元素周期表下學(xué)期 -完整版課件

元素周期表（三）

第一章第一節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)：一、了解核素、同位素的概念；二、知道元素原子量的計(jì)算方法復(fù)習(xí)：元素的定義：想一想：同種元素的中子數(shù)是不是都相同？元素是具有相同核電荷數(shù)一類原子總稱。質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)P9核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)氫重氫超重氫

1H1H12H13氕氘氚HDT1、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫核素。

質(zhì)子數(shù):111中子數(shù):012★2、同位素：★3、同位素的性質(zhì)：(1)同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(2)天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。4、元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系：

質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的統(tǒng)稱

有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的某種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子5、同位素舉例及應(yīng)用(1)H的三種同位素：

(2)U的三種同位素：是造原子彈及核反應(yīng)堆的材料。(3)C的三種同位素：是原子量的標(biāo)準(zhǔn)H12H131H1H12H13

是制造氫彈的材料。92U23492U23592U23892U2356C126C

136C

146C12練習(xí)1：A、氫的5種同位素

B、5種氫元素C、氫的5種同素異形體D、氫元素的5種不同微粒

H+、H2是（）H、12H、131H、1同素異形體是指同一種元素形成的多種不同單質(zhì)

D練習(xí)2：A、它們可能是不同的分子B、可能是相同的原子C、可能是同位素D、可能是一種分子和一種離子

一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，下列對(duì)2種微粒間關(guān)系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）D如：H2OHF如：1H、1H、121H、11H、1二、元素的(平均)相對(duì)原子質(zhì)量：

氯元素的兩種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量分別是：Cl為34.969，Cl為36.966。17371735同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：是各同位素原子的真實(shí)質(zhì)量分別與C的真實(shí)質(zhì)量1/12的比值。二、元素的(平均)相對(duì)原子質(zhì)量：

＝A1×a1％+A2×a2％＋…

其中A1、A2…為同位素的相對(duì)原子質(zhì)量

a1％、a2％…為同位素原子的個(gè)數(shù)分?jǐn)?shù)或摩爾分?jǐn)?shù)(不代表質(zhì)量分?jǐn)?shù))元素的(平均)相對(duì)原子質(zhì)量：

按各種天然同位素原子所占的一定的百分比算出的平均值Cl

34.969

75.77％

Cl

36.966

24.23％

34.969×0.7577＋36.966×0.2423＝35.453，即：氯的原子量為35.453。作業(yè)：1、課本P11

習(xí)題4.(1)、(2)題

2、預(yù)習(xí)課本第二節(jié)元素周期律及高中化學(xué)全解P21-----P43練習(xí)3：已知某元素X的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則下列判斷不正確的是（）

A．這種同位素的符號(hào)可表示為X

B．A可代表這種同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量

C．A小于X的元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．A不能代表X元素的相對(duì)原子質(zhì)量

AA-NC小結(jié)：2、(1)同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但