江蘇省高考化學(xué)復(fù)習(xí) 物質(zhì)的分離和提純課件蘇教版

物質(zhì)的分離與提純第28講大一輪復(fù)習(xí)講義專題9化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)物質(zhì)的分離與提純第28講大一輪復(fù)習(xí)講義專題9化學(xué)實(shí)驗(yàn)基考綱要求KAOGANGYAOQIU了解過(guò)濾、結(jié)晶、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純?？季V要求了解過(guò)濾、結(jié)晶、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法考點(diǎn)一分離、提純的常用物理方法及裝置考點(diǎn)二分離、提純化學(xué)方法的選擇探究高考明確考向課時(shí)作業(yè)內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點(diǎn)一分離、提純的常用物理方法及裝置考點(diǎn)二分離、提純化學(xué)01考點(diǎn)一分離、提純的常用物理方法及裝置01考點(diǎn)一分離、提純的常用物理方法及裝置1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離將混合物的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程。(2)物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。知識(shí)梳理ZHISHISHULI1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離知識(shí)梳理ZHISHI2.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法(1)“固＋固”混合物的分離(提純)2.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法(2)“固＋液”混合物的分離(提純)(3)“液＋液”混合物的分離(提純)(2)“固＋液”混合物的分離(提純)(3)“液＋液”混合物的3.物質(zhì)分離、提純的常用方法及裝置(1)過(guò)濾(如下圖)適用于不溶性固體與液體的分離。操作注意：一貼、二低、三靠。3.物質(zhì)分離、提純的常用方法及裝置(2)蒸發(fā)(如下圖)蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)；而對(duì)溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，采用

的方法。在蒸發(fā)結(jié)晶中應(yīng)注意：①玻璃棒的作用：

；②當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，

而不能直接蒸干。降溫結(jié)晶攪拌，防止液體局部過(guò)熱而飛濺停止加熱，利用余熱蒸干(2)蒸發(fā)(如下圖)降溫結(jié)晶攪拌，防止液體局部過(guò)熱而飛濺停止(3)蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體混合物①溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶?jī)?nèi)要加沸石；③冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流”。(3)蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體混合物(4)萃取和分液：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度

；②兩種液體

；③溶質(zhì)和萃取劑

；④分液時(shí)下層液體從

流出，上層液體從____倒出。大互不相溶不反應(yīng)下口上口(4)萃取和分液：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度；(5)升華(如下左圖)：利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，屬于物理變化。(6)洗氣(如上右圖)：除去氣體中的雜質(zhì)氣體。說(shuō)明：

管進(jìn)氣

管出氣。長(zhǎng)短(5)升華(如下左圖)：利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，屬于物理1.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離方法(1)制取無(wú)水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過(guò)濾(

)解析乙醇的沸點(diǎn)低易揮發(fā)，適合用蒸餾法。(2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇(

)解析乙醇與水互溶，不能萃取出水溶液中的溶質(zhì)。(3)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法(

)解析由于氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化很大，適合用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾的方法。辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷×××1.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離方法辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷×××(4)NaCl的熔點(diǎn)高，除去碘中的NaCl應(yīng)采用加熱升華的方法(

)解析碘易升華，加熱可分離。(5)根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離(

)解析食用油和汽油互溶，但沸點(diǎn)不同，應(yīng)用蒸餾的方法分離。(6)將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2(

)解析只能除去氯氣中的HCl雜質(zhì)，但不能除去其中的水蒸氣?！獭痢?4)NaCl的熔點(diǎn)高，除去碘中的NaCl應(yīng)采用加熱升華的方2.分離儀器的使用及注意事項(xiàng)(1)分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出(

)(2)蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處(

)(3)蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出(

)(4)蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱(

)(5)用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物(

)(6)過(guò)濾操作時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體(

)√√√×××2.分離儀器的使用及注意事項(xiàng)√√√×××物質(zhì)分離提純操作要領(lǐng)填空(1)從含有少量KNO3雜質(zhì)的氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體的操作：______________________________________、洗滌、干燥。(2)從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實(shí)驗(yàn)操作包括__________、冷卻結(jié)晶、______、洗滌、干燥等一系列操作，在此過(guò)程中玻璃棒的作用是________(填序號(hào))。①引流②攪拌加速溶解③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸這些空?？家族e(cuò)·強(qiáng)記背誦加熱溶液至有大量晶體析出時(shí)，趁熱過(guò)濾蒸發(fā)濃縮過(guò)濾①③物質(zhì)分離提純操作要領(lǐng)填空這些空?？家族e(cuò)·強(qiáng)記背誦加熱溶液至有(3)若濾液渾濁，需____________________。渾濁的原因可能是____________________________。(4)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時(shí)即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是__________________________________________。(5)分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是______________________________________________________________________。上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與漏斗上的小孔對(duì)齊)更換濾紙，重新過(guò)濾濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶物雜質(zhì)析出沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗頸(3)若濾液渾濁，需____________________題組一分離方法及裝置的選擇1.請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，按要求分離下列混合物。解題探究JIETITANJIU①②③④⑤⑥⑦⑧從海水中獲得粗食鹽從溴水中提取溴除去氯化鈉溶液中的泥沙分離固體氯化鈉和單質(zhì)碘用自來(lái)水制取蒸餾水油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后產(chǎn)物的分離四氯化碳和水的分離除去硝酸鉀中混有的氯化鈉

A.過(guò)濾B.蒸發(fā)C.萃取D.蒸餾E.升華F.分液G.重結(jié)晶H.鹽析B

C

A

E

D

H

F

G題組一分離方法及裝置的選擇解題探究JIETITANJIU①2.分離、提純裝置圖的正誤判斷××√×××√2.分離、提純裝置圖的正誤判斷××√×××√解析(1)海帶應(yīng)在坩堝中灼燒。(2)過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，漏斗下端尖口應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁。(4)蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在支管口處。(5)蒸干時(shí)可能失去結(jié)晶水。(6)碘加熱易升華。(7)接收裝置不應(yīng)封閉。解析(1)海帶應(yīng)在坩堝中灼燒。題組二綜合實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)分離操作解答題3.超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.浸泡時(shí)加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取C.升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無(wú)溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)√題組二綜合實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)分離操作解答題下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是√解析高溫條件下，二氧化碳為氣態(tài)，而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體，故高溫條件下不利于超臨界CO2流體萃取，B項(xiàng)錯(cuò)誤。解析高溫條件下，二氧化碳為氣態(tài)，而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的4.按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)、(2)、(3)、(4)的分離提純方法依次為_(kāi)____、_____、_________、______。

過(guò)濾

分液

蒸發(fā)結(jié)晶

蒸餾4.按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然5.(2019·大連高三檢測(cè))硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸(沸點(diǎn)：33℃)。(1)在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是__________________________，原料中的金屬鈉通常保存在_____中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_____、______、玻璃片和小刀等。鑷子

濾紙排盡裝置中的空氣和水蒸氣煤油5.(2019·大連高三檢測(cè))硼氫化鈉(NaBH4)在化工等解析Na能與空氣中的水蒸氣、氧氣反應(yīng)，NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，因而通入氬氣是為了排除干擾因素空氣和水，取用鈉時(shí)，用鑷子夾取，用濾紙吸干表面的煤油。解析Na能與空氣中的水蒸氣、氧氣反應(yīng)，NaBH4常溫下能與(2)第②步分離采用的方法是______；第③步分離(NaBH4)并回收溶劑，采用的方法是______。解析從流程可看出第②步是固體與液體的分離，其操作為過(guò)濾。根據(jù)已知信息可知NaBH4可溶于異丙酸，且異丙酸的沸點(diǎn)較低(33℃)，回收異丙酸可選用蒸餾的方法。過(guò)濾蒸餾(2)第②步分離采用的方法是______；第③步分離(NaB02考點(diǎn)二分離、提純化學(xué)方法的選擇02考點(diǎn)二分離、提純化學(xué)方法的選擇1.物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法知識(shí)梳理ZHISHISHULI方法原理實(shí)例加熱法當(dāng)混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)受熱分解而分離出如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加熱除去雜質(zhì)沉淀法在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)如加適量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO41.物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法知識(shí)梳理ZHISHISHUL氧化還原反應(yīng)法如果混合物中混有氧化性雜質(zhì)，可以加入適當(dāng)?shù)倪€原劑使其還原為被提純物質(zhì)如將過(guò)量的鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3雜質(zhì)電解法利用電解原理來(lái)分離提純物質(zhì)如電解精煉銅調(diào)節(jié)pH法通過(guò)加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法，一般是加入相應(yīng)的難溶或微溶物來(lái)調(diào)節(jié)如CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，可向溶液中加入CuO除去氧化還原反應(yīng)法如果混合物中混有氧化性雜質(zhì)，可以加入適當(dāng)?shù)倪€原2.除雜“四原則”(1)不增，不得引入新雜質(zhì)；(2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)；(3)易分，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離；(4)易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。3.除雜操作“四注意”(1)除雜試劑要過(guò)量；(2)過(guò)量試劑需除去；(3)選擇的途徑要最佳；(4)除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的先后順序。2.除雜“四原則”化學(xué)除雜方法(1)SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過(guò)濃硫酸除去(

)解析濃硫酸可吸收SO3。(2)通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的CO(

)解析H2也能還原氧化銅。(3)乙烯中混有的SO2可以通過(guò)溴水除去(

)解析乙烯能與溴水反應(yīng)。(4)除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾洗滌(

)解析BaCO3能溶于鹽酸，被提純的物質(zhì)不易復(fù)原。辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷√×××化學(xué)除雜方法辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷√×××(5)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3(

)解析會(huì)引入新的雜質(zhì)Ca2＋，應(yīng)加入MgCO3或MgO等除雜。(6)除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾(

)解析Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S和NaCl，過(guò)濾除去Ag2S和剩余的AgCl，達(dá)到除雜的目的?！獭?5)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去下列常見(jiàn)物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格：提升思維能力·深度思考序號(hào)原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法①N2O2___________固體吸收氣體②COCO2__________或____________或固體吸收氣體③CO2CO___________用固體轉(zhuǎn)化氣體④CO2HCl_____________________⑤Cl2HCl________________⑥碳粉CuO___________________灼熱的銅網(wǎng)NaOH溶液堿石灰灼熱的CuO飽和NaHCO3溶液飽和食鹽水稀酸(如稀鹽酸)洗氣洗氣洗氣過(guò)濾除去下列常見(jiàn)物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格：提升思維能力·深度思考序⑦Fe2O3Al2O3____________________⑧NaHCO3溶液Na2CO3_____加酸轉(zhuǎn)化⑨FeCl3溶液FeCl2____加氧化劑轉(zhuǎn)化⑩FeCl2溶液FeCl3____加還原劑轉(zhuǎn)化?MgCl2溶液FeCl3_____________?NaCl晶體NH4Cl

_________?乙酸乙酯乙酸____________________過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾CO2Cl2FeMgO飽和Na2CO3溶液過(guò)濾加熱分解分液⑦Fe2O3Al2O3___________________題組一裝置圖判斷型1.判斷下列化學(xué)提純裝置圖能否達(dá)到目的，達(dá)到目的打“√”，不能達(dá)目的打“×”解題探究JIETITANJIU解析(3)進(jìn)氣方向錯(cuò)，洗氣時(shí)氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”。(4)澄清的石灰水濃度太小，不利于CO2氣體的吸收?！痢獭獭痢獭填}組一裝置圖判斷型解題探究JIETITANJIU解析(32.(2019·蘇州高三調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3中少量的H2O試劑b為無(wú)水氯化鈣乙C除去H2中少量的HCl、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)丙√2.(2019·蘇州高三調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理解析A選項(xiàng)合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；B選項(xiàng)不合理，干燥管中的無(wú)水氯化鈣在除去水的同時(shí)也吸收NH3；C選項(xiàng)合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O；D選項(xiàng)合理，在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去。解析A選項(xiàng)合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸題組二物質(zhì)分離、提純流程的分析下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.試劑①②③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2＋的主要反應(yīng)：Ca2＋＋

===CaCO3↓C.檢驗(yàn)

是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D.加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，采用冷卻結(jié)晶的方法得到NaCl固體√√題組二物質(zhì)分離、提純流程的分析下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是√√解析由實(shí)驗(yàn)流程可知，粗鹽溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及過(guò)量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后加入，過(guò)濾后，濾液中加鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體。解析由實(shí)驗(yàn)流程可知，粗鹽溶解后，可先加NaOH除去MgCl4.(2018·唐山期末)聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如圖：PFS固體產(chǎn)品下列說(shuō)法不正確的是A.步驟①，粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率B.步驟③，可選用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化劑將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋C.步驟④，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)，若pH偏小則Fe3＋水解程度太弱，若pH偏大時(shí)則形成Fe(OH)3沉淀D.步驟⑤，減壓蒸發(fā)有利于降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解√4.(2018·唐山期末)聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要解析廢鐵屑粉碎過(guò)篩后加入酸浸，過(guò)濾得到的濾液中加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子；再加入稀硫酸生成聚合硫酸鐵，減壓蒸發(fā)得到PFS固體產(chǎn)品。步驟③，可選用H2O2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，還原產(chǎn)物為水，不引入新雜質(zhì)，不能選Cl2、KMnO4等，易引入新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時(shí)Fe3＋水解程度弱，pH偏大時(shí)則容易生成Fe(OH)3沉淀，產(chǎn)率降低，則步驟④，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)，故C正確；常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高導(dǎo)致聚合硫酸鐵分解，減壓蒸發(fā)，有利于降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解，故D正確。解析廢鐵屑粉碎過(guò)篩后加入酸浸，過(guò)濾得到的濾液中加入氧化劑氧分離、提純題的答題步驟第一步：確定被提純物質(zhì)與除雜對(duì)象對(duì)比兩者物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差異，利用差異性(溶解度差異、密度差異、熔沸點(diǎn)差異、與某些物質(zhì)反應(yīng)的差異性等)，選擇合適的分離原理或除雜試劑；除雜試劑除去雜質(zhì)的同時(shí)，不消耗被提純物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)。第二步：選擇合適的分離或除雜裝置根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置(過(guò)濾、分液、蒸餾等)；根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件，選擇合適的裝置，液體試劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般用干燥管或U形管。第三步：綜合分析，篩選答案綜合分析物質(zhì)分離是否完全，被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去。解題指導(dǎo)分離、提純題的答題步驟解題指導(dǎo)03探究高考明確考向03探究高考明確考向1.(2018·江蘇，5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣1234√1.(2018·江蘇，5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和解析B項(xiàng)，用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；A項(xiàng)，灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能用燒杯，裝置甲不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱，裝置丙不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)，吸收Cl2應(yīng)用NaOH溶液，裝置丁不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?234解析B項(xiàng)，用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?232.[2014·江蘇，19(2)]實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：操作X的名稱為_(kāi)_____。解析CCl4不溶于水，因此可以通過(guò)分液的方法使其與水分離。1234分液2.[2014·江蘇，19(2)]實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O3.[2013·江蘇，19(2)]檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備：FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是______________________________________________________________________________________________________________。1234

取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈解析FeCO3沉淀中含有的可溶性雜質(zhì)為Na2SO4，是否洗滌完全主要檢驗(yàn)洗滌液中是否含有

。3.[2013·江蘇，19(2)]檸檬酸亞鐵(FeC6H6O4.[2012·江蘇，19(3)]廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO：已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。1234

開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.94.[2012·江蘇，19(3)]廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①_________________________________________；②__________________________________________________________________________；③過(guò)濾；④_________________________________________________________________________________；⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。1234

向?yàn)V液中加入適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)

滴加1.0mol·L－1NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全

向?yàn)V液中滴加1.0mol·L－1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L－1解析除去銅的濾液中含有Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋等，若制備ZnO應(yīng)除去Fe3＋和Fe2＋。由表中信息可知，F(xiàn)e2＋和Zn2＋開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH均相差較小，但Fe3＋與Zn2＋開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH均相差較大，故可加入30%H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH(3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全，此時(shí)Zn2＋不產(chǎn)生沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH(8.9≤pH≤11)，使Zn2＋產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，并對(duì)Zn(OH)2沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、煅燒，即可得到ZnO。1234解析除去銅的濾液中含有Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋等，若制04課時(shí)作業(yè)04課時(shí)作業(yè)一、單項(xiàng)選擇題1.(2019·鹽城市阜寧中學(xué)高三月考)實(shí)驗(yàn)室用干海帶浸取原液制取純碘主要包含的步驟有：①通氯氣氧化、②用CCl4萃取分液、③在CCl4相中加入NaOH溶液反萃取(轉(zhuǎn)化為NaI和NaIO3)并分液、④水相用硫酸酸化分離出粗碘、⑤干燥后加適量KI固體(將IBr和ICl轉(zhuǎn)化為I2、KBr及KCl)混勻加熱得純碘等。選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟①可用甲裝

置氧化I－B.步驟②、③分液

操作時(shí)可用乙裝置：先放出有機(jī)相，再放出水相C.步驟④可用丙裝置將碘與母液分離D.步驟⑤可用丁裝置升華法提純碘1234567891011121314√一、單項(xiàng)選擇題1234567891011121314√解析A項(xiàng)，氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，步驟①可用甲裝置氧化I－，正確；B項(xiàng)，四氯化碳的密度比水大，故有機(jī)層在下層，分液時(shí)，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分離液體與不溶于液體的固體，用過(guò)濾，步驟④可用丙裝置將碘與母液分離，正確；D項(xiàng)，碘易升華，可用于提純碘，正確。1234567891011121314解析A項(xiàng)，氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，步驟①可用甲裝置氧化2.(2019·鹽城市田家炳中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試)欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號(hào)內(nèi)試劑選擇正確的是A.溴苯中的溴(KI溶液)B.溴乙烷中的乙醇(NaOH溶液)C.苯中的甲苯(溴水)D.乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)1234567891011121314解析A項(xiàng)，溴和碘化鉀反應(yīng)生成碘，也能溶于溴苯中，不能除去雜質(zhì)，不選；B項(xiàng)，溴乙烷與氫氧化鈉反應(yīng)，故不能使用氫氧化鈉，不選；C項(xiàng)，苯和甲苯都能萃取溴水中的溴，不能除雜，不選；D項(xiàng)，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)，且不溶于水，能分離?！?.(2019·鹽城市田家炳中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試)欲除去下列各物3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或敘述錯(cuò)誤的是A.分離Br2和苯的混合物可用分液漏斗和燒杯進(jìn)行分液B.驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去C.向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液已變質(zhì)D.提純混有少量NaCl的KNO3的過(guò)程：加熱溶解→降溫結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→

干燥√1234567891011121314解析Br2與苯互溶不分層。3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或敘述錯(cuò)誤的是√12345678914.(2018·贛州模擬)下列除雜方法不正確的是A.除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pHB.除去金屬離子Cu2＋、Hg2＋，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀劑C.除去某溶液中的

可向溶液中加入鎂鹽D.除去ZnCl2溶液中的Fe3＋可向溶液中加入Zn(OH)2√12345678910111213144.(2018·贛州模擬)下列除雜方法不正確的是√1234解析A項(xiàng)，氨水可與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，同時(shí)生成氯化銨，不引入新的雜質(zhì)，正確；B項(xiàng)，加入Na2S、H2S等物質(zhì)，Cu2＋、Hg2＋易轉(zhuǎn)化為CuS、HgS等沉淀，可用于除雜，正確；C項(xiàng)，硫酸鎂易溶于水，無(wú)法沉淀

，應(yīng)加入鋇鹽除雜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Zn(OH)2能消耗溶液中H＋，促進(jìn)Fe3＋的水解，使其生成氫氧化鐵沉淀，正確。1234567891011121314解析A項(xiàng)，氨水可與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，同時(shí)生成氯化5.(2019·溧水高級(jí)中學(xué)高三學(xué)情調(diào)研)煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下四個(gè)步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說(shuō)法正確的是1234567891011121314A.用裝置甲制取CO2并通入廢堿液B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機(jī)相C.用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCO3D.用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體√5.(2019·溧水高級(jí)中學(xué)高三學(xué)情調(diào)研)煉油廠的廢堿液含有解析A項(xiàng)，碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利于氣體的制備，應(yīng)選鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分液時(shí)避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機(jī)相，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CaCO3不溶于水，則圖中過(guò)濾裝置可分離，正確；D項(xiàng)，應(yīng)在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶，不能在燒杯中蒸發(fā)結(jié)晶，且燒杯不能直接加熱，錯(cuò)誤。1234567891011121314解析A項(xiàng)，碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表6.用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，選擇適當(dāng)?shù)脑噭〣并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到目的的是A.試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體B.試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體C.試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體D.試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗(yàn)空氣中是否含有甲醛√12345678910111213146.用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，選擇適當(dāng)?shù)脑噭〣并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，可解析A項(xiàng)，二氧化硫和濃硫酸不反應(yīng)，所以不能達(dá)到洗氣的目的，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以食鹽水中含有的氯離子能抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，從而能達(dá)到洗氣的目的，正確；C項(xiàng)，收集難溶于水的氣體采用排水集氣法收集，集氣瓶中應(yīng)該“短管進(jìn)氣”，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要加熱，該裝置未加熱，錯(cuò)誤。1234567891011121314解析A項(xiàng)，二氧化硫和濃硫酸不反應(yīng)，所以不能達(dá)到洗氣的目的，7.按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：下列各步實(shí)驗(yàn)操作原理與方法錯(cuò)誤的是1234567891011121314ABCD

步驟①步驟②步驟③步驟④√7.按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天解析步驟①是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，需要過(guò)濾裝置，A正確；步驟②是分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗，B正確；步驟③是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，C錯(cuò)誤；步驟④是利用沸點(diǎn)不同，采取蒸餾的方法得到甲苯，需要蒸餾裝置，D正確。1234567891011121314解析步驟①是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，需要過(guò)濾裝置，A8.在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是1234567891011121314解析蒸餾操作中，需要測(cè)定餾分的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，B和C中溫度計(jì)位置均正確，但C中的冷凝裝置為球形冷凝管，它一般用作反應(yīng)裝置，主要用于冷凝回流，使反應(yīng)更徹底，故只有B項(xiàng)正確。√8.在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是12345678二、不定項(xiàng)選擇題9.某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。1234567891011121314下列試劑或操作不合理的是A.試劑①為Ba(OH)2溶液 B.操作②為結(jié)晶C.操作③為萃取 D.試劑④為稀HNO3√選擇試劑①Na2CO3溶液④實(shí)驗(yàn)操作②③加熱√二、不定項(xiàng)選擇題1234567891011121314下列試1234567891011121314123456789101112131410.(2019·啟東中學(xué)高三月考)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是1234567891011121314A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B.裝置②可用于吸收氨氣，且能防止倒吸C.用裝置③不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液√10.(2019·啟東中學(xué)高三月考)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)解析A項(xiàng)，該裝置為蒸餾裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤。1234567891011121314解析A項(xiàng)，該裝置為蒸餾裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸11.(2018·福州期中)由鈦精礦(主要成分為T(mén)iO2，含鎂、鐵、硅等氧化物)制備純TiCl4的流程示意圖及各物質(zhì)熔、沸點(diǎn)如下，下列說(shuō)法不正確的是化合物SiCl4TiCl4FeCl3MgCl2沸點(diǎn)/℃581363161412熔點(diǎn)/℃－69－25304714A.將進(jìn)入沸騰爐中的鈦精礦粉碎可以提高氯

化反應(yīng)速率B.氯化過(guò)程得到的氣體產(chǎn)物經(jīng)冷卻到室溫、

過(guò)濾得到粗TiCl4混合液C.蒸餾塔中的精制，主要是為了除去粗TiCl4

中含有的FeCl3、MgCl2D.氯化過(guò)程產(chǎn)生的尾氣含有氯氣，需要經(jīng)過(guò)

處理后才能排放√123456789101112131411.(2018·福州期中)由鈦精礦(主要成分為T(mén)iO2，含解析A項(xiàng)，礦石粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；B項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)分析可知，氣體產(chǎn)物經(jīng)冷卻到室溫過(guò)濾得到粗TiCl4混合液，可能混有反應(yīng)物中固體物質(zhì)；C項(xiàng)，主要是為了除去粗TiCl4中的SiCl4；D項(xiàng)，氯氣有毒污染空氣，不能排放到空氣中。1234567891011121314解析A項(xiàng)，礦石粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；123412.實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理如圖1所示，已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃，苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8℃，難溶于水，制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如圖2所示。1234567891011121314圖1圖212.實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理如圖1所示，已知苯甲試根據(jù)上述信息，判斷以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.操作Ⅰ是蒸餾B.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇C.操作Ⅱ蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇D.操作Ⅲ過(guò)濾所得產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀解析由流程可知，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作Ⅱ?yàn)檎麴s，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過(guò)濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸。1234567891011121314√√試根據(jù)上述信息，判斷以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是解析由流程可知，苯甲三、非選擇題13.青蒿素是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：(1)對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_________________________________________________。1234567891011121314增大青蒿素與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出率三、非選擇題(1)對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是________(2)操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有燒杯、______________，操作Ⅱ的名稱是______。(3)操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是____(填字母)。A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B.加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液1234567891011121314蒸餾漏斗、玻璃棒B(2)操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有燒杯、___________14.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：(1)步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2↑＋NaNO2分析回答下列問(wèn)題：①上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是__________________，處理含1molFeO·Cr2O3的鉻鐵礦，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)___NA。12345678910111213147NaNO2(或亞硝酸鈉)14.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦解析首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，分析價(jià)態(tài)變化可知，NaNO3是氧化劑，被還原為NaNO2,1molFeO·Cr2O3失去7mol電子；石英的主要成分為二氧化硅，陶瓷中含有二氧化硅，氧化鋁和二氧化硅均能和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)，白金坩堝的主要成分是鉑，穩(wěn)定。1234567891011121314解析首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，分析價(jià)態(tài)變化可知，NaNO3②氧化鋁和二氧化硅一樣能和純堿在高溫條件反應(yīng)生成二氧化碳，下列不能作為熔融鉻鐵礦容器的是_____(填字母)。a.石英坩堝 b.氧化鋁陶瓷坩堝c.普通陶瓷坩堝 d.白金坩堝1234567891011121314abc②氧化鋁和二氧化硅一樣能和純堿在高溫條件反應(yīng)生成二氧化碳，下(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是_____，濾渣2的主要成分是________及含硅雜質(zhì)。解析步驟①的反應(yīng)產(chǎn)生了不溶于水的Fe2O3，故熔塊水浸后濾渣1的主要成分是Fe2O3，則含量最多的金屬元素是鐵元素；將濾液1調(diào)節(jié)pH＝7后，Al3＋會(huì)變?yōu)锳l(OH)3沉淀而除去，故濾渣2的主要成分是Al(OH)3和含硅雜質(zhì)。1234567891011121314FeAl(OH)3(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是_____，濾渣2的主要成(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變___(填“大”或“小”)，原因是_____________________________(用離子方程式表示)。小1234567891011121314(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變___(填“大”或“小”)，(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到____(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80℃ b.60℃c.40℃ d.10℃1234567891011121314步驟⑤的反應(yīng)類型是___________。解析由溶解度曲線圖可知，10℃時(shí)K2Cr2O7溶解度最小，而Na2Cr2O7、KCl、NaCl此時(shí)溶解度均大于K2Cr2O7，三者均存在于溶液中，故冷卻到10℃時(shí)得到的K2Cr2O7固體最多，該步驟的化學(xué)方程式為2KCl＋Na2Cr2O7===2NaCl＋K2Cr2O7，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)d(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl物質(zhì)的分離與提純第28講大一輪復(fù)習(xí)講義專題9化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)物質(zhì)的分離與提純第28講大一輪復(fù)習(xí)講義專題9化學(xué)實(shí)驗(yàn)基考綱要求KAOGANGYAOQIU了解過(guò)濾、結(jié)晶、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。考綱要求了解過(guò)濾、結(jié)晶、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法考點(diǎn)一分離、提純的常用物理方法及裝置考點(diǎn)二分離、提純化學(xué)方法的選擇探究高考明確考向課時(shí)作業(yè)內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點(diǎn)一分離、提純的常用物理方法及裝置考點(diǎn)二分離、提純化學(xué)01考點(diǎn)一分離、提純的常用物理方法及裝置01考點(diǎn)一分離、提純的常用物理方法及裝置1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離將混合物的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程。(2)物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。知識(shí)梳理ZHISHISHULI1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離知識(shí)梳理ZHISHI2.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法(1)“固＋固”混合物的分離(提純)2.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法(2)“固＋液”混合物的分離(提純)(3)“液＋液”混合物的分離(提純)(2)“固＋液”混合物的分離(提純)(3)“液＋液”混合物的3.物質(zhì)分離、提純的常用方法及裝置(1)過(guò)濾(如下圖)適用于不溶性固體與液體的分離。操作注意：一貼、二低、三靠。3.物質(zhì)分離、提純的常用方法及裝置(2)蒸發(fā)(如下圖)蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)；而對(duì)溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，采用

的方法。在蒸發(fā)結(jié)晶中應(yīng)注意：①玻璃棒的作用：

；②當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，

而不能直接蒸干。降溫結(jié)晶攪拌，防止液體局部過(guò)熱而飛濺停止加熱，利用余熱蒸干(2)蒸發(fā)(如下圖)降溫結(jié)晶攪拌，防止液體局部過(guò)熱而飛濺停止(3)蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體混合物①溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶?jī)?nèi)要加沸石；③冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流”。(3)蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體混合物(4)萃取和分液：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度

；②兩種液體

；③溶質(zhì)和萃取劑

；④分液時(shí)下層液體從

流出，上層液體從____倒出。大互不相溶不反應(yīng)下口上口(4)萃取和分液：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度；(5)升華(如下左圖)：利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，屬于物理變化。(6)洗氣(如上右圖)：除去氣體中的雜質(zhì)氣體。說(shuō)明：

管進(jìn)氣

管出氣。長(zhǎng)短(5)升華(如下左圖)：利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，屬于物理1.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離方法(1)制取無(wú)水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過(guò)濾(

)解析乙醇的沸點(diǎn)低易揮發(fā)，適合用蒸餾法。(2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇(

)解析乙醇與水互溶，不能萃取出水溶液中的溶質(zhì)。(3)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法(

)解析由于氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化很大，適合用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾的方法。辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷×××1.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離方法辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷×××(4)NaCl的熔點(diǎn)高，除去碘中的NaCl應(yīng)采用加熱升華的方法(

)解析碘易升華，加熱可分離。(5)根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離(

)解析食用油和汽油互溶，但沸點(diǎn)不同，應(yīng)用蒸餾的方法分離。(6)將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2(

)解析只能除去氯氣中的HCl雜質(zhì)，但不能除去其中的水蒸氣。√××(4)NaCl的熔點(diǎn)高，除去碘中的NaCl應(yīng)采用加熱升華的方2.分離儀器的使用及注意事項(xiàng)(1)分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出(

)(2)蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處(

)(3)蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出(

)(4)蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱(

)(5)用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物(

)(6)過(guò)濾操作時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體(

)√√√×××2.分離儀器的使用及注意事項(xiàng)√√√×××物質(zhì)分離提純操作要領(lǐng)填空(1)從含有少量KNO3雜質(zhì)的氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體的操作：______________________________________、洗滌、干燥。(2)從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實(shí)驗(yàn)操作包括__________、冷卻結(jié)晶、______、洗滌、干燥等一系列操作，在此過(guò)程中玻璃棒的作用是________(填序號(hào))。①引流②攪拌加速溶解③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸這些空?？家族e(cuò)·強(qiáng)記背誦加熱溶液至有大量晶體析出時(shí)，趁熱過(guò)濾蒸發(fā)濃縮過(guò)濾①③物質(zhì)分離提純操作要領(lǐng)填空這些空?？家族e(cuò)·強(qiáng)記背誦加熱溶液至有(3)若濾液渾濁，需____________________。渾濁的原因可能是____________________________。(4)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時(shí)即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是__________________________________________。(5)分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是______________________________________________________________________。上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與漏斗上的小孔對(duì)齊)更換濾紙，重新過(guò)濾濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶物雜質(zhì)析出沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗頸(3)若濾液渾濁，需____________________題組一分離方法及裝置的選擇1.請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，按要求分離下列混合物。解題探究JIETITANJIU①②③④⑤⑥⑦⑧從海水中獲得粗食鹽從溴水中提取溴除去氯化鈉溶液中的泥沙分離固體氯化鈉和單質(zhì)碘用自來(lái)水制取蒸餾水油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后產(chǎn)物的分離四氯化碳和水的分離除去硝酸鉀中混有的氯化鈉

A.過(guò)濾B.蒸發(fā)C.萃取D.蒸餾E.升華F.分液G.重結(jié)晶H.鹽析B

C

A

E

D

H

F

G題組一分離方法及裝置的選擇解題探究JIETITANJIU①2.分離、提純裝置圖的正誤判斷××√×××√2.分離、提純裝置圖的正誤判斷××√×××√解析(1)海帶應(yīng)在坩堝中灼燒。(2)過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，漏斗下端尖口應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁。(4)蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在支管口處。(5)蒸干時(shí)可能失去結(jié)晶水。(6)碘加熱易升華。(7)接收裝置不應(yīng)封閉。解析(1)海帶應(yīng)在坩堝中灼燒。題組二綜合實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)分離操作解答題3.超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.浸泡時(shí)加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取C.升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無(wú)溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)√題組二綜合實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)分離操作解答題下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是√解析高溫條件下，二氧化碳為氣態(tài)，而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體，故高溫條件下不利于超臨界CO2流體萃取，B項(xiàng)錯(cuò)誤。解析高溫條件下，二氧化碳為氣態(tài)，而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的4.按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)、(2)、(3)、(4)的分離提純方法依次為_(kāi)____、_____、_________、______。

過(guò)濾

分液

蒸發(fā)結(jié)晶

蒸餾4.按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然5.(2019·大連高三檢測(cè))硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸(沸點(diǎn)：33℃)。(1)在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是__________________________，原料中的金屬鈉通常保存在_____中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_____、______、玻璃片和小刀等。鑷子

濾紙排盡裝置中的空氣和水蒸氣煤油5.(2019·大連高三檢測(cè))硼氫化鈉(NaBH4)在化工等解析Na能與空氣中的水蒸氣、氧氣反應(yīng)，NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，因而通入氬氣是為了排除干擾因素空氣和水，取用鈉時(shí)，用鑷子夾取，用濾紙吸干表面的煤油。解析Na能與空氣中的水蒸氣、氧氣反應(yīng)，NaBH4常溫下能與(2)第②步分離采用的方法是______；第③步分離(NaBH4)并回收溶劑，采用的方法是______。解析從流程可看出第②步是固體與液體的分離，其操作為過(guò)濾。根據(jù)已知信息可知NaBH4可溶于異丙酸，且異丙酸的沸點(diǎn)較低(33℃)，回收異丙酸可選用蒸餾的方法。過(guò)濾蒸餾(2)第②步分離采用的方法是______；第③步分離(NaB02考點(diǎn)二分離、提純化學(xué)方法的選擇02考點(diǎn)二分離、提純化學(xué)方法的選擇1.物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法知識(shí)梳理ZHISHISHULI方法原理實(shí)例加熱法當(dāng)混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)受熱分解而分離出如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加熱除去雜質(zhì)沉淀法在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)如加適量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO41.物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法知識(shí)梳理ZHISHISHUL氧化還原反應(yīng)法如果混合物中混有氧化性雜質(zhì)，可以加入適當(dāng)?shù)倪€原劑使其還原為被提純物質(zhì)如將過(guò)量的鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3雜質(zhì)電解法利用電解原理來(lái)分離提純物質(zhì)如電解精煉銅調(diào)節(jié)pH法通過(guò)加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法，一般是加入相應(yīng)的難溶或微溶物來(lái)調(diào)節(jié)如CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，可向溶液中加入CuO除去氧化還原反應(yīng)法如果混合物中混有氧化性雜質(zhì)，可以加入適當(dāng)?shù)倪€原2.除雜“四原則”(1)不增，不得引入新雜質(zhì)；(2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)；(3)易分，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離；(4)易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。3.除雜操作“四注意”(1)除雜試劑要過(guò)量；(2)過(guò)量試劑需除去；(3)選擇的途徑要最佳；(4)除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的先后順序。2.除雜“四原則”化學(xué)除雜方法(1)SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過(guò)濃硫酸除去(

)解析濃硫酸可吸收SO3。(2)通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的CO(

)解析H2也能還原氧化銅。(3)乙烯中混有的SO2可以通過(guò)溴水除去(

)解析乙烯能與溴水反應(yīng)。(4)除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾洗滌(

)解析BaCO3能溶于鹽酸，被提純的物質(zhì)不易復(fù)原。辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷√×××化學(xué)除雜方法辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷√×××(5)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3(

)解析會(huì)引入新的雜質(zhì)Ca2＋，應(yīng)加入MgCO3或MgO等除雜。(6)除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾(

)解析Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S和NaCl，過(guò)濾除去Ag2S和剩余的AgCl，達(dá)到除雜的目的?！獭?5)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去下列常見(jiàn)物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格：提升思維能力·深度思考序號(hào)原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法①N2O2___________固體吸收氣體②COCO2__________或____________或固體吸收氣體③CO2CO___________用固體轉(zhuǎn)化氣體④CO2HCl_____________________⑤Cl2HCl________________⑥碳粉CuO___________________灼熱的銅網(wǎng)NaOH溶液堿石灰灼熱的CuO飽和NaHCO3溶液飽和食鹽水稀酸(如稀鹽酸)洗氣洗氣洗氣過(guò)濾除去下列常見(jiàn)物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格：提升思維能力·深度思考序⑦Fe2O3Al2O3____________________⑧NaHCO3溶液Na2CO3_____加酸轉(zhuǎn)化⑨FeCl3溶液FeCl2____加氧化劑轉(zhuǎn)化⑩FeCl2溶液FeCl3____加還原劑轉(zhuǎn)化?MgCl2溶液FeCl3_____________?NaCl晶體NH4Cl

_________?乙酸乙酯乙酸____________________過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾CO2Cl2FeMgO飽和Na2CO3溶液過(guò)濾加熱分解分液⑦Fe2O3Al2O3___________________題組一裝置圖判斷型1.判斷下列化學(xué)提純裝置圖能否達(dá)到目的，達(dá)到目的打“√”，不能達(dá)目的打“×”解題探究JIETITANJIU解析(3)進(jìn)氣方向錯(cuò)，洗氣時(shí)氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”。(4)澄清的石灰水濃度太小，不利于CO2氣體的吸收?！痢獭獭痢獭填}組一裝置圖判斷型解題探究JIETITANJIU解析(32.(2019·蘇州高三調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3中少量的H2O試劑b為無(wú)水氯化鈣乙C除去H2中少量的HCl、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)丙√2.(2019·蘇州高三調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理解析A選項(xiàng)合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；B選項(xiàng)不合理，干燥管中的無(wú)水氯化鈣在除去水的同時(shí)也吸收NH3；C選項(xiàng)合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O；D選項(xiàng)合理，在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去。解析A選項(xiàng)合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸題組二物質(zhì)分離、提純流程的分析下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.試劑①②③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2＋的主要反應(yīng)：Ca2＋＋

===CaCO3↓C.檢驗(yàn)

是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D.加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，采用冷卻結(jié)晶的方法得到NaCl固體√√題組二物質(zhì)分離、提純流程的分析下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是√√解析由實(shí)驗(yàn)流程可知，粗鹽溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及過(guò)量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后加入，過(guò)濾后，濾液中加鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體。解析由實(shí)驗(yàn)流程可知，粗鹽溶解后，可先加NaOH除去MgCl4.(2018·唐山期末)聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如圖：PFS固體產(chǎn)品下列說(shuō)法不正確的是A.步驟①，粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率B.步驟③，可選用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化劑將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋C.步驟④，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)，若pH偏小則Fe3＋水解程度太弱，若pH偏大時(shí)則形成Fe(OH)3沉淀D.步驟⑤，減壓蒸發(fā)有利于降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解√4.(2018·唐山期末)聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要解析廢鐵屑粉碎過(guò)篩后加入酸浸，過(guò)濾得到的濾液中加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子；再加入稀硫酸生成聚合硫酸鐵，減壓蒸發(fā)得到PFS固體產(chǎn)品。步驟③，可選用H2O2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，還原產(chǎn)物為水，不引入新雜質(zhì)，不能選Cl2、KMnO4等，易引入新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時(shí)Fe3＋水解程度弱，pH偏大時(shí)則容易生成Fe(OH)3沉淀，產(chǎn)率降低，則步驟④，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)，故C正確；常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高導(dǎo)致聚合硫酸鐵分解，減壓蒸發(fā)，有利于降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解，故D正確。解析廢鐵屑粉碎過(guò)篩后加入酸浸，過(guò)濾得到的濾液中加入氧化劑氧分離、提純題的答題步驟第一步：確定被提純物質(zhì)與除雜對(duì)象對(duì)比兩者物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差異，利用差異性(溶解度差異、密度差異、熔沸點(diǎn)差異、與某些物質(zhì)反應(yīng)的差異性等)，選擇合適的分離原理或除雜試劑；除雜試劑除去雜質(zhì)的同時(shí)，不消耗被提純物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)。第二步：選擇合適的分離或除雜裝置根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置(過(guò)濾、分液、蒸餾等)；根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件，選擇合適的裝置，液體試劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般用干燥管或U形管。第三步：綜合分析，篩選答案綜合分析物質(zhì)分離是否完全，被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去。解題指導(dǎo)分離、提純題的答題步驟解題指導(dǎo)03探究高考明確考向03探究高考明確考向1.(2018·江蘇，5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣1234√1.(2018·江蘇，5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和解析B項(xiàng)，用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；A項(xiàng)，灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能用燒杯，裝置甲不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆項(xiàng)，用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要