【化學(xué)】化學(xué)圖像題匯編知識點梳理及經(jīng)典練習(xí)(超詳細)

【化學(xué)】化學(xué)圖像題匯編知識點梳理及經(jīng)典練習(xí)（超詳細）一、中考化學(xué)圖像題匯編1．將三種不同濃度的氫氧化鈉溶液分別滴入對應(yīng)濃度的鹽酸中，反應(yīng)的曲線如圖所示。加入5容液的體積「mL下列說法正確的是（）在a、b、c三種曲線所示實驗中，a曲線所用鹽酸濃度最小在a曲線所示的實驗中，若用酚酞作指示劑，酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色當(dāng)加入溶液體積為20mL時，溶液中存在的離子主要是Na+Cl-H+OH-當(dāng)溶液pH=7時，a、b、c曲線中分別加入的溶液體積相同【來源】2019年陜西省西安市碑林區(qū)西工大附中中考二?；瘜W(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、在加入相同較少體積的氫氧化鈉后，a中pH最小，說明酸的濃度較大，無法被氫氧化鈉較快中和，所以a曲線所用鹽酸濃度最大，選項A錯誤；B、開始反應(yīng)時，溶液pH小于7為酸性，酚酞不變色，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液體積超過25mL以后，才開始顯堿性，酚酞使溶液變紅色，所以是由無色變?yōu)榧t色，選項B錯誤；C、當(dāng)加入20mL溶液時，三者的pH都小于7,說明酸過量，不會存在堿，所以沒有氫氧根離子的存在，選項C錯誤；D、當(dāng)pH=7時，三者相交于一點，此時加入溶液體積相同，選項D正確。故選Do2．下列敘述與對應(yīng)的示意圖表示正確的是（）A.水的電解B.向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制氧氣D.等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)已有的知識結(jié)合圖示進行分析，電解水時生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8；鹽酸的pH小于7,氫氧化鈉溶液的pH大于7；高錳酸鉀能分解生成氧氣，高錳酸鉀的質(zhì)量一定，則生成氧氣的質(zhì)量一定；等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率大，生成的氫氣少。電解水時生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8,不是2：1,故A錯誤；鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7，向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，開始時溶液的pH應(yīng)該是小于7,不是大于7,故B錯誤；加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制氧氣,當(dāng)高錳酸鉀完全分解，生成氧氣的質(zhì)量不再改變，故C錯誤；等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng),鋅反應(yīng)的速率大,在坐標(biāo)中斜線陡,鐵的反應(yīng)速率小,在坐標(biāo)中的斜線緩,鋅反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于鐵生成的氫氣的質(zhì)量，故D正確。3．已知氯化鈣溶液為中性溶液,向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液,下列圖像不

【答案】C【解析】【詳解】A、向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，溶液的酸性逐漸減弱，pH逐漸增大，稀鹽酸消耗完，溶液顯中性，pH=7；碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，這一過程中pH=7；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉過量，溶液顯堿性，pH大于7，選項正確；B、向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，選項正確；C、向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的質(zhì)量逐漸增加；鹽酸消耗完了，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，至完全反應(yīng)；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液；上述三個過程中溶液增加的質(zhì)量不同，曲線的斜率變化有三種，選項錯誤；D、向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳；鹽酸消耗完了，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，至完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，氯化鈉的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量增加，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始減小，選項正確。故選C。B．BC．CD．B．BC．CD．D甲乙yA稀鹽酸氧化銅溶液的質(zhì)量B水氫氧化鈉溶液的質(zhì)量C飽和石灰水生石灰溶質(zhì)的質(zhì)量D硝酸銀溶液銅粉溶質(zhì)的質(zhì)量A．A【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+2HCI=CuCI2+H2O,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量逐漸增大，稀鹽酸完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量不變。圖像與事實不相符；B、氫氧化鈉易溶于水，溶液質(zhì)量=氫氧化鈉質(zhì)量+水質(zhì)量，氫氧化鈉溶于水后溶液質(zhì)量逐漸增大，飽和后溶液的質(zhì)量不變，圖像與事實不相符；C、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)過程中放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，生石灰加飽和石灰水中，由于水的消耗，溶質(zhì)不斷減小，反應(yīng)結(jié)束后，溫度下降，溶質(zhì)增大，但比原來的溶質(zhì)質(zhì)量小，圖像與事實不相符；D、硝酸銀溶液與銅粉反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每64份質(zhì)量的銅能生成216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小，完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變，圖像與事實相符。故選D?！军c睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。5．下列圖像有關(guān)量的變化趨勢不能正確反映其對應(yīng)操作的是()【解析】【詳解】A、二氧化錳做催化劑能夠加快過氧化氫分解生成氧氣的速率，所以向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液，生成氧氣的質(zhì)量會越來越多，選項錯誤；B、20€時，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體，隨著硝酸鉀固體的溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大直至形成飽和溶液后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增大，選項正確；C、鎂的活動性比鋅強，則相同時間內(nèi)鎂與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量多，且等質(zhì)量的鎂、鋅與足量酸反應(yīng)后，鎂生成的氫氣質(zhì)量比鋅多，選項正確；D、粉末狀的反應(yīng)物比塊狀反應(yīng)物的反應(yīng)速率快，但等質(zhì)量的不同形狀的碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是相同的，選項正確，故選Ao【點睛】反應(yīng)物的形狀只影響反應(yīng)的速率，不會改變反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系?！窘馕觥俊痉治觥肯蛞欢康臍溲趸c、碳酸鈉混合溶液中逐滴滴入稀鹽酸，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻緼、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中加入鹽酸，溶液質(zhì)量一開始就不斷增加，故錯誤；B、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中加入鹽酸，這兩種物質(zhì)都會和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以氯化鈉反應(yīng)一開始就有，故錯誤。C、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中加入鹽酸，這兩種物質(zhì)都會和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，開始pH大于7,稀鹽酸最后過量，最終溶液的pH將會小于7,故正確；D、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中加入鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉被消耗完，再與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，故錯誤。故選：Co7．下列說法中正確的有()單質(zhì)由一種元素組成，由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)利用圖1實驗探究鐵生銹的條件時，對比實驗ac可證明鐵生銹與水有關(guān)③質(zhì)量相同的金屬A、B分別與相同質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，金屬A和金屬B至少有一種有剩余④4.6g某有機物在氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該有機物由碳元素和氫元素組成

A.1條B.2條C.3條D.4條【答案】C【解析】【詳解】單質(zhì)由一種元素組成，由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，①正確；圖1中對比實驗ab可證明鐵生銹與氧氣有關(guān)，對比實驗ac可證明鐵生銹與水有關(guān)，②正確；根據(jù)反應(yīng)的圖像可知，A、B兩種金屬與相同質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，可能是酸不足，兩種金屬均剩余，也可能是其中一種金屬恰好完全反應(yīng)，另一種金屬剩余，③正確；4.6g某有機物在氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，計算出二氧化碳中碳元122素的質(zhì)量為8.8gxx100%=2.4g，水中氫元素的質(zhì)量為5.4gxx100%=0.6g，由于反應(yīng)前1418后元素的質(zhì)量不變，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量即為有機物中碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量即為有機物中氫元素的質(zhì)量，即MC+MH=3g<4.6g，因此，該有機物中還含有氧元素，④不正確。故選：C。8.下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀向一定量一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀向一定量NaOH溶液中加入稀h2so4向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液向相等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同的稀鹽酸A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】試題分析：A選項是不對應(yīng)的，溶液的質(zhì)量不能從0點開始；B選項是不對應(yīng)，pH的起點

應(yīng)從大于7開始降低；C選項不對應(yīng)的，金屬的質(zhì)量逐漸增加；D選項是對應(yīng)的關(guān)系.考點：溶液中溶質(zhì)的變化、酸堿中和反應(yīng)、金婚活動性順序9．下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢與對應(yīng)敘述關(guān)系不正確的是【答案】D解析】詳解】A、稀硫酸足量，兩種金屬完全反應(yīng)，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，等量硫酸和足量金屬反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相同，當(dāng)酸足量時最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣多，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；B、二氧化錳在過程做催化劑，由于氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣，導(dǎo)致固體總質(zhì)量在減少,所以二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，起點不是零，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；C、活動性越強的金屬，反應(yīng)速率越快，由圖可知，M金屬用的時間少，而N金屬用的時間多，所以M的金屬活動性大于N,該選項對應(yīng)關(guān)系正確；D、等質(zhì)量氯酸鉀制得的氧氣的質(zhì)量相同，與是否加入催化劑無關(guān)，該選項對應(yīng)關(guān)系不正

確。故選D?！窘馕觥俊驹斀狻緼、等分別向等質(zhì)量的鋅和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，當(dāng)硫酸少量時，生成的氣體由硫酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于硫酸過量，等質(zhì)量的鐵放出的氣體大于鋅放出的氣體，現(xiàn)象與圖像所示一致，故A正確；B、氫氧化鈉與硫酸、硫酸銅均發(fā)生反應(yīng)，但氫氧化鈉與硫酸先反應(yīng)，氫氧化鈉與硫酸銅后反應(yīng)，開始反應(yīng)無現(xiàn)象，當(dāng)?shù)谝粋€反應(yīng)結(jié)束后才發(fā)生第二個反應(yīng)，現(xiàn)象為產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象與圖像所示不一致，故B錯誤；C、某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉晶體，很快就會達到飽和，不再溶解硝酸鈉晶體，圖像應(yīng)為開始增加，飽和后溶液的質(zhì)量不再增加，現(xiàn)象與圖像所示不一致，故C錯誤；D、氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，當(dāng)氯化鋇反應(yīng)完時，沉淀的量不再增加，現(xiàn)象與圖像所示不一致，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。11.下列圖①?④分別與相應(yīng)的操作過程相對應(yīng)，其中正確的是（）①在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。②向露置在空氣中部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，氣體質(zhì)量的變化。③向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋，溶液pH的變化。④相同質(zhì)量的且過量的鋅粉和鐵粉，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)，H2質(zhì)量的變化?！敬鸢浮緽【解析】【分析】【詳解】A、飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，剩余溶液還是這一溫度下的飽和溶液，同一物質(zhì)相同溫度下的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的曲線應(yīng)該是直線，故A不正確；B、變質(zhì)的氫氧化鈉溶液含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加鹽酸會先與氫氧化鈉反應(yīng)，不會生成氣體，后與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳反應(yīng)直至碳酸鈉耗盡，故B正確；C、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7,加水時堿性不斷變?nèi)?，但其始終顯堿性，pH始終大于7，故C不正確；D、金屬與酸反應(yīng)是氫氣是來源于酸中的氫元素，兩種金屬過量，則酸會全部消耗，酸量相等，故生成氫氣相等，故D不正確。故選B。12.下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

【解析】【分析】【詳解】A、鎂的金屬活動性比鋅活潑，相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣，鎂大于鋅；該反應(yīng)中稀鹽酸的質(zhì)量一定且少量，鎂、鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體相同；故圖像所示錯誤。B、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值應(yīng)大于7,向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，pH值應(yīng)逐漸下降，故圖像所示錯誤。C、鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，生成水和氯化鈉，沒有沉淀產(chǎn)生；鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；故圖像所示正確。D、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于0起點錯誤，加入氯化鈉固體后，溶質(zhì)質(zhì)量增大至飽和，飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故圖像所示錯誤。故選：Co13．下列圖像與對應(yīng)敘述相符合的是向pH=3的溶液中加水一定量的鎂條在密閉容器里與氧氣反應(yīng)向含少量鹽酸的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液【來源】湖南省邵陽市邵陽縣2018屆九年級初中畢業(yè)學(xué)業(yè)模擬考試化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的鋅粒中加入稀鹽酸生成的氫氣的量不能一直增加，選項A錯誤；B、向pH=3的溶液中加水，最終溶液的pH不可能大于7,選項B錯誤；C、一定量的鎂條在密閉容器里與氧氣反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加，選項C錯誤；D、向含少量鹽酸的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液，碳酸鉀先和稀鹽酸反應(yīng)，沒有沉淀生成，反應(yīng)一段時間后，稀鹽酸反應(yīng)完，碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)，有沉淀生成，當(dāng)氯化鈣反應(yīng)完后，沉淀的質(zhì)量不再增加，選項D正確。故選Do14.下列四個圖象分別對應(yīng)四個變化過程，其中正確的是（）量一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣

【解析】【分析】【詳解】A、一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑質(zhì)量減小，且反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故導(dǎo)致部分氫氧化鈣析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后溫度降低，部分氫氧化鈣溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增大，最終溶質(zhì)質(zhì)量小于反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量，不符合題意；B、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+HSO=ZnSO+HT，鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+HSO=FeSO+HT，反應(yīng)24422442的硫酸質(zhì)量相等時生成氫氣質(zhì)量相等，最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣多，符合題意；C、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故一開始無沉淀產(chǎn)生，后沉淀質(zhì)量逐漸增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；D、向氫氧化鉀溶液中不斷加水，溶液堿性減弱，pH減小，但是不能減小到7,更不能小于7，不符合題意。故選Bo溶液

【來源】2019年6月山西省太原市迎澤區(qū)太原第五中學(xué)校中考模擬化學(xué)試題【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液。氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，然后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。A正確；B、該圖像中，橫坐標(biāo)是金屬的質(zhì)量。產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，消耗鋅的質(zhì)量比鐵多。故應(yīng)該是硫酸與鐵的反應(yīng)的曲線先達到拐點。B錯誤；C、銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。反應(yīng)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。根據(jù)方程式可知，每消耗340份質(zhì)量的硝酸銀，就會生成188份質(zhì)量的銀，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減少，溶液的質(zhì)量也會逐漸減少。C正確；D、氫氧化鈉溶液加入水，溶液的堿性逐漸減弱，無限的趨近于7。D正確。故選BoA.°固體的Sft.-gA.°固體的Sft.-g將足量的碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)

【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中的氯離子質(zhì)量相等，將足量的碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入鹽酸完全反應(yīng)，所得的氯化鎂的質(zhì)量相等，碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)的方程式為：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2f,氧化鎂和鹽酸反應(yīng)的方程式為：MgO+2HCI=MgCI2+H2O。若生成等質(zhì)量的氯化鎂，貝V實際參與反應(yīng)的碳酸鎂與氧化鎂的質(zhì)量比為84:40，說法與圖像相符；B、將鹽酸加入到氧化銅中，鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水。而隨著鹽酸的滴加，氧化銅會逐漸減小至消失，直到稀鹽酸過量。n點對應(yīng)的拐點，即稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)恰好結(jié)束的時刻。m點對應(yīng)的是稀鹽酸滴加過量的狀態(tài)。而無論稀鹽酸是否過量，溶液中銅元素的質(zhì)量始終不變，說法與圖像相符；C、稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水。稀硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸和硫酸鋇沉淀。所以當(dāng)?shù)稳胂×蛩?，就會產(chǎn)生沉淀物，所以沉淀物的起始點為0，說法與圖像不相符；D、t2C時，a物質(zhì)的溶解度最大，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中，a的溶液中溶劑質(zhì)量最小，降溫到tJC時溶劑質(zhì)量不變，因此所得溶液中溶劑最少的是a的溶液，說法與圖象相符。故選C。17．圖所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中不正確的是②用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣③向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至過量D?④向一定量稀鹽酸和氯化鈉的混合溶液中滴加硝酸銀溶液至過量【來源】2019年河北省中考模擬化學(xué)試題（二）【答案】D【解析】【詳解】A、①加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀，反應(yīng)前錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)中固體中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)后不變，圖像正確；B、②用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣，生成氧氣質(zhì)量相等，有催化劑反應(yīng)速率更快，圖像正確；C、③向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至過量，溶液的pH由大于7到等于7,再到小于7，圖像正確；D、④向一定量稀鹽酸和氯化鈉的混合溶液中滴加硝酸銀溶液至過量，稀鹽酸、氯化鈉和硝酸銀都會反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，一開始就有白色沉淀生成，圖像起點錯誤，不正確。故選D。【點睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。

【答案】D【解析】【詳解】A、向一定量的NaOH溶液滴加鹽酸中至過量，堿性逐漸變?nèi)酰嵝灾饾u增強，pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，故選項圖象與選項中的操作項對應(yīng)合理；B、某溫度下，將KNO3固體不斷地加入水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由0不斷增大，當(dāng)達到飽和時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增大，故選項圖象與選項中的操作項對應(yīng)合理；C、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，先與硫酸反應(yīng)，開始時不會生成沉淀，硫酸消耗完后再與硫酸銅反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項圖象與選項中的操作項對應(yīng)合理；D、持續(xù)不斷地加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、水和二氧化碳，剩余固體的質(zhì)量不為0，故選項圖象與選項中的操作項對應(yīng)不合理。故選D。

0蒸發(fā)水的岳量孝【來源】2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試(四川德陽卷)化學(xué)(帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】向氫氧化鈉溶液加水稀釋，溶液一開始呈堿性，pH>7，加水稀釋后，堿性減弱，pH逐漸減小，但也不會呈酸性，故A錯誤；金屬活動順序中，Al比Zn活潑，與酸反應(yīng)速率Al比Zn快，在圖像中表現(xiàn)應(yīng)為Al的斜線傾斜率大于Zn的斜線傾斜率，故B錯誤；H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4^，二者完全反應(yīng)后，Ba(NO3)2溶液過量后，就不會產(chǎn)生BaSO4沉淀，故C正確；在恒溫下，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤。故選：C。20．下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是()0EI■心固怵灰蚤Eo反應(yīng)時間總0EI■心固怵灰蚤Eo反應(yīng)時間總氧』「的后里恪(I.'◎③婦常溫下向HCI和MgCI2的混合溶液中滴加NaOH溶液一定溫度下，向接近飽和的kno3溶液中加入kno3固體向一定量的鋅粉中加入足量的CuSO4溶液用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制氧氣，a使用催化劑，b未使用催化劑TOC\o"1-5"\h\z①②③①②④①③④①②③④【答案】C【解析】【詳解】常溫下向HCI和MgCI2的混合溶液中滴加NaOH溶液，開始時溶液的pH<7,NaOH先與HCI反應(yīng)，pH逐漸增大，當(dāng)HCI完全反應(yīng)后(pH=7),氫氧化鈉再與MgCI2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)過程中溶液的pH不變，當(dāng)MgCI2反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴加NaOH，溶液pH增大，接近氫氧化鈉溶液的pH,①正確；一定溫度下，向接近飽和的kno3溶液中加入kno3固體，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不從零開始，②錯誤；向一定量的鋅粉中加入足量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,每65份質(zhì)量的Zn可置換出64份質(zhì)量的Cu,固體的質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)Zn反應(yīng)完全后固體質(zhì)量不再變化，③正確；催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可以加快反應(yīng)速率，但不會改變生成物的質(zhì)量，④正確；①③④正確，故選Co21．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是()21．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是()A．20°C時，甲和丙的溶解度相等50°C時，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，可形成80g溶液甲中混有少量丙時，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲將三種物質(zhì)的飽和溶液從50°C降溫至20°C,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：乙＞甲=丙【答案】A【解析】【詳解】A、由圖可知，20°C時，甲和丙的溶解度相等，A正確；B、50°C時，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度曲線可知，50°C時，50g水中僅能溶解25g甲物質(zhì)，形成溶液的質(zhì)量為50g+25g=75g,B錯誤；C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，甲中混有少量丙時，可通過降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，C錯誤；D、當(dāng)溫度從50°C降至20°C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的降低而減小，分別得到20°C時甲、乙的飽和溶液，而丙的溶解度隨溫度的降低而增大，則丙的飽和溶液降溫后，變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)未發(fā)生變化，仍等于50°C時丙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20°C時乙的溶解度大于甲的溶解度，且大于50°C時丙的溶解度，因此降溫后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙＞甲＞丙，D錯誤。故選：A?！军c睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。產(chǎn)生沉淀質(zhì)量B產(chǎn)生沉淀質(zhì)量B氫氧化頓的質(zhì)量【解析】試題分析：A選項是錯誤的操作，鹽酸中加水溶液的pH不能大于7；B選項是錯誤的敘述，氫氧化鋇沉淀不能從0點開始；C選項是正確的敘述，因為酸反應(yīng)完金屬有剩余，生成的氫氣一樣多；D選項是錯誤的敘述，氯化鈉不能在一定量的水中無限制的溶解，故答案選擇C考點：酸的性質(zhì)、飽和溶液的定義23．X、Y、Z三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖,下列說法不正確（）/皿辰JJY中含有少量X,用海水曬鹽的原理提純Yt3°C時，X、Y的飽和溶液降溫到t2°C，析出晶體較多的是Xt2°C時，X與Y的溶解度相等'°C時，三種物質(zhì)飽和溶液升溫到t2°C，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小是Y>X>Z【答案】B【解析】【詳解】A、Y物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以Y中含有少量X,用海水曬鹽的原理提純Y,故正確；t3°C時，X、Y的飽和溶液降溫到t2°C，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，析出晶體的質(zhì)量不能確定,故錯誤；t2C時，X與Y的溶解度相等，故正確；t1C時，Y物質(zhì)的溶解度最大，X、Z物質(zhì)的溶解度相等，升高溫度，X、Y物質(zhì)的溶解度增大，Z物質(zhì)的溶解度減小，應(yīng)該按照t2C時的溶解度計算，所以三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2C，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小是Y>X>Z,故正確。故選：B?！军c睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。24.下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量隨時間變化符合如圖的是（）鐵片浸入稀硫酸中鐵片浸入硫酸銅溶液中氧化鐵粉末加入稀鹽酸中碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中【答案】B【解析】【分析】A、根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析；B、根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進行分析；C、根據(jù)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水進行分析；D、根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析?！驹斀狻緼、每56份質(zhì)量的鐵和鹽酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量逐漸增大，然后不變，故A錯誤；B、每56份質(zhì)量的鐵和硫酸銅反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量逐漸減小，然后不變，故B正確；C、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液質(zhì)量逐漸增大，故C錯誤；D、每84份質(zhì)量的碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳，溶液質(zhì)量逐漸增大，故D錯誤。故選：Bo向與稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】下列關(guān)系不正確的是A、根據(jù)溶解度曲線可知，t2°C時，甲的溶解度大于乙，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中含有溶劑的質(zhì)量甲＜乙，圖像與事實相符，故A正確；B、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，加熱過程中，氯酸鉀開始由于溫度較低，不能分解，達到一定的溫度后，分解生成氯化鉀和氧氣，其質(zhì)量不斷減少，最后為零，氯化鉀的質(zhì)量不斷增加，反應(yīng)結(jié)束后，不再增大，二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，其質(zhì)量保持不變，圖像與事實相符，故B正確；C、氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣、水和二氧化碳反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣。向澄清的石灰水中通入過量二氧化碳，沉淀質(zhì)量不斷增大，后不斷減小，最后為零，圖像與事實相符，故C正確；D、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的水，向與稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鋇溶液，由于生成了硫酸鋇沉淀，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零，硫酸過量后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大，由于反應(yīng)過程中生成了水，最后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在小于起始的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖像與事實不相符，故D錯誤。故選Do【點睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。26.室溫時，向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入26.室溫時，向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化)。下列分析正確的是滾質(zhì)的質(zhì)量堪a點溶液中有兩種溶質(zhì)b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍c點燒杯內(nèi)液體的pH=7d點溶液中有較多的Ba2＋、OH－、SO42－【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、a點時，中和反應(yīng)還沒有開始，故溶液中只有一種溶質(zhì)硫酸，故A項錯誤；B、b點中和反應(yīng)還沒結(jié)束，溶液中還含有氫離子，仍呈酸性，故b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，故B項錯誤；C、c點溶質(zhì)質(zhì)量恰好為零，說明氫氧化鋇與硫酸完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，此時液體中只有水，燒杯內(nèi)液體的pH=7,故C項正確；D、d點溶液中有較多的是Ba2+、OH-無SO42-和H+故D項錯誤；故選：C【點睛】本題考察酸堿中和反應(yīng)27．一定質(zhì)量的氯酸鉀和一定質(zhì)量的二氧化錳混合后，下列有關(guān)質(zhì)量隨著時間的變化圖像【解析】【詳解】A、氯酸鉀在二氧化錳的催化下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后，