人教版九年級上冊化學第三單元物質構成的奧秘學案

第19頁共19頁課題1分子和原子第1課時物質由微觀粒子構成一、學習目標：1.知道分子、原子是構成物質的微粒。2.能用微粒的觀點解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。(重點)3.在有關實驗現(xiàn)象的觀察、分析過程中逐步培養(yǎng)微觀想像力和抽象思維能力。（難點）【課前預習】1.一杯水若一分為二，再將其中一份一分為二……這樣繼續(xù)分下去最終會怎樣？2.敞口容器中的水常溫下會逐漸減少，如果加熱會減少更快。你知道是為什么嗎？【情境導入】王安石《梅花》：“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來”。詩人在遠處就能聞到淡淡的梅花香味的原因是什么呢？二、自主探究：知識點1：物質的微粒性【閱讀】教材第49頁至50頁，圖3－6、7 物質都是由微小的粒子——、和等構成的。知識點2：分子的性質【閱讀】一個水分子的質量約為3×10-26千克，一滴水中大約有1.67×10-21個水分子。以20滴水為一毫升計算，這個數(shù)字多大呢？如果10億人來數(shù)一滴水中的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要數(shù)3萬多年才能數(shù)完，如果拿一個水分子和乒乓球相比，就好象拿乒乓球跟地球相比一樣。所以，分子的和都很小?！緦嶒炋骄俊?、構成物質的分子會不會運動氨水與酚酞溶液反應濃氨水氨水與酚酞溶液反應濃氨水酚酞溶液氨分子的擴散實驗濃氨水酚酞溶液實驗一現(xiàn)象：實驗二燒杯A燒杯B現(xiàn)象解釋所以，分子總是在?！舅伎肌克苷舭l(fā)，受熱后蒸發(fā)加快，這是為什么呢？2、[演示1]將50mL水與50mL酒精混合的實驗?，F(xiàn)象：所以，分子間是有的。[演示2]取一注射器，吸入一定體積的空氣，用手指頂住針筒小孔，將栓塞慢慢推入。再吸入等體積的水，用手指頂住針筒小孔，將栓塞慢慢推入現(xiàn)象：結論：3、1個水分子由1個和2個構成；1個氫分子由2個構成。所以，分子是由構成的?！窘涣饔懻摗?.試從分子的角度解釋“墻內(nèi)開花墻外香”。2.一般檢查裝置氣密性方法的微觀理解。3.在實驗室做實驗時，實驗完畢忘記蓋上酒精燈的燈帽，結果下一次使用時很難點燃。試用分子的觀點對此進行解釋?！菊n堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？【我的收獲】【知識歸納】1、物質是由、、等微粒構成的2、分子的性質（特征）：=1\*GB2⑴分子的質量和體積都；=2\*GB2⑵分子總是在不斷著：溫度越高，分子運動；=3\*GB2⑶分子之間有：同一種物質的分子在固、液、氣態(tài)時，間隔，溫度升高，間隔。=4\*GB2⑷分子是由構成的：同種物質的分子性質，不同種物質的分子性質。三、自我測評【課堂練習】課本P53第1、3題1.下列各項中不能證明分子之間有間隔的是（）A.紅墨水滴入水中，過一會水全部變成紅色。B.水受熱變?yōu)樗魵鈺r體積會增大。C.1體積黃豆和1體積小米摻在一起后，總量少于2體積D.100mL酒精和100mL水混合后，總體積小于200mL。2.下列觀點你認為不正確的是（）A.世界是物質的，物質是由分子構成的。B.宏觀上看靜止狀態(tài)的物質從微觀上看則是永恒運動的。C.分子雖小但也有一定的質量和體積。D.夏天雨后天晴，路面上的水漬很快變干，這時水就不存在了。3.試用分子的知識解釋：（1）濕衣服在日光下干的快。（2）一定溫度下，一定量的氣體受壓時體積縮小?！局锌贾蓖ㄜ嚒?.六月的校園，百花盛開，香遠益清，陣陣花香，沁人心脾?；ㄏ闼囊绲默F(xiàn)象說明（）A.分子的質量很小B.分子在不停地運動C.分子是由原子構成的D.分子之間有一定的間隔5.下列有關水受熱蒸發(fā)的說法正確的是（）A.水發(fā)生了化學變化B.水分子運動速率增大C.水變成了氫氣和氧氣D.水分子分裂成氫原子和氧原子6.用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象，不合理的是（）A.食物變質——分子本身發(fā)生了變化B.汽油揮發(fā)——分子大小發(fā)生了變化C.熱脹冷縮——分子間間隔改變D.花香四溢——分子作擴散運動7.化學的學習把我們帶入了物質的微觀世界，假如你是水分子中的一個氫原子，請你描述你在水中看到的微觀世界（答兩點即可）：（1）；（2）。BAC甲：濃氨水BAC甲：濃氨水中點乙：濃鹽酸璃管兩端甲、乙處分別同時放蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花，氨分子（NH3）和濃鹽酸接觸時會產(chǎn)生大量白煙，則白煙較多處應該是圖中處（填A、B、C），理由是。9.根據(jù)如下十大科技進展的報道，回答問題：材料1：法國科學家利用特種顯微儀器，讓一個分子做出了各種動作。這一成果使人類能精確控制單個分子運動，進而開發(fā)出分子機器人。材料2：中科院上海硅酸鹽研究所研制出了“藥物分子運輸車”。這種分子裝載藥物后，被引導到疾病靶點釋放藥物，對疾病進行高效治療。(1)材料1和2研究的粒子是________；構成物質的粒子還有________________；(2)分析上述材料，談談你對“分子總是在不斷運動著”的新認識：______________________________________________________________________________________________________________________(3)在阿西莫夫所寫的科幻小說《夢幻航行》中，人被縮小到細胞般大小，在人體內(nèi)經(jīng)歷了夢幻般的體驗。試想，如果你被縮小到一個原子般大小，把你放到水里，你會看到的景象是(請至少寫兩點)____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【拓展延伸】10.某同學在家做了一個實驗:在一個玻璃容器中加入100mL的水，向水中放人一塊糖，在外壁沿液面畫一條水平線，過一會兒發(fā)現(xiàn)糖塊不見了，液面比原來水平線降低了。通過這一現(xiàn)象，請你推測分子有哪些性質?請你重新設計一個實驗進行探究?！咀鳂I(yè)布置】用分子—原子的觀點解釋化學變化的過程第2課時分子可分為原子一、學習目標：1.認識分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。2.培養(yǎng)抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。重點：分子和原子的概念聯(lián)系及區(qū)別難點：原子概念的理解【課前預習】1.分子有那些性質？2.水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？【情境導入】二、自主探究：知識點3：分子和原子的概念及比較1、分子【閱讀與思考】閱讀教材51～52頁并思考下列問題：1.“分子是保持物質性質的最小粒子?！边@一說法對嗎？2.在水通電分解生成氫氣和氧氣的化學變化中，最小粒子有哪些？3.用分子、原子的觀點解釋：（1）水受熱變成水蒸氣；（2）水氫氣+氧氣；（3）蔗糖放入水中一會就“不見了”?！窘Y論】由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時，物質的分子本身；由分子構成的物質在發(fā)生化學變化時，它的分子起了，變成了。⑴分子的概念：最小粒子。例如保持二氧化碳化學性質的最小粒子是。⑵化學變化的微觀解釋:反應物的分子分解結合聚集生成物。但有的物質直接由構成。以氧化汞受熱分解為例：加熱氧化汞時，分解為和，每2個構成1個氧分子，許多聚集成金屬汞?！窘涣饔懻摗?.由分子構成的物質發(fā)生物理變化和化學變化時分子、原子各是怎樣變化的？2.分子、原子的概念3.比較分子、原子的相同點區(qū)別及聯(lián)系2、原子:⑴原子的概念：。⑵原子的性質：（與分子的性質相似）體積、質量小；運動；有間隔。3、分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子定義特征區(qū)別聯(lián)系4、分子、原子、物質間的聯(lián)系【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？【我的收獲】【知識歸納】1.是保持物質化學性質的最小粒子。2.是化學變化中的最小粒子；可以相互結合形成。3.化學變化的實質：。三、自我測評【課堂練習】課本P53～54第2、4、5題1.下列關于分子和原子的敘述中，正確的是（）A.分子質量大于原子的質量B.分子能運動而原子不能運動C.分子能構成物質而原子不能構成物質D.在化學反應中分子可分而原子不可分2.已知“o”、“●”表示質子數(shù)不同的原子。（1）下列表示的氣體物質中，屬于化合物的是（2）下列表示的氣體物質中，屬于混合物的是3.分子和原子的主要區(qū)別是（）。A.分子大、原子小B.分子的質量大，原子的質量小C.分子可直接構成物質，原子則要先構成分子后再構成物質D.在化學變化中分子可再分，原子則不能再分4.微觀模擬題：通過下圖反應示意圖回答下列問題：（1）丙物質屬于純凈物中的___________（填物質分類）。（2）該反應的基本反應類型為_____________反應。（3）用分子和原子的觀點來解釋化學反應的實質____________。5.下列變化能證明分子在化學反應中可分的是（）。A.鐵礦石磨成粉末B.碘受熱升華C.加熱水有水蒸氣生成D.加熱氧氣汞生成汞和氧氣6.構成二氧化碳氣體的分子與構成液態(tài)二氧化碳的分子具有（）。A.相同的質量B.不同的質量C.相同的化學性質D.不同的化學性質7.在電解水的過程中，發(fā)生變化的粒子是，保持不變的粒子是和，生成的新粒子是和。該實驗證明，在化學反應中可再分，而則不能再分。8.由分子參加的化學反應，反應前后一定發(fā)生變化的是（）。A.分子種類B.分子數(shù)目C.原子種類D.原子數(shù)目【中考直通車】9.下列關于分子、原子的敘述錯誤的是（）A、分子是不斷運動的B、分子和原子都可以構成物質C、分子式化學變化中的最小微粒D、原子的種類和個數(shù)在化學變化的前后保持不變10.下列現(xiàn)象或事實，用分子的相關知識加以解釋，其中不正確的是（）現(xiàn)象或事實解釋A熱脹冷縮分子大小隨溫度改變而改變B酒香不怕巷子深分子不斷地運動C氧氣可供人呼吸，一氧化碳有毒構成物質的分子不同，物質的性質不同D水通電后生成氫氣和氧氣在化學變化中分子可以再分11.下列圖示中，表示純凈物的，表示混合物的是，由原子直接構成的是，表示單質的是，表示化合物的是。【拓展延伸】12.科學研究發(fā)現(xiàn)：氮氣不活潑，在3000℃時僅有0.1％的分子分裂。在0℃常壓下，向密閉容器M中充入一定量的氮氣，而后升高溫度（不超過3000℃，壓強不變），若該密閉容器的體積增大了一倍，則M內(nèi)分子變化的示意圖合理的是（）13.在盛有冷水的燒杯中放入少量品紅，一段時間后，燒杯中的水逐漸變?yōu)榧t色，而在盛有熱水的燒杯中則迅速變紅，這是因為__________________；然后再向燒杯中放幾塊木炭，稍等片刻，發(fā)現(xiàn)_____________，說明木炭具有___________作用。14.20世紀26年代，就有人預言可能存在由4個氧原子組成的氧分子(O4)，但一直沒有得到證實。最近，意大利一所大學的科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質譜儀探測到了它的存在。下列敘述中正確的是（）A．O4是一種新型的化合物B．一個O4分子中含有2個O2分子C．O4和O2的性質完全相同D．O4和O2混合形成的是混合物【作業(yè)布置】15.舉例說明原子是化學變化中的最小微粒。課題2原子的結構第1課時原子的構成相對原子質量一、學習目標：1.知道原子是由質子、中子和電子構成的。2.理解原子不顯電性的原因。3.初步了解相對原子質量的概念，學會查相對原子質量表。重點：原子的構成，相對原子質量難點：核電荷數(shù)、核內(nèi)質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系，相對原子質量概念的形成。【課前預習】1.分子與原子的本質區(qū)別是什么？2.原子是不是在任何情況下都是不可分割的實心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么樣的呢？【情境導入】中國第一顆原子彈爆炸成功（1964.10.16新疆羅布泊），原子彈的巨大威力是如何產(chǎn)生的呢？二、自主探究：知識點一：原子的構成【閱讀】課本第70頁原子的構成一段文字，觀察圖4-11.同桌互相描述一下原子的結構。(提示：可從位置、電性、所占體積等不同角度描述。)2.分子、原子都在不斷地運動著，想象一下，構成原子的原子核和電子是如何運動的呢?【觀察】教師播放的動畫：原子內(nèi)部的運動，概括原子的結構。【分析思考】分析教材第70頁表4—1、4—2，思考并回答下列問題：1.構成原子的三種粒子的電性、質量如何?整個原子的質量主要集中在哪部分？2.原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電?為什么?3.是否所有原子核內(nèi)都有中子?4.同種原子核內(nèi)的質子數(shù)和中子數(shù)有何特點?5.不同種類原子的內(nèi)部結構有何不同?原子種類原子質量（㎏）氫1.670×10-27氧2.657×10-26碳1.993×10-26鐵9.288×10-26【交流討論】你對原子的結構了解多少?【閱讀】課本第71頁第一段，體會原子的體積之小。表1知識點二：相對原子質量【閱讀】教材第71頁的相關內(nèi)容。1.結合表1體會為什么采用相對原子質量。2.請用公式的形式表示出原子的實際質量與相對原子質量的關系。3.運用這個式子，計算一下表1中任意兩種原子的相對原子質量?！窘涣饔懻摗?.相對原子質量有沒有單位？2.兩種原子的質量之比與其相對原子質量之比是何關系？3.分析表2，思考各原子相對原子質量的近似值，與該原子的質子數(shù)、中子數(shù)有何關系？表2原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656【交流討論】同桌互相提問，從附錄中查出一些原子的相對原子質量?！菊n堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？【我的收獲】【小結】一、原子的構成（帶1個單位）———1.原子（不帶電）（帶1個單位）2.原子為什么不顯電性？3.不同種類的原子，核內(nèi)的質子數(shù)，核外的電子數(shù)。4.原子核居于原子的，在原子中占的體積，電子繞著原子核。二、相對原子質量1.概念：以為標準，其它原子的跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。2.表達式Ar=————————————3.與構成原子的粒子數(shù)之間的關系：在原子中，電子的質量很小，所以，原子的質量主要集中在上，又因質子和中子的質量跟相對原子質量標準相比較，所以相對原子質量≈+?！锵鄬υ淤|量與原子的質量的關系原子的質量相對原子質量得出與性質測定出來的，絕對的比較得出的，相對的數(shù)值與單位非常小，有單位“千克”大于1，有單位“1”單位符號kg“1”（一般不寫）聯(lián)系相對原子質量=一個原子的實際質量（kg）/一個標準碳原子質量（kg）的十二分之一三、自我測評【課堂練習】課本P721～5題1.下列有關原子的說法中正確的是（）A.原子都是由質子、中子和核外電子構成的B.原子的類別是由原子核內(nèi)的質子數(shù)所決定的C.原子中不存在帶電微粒，因而整個原子不顯電性D.原子的質量主要集中在質子和電子上2.碳和鎂的相對原子質量分別是12和24，則碳和鎂的原子質量之比為(

)A.12:1

B.2:12

C.2:1

D.1:23.原子是由位于原子中心帶電的和核外帶電的構成的，由于所帶電量和所帶電量相等，但，因此整個原子不顯電性。原子核一般是由、構成的，質子帶，中子，原子的質量主要集中在上。4.一個碳原子的質量是1.993×10-26Kg,碳的相對原子質量為_______________。5.鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)有3個質子和4個中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為（）A.1B.3C.4D.76.在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：（1）能保持物質化學性質的粒子是；（2）化學變化中的最小微粒是；（3）能直接構成物質的粒子是；（4）構成原子核的粒子是；（5）帶正電的粒子是；（6）帶負電的粒子是；（7）不帶電的粒子是；（8）質量與氫原子質量近似相等的粒子是；（9）質量最小的的是；（10）在同一原子中數(shù)目相等的是。7.我國已于2007年發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星——“嫦娥一號”。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”，解決地球能源危機。已知“C-13”是指原子核內(nèi)有6個質子、7個中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)含有()A、3個質子，沒有中子B、2個質子，1個中子C、1個質子，2個中子D、3個中子，沒有質子【中考直通車】8.中科院的全超導的“人造太陽”——托克馬克核聚變試驗裝置的調(diào)試運行成功，使我國在該領域的研究處于世界前列。氘和氚是核聚變的原料（氘、氚原子核內(nèi)都只有1個質子，但含不同數(shù)目的中子），聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉變?yōu)楹ぴ雍?。根?jù)以上敘述，下列說法正確的是()A．核聚變是化學變化B．氘原子和氚原子屬于不同元素C．氘原子和氚原子是氫的兩種同位素D．氘原子和氚原子的相對原子質量相同9.20l0年4月5日，科學家成功合成了第117號新元素，填補了第116號和118號元素之間的空缺。推測該元素為117號元素的依據(jù)是()A．中子數(shù)B．質子數(shù)C．電子數(shù)D中子數(shù)和質子數(shù)10.雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦(Ti)金屬板。已知Ti原子核內(nèi)有22個質子，則下列敘述正確的是（ ）A.Ti可以表示一個鈦原子B.Ti4+核外有26個電子C.TiO2中含有氧分子D.CaTiO3屬于金屬氧化物11.下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（）A．OB．ZnC．N2D．CO12.朝核問題引發(fā)了國際關注，核問題的關鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1個質子和2個中子，那么()A．該原子是一種氫原子 B．該元素是金屬元素C．該原子核外有3個電子 D．該原子核帶2個單位的正電荷13.人們?yōu)榻沂驹咏Y構的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型；1911年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結構又進行了下面的實驗：用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②一小部分a粒子改變了原來的運動方向；③有極少數(shù)a粒子被彈了回來。請你根據(jù)對原子結構的認識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：(1)現(xiàn)象①：；(2)現(xiàn)象②：；(3)現(xiàn)象③：?！就卣寡由臁?4.已知電子的質量約為質子（或中子）質量的1/1840，下表是幾種原子的構成和它們的相對原子質量。原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)氫（H）1011氦（He）2224氮（N）77714氧（O）88816鐵（Fe）26302656討論：通過此表可以總結出如“質子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結論，請你再總結二條。（1）（2）.15.以美國為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴重的后果。已知貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾的相對原子質量）是一種放射性元素，其質子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為。16.道爾頓的原子學說對化學的發(fā)展起到了十分重要的作用。它的原子學說中，包括以下三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種化學性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體。而現(xiàn)代科學實驗證明，同種元素的原子內(nèi)部有相同的質子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點來看，你認為道爾頓的三個論斷中，不確切的是（填序號）?！咀鳂I(yè)布置】第2課時原子核外電子的排布離子的形成一、學習目標1.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結構的表示方法，會畫1-18號元素的原子結構示意圖。2.知道原子結構與元素化學性質的關系。（重難點）3.知道離子的形成過程，會用離子符號正確的表示離子。（重點）【課前預習】1.構成物質的粒子有、、。如鐵、水、食鹽。2.原子的結構是怎樣的？為什么整個原子不顯電性。3.敘述原子和分子、原子和元素的聯(lián)系與區(qū)別。【情境導入】朗讀《漫游原子世界》，猜想原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？“我是一個小、小、小的電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個小老頭不停地轉動；我們在飛，卻怎么也飛不高。因為這老頭長得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤，卻是由中子和質子構成，中子不帶電，質子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱?！倍?、自主探究：知識點一：核外電子的排布【閱讀】課本P78～79圖文，思考下列問題：1.核外電子是排布的。2.畫出鈉原子的原子結構示意圖，并說明各部分表示的含義：①圓圈表示、②圓圈內(nèi)+表示、=3\*GB3③數(shù)字表示、=4\*GB3④弧線表示、=5\*GB3⑤弧線上的數(shù)字表示。（原子結構示意圖中有五個要素）3.仔細研究1—18號元素原子結構示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點是：第一層最多排個電子，第二層最多排個電子，第一層后排第二層，第二層后排第三層；最外層最多排個電子。4.原子的相對穩(wěn)定結構是指：5.進一步的探究發(fā)現(xiàn)：元素的最外層電子數(shù)與元素的性質的關系元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質金屬元素非金屬元素稀有氣體元素★對照原子結構示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學性質如何?■元素的化學性質與原子的數(shù)關系密切。而元素的種類是由原子的數(shù)決定的?！舅伎肌坑捎诮饘僭亍⒎墙饘僭氐脑雍送庾钔鈱記]有達到穩(wěn)定結構，在化學反應中容易失、得電子，從而達到穩(wěn)定結構。那么，得失電子的結果怎樣呢?知識點二：離子的形成【資料】①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖【討論】要趨向穩(wěn)定結構的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？達成共識后由兩名同學上臺表演氯化鈉的形成過程?！鹃喿x】課本P79第二段圖文。1.找出離子、陰離子、陽離子的概念，并舉兩例。2.說說書寫離子符號應注意的事項?！拘〗Y】離子符號=1\*GB2⑴表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。如：陽離子：陰離子：=2\*GB2⑵表示意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+——表示一個鎂離子（一個鎂離子帶2個單位的正電荷）2Mg2+：表示兩個鎂離子（離子符號前面的化學系數(shù)表示離子的個數(shù)。）4.離子化合物：叫離子化合物【思考交流】1.原子與離子的比較；2.歸納元素、原子、分子、離子、單質、化合物之間的關系。（書P79）【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？【我的收獲】【小結】分類分類表示方法離子符號的意義定義離子構成物質的一種微粒NaCl的形成物質與其構成粒子間的關系宏觀組成微觀構成原子得到或失去電子

原子離子陽離子陰離子區(qū)別結構質子數(shù)

電子數(shù)質子數(shù)

電子數(shù)質子數(shù)

電子數(shù)電性不顯電性

性質一般性質比較活潑，在反應中易

因電子層結構為相對穩(wěn)定結構，故性質一般

相互關系陽離子

原子

陰離子三、自我測評【課堂練習】課本P801～2題1.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（

）(1)元素種類(2)化學性質(3)相對原子質量(4)原子的電性(5)原子核(6)電子層數(shù)(7)最外層電子數(shù)A、(1)(3)(5)

B、(2)(4)(6)(8)

C、(2)(5)

D、(1)(5)2.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有（填序號，下同），屬于陽離子的有，屬于陰離子的有________,屬于同種元素的為。3.元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工具。下表是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：（1）第11號元素名稱是，它屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易電子，它的離子符號為。（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)==原子序數(shù)====。（3）研究表明：從第二周期從3號～9號元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號～17號元素原子半徑的變化規(guī)律是?！局锌贾蓖ㄜ嚒?.我市發(fā)展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負氧離子庫”。空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（如O22－），O22－與O2不相同的是（）A．質子數(shù)B．電子數(shù)C．含氧原子個數(shù)D．相對原子質量之和5.某陽離子的結構示意圖（右圖所示）為則x的數(shù)值可能是（ ）A．9B．10C.12D．176.下列物質由離子構成的是（）A．銅B．氯化鈉C．氧氣D．金剛石7.下列有關分子、原子、離子說法正確的是（）A．分子是化學變化中最小的粒子B．一切原子的原子核都是由質子、中子構成的C．分子的質量總比原子質量大D．分子、原子、離子都能直接構成物質8.掌握化學用語是學好化學的關鍵。下列化學用語與所表述的意義相符合的是（）A.H2O——1個水分子B.——1個鈉離子C.3Fe3+——3個鐵原子D.2H——2個氫元素9.下面是五種粒子的結構示意圖：(1)圖中粒子共能表示種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。(2)圖中表示的陽離子是(用離子符號表示)，表示的陰離子是(用離子符號表示)，二者形成的化合物的化學式為?！就卣寡由臁?0.分析MgO的形成過程【作業(yè)布置】課題3元素一、學習目標：1.理解元素的概念，統(tǒng)一對物質的宏觀組成與微觀結構的認識。2.知道元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。重點：元素及元素符號難點：元素的概念及元素符號的意義【課前預習】1.電解水的實驗說明水是由什么元素組成的?2.什么是相對原子質量?其中“一種碳原子”是指哪一種碳原子?有沒有別的碳原子呢?【情境導入】（展示）某品牌礦泉水標簽上標明本品含：硒：0.013，鍶0.0596…（單位mg/L）。這里的硒、鍶等是指元素、原子、還是…？二、自主探究：知識點一：元素【分析思考】觀察下表中幾種不同的碳原子表格一原子種類質子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量碳原子66612碳原子67613碳原子68614從上表里，你發(fā)現(xiàn)了什么“怪”現(xiàn)象？請?zhí)顚懺诒砀穸刑荚咏Y論異同表格二【填空】1.原子中的質子數(shù)（核外電子數(shù)）都是，這樣的原子都是。2.原子中的都是6，而、不同，是不同的?！練w納】元素概念：具有相同的一類原子的總稱?！镒⒁猓涸氐姆N類由決定?！鹃喿x】P73圖4-4資料，找出地殼中含量最多的兩種非金屬元素和兩種金屬元素。【小結】地殼中各元素按質量由多到少的順序為、、、。生物細胞中，含量最多的元素分別為、、、?！舅伎冀涣鳌?.根據(jù)P73頁討論化學反應中：反應物跟生成物相比，分子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？小結：反應前后，分子，元素種類和原子種類。2.我們在看電視的時候，經(jīng)常看到為健康勸人們“補鐵”、“補鈣”、“補鋅”、“加碘”的廣告，這里的“鐵”、“鈣”、“鋅”、“碘”指的是什么？3.元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系原子元素區(qū)別聯(lián)系知識點二：元素符號【閱讀】閱讀課本74頁—76頁，完成下列問題：1.為什么要使用元素符號？國際上對元素符號是怎樣規(guī)定的？2.識記課本75頁常見的元素名稱和符號。寫一寫記住了幾個。3.書寫元素符號時應注意什么？4.一個元素符號能表示幾個涵義？5.元素可分為幾類？你能通過元素名稱確定氧、鐵、硫、氦四種元素分別屬于哪一類嗎？【填空】1.元素符號：國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學符號。（1）書寫：“一二”①由一個字母表示的元素符號要；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要，第二個字母要（2）意義：宏觀表示一種元素；微觀表示這種元素的一個原子。Fe表示；也可以表示■如果在元素符號前面添上系數(shù)，就只表示該元素原子個數(shù)，不能表示該元素。如：H既表示氫元素，又表示一個氫原子；2H只能表示兩個氫原子。元素(金屬元素除汞以外都是“金”旁)2.元素分類：元素（通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”“氣”等偏旁。）稀有氣體元素【思考交流】1.P、5P分別表示什么意義？2.下列兩組符號能組成幾種元素的符號？Ⅰ：ABCMN

Ⅱ：auelg知識點三：元素周期表【閱讀】課本76頁，完成下列填空：1.周期表每一橫行叫做一個，共有7個橫行，有7個周期。周期表的18個縱行中（8、9、10三個縱行），其余15個縱行，每一個縱行叫做一，共有16個族。每一橫行隨著的遞增，開頭是元素（第一周期除外），靠近尾部的是0元素，結尾的是元素。 2.元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做_________，________與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。【交流討論】1.完成課本76頁“活動與探究”中的內(nèi)容。 2.同桌互相檢查元素符號的記憶情況。【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？【我的收獲】【小結】1.元素和原子的比較元素原子概念具有相同的一類原子的總稱變化中最小的粒子區(qū)別宏觀概念,只講種類,不數(shù)個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義微觀概念,既講種類,又講個數(shù),有數(shù)量多少的含義適用范圍應用于描述物質的組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水是由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”應用于描述物質的構成。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子總稱，原子是體現(xiàn)元素性質的最小粒子判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構成的。c．水是由氧原子和