溶液的酸堿性與PH演示文稿

溶液的酸堿性與PH演示文稿第一頁，共十九頁。優(yōu)選溶液的酸堿性與PH第二頁，共十九頁。水的電離第三頁，共十九頁。課前提問同離子效應(yīng)：在醋酸溶液中加入醋酸鈉，溶液的酸性變第四頁，共十九頁。水的電離:1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:

H2OH＋+OH－第五頁，共十九頁。在一定溫度時：C(H+)×C(OH-)=Kw，Kw叫水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積.2、水的離子積:25℃時，Kw=1×10-14第六頁，共十九頁。Kw決定于溫度

分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之結(jié)論：1、溫度越高，Kw越大。溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13第七頁，共十九頁。第八頁，共十九頁。二、溶液的酸堿性與pH教學(xué)目標(biāo):（一）知識與技能1.了解溶液的酸堿性和[H+]、[OH-]的關(guān)系2.

掌握pH與溶液酸堿度的關(guān)系3.掌握pH的計算4了解pH在醫(yī)學(xué)與生物學(xué)上的意義（二）過程與方法

1.培養(yǎng)學(xué)生利用教材，學(xué)會讀表，自主學(xué)習(xí)2.培養(yǎng)極短時間內(nèi)整合自己已有的知識和課堂上各種各樣的信息，與老師和同學(xué)交流，積極回答問題，說出自己的見解

（三）情感態(tài)度與價值觀:1.合作交流的愉悅感2.自主學(xué)習(xí)的成就感

第九頁，共十九頁。教學(xué)重難點：1.溶液酸堿性和pH的關(guān)系2.掌握pH的相關(guān)計算第十頁，共十九頁。鞏固與提高一25℃時，Kw[OH-][H+]==1.0×10-14mol/L不管稀溶液是酸性、堿性或中性，在常溫下[H+]與[OH-]的乘積都等于1.0×10-14。第十一頁，共十九頁。溶液的酸堿性[H+]和[OH-]比較[H+][OH-][H+][OH-]值（25℃）中性1.0

×10-14

酸性堿性=1×10-7mol/L[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L>1×10-7mol/L>1×10-7mol/L<1×10-7mol/L<1×10-7mol/L[H+]>[OH-][H+]<[OH-]鞏固與提高二第十二頁，共十九頁。合作探究一

常溫下，濃度為1×10-5mol/l的NaOH溶液中，該溶液中[H+]、[OH-]各是多少？解：NaOH是強電解質(zhì)，在水溶液中完全解離，則[OH-]為1×10-5mol/lKwC(OH-)=1×10-141×10-5mol/l=1×10-9mol/l[H+]=第十三頁，共十九頁。14二、溶液的酸堿性與pH值1、定義：pH表示溶液的酸堿性，pH就是H+濃度的負對數(shù)來2、表示方法：pH=-lg[H+]師生互動第十四頁，共十九頁。合作探究二例1：求0.001mol/L的鹽酸溶液的pH？例2：求0.01mol/L的氫氧化鈉溶液的pH？解：NaOH是強電解質(zhì)，在水溶液中完全解離，則[OH-]是0.01mol/l[H+]=KwC(OH-)1×10-140.01mol/l==1×10-12mol/lpH=-lg1×10-12=12解：鹽酸是強電解質(zhì)，則[H+]=1×10-3mol/L，pH＝-lg1×10-3＝3第十五頁，共十九頁。0

1001

10－12

10—23

10—34

10—45

10—56

10—67

10—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14中性pHC(H＋)酸性堿性增強增強0100110－1210—2310—3410—4510—5610—6810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14結(jié)合pH、c(H+)，酸堿性的關(guān)系：師生互動中性溶液pH＝7酸性溶液pH<7堿性溶液pH>77第十六頁，共十九頁。pH計(定量精確