電離平衡市公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論電離平衡電離平衡第1頁(yè)（1）了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)；強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念。（2）了解離子反應(yīng)概念。（3）了解電解質(zhì)電離平衡概念。（4）了解水電離、溶液pH等概念。（5）了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定原理。

（6）了解鹽類水解原理，了解鹽溶液酸堿性。（7）掌握相關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度簡(jiǎn)單計(jì)算。考綱要求電離平衡第2頁(yè)一.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)純凈物化合物離子化合物共價(jià)化合物單質(zhì)非金屬金屬(離子鍵)(共價(jià)鍵)(金屬鍵)(非極性鍵)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強(qiáng)酸

弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物等其它（多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等)-----非電解質(zhì)活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽類強(qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物電解質(zhì)電離平衡第3頁(yè)思索題SO2、NH3、Cl2水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？一些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后電離出離子并非其本身，它們卻屬于電解質(zhì)，為何？1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)區(qū)分關(guān)鍵看化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否本身電離！電離平衡第4頁(yè)

CaCO3、Fe(OH)3溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？2、判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)是看化合物在水中是否完全電離，跟其溶解度大小無(wú)關(guān)！跟溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱也無(wú)關(guān)3、含有極性鍵化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，可能是弱電解質(zhì)，如HF；也可能是非電解質(zhì)，如乙醇。電離平衡第5頁(yè)比較項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液中溶質(zhì)微粒存在形式電離過(guò)程表示方法化合物類別完全電離部分電離只有陰、陽(yáng)離子沒(méi)有分子現(xiàn)有陰、陽(yáng)離子又有分子用“=”例：H2SO4=2H++SO42-強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽類、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、H2O及極少數(shù)鹽類(如:PbAc2)用“”不可逆，不存在電離平衡可逆，存在電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較例：HFH++F-注：多元弱酸分步寫(xiě)。多元弱堿一步寫(xiě)。用“”電離平衡第6頁(yè)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電分析導(dǎo)電前提：溶液中存在自由可移動(dòng)離子。導(dǎo)電本質(zhì)：自由離子定向移動(dòng)。導(dǎo)電能力強(qiáng)弱原因：1、關(guān)鍵取決于離子濃度，與離子數(shù)目無(wú)關(guān)！2、溫度越高,導(dǎo)電能力越強(qiáng).(金屬導(dǎo)電能力反而減小)3、離子濃度相同時(shí)，電荷數(shù)越高,導(dǎo)電能力越強(qiáng).注意1：溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)！注意2：金屬導(dǎo)電是個(gè)物理過(guò)程，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是個(gè)電解過(guò)程，屬化學(xué)改變！電離平衡第7頁(yè)例：以下各種溶液中通入或加入少許物質(zhì),對(duì)溶液導(dǎo)電能力有何影響？

(1)鹽酸中通入少許NH3(2)氨水中通入少許HCl(3)醋酸中通入少許NH3(4)鹽酸中加入少許AgNO3例.以下物質(zhì)中既能導(dǎo)電又是強(qiáng)電解質(zhì)是()A.KCl溶液B.液態(tài)HClC.熔融KNO3D.Ba(OH)2晶體C啟發(fā):電解質(zhì)并不一定能導(dǎo)電；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。電離平衡第8頁(yè)二、弱電解質(zhì)電離平衡電離過(guò)程電離程度電離度特征：等、動(dòng)、定、變(可逆）（部分）定義式：=N電離/N總×100影響原因弱電解質(zhì)定義在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子速率和離子重新結(jié)合成份子速率相等時(shí)，電離過(guò)程就到達(dá)了平衡狀態(tài)電離平衡(1)內(nèi)因—電解質(zhì)本身性質(zhì)(2)外因：①溫度：②濃度：溫度越高，電離度越大(電離過(guò)程吸熱)濃度越稀，電離度越大電離平衡第9頁(yè)弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)對(duì)于0.1mol/LCH3COOH溶液，改變以下條件對(duì)電離平衡有何影響？請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下表中對(duì)應(yīng)空格。條件改變平衡移動(dòng)方向電離度n(H+)c(H+)c(Ac-)pH值導(dǎo)電能力加NaOH（S）加0.1mol/L鹽酸加CH3COONa加水加熱向右增大減小減小增大增強(qiáng)增大向左減小增大增大減小減小增強(qiáng)向左減小減小減小增大增大增強(qiáng)向右增大增大減小減小增大減弱向右增大增大增大增大減小增強(qiáng)符合勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）電離平衡第10頁(yè)弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）變大不能確定

畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量改變曲線。水體積導(dǎo)電能力·

·

·

abc2、a、b、c三點(diǎn)溶液[H+]由小到大次序?yàn)?/p>

;3、a、b、c三點(diǎn)中電離度最大是

.無(wú)自由移動(dòng)離子1、“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0理由是4、若使C點(diǎn)溶液中CAc-增大，溶液CH+減小，可采取辦法是：1、加NaOH2、加NaAC3、加NaHCO3a<c<bc電離平衡第11頁(yè)將冰醋酸逐步稀釋時(shí)，下列圖中哪個(gè)表示電離度改變？哪個(gè)表示CH+改變？

A表示電離度改變D表示CH+改變電離平衡第12頁(yè)①物質(zhì)量濃度相同一元強(qiáng)酸和一元弱酸溶液中，其c(H+)不一樣，pH不一樣，但等體積溶液中最多可提供H+數(shù)（mol）相同，消耗堿量相同。②PH相同一元強(qiáng)酸和一元弱酸溶液中，其c(H+)相同，但物質(zhì)量濃度不一樣，弱酸物質(zhì)量濃度大，等體積溶液中最多可提供H+數(shù)（mol）不一樣中和能力與酸堿濃度、pH值大小之間關(guān)系以上一樣可適合用于堿電離平衡第13頁(yè)例1.將0.1mol/L氨水稀釋10倍，伴隨氨水濃度降低，以下數(shù)據(jù)逐步增大是（）A.H+B.OH-C.OH-/CNH3·H2OD.NH4+AC例2.常溫下，有兩種稀CH3COOH溶液，甲溶液物質(zhì)量濃度為C，電離度為α，乙溶液中c(CH3COO-)=C，電離度為α1，則以下敘述中正確是()A.乙物質(zhì)量濃度為C/α1B.α﹤α1

C.甲pH值﹥乙pH值D.c(H+)甲﹥c(H+)乙AC電離平衡第14頁(yè)3.有pH值相同、體積相等三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量鋅，(1)則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率

，(2)反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中反應(yīng)速率

，(3)反應(yīng)完全后生成H2質(zhì)量

。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<ca=b<c4.有物質(zhì)量濃度相同、體積相等三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量鋅，(1)則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率

，(2)反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中反應(yīng)速率

，(3)反應(yīng)完全后生成H2質(zhì)量

。（用<、=、>表示）b>a>cb>a=cb>a>c電離平衡第15頁(yè)例.pH值相同等體積兩份溶液,A為HCl、B為CH3COOH，分別與Zn反應(yīng)，若最終有一份溶液中有Zn剩下，且放出氣體一樣多，則正確判斷是①反應(yīng)所需時(shí)間B﹥A②開(kāi)始反應(yīng)速率A﹥B③參加反應(yīng)Zn質(zhì)量是A=B④整個(gè)反應(yīng)階段平均速率B﹥A⑤HCl里Zn有剩下⑥CH3COOH里Zn有剩下

A.③④⑤B.①③⑥C.②③⑥D(zhuǎn).②③⑤⑥A電離平衡第16頁(yè)練習(xí)：怎樣證實(shí)醋酸是弱酸？法一：0.01mol/L醋酸溶液pH>2法三：將pH值均為2鹽酸、醋酸稀釋相同倍數(shù)(如100倍)，pH值改變小是醋酸法四：向pH值均為2鹽酸和醋酸溶液中分別加入固體NaCl、

NH4Ac，溶液pH值增大是醋酸法二：0.1mol/L鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力弱是醋酸電離平衡第17頁(yè)練習(xí)：怎樣證實(shí)醋酸是弱酸？法六：0.1mol/LNaAc溶液pH>7法五：pH值、體積均相同鹽酸和醋酸，分別與等濃度NaOH溶液恰好反應(yīng)時(shí)，消耗堿溶液分別與足量Zn粒反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體多是醋酸；分別與少許且等量NaHCO3固體反應(yīng)時(shí)，平均速率快是醋酸法七：NaAc+HCl→HAc多是醋酸；電離平衡第18頁(yè)弱電解質(zhì)判斷試驗(yàn)方法1.在相同濃度、相同溫度下，與強(qiáng)電解質(zhì)作導(dǎo)電性對(duì)比試驗(yàn)。若導(dǎo)電能力弱為弱電解質(zhì)，反之為強(qiáng)電解質(zhì)。2.濃度與pH關(guān)系如某一元酸濃度為0.1mol/L，而其pH>1，則可證實(shí)該酸是弱電解質(zhì)。3.測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽酸堿性如NaA溶液呈堿性，則可證實(shí)HA必是弱電解質(zhì)。4.稀釋前后pH值與稀釋倍數(shù)改變關(guān)系如pH=2強(qiáng)酸稀釋100倍，pH=4；而pH=2弱酸稀釋100倍，pH<45.采取試驗(yàn)方法證實(shí)存在電離平衡如醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加NH4Ac，顏色變淺。電離平衡第19頁(yè)三、水電離100℃：c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-12水是極弱電解質(zhì)；常溫下：c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-14H20H++OH—

Kw只與溫度相關(guān)，溫度升高則Kw增大在任何一個(gè)溶液中水電離產(chǎn)生H+和OH-濃度必相等。電離平衡第20頁(yè)三、影響水電離平衡原因1、酸（強(qiáng)、弱）2、堿（強(qiáng)、弱）3、會(huì)水解鹽5、溫度6、活潑金屬（Na）（NH4Cl和Na2CO3）4、不水解鹽電離平衡第21頁(yè)H2OH++OH-

（正反應(yīng)吸熱）1、加入酸（強(qiáng)、弱）c（H+）____，c（OH-）____，水電離平衡向____移動(dòng)，水電離程度變____，____水電離。電離平衡第22頁(yè)H2OH++OH-

（正反應(yīng)吸熱）2、加入堿（強(qiáng)、弱）c（H+）____，c（OH-）____，水電離平衡向____移動(dòng)，水電離程度變____，____水電離。電離平衡第23頁(yè)H2OH++OH-

（正反應(yīng)吸熱）3、加入會(huì)水解鹽NH4Cl==Cl-+NH4+NH4+消耗水電離出___，水電離平衡向___移動(dòng)，水電離程度變___，_____水電離。電離平衡第24頁(yè)H2OH++OH-

（正反應(yīng)吸熱）Na2CO3=CO32-+2Na+CO32-消耗水電離出___，水電離平衡向___移動(dòng)，水電離程度變___，____水電離。電離平衡第25頁(yè)H2OH++OH-

（正反應(yīng)吸熱）4、加入不會(huì)水解鹽NaCl=Na++Cl-電離平衡第26頁(yè)H2OH++OH-

（正反應(yīng)吸熱）5、升高溫度①升溫平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？②水電離程度怎樣改變？③

c（H+）、c（OH-）怎樣改變？④

Kw怎樣改變？電離平衡第27頁(yè)6、加入活潑金屬（如Na）①消耗了水電離哪種離子？②水電離平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？③水電離程度怎樣改變？H2OH++OH-

（正反應(yīng)吸熱）電離平衡第28頁(yè)水離子積問(wèn)題與討論1、在水中加入鹽酸后，水離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強(qiáng)堿后，水離子積是否發(fā)生改變？3、在酸堿溶液中，水電離出來(lái)c(H+)和c(OH—)是否相等？4、100℃時(shí)，水離子積為10—12，求c(H+)為多少？10-14mol/L6、在酸溶液中水電離出來(lái)c(H+)和酸電離出來(lái)c(H+)有什么關(guān)系？H20H++OH—

它值為:(H+)水·c(H+)酸=1×10-14否否是10—6mol/L5、求1mol/L鹽酸溶液中水電離出來(lái)c(H+)為多少？電離平衡第29頁(yè)水電離平衡移動(dòng)影響原因重點(diǎn)1：酸或堿抑制水電離3、只要酸pH相同(不論幾元、強(qiáng)弱)，對(duì)水抑制程度相等，堿也同理；4、若酸溶液pH與堿溶液pOH相同，則對(duì)水電離抑制程度相等；1、酸溶液中C(OH-)等于水電離出C(OH-)

；2、堿溶液中C(H+)等于水電離出C(H+)

；重點(diǎn)2：鹽類水解均能促進(jìn)水電離1、弱酸強(qiáng)堿鹽溶液中C(OH-)

等于水電離出C(OH-)

；2、弱堿強(qiáng)酸鹽溶液中C(H+)

等于水電離出C(H+)

；3、電解質(zhì)越弱，其弱離子對(duì)水促進(jìn)程度就越大。電離平衡第30頁(yè)溫度：因?yàn)樗婋x吸熱，升溫將促進(jìn)水電離，故平衡右移，c(H+)、c(OH-)同時(shí)增大，但依然相等。pH變小，其它原因：如加入活潑金屬例．以下方法能使電離平衡向右移動(dòng)，且使溶液呈酸性是（）A．向水中加入少許硫酸氫鈉固體 B．向水中加入少許硫酸鋁固體C．向水中加入少許碳酸鈉固體 D．將水加熱到100℃，使水pH＝6B電離平衡第31頁(yè)練習(xí)、水是極弱電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)水分子只有一個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值為()A1×10-11B55.6×107C107D55.6練習(xí)、用水稀釋0.1摩/升氨水時(shí)，溶液中伴隨水量增加而減小是（）Ac(OH-)/c(NH3·H2O) Bc(NH3·H2O)/c(OH-)Cc(H+)和c(OH-)乘積 DOH-物質(zhì)量BDB電離平衡第32頁(yè)四、溶液酸堿性和pH1、溶液酸堿性c（H+）＞c（OH-）c（H+）＝c（OH-）c（H+）＜c（OH-）電離平衡第33頁(yè)溶液酸堿性---正誤判斷1、假如c(H+)不等于c(OH—)，則溶液一定呈酸或堿性。2、在水中加酸會(huì)抑制水電離，使水電離程度減小。3、假如c(H+)/c(OH—)值越大，則溶液酸性越強(qiáng)。4、任何水溶液中都有(H+)和(OH—)存在。5、c(H+)等于10—6mol/L溶液一定展現(xiàn)酸性。6、水電離程度越大酸溶液，該溶液酸性越強(qiáng)。7、對(duì)水升高溫度時(shí)，水電離程度增大，酸性增強(qiáng)?！拧拧拧拧痢痢岭婋x平衡第34頁(yè)溶液酸堿性判斷溶液酸堿性判據(jù)：c(OH-)和c(H+)相對(duì)大小注意：溶液呈中性標(biāo)志是C(H+)=C(OH-),未必pH=7。電離平衡第35頁(yè)二、溶液pH值1、定義：表示溶液酸堿性強(qiáng)弱。2、表示：用