重點(diǎn)知識(shí)及疑難問(wèn)題解析 -課件

第二單元知識(shí)點(diǎn)及疑難問(wèn)題解析六壩中學(xué)葉發(fā)育1、從微觀角度分析水的三態(tài)變化。分析：從微觀角度看水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的三態(tài)變化。水分子獲得能量時(shí)分子運(yùn)動(dòng)速率加快，分子之間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)；失去能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)速率減慢，分子之間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。在上述變化過(guò)程中水分子本身沒(méi)有發(fā)生變化。2、分子的基本性質(zhì)。分析：（1）分子很?。ㄒ坏嗡泻?021個(gè)水分子）；（2）分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；（3）分子之間有間隔。3、水通過(guò)什么變化實(shí)現(xiàn)自身的天然循環(huán)？

自然界中水通過(guò)三態(tài)變化實(shí)現(xiàn)其自身的天然循環(huán)。循環(huán)過(guò)程中所需能量由太陽(yáng)提供。4、水的天然循環(huán)有何意義？水的天然循環(huán)有兩個(gè)方面的意義：一是實(shí)現(xiàn)水的自身凈化；二是完成水資源的重新分配。5、處理黃泥水的步驟有哪幾步，每一步起什么作用？分析：第一步：靜置（或加明礬攪拌后靜置），作用是除去顆粒較大的難溶性固體；第二步：過(guò)濾，作用是除去難溶性固體雜質(zhì)；第三步：滴加氯水，作用是除去水中的微生物；第四步：蒸餾，作用是除去水中的可溶性雜質(zhì)。6、過(guò)濾的操作要點(diǎn)有哪些？分析：過(guò)濾的操作要點(diǎn)是：“一無(wú)、二低、三靠”。其中“一無(wú)”是指濾紙與漏斗內(nèi)壁之間無(wú)氣泡，“二低”是指濾紙低于漏斗邊緣、液面低于濾紙邊緣，“三靠”是指燒杯靠在玻璃棒上、玻璃棒靠在有三層濾紙的那一邊上、漏斗下端靠在燒杯內(nèi)壁上。7、分離和提純物質(zhì)的方法有哪些，他們的適用范圍是什么？分析：分離與提純物質(zhì)的方法很多，其中常用的物理方法有（1）過(guò)濾（適用與難溶性固體與液體的分離）；（2）蒸發(fā)（適用與可溶性固體與液體的分離）；（3）蒸餾（適用于液體與液體的分離）8、簡(jiǎn)述自來(lái)水的生產(chǎn)流程。分析：自來(lái)水的凈化過(guò)程主要有靜置、沉淀、過(guò)濾、殺菌等。9、描述水通電分解的現(xiàn)象，氫氣和氧氣怎樣檢驗(yàn)？分析：水在通直流電的條件下分解，在正極上產(chǎn)生的氣體能夠使帶火星的木條復(fù)燃--證明是氧氣；在負(fù)極上產(chǎn)生的氣體能夠燃燒--證明是氫氣；正極上產(chǎn)生氣體的體積是負(fù)極上產(chǎn)生氣體體積的一半。10、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？分析：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)從分子、原子的角度分析就是：分子在化學(xué)變化中分裂成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子11、原子的基本性質(zhì)有哪些？分析：原子的基本性質(zhì)與分子相似，即原子很小、原子之間有間隔、原子在不斷地運(yùn)動(dòng)。12、描述氫氣在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。分析：純凈的氫氣在氧氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出大量的熱，生成無(wú)色液體--水13、比較化合反應(yīng)和分解反應(yīng)分析：化合反應(yīng)的基本特征是“多變一”，而分解反應(yīng)的基本特征是“一變多”?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)14、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念和范圍。分析：物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等；化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如穩(wěn)定性、可燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性等15、簡(jiǎn)述原子的結(jié)構(gòu)。分析：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。其中一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電菏中子不帶電，核外電子帶負(fù)電。16、原子不顯電性的原因是什么？分析：由于原子核所帶正電和核外電子所帶負(fù)電電性相反，電量相等所以整個(gè)原子對(duì)外不顯電性。17、為什么原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？分析：原子核內(nèi)質(zhì)子和中子質(zhì)量近似相等都比電子的質(zhì)量大得多，約為電子質(zhì)量的1836倍，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。18、構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系有哪些？分析：（1）數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（由此可解釋原子對(duì)外不顯電性的原因）；（2）質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)子質(zhì)量=中子質(zhì)量=電子質(zhì)量×1836（由此可解釋原子質(zhì)量主要集中在原子核上）；（3）體積關(guān)系：（以金原子為例）原子核的半徑約為原子半徑的十萬(wàn)分之一，原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一（由此可解釋原子內(nèi)部原子核外有非常廣闊的空間）19、電子對(duì)原子的性質(zhì)有什么影響？分析：電子對(duì)原子性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)在兩各方面：一是決定原子的體積，二是決定原子（元素）的化學(xué)性質(zhì)。具體表現(xiàn)為：（1）有的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，如多數(shù)金屬原子；（2）有的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，如許多非金屬原子；（3）也有的原子既不易失去電子，也不易得到電子，如氦、氖、氬等稀有氣體的原子。20、陰、陽(yáng)離子分別是怎樣形成的？分析：（1）陰離子的形成：原子得到電子，如氯原子（Cl)得到一個(gè)電子形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子(Cl-)；（2）陽(yáng)離子的形成：原子失去電子，如鈉原子（Na)失去一個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子(Na+)。21、原子和分子有什么區(qū)別和聯(lián)系，二者關(guān)系怎樣？原子是化學(xué)變化中的最小粒子，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。二者的區(qū)別有兩各方面：一是分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分；二是分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、而原子不一定。二者的聯(lián)系是分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。二者的關(guān)系是分子是由原子構(gòu)成的。22、如何計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量？分析：相對(duì)原子質(zhì)量=原子實(shí)際質(zhì)量/碳原子質(zhì)量的十二分之一23、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有哪些？分析：構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有三種：分子、原子、離子。自然界中的物質(zhì)有些是由分子構(gòu)成的，如水、二氧化碳等；有些是由原子直接構(gòu)成的，如氦氣、金剛石、金屬銅等；還有些是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉、氧化鎂等。24、什么是溶液的均一性、穩(wěn)定性？分析：溶液的均一性是指溶液內(nèi)部各部分的性質(zhì)相同；穩(wěn)定性是指在外界條件不變的情況下溶質(zhì)和溶劑