兩種組成元素相同且相對(duì)分子質(zhì)量相差16的氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為

;(4)反應(yīng)①②③中屬于分解反應(yīng)的是

(填“①”“②”“③”);(5)對(duì)反應(yīng)③進(jìn)行改進(jìn),可直接生產(chǎn)鋰離子電池的電極材料LiFePO4,工藝流程如下圖:10.(2019山東濰坊,24,8分)金屬鈦廣泛用于航空航天24寫出“高溫煅燒”由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式

。答案(8分,化學(xué)方程式每個(gè)2分,其余每空1分)(1)原子+4價(jià)(2)隔絕空氣(或防止生成物被氧化或作保護(hù)氣等其他合理答案均可)(3)2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑(4)①③(5)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4

2LiFePO4+H2O+3CO2↑寫出“高溫煅燒”由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式25解析(1)鈦是由鈦原子構(gòu)成的;設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x,(+1)×2+x+(-2)×3=0,x=+4。(2)氬氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,

通入氬氣的作用:隔絕空氣或防止生成物被氧化或作保護(hù)氣等。(3)FeSO4高溫分解生成Fe2O3、SO2和SO3,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑。(4)根據(jù)流程圖可知,①③屬于分解反應(yīng),②屬于置換反應(yīng)。(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,FePO4和Li2CO3、H2C2O4反應(yīng)生成LiFePO4、H2O和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程

式是2FePO4+Li2CO3+H2C2O4

2LiFePO4+H2O+3CO2↑。解析(1)鈦是由鈦原子構(gòu)成的;設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x,(+126

中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)金屬和金屬材料中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)27根據(jù)往年中考題和考試說(shuō)明，針對(duì)性復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)。掌握金屬材料的分類和物理性質(zhì)，與實(shí)際生活聯(lián)系，重點(diǎn)在于應(yīng)用。掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，重點(diǎn)學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)題中應(yīng)用。了解金屬資源的防護(hù)、利用和冶煉問(wèn)題，重點(diǎn)在于冶煉金屬中用到的知識(shí)。3214復(fù)習(xí)目標(biāo)：根據(jù)往年中考題和考試說(shuō)明，針對(duì)性復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)。掌握金屬材料281.金屬的物理性質(zhì)（1）常見(jiàn)金屬的共性

①.常溫下為固體，有金屬光澤②.良好的導(dǎo)電性③.具有導(dǎo)熱性④.良好的延展性⑤.密度較大，熔點(diǎn)較高1.金屬的物理性質(zhì)（1）常見(jiàn)金屬的共性29（2）常見(jiàn)金屬的特性

①.常溫下汞為液體②.銅為紫紅色，金呈黃色。純鐵為銀白色，質(zhì)軟，鐵粉因含雜質(zhì)為黑色。（2）常見(jiàn)金屬的特性30金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──人體中含量最高的金屬元素──目前世界年產(chǎn)量最高的金屬──導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬──硬度最高的金屬──熔點(diǎn)最高的金屬──熔點(diǎn)最低的金屬──密度最大的金屬──密度最小的金屬──鋁鈣銀鐵鉻汞鎢鋰鋨金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──31含碳量硬度熔點(diǎn)含碳量硬度熔點(diǎn)32鋁易與空氣中氧氣反應(yīng),表面生成一層致密的氧化鋁薄膜Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑固體溶解,有氣泡產(chǎn)生Fe+CuSO4FeSO4+Cu銀白色金屬表面附著紅色固體,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色鋁易與空氣中氧氣反應(yīng),表面生成一層致密的氧化鋁薄膜Zn+H233反應(yīng)的現(xiàn)象與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂反應(yīng)

，有

氣泡產(chǎn)生鋅反應(yīng)

，有

氣泡產(chǎn)生鐵反應(yīng)

，有

氣泡產(chǎn)生銅結(jié)論歸納:金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)1、大多數(shù)金屬可以和酸發(fā)生反應(yīng);2、能和酸反應(yīng)的金屬，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度不同，可判斷它們的活潑性強(qiáng)弱；無(wú)明顯現(xiàn)象

較慢

較少

劇烈

很多

較快

較多

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑反應(yīng)的現(xiàn)象與鹽酸反應(yīng)與硫酸反應(yīng)鎂反應(yīng)，34鐵生銹的主要原因：

鐵與空氣（氧氣）和水（或水蒸氣）直接接觸。防止鐵生銹的方法為：1.保持鐵制品表面干燥和潔凈2.在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜3.制成耐腐蝕的合金１.防止金屬腐蝕２.回收利用3.合理開(kāi)采礦物４.尋找金屬的代用品保護(hù)金屬資源的有效途徑：鐵生銹的主要原因：鐵與空氣（氧氣）和水（或水蒸氣）直接35現(xiàn)象分析反應(yīng)式尾氣處理紅色的Fe2O3變成黑色，同時(shí)產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁一氧化碳還原氧化鐵生成鐵粉(黑色)與二氧化碳實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵①用燃著的酒精燈將尾氣點(diǎn)燃或②用氣球收集尾氣Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫證明產(chǎn)物中有鐵粉的方法是：

用磁鐵吸(或加稀鹽酸有氣泡)現(xiàn)象分析反應(yīng)式尾氣處理紅色的Fe2O3變成黑色，同時(shí)產(chǎn)生的氣36實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：反應(yīng)之前先通氣，空氣排凈再點(diǎn)燈；反應(yīng)結(jié)束先撤燈，裝置冷卻通氣停；先點(diǎn)后通要爆炸，先撤后停要氧化。實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：反應(yīng)之前先通氣，空氣排凈再點(diǎn)燈；37原料：鐵礦石、焦炭、石灰石Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫工業(yè)煉鐵：反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO是還原劑；Fe2O3是氧化劑⑴原理：焦炭在高溫條件下跟O2反應(yīng)生成CO,CO作還原劑，在高溫條件下把鐵礦石中的鐵還原出來(lái)。原料：鐵礦石、焦炭、石灰石Fe2O3+3CO===2Fe+338C+O2====CO2CO2+C====2COFe2O3+3CO===2Fe+3CO2CaCO3====CaO+CO2↑高溫高溫高溫點(diǎn)燃設(shè)備：煉鐵高爐C+O2====CO2高溫高溫高溫點(diǎn)燃設(shè)備：煉鐵高爐391.(2019山東臨沂,22,4分)地鐵是以地下運(yùn)行為主的城市軌道交通系統(tǒng),地鐵建設(shè)中各種材料被廣泛應(yīng)用。(1)錳鋼主要成分是鐵、錳、碳,主要用于制造鋼軌、挖掘機(jī)鏟斗等,錳鋼屬于

(填“純凈物”或

“混合物”)。(2)在鋼軌上噴涂防銹涂料,可防止鋼軌生銹。該防銹方法的原理是

。(3)地鐵中常用氫氧化鎂作為阻燃材料,氫氧化鎂不溶于水,可用海水中提取的氯化鎂與熟石灰在溶液中反

應(yīng)制取,該制取反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。答案(1)混合物(2)隔絕氧氣和水(3)MgCl2+Ca(OH)2

Mg(OH)2↓+CaCl2

解析(1)錳鋼中含有Fe、Mn等多種物質(zhì),屬于混合物;(2)在鋼軌上噴涂防銹涂料可以隔絕氧氣和水,進(jìn)而防止鋼軌生銹;(3)氯化鎂與熟石灰反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,化學(xué)方程式是MgCl2+Ca(OH)2

Mg(OH)2↓+CaCl2。1.(2019山東臨沂,22,4分)地鐵是以地下運(yùn)行為主的城402.(2015山東臨沂,10,2分)生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后,總會(huì)有一些殘?jiān)Ｓ?殘?jiān)某煞种饕?/p>

(

)A.鐵B.氯化鐵C.氯化亞鐵D.碳答案

D

生鐵是鐵的合金,含碳量為2%~4.3%,生鐵中的鐵能與稀鹽酸反應(yīng)而碳不能,故剩余殘?jiān)闹饕?/p>

成分是碳,因此選D。采分要點(diǎn)

根據(jù)生鐵中的碳和稀鹽酸不反應(yīng),直接選出答案。知識(shí)拓展根據(jù)生鐵里碳存在形態(tài)的不同,又可分為煉鋼生鐵、鑄造生鐵和球墨鑄鐵等幾種。煉鋼生鐵一

般用做煉鋼的原料。鑄造生鐵只能用于制造各種鑄件,如鑄造各種機(jī)床床座、鐵管等。球墨鑄鐵里的碳以

球形石墨的形態(tài)存在,其機(jī)械性能遠(yuǎn)勝于鑄造生鐵而接近于鋼。2.(2015山東臨沂,10,2分)生鐵和足量的稀鹽酸充分反413.(2015山東臨沂,10,2分)生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后,總會(huì)有一些殘?jiān)Ｓ?殘?jiān)某煞种饕?/p>

(

)A.鐵B.氯化鐵C.氯化亞鐵D.碳答案

D

生鐵是鐵的合金,含碳量為2%~4.3%,生鐵中的鐵能與稀鹽酸反應(yīng)而碳不能,故剩余殘?jiān)闹饕?/p>

成分是碳,因此選D。采分要點(diǎn)

根據(jù)生鐵中的碳和稀鹽酸不反應(yīng),直接選出答案。知識(shí)拓展根據(jù)生鐵里碳存在形態(tài)的不同,又可分為煉鋼生鐵、鑄造生鐵和球墨鑄鐵等幾種。煉鋼生鐵一

般用做煉鋼的原料。鑄造生鐵只能用于制造各種鑄件,如鑄造各種機(jī)床床座、鐵管等。球墨鑄鐵里的碳以

球形石墨的形態(tài)存在,其機(jī)械性能遠(yuǎn)勝于鑄造生鐵而接近于鋼。3.(2015山東臨沂,10,2分)生鐵和足量的稀鹽酸充分反424.(2016山東臨沂,18,2分)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序,

其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是

()A.將鋅片放入稀硫酸B.將銅片放入稀硫酸C.將銅片放入硝酸銀溶液D.將鋅片放入硝酸銀溶液答案

D根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知,將鋅片、銅片分別放入稀硫酸中,鋅反應(yīng),銅不反應(yīng),可證明鋅活動(dòng)性

比銅強(qiáng);將銅片放入硝酸銀溶液中,銅能從硝酸銀溶液中置換出銀,證明銅活動(dòng)性比銀強(qiáng),進(jìn)而證明三種金屬

活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆n、Cu、Ag。故不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是D。4.(2016山東臨沂,18,2分)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成435.(2016山東臨沂,23,6分)下圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A中細(xì)鐵絲燃燒的化學(xué)方程式是

,集氣瓶中預(yù)先放入一些水的作用是

。(2)B中鐵釘最易生銹的部位是

(填“a”“b”或“c”)。(3)C中反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液顏色會(huì)由藍(lán)色變成淺綠色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。5.(2016山東臨沂,23,6分)下圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部44答案(1)3Fe+2O2

Fe3O4防止熔化物炸裂集氣瓶(2)b(3)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu解析(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,化學(xué)方程式為3Fe+2O2

Fe3O4,集氣瓶中預(yù)先放入一些水的作用是防止熔化物炸裂集氣瓶;(2)鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時(shí)接觸,鐵釘?shù)腷處與水和氧氣同時(shí)接

觸,所以最易生銹;(3)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,化學(xué)方程式為Fe+CuSO4

Cu+FeSO4。易錯(cuò)警示鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。采分要點(diǎn)本題難度不大,正確書寫兩個(gè)化學(xué)方程式是得分的關(guān)鍵。答案(1)3Fe+2O2?Fe3O4防止熔化物炸裂集氣456.(2015山東臨沂,22,5分)金屬和金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)鐵在潮濕的空氣中容易生銹,實(shí)際上是鐵與空氣中的

、

等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(2)在實(shí)驗(yàn)室中探究鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序,除鐵、銅外,還需要一種試劑,你選擇的試劑是

(填序

號(hào)),寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。①AgNO3溶液②CuSO4溶液③Al2(SO4)3溶液答案(1)水(或氧氣)氧氣(或水)(2)②Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

解析(1)鐵生銹是鐵與水、氧氣共同作用的結(jié)果,潮濕的空氣中含有氧氣和較多的水蒸氣,故鐵容易生銹;

(2)探究鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序,可把鐵插入硫酸銅溶液中,因此選②;鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵

和銅。易錯(cuò)警示判斷兩種金屬的活動(dòng)性順序,不能選用活動(dòng)性比這兩種金屬都強(qiáng)或都弱的金屬的鹽溶液。6.(2015山東臨沂,22,5分)金屬和金屬材料在生活、生467.(2019山東濰坊,18,2分)向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn,充分反應(yīng)后過(guò)濾,所得濾

液質(zhì)量仍為m克。下列說(shuō)法正確的是

()A.濾渣中一定有Ag、Cu、FeB.濾液中一定沒(méi)有AgNO3C.濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2D.該過(guò)程至少發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)答案

B根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,鋅先和硝酸銀反應(yīng),再和硝酸銅反應(yīng),最后和硝酸亞鐵反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)

量比可知:鋅和硝酸銀反應(yīng)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少,鋅和硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)都導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加。反應(yīng)前

后溶液質(zhì)量不變,說(shuō)明鋅先與硝酸銀完全反應(yīng),再和硝酸銅反應(yīng),可能和硝酸亞鐵發(fā)生了反應(yīng),所以濾渣中一

定有銀、銅,可能有鐵和過(guò)量的鋅,故A錯(cuò)誤;硝酸銀一定反應(yīng)完全,故B正確;硝酸亞鐵可能沒(méi)有反應(yīng),也可能

部分反應(yīng),也可能已完全反應(yīng),所以溶液中不一定有硝酸亞鐵,故C錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析,該過(guò)程中至少發(fā)生了

兩個(gè)反應(yīng),故D錯(cuò)誤。7.(2019山東濰坊,18,2分)向m克AgNO3、Cu478.(2019山東濱州,13,3分)有甲、乙、丙三種金屬,如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中,一段時(shí)間后,

乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),甲沒(méi)有明顯現(xiàn)象;再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸

中,乙、丙均產(chǎn)生氣泡,但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙,則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是

()A.丙>乙>甲B.甲>丙>乙C.丙>甲>乙D.甲>乙>丙答案

A將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中,一段時(shí)間后,乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),甲沒(méi)有明顯現(xiàn)象,

則乙、丙的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),甲的金屬活動(dòng)性比銅弱;將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的稀鹽酸中,乙、丙均產(chǎn)生氣泡,但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙,則丙的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng);綜上所述,甲、

乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是丙>乙>甲。