人教版新教材《物質(zhì)的量》精美課件1

第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的0102CONTENTS目錄物質(zhì)的量的單位—摩爾氣體摩爾體積03物質(zhì)的量濃度0102CONTENTS目錄物質(zhì)的量的單位—摩爾氣體摩爾體積物質(zhì)的量的單位—摩爾物質(zhì)的量的單位—摩爾一、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量及其單位①物質(zhì)的量是表示含有_____________的集合體的物理量,用符號_

_表示。②物質(zhì)的量的單位——摩爾一定數(shù)目粒子n一、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)一定數(shù)目粒子n【情境·微課堂】唐僧師徒四人在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”這一物理量并做了大量的相關(guān)練習(xí)后根據(jù)個人學(xué)習(xí)體會,對物質(zhì)的量這一概念展開了熱烈的討論。以下是四人的談話記錄。你認(rèn)為誰的觀點是錯誤的?提示:物質(zhì)的量是只能用來描述微觀粒子多少的物理量,而質(zhì)量是既可描述微觀物質(zhì)又可描述宏觀物質(zhì)多少的物理量,兩者不可相互替代,所以孫悟空的描述是錯誤的?！厩榫场の⒄n堂】提示:物質(zhì)的量是只能用來描述微觀粒子多少的物2.阿伏加德羅常數(shù)(1)國際上規(guī)定,1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為_________。(2)阿伏加德羅常數(shù)是1mol任何粒子的粒子數(shù),符號是_

_,單位是_____。(3)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系:n=____________。6.02×1023NAmol-12.阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023NAmol-1二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量已知1個氧原子的質(zhì)量約為2.657×10-23g，請計算O2的摩爾質(zhì)量為多少?與O2的相對分子質(zhì)量的關(guān)系是什么?提示:M(O2)=2.657×10-23g×6.02×1023mol-1×2=15.995g·mol-1×2=31.99g·mol-1，氧氣摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位，數(shù)值上與氧氣相對分子質(zhì)量相等。2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量已知1個氧原子的質(zhì)量約為2.657×10-23g，請計算O【易錯提醒】物質(zhì)的量應(yīng)用時的注意點(1)“物質(zhì)的量”是一個物理量,單位是摩爾，物質(zhì)的量只能表示微觀粒子數(shù)目的多少。(2)使用摩爾時,必須指明微粒的種類。如1molH2中含有2molH，含1molH的H2的物質(zhì)的量為0.5mol。(3)對特定的微粒具有“加合”性。如1molCO中共含有2mol原子(其中含1molC、1molO)，1molSO3中共含有4mol原子(其中含1molS、3molO)。2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量【易錯提醒】物質(zhì)的量應(yīng)用時的注意點2020-2021學(xué)年高中2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課氣體摩爾體積2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量氣體摩爾體積2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）一、影響物質(zhì)體積大小的因素2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量一、影響物質(zhì)體積大小的因素2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教1mol固體體積2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量1mol固體體積2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2011mol液體體積2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量1mol液體體積2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2011mol氣體體積是多少呢2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量1mol氣體體積是多少呢2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版氣體體積均在0℃，101KPa條件下測定2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量氣體體積均在0℃，101KPa2020-2021學(xué)年高中化學(xué)二、氣體摩爾體積2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量二、氣體摩爾體積2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（201注意：在0℃、101kPa時，有一些物質(zhì)不是氣體狀態(tài)。例如：H2O、SO3、CCl4等2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量注意：在0℃、101kPa時，有一2020-2021學(xué)年高①氣體的物質(zhì)的量n=②氣體的密度ρ=③氣體的分子數(shù)N=n·NA=·NA。④氣體的質(zhì)量m=n·M=·M。相關(guān)氣體物理量的計算2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量①氣體的物質(zhì)的量n=相關(guān)氣體物理量的計算2020-20三、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2.適用范圍：阿伏加德羅定律及其推論僅僅適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對固體和液體不適用。3.“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量三、阿伏加德羅定律2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（20

4.阿伏伽德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同壓同溫同壓下,體積比等于物質(zhì)的量之比,等于粒子數(shù)之比同溫同容同溫同容下,壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比,等于粒子數(shù)之比2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量4.阿伏伽德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同壓同相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同物質(zhì)的量同溫同物質(zhì)的量下,壓強(qiáng)比等于體積的反比同溫同壓同溫同壓下,密度比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積同溫同壓下,體積相同的氣體,其摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同物同溫同物質(zhì)的量下,壓強(qiáng)比等于【案例示范】【典例1】下列說法正確的是(

)A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4LD.1molSO2的體積是22.4L2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量【案例示范】2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）【解析】選B。常溫常壓下的氣體摩爾體積大于22.4L·mol-1，N2分子數(shù)小于0.5NA，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，其分子數(shù)為NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，C錯誤；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯誤。2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量【解析】選B。常溫常壓下的氣體摩爾體積大于2020-2021【典例2】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCl2的物質(zhì)的量是________mol，

16gO2所占體積是________L;

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1molCl2和1.5molO2的混合氣體所占體積是________L。

2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量【典例2】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCl2的物質(zhì)的量是【解析】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n==1.5mol,V(O2)=n·Vm=·Vm=×22.4L·mol-1=0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L;(2)同溫同壓下的混合氣體體積等于各成分氣體體積之和，所以V(混)=V(Cl2)+V(O2)=1mol×22.4L·mol-1

+1.5mol×22.4L·mol-1=56L。答案:(1)1.5

11.2

(2)562020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量【解析】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n=2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課物質(zhì)的量濃度2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：溶液中的_____質(zhì)量與_____質(zhì)量之比。(2)表達(dá)式：w(溶質(zhì))=_____________。溶質(zhì)溶液一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)溶液

2.物質(zhì)的量濃度2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2.物質(zhì)的量濃度2020-2021學(xué)年高中化

二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.主要儀器托盤天平、燒杯、_______、_______、_________等。玻璃棒容量瓶膠頭滴管

2.容量瓶

(1)構(gòu)造二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液玻璃棒容量瓶膠頭滴管(2)容量瓶的選擇與使用①容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器,選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則:所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。②使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序:加水→塞瓶塞→倒立→檢漏→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→檢漏。2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量(2)容量瓶的選擇與使用2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版

3.配制100mL1.00mol·L-1氯化鈉溶液2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量3.配制100mL1.00mol·L-人教版新教材《物質(zhì)的量》精美課件1

要配制1L0.1mol·L-1CuSO4溶液，需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的質(zhì)量一樣嗎?提示:不一樣。1L0.1mol·L-1CuSO4溶液,溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量n=1L×0.1mol·L-1=0.1mol,則需要CuSO4粉末質(zhì)量0.1mol×160g·mol-1=16.0g,CuSO4·5H2O的質(zhì)量0.1mol×250g·mol-1=25.0g。要配制1L0.1mol·L-1CuS4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析誤差的分析方法(1)根據(jù)cB=可知，MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量),實驗過程中不規(guī)范的操作會導(dǎo)致mB或V的值發(fā)生變化,從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實驗操作導(dǎo)致mB偏大，則cB偏大；若實驗操作導(dǎo)致V偏大，則cB偏小。4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析誤差的(2)容量瓶定容時仰視、俯視對結(jié)果的影響(如圖)①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積偏大，c偏低。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積偏小，c偏高。(2)容量瓶定容時仰視、俯視對結(jié)果的影響(如圖)①仰視刻度線配制100mL1.00mol·L-1氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差實驗操作nVc①計算結(jié)果m=5.85g,稱5.9g偏大不變偏大②砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大③少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏?、苡猩倭恳后w濺出偏小不變偏小⑤容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不變⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小⑦仰視不變偏大偏?、喑^刻度線,吸出一部分水偏小不變偏?、釗u勻后液面下降,補(bǔ)充水不變偏大偏小⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變偏大偏小配制100mL1.00mol·L-1氯化鈉溶液常出現(xiàn)的5.物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算一.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算(1)計算的基本公式：

(2)計算的基本類型和方法:①已知溶質(zhì)的質(zhì)量。5.物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算一.有關(guān)物質(zhì)的量濃②已知溶液中某種粒子的數(shù)目。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算。②已知溶液中某種粒子的數(shù)目。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量二.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算(1)換算公式：cB=M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量；ρ：溶液密度(g·mL-1)。(2)推導(dǎo)方法:設(shè)溶液體積為1L，則

二.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算(2)推導(dǎo)方法:三.溶液稀釋和混合的計算(1)溶液稀釋的有關(guān)計算：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)m(濃)·w(濃)=m(稀)·w(稀)(2)溶液混合的計算:混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。

c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)

m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)三.溶液稀釋和混合的計算(2)溶液混合的計算:混合前后溶質(zhì)的人教版新教材《物質(zhì)的量》精美課件1第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的0102CONTENTS目錄物質(zhì)的量的單位—摩爾氣體摩爾體積03物質(zhì)的量濃度0102CONTENTS目錄物質(zhì)的量的單位—摩爾氣體摩爾體積物質(zhì)的量的單位—摩爾物質(zhì)的量的單位—摩爾一、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量及其單位①物質(zhì)的量是表示含有_____________的集合體的物理量,用符號_

_表示。②物質(zhì)的量的單位——摩爾一定數(shù)目粒子n一、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)一定數(shù)目粒子n【情境·微課堂】唐僧師徒四人在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”這一物理量并做了大量的相關(guān)練習(xí)后根據(jù)個人學(xué)習(xí)體會,對物質(zhì)的量這一概念展開了熱烈的討論。以下是四人的談話記錄。你認(rèn)為誰的觀點是錯誤的?提示:物質(zhì)的量是只能用來描述微觀粒子多少的物理量,而質(zhì)量是既可描述微觀物質(zhì)又可描述宏觀物質(zhì)多少的物理量,兩者不可相互替代,所以孫悟空的描述是錯誤的?！厩榫场の⒄n堂】提示:物質(zhì)的量是只能用來描述微觀粒子多少的物2.阿伏加德羅常數(shù)(1)國際上規(guī)定,1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為_________。(2)阿伏加德羅常數(shù)是1mol任何粒子的粒子數(shù),符號是_

_,單位是_____。(3)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系:n=____________。6.02×1023NAmol-12.阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023NAmol-1二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量已知1個氧原子的質(zhì)量約為2.657×10-23g，請計算O2的摩爾質(zhì)量為多少?與O2的相對分子質(zhì)量的關(guān)系是什么?提示:M(O2)=2.657×10-23g×6.02×1023mol-1×2=15.995g·mol-1×2=31.99g·mol-1，氧氣摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位，數(shù)值上與氧氣相對分子質(zhì)量相等。2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量已知1個氧原子的質(zhì)量約為2.657×10-23g，請計算O【易錯提醒】物質(zhì)的量應(yīng)用時的注意點(1)“物質(zhì)的量”是一個物理量,單位是摩爾，物質(zhì)的量只能表示微觀粒子數(shù)目的多少。(2)使用摩爾時,必須指明微粒的種類。如1molH2中含有2molH，含1molH的H2的物質(zhì)的量為0.5mol。(3)對特定的微粒具有“加合”性。如1molCO中共含有2mol原子(其中含1molC、1molO)，1molSO3中共含有4mol原子(其中含1molS、3molO)。2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量【易錯提醒】物質(zhì)的量應(yīng)用時的注意點2020-2021學(xué)年高中2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課氣體摩爾體積2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量氣體摩爾體積2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）一、影響物質(zhì)體積大小的因素2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量一、影響物質(zhì)體積大小的因素2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教1mol固體體積2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量1mol固體體積2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2011mol液體體積2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量1mol液體體積2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2011mol氣體體積是多少呢2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量1mol氣體體積是多少呢2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版氣體體積均在0℃，101KPa條件下測定2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量氣體體積均在0℃，101KPa2020-2021學(xué)年高中化學(xué)二、氣體摩爾體積2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量二、氣體摩爾體積2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（201注意：在0℃、101kPa時，有一些物質(zhì)不是氣體狀態(tài)。例如：H2O、SO3、CCl4等2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量注意：在0℃、101kPa時，有一2020-2021學(xué)年高①氣體的物質(zhì)的量n=②氣體的密度ρ=③氣體的分子數(shù)N=n·NA=·NA。④氣體的質(zhì)量m=n·M=·M。相關(guān)氣體物理量的計算2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量①氣體的物質(zhì)的量n=相關(guān)氣體物理量的計算2020-20三、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2.適用范圍：阿伏加德羅定律及其推論僅僅適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對固體和液體不適用。3.“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量三、阿伏加德羅定律2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（20

4.阿伏伽德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同壓同溫同壓下,體積比等于物質(zhì)的量之比,等于粒子數(shù)之比同溫同容同溫同容下,壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比,等于粒子數(shù)之比2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量4.阿伏伽德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同壓同相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同物質(zhì)的量同溫同物質(zhì)的量下,壓強(qiáng)比等于體積的反比同溫同壓同溫同壓下,密度比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積同溫同壓下,體積相同的氣體,其摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同物同溫同物質(zhì)的量下,壓強(qiáng)比等于【案例示范】【典例1】下列說法正確的是(

)A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4LD.1molSO2的體積是22.4L2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量【案例示范】2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）【解析】選B。常溫常壓下的氣體摩爾體積大于22.4L·mol-1，N2分子數(shù)小于0.5NA，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，其分子數(shù)為NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，C錯誤；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯誤。2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量【解析】選B。常溫常壓下的氣體摩爾體積大于2020-2021【典例2】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCl2的物質(zhì)的量是________mol，

16gO2所占體積是________L;

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1molCl2和1.5molO2的混合氣體所占體積是________L。

2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量【典例2】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCl2的物質(zhì)的量是【解析】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n==1.5mol,V(O2)=n·Vm=·Vm=×22.4L·mol-1=0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L;(2)同溫同壓下的混合氣體體積等于各成分氣體體積之和，所以V(混)=V(Cl2)+V(O2)=1mol×22.4L·mol-1

+1.5mol×22.4L·mol-1=56L。答案:(1)1.5

11.2

(2)562020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量【解析】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n=2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課物質(zhì)的量濃度2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：溶液中的_____質(zhì)量與_____質(zhì)量之比。(2)表達(dá)式：w(溶質(zhì))=_____________。溶質(zhì)溶液一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)溶液

2.物質(zhì)的量濃度2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2.物質(zhì)的量濃度2020-2021學(xué)年高中化

二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.主要儀器托盤天平、燒杯、_______、_______、_________等。玻璃棒容量瓶膠頭滴管

2.容量瓶

(1)構(gòu)造二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液玻璃棒容量瓶膠頭滴管(2)容量瓶的選擇與使用①容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器,選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則:所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。②使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序:加水→塞瓶塞→倒立→檢漏→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→檢漏。2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量(2)容量瓶的選擇與使用2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版

3.配制100mL1.00mol·L-1氯化鈉溶液2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課件：2.3物質(zhì)的量3.配制100mL1.00mol·L-人教版新教材《物質(zhì)的量》精美課件1

要配制1L0.1mol·L-1CuSO4溶液，需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的質(zhì)量一樣嗎?提示:不一樣。1L0.1mol·L-1CuSO4溶液,溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量n=1L×0.1mol·L-1=0.1mol,則需要