《元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)》（新人教版）-完整版課件

新課標(biāo)人教版課件系列《高中化學(xué)》必修２1.1.２《元素的性質(zhì)

與原子結(jié)構(gòu)》第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》

第一節(jié)《元素周期表》

第２課時教學(xué)目標(biāo)

知識與能力1、通過探究元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)，進一步理解元素周期表。

2、熟悉元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3、培養(yǎng)學(xué)生的實踐能力和歸納能力。重點和難點：

元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。[歸納與整理]

（二）編排原則：

⑴按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列

⑵將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行

⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。（一）關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（三）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭系元素共15種元素錒系元素共15種元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫行）（三）元素周期表的結(jié)構(gòu)

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（縱行）

零族：共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族三個縱行(8、9、10）課堂練習(xí)Y+532818187第三周期第IA族第五周期第VIIA族2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（）

A.相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)

B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C.相對原子質(zhì)量的最外層電子數(shù)

D.電子層數(shù)的次外層電子數(shù)BX1.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期？第幾族？3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）234111921011181961112132467143132DA.B.C.D.4、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是 （）A．金屬元素 B．稀有氣體元素C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素D5、元素X的原子獲得3個電子或元素Y的原子失去2個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的化學(xué)式為_______，元素X在周期表中是第____族。元素Y在周期表中位于第____周期。

6.A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為什么元素？A是氮元素

B是氧元素

C是硫元素

7N8O

14P

16S二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素第二課時堿金屬元素單質(zhì)Rb[思考與交流]

科學(xué)探究:完成課本第5頁的表.我們把ⅠA稱為堿金屬族，為什么要把它們編在一個族呢？請同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)思考：

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多，原子半徑依次

。

最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)增大

物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬元素原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？有什么相似性嗎？

最外層上都只有1個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子，形成+1價的陽離子，單質(zhì)體現(xiàn)還原性，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。思考

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。

探究活動1鈉在空氣中的燃燒鉀在空氣中的燃燒鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體

劇烈燃燒，火焰呈

色鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa加熱燃燒，劇烈

Na2O2

K

稍加熱燃燒，更劇烈更復(fù)雜的氧化物KO2

Rb

Cs（1）與非金屬的反應(yīng)（以O(shè)2為例）從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物

探究活動2

鈉、鉀與水的反應(yīng)與水反應(yīng)

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉鉀浮熔游動紅鈉、鉀與水的反應(yīng)浮熔游動紅元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNaKRbCs從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。會反應(yīng)，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

對應(yīng)的堿和氫氣劇烈反應(yīng)，有“浮、熔、游、紅、鳴”現(xiàn)象更劇烈，氣體會燃燒，輕微爆炸

堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

,原子核對

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。結(jié)論增多最外層電子增強元素的金屬性逐漸

，金屬單質(zhì)的還原性逐漸

,與水和氧氣的反應(yīng)越來越

，生成的氧化物越來越

。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越

。增強劇烈復(fù)雜強增大增強元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。

已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強弱如何？金屬性A〉B〉C例：元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱順序如何？例：金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。

氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+

，則元素金屬性順序為

例：Na﹥Mg﹥Al堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點逐漸降低均為銀白色（Cs略帶金色）1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機化學(xué)中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機）。3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計時儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：課堂練習(xí)：1：堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是：Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生