化學(xué)-步步高第2章講

[考綱要求]了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。電解質(zhì)離子反應(yīng)考點(diǎn)三

用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式考點(diǎn)一 電解質(zhì)考點(diǎn)四

突破離子方程式正誤判斷的“四個(gè)陷阱”探究高考 明確考向練出高分電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能夠電離產(chǎn)生離子，能導(dǎo)電NaClH2SO4NaOH非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不能電離不能導(dǎo)電蔗糖注意

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?？键c(diǎn)一I2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全

電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分

電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡

可逆、存在電離平衡舉例強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI

等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2

等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2

等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3

等弱堿：NH3H·

2O、Cu(OH)2

等H2O

及小部分鹽：(CH3COO)2Pb

等解移動(dòng)3．電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離離子

的過程。1．某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？試舉例說明。答案不一定，如Cl2

的水溶液能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。再如CO2、SO2、NH3

的水溶液也能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因并不是CO2、SO2、NH3

分子的電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的

H2CO3、H2SO3、NH3·H

2O

電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子所致，故CO2、SO2、NH3

是非電解質(zhì)深度思考判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)(×

)解析

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，錯(cuò)誤。BaSO4

投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)(×

)解析

盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離故其為強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤。(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子

(√

)解析

弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價(jià)化合物分子，正確。(4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物(×

)解析

HCl、H2SO4都是共價(jià)化合物但卻是強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤。(5)CaO

是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電

(×

)解析

CaO

是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)槿刍瘯r(shí)，能完全電離，能導(dǎo)電，它的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)?/p>

CaO和

H2O反應(yīng)生成

Ca(OH)2，Ca(OH)2

能電離出

移動(dòng)的

Ca2

和

OH＋

－錯(cuò)誤。3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

①④⑦⑧?，屬于非電解質(zhì)的是

⑤⑨⑩?；

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

①④⑧?，屬于弱電解質(zhì)的是

⑦

。①H2SO4

②鹽酸

③氯氣

④硫酸鋇

⑤⑥銅

⑦醋酸

⑧氯化氫

⑨蔗糖

⑩氨氣?CO2

?NaHCO3【歸納】依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的ⅠA：除LiOH

外其余都是強(qiáng)堿。

ⅡA：除Mg(OH)2

外其余都是強(qiáng)堿。

ⅢA：Al(OH)3

是兩性氫氧化物。

ⅣA：H2CO3、H2SiO3

均為弱酸。ⅤA：強(qiáng)酸：HNO3ⅥA：強(qiáng)酸：H2SO4中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。弱酸：H2SO3、H2SⅦA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO

等。過渡元素中的常見弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2

等。123題組一題組二題組一

電離方程式的書寫——理解離子反應(yīng)的基石1．寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式2

3__

____；(2)H

CO

_H

CO；(4)NH3H·2O

3

2

4

；(5)NaCl

N_aCl===Na＋_＋Cl－；(6)BaSO4；＋H

SO

===2H

＋SO2—(1)H2SO4

2

4

4

；2

3＋H

＋—3HCO

、HCO—3＋H

＋CO—232＋

－(3)Ca(OH)2Ca(OH)2===Ca

＋2OHNH

·H

O

NH

＋OH＋

－42＋BaSO

===Ba

＋SO2—4題組一1題組二23(7)NaHSO4；(8)NaHCO3_

__；4＋NaHSO

===Na

＋＋H

＋SO2—43＋NaHCO

===Na

＋—3HCO

、HCO—3H＋＋CO2—

3熔融＋

－(9)NaHSO4(熔融)_NaHSO4_=_=_=_=_=Na

＋HSO4

；。(10)CH3COOH

CH3COOH—

＋CH3COO

＋H題組一1題組二23題組一1題組二23思維建模電離方程式書寫的思維模型題組二

溶液導(dǎo)電性變化分析2．用

裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測定導(dǎo)電性變化，請按照要求選擇填空。A．導(dǎo)電性變化不大

B．導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)

C．導(dǎo)電性明顯減弱

D．導(dǎo)電性由強(qiáng)到弱再到強(qiáng)題組一1題組二23向AgNO3

溶液中通入少量HCl向H2SO3

溶液中通入Cl2向NaOH

溶液中通入少量Cl2向

NH3H·

2O

中通入

HCl

氣體向飽和石灰水中不斷通入CO2(

A

)(

B

)(

A

)B(

)(

D

)題組一1題組二233．同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液

a，弱電解質(zhì)溶液

b金屬導(dǎo)體

c

三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是

(

)A．b>a>cC．c>a>bB．a(chǎn)＝b＝cD．b>c>a題組一1題組二23解析

金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng)；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。答案A題組一1題組二23題組一1題組二23歸納總結(jié)金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ冉饘賹?dǎo)電是由于電子在電場作用下的定向移動(dòng)，溫度高、金屬陽離子振動(dòng)幅度大，電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)?。電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會增強(qiáng)。離子反應(yīng)和離子方程式CH3COOH

，考點(diǎn)二I2

2＋

－Ba

＋SO ===BaSO

↓離子反應(yīng)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件在稀

H2SO4

中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)的離子方程式：加入

BaCl2

溶液：

4

4

，—

＋加入

CH3COONa

溶液：

CH3COO

＋H

===C．加入Na2CO3

溶液：，，D．加入Zn

粒：Zn＋2H＋===H

↑＋Zn2＋2E．加入

NaOH

溶液：

。2—4A～E

中，混合后溶液中

SO

的物質(zhì)的量減少的是(填序號，下同)；H＋的物質(zhì)的量減少的是

BCDE

；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的

減少。2—3CO

＋＋22H ===CO

↑＋2H

O＋

－2H

＋OH ===H

O從A～E

可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)A離子方程式離子方程式：用

實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號

來表示反應(yīng)的式子。離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示

某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)

，還可以表示

同一類型的離子反應(yīng)。3)離子方程式的書寫，子方程式的書寫要求按“寫——拆——?jiǎng)h——查”四步進(jìn)行，但在書寫離子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書寫

抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式。如

CuSO4

溶液與

Ba(OH)2

溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中2

2＋

－4的離子有

Cu

、SO

、2＋

－Ba

、OH

；②然后分析哪些離子相互結(jié)2＋

－合，Cu

與

OH

反應(yīng)生成

Cu(OH)

、2

2—

＋2

4

4SO

與

Ba

反應(yīng)生成BaSO

；最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2

溶液與

NaOH－

－3

2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是

HCO

與

OH

反應(yīng)生成更難電離的

H

O，同時(shí)生2

2—

＋3

3成的

CO

再與

Ca

結(jié)合生成難電離的

CaCO

沉淀，這樣就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。(4)書寫離子方程式的①鹽類水解的離子方程式

記“

”。②溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出

NH3↑，

不加熱寫NH3H·

2O。③濃HCl、濃HNO3

在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4

不寫離子符號。3－

－

－3④HCO

、HS

、HSO

等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。。(2)小蘇打與乙酸溶液混合(3)氧化鎂溶于稀硫酸MgO＋2H＋===Mg2＋＋H

O2。(4)澄清石灰水中加入鹽酸OH－＋H＋===H

O2。3Al

＋3NH

·H O===Al(OH)

↓＋3NH＋

＋3

2

3

4—HCO

＋—3

3

3

22

_。CH

COOH===CH

COO

＋CO

↑＋H

O深度思考1．寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：

(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水。Cl2

通入水中Cl

＋

－2＋H2O

H

＋Cl

＋HClO明礬溶于水發(fā)生水解。7)

用濃鹽酸與MnO2

共熱制Cl2。8)NH4Cl

溶液與NaOH

溶液混合。32

3Al

＋3H

O Al(OH)(膠體)＋3H＋

＋＋

－△2

24H

＋2Cl

＋MnO

=====Cl

↑＋22H

O＋Mn2＋＋

－4

3

2NH

＋OH

===NH

·H

O(9)濃HNO3

與Cu

的反應(yīng)_

_

__

_

__。(10)(NH4)2SO4

溶液與NaOH

溶液混合加熱(11)Na2SO4

溶液與AgNO3

溶液混合。Cu＋4H

＋2NO＋

－2＋3

2

2===Cu

＋2NO

↑＋2H

O＋NH

＋—△4

2OH

=_=_=_=_=_NH

3↑＋H

O

。2—4SO

＋＋2

42Ag ===Ag

SO

↓(12)NaHCO3

溶液與稀鹽酸混合_

__

__

_

。(13)NaHSO4

溶液與NaOH

溶液混合_H＋_＋OH－_===_H_2_O

。—HCO

＋＋

3

2

2

H ===H

O＋CO

↑2．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是

③

。①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu＋

－

＋2

2—4

4

2②Ba

＋2OH

＋2H

＋SO ===BaSO

↓＋2H

O③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO2—

＋3

2

2④CO

＋2H ===CO

↑＋H

O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓12題組一題組二34題組一

多重反應(yīng)離子方程式的書寫1．完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)Ba(OH)2

溶液與(NH4)2SO4

溶液混合：_

__

___

_(2)CuSO4

溶液與Ba(OH)2

溶液混合：。(3)NH4HCO3

與過量

NaOH

溶液混合：。＋Ba

＋—

＋2OH

＋2NH

＋2

2—SO ===BaSO

↓＋2NH

·H4

4

4

3

2O_。2

2

2＋

－

＋Cu

＋SO

＋Ba

＋—4

42OH ===BaSO

↓＋2Cu(OH)

↓＋4NH

＋—3HCO

＋—2OH

===NH

·H3

22—3O＋CO

＋2H

O題組一1題組二234(4)Ba(OH)2

與H2SO4

兩稀溶液混合：_

_

__

___

__。(5)Fe2O3

溶于

HI

溶液中：。(6)FeBr2

溶液中通入過量Cl2：。(7)FeO

溶于稀HNO3

中：。＋

－

＋Ba

＋2OH

＋2H

＋2

2—

4

4SO ===BaSO

↓＋22H

O2

3＋Fe

O

＋6H

＋—2＋22I

===2Fe

＋3H

O＋I(xiàn)222

3＋

－

＋2Fe

＋4Br

＋3Cl

===2Fe

＋22Br

＋6Cl—＋

－33＋3FeO＋10H

＋NO

===3Fe

＋2NO↑＋5H

O題組一1題組二234題組一1題組二234規(guī)律方法種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種離子，這四種(或種)之間都能兩兩結(jié)難電

(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子程式時(shí)易丟其中的一組反應(yīng)，或不符合配比關(guān)系。題組二 酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫2．NaHCO3

溶液與Ca(OH)2

溶液反應(yīng)(1)NaHCO3

少量；(2)NaHCO3

足量—3HCO

＋—2＋3OH

＋Ca ===CaCO

↓＋2H

O2＋

－

－3

3Ca

＋2OH

＋2HCO ===CaCO

↓＋2—3CO

＋2

。2H

O題組一1題組二2343．Ca(HCO3)2

溶液與NaOH

溶液反應(yīng)(1)Ca(HCO3)2

少量_

___2H2O

；(2)Ca(HCO3)2

足量。2＋—_3_Ca

＋2HCO

＋—2OH ===CaCO

↓＋2—CO

＋__

___

3

3__

－

－3OH

＋HCO

＋2＋3Ca ===CaCO

↓＋2H

O題組一1題組二2344．Ca(HCO3)2

溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng)(1)Ca(HCO3)2

少量；(2)Ca(HCO3)2

足量。2＋

－3Ca

＋HCO

＋—3OH ===CaCO

↓＋2H

O2＋

－3Ca

＋HCO

＋—3OH ===CaCO

↓＋2H

O題組一1題組二234題組一1題組二234思維建模“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及其運(yùn)用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)和高考的熱點(diǎn)，但對于跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識記、辨別、理解和運(yùn)用時(shí)，均有較度。對跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了?？键c(diǎn)三I123題組一題組二題組三題組一

連續(xù)性1．指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2

通入NaOH

溶液中：①堿過量：

；②堿不足：?！?—2

3CO

＋2OH

===CO

＋2H

O—CO

＋OH

===HCO—2

3123題組一題組二題組三(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2

通入Na[Al(OH)4]溶液中：4①Na[Al(OH)]過量：。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3

溶液與稀鹽酸鹽酸過量：?！?[Al(OH)

]

＋4

2

3CO

===2Al(OH)

↓2—＋CO

＋H

O

3

2

；—②Na[Al(OH)4]不足：

[Al(OH)4]

＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO—32CO

＋H

===HCO—

＋

－鹽酸不足：

3

3

；2—3CO

＋＋222H ===CO

↑＋H

O123題組一

題組二題組三(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液鋁鹽過量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓3

；強(qiáng)堿過量：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)]－4。(5)Na[Al(OH)4]溶液與強(qiáng)酸溶液—

＋Na[Al(OH)4]過量：

[Al(OH)4]

＋H

===Al(OH)3↓＋H2O

；強(qiáng)酸過量：。4—[Al(OH)

]

＋＋3＋24H

===Al

＋4H

O123題組一

題組二題組三(6)Fe

與稀HNO3

溶液Fe

過量：HNO3

過量：；?！?3Fe＋2NO

＋＋2＋8H

===3Fe

＋22NO↑＋4H

O—3Fe＋NO

＋＋3＋4H

===Fe

＋2NO↑＋2H

O123題組一題組二題組三題組二

先后型＋

－2．一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。NH4HSO4

溶液與NaOH

溶液的反應(yīng)：NaOH

不足：

2

；H

＋OH ===H

O＋NaOH

過量：

4＋—NH

＋H

＋2OH

===NH

·H3

22O＋H

O123題組一題組二題組三題組三 配比型3．當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。

(1)Ca(HCO3)2

溶液與NaOH

溶液：NaOH

不足：2＋

－3Ca

＋HCO

＋—3OH ===CaCO

↓2＋H

O123題組一題組二題組三NaOH

過量：溶液呈中性時(shí)：；2－2＋

－3Ca

＋2HCO

＋—32OH ===CaCO

↓＋22H

O＋CO2—

3

。(2)NaHSO4

溶液與Ba(OH)2

溶液：＋2—42H

＋SO

＋—2OH

＋2＋4Ba ===BaSO

↓＋2H2O＋2—4H

＋SO

＋2＋—2Ba

＋OH ===H

O＋SO4

完全沉淀時(shí)：BaSO4↓

。123題組一題組二題組三突破離子方程式正誤判斷的“四個(gè)陷阱”考點(diǎn)四I1題組一題組二

題組三2

3題組四

題組五4

5題組一

化學(xué)式或離子符號的正確使用1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”—22(1)Na2O2

固體與水反應(yīng)

2OO2↑2—＋

2H

O===4OH

＋×(

)3(2)向

NaHCO

溶液中滴加鹽酸

CO2—3＋2＋2H ===H

O＋CO2↑(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO×(

)33反應(yīng)

CaCO

＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑2—(4)Mg(OH)

和稀鹽酸的反應(yīng)

OH

＋＋2H ===H

O(×(

))×1題組一題組二題組三2

3題組四4題組五5分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆—4除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。題組一1

題組二

2題組三3題組四4題組五5突破陷阱題組二 離子方程式中的守恒關(guān)系2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)向FeCl2

溶液中通入Cl2向稀硝酸中加入銅片

NO↑＋H2O向水中加入一小塊鈉＋H2↑＋

－32＋Cu＋2H

＋NO

===Cu

＋Fe2＋＋Cl

===Fe3＋＋2Cl－2(×)(×)＋

－Na＋2H2O===Na

＋2OH(×)2(4)MnO

和濃鹽酸混合加熱2MnO

＋

4H

＋

2Cl＋

－==△===Mn2＋＋2H

O＋Cl

↑2

2(√

)2題組一1

題組二題組三3題組四4題組五5題組一1

題組二

2題組三3題組四4題組五5突破陷阱“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。題組三 有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)將Na

投入到CuSO4

溶液中2Na＋＋Cu(2)Fe

和稀鹽酸反應(yīng)＋2＋)Fe

和稀硝酸反應(yīng)

Fe＋2H

===Fe

＋H

↑(Zn

和濃硫酸反應(yīng)2Na＋Cu2＋===(×)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)2

×Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×)題組一1

題組二

2題組三3題組四4題組五54(5)CuSO

溶液和Ba(OH)22＋溶液反應(yīng)

Ba

＋SO—24===BaSO4↓Fe(OH)3

和

HI

的反應(yīng)3H2OFeO

和稀HNO3

的反應(yīng)(×)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋(×)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×)＋(8)稀

H

SO

和

Ba(OH)

溶液反應(yīng)

H

＋SO—2

4

2

4＋Ba2

2＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O(×)題組一1

題組二

2題組三3題組四4題組五5(9)HS－的電離HS－＋H

O===H

O＋＋S2－2

3(×)—3

3

2

2(10)NaHCO

的水解

HCO

＋H

O===H

CO3＋OH—4(11)向

NH

Cl

溶液中滴入燒堿溶液并加熱

NH

＋—

△OH

=====NH

H·3

2O(×)＋4(×)(12)向

NaClO

溶液中通入少量

SO2—2ClO

＋SO

＋2(×)H2O===2HClO＋SO—23題組一1

題組二

2題組三3題組四4題組五5題組一1

題組二

2題組三3題組四4題組五5突破陷阱“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe

和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“===”、“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。題組四

有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”向FeI2

中通入少量

Cl22Cl－向FeBr2

中通入等量

Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－2Fe2＋＋Cl

===2Fe3＋＋2(×)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2(×)2

2—(3)向

Ca(ClO)

溶液中通入少量

CO

ClO

＋2H

O2＋CO

===HClO＋HCO—3(×)題組一1

題組二題組三2

34題組四 題組五5(4)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO22[Al(OH)4]－＋(√

)2—2

3

3

2CO

===2Al(OH)

↓＋CO

＋H

O2－

－3(5)少量

SO2

和

NaOH

反應(yīng)

SO

＋OH

===HSO

(

)(6)

向

Na2CO3

溶液中滴入少量鹽酸

CO—23＋2＋OH

＋HCO－

－3===H2O＋CO2↑(7)少量Ca(OH)2

和NaHCO3

反應(yīng)

Ca

＋===CaCO3↓＋H2O(×)(8)NH4HSO3

與

NaOH

等物質(zhì)的量反應(yīng)＋4NH

＋HSO—3—＋2OH

===NH

H·3

2O＋SO—23(×)×＋

2H(×)題組一

題組三2

31

題組二 題組四4題組五5題組一1

題組二

2題組三3題組四4題組五5突破陷阱“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。題組五

2013

高考試題中方程式的書寫規(guī)范典型答卷案例——找錯(cuò)糾錯(cuò)題組一1

題組二題組三題組四2

3

4題組五5題組一1

題組二

2題組三3題組四4題組五5規(guī)范答案—1.2NO

＋催化劑—3

25H2

=====

N2＋2OH

＋4H

O2

232＋

－2.I

＋H

SO

＋H

O===4H

＋2I

＋SO—24—3.4FeO

＋2

3＋

＋4

220H

===4Fe

＋3O

↑2＋10H

O＋2＋4.(1)MgCO

＋2H

===Mg

＋CO

↑3

2

2＋H

O(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O—△2

2－

－3

2(3)3S＋6OH

=====2S

＋SO

＋3H

O題組一1

題組二

2題組三3題組四4題組五55.(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O＋2—2

2

2

4(3)SO

＋Cl

＋2H

O===4H

＋SO

＋2Cl—6.H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl題組一1

題組二

2題組三3題組四4題組五51234561．(2013·新課標(biāo)

卷Ⅱ，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

(

)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H

↑2鈉與CuSO4

溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO23

2

4

3溶液與稀H

SO

反應(yīng)：CO

＋2H—

＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3

溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋123456解析

A項(xiàng)，不符合客觀事實(shí)，鹽酸與鐵反應(yīng)應(yīng)生成

Fe2＋，錯(cuò)；B

項(xiàng)，鈉不能從CuSO4

溶液中置換銅，錯(cuò)；—3C

項(xiàng)，HCO

不能拆開，錯(cuò)。答案D1234562．(2013·大綱 卷，11)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

(

)A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的

SO2：2NH3H·

2O＋＋2

4SO

===2NH

＋SO—23

2＋H

O2

4B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H

SO

＋2Cl

=====—

△SO2↑＋Cl2↑＋H2O2C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe===3Fe3＋＋NO↑＋3H

O2＋＋＋

4H

＋NO—3D．明礬溶液中滴入Ba(OH)22—4溶液使

SO

恰好完全沉＋2

3—

＋—244===2BaSO

↓＋淀：2Ba

＋3OH

＋Al

＋2SOAl(OH)3↓123456解析以學(xué)過的元素化合物知識和離子反應(yīng)的書寫原則逐項(xiàng)分析。A

項(xiàng)過量氨水與SO2

反應(yīng)生成

(NH4)2SO3；B

項(xiàng)氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)的生成物應(yīng)為NaHSO4

或HCl、Na2SO4。C

項(xiàng)磁性氧化鐵Fe3O4

不能寫成離子形式；HCl、2—D

項(xiàng)要使

SO

恰好完全沉淀，4 4

2

2KAl(SO)·12H

O

與Ba(OH)2

的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶2，此時(shí)應(yīng)該生成—2答案AAlO

。123456確．(2013·

理綜，8)下列解釋事實(shí)的方程式的是

()A．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3＋HCl===NH4Cl2—B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO

＋H

O—3

2

3HCO

＋OH－C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O123456解析

A

項(xiàng)，利用

HCl

和

NH3

反應(yīng)生成白煙(即NH4Cl)，方程式正確；—3B

項(xiàng)，碳酸鈉溶液中因

CO

發(fā)生水解反應(yīng)2

2—3CO

＋3－

－H2O

HCO

＋OH

使其溶液呈堿性，正確；C

項(xiàng)鋼鐵腐蝕時(shí)，負(fù)極被氧化的方程式為Fe－2e－===Fe2＋，錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，長期存放石灰水的試劑瓶因與

CO2

反應(yīng)生成CaCO3

而出現(xiàn)白色固體，正確。答案C1234564．(2013·江蘇，8)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

(

)3===Al(OH)

↓＋3HMnO2

與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HCl==△===Mn2＋＋2Cl－＋Cl

↑＋2H

O2

2明礬溶于水產(chǎn)生

Al(OH)3

膠體：Al3＋＋3H2O＋C．Na2O2

溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O

↑2D．Ca(HCO3)2

溶液與少量

NaOH

溶液反應(yīng)：—32＋HCO

＋Ca

＋—3OH ===CaCO

↓2＋H

O123456解析

A

項(xiàng)，濃鹽酸為強(qiáng)酸，應(yīng)拆成離子形式，其離子方程式為

MnO

＋

4H

＋

＋

2Cl

－

==△===

Mn2

＋

＋

Cl

↑

＋2

22H2O，錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，Al(OH)3

膠體不是沉淀，不能加沉淀符號，錯(cuò)誤C

項(xiàng)，原子不守恒，正確的離子方程式為2Na2O2＋＋

－2

22H

O===4Na

＋4OH

＋O

↑，錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，NaOH

少量，則OH－計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)“以少定多”原則，該離子方程式正確。答案D1234565．(2013·理綜，3)下列離子方程式正確的是(

)2

2

2A．Cl

通入水中：Cl

＋H

O===2H＋＋Cl

＋ClO－

－2

2B．雙氧水中加入稀硫酸和KI

溶液：H

O

＋2H＋＋2I－===I2＋2H2OC．用銅作電極電解

CuSO4

溶液：2Cu2＋＋2H2O電解=====2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na

S

O2

2

3溶液中加入稀硫酸：2—2

32S

O

＋＋4H

===2—4SO

＋23S↓＋2H

O123456極電解CuSO4

溶液時(shí)所發(fā)生的離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為SO2、S、H2O，錯(cuò)誤；B

項(xiàng)正確。答案B解析

A

項(xiàng)，HClO

為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式形式，錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，銅為活潑電極，而選項(xiàng)所給出反應(yīng)是惰性電1234566．(2013·海南，10

改編)能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

(

)4①NH4HCO3

溶于過量的濃

KOH

溶液中：NH

＋HCO＋

－3—2—3

3＋2OH

===CO

＋NH

↑2＋2H

O②向明礬溶液中滴加Ba(OH)2—2

4溶液，恰好使

SO

沉淀＋

－3

2

2＋—4

3完全：2Al

＋3SO

＋3Ba

＋6OH ===2Al(OH)

↓＋3BaSO4↓③向

FeBr2

溶液中通入足量氯氣：

2Fe2

＋

4Br

＋＋

－32

23Cl

===2Fe

＋2Br

＋6Cl＋

－＋④醋酸除去水垢：2H

＋CaCO

===Ca2＋22＋CO

↑＋H

O3C．②④A．①②

B．①③D．③④123456解析

②

應(yīng)為

Al3＋＋

2SO—24＋

2Ba2＋＋

4OH——4

2

2===2BaSO

↓＋AlO

＋2H

O；④應(yīng)為CaCO

＋32＋2CH

COOH===Ca

＋3—2CH

COO

＋3H2O＋CO2↑。答案B返回123456本講內(nèi)容結(jié)束請完成練出高分1234567891011121314151．下列說法不正確的是

(

)①將BaSO4

放入水中不能導(dǎo)電，所以

BaSO4

是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④C．①②③④B．①④⑤D．①②③④⑤123456789101112131415解析

BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的。NH3

是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融態(tài)的共價(jià)化合物分子中沒有離子，不可以導(dǎo)電熔融態(tài)的離子化合物存在 。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。答案D1234567891011121314152．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是

(

)強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解解析1234567891011121314152．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是

(

B

)強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解解析強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價(jià)化合物，

A錯(cuò)；BaSO4

難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯(cuò)。1234567891011121314153．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是

(

)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O123456789101112131415解析

鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A

項(xiàng)錯(cuò)誤NH3

是非電解質(zhì)，BaSO4

是強(qiáng)電解質(zhì)，B

項(xiàng)錯(cuò)誤碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C

項(xiàng)正確；Ba(OH)2

是強(qiáng)電解質(zhì)，H2O

是弱電解質(zhì)，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C12345678910111213141534．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是

(

)A．NaHCO

===Na＋＋H＋＋CO2—34＋

＋B．NaHSO

===Na

＋H

＋SO—24C．MgCl2===Mg2

＋2Cl＋

－22D．Ba(OH)

===Ba

＋2OH＋

－解析12345678910111213141534．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是

(

A

)A．NaHCO

===Na＋＋H＋＋CO2—34B．NaHSO

===Na＋＋＋H

＋SO—24C．MgCl2===Mg2

＋2Cl＋

－22D．Ba(OH)

===Ba

＋2OH＋

－解析—HCO

是弱酸的酸式酸3根離子，不能拆分，A項(xiàng)書寫錯(cuò)誤；—4而

HSO

為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，應(yīng)拆分，B

項(xiàng)書寫正確；2

2MgCl

、Ba(OH)

分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D

項(xiàng)書寫正確123456789101112131415個(gè)C 12

個(gè)解析1011121314155．有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子＋方

程

式

：

2H

＋

SO—23===SO2↑＋H2O

的化學(xué)反(

)B．9

個(gè)應(yīng)的組合共有A．6

個(gè)C．12

個(gè)D．15

個(gè)亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaSO3

不溶于水，離子方程式中不能用SO—23表示，其余在溶2—3液中均可用

SO

表示。四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H＋表示，HNO3

有強(qiáng)氧化性，解析1234567891011121314155．有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子＋方

程

式

：

2H

＋

SO—23===SO2↑＋H2O

的化學(xué)反應(yīng)的組合共有A．6

個(gè)C．12

個(gè)(

A

)B．9

個(gè)D．15

個(gè)2－

－3

3與

SO

反應(yīng)時(shí)有

NO

參與，離子方程式也不符＋2—3

2合

2H

＋SO ===SO

↑＋H2O，因此，三種鹽與兩種酸可組合出

6

個(gè)反應(yīng)，且離子方程式相同故選

A。解析12345678910111213141523H2↑—B．用石墨電極電解飽和食鹽水：2H＋＋2Cl

=====通電Cl2↑＋H2↑C．用AlCl3

和氨水===Al(OH)3↓D．向Mg(OH)2

濁液中滴入FeCl3

溶液：3Mg(OH)23＋2Fe3＋

2Fe(OH)

＋3Mg2＋123456789101112131415應(yīng)生成Fe2＋；．下列離子方程式正確的是

(

D

)A．Fe

與鹽酸反應(yīng)制

H

：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋H2O

不能拆開；NH3·HAl(OH)3：Al3

＋3OH＋

－2O

不能拆開。7．下表中的離子方程式及評價(jià)都合理的是(

)選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價(jià)A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO2－＋2CH

COOH3

3===CO2↑＋H2O＋2CH

COO－3錯(cuò)誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式BNaHSO3

的水解HSO－＋H

O

SO2－＋3

2

3H

O＋3錯(cuò)誤。水解方程式誤寫成電離方程式CCa(ClO)2溶液中通入少量

SO2Ca2＋＋2ClO－＋SO

＋2H2O===CaSO3↓＋2HClO正確D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2

反應(yīng)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl

===22Fe3＋＋Br

＋4Cl－2錯(cuò)誤。Fe2＋與Br－的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符123456789101112131415解析

A

項(xiàng)，CaCO3

是強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶，不能拆開；C

項(xiàng)，HClO

能將CaSO3

氧化為CaSO4；D

項(xiàng)，等物質(zhì)的量的FeBr2

和Cl2

反應(yīng)，被氧化的Fe2＋與Br－的物質(zhì)的量之比為

1∶1。答案B1234567891011121314158．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是

(

)A．向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味的氣＋—24△2＋2=====Cu

＋SO

↑＋體產(chǎn)生：Cu＋4H

＋SO2H2OB．向Ca(HCO3)2

溶液中加入過量

NaOH

溶液，有白2＋

－

－3

3色沉淀生成：Ca

＋HCO

＋OH ===CaCO

↓＋4H2OC．向淀粉-碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OD．NH4HCO3

溶液與過量KOH

共熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣—

△32味的氣體：NH

＋OH

=====NH

↑＋H

O123456789101112131415解析

A

項(xiàng)，濃

H2SO4和

Cu反應(yīng)，不是在水溶液中的反應(yīng)，濃

H2SO4

不能拆開寫；答案C2＋

－

－3

3B

項(xiàng)，應(yīng)寫為

Ca

＋2HCO

＋2OH ===CaCO

↓＋CO2—3

2＋2H

O；—32—3D

項(xiàng)，過量的

KOH

能與

HCO

反應(yīng)生成

CO

。1234567891011121314159．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的(

)是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2B．SO22使紫色石蕊溶液變紅色：SO

＋2H

O===2H＋＋SO2—3C．利用NaOH

溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O32

4＋2OH

＋3H

O===2[Al(OH)

]－

－D．84

液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生氣體：－

－

＋2Cl

＋ClO

＋2H ===Cl

↑2＋H

O123456789101112131415解析

A

項(xiàng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極

O2＋2H2O＋4e－===4OH－，負(fù)極

2Fe－4e－===2Fe2＋，總反應(yīng)式2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；B

項(xiàng)，H2SO3

分步電離；D

項(xiàng)，ClO－具有強(qiáng)氧化性，Cl－具有還原性，在酸性條件下，發(fā)生歸中反應(yīng)。答案B12345678910111213141510．下列離子方程式正確的是(

)氯氣溶于水時(shí)：Cl

＋H

O

2H＋＋Cl－＋ClO－2

2用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H

O2===H

↑＋Cl

↑＋2OH－2

2C．向

Fe(NO

)

溶液中加入過量的

HI3

3＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2溶液：2Fe3＋D．Na

SO溶液使酸性

KMnO2

3

4溶液褪色：2—35SO

＋＋—42

2—

＋4

26H

＋2MnO

===5SO

＋2Mn

＋3H

O123456789101112131415解析

A

項(xiàng)，HClO

是弱酸，需寫成化學(xué)式形式；B

項(xiàng)，漏寫反應(yīng)條件“通電”；3＋

－

＋

－3

2＋C

項(xiàng)，應(yīng)為

4Fe

＋2NO

＋8H

＋10I

===4Fe

＋2NO↑＋5I2＋4H2O。答案D123456789101112131415＋4

3C．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：NH

＋HCO

＋2＋

－Ca

＋2OH ===CaCO

↓3

3

2

2＋NH

H· O＋H

OD．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H

O===Fe(OH)↓＋3HClO2

3123456789101112131415CaCO3

H

O＋

－2

3H

＋HCO

。描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是(

A)向燒堿溶液中滴加石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，然后通CO2

石蕊的變色范圍為5～8，當(dāng)變紅時(shí)溶液稀醋酸呈酸性，離子方程式應(yīng)為CO2

＋12．向Ba(OH)2

溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題(2)

下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是

A

(填序號)。A．向NaHSO4

溶液中，逐滴加入Ba(OH)2

溶液至溶液顯中性B．向NaHSO溶液中，逐滴加入

Ba(OH)

溶液至

SO2—4

2

4恰好完全沉淀C．向NaHSO4

溶液中，逐滴加入Ba(OH)2

溶液至過量＋

－2

2—4Ba

＋2OH

＋SO

＋2H＋(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_===_BaSO4_↓_＋2H2_O

。123456789101112131415好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過，小球?qū)⒊羅到燒杯底部若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度

I表示)可近似地用右圖中的

C

曲線表示(填序號)。若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2

溶液

，

，向該燒杯里緩緩注入與

Ba(OH)2

溶液等密度的稀硫酸至恰12345678910111213141513．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有

(填序號)。①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì)④鹽 ⑤化合物123456789101112131415(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。123456789101112131415(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H

O2③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號123456789101112131415(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反2＋應(yīng)，

它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba

＋

SO—24===BaSO4↓”

來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3

個(gè))：①

；②

；③

。123456789101112131415解析