2023年上海市高中化學(xué)競賽初賽試題

2023年-2023〔上冊〕上海市高中生化學(xué)競賽初賽試題號(hào) 可能用到的相對原子質(zhì)量〔原子量〕：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39學(xué)Ca-40 Cu-64 Ag-108一、選擇題〔402分；每題只有一個(gè)正確答案〕以下“油”中所含主要有機(jī)成分的類別與奶油一樣的是汽油 B.甘油 C.醬油 D.豆油ABABCD物質(zhì)加碘食鹽漂粉精食用純堿鋁熱劑主要成分NaCl、I2Ca(ClO)2 CaCl2、NaHCO3Al2O3、Fe名姓 3.以下單質(zhì)均為1.000g時(shí)，含有原子數(shù)量最多的是C60 B.O3 C.P4 D.S812240.024kg12以下物理量數(shù)值會(huì)變?yōu)樵瓉硪话氲氖且粋€(gè)12C原子的質(zhì)量 B.98%硫酸的物質(zhì)的量濃度C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積 D.44g干冰所含CO2分子數(shù)以下儀器在使用前必需進(jìn)展檢漏操作的是級班B. C. D.化學(xué)反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 B.能量的轉(zhuǎn)化C.舊化學(xué)鍵斷裂與化學(xué)鍵的生成 D.質(zhì)量的守恒以下關(guān)于溶液是否飽和的推斷正確的選項(xiàng)是溶質(zhì)未到達(dá)溶解平衡的溶液確定是不飽和溶液無固體溶質(zhì)殘留的溶液確定是不飽和溶液加熱蒸發(fā)確定溶劑后恢復(fù)至原溫度無溶質(zhì)析出，原溶液確定是不飽和溶液冷卻后無溶質(zhì)析出，原溶液確定是不飽和溶液核反響堆中常存在三種具有放射性的微粒238X240Y、238Z，以下說法正確的選項(xiàng)是94 94 92238X與240Y互為同素異形體 B. 238X與238Z互為同位素94 94 94 92C. 238X與238Z具有一樣的化學(xué)性質(zhì) D. 240Y與238Z具有一樣的中子數(shù)94 92 94 92苯蒸氣在激光作用下可以轉(zhuǎn)化為棱晶烷：依據(jù)上述關(guān)系，在一樣條件下不能推斷苯和棱晶烷的穩(wěn)定性相對大小等質(zhì)量苯與棱晶烷完全分解為炭黑與氫氣所需能量大小等物質(zhì)的量的苯與棱晶烷分別充分燃燒放出的熱量大小一根碳碳雙鍵與兩根碳碳單鍵鍵能之和大小如圖用紙層析法分別Fe3+與Cu2+后，將濾紙條置于盛有濃氨水的試劑瓶上方進(jìn)展氨熏，最終濾紙條上顯示的色帶分布正確的選項(xiàng)是A.B.C.D.有機(jī)化學(xué)試劑氨基氰〔如以下圖〕常用于制備磺胺類藥物、抗癌藥等。以下有關(guān)氨基氰說法正確的選項(xiàng)是屬于不飽和烴分子中全部原子共面水溶性較好能發(fā)生取代、加成、消去、氧化等反響埋在地下的剛管道可以用右圖所示方法進(jìn)展電化學(xué)保護(hù)，以下說法正確的選項(xiàng)是剛管道外表發(fā)生了復(fù)原反響該方法將電能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能該方法稱為外加電流陰極保護(hù)法鎂塊上發(fā)生的電極反響：O2+2H2O+4e→4OH-取一樣質(zhì)量的H2O和D2O量不相等的是反響消耗H2O和D2O的物質(zhì)的量C.反響后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

產(chǎn)生氣體在一樣條件下的體積D.參與反響金屬鉀的質(zhì)量將一份NaOH溶液在空氣中放置較長時(shí)間后，與另一份配制一樣濃度的氫氧化鈉溶液分別滴定一樣pH〔虛線表示放置較長時(shí)間后的NaOHNaOH溶液〕將 與足量NaOH醇溶液共熱，同時(shí)發(fā)生了兩種反響。能證明發(fā)生了消去反響的操作與現(xiàn)象是反響混合物溴的顏色褪去量酸酸液產(chǎn)生白色沉淀反響混合物有機(jī)物紫色褪去反響混合物有機(jī)物溴的顏色褪去〔16-18為題組〕純堿工業(yè)始于18世紀(jì)末，至今已有兩百多年。在純堿工業(yè)史上，比利時(shí)人索爾維、中國人侯德榜等16-18題。1861年索爾維制造的制堿法中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中I～I(xiàn)V代表四個(gè)主要化學(xué)反響，a～i代表H2O以外不同的物質(zhì)。假設(shè)不計(jì)算其他損耗，以下說法正確的選項(xiàng)是水溶液呈堿性的物質(zhì)只有e、g、h水溶液呈酸性的物質(zhì)只有c、f、i1mola0.5molb1molh0.5moli從母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl，需洗滌后再進(jìn)展灼燒。假設(shè)省略洗滌操作，則最終對所得純堿純度影響表達(dá)正確的選項(xiàng)是無明顯影響 B.NH4Cl雜質(zhì)含量上升C.NaCl雜質(zhì)含量上升 D.NaOH雜質(zhì)含量上升化工專家侯德榜制造的“侯氏制堿法”大大推動(dòng)了純堿工業(yè)的進(jìn)展，其最重要奉獻(xiàn)是找到了型高效的催化劑C.提高了純堿產(chǎn)品的純度

充分利用了能量D.Na+的利用率某同學(xué)承受BaSO4SO42-此時(shí)他應(yīng)當(dāng)將濾液倒回漏斗重過濾在漏斗中再加一張濾紙，將濾液重過濾另取一漏斗，將濾液過濾后與原濾紙合并棄去，重取樣分析衣康酸是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精析化學(xué)品的重要原料。由3-甲基-3-丁烯酸合成衣康酸的路線如下所示：關(guān)于反響I～I(xiàn)V的類型表達(dá)正確的選項(xiàng)是IIIIIIIVA加成取代消去氧化B加成取代氧化消去C取代加成消去氧化D取代加成氧化消去分；每題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案；只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分；2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分〕以下現(xiàn)象與氧化復(fù)原反響無關(guān)的是塑料老化 B.石堿風(fēng)化 C.溶洞形成 D.膠卷曝光9.2g金屬鈉投入足量重水〔D2O〕中，則產(chǎn)生的氣體中含有0.2mol中子 B.0.2mol質(zhì)子 C.0.4mol電子 D.0.4mol分子離子檢驗(yàn)時(shí)排解干擾很重要，以下排解干擾的方法正確的選項(xiàng)是4 檢驗(yàn)Cl-用稀硫酸排解OH-的干擾 B.檢驗(yàn)SO2-用稀鹽酸排解SO2-4 C.檢驗(yàn)K+Na+的干擾D.Fe3+Fe2+的干擾元素a～e為短周期原子序數(shù)相連的五種元素〔未按原子序數(shù)大小排列。假設(shè)X為原子的價(jià)電子數(shù)，y為核外未成對電子數(shù)，下表列出了這五種元素原子〔x-y〕的數(shù)值。a〔x-y〕 0以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

b c d e2 4 6 8A.金屬性：a>b B.e單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定C.原子半徑：d>a D.核外未成對電子數(shù)：b=c某同學(xué)為了驗(yàn)證難溶的氯化銀在水中也存在溶解平衡，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案：關(guān)于此試驗(yàn)，說法正確的選項(xiàng)是步驟①AgNO3溶液步驟①NaCl溶液過量步驟①中現(xiàn)象是無沉淀產(chǎn)生步驟①AgNO3溶液濃度應(yīng)小于步驟①在制備和提純乙酸丁酯的試驗(yàn)過程中，以下裝置或操作不會(huì)涉及的是3NaHCO3溶液中存在以下平衡：HCO-3度，可承受的方法是〔無視溶液體積變化〕

H++CO2-CO2-的濃3 通入少量氨氣 B.參與少量Ba(OH)23 C.參與少量冰醋酸

D.NaHCO3固體2溫度為T1①時(shí)，向固定體積密閉容器中通入2molSO21molO，發(fā)生反響：22SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+197kJ一段時(shí)間后，將反響體系溫度瞬間升至T2①，并開頭連續(xù)測定體系內(nèi)SO3t的變化關(guān)系示意圖。以下示意圖確定不行能消滅的是A B C D1.6mol2與1.0molCH2(g)+CO(g)2。假設(shè)壓縮容器體積并同時(shí)上升溫度、到達(dá)平衡后，關(guān)于以下物理量的變化狀況表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是反響速率可能保持不變C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能減小

平衡常數(shù)確定減小D.H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)可能增大常溫下，某溶液中只含有CH3COO-、Na+、H+、OH-四種離子。該溶液的溶質(zhì)為一種或兩種，且具有確定的濃度，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是假設(shè)存在[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]，則溶質(zhì)只有CH3COONa假設(shè)存在[CH3COO-]>[Na+]=[H+]>[OH-]CH3COONaCH3COOH假設(shè)溶液pH=7，則可能存在：[Na+]=[CH3COO-]=[OH-]=[H+]假設(shè)溶液pH<7，則不行能存在：[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]3 3 M、N兩種溶液各含有以下十種離子中的五種：Al3+、Na+、Mg2+、H+、Cl-、NO-、OH-、SO2-、SO2-3 3 3CO2-。兩溶液所含離子各不一樣，以下推斷正確的選項(xiàng)是33 3 假設(shè)M呈強(qiáng)酸性，則NCO2-、NO-、SO23 3 4假設(shè)M呈強(qiáng)堿性，則N中可能同時(shí)含有H+、SO2-、Cl-4假設(shè)M具有強(qiáng)復(fù)原性，則N中確定同時(shí)含有H+、Mg2+、Cl-假設(shè)M具有強(qiáng)氧化性，則NNa+、OH-、SO32-室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至溶液pH=4，關(guān)于兩燒杯中所得溶液的描述正確的選項(xiàng)是溶液體積：10V <V甲 乙OH-濃度：10c(OH-)<c(OH-)甲 乙假設(shè)分別用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙5mLpH=11NaOH溶液反響，所得溶液的pH：甲<乙8 6 某芳香族有機(jī)物的分子式CHO8 6 羥基與碳碳叁鍵B.醛基與羥基 C.酯基與碳碳雙鍵D.羧基與甲基某碳酸鈉樣品中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅五種雜質(zhì)中的三種?，F(xiàn)進(jìn)展以下試驗(yàn)：①4.7g樣品，參與足量水，樣品局部溶解。①向①100mL1mol/LHCl，最終得到無色澄清溶液，此過程中共產(chǎn)生0.04mol氣體。①向①中反響后溶液中參與足量的硝酸銀與稀硝酸，得到15.4g白色沉淀。由此可知雜質(zhì)中NaClCuSO43C.CaCONaOH3

CaO、NaOHD.CaOCaCO30.20mol/Lcmol/LNaOH溶液按不同體積比配制成兩種溶液。下表是配NaOHNa+Cl-