化工熱力學期末復(fù)習講義課件

1緒論

2流體的pvt關(guān)系3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵、逸度的計算）4流體混合物的熱力學性質(zhì)1緒論1緒論

從總體上對化工熱力學及相關(guān)學科的情況有所認識和了解：經(jīng)典熱力學、統(tǒng)計熱力學掌握有關(guān)名詞和定義：狀態(tài)函數(shù)、熱、功、熱力學第零、一、二、三定律、可逆過程1緒論2流體的pvt關(guān)系⑴P、V、T、CP是流體的最基本性質(zhì)，是熱力學計算的基礎(chǔ)P、V、T、CP

H、S、A、U、G2流體的pvt關(guān)系P-T圖P-T圖P-V圖在臨界點：P-V圖在臨界點：2流體的pvt關(guān)系⑵PVT關(guān)系數(shù)據(jù)的計算①理想氣體低壓、高溫2流體的pvt關(guān)系低壓、高溫2流體的pvt關(guān)系②真實氣體狀態(tài)方程法VanderWaals方程R-K方程

Virial方程普遍化方法（對比態(tài)原理、三參數(shù)、偏心因子）普維法普壓法2流體的pvt關(guān)系2流體的pvt關(guān)系⑶真實氣體混合物狀態(tài)方程法Virial方程

R-K方程普遍化方法虛擬臨界常數(shù)法三參數(shù)普遍化方法2流體的pvt關(guān)系2流體的pvt關(guān)系⑷液體的PVT性質(zhì)（知道即可）2流體的pvt關(guān)系3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵、逸度的計算）⑴基本概念強度性質(zhì)P、T廣度性質(zhì)（容量性質(zhì)）偏微分、全微分、點函數(shù)、狀態(tài)函數(shù)剩余性質(zhì)的定義熱容的定義CP、CV3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵、逸度的計算）3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）⑵熱力學關(guān)系式3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）三個基本定義3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）Maxwell關(guān)系式P34-353流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）導出計算H、S的基本關(guān)系式3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）⑶有關(guān)計算①理想氣體的H、S計算3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）②真實氣體3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）剩余性質(zhì)法解決真實氣體的焓、熵計算圖解積分法狀態(tài)方程法（表3-1）普遍化方法普維法（計算）（條件）

（工程）普壓法（查圖）3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）⑶熱力學圖表①水蒸氣表的查用②T-S圖的查用（重點）③干度

等P線、等H線、等V線、等S線（垂線）、等T線（水平線）、VLE（兩相區(qū)）3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）等P線、等H線、等V線、等4流體混合物的熱力學性質(zhì)（1）偏摩爾性質(zhì)（2）化學位（3）Gibbs-Duhem方程（4）逸度和逸度系數(shù)（5）理想溶液（6）活度與活度系數(shù)（7）超額性質(zhì)4流體混合物的熱力學性質(zhì)（1）偏摩爾性質(zhì)（1）偏摩爾性質(zhì)（4－10）

計算：1）作圖法2）解析計算法（例題4-1,4-2）=f(T，P，xi)（4-16）

（4-17）

（1）偏摩爾性質(zhì)（4－10）計算：1）作圖法=f(T，P，（2）化學位（3）Gibbs-Duhem方程（4-20）

一般形式常用形式（恒T、P）(4-21)

（2）化學位（3）Gibbs-Duhem方程（4-20）（4）逸度和逸度系數(shù)純組分i組分i

混合物

(3-73)

(4-25)

(3-74)

(4-24)

(4-39)

(4-40)

（4）逸度和逸度系數(shù)純組分i組分i混合物(3-73計算混合物組分i

(恒T，x)(4-28)(恒T，x)(4-29)

計算混合物組分i(恒T，x)(4-28)(恒T，氣體混合物中組份i逸度的計算：兩項維里方程：(4-34)

（4-35）

δ12=2B12-B11-B22R-KEq：R-KEq結(jié)合Prausnitz提出的混合法則計算混合物中組分i的逸度。P71式（4-32）混合物逸度的計算將混合物看作是一個整體，逸度計算方法有四種。

氣體混合物中組份i逸度的計算：兩項維里方程：(4-34)（1）由PVT數(shù)據(jù)圖解積分

(恒T，x)（2）EOS法維里方程R－K方程注意：EOS中的各項均為混合物的性質(zhì)（3）普遍化關(guān)系式法—由混合物的Tr、Pr，查附錄三表D1、D2（1）由PVT數(shù)據(jù)圖解積分(恒T，x)（2）EOS法維里方（4）利用的關(guān)系計算（4-44）（4-46）

（4-45）

（4-47）（4）利用的關(guān)系計算（4-44）（4-46）（4-45）（5）理想溶液理想溶液表現(xiàn)出特殊的物理性質(zhì)，四個主要特征溶液的性質(zhì)＝各純組分性質(zhì)的加合+混合時性質(zhì)變化（5）理想溶液理想溶液表現(xiàn)出特殊的物理性質(zhì)，四個主要特征溶液兩種標準態(tài)都描述了真實溶液的標準態(tài)逸度。式中：有兩個基準態(tài)基于LR定則基于HL定則

L-R定則的意義、應(yīng)用范圍

兩種標準態(tài)都描述了真實溶液的標準態(tài)逸度。式中：有（6）活度和活度系數(shù)（7）超額性質(zhì)M=H、U、V（6）活度和活度系數(shù)（7）超額性質(zhì)M=H、U、V（4-81）（4-83）非理想溶液：正規(guī)溶液是指這種溶液的=0或≌0，但≠0GE=ΔH無熱溶液模型主要表現(xiàn)這種溶液的＝0或≌0，但≠0。Wohl型經(jīng)驗方程（1946）無限稀釋活度系數(shù)法局部組成方程

（4-81）（4-83）非理想溶液：GE=ΔH無熱溶液模下圖的曲線Ta和Tb是表示封閉體系的1mol理想氣體的兩條等溫線，56和23是兩等壓線，而64和31是兩等容線，證明對于兩個循環(huán)1231和4564中的W是相同的，而且Q也是相同的。VP123456TaTb下圖的曲線Ta和Tb是表示封閉體系的1mol理想氣體的VP11．關(guān)于化工熱力學研究特點的下列說法中不正確的是（）A.研究體系為實際狀態(tài)。B.解釋微觀本質(zhì)及其產(chǎn)生某種現(xiàn)象的內(nèi)部原因。C.處理方法為以理想態(tài)為標準態(tài)加上校正。D.獲取數(shù)據(jù)的方法為少量實驗數(shù)據(jù)加半經(jīng)驗?zāi)Ｐ?。E.應(yīng)用領(lǐng)域是解決工廠中的能量利用和平衡問題。2．Pitzer提出的由偏心因子ω計算第二維里系數(shù)的普遍化關(guān)系式是（）。A．B=B0ωB1B．B=B0ω+B1C．BPC/（RTC）=B0+ωB1D．B=B0+ωB13．下列關(guān)于GE關(guān)系式正確的是（）。A.GE=RT∑XilnXiB.GE=RT∑XilnaiC.GE=RT∑XilnγiD.GE=R∑XilnXi

1．關(guān)于化工熱力學研究特點的下列說法中不正確的是4．下列偏摩爾自由焓表達式中，錯誤的為（）。A.B.

C.D.5.下述說法哪一個正確？某物質(zhì)在臨界點的性質(zhì)()（A）與外界溫度有關(guān)

(B)與外界壓力有關(guān)(C)與外界物質(zhì)有關(guān)

(D)是該物質(zhì)本身的特性。6．泡點的軌跡稱為（），露點的軌跡稱為（），飽和汽、液相線與三相線所包圍的區(qū)域稱為（）。飽和汽相線，飽和液相線，汽液共存區(qū)汽液共存線，飽和汽相線，飽和液相區(qū)

飽和液相線，飽和汽相線，汽液共存區(qū)4．下列偏摩爾自由焓表達式中，錯誤的為（）。B7．關(guān)于逸度的下列說法中不正確的是()（A）逸度可稱為“校正壓力”。（B）逸度可稱為“有效壓力”。（C）逸度表達了真實氣體對理想氣體的偏差。（D）逸度可代替壓力，使真實氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒v=nRT

。（E）逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨勢的量度。8．范德華方程與R－K方程均是常見的立方型方程，對于摩爾體積V存在三個實根或者一個實根，當存在三個實根時，最大的V值是

。A、飽和液體體積B、飽和蒸汽體積C、無物理意義D、飽和液體與飽和蒸汽的混合體積9．可以通過測量直接得到數(shù)值的狀態(tài)參數(shù)是

。

A、焓B、內(nèi)能C、溫度D、熵7．關(guān)于逸度的下列說法中不正確的是()10．對于流體混合物，下面式子錯誤的是

。A、

B、C、理想溶液的

D、理想溶液的

11．由純組分形成理想溶液時，其混合焓ΔHid

。A.>0；B.=0；C.<0；D.不確定。12．體系中物質(zhì)i的偏摩爾體積的定義式為：。

B.

C.

D.A.10．對于流體混合物，下面式子錯誤的是13．混合氣體的第二維里系數(shù)

A.T和P的函數(shù)B.僅為T的函數(shù)C.T和組成的函數(shù)D.P和組成的函數(shù)14．下列論述錯誤的是

。A．P-R方程能同時應(yīng)用于汽、液兩相計算，準確度較高。B.R-K方程能同時應(yīng)用于汽、液兩相計算，準確度較高。C.活度系數(shù)可以大于1也可小于1。

D.壓縮因子可以大于1也可小于1。

15．混合物的逸度與純組分逸度之間的關(guān)系是

。A.B.C.lnD.ln13．混合氣體的第二維里系數(shù)B.C.lnD.16．純物質(zhì)臨界點時，對比溫度Tr。A.＝0；B.>1；C.<1；D.=1。19．298K下，將兩種液體恒溫恒壓混合，形成理想液態(tài)混合物，則混合前后下列熱力學性質(zhì)的變化情況為：?S>0，?G<0 (B)?S=0，?G<0 (C)?S<0，?G>0 (D)以上均不對20在同一溫度下，單組分體系T—S圖上各等壓線隨熵值的增大，壓力將（）A．增大B．減小

C．不變D．不一定21.對理想溶液具有負偏差的體系中，各組分活度系數(shù)γi（）。A．>1B.=0C.=1D.<116．純物質(zhì)臨界點時，對比溫度Tr23..利用麥克斯韋關(guān)系式，其目的是將難測的（）與易測的（）聯(lián)系起來。A.H，U，S，G；x,yB.逸度系數(shù)，活度系數(shù)；P、V、TC.H，U，S，G；P、V、TD.逸度系數(shù)，活度系數(shù)；x,y25.對單位質(zhì)量，定組成的均相流體體系，在非流動條件下，錯誤的熱力學基本關(guān)系式是（）。A．dH=TdS+VdpB．dU=SdT–pdVC．dG=-SdT+VdpD．dA=-SdT–pdV26.Vg和Vl

分別為飽和蒸汽和飽和液體的體積，x為濕蒸汽干度，則濕蒸汽的體積V為：A.V=x(Vg-Vl)+VgB.V=(Vg-Vl)+xVl

C.V=x(Vg-Vl)+VlD.V=(1-x)Vg+xVl

23..利用麥克斯韋關(guān)系式，其目的是將難測的（）與28.對1mol符合狀態(tài)方程的氣體，T應(yīng)是（）A.R/（V-b）B.RC.-R/PD.R/T28.對1mol符合狀態(tài)方程的氣體，T應(yīng)是（）A.30.在P-V圖上，從過熱蒸氣的狀態(tài)點a出發(fā)，達到過冷液體的狀態(tài)點d，可以是均相的途徑(a→b→c→d)，也可以是非均相的途徑(a→b’→c’→d)。請指出相應(yīng)正確的P-T圖為

.

A.B.C.D.30.在P-V圖上，從過熱蒸氣的狀態(tài)點a出發(fā)，達到過冷A.已知0.03Mpa時測得某蒸汽的質(zhì)量體積為4183cm3.g-1，請求出單位質(zhì)量的H、S、A、U和G函數(shù)各是多少？0.03Mpa（50℃）時水的飽和汽、液相性質(zhì)飽和液相飽和汽相

性質(zhì)MV/cm3.g-11.02235229H/J.g-1289.302625.4S/Jg-1K-10.94417.7695已知0.03Mpa時測得某蒸汽的質(zhì)量體積為4183cm3.化工熱力學期末復(fù)習講義課件在298K和0.1MPa下二元系焓變已知

x為摩爾分數(shù)以Lewis—Randall定則為基準，求：（1）

2）無限稀釋偏摩爾值（3）在298K和0.1MPa下二元系焓變x為摩爾分數(shù)以L化工熱力學期末復(fù)習講義課件已知某二元溶液的活度系數(shù)模型為其中A,B,C僅是T,P的函數(shù)。求

（均以Lewis-Randall定則為標準狀態(tài)。)已知某二元溶液的活度系數(shù)模型為其中A,B,C僅是T,P的函數(shù)

1緒論

2流體的pvt關(guān)系3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵、逸度的計算）4流體混合物的熱力學性質(zhì)1緒論1緒論

從總體上對化工熱力學及相關(guān)學科的情況有所認識和了解：經(jīng)典熱力學、統(tǒng)計熱力學掌握有關(guān)名詞和定義：狀態(tài)函數(shù)、熱、功、熱力學第零、一、二、三定律、可逆過程1緒論2流體的pvt關(guān)系⑴P、V、T、CP是流體的最基本性質(zhì)，是熱力學計算的基礎(chǔ)P、V、T、CP

H、S、A、U、G2流體的pvt關(guān)系P-T圖P-T圖P-V圖在臨界點：P-V圖在臨界點：2流體的pvt關(guān)系⑵PVT關(guān)系數(shù)據(jù)的計算①理想氣體低壓、高溫2流體的pvt關(guān)系低壓、高溫2流體的pvt關(guān)系②真實氣體狀態(tài)方程法VanderWaals方程R-K方程

Virial方程普遍化方法（對比態(tài)原理、三參數(shù)、偏心因子）普維法普壓法2流體的pvt關(guān)系2流體的pvt關(guān)系⑶真實氣體混合物狀態(tài)方程法Virial方程

R-K方程普遍化方法虛擬臨界常數(shù)法三參數(shù)普遍化方法2流體的pvt關(guān)系2流體的pvt關(guān)系⑷液體的PVT性質(zhì)（知道即可）2流體的pvt關(guān)系3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵、逸度的計算）⑴基本概念強度性質(zhì)P、T廣度性質(zhì)（容量性質(zhì)）偏微分、全微分、點函數(shù)、狀態(tài)函數(shù)剩余性質(zhì)的定義熱容的定義CP、CV3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵、逸度的計算）3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）⑵熱力學關(guān)系式3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）三個基本定義3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）Maxwell關(guān)系式P34-353流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）導出計算H、S的基本關(guān)系式3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）⑶有關(guān)計算①理想氣體的H、S計算3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）②真實氣體3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）剩余性質(zhì)法解決真實氣體的焓、熵計算圖解積分法狀態(tài)方程法（表3-1）普遍化方法普維法（計算）（條件）

（工程）普壓法（查圖）3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）⑶熱力學圖表①水蒸氣表的查用②T-S圖的查用（重點）③干度

等P線、等H線、等V線、等S線（垂線）、等T線（水平線）、VLE（兩相區(qū)）3流體的熱力學性質(zhì)（焓、熵計算）等P線、等H線、等V線、等4流體混合物的熱力學性質(zhì)（1）偏摩爾性質(zhì)（2）化學位（3）Gibbs-Duhem方程（4）逸度和逸度系數(shù)（5）理想溶液（6）活度與活度系數(shù)（7）超額性質(zhì)4流體混合物的熱力學性質(zhì)（1）偏摩爾性質(zhì)（1）偏摩爾性質(zhì)（4－10）

計算：1）作圖法2）解析計算法（例題4-1,4-2）=f(T，P，xi)（4-16）

（4-17）

（1）偏摩爾性質(zhì)（4－10）計算：1）作圖法=f(T，P，（2）化學位（3）Gibbs-Duhem方程（4-20）

一般形式常用形式（恒T、P）(4-21)

（2）化學位（3）Gibbs-Duhem方程（4-20）（4）逸度和逸度系數(shù)純組分i組分i

混合物

(3-73)

(4-25)

(3-74)

(4-24)

(4-39)

(4-40)

（4）逸度和逸度系數(shù)純組分i組分i混合物(3-73計算混合物組分i

(恒T，x)(4-28)(恒T，x)(4-29)

計算混合物組分i(恒T，x)(4-28)(恒T，氣體混合物中組份i逸度的計算：兩項維里方程：(4-34)

（4-35）

δ12=2B12-B11-B22R-KEq：R-KEq結(jié)合Prausnitz提出的混合法則計算混合物中組分i的逸度。P71式（4-32）混合物逸度的計算將混合物看作是一個整體，逸度計算方法有四種。

氣體混合物中組份i逸度的計算：兩項維里方程：(4-34)（1）由PVT數(shù)據(jù)圖解積分

(恒T，x)（2）EOS法維里方程R－K方程注意：EOS中的各項均為混合物的性質(zhì)（3）普遍化關(guān)系式法—由混合物的Tr、Pr，查附錄三表D1、D2（1）由PVT數(shù)據(jù)圖解積分(恒T，x)（2）EOS法維里方（4）利用的關(guān)系計算（4-44）（4-46）

（4-45）

（4-47）（4）利用的關(guān)系計算（4-44）（4-46）（4-45）（5）理想溶液理想溶液表現(xiàn)出特殊的物理性質(zhì)，四個主要特征溶液的性質(zhì)＝各純組分性質(zhì)的加合+混合時性質(zhì)變化（5）理想溶液理想溶液表現(xiàn)出特殊的物理性質(zhì)，四個主要特征溶液兩種標準態(tài)都描述了真實溶液的標準態(tài)逸度。式中：有兩個基準態(tài)基于LR定則基于HL定則

L-R定則的意義、應(yīng)用范圍

兩種標準態(tài)都描述了真實溶液的標準態(tài)逸度。式中：有（6）活度和活度系數(shù)（7）超額性質(zhì)M=H、U、V（6）活度和活度系數(shù)（7）超額性質(zhì)M=H、U、V（4-81）（4-83）非理想溶液：正規(guī)溶液是指這種溶液的=0或≌0，但≠0GE=ΔH無熱溶液模型主要表現(xiàn)這種溶液的＝0或≌0，但≠0。Wohl型經(jīng)驗方程（1946）無限稀釋活度系數(shù)法局部組成方程

（4-81）（4-83）非理想溶液：GE=ΔH無熱溶液模下圖的曲線Ta和Tb是表示封閉體系的1mol理想氣體的兩條等溫線，56和23是兩等壓線，而64和31是兩等容線，證明對于兩個循環(huán)1231和4564中的W是相同的，而且Q也是相同的。VP123456TaTb下圖的曲線Ta和Tb是表示封閉體系的1mol理想氣體的VP11．關(guān)于化工熱力學研究特點的下列說法中不正確的是（）A.研究體系為實際狀態(tài)。B.解釋微觀本質(zhì)及其產(chǎn)生某種現(xiàn)象的內(nèi)部原因。C.處理方法為以理想態(tài)為標準態(tài)加上校正。D.獲取數(shù)據(jù)的方法為少量實驗數(shù)據(jù)加半經(jīng)驗?zāi)Ｐ汀.應(yīng)用領(lǐng)域是解決工廠中的能量利用和平衡問題。2．Pitzer提出的由偏心因子ω計算第二維里系數(shù)的普遍化關(guān)系式是（）。A．B=B0ωB1B．B=B0ω+B1C．BPC/（RTC）=B0+ωB1D．B=B0+ωB13．下列關(guān)于GE關(guān)系式正確的是（）。A.GE=RT∑XilnXiB.GE=RT∑XilnaiC.GE=RT∑XilnγiD.GE=R∑XilnXi

1．關(guān)于化工熱力學研究特點的下列說法中不正確的是4．下列偏摩爾自由焓表達式中，錯誤的為（）。A.B.

C.D.5.下述說法哪一個正確？某物質(zhì)在臨界點的性質(zhì)()（A）與外界溫度有關(guān)

(B)與外界壓力有關(guān)(C)與外界物質(zhì)有關(guān)

(D)是該物質(zhì)本身的特性。6．泡點的軌跡稱為（），露點的軌跡稱為（），飽和汽、液相線與三相線所包圍的區(qū)域稱為（）。飽和汽相線，飽和液相線，汽液共存區(qū)汽液共存線，飽和汽相線，飽和液相區(qū)

飽和液相線，飽和汽相線，汽液共存區(qū)4．下列偏摩爾自由焓表達式中，錯誤的為（）。B7．關(guān)于逸度的下列說法中不正確的是()（A）逸度可稱為“校正壓力”。（B）逸度可稱為“有效壓力”。（C）逸度表達了真實氣體對理想氣體的偏差。（D）逸度可代替壓力，使真實氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒v=nRT

。（E）逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨勢的量度。8．范德華方程與R－K方程均是常見的立方型方程，對于摩爾體積V存在三個實根或者一個實根，當存在三個實根時，最大的V值是

。A、飽和液體體積B、飽和蒸汽體積C、無物理意義D、飽和液體與飽和蒸汽的混合體積9．可以通過測量直接得到數(shù)值的狀態(tài)參數(shù)是

。

A、焓B、內(nèi)能C、溫度D、熵7．關(guān)于逸度的下列說法中不正確的是()10．對于流體混合物，下面式子錯誤的是

。A、

B、C、理想溶液的

D、理想溶液的

11．由純組分形成理想溶液時，其混合焓ΔHid

。A.>0；B.=0；C.<0；D.不確定。12．體系中物質(zhì)i的偏摩爾體積的定義式為：。

B.

C.

D.A.10．對于流體混合物，下面式子錯誤的是13．混合氣體的第二維里系數(shù)

A.T和P的函數(shù)B.僅為T的函數(shù)C.T和組成的函數(shù)D.P和組成的函數(shù)14．下列論述錯誤的是

。A．P-R方程能同時應(yīng)用于汽、液兩相計算，準確度較高。B.R-K方程能同時應(yīng)用于汽、液兩相計算，準確度較高。C.活度系數(shù)可以大于1也可小于1。

D.壓縮因子可以大于1也可小于1。

15．混合物的逸度與純組分逸度之間的關(guān)系是

。A.B.C.lnD.ln13．混合氣體的第二維里系數(shù)B.C.lnD.16．純物質(zhì)臨界點時，對比溫度Tr。A.＝0；B.>1；C.<1；D.=1。19．298K下，將兩種液體恒溫恒壓混合，形成理想液態(tài)混合物，則混合前后下列熱力學性質(zhì)的變化情況為：?S>0，?G<0 (B)?S=0，?G<0 (C)?S<0，?G>0 (D)以上均不對20在同一溫度下，單組分體系T—S圖上各等壓線隨熵值的增大，壓力將（）A．增大B．減小

C．不變D．不一定21.對理想溶液具有負偏差的體系中，各組分活度系數(shù)γi（）。A．>1B.=0C.=1D.<116．純物質(zhì)臨界點時，對比溫度Tr