化學家眼中的物質世界綜述課件

化學家眼中的物質世界化學家眼中的物質世界1一、用分類的方法認識物質世界P21、化學物質的分類依據(jù)：結構、組成、狀態(tài)、性能等著重復習以物質的組成分類一、用分類的方法認識物質世界P21、化學物質的分類依據(jù)：結2酸堿鹽氧化物純凈物無機化合物有機化合物物質混合物單質化合物金屬單質非金屬單質氫化物根據(jù)物質的組成酸堿鹽氧化物純凈物無機化合物有機化合物物質混合物單質化合物金3兩性氧化物既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物。Al2O3不成鹽氧化物CO、NO不能與堿反應生成鹽和水的氧化物氧化物酸性氧化物堿性氧化物與堿反應生成鹽和水的氧化物CO2、SO2、SO3與酸反應生成鹽和水的氧化物CaO、Na2O兩性氧化物既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物。Al24酸：電解質電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物根據(jù)酸中是否含有氧元素：無氧酸HCl、HI、H2S有氧酸H2SO4、HNO3根據(jù)一個酸分子中最多一元酸HCl、HNO3、HAc電離出的H+的個數(shù)二元酸H2SO4、H2CO3三(多)元酸H3PO4根據(jù)沸點高低：易揮發(fā)性酸HCl、HNO3難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4根據(jù)酸在水中溶解性的不同：可溶性酸難溶性酸根據(jù)氧化性差異：氧化性酸、非氧化性酸酸：電解質電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物5堿：電解質電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物根據(jù)堿在水中最多一元堿NaOH、KOH、NH3·H2O電離出的OH-的個數(shù)二元堿Ba(OH)2、Ca(OH)2三(多)元堿Fe(OH)3根據(jù)在水中溶解性的不同：可溶性堿NaOH、Ba(OH)2

難溶性堿Fe(OH)3微溶性堿Ca(OH)2

堿：電解質電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物6鹽：電離時產(chǎn)生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根（或酸式酸根）陰離子的化合物根據(jù)組成鹽的陰、正鹽金屬陽離子+酸根離子

NaCl、NaSO4陽離子不同酸式鹽金屬陽離子+酸式酸根離子

NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO4堿式鹽

除金屬陽離子、酸根離子外，還含有OH-

Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3

根據(jù)在水中溶解性的不同：可溶性鹽NaCl微溶性鹽CaSO4難溶性鹽CaCO3鹽：電離時產(chǎn)生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根（或酸式酸根）陰7化學家眼中的物質世界綜述課件8化合物離子化合物共價化合物陰、陽離子以離子鍵結合原子間以共價鍵結合大部分的鹽:堿性氧化物:CaO、Na2O強堿:NaOH等金屬氫化物:酸:全部弱堿：Cu(OH)2等非金屬氧化物:SO2、NO、H2O等少數(shù)鹽:AlCl3、PbAc2等少部分金屬氧化物:非金屬氫化物：CH4化合物離子化合物共價化合物陰、陽離子以離子鍵結合原子間以共價9化合物電解質非電解質強電解質弱電解質根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電(完全電離)(部分電離)電離程度以物質的電離能力分類P15、53電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物酸、堿、鹽、部分金屬氧化物大多數(shù)有機化合物、非金屬氧化物、部分金屬氧化物P15電離：電解質在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程化合物電解質非電解質強電解質弱電解質根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)10強電解質弱電解質在水溶液中完全電離的電解質存在形式：離子在水溶液中不完全電離的電解質存在形式：離子、分子強酸HNO3、HCl、HBr、HI、H2SO4、HClO4等強堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2大部分鹽NaCl等，包括BaSO4等難溶性鹽“類鹽”NaH、CaC2弱酸H2CO3、HF、HAc、HCIO、H2SO3、H3PO4等弱堿NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2兩性氫氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2極少數(shù)鹽Hg2Cl2、Pb(Ac)2

H2OP53在水溶液中完全電離的物質在水溶液中不能完全電離的物質強電解質弱電解質在水溶液中完全電離的電解質存11常見非電解質：非金屬氧化物、某些高價金屬氧化物、大部分有機化合物例1、現(xiàn)有以下物質：①KCl晶體②液態(tài)HCl③醋酸(CH3COOH)④汞⑤CaCO3固體⑥稀硫酸⑦酒精(C2H5OH)⑧液態(tài)KNO3⑨液態(tài)SO3以上物質中能導電的是(用序號表示，下同)

；屬于電解質的是

，其中

是強電解質

是弱電解質；屬于非電解質的是

。

常見非電解質：非金屬氧化物、某些高價金屬氧化物、大部分有機化122、物質的分散系分散系：一種或幾種物質（分散質）分散到另一種物質（分散劑）中形成的混合物稱為分散系。

P13分散系溶液(＜1nm)萃取、蒸餾等膠體(1～100nm)濁液(＞100nm)懸濁液：過濾乳濁液：分液

膠體的本質特征：分散質粒徑在1～100nm之間膠粒帶電，膠體電中性根據(jù)分散質粒徑大小2、物質的分散系分散系：一種或幾種物質（分散質）分散到另一種13溶液膠體濁液分散質粒子直徑宏觀特征能否透過濾紙能否透過半透膜實例<10-9m>10-7m10-9~10-7m均一穩(wěn)定均一穩(wěn)定不能能不能能不能不能食鹽水氫氧化鐵膠體泥水2、分類依據(jù)：分散質的粒徑溶液膠體濁液分散質粒子直徑宏觀特征能否透14光線通過硫酸銅溶液光線通過氫氧化鐵膠體膠體的性質：①丁達爾效應（當光速通過膠體時，在垂直于光線的方向課看到一條光亮的通路）光線通過硫酸銅溶液光線通過氫氧化鐵膠體膠體的性質：15②吸附性：Al(OH)3(膠體)具有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質凈水。如明礬凈水原理，Al3＋＋3H2O③膠體的聚沉、鹽析Al(OH)3(膠體)＋3H＋*Fe(OH)3膠體加入稀鹽酸的現(xiàn)象及原因②吸附性：Al(OH)3(膠體)具有吸附性，能吸附水中的懸浮16①制備Fe(OH)3膠體：沸水中滴加FeCl3a沸水b逐滴加c不宜加熱過久*長期放置的FeCl3呈棕紅色，為什么？膠體的制備利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液中分離的操作原理：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜膠體的凈化：滲析①制備Fe(OH)3膠體：沸水中滴加FeCl3膠體的制備利用17半透膜，常見的有羊皮紙、動物膀胱膜、雞蛋膜、硝酸纖維、醋酸纖維等，溶膠粒子不能通過而分子、離子可以通過。利用這一點可以對膠體和溶液進行滲析在動物的膀胱膜內(nèi)裝有NaCl和淀粉的混合溶液，膜放在盛有純水的燒杯內(nèi)，一段時間后，取膜內(nèi)和燒杯內(nèi)的溶液各兩分，分別加碘水和AgNO3，請推測實驗現(xiàn)象半透膜，常見的有羊皮紙、動物膀胱膜、雞蛋膜、硝酸纖維、醋酸纖18二、用微觀的視角認識物質世界1、原子結構模型的歷史演變①1803年，道爾頓提出原子學說②1904年，湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出“葡萄干面包”模型③1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核模型④1913年，玻爾引入量子論觀點，提出軌道模型⑤1926年，提出量子力學，揭示微觀視角波粒二象性的本質P27二、用微觀的視角認識物質世界P2719α粒子散射實驗α粒子散射實驗202、原子的組成質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)原子的近似相對質量=質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)XAZ原子原子核核外電子（Z）質子（Z）中子（N＝A-Z）2、原子的組成質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)原子的21為了形象地表示原子的結構，人們就創(chuàng)造了“原子結構示意圖”這種特殊的圖形。+15第1層第2層第3層K層L層M層原子核帶正電原子核核電荷數(shù)2853、原子結構示意圖+為了形象地表示原子的結構，人們就創(chuàng)造了“原子224、元素、原子、核素、同位素的比較元素：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的同類原子的總稱決定元素的種類：質子數(shù)（核電荷數(shù)），與中子數(shù)無關核素：具有一定數(shù)目質子數(shù)和一定數(shù)目中子數(shù)的一種原子，稱為一種核素核素即原子，核素的種類由質子數(shù)和中子數(shù)共同決定同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素說明：①同位素在元素周期表中占同一個位置②決定元素種類：質子數(shù)決定原子種類：質子數(shù)、中子數(shù)P324、元素、原子、核素、同位素的比較元素：具有相同核電荷數(shù)（質23三、用定量的方法研究物質世界1、重要的概念①物質的量：衡量微粒數(shù)目多少的物理量。七個國際單位制中的基本物理量之一。符號：n，單位：mol②阿伏伽德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含的原子數(shù)，符號：NA，單位：mol－1NA近似為6.02×1023mol－1N＝n·NAP7三、用定量的方法研究物質世界1、重要的概念①物質的量：衡量微24③摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。符號：M單位：g.mol-1數(shù)學表達式：M＝－mn數(shù)值：等于物質的相對原子質量或相對分子質量（單位為g·mol-1）即M=AP8③摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。符號：M25④氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所占有體積。符號：Vm單位：L·mol-1P10-13④氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所占有體積。符號：Vm單264、標準狀況下，氣體的密度：2、0℃，101kPa時，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1只適用于標準狀況（STP），不同于同溫同壓。只有說明標準狀況，才能使用22.4L ·mol-13、決定Vm的因素：氣體分子間的平均距離影響Vm的因素：T、P1、Vm不是定值，在不同的T、P下具有不同的值，只有T、P一定時，Vm一定。ρ=M22.4g·L-14、標準狀況下，氣體的密度：2、0℃，101kPa時，1mo27⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質的物質的量。符號：c，單位：mol·L－1

C(B)＝

n(B)V物質的量濃度與質量百分比濃度的換算例2、98%的濃硫酸，密度為1.84g·cm－3，其物質的量濃度為

，現(xiàn)需用0.2mol·L－1的稀硫酸450mL，配制此溶液時，用到的儀器有

，需要的濃硫酸的體積為

mL，使用量筒的規(guī)格為

。P23⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質的物質的量。符號：c282、以上概念間的相互關系2、以上概念間的相互關系29化學反應四大基本反應類型按元素化合價是否發(fā)生變化化合反應A+B=AB分解反應AB=A+B置換反應A+BC=AB+C復分解反應AB+CD=AD+BC氧化還原反應非氧化還原反應復分解反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體、水、弱電解質四、用反應的原理研究物質世界P5化學反應四大基本按元素化合價是否發(fā)生變化化合反應A+302、氧化還原反應 ①氧化還原的本質：電子發(fā)生轉移②氧化還原反應的特征：化合價發(fā)生變化③氧化劑、還原劑的判斷氧化劑：在反應中得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物還原劑：在反應中失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物P442、氧化還原反應 P4431氧化還原反應分解反應化合反應置換反應復分解反應④氧原反應與四種基本反應類型的關系氧化還原反應分解反應化合反應置換反應復分解反應④氧原反應與四32⑤雙線橋法表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目⑥氧化性強弱、還原性強弱的判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物氧化性MnO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S還原性：S2－＞I－＞Br－＞Fe2＋＞Cl－還原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Ag+⑤雙線橋法表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目⑥氧化性強弱33注：氧化性、還原性針對具體的物質金屬性、非金屬性針對元素一般，金屬性強，金屬單質的還原性強；非金屬性強，非金屬單質的氧化性強。注：343、離子反應：有離子參加的化學反應一般，溶液中或熔融狀態(tài)下①固體與固體，②固體與氣體，③氣體與氣體，都不寫離子方程式固體與濃硫酸反應，不寫離子方程式(1)離子反應的類型：氧化還原反應與復分解反應（沉淀、氣體或弱電解質生成）(2)離子共存問題：能夠發(fā)生反應的離子不能大量共存(3)離子方程式的正誤判斷以及準確書寫單質、氧化物、沉淀、弱電解質、多元弱酸的酸式根離子不拆，其余拆開寫。P533、離子反應：有離子參加的化學反應一般，溶液中或熔融狀態(tài)下(35酸堿鹽的溶解性規(guī)律酸：除了硅酸H2SiO3(原硅酸H4SiO4)不溶于水，其余均溶于水堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶，其余大都難溶鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶(K+、Na+、NH4+、NO3-)鹽酸鹽(Cl-)：除AgCl、Hg2Cl2外，其余可溶硫酸鹽(SO42-)：BaSO4、PbSO4不溶、CaSO4、·Hg2SO4、Ag2SO4微溶，其余可溶碳酸鹽(CO32-):除K+、Na+、NH4+鹽外，大多難溶碳酸氫鹽(HCO3-)：可溶酸堿鹽的溶解性規(guī)律36注意點：①微溶物：產(chǎn)物中不拆，當作沉淀處理，反應物中出現(xiàn)時，若是懸濁液，不拆，若澄清的溶液，拆開寫②濃酸處理：濃HNO3、濃HCl均拆開寫濃H2SO4看反應狀態(tài)，如Cu＋H2SO4(濃)反應時以分子為主，體現(xiàn)強氧化性，不拆開寫，Na2SO3＋H2SO4(濃)反應時以H+體現(xiàn)酸性為主，拆開寫③離子反應方程式中，依次注意電子守恒，電荷守恒，質量守恒（原子的種類和數(shù)目不變）注意點：37五、用實驗的手段研究物質世界見學考導引和必修1--P186、氣體物質常用分離與提純方法：洗氣（洗氣瓶中長進短出）氣體凈化：不減少被凈化的氣體的量，不引入新的雜質，并且操作簡便，易于分離根據(jù)凈化劑的狀態(tài)和條件選擇Cl2（HCl）：飽和NaClCO2（HCl）：飽和NaHCO3甲烷（乙烯）：溴水五、用實驗的手段研究物質世界見學考導引和必修1--P186、38化學家眼中的物質世界綜述課件39化學家眼中的物質世界化學家眼中的物質世界40一、用分類的方法認識物質世界P21、化學物質的分類依據(jù)：結構、組成、狀態(tài)、性能等著重復習以物質的組成分類一、用分類的方法認識物質世界P21、化學物質的分類依據(jù)：結41酸堿鹽氧化物純凈物無機化合物有機化合物物質混合物單質化合物金屬單質非金屬單質氫化物根據(jù)物質的組成酸堿鹽氧化物純凈物無機化合物有機化合物物質混合物單質化合物金42兩性氧化物既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物。Al2O3不成鹽氧化物CO、NO不能與堿反應生成鹽和水的氧化物氧化物酸性氧化物堿性氧化物與堿反應生成鹽和水的氧化物CO2、SO2、SO3與酸反應生成鹽和水的氧化物CaO、Na2O兩性氧化物既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物。Al243酸：電解質電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物根據(jù)酸中是否含有氧元素：無氧酸HCl、HI、H2S有氧酸H2SO4、HNO3根據(jù)一個酸分子中最多一元酸HCl、HNO3、HAc電離出的H+的個數(shù)二元酸H2SO4、H2CO3三(多)元酸H3PO4根據(jù)沸點高低：易揮發(fā)性酸HCl、HNO3難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4根據(jù)酸在水中溶解性的不同：可溶性酸難溶性酸根據(jù)氧化性差異：氧化性酸、非氧化性酸酸：電解質電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物44堿：電解質電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物根據(jù)堿在水中最多一元堿NaOH、KOH、NH3·H2O電離出的OH-的個數(shù)二元堿Ba(OH)2、Ca(OH)2三(多)元堿Fe(OH)3根據(jù)在水中溶解性的不同：可溶性堿NaOH、Ba(OH)2

難溶性堿Fe(OH)3微溶性堿Ca(OH)2

堿：電解質電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物45鹽：電離時產(chǎn)生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根（或酸式酸根）陰離子的化合物根據(jù)組成鹽的陰、正鹽金屬陽離子+酸根離子

NaCl、NaSO4陽離子不同酸式鹽金屬陽離子+酸式酸根離子

NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO4堿式鹽

除金屬陽離子、酸根離子外，還含有OH-

Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3

根據(jù)在水中溶解性的不同：可溶性鹽NaCl微溶性鹽CaSO4難溶性鹽CaCO3鹽：電離時產(chǎn)生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根（或酸式酸根）陰46化學家眼中的物質世界綜述課件47化合物離子化合物共價化合物陰、陽離子以離子鍵結合原子間以共價鍵結合大部分的鹽:堿性氧化物:CaO、Na2O強堿:NaOH等金屬氫化物:酸:全部弱堿：Cu(OH)2等非金屬氧化物:SO2、NO、H2O等少數(shù)鹽:AlCl3、PbAc2等少部分金屬氧化物:非金屬氫化物：CH4化合物離子化合物共價化合物陰、陽離子以離子鍵結合原子間以共價48化合物電解質非電解質強電解質弱電解質根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電(完全電離)(部分電離)電離程度以物質的電離能力分類P15、53電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物酸、堿、鹽、部分金屬氧化物大多數(shù)有機化合物、非金屬氧化物、部分金屬氧化物P15電離：電解質在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程化合物電解質非電解質強電解質弱電解質根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)49強電解質弱電解質在水溶液中完全電離的電解質存在形式：離子在水溶液中不完全電離的電解質存在形式：離子、分子強酸HNO3、HCl、HBr、HI、H2SO4、HClO4等強堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2大部分鹽NaCl等，包括BaSO4等難溶性鹽“類鹽”NaH、CaC2弱酸H2CO3、HF、HAc、HCIO、H2SO3、H3PO4等弱堿NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2兩性氫氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2極少數(shù)鹽Hg2Cl2、Pb(Ac)2

H2OP53在水溶液中完全電離的物質在水溶液中不能完全電離的物質強電解質弱電解質在水溶液中完全電離的電解質存50常見非電解質：非金屬氧化物、某些高價金屬氧化物、大部分有機化合物例1、現(xiàn)有以下物質：①KCl晶體②液態(tài)HCl③醋酸(CH3COOH)④汞⑤CaCO3固體⑥稀硫酸⑦酒精(C2H5OH)⑧液態(tài)KNO3⑨液態(tài)SO3以上物質中能導電的是(用序號表示，下同)

；屬于電解質的是

，其中

是強電解質

是弱電解質；屬于非電解質的是

。

常見非電解質：非金屬氧化物、某些高價金屬氧化物、大部分有機化512、物質的分散系分散系：一種或幾種物質（分散質）分散到另一種物質（分散劑）中形成的混合物稱為分散系。

P13分散系溶液(＜1nm)萃取、蒸餾等膠體(1～100nm)濁液(＞100nm)懸濁液：過濾乳濁液：分液

膠體的本質特征：分散質粒徑在1～100nm之間膠粒帶電，膠體電中性根據(jù)分散質粒徑大小2、物質的分散系分散系：一種或幾種物質（分散質）分散到另一種52溶液膠體濁液分散質粒子直徑宏觀特征能否透過濾紙能否透過半透膜實例<10-9m>10-7m10-9~10-7m均一穩(wěn)定均一穩(wěn)定不能能不能能不能不能食鹽水氫氧化鐵膠體泥水2、分類依據(jù)：分散質的粒徑溶液膠體濁液分散質粒子直徑宏觀特征能否透53光線通過硫酸銅溶液光線通過氫氧化鐵膠體膠體的性質：①丁達爾效應（當光速通過膠體時，在垂直于光線的方向課看到一條光亮的通路）光線通過硫酸銅溶液光線通過氫氧化鐵膠體膠體的性質：54②吸附性：Al(OH)3(膠體)具有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質凈水。如明礬凈水原理，Al3＋＋3H2O③膠體的聚沉、鹽析Al(OH)3(膠體)＋3H＋*Fe(OH)3膠體加入稀鹽酸的現(xiàn)象及原因②吸附性：Al(OH)3(膠體)具有吸附性，能吸附水中的懸浮55①制備Fe(OH)3膠體：沸水中滴加FeCl3a沸水b逐滴加c不宜加熱過久*長期放置的FeCl3呈棕紅色，為什么？膠體的制備利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液中分離的操作原理：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜膠體的凈化：滲析①制備Fe(OH)3膠體：沸水中滴加FeCl3膠體的制備利用56半透膜，常見的有羊皮紙、動物膀胱膜、雞蛋膜、硝酸纖維、醋酸纖維等，溶膠粒子不能通過而分子、離子可以通過。利用這一點可以對膠體和溶液進行滲析在動物的膀胱膜內(nèi)裝有NaCl和淀粉的混合溶液，膜放在盛有純水的燒杯內(nèi)，一段時間后，取膜內(nèi)和燒杯內(nèi)的溶液各兩分，分別加碘水和AgNO3，請推測實驗現(xiàn)象半透膜，常見的有羊皮紙、動物膀胱膜、雞蛋膜、硝酸纖維、醋酸纖57二、用微觀的視角認識物質世界1、原子結構模型的歷史演變①1803年，道爾頓提出原子學說②1904年，湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出“葡萄干面包”模型③1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核模型④1913年，玻爾引入量子論觀點，提出軌道模型⑤1926年，提出量子力學，揭示微觀視角波粒二象性的本質P27二、用微觀的視角認識物質世界P2758α粒子散射實驗α粒子散射實驗592、原子的組成質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)原子的近似相對質量=質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)XAZ原子原子核核外電子（Z）質子（Z）中子（N＝A-Z）2、原子的組成質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)原子的60為了形象地表示原子的結構，人們就創(chuàng)造了“原子結構示意圖”這種特殊的圖形。+15第1層第2層第3層K層L層M層原子核帶正電原子核核電荷數(shù)2853、原子結構示意圖+為了形象地表示原子的結構，人們就創(chuàng)造了“原子614、元素、原子、核素、同位素的比較元素：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的同類原子的總稱決定元素的種類：質子數(shù)（核電荷數(shù)），與中子數(shù)無關核素：具有一定數(shù)目質子數(shù)和一定數(shù)目中子數(shù)的一種原子，稱為一種核素核素即原子，核素的種類由質子數(shù)和中子數(shù)共同決定同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素說明：①同位素在元素周期表中占同一個位置②決定元素種類：質子數(shù)決定原子種類：質子數(shù)、中子數(shù)P324、元素、原子、核素、同位素的比較元素：具有相同核電荷數(shù)（質62三、用定量的方法研究物質世界1、重要的概念①物質的量：衡量微粒數(shù)目多少的物理量。七個國際單位制中的基本物理量之一。符號：n，單位：mol②阿伏伽德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含的原子數(shù)，符號：NA，單位：mol－1NA近似為6.02×1023mol－1N＝n·NAP7三、用定量的方法研究物質世界1、重要的概念①物質的量：衡量微63③摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。符號：M單位：g.mol-1數(shù)學表達式：M＝－mn數(shù)值：等于物質的相對原子質量或相對分子質量（單位為g·mol-1）即M=AP8③摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。符號：M64④氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所占有體積。符號：Vm單位：L·mol-1P10-13④氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所占有體積。符號：Vm單654、標準狀況下，氣體的密度：2、0℃，101kPa時，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1只適用于標準狀況（STP），不同于同溫同壓。只有說明標準狀況，才能使用22.4L ·mol-13、決定Vm的因素：氣體分子間的平均距離影響Vm的因素：T、P1、Vm不是定值，在不同的T、P下具有不同的值，只有T、P一定時，Vm一定。ρ=M22.4g·L-14、標準狀況下，氣體的密度：2、0℃，101kPa時，1mo66⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質的物質的量。符號：c，單位：mol·L－1

C(B)＝

n(B)V物質的量濃度與質量百分比濃度的換算例2、98%的濃硫酸，密度為1.84g·cm－3，其物質的量濃度為

，現(xiàn)需用0.2mol·L－1的稀硫酸450mL，配制此溶液時，用到的儀器有

，需要的濃硫酸的體積為

mL，使用量筒的規(guī)格為

。P23⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質的物質的量。符號：c672、以上概念間的相互關系2、以上概念間的相互關系68化學反應四大基本反應類型按元素化合價是否發(fā)生變化化合反應A+B=AB分解反應AB=A+B置換反應A+BC=AB+C復分解反應AB+CD=AD+BC氧化還原反應非氧化還原反應復分解反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體、水、弱電解質四、用反應的原理研究物質世界P5化學反應四大基本按元素化合價是否發(fā)生變化化合反應A+692、氧化還原反應 ①氧化還原的本質：電子發(fā)生轉移②氧化還原反應的特征：化合價發(fā)生變化③氧化劑、還原劑的判斷氧化劑：在反應中得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物還原劑：在反應中失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物P442、氧化還原反應 P4470氧化還原反應分解反應化合反應