《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》完美課件人教

第二節(jié)2022/11/5?第二節(jié)2022/11/1?知識回顧元素周期表的結(jié)構(gòu)

?知識回顧元素周期表的結(jié)構(gòu)?一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（能層數(shù)）（橫行）?一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)=最高正價數(shù)（縱行）零族：共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族三個縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間一、元素周期表的結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)回憶?族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA元素周期表的結(jié)構(gòu)：

七主七副七周期，

Ⅷ族零族鑭錒系。?元素周期表的結(jié)構(gòu)：七主七副七周期，Ⅷ族零族鑭1、在周期表中，把

相同的元素，按

的順序從左到右排成橫行，稱之為

，有

個；再把不同橫行中

相同的元素，按

遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為

，共有

個縱行，

個族。16個族又可分為

主族、

副族、

Ⅷ族、

0族。能層數(shù)原子序數(shù)遞增周期7最外層電子數(shù)能層數(shù)族18167個7個1個1個課堂練習(xí)?1、在周期表中，把相同的元素，按能2、某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子序數(shù)是()A只有x+1B可能是x+8或x+18C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+25

課堂練習(xí)D?2、某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子二、原子結(jié)構(gòu)和元素周期表?二、原子結(jié)構(gòu)和元素周期表?構(gòu)造原理：1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d請同學(xué)們寫出ⅠA和零族的簡化電子排布式周期ⅠA零族能級組元素數(shù)目一1s1

1s21s2二[He]2s1

[He]2s22p62s2p8三[Ne]3s1

[Ne]3s23p63s3p8四[Ar]4s1[Ar]3d104s24p64s3d4p18五[Kr]5s1

[Kr]4d105s25p65s4d5p18六[Xe]6s1

[Xe]4f145d106s26p66s4f5d7p32七[Rn]7s1

……?構(gòu)造原理：1s；2s2p；3s3p；4s3d41、周期的劃分1）除第一周期外,各周期均以填充s軌道的元素開始,并以填充滿p軌道的元素告終.（第一周期除外）1s11s22s12s22p63s13s23p64s14s24p65s15s25p66s16s26p6最外層電子數(shù)有18個?1、周期的劃分1）除第一周期外,各周期均以填充s軌道的2）周期元素數(shù)目＝相應(yīng)能級組中原子軌道所能容納的電子總數(shù)3）元素所在周期的判斷：周期數(shù)＝能層數(shù)周期能級組能級組內(nèi)原子軌道元素數(shù)目電子最大容量1Ⅰ1s222Ⅱ2s2p883Ⅲ3s3p884Ⅳ4s3d4p18185Ⅴ5s4d5p18186Ⅵ6s4f5d6p32327Ⅶ7s5f6d(未完)26(未完)

未滿?2）周期元素數(shù)目＝相應(yīng)能級組中原子軌道所能容納的電子總數(shù)3）隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化。?隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性(一)原子的電子排布與周期的劃分(1)結(jié)合周期表,我們會發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素(除第一周期外)是________,最外層電子排布為______,每一周期的最后一種元素都是___________,這些元素的最外層電子排布除He為1s2外,其余都是__________.

堿金屬ns1稀有氣體ns2np6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的______.

能層數(shù)結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。?(一)原子的電子排布與周期的劃分(1)結(jié)合周期表,我們會發(fā)現(xiàn)周期一二三四五六七八元素數(shù)目28818183226？金屬元素數(shù)目023141530？50312、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？思考與探究32?周期一二三四五六七八元素數(shù)目28818183226？金屬元素由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。?由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構(gòu)造原元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋?元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋?思考與探究3、周期表上的“外圍電子排布”簡稱“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。每個縱行的價電子層的電子總數(shù)是否相等？主族元素的價電子數(shù)和族序數(shù)有何關(guān)系？不一定相等相等?思考與探究不一定相等相等?(二)原子的外圍電子排布與族的劃分在周期中有18個縱列,除零族元素中He（1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外,一般說來,其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是相等的.主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價電子數(shù)副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù)=價電子數(shù)

A、ⅢB~ⅦB，電子總數(shù)為3~7B、Ⅷ，電子總數(shù)為8~10C、ⅠB和ⅡB，電子總數(shù)為11~12?(二)原子的外圍電子排布與族的劃分在周期中有18個縱列,除零4、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。其排布式為[Ar]3d54s2，由于最高能級組數(shù)為4，其中有7個價電子，故該元素是第四周期ⅦB族。課堂練習(xí)?4、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個縱列？區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的能級的符號思考與探究3、區(qū)的劃分?按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、spdsdf?spdsdf?周期元素數(shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S1２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p61S2?元外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１2最后1個電子填充在ns軌道上，最外層構(gòu)型即價電子的構(gòu)型是ns1或ns2，位于周期表的左側(cè)，包括ⅠA和ⅡA族，它們都是活潑金屬，容易失去電子形成+1

或+2價離子。s區(qū)元素ⅠA和ⅡA族?最后1個電子填充在ns軌道上，最外層構(gòu)型即價電子的構(gòu)周期元素數(shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S1２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－25d1－104f1－145d106s1－26S26p1－56S26p61S2?元外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１2s區(qū)和p區(qū)的共同特點是：最后1個電子都排布在最外層，最外層電子的總數(shù)等于該元素的族序數(shù)。s區(qū)和p區(qū)就是按族劃分的周期表中的主族和0族。最后1個電子填充在np軌道上，最外層構(gòu)型即價層電子構(gòu)型是ns2np1～6，位于周期表右側(cè)，包括ⅢA～ⅦA族元素。大部分為非金屬。0族稀有氣體也屬于p區(qū)。p區(qū)元素ⅢA～ⅦA族和0族元素?s區(qū)和p區(qū)的共同特點是：最后1個電子都排布在最外層，周期元素數(shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6?元外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１2它們的價層電子構(gòu)型是(n－1)d1～10ns1～2，最后1個電子基本都是填充在倒數(shù)第二層(n－1)d軌道上的元素，位于長周期的中部。這些元素都是金屬，常有可變化合價，稱為過渡元素。它包括ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素。d區(qū)元素ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素?它們的價層電子構(gòu)型是(n－1)d1～10ns1～2，最后1周期元素數(shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6?元外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１2價層電子構(gòu)型是(n－1)d10ns1～2，即次外層d軌道是充滿的，最外層軌道上有1～2個電子。它們既不同于s區(qū)，也不同于d區(qū)，故稱為ds區(qū)，它包括ⅠB和ⅡB族，處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間。它們都是金屬，也屬過渡元素。ds區(qū)元素ⅠB和ⅡB族?價層電子構(gòu)型是(n－1)d10ns1～2，即次外層d最后1個電子填充在f軌道上，價電子構(gòu)型是：（n－2）f0～14ns2,或(n–2)f0～14(n－1)d0～2ns2，它包括鑭系和錒系元素（各有15種元素）。f區(qū)元素鑭系和錒系元素?最后1個電子填充在f軌道上，價電子構(gòu)型是：（n－2）元素的外圍電子構(gòu)型與其

在周期表中的位置的關(guān)系外圍電子構(gòu)型中無d電子為

族元素，分布在

區(qū)、

區(qū)；若有d電子的則為過渡元素，包括

族、

族，分布在

區(qū)、

區(qū)最外層電子數(shù)≥3的元素在

區(qū)主族和0族sp副VIIIddsP?元素的外圍電子構(gòu)型與其

在周期表中的位置的關(guān)系外圍電子構(gòu)型中S區(qū)ds區(qū)d區(qū)p區(qū)f區(qū)2022/11/5?S區(qū)ds區(qū)d區(qū)p區(qū)f區(qū)2022/11/1?包括元素價電子排布化學(xué)性質(zhì)s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA～ⅦA族和0族元素ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～10ns1～2(n－1)d10ns1～2各區(qū)元素特點活潑金屬（H除外）大多為非金屬過渡元素過渡元素小結(jié)?包括元素價電子排布化學(xué)性質(zhì)s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族思考：為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。?思考：為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？1.為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？思考：?1.為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過渡元素。1.為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？這是由元素的價電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準金屬。?副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元電子構(gòu)型與周期表1s1———————————————1s2

2s1———————————————2p6

3s1———————————————3p6

4s1—3d184s2——3d104s1-2—4p1———4p6

5s1—4d185s2——4d105s1-2—5p1———5p6

6s1—5d1——4f114——5d10—————

6p6

7s1—6d1——5f114——6d27(tobecontinued)?電子構(gòu)型與周期表1s1———————————————1s21.已知某元素的原子序數(shù)為50，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。47號元素呢？課堂練習(xí)?1.已知某元素的原子序數(shù)為50，試寫出該元素原子的電2.已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？由于是ⅥA族，4d必是全充滿的，所以價電子排布為5s25p4，電子排布式[Kr]4d105s25p4屬P區(qū)課堂練習(xí)?2.已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置3.已知一元素的價層電子結(jié)構(gòu)為3d54s2，試確定其在周期表中的位置。第四周期，ⅦB族。4.試確定32號元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族5.判斷處于第五周期，ⅣA族元素的價層電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。[Kr]4d105s25p2，第50號元素課堂練習(xí)?3.已知一元素的價層電子結(jié)構(gòu)為3d54s2，試確定其在周期表元素周期律?元素周期律?已學(xué)過的元素周期律知識回顧最外層e-數(shù)：______________元素原子化合物結(jié)構(gòu)性質(zhì)原子半徑：________________主要化合價：_______________元素性質(zhì)：__________________最高價氧化物的水化物：_______________氫化物由單質(zhì)直接合成的條件：____________穩(wěn)定性：__________________同周期1~8(K層例外)橫減豎增(不包括稀有氣體)同周期+1~+7(F、O例外);-4~-1同周期金屬性遞減、非金屬性遞增同周期堿性遞減、酸性遞增左右漸易、上下漸難左右漸強、上下漸弱?已學(xué)過的元素周期律知識回顧最外層e-數(shù)：__________元素周期表概念192021222324252627282930313233343536KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrCsBa57-71At85FrRa89-103107**

VIIILiBeBCNOFNe0123456鑭系LaCePrNdPmSmEuGdTdDyHoErTmYbLu周期表與周期律HHeIIIAIVAVAVIAVIIAIAIIIBIVBVBVIBVIIBIIAAlSiPSClArIBIIBNaMg主族副族零族第VIII族非金屬短周期鑭系元素稀有氣體金屬放射元素人造元素過渡元素催化劑、耐高溫、耐腐蝕元素周期表意義制農(nóng)藥半導(dǎo)體不完全周期長周期元素性質(zhì)周期律非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強7?元素周期表概念192021222324交流討論：(1)什么是元素周期律？(2)元素的性質(zhì)包括哪些方面？(3)元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么？?交流討論：?元素周期律——元素周期律是指元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變——元素原子核外電子排布的周期性變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。?元素周期律——元素周期律是指元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性金屬性與非金屬性；元素的主要化合價；原子半徑；元素第一電離能；電負性。元素的主要性質(zhì)?金屬性與非金屬性；元素的主要化合價；原子半徑；元素第一電離能1.原子半徑的周期性變化

元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？?1.原子半徑的周期性變化元素周期表中的同周期主族元同周期主族元素從左至右，原子半徑逐漸減小。影響同周期元素原子半徑主要原因有兩個.由于核電荷數(shù)的增加使核對最外層電子的引力帶來原子半徑減小的趨勢。.增加電子后電子間斥力增大帶來的原子半徑增大的趨勢。而>同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。其主要原因是由于電子能層增加，電子間的斥力使原子的半徑增大。?同周期主族元素從左至右，原子半徑逐漸減小。影響同周期元素原子原子半徑的大小取決于______、

______兩個因素；電子的能層越多，電子之間的負電排斥使原子半徑_____；核電荷數(shù)越大，核對電子的引力越大，將使原子半徑_____。能層數(shù)核電荷數(shù)增大縮小?原子半徑的大小取決于______、

______兩個因素；思維拓展：離子半徑的比較方法⑴具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較：隨著核電荷數(shù)增多，半徑減小。O2-<F--<Na+⑵同主族離子半徑大小比較：從上到下，電子層數(shù)增多，離子半徑增大。O2->S2->Se2-

⑶同一元素的不同離子半徑大小比較：核電荷數(shù)相同，電子越多，半徑越大。?思維拓展：離子半徑的比較方法⑴具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離下列微粒中，半徑大小的次序正確的是A．K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-B．Ca2+＞K+＞S2-＞Cl-C．Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-D．S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+C?下列微粒中，半徑大小的次序正確的是C?一、電離能

1、電離能定義：氣態(tài)電中性基態(tài)原子或氣態(tài)基態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量。

常用符號I

表示，單位為kJ/mol。2、第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。用符號Ｉ1表示，單位：kJ/molM（g)

→M+

（g)+e-

;I1?一、電離能

1、電離能定義：氣態(tài)電中性基態(tài)原子或氣態(tài)基態(tài)離子問題探究一元素的第一電離能大小與原子失去電子能力大致有何關(guān)系？第一電離能越小，越易失去電子，金屬性越強第一電離能越大，越難失去電子，金屬性越弱?問題探究一元素的第一電離能大小與原子失去電子能力大致有何關(guān)系概念應(yīng)用1、已知M(g)－e－→M+(g)時所需的最低能量為738KJ。則M元素的I1=

738KJ·mol-1496KJ2、已知鈉元素的I1=496KJ/mol。則Na（g）－e－→Na＋（g）時所需的最小能量為3、試比較M元素和Na元素的金屬性?概念應(yīng)用1、已知M(g)－e－→M+(g)時所需的最低能量

元素的第一電離能大致有何周期性？同一周期：由左至右大致增大同一主族：由上至下大致減小?元素的第一電離能大致有何周期性？同一周期：由左至右大致增大總體上：金屬元素的第一電離能都

，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都

。在同一周期中第一電離能最小的是

元素，最大的是

元素。堿金屬稀有氣體較大較小規(guī)律與總結(jié)周期表中第一電離能最小的是

元素，最大的是

元素。CsHe?總體上：金屬元素的第一電離能都，非金屬元素和稀有

O<

N<F<Ne<He價電子構(gòu)型與電離能I1Na<Al<Mg

S<P

<ClHe電離能最大Li>Na>K>Rb>Cs半滿全滿?O<N<F<Ne<He價電子構(gòu)型與電離能I1Na<5101520253035原子序數(shù)I1NBeMgCaPAs1-36號元素第一電離能變化趨勢?51015I1與洪特規(guī)則的關(guān)系

I1(Mg)

I1(Al)、I1(P)

I1(S)，這是為什么？

＞＞基本規(guī)律：當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成

、

和

結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。如第一電離能：O

N，Be

B全空、半滿、全滿＜＞?I1與洪特規(guī)則的關(guān)系＞＞基本規(guī)律：當(dāng)原子核外電子⒊將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSP課堂練習(xí)Li＞Na＞KN＞C＞Be＞BHe＞Ne＞ArP＞S＞Al＞Na?⒊將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：課堂練習(xí)Li＞N根據(jù)第一電離能的定義，你能說出什么是第二電離能、第三電離能......嗎？討論后回答問題探究?根據(jù)第一電離能的定義，你能說出什么是第二電離能、第三

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示)，從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需消耗的最低能量叫做第二電離能(用I2表示)，依次類推，可得到I3、I4、I5……同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系I1<I2<I3<I4<I5……為什么？?氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所原子的逐級電離能越來越大的原因？首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去的電子都是能量較低的電子，所需要吸收的能量多；同時失去電子后離子所帶正電荷對電子的吸引更強，從而電離能越來越大。?原子的逐級電離能越來越大的原因？首先失去的電子是能問題探究四元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/molNa49645626912Mg73814517733觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問題：為什么鈉元素易形成Na＋，而不易形成Na2＋；鎂元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？從表中數(shù)據(jù)可知：Na元素的I2遠大于I1，因此Na容易失去第一個電子，而不易失去第二個電子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋。鎂元素的I1、I2相差不大，I3遠大于它們，說明鎂容易失去兩個電子，而不易失去第三個電子，因此鎂易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。?問題探究四元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ如果逐級電離能的遞增有突躍現(xiàn)象：當(dāng)電離能突然急劇變大說明電子的能層發(fā)生了變化，可以通過這種現(xiàn)象判斷元素最外層電子及其化合價。?如果逐級電離能的遞增有突躍現(xiàn)象：當(dāng)電離能突然急劇變大說明電子【鞏固】已知某元素的第一至第八電離能（單位kJ/mol）：I1=577，I2=1820，I3=2740，I4=11600，I5=14800，I6=18400，I7=23400，I8=27500 試推測該元素的原子最外層有

個電子

3?【鞏固】已知某元素的第一至第八電離能（單位kJ/mol）：電離能有何用途？不同元素的電離能有何遞變規(guī)律？電離能有何意義？電離能衡量原子的失電子能力電離能主要決定于核電荷數(shù)、原子半徑、價電子構(gòu)型。同主族：價電子構(gòu)型同，原子半徑增大，I減??；同周期：核電荷數(shù)增加,原子半徑減小,I總體增大(堿金屬最小，稀有氣體最大)。全滿、半滿較穩(wěn)定，I較大。電離能是原子核外電子排布的實驗佐證。?電離能有何用途？不同元素的電離能有何遞變規(guī)律？電離能有何意義【規(guī)律總結(jié)】不同元素第一電離能的變化規(guī)律：1、同周期元素I1從左到右呈增大趨勢，堿金屬元素的I1最小，稀有氣體元素的I1最大。2、同一主族元素I1從上到下逐漸減小。3、元素的I1隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。4、同周期元素I1變化存在反?，F(xiàn)象：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA5、同周期過渡元素的I1變化不太規(guī)則,從左到右略有增加?【規(guī)律總結(jié)】不同元素第一電離能的變化規(guī)律：?第一章

原子結(jié)構(gòu)第2節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（第三課時）電負性、對角線規(guī)則?第一章

原子結(jié)構(gòu)第2節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)?用電子式表示氯化鈉、氯化氫的形成過程成鍵原子之間是形成離子鍵還是共價鍵，主要取決于？

＋H×

離子化合物共價化合物?用電子式表示氯化鈉、氯化氫的形成過程成鍵原子之間是形成離子鍵我們都知道，化合物中相鄰原子都是通過化學(xué)鍵結(jié)合在一起的。一般情況下，

非金屬元素與

金屬元素以離子鍵結(jié)合形成離子化合物；

元素之間以共價鍵結(jié)合形成共價化合物。成鍵原子之間是形成離子鍵還是共價鍵主要取決于

。【知識回憶】活潑的活潑的非金屬成鍵原子吸引電子能力的差異?我們都知道，化合物中相鄰原子都是通過化學(xué)鍵結(jié)為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國化學(xué)家鮑林于1932年首先提出了用電負性來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。經(jīng)計算確定氟的電負性為4.0，鋰的為1.0，并以此為標準確定其它元素的電負性。?為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國化學(xué)家鮑林于193電負性⑴概念鍵合電子：元素相互化合時，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子。電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。⑵標準：以氟為4.0和鋰為1.0作為相對標準?電負性⑴概念?

3、意義：

用于表示原子在化合物中吸引電子的能力，電負性越大，表示該原子在化合物中吸引電子的能力_____。電負性越小，表示該原子在化合物中吸引電子的能力_____。越強越弱?3、意義：用于表示原子在化合物中吸引電子的能力，電負性越金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力，電負性，其金屬性越強；非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力，電負性，其非金屬性越強；故電負性可以用來度量金屬性與非金屬性的強弱。越弱越小越強越大?金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力，請同學(xué)們仔細閱讀電負性數(shù)值的表格，并分析電負性的周期性遞變。說出同周期、同主族元素電負性的遞變規(guī)律。?請同學(xué)們仔細閱讀電負性數(shù)值的表格，并分析電負性的周期性遞變電負性逐漸

。增大電負性有的趨勢減小電負性最大電負性最小4、電負性的遞變規(guī)律：原因？?電負性逐漸。增大電負性有的原因解釋1、同周期從左至右元素的電負性逐漸增大原因：同周期從左至右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，原子半徑遞減，有效核電荷遞增，對外層電子的吸引能力逐漸增強，因而電負性只增加2、同一主族中，從上到下，元素的電負性逐漸減小原因：同主族元素從上到下，雖然核電荷數(shù)也增多，但電子層數(shù)增多引起原子半徑增大比較明顯，原子和對外層電子的吸引能力逐漸減弱，元素的電負性值遞減?原因解釋1、同周期從左至右元素的電負性逐漸增大?下圖是用表格中的數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負性變化圖，請用類似的方法制作第ⅠA和ⅦA族元素的電負性變化圖。?下圖是用表格中的數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負性變化圖，請用類⑸應(yīng)用:1、判斷元素金屬性和非金屬性的強弱金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。2、判斷化學(xué)鍵的類型一般認為，△電負性＞1.7，形成離子鍵△電負性＜1.7，形成共價鍵3、判斷化合物中元素化合價的正負電負性大的元素顯負價電負性小的元素顯正價?⑸應(yīng)用:?（3）判斷化合物中各元素化合價的正負電負性數(shù)值小的元素在化合物里吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值；電負性數(shù)值大的元素在化合物里吸引電子的能力強，元素的化合價為負值；NaHSO2ICl?（3）判斷化合物中各元素化合價的正負電負性數(shù)值小的元素在在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如圖l—27)的有些性質(zhì)是相似的(如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔)，被稱為“對角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則。查閱資料：?在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如圖科學(xué)探究如何利用電負性理論，結(jié)合我們所學(xué)的元素化合物知識，理解這三對元素的”對角線”規(guī)則？?科學(xué)探究如何利用電負性理論，結(jié)合我們所學(xué)的元素化合物知識，理1、鋰和鎂的相似性（1）鋰、鎂在氧氣中燃燒，均生成氧化物（Li2O和MgO），不生成過氧化物。（2）鋰、鎂在加熱時直接和氮反應(yīng)生成氮化物（Li3N和Mg3N2），而其他堿金屬不能和氮作用。（3）鋰、鎂和氟化物（LiF、MgF2）、碳酸鹽（Li2CO3、MgCO3）、磷酸鹽（Li3PO4、Mg3（PO4）2）均難（或微）溶于水，其他相應(yīng)化合物為易溶鹽。（4）水合鋰、鎂氯化物晶體受熱發(fā)生水解。（5）鋰和鎂、硝酸鹽分解產(chǎn)物相似。·······2、Be和Al的氫氧化物均為兩性氫氧化物3、B和Si的含氧酸都是弱酸········Li、Mg的電負性分別為1.0、1.2；Be、Al的電負性分別為1.5、1.5；B、Si的電負性分別為2.0、1.8；它們的電負性接近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當(dāng)。?1、鋰和鎂的相似性Li、Mg的電負性分別為1.0、1.2；電負性與第一電離能的關(guān)系由于電離能是衡量原子吸引鍵合電子的能力，所以電負性大的元素原子的電離能也大?！咀⒁狻?、每一周期中電負性最大的是鹵素，但第一電離能最大的是稀有氣體。

2、電負性不存在反?，F(xiàn)象。?電負性與第一電離能的關(guān)系由于電離能是衡量原子判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價化合物NaFHClNOMgOCH4離子化合物：

。共價化合物：

。NaF、MgO、KClHCl、NO、CH4元素HCNOFNaMgClK電負性值2.12.53.03.54.00.91.23.00.8練習(xí)?判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價化合物NaF、請查閱下列化合物中元素的電負性值，指出化合物中化合價為正值的元素

NaHIClNF3

練習(xí)?請查閱下列化合物中元素的電負性值，指出化合物中化合價1、下列各組元素按電負性由大到小順序排列的是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAsD2、下列哪個系列的排列順序正好是電負性減小的順序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是B鞏固練習(xí)?1、下列各組元素按電負性由大到小順序排列的是()4、下列不是元素電負性的應(yīng)用的是()A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B.判斷化合物中元素化合價的正負C.判斷化學(xué)鍵的類型D.判斷化合物的溶解度D3、電負性差值大的元素之間形成的化學(xué)鍵主要為()A.共價鍵B.離子鍵B?4、下列不是元素電負性的應(yīng)用的是()6、在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤枴?1)在第3周期中,第一電離能最小的元素是

，第一電離能最大的元素是

；電負性最小的元素是

，電負性最大的元素是

。(2)在元素周期表中，第一電離能最小的元素是

，第一電離能最大的元素是

；電負性最小的元素是

，電負性最大的元素是

。(不考慮放射形元素!)

NaArClNaCsHeCsF?6、在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤枴?1)在第3周期中〖課堂練習(xí)〗7、下列對電負性的理解不正確的是（）A、電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標準B、元素電負性的大小反映了元素對鍵合電子引力的大小C、元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強D、元素的電負性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)D?〖課堂練習(xí)〗7、下列對電負性的理解不正確的是（）D?再見，謝謝大家！?再見，?1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關(guān)系的一系列生活事件的發(fā)展過程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關(guān)系的具體事件構(gòu)成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說的基礎(chǔ),也是整體感知小說的起點。命題者在為小說命題時,也必定以情節(jié)為出發(fā)點,從整體上設(shè)置理解小說內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳理、情節(jié)作用兩方面設(shè)題考查。4.根據(jù)結(jié)構(gòu)來梳理。按照情節(jié)的開端、發(fā)展、高潮和結(jié)局來劃分文章層次,進而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場景來梳理。一般一個場景可以梳理為一個情節(jié)。小說中的場景就是不同時間人物活動的場所。6.根據(jù)線索來梳理。抓住線索是把握小說故事發(fā)展的關(guān)鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說往往較簡單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會對讀書所得產(chǎn)生深淺有別的影響，原因在于閱讀并非是對作品的簡單再現(xiàn)，而是一個積極主動的再創(chuàng)造過程，人生的經(jīng)歷與生活的經(jīng)驗都會參與進來。8.少年時閱歷不夠豐富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在讀書時往往容易只看其中一點或幾點，對書中蘊含的豐富意義難以全面把握。9.自信讓我們充滿激情。有了自信，我們才能懷著堅定的信心和希望，開始偉大而光榮的事業(yè)。自信的人有勇氣交往與表達，有信心嘗試與堅持，能夠展現(xiàn)優(yōu)勢與才華，激發(fā)潛能與活力，獲得更多的實踐機會與創(chuàng)造可能。感謝觀看，歡迎指導(dǎo)！1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)第二節(jié)2022/11/5?第二節(jié)2022/11/1?知識回顧元素周期表的結(jié)構(gòu)

?知識回顧元素周期表的結(jié)構(gòu)?一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（能層數(shù)）（橫行）?一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)=最高正價數(shù)（縱行）零族：共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族三個縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間一、元素周期表的結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)回憶?族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA元素周期表的結(jié)構(gòu)：

七主七副七周期，

Ⅷ族零族鑭錒系。?元素周期表的結(jié)構(gòu)：七主七副七周期，Ⅷ族零族鑭1、在周期表中，把

相同的元素，按

的順序從左到右排成橫行，稱之為

，有

個；再把不同橫行中

相同的元素，按

遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為

，共有

個縱行，

個族。16個族又可分為

主族、

副族、

Ⅷ族、

0族。能層數(shù)原子序數(shù)遞增周期7最外層電子數(shù)能層數(shù)族18167個7個1個1個課堂練習(xí)?1、在周期表中，把相同的元素，按能2、某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子序數(shù)是()A只有x+1B可能是x+8或x+18C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+25

課堂練習(xí)D?2、某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子二、原子結(jié)構(gòu)和元素周期表?二、原子結(jié)構(gòu)和元素周期表?構(gòu)造原理：1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d請同學(xué)們寫出ⅠA和零族的簡化電子排布式周期ⅠA零族能級組元素數(shù)目一1s1

1s21s2二[He]2s1

[He]2s22p62s2p8三[Ne]3s1

[Ne]3s23p63s3p8四[Ar]4s1[Ar]3d104s24p64s3d4p18五[Kr]5s1

[Kr]4d105s25p65s4d5p18六[Xe]6s1

[Xe]4f145d106s26p66s4f5d7p32七[Rn]7s1

……?構(gòu)造原理：1s；2s2p；3s3p；4s3d41、周期的劃分1）除第一周期外,各周期均以填充s軌道的元素開始,并以填充滿p軌道的元素告終.（第一周期除外）1s11s22s12s22p63s13s23p64s14s24p65s15s25p66s16s26p6最外層電子數(shù)有18個?1、周期的劃分1）除第一周期外,各周期均以填充s軌道的2）周期元素數(shù)目＝相應(yīng)能級組中原子軌道所能容納的電子總數(shù)3）元素所在周期的判斷：周期數(shù)＝能層數(shù)周期能級組能級組內(nèi)原子軌道元素數(shù)目電子最大容量1Ⅰ1s222Ⅱ2s2p883Ⅲ3s3p884Ⅳ4s3d4p18185Ⅴ5s4d5p18186Ⅵ6s4f5d6p32327Ⅶ7s5f6d(未完)26(未完)

未滿?2）周期元素數(shù)目＝相應(yīng)能級組中原子軌道所能容納的電子總數(shù)3）隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化。?隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性(一)原子的電子排布與周期的劃分(1)結(jié)合周期表,我們會發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素(除第一周期外)是________,最外層電子排布為______,每一周期的最后一種元素都是___________,這些元素的最外層電子排布除He為1s2外,其余都是__________.

堿金屬ns1稀有氣體ns2np6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的______.

能層數(shù)結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。?(一)原子的電子排布與周期的劃分(1)結(jié)合周期表,我們會發(fā)現(xiàn)周期一二三四五六七八元素數(shù)目28818183226？金屬元素數(shù)目023141530？50312、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？思考與探究32?周期一二三四五六七八元素數(shù)目28818183226？金屬元素由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。?由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構(gòu)造原元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋?元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋?思考與探究3、周期表上的“外圍電子排布”簡稱“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。每個縱行的價電子層的電子總數(shù)是否相等？主族元素的價電子數(shù)和族序數(shù)有何關(guān)系？不一定相等相等?思考與探究不一定相等相等?(二)原子的外圍電子排布與族的劃分在周期中有18個縱列,除零族元素中He（1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外,一般說來,其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是相等的.主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價電子數(shù)副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù)=價電子數(shù)

A、ⅢB~ⅦB，電子總數(shù)為3~7B、Ⅷ，電子總數(shù)為8~10C、ⅠB和ⅡB，電子總數(shù)為11~12?(二)原子的外圍電子排布與族的劃分在周期中有18個縱列,除零4、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。其排布式為[Ar]3d54s2，由于最高能級組數(shù)為4，其中有7個價電子，故該元素是第四周期ⅦB族。課堂練習(xí)?4、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個縱列？區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的能級的符號思考與探究3、區(qū)的劃分?按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、spdsdf?spdsdf?周期元素數(shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S1２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p61S2?元外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１2最后1個電子填充在ns軌道上，最外層構(gòu)型即價電子的構(gòu)型是ns1或ns2，位于周期表的左側(cè)，包括ⅠA和ⅡA族，它們都是活潑金屬，容易失去電子形成+1

或+2價離子。s區(qū)元素ⅠA和ⅡA族?最后1個電子填充在ns軌道上，最外層構(gòu)型即價電子的構(gòu)周期元素數(shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S1２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－25d1－104f1－145d106s1－26S26p1－56S26p61S2?元外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１2s區(qū)和p區(qū)的共同特點是：最后1個電子都排布在最外層，最外層電子的總數(shù)等于該元素的族序數(shù)。s區(qū)和p區(qū)就是按族劃分的周期表中的主族和0族。最后1個電子填充在np軌道上，最外層構(gòu)型即價層電子構(gòu)型是ns2np1～6，位于周期表右側(cè)，包括ⅢA～ⅦA族元素。大部分為非金屬。0族稀有氣體也屬于p區(qū)。p區(qū)元素ⅢA～ⅦA族和0族元素?s區(qū)和p區(qū)的共同特點是：最后1個電子都排布在最外層，周期元素數(shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6?元外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１2它們的價層電子構(gòu)型是(n－1)d1～10ns1～2，最后1個電子基本都是填充在倒數(shù)第二層(n－1)d軌道上的元素，位于長周期的中部。這些元素都是金屬，常有可變化合價，稱為過渡元素。它包括ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素。d區(qū)元素ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素?它們的價層電子構(gòu)型是(n－1)d1～10ns1～2，最后1周期元素數(shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6?元外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１2價層電子構(gòu)型是(n－1)d10ns1～2，即次外層d軌道是充滿的，最外層軌道上有1～2個電子。它們既不同于s區(qū)，也不同于d區(qū)，故稱為ds區(qū)，它包括ⅠB和ⅡB族，處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間。它們都是金屬，也屬過渡元素。ds區(qū)元素ⅠB和ⅡB族?價層電子構(gòu)型是(n－1)d10ns1～2，即次外層d最后1個電子填充在f軌道上，價電子構(gòu)型是：（n－2）f0～14ns2,或(n–2)f0～14(n－1)d0～2ns2，它包括鑭系和錒系元素（各有15種元素）。f區(qū)元素鑭系和錒系元素?最后1個電子填充在f軌道上，價電子構(gòu)型是：（n－2）元素的外圍電子構(gòu)型與其

在周期表中的位置的關(guān)系外圍電子構(gòu)型中無d電子為

族元素，分布在

區(qū)、

區(qū)；若有d電子的則為過渡元素，包括

族、

族，分布在

區(qū)、

區(qū)最外層電子數(shù)≥3的元素在

區(qū)主族和0族sp副VIIIddsP?元素的外圍電子構(gòu)型與其

在周期表中的位置的關(guān)系外圍電子構(gòu)型中S區(qū)ds區(qū)d區(qū)p區(qū)f區(qū)2022/11/5?S區(qū)ds區(qū)d區(qū)p區(qū)f區(qū)2022/11/1?包括元素價電子排布化學(xué)性質(zhì)s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA～ⅦA族和0族元素ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～10ns1～2(n－1)d10ns1～2各區(qū)元素特點活潑金屬（H除外）大多為非金屬過渡元素過渡元素小結(jié)?包括元素價電子排布化學(xué)性質(zhì)s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族思考：為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。?思考：為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？1.為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？思考：?1.為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過渡元素。1.為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？這是由元素的價電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此