高二化學(xué)人教版（2022）選擇性必修2第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)課時(shí)練習(xí)（含答案）

本文格式為Word版，下載可任意編輯—18—高二化學(xué)人教版（2022）選擇性必修2第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)課時(shí)練習(xí)（含答案）2022-2021學(xué)年度高二化學(xué)其次學(xué)期人教版（2022）選擇性必修2第一章原子布局與性質(zhì)其次節(jié)原子布局與元素的性質(zhì)課時(shí)練習(xí)一、選擇題1．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；

Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1；

W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。以下說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物C．M2Z2有強(qiáng)氧化性，分子中只有共價(jià)鍵D．由X、Y、Z、M四種元素只能形成共價(jià)化合物2．以下元素確定是主族元素的是A．原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素B．原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素C．原子核外N層電子數(shù)為4的元素D．原子核外N層電子數(shù)為2的元素3．X、Y、Z、M、Q、R均為前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如下圖。以下說法正確的是A．Q位于第四周期ⅠA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物不成能是堿C．簡樸離子半徑：M-＞Q＋＞R2＋D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物不確定為強(qiáng)酸4．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，以下表達(dá)中正確的是A．L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的全體元素都是非金屬元素B．某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值，就是其原子序數(shù)C．只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子D．由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素5．以下說法中不正確的是A．鑭系、錒系元素都在f區(qū)B．s區(qū)的元素都是活潑的金屬元素C．元素周期表中IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D．稀有氣體全都位于p區(qū)6．元素周期表和元素周期律對于其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用。以下說法中不正確的是（）

A．在周期表確定區(qū)域內(nèi)探索元素、察覺物質(zhì)的新用途是一種相當(dāng)有效的方法B．利用元素周期表中右上角區(qū)域的元素研制新型農(nóng)藥C．在過渡金屬中探索催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D．在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中探索半導(dǎo)體材料7．元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如下圖，其中M原子核外電子數(shù)為Y原子核外電子數(shù)的兩倍。以下說法合理的是A．元素最高化合價(jià)：ZYXB．M可能與氫元素形成化合物H2M2和H2MC．簡樸離子半徑(r)大小：r(N)r(Z)r(M)r(Y)D．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：ZN8．以下表達(dá)不正確的是A．門捷列夫元素周期表是按相對原子質(zhì)量從小到大的依次將元素排列起來B．元素周期律是元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增發(fā)生周期性重復(fù)的規(guī)律C．元素周期表是呈現(xiàn)元素周期系的表格D．元素周期表和元素周期系均只有一個(gè)9．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的理由是A．元素原子量周期性變化B．元素的主要化合價(jià)存在周期性變化C．原子最外層電子數(shù)存在周期性變化D．元素的核電荷數(shù)存在周期性變化10．8種常見元素的電負(fù)性數(shù)值如表所示，根據(jù)表中數(shù)據(jù)估算鈣元素的電負(fù)性的取值范圍元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.00.8A．在0.8與1.2之間B．小于0.8C．大于1.2D．在0.9與1.5之間11．對價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是A．短周期元素中原子半徑最小B．原子序數(shù)為7C．短周期元素中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．基態(tài)原子核外電子有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)12．以下表示式中錯(cuò)誤的是A．Na+的電子式：Na+B．Na+的布局示意圖：

C．Na的外圍電子排布式：3s1D．Na的電子排布式：[Na]3s113．以下各組物質(zhì)中,屬于同素異形體的是A．與B．和C．T2O與D2OD．O2和O314．以下關(guān)于Al、Na原子布局的分析中正確的是A．原子半徑：Al＞NaB．第一電離能：Al＞NaC．電負(fù)性：Na＞AlD．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Na＞Al15．某元素X的逐級電離能如下圖，以下說法正確的是A．X元素可能為+4價(jià)B．X可能為非金屬C．X為第五周期元素D．X最可能生成的陽離子為X3+二、測驗(yàn)題16．I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)小組各自設(shè)計(jì)一個(gè)測驗(yàn)對比非金屬性強(qiáng)弱，請回復(fù)：

I.Cl元素與S元素非金屬性對比裝置中現(xiàn)象：_______結(jié)論：_______Ⅱ.Cl元素與I元素非金屬性對比裝置中現(xiàn)象：_______有關(guān)離子方程式：_______結(jié)論：_______Ⅲ.S、C、Si元素非金屬性對比燒杯中現(xiàn)象：_______燒杯中有關(guān)離子方程式：_______結(jié)論：_______三、元素或物質(zhì)推斷題17．下表是元素周期表的一片面,表中所列數(shù)字分別代表某一元素,根據(jù)表中所列元素回復(fù)問題:①②③④⑤⑥⑦⑧(1)上表短周期元素中金屬性最強(qiáng)的是_______

(填元素符號(hào));最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)_______

(填化學(xué)式)。

(2)元素②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物回響的化學(xué)方程式為_______。

(3)①、③、④三元素形成化合物的電子式為_______,該化合物中含有的作用力有_______。

(4)⑥、⑦、⑧三種元素可形成與Ar具有一致電子層布局的簡樸離子,這些離子的半徑由大到小的依次是_______(用離子符號(hào)表示)。

(5)③、⑥分別與①形成的最簡樸化合物中沸點(diǎn)較高的是_______

(用化學(xué)式表示),其理由是_______。

18．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且最高能級是半彌漫狀態(tài)Y第三周期元素，它的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料ZZ和Y同周期，Z是本周期原子半徑最小的主族元素WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1)元素X的原子中能量最高的是_______能級，其電子云在空間有_______個(gè)伸展方向，它的氫化物的電子式是_______。

(2)元素Y位于元素周期表的第三周期_______族。該原子的價(jià)電子排布式為_______。

(3)元素Z的原子最外層共有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(4)W的基態(tài)原子核外電子排布式是_______。

(5)元素Y與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______（用元素符號(hào)表示），以下表述中能證明這一事實(shí)的是_______。

a．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同c．的電負(fù)性大于Yd．的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定e．在回響中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多f．元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)參考答案1．C【分析】Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1，該氣體的摩爾質(zhì)量為，該氣體為NH3，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，那么Y為N元素，M為H元素，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，Y為N元素，那么X為C元素，Z為O元素，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和為22，W的質(zhì)子數(shù)是11，W為Na元素。

【詳解】A．同一周期從左到右，原子半徑逐步減小，同一主族從上到下，原子半徑逐步增大，故原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Na2O2為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．雙氧水有強(qiáng)氧化性，分子中只有共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的NH4NO3，是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

2．C【詳解】A．原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素，可能為K、Cr、Cu，Cr、Cu為副族元素，A不符合題意；

B．原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，當(dāng)M層為最外層時(shí)，可能為Mg、Si、S，當(dāng)M層為次外層時(shí)，可能為K、Ca、Ti、Fe、Ni、Cu、Zn等，Ti、Fe、Ni、Cu、Zn等為副族元素，B不符合題意；

C．原子核外N層電子數(shù)為4的元素，那么確定為第4周期元素，且電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，是主族元素鍺，C符合題意；

D．原子核外N層電子數(shù)為2的元素，其可能為Ca，也可能為Ti、Fe、Ni、Zn等，Ti、Fe、Ni、Zn等為副族元素，D不符合題意；

應(yīng)選C。

3．D【分析】X、Y、Z、M、Q、R均為前20號(hào)元素。由Y的化合價(jià)只有-2價(jià)，推斷出Y為O；

X的半徑比O的半徑小且只有+1價(jià)，那么X為H；

M的最高價(jià)為+7，最低價(jià)為-1，那么M是；

Z的半徑小于，且最低價(jià)為-3，最高價(jià)為+5，那么Z是N；

Q元素只有+1價(jià)且原子半徑大于而小于只有+2價(jià)的R的原子半徑，故Q是，R是。

【詳解】A．位于元素周期表第3周期IA族，A錯(cuò)誤；

B．H、O、N可以形成硝酸、硝酸銨和一水合氨等化合物，一水合氨是堿，B錯(cuò)誤；

C．、、的半徑大小為，C錯(cuò)誤；

D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物可能是或，不確定是強(qiáng)酸，D正確；

答案選D。

4．D【詳解】A．L電子層電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿，那么處于其次周期，Li的L層含有1個(gè)電子，但Li是金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B．原子序數(shù)在數(shù)值上等于其核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，元素相對原子質(zhì)量取整數(shù)值并不確定等于質(zhì)子數(shù)，如N元素原子序數(shù)是7，但其相對原子質(zhì)量取整數(shù)值是14，故B錯(cuò)誤；

C．第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子，但He及片面過渡元素原子最外層電子數(shù)也含有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；

D．由左至右第8、9、10三列元素為Ⅷ族元素,都是金屬元素，故D正確；

此題答案D。

5．B【詳解】A．鑭系、錒系元素的結(jié)果一個(gè)電子均排在f能層，都在f區(qū)，A正確；

B．s區(qū)的元素含有H元素，H不是活潑的金屬元素，B錯(cuò)誤；

C．過渡元素都是金屬元素，元素周期表中IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是過渡元素，都是金屬元素，C正確；

D．第ⅢA到ⅧA和0族元素均位于p區(qū)，所以稀有氣體全都位于p區(qū)，D正確；

答案選B6．D【詳解】A．元素周期表中相鄰元素性質(zhì)具有好像性，在周期表確定區(qū)域內(nèi)探索元素、察覺物質(zhì)的新用途是一種相當(dāng)有效的方法，故A正確；

B．元素周期表中右上角區(qū)域的元素為非金屬元素，利用元素周期表中右上角區(qū)域的元素研制新型農(nóng)藥，故B正確；

C．稀有金屬材料和催化劑材料以及耐高溫耐腐蝕的合金材料通常屬于過渡金屬，故C正確；

D．在元素周期表的金屬與非金屬的分畛域鄰近的元素，常用于半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；

選D。

7．B【分析】已知M原子核外電子數(shù)為Y原子核外電子數(shù)的兩倍，那么Y為O，M為S；

根據(jù)周期表中的位置，X為C；

Z為Cl；

N為Br。

【詳解】A．氯元素最高+7價(jià)，碳元素最高+4價(jià)，氧元素一般不顯正價(jià)，所以元素最高化合價(jià)：Cl＞C＞O，A說法不合理；

B．氧與氫元素可形成水和雙氧水，S和O同主族，可能與氫元素形成化合物H2S2和H2S，B說法合理；

C．電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布一樣的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以簡樸離子半徑(r)大?。簉(Br-)＞r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)，C說法不合理；

D．非金屬性：Cl＞Br，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：HClO4＞HBrO4，D說法不合理；

答案為B。

8．D【詳解】A．門捷列夫元素周期表與現(xiàn)在中學(xué)課本的元素周期表有很大不同，前者是按相對原子質(zhì)量從小到大的依次將元素排列起來的，故A正確；

B．元素周期律是元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增發(fā)生周期性變化的規(guī)律，故B正確；

C．元素周期表是呈現(xiàn)元素周期系的表格，包括橫行和縱行，橫行為周期，縱行為族，故C正確；

D．元素周期表多種多樣，元素周期系只有一個(gè)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

9．C【詳解】A.因元素的原子相對原子質(zhì)量在周期表中為遞增的變化，不能表達(dá)原子布局中的變化，故A錯(cuò)誤；

B.化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，元素的最高正化合價(jià)的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，故B錯(cuò)誤；

C.由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的抉擇因素，故C正確；

D.元素的核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，在周期表中為遞增的變化，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選C。

10．A【詳解】依據(jù)金屬活動(dòng)依次表，鈣的金屬活動(dòng)性比鈉弱，那么電負(fù)性大于鈉；

鈣的金屬活動(dòng)性比鎂強(qiáng)，那么電負(fù)性小于鎂，所以鈣的電負(fù)性介于鈉和鎂之間，即在0.8與1.2之間，應(yīng)選A。

11．C【詳解】價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素是9號(hào)元素F，A．短周期元素中原子半徑最小的元素是H，故A錯(cuò)誤；

B．F的原子序數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，那么F在短周期元素中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故C正確；

D．核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，那么基態(tài)原子核外電子共有9種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。

應(yīng)選C。

12．D【詳解】A．金屬陽離子電子式就是離子符號(hào)，故A正確；

B．Na＋由鈉原子失去最外層一個(gè)電子得到，核外有10個(gè)電子，布局示意圖：，故B正確；

C．Na原子最外層有一個(gè)電子，外圍電子排布式：3s1，故C正確；

D．Na原子核外有11個(gè)電子，簡化的電子排布式：[Ne]3s1，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

13．D【分析】同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，這些單質(zhì)之間互稱為同素異形體。

【詳解】A．與是兩種核素，它們不是同素異形體，故A不符合題意；

B．和是H元素的兩種核素，它們是同位素關(guān)系，故B不符合題意；

C．T2O與D2O是指兩種水分子，是化合物，故C不符合題意；

D．O2和O3是氧元素組成的不同單質(zhì)，它們是同素異形體，故D符合題意；

此題答案D。

14．B【詳解】A．Al與Na都是元素周期表中第三周期元素，Al在Na的右邊，同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，所以原子半徑：Al＜Na，A不正確；

B．一般來說，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小(當(dāng)原子的最外層電子排布展現(xiàn)半滿、全滿或全空時(shí)展現(xiàn)反常)，金屬性Al＜Na且無反常處境，所以第一電離能：Al＞Na，B正確；

C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，所以電負(fù)性：Na＜Al，C不正確；

D．Na和Al的價(jià)電子排布式為3s1、3s23p1，二者的最外層都只有1個(gè)未成對電子，所以基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Na=Al，D不正確；

應(yīng)選B。

15．D【分析】由圖像知，該元素的I4?I3，故該元素原子最外層有3個(gè)電子，易形成+3價(jià)陽離子。

【詳解】A．該元素原子最外層有3個(gè)電子，最高價(jià)為+3，不成能為+4價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B．該元素原子最外層有3個(gè)電子，X可能為金屬，也可能為非金屬，如硼元素，故B錯(cuò)誤；

C．該元素的I4?I3，故該元素原子最外層有3個(gè)電子，無法判斷X元素所在的周期數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．該元素的I4?I3，故該元素原子最外層有3個(gè)電子，易形成+3價(jià)陽離子，故D正確；

選D。

16．有淺黃色沉淀生成非金屬性：

上層液體變?yōu)樽霞t色非金屬性：

有白色沉淀生成非金屬性：

【詳解】I．由測驗(yàn)裝置可知，原理為置換回響，Cl2置換出了S，說明Cl元素的非金屬性比S強(qiáng)，現(xiàn)象為有淺黃色沉淀生成；

故答案為：有淺黃色沉淀生成；

非金屬性：；

II．Cl2通入KI溶液中置換出I2，說明Cl元素的非金屬性比I強(qiáng)，離子方程式為：，置換出的I2溶解在苯中，使上層溶液變?yōu)樽霞t色；

故答案為：上層液體變?yōu)樽霞t色；

；

非金屬性：；

III．對比的原理為利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱對比元素的非金屬性；

硫酸滴入到圓底燒瓶中與碳酸氫鈉回響生成CO2，CO2再通入到硅酸鈉溶液中生成硅酸，產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為：；

說明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，得出非金屬性：；

故答案為：有白色沉淀生成；

；

非金屬性：。

17．NaHClO4HNO3+NH3＝NH4NO3離子鍵和共價(jià)鍵S2－＞Cl－＞K＋H2O水分子間存在氫鍵【分析】根據(jù)①②③④⑤⑥⑦⑧在周期表所處的位置，可知，其分別是H、N、O、Na、Mg、S、Cl、K幾種元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)金屬性強(qiáng)的元素位于周期表的左下位置，在短周期的上表所列元素中金屬性最強(qiáng)的是Na，故答案為Na；

元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所列元素中Cl元素的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HClO4。

(2)元素②是N元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，其氫化物為NH3，那么其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物回響的化學(xué)方程式為HNO3+NH3＝NH4NO3。

(3)①、③、④三元素分別是指H、O、Na三種元素，其形成的化合物為NaOH，其電子式為，該化合物是離子化合物，含有離子鍵，但氫氧根離子內(nèi)部有共價(jià)鍵，故該化合物中含有的作用力有離子鍵和共價(jià)鍵。

(4)⑥、⑦、⑧三種元素形成的離子分別為S2－、Cl－、K+。根據(jù)核外電子排布一致，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，所以S2－、Cl－、K+的離子半徑由大到小的依次為S2－＞Cl－＞K+；

(5)③、⑥于①形成的化合物分別是指O、S于H形成的化合物，分別是H2O和H2S，由于水分子間存在氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)高于H2S。

18．2p三ⅣA3s23p21s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1Clcdf【分析】X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且最高能級是半彌漫狀態(tài)，那么核外電子排布為：1s22s22p3，是N元素；

Y是第三周期元素，它的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，Y是Si元素；

Z和Y同周期，Z是本周期原子半徑最小的主族元素，Z是Cl元素；

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，W是