(化學實驗基本方法) 完整版課件

1化學實驗基本方法一、化學實驗安全氧化劑不能與還原劑一起存放；取用化學試劑時不能用手直接去??；不能用鼻子直接聞氣體；酒精燈內酒精的量要適當；不能給燃燒著的酒精燈添加酒精；不能用燃燒著的酒精燈點燃另一酒精燈；加熱固體時試管口要略低于試管底；加熱液體時要放碎瓷片；點燃可燃性氣體前要驗純；有加熱和洗氣（或氣體吸收）裝置的實驗要防止液體倒吸；稀釋濃硫酸時要使?jié)饬蛩崧仄鞅诹魅胨小?、混合物的分離和提純過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次。過濾后洗滌沉淀的方法：過濾后，沿玻璃棒向過濾器中注入蒸餾水至沒過沉淀物，待水流盡后，重復操作2～3次。蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。二、混合物的分離和提純1、過濾和蒸發(fā)過濾：除去液體中混有的固體物質蒸發(fā)：用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過程實驗：粗鹽的提純粗鹽（主要成分是NaCl，還包含不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等）溶解溶液、不溶性的固體過濾濾液不溶物蒸發(fā)NaCl（含雜質）NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等泥沙NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等CaCl2、MgCl2、

硫酸鹽等粗鹽中雜質的檢驗：雜質檢驗試劑實驗現(xiàn)象Ca2+Mg2+SO42-Na2CO3K2CO3NaOHKOHBaCl2Ba(NO3)2白色沉淀白色沉淀白色沉淀（不溶于酸）思考：如何得到純凈的食鹽？除雜的原則：

不多——不增加新的雜質不少——不消耗待提純物質易分離——雜質轉化為沉淀、氣體或水等易分離物質不多、不少、易分離除雜試劑的選擇：Ca2+ Mg2+ SO42-CaCO3Mg(OH)2BaSO4CO32-Na2CO3OH-NaOHBa2+BaCl2(HCl)(HCl)(Na2CO3)加入試劑的順序：BaCl2

——Na2CO3——NaOH——HClBaCl2

——NaOH——Na2CO3——HClNaOH——BaCl2

——Na2CO3——HCl注意：（1）Na2CO3一定要在BaCl2之后加入；（2）稀鹽酸必須最后加入，調節(jié)溶液酸堿性；（3）過濾操作必須在要稀鹽酸加入前進行。二、混合物的分離和提純1、過濾和蒸發(fā)過濾：除去液體中混有的固體物質

蒸發(fā)：用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過程

2、蒸餾利用混合物中各成分的沸點不同，用加熱、冷凝的方法分離易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質。（互不相溶的固—液分離）（互溶的固—液分離，棄溶劑，得溶質）蒸餾操作注意事項：蒸餾燒瓶內液體體積以占燒瓶容積的1/4～1/2為宜；液體加熱需加入碎瓷片，防止暴沸；燒瓶外壁要擦干，加熱時須墊上石棉網(wǎng)，防止燒瓶受熱不均勻而炸裂；溫度計水銀球應置于燒瓶支管處，用以測量蒸氣的溫度；冷凝管的冷卻水從下口進，上口出，保證冷卻水與內管充分接觸，提高冷卻效果；蒸餾自來水時，開始餾出的部分液體含有HCl等雜質，應棄去。作業(yè)：1、參照粗鹽的除雜流程圖，設計除去KNO3晶體中的Ca(NO3)2和MgSO4的實驗流程圖（作業(yè)本）；2、教材P10第7題（作業(yè)本）；3、預習萃取實驗（實驗報告）；4、《基礎訓練》P6第16、17、18（1）題。蒸餾所需儀器：鐵架臺酒精燈、石棉網(wǎng)蒸餾燒瓶（可用圓底燒瓶和彎管代替）溫度計冷凝管、接液管錐形瓶實驗步驟實驗現(xiàn)象

結論與解釋1.在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液；2.在蒸餾燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒碎瓷片，連接好蒸餾裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集餾出的液體。3.取少量收集到的液體加入試管中，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液。

滴入稀硝酸時沒有明顯現(xiàn)象，滴入AgNO3溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

加熱到溫度計讀數(shù)升至100℃時自來水開始沸騰，有蒸氣進入冷凝管，并在冷凝管中凝結成液體，在錐形瓶中收集到液體