高一化學(xué)必修二專(zhuān)題二復(fù)習(xí)公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課大賽獲獎(jiǎng)?wù)n件

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、概念：用來(lái)研究和描述化學(xué)反應(yīng)

物理量。

通慣用

反應(yīng)物濃度

或生成物濃度

來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)快慢。單位內(nèi)時(shí)間降低增加快慢2、公式：通常為：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1

（或?qū)懗蒻ol/(L·s)

mol/(L·min)

）

3、單位：4.注意事項(xiàng):(1)指明對(duì)象如V(物質(zhì))：該物質(zhì)不能是

，因?yàn)樗鼈兾镔|(zhì)量濃度保持不變,這些物質(zhì)反應(yīng)速率被視為常數(shù).(2)不論是反應(yīng)物還是生成物,反應(yīng)速率都取

,且都是某一段時(shí)間內(nèi)

.(3)同一反應(yīng)速率能夠用不一樣物質(zhì)濃度改變表示，數(shù)值可能

，但意義

；且不一樣物質(zhì)表示速率之比等于

。固體或純液體正值平均反應(yīng)速率相同化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不一樣練習(xí)1、甲乙兩密閉容器中均發(fā)生此反應(yīng)AB，已知甲容器中A每分鐘降低4mol,乙容器中A每分鐘降低5mol,則兩容器中反應(yīng)速率（）A、甲中大B、乙中大C、相等D、無(wú)法確定D注意：V指一段時(shí)間內(nèi)濃度改變量練習(xí)2、反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB濃度降低0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率表示正確是（）A、用A表示反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B、分別用B、C、D表示反應(yīng)速率其比值是3：2：1C、在2min末反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D、在這2min內(nèi)V（B）=

0.3mol/(L·min)BD練習(xí)3：已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）(單位：mol·L-1·min-1)則正確是（）A、4V（NH3）=5V（O2）B、5V（O2）=6V（H2O）C、2V（NH3）=3V（H2O）D、4V（O2）=5V（NO）D方法：取特殊值代入檢驗(yàn)練習(xí)4、在溫度、體積不變?nèi)萜髦羞M(jìn)行N2+3H22NH3反應(yīng)，若反應(yīng)物N2濃度由10mol/L降到6mol/L需20s，那么由6mol/L降到3.6mol/L，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為（）A、＝10sB、＝12sC、＞12sD、＜12sC伴隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小練習(xí)5、對(duì)于可逆反應(yīng)N2+3H22NH3以下各項(xiàng)所表示反應(yīng)速率大小關(guān)系為？A．V(N2)=0.01mol/(L·S)B．V(H2)=0.2mol/(L·S)C．V(NH3)=1.2mol/(L·min)比較速率快慢時(shí)：同一物質(zhì)，同一單位B>A=C練習(xí)6、已知在2L密閉容器中發(fā)生如右圖所表示反應(yīng)，請(qǐng)回答：1、反應(yīng)物是____.2、2min內(nèi)A平均速率是________3、寫(xiě)出化學(xué)方程式A、B1.25mol/(L·min)注意（1）起點(diǎn)是否從“零”開(kāi)始（2）連接符號(hào)：“=”還是5A+4B3C004、計(jì)算2min內(nèi)A轉(zhuǎn)化率5、2min時(shí)反應(yīng)混和物中C所占體積百分比？練習(xí)7、某化合物A蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A濃度變?yōu)?.8mol/L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為_(kāi)____，

v(B)=_______mol/(L.min)。30.2利用三段式解題（1）內(nèi)因：（2）外因溫度溫度升高，V加緊濃度濃度增大，V加緊（溶液或氣體才有濃度可言）壓強(qiáng)

增大壓強(qiáng)，V加緊（適合用于有氣體參加反應(yīng)）催化劑普通：使用催化劑能加緊V其它：原電池原理、固體反應(yīng)物顆粒大小、射線等反應(yīng)物本身性質(zhì)主導(dǎo)原因二、影響化學(xué)反應(yīng)速率原因1、已知FeCl3（棕黃）+3KSCN（無(wú)色）Fe(SCN)3（血紅色）+3KCl，充分反應(yīng)后，采取以下

辦法能加緊化學(xué)反應(yīng)速率。（1）向混合體系中加入氯化鐵固體（2）向混合體系中加入硫酸鐵固體（3）向混合體系中加入氯化鈉固體（4）向混合體系中加入氯化鉀溶液（5）向混合體系中加入NH4SCN固體√√√【跟蹤練習(xí)】看反應(yīng)實(shí)質(zhì)不變減小2、對(duì)10mL1mol/L鹽酸與一小塊大理石化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,以下辦法能使化學(xué)反應(yīng)速率提升是（）A、增加CaCO3量B、加入一定量CaCl2C、加入5mLH2OD、加入15mL0.5mol/L鹽酸E、加入5mL1.5mol/L鹽酸F、將CaCO3固體改為粉末EF3、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，以下辦法不能使反應(yīng)速率加緊是（）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B.加熱C.滴加少許CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉E.適當(dāng)增加稀硫酸濃度A改變濃度不能改改變學(xué)反應(yīng)本質(zhì)4、100mL濃度為2mol·L-1鹽酸跟過(guò)量鋅片反應(yīng)，為加緊反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣總量，可采取方法是()A．加入適量10mL6mol·L-1鹽酸B．加入數(shù)滴CuCl2溶液C．加入適量蒸餾水D．加入適量氯化鈉溶液E.加入適量氯化鈉固體B注意：哪種物質(zhì)過(guò)量壓強(qiáng)：對(duì)有氣體參加反應(yīng)，若其它條件不變，增大壓強(qiáng)(即壓縮容器體積)，反應(yīng)速率加緊；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢練習(xí)1、Fe與稀鹽酸反應(yīng)增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率怎樣改變？合成氨反應(yīng)？不變?cè)龃缶毩?xí)2、在密閉容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改變以下條件，反應(yīng)速率將如何改變?(1)升高溫度

；(2)體積不變，充入更多H2

；(3)擴(kuò)大容器體積

；(4)體積不變，通入氖氣

。(5)壓強(qiáng)不變，通入氖氣

。

增大增大減小不變減小【說(shuō)明】壓強(qiáng)改變是現(xiàn)象，濃度改變是實(shí)質(zhì)練習(xí)3.反應(yīng)C（s）+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e密閉容器中進(jìn)行，以下條件改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響是（）A增加C量B將容器體積縮小二分之一C保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變，充入N2使體系體積增大AC練習(xí)4、設(shè)NO+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2改變情況為（）A、同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、v1降低，v2增大D、v1增大，v2減小√不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大練習(xí)5、對(duì)于可逆反應(yīng)：A+BC，以下條件改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加緊是（）A、增加A物質(zhì)量B、升高體系溫度C、增大致系壓強(qiáng)D、降低C物質(zhì)量B1.可逆反應(yīng)(1)定義:在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物)進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向(生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。(2)特點(diǎn)：①同一條件、同時(shí)反應(yīng)、方向相反②可逆反應(yīng)一旦發(fā)生,任何物質(zhì)量均大于0③不可能完全轉(zhuǎn)化即轉(zhuǎn)化率不可能到達(dá)100%二、化學(xué)反應(yīng)程度1、當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O2

2SO3達(dá)平衡時(shí),通入18O2,再次平衡時(shí),18O存在于（）

A.SO3O2

B.SO2SO3

C.SO2O2D.SO2O2SO3D練習(xí)2、在某密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知起始時(shí)N2、H2、NH3物質(zhì)濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，可能存在數(shù)據(jù)()A.N2為0.15mol?L-1B.NH3為0.4mol?L-1C.N2為0.2mol?L-1，H2為0.6mol?L-1

D.N2、H2均為0.18mol?L-1A（2）、特征：⑴逆：研究對(duì)象是可逆反應(yīng)。⑵動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，雖到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，但正反應(yīng)和逆反應(yīng)并未停頓，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。⑶等：到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正＝v逆＞0⑷定：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持恒定。⑸變：化學(xué)平衡狀態(tài)建立在一定條件下，條件改變時(shí)，平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件下建立新平衡狀態(tài)。但不一定相等，或固定為某個(gè)百分比2.化學(xué)反應(yīng)程度即當(dāng)反應(yīng)到達(dá)最大程度時(shí)，即到達(dá)化學(xué)平衡、下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)絡(luò)化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表看法，你認(rèn)為不正確是A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提升原料轉(zhuǎn)化率D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提升化工生產(chǎn)綜合經(jīng)濟(jì)效益C1：對(duì)化學(xué)反應(yīng)程度敘述，錯(cuò)誤是（）A.任何可逆反應(yīng)都有一定程度B.化學(xué)反應(yīng)到達(dá)程度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)程度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)程度是不能夠改變2．對(duì)于可逆反應(yīng)A+B?C到達(dá)平衡時(shí)，以下說(shuō)法正確是反應(yīng)物A、B全部變成了CA、B、C三種物質(zhì)濃度一定相等C.反應(yīng)已經(jīng)停頓D.反應(yīng)混和物中各成份質(zhì)量比不再改變DDA、HI生成速率等于其分解速率B、HI生成速率小于其分解速率C、HI生成速率大于其分解速率D、無(wú)法判斷HI生成速率和分解速率相對(duì)大小B例3:把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HIH2+I2在反應(yīng)趨向平衡過(guò)程中，以下說(shuō)法正確是（）【思索】怎樣依據(jù)圖像判斷化學(xué)反應(yīng)是否到達(dá)平衡？C—t圖V—t圖t1t1練習(xí)2、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N物質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間改變曲線如圖，以下表述中正確是：A．反應(yīng)化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，到達(dá)平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N濃度是M濃度2倍物質(zhì)量時(shí)間D圖像題注意看清橫縱坐標(biāo)表示物理量3、化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志：（1）直接標(biāo)志：①速率標(biāo)志：②、濃度標(biāo)志：各組分濃度保持不變不一樣種物質(zhì)：生成速率等于它消耗速率。百分比計(jì)量，方向相反但不一定相等，或固定為某個(gè)百分比以x(g)+3Y(g)?2Z(g)為例:如Vx（正）＝Vx（逆）同種物質(zhì)：如Vx（正）：VY（逆）=1：3①對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，假如體系顏色不變，則反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)②對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，假如體系溫度不變，則反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)（3）、特殊標(biāo)志：（2）、間接標(biāo)志①如斷鍵與成鍵、②混合氣體總質(zhì)量、壓強(qiáng)、物質(zhì)量、密度等遵照：改變著量不再改變，即到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)主要題型能夠說(shuō)明該反應(yīng)已到達(dá)平衡狀態(tài)是：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3濃度比恰為1:3:2④容器內(nèi)N2、H2、NH3濃度保持不變1、已知N2+3H22NH3反應(yīng)在定容密閉容器中進(jìn)行⑥某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵同時(shí)，斷裂6molN-H鍵④tmin內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消3molH2N2+3H22NH3反應(yīng)在定容密閉容器中進(jìn)行⑦容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再改變⑧容器內(nèi)氣體總物質(zhì)量不再改變⑨容器內(nèi)混合氣體密度不再改變⑩容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變已知：N2+3H22NH3在定容密閉容器中進(jìn)行課堂練習(xí)：

2、在一定溫度下恒容容器中,當(dāng)以下物理量不再發(fā)生改變時(shí),表明H2（g）+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)是()A.混合氣體壓強(qiáng)B.混合氣體密度C.H2物質(zhì)量濃度D.氣體總物質(zhì)量E.氣體總質(zhì)量F.氣體顏色G.混合體系溫度3、在一定溫度下恒容容器中,當(dāng)以下物理量不再發(fā)生改變時(shí),表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)是()A.混合氣體壓強(qiáng)B.氣體總質(zhì)量C.B物質(zhì)量D.氣體總物質(zhì)量E.混合氣體密度看壓強(qiáng)時(shí)要注意狀態(tài)4、可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度改變來(lái)表示。以下各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已到達(dá)平衡狀態(tài)是（）A、3v正（N2）＝v正（H2）

B、v正（N2）＝v逆（NH3）C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）

D、v正（N2）＝3v逆（H2）CA、C生成速率與分解速率相等B、A、B、C濃度不在發(fā)生改變C、單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD、A、B、C分子數(shù)之比為1：3：2A、B5、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A+3B2C到達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志是（）6、以下說(shuō)法中，正確是（）A、化學(xué)反應(yīng)中能量改變，通常只表現(xiàn)為熱量改變B、要使硫燃燒只需要大量氧氣C、工業(yè)上常使用催化劑改變可逆反應(yīng)程度D、SO2和O2合成SO3反應(yīng)中，升溫增壓，都能夠提升反應(yīng)速率注意：使用催化劑只能改改變學(xué)反應(yīng)速率，不能改改變學(xué)平衡狀態(tài)例某溫度時(shí)，將1molNO2分解：2NO2==2NO+O2，并到達(dá)平衡，此時(shí)NO體積分?jǐn)?shù)為40%，求：(1)平衡時(shí)NO物質(zhì)量；(2)平衡時(shí)NO2、O2體積分?jǐn)?shù)。終（1mol-x）x0.5x解：設(shè)平衡時(shí)NO物質(zhì)量為x，則：2NO2==2NO+O2始1mol00變xx0.5x7.關(guān)于化學(xué)平衡計(jì)算第一節(jié)化學(xué)能與熱能、電能第二章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)中，不但有

改變，同時(shí)還都伴伴隨

改變。這些能量常以

能、

能或

能等形式表現(xiàn)出來(lái)。能量熱電光物質(zhì)【注意】1、化學(xué)反應(yīng)中都伴伴隨能量改變2、化學(xué)反應(yīng)中能量改變通常以熱能形式表現(xiàn)出來(lái)常見(jiàn)放(吸)熱反應(yīng)1.金屬與酸反應(yīng)2.全部燃燒反3.酸堿中和反應(yīng)4.大多數(shù)化合反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1.八水氫氧化鋇與氯化銨晶體反應(yīng)2.C(s)+CO2(g)=2CO(g)3.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)4.大多數(shù)分解反應(yīng)△高溫常溫下就能進(jìn)行練習(xí)1、以下說(shuō)法不正確是()A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴伴隨能量改變B、化學(xué)反應(yīng)中能量改變都表現(xiàn)為熱量改變C、放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生D、吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生E、需要加熱條件化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)F、化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于生成物含有總能量和反應(yīng)物含有總能量G、分解反應(yīng)必定是吸熱反應(yīng)H、化學(xué)反應(yīng)中能量改變主要原因是舊鍵斷裂和新鍵形成練習(xí)2、以下反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是放熱反應(yīng)是（）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.灼熱炭與O2生成COC.鋁與稀鹽酸D.NaOH和鹽酸反應(yīng)E.鋁熱反應(yīng)F.甲烷燃燒G.濃H2SO4稀釋H.點(diǎn)燃鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒練習(xí)3、以下反應(yīng)中生成物總能量高與反應(yīng)物總能量是（）A、液態(tài)水汽化B、高溫鍛燒石灰石C、H2O分解D、生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰E、硝酸銨固體溶于水F、制造水煤氣【注意】1、不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)均指化學(xué)反應(yīng)如物質(zhì)溶解和稀釋過(guò)程、同種物質(zhì)三態(tài)改變均不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)2、一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)3、化合反應(yīng)不都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)不都是吸熱反應(yīng)（2）化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)（舊鍵斷裂，新鍵成鍵）反應(yīng)物總能量

生成物總能量：放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量

生成物總能量：吸熱反應(yīng)（1）、化學(xué)反應(yīng)遵照能量守恒反應(yīng)物總鍵能

生成物總鍵能：吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總鍵能

生成物總鍵能：放熱反應(yīng)2、化學(xué)反應(yīng)伴隨能量改變?cè)?gt;<

><吸熱放熱【注意】1、能量改變主要原因：化學(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中2、物質(zhì)所含有能量越高，越不穩(wěn)定，鍵能越大3、若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；如H2和O2生成H2O是放熱反應(yīng)，H2O分解成H2和O2為吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程化學(xué)反應(yīng)過(guò)程,能夠看成是能量“貯存”或“釋放”過(guò)程3、圖像生成物反應(yīng)物能量反應(yīng)過(guò)程吸熱反應(yīng)【練習(xí)4】．以下各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)圖是（）A練習(xí)5、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)說(shuō)法正確是（）A.X能量一定高于MB.X和Y總能量一定高于M和N總能量C.Y能量一定高于ND.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故無(wú)須加熱就可發(fā)生B練習(xí)6、已知：C(石墨)→C(金剛石)ΔH＞0，則能夠判斷（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．一樣穩(wěn)定C．石墨比金剛石穩(wěn)定 D．無(wú)法判斷C注意：1、熱化學(xué)方程式前系數(shù)能夠是分?jǐn)?shù)也能夠是整數(shù)且系數(shù)只表示物質(zhì)量2、熱量單位KJ，△H單位KJ/mol3、△H取正值時(shí)，“+”不能省略三、熱化學(xué)反應(yīng)方程式：例題、請(qǐng)寫(xiě)出以下反應(yīng)熱化學(xué)方程式：1、24gC(石墨)與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO

(g)和H2(g)，吸出2598.8KJ熱量。2、拆開(kāi)1molH-H鍵、1molNN鍵分別需要吸收能量為436KJ,942KJ，形成1molN-H鍵需放出能量361KJ。寫(xiě)出則N2和H2反應(yīng)生成NH3熱化學(xué)方程式3、以下熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確是A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol

C4、等質(zhì)量固體硫和硫蒸汽分別在相同條件下完全燃燒，放出熱量（）A、前者多B、后者多C、二者相等D、無(wú)法比較B5、反應(yīng)過(guò)程中破壞1mol氫氣中化學(xué)鍵消耗能量為Q1kJ,破壞1molO2中化學(xué)鍵消耗能量為Q2KJ,形成1molH2O中化學(xué)鍵釋放能量為Q3KJ,以下關(guān)系式中正確

A、Q1+Q2>Q3

B、Q1+Q2>2Q3

C、2Q1+Q2>2Q3

D、2Q1+Q2<2Q3

D3.同溫同壓下，以下熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2是A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H2B.S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H2C.C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H2D.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H2A比較△H時(shí)包含正負(fù)號(hào)原電池電解池定義形成條件電極名稱(chēng)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)能→電能電能→化學(xué)能負(fù)極、正極陽(yáng)極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連①活潑性不一樣兩個(gè)能導(dǎo)電電極，如Zn和Cu；Fe和C（石墨）②電解質(zhì)溶液③閉合回路④自發(fā)氧化還原反應(yīng)②電解質(zhì)溶液③閉合回路④非自發(fā)氧化還原反應(yīng)一、原電池和電解池比較①兩個(gè)能導(dǎo)電電極直流電源負(fù)氧陽(yáng)氧練習(xí)1、分析下列圖，能否組成原電池?濃HNO3乙醇Cu稀H2SO4稀H2SO4CuSO4稀H2SO4無(wú)自發(fā)氧化還原反應(yīng)電極活潑性要不一樣乙醇是非電解質(zhì)未形成閉合回路二、原電池正負(fù)極判斷方法.電子一極負(fù)極：較

電極電極質(zhì)量一極電極質(zhì)量

或產(chǎn)生

一極發(fā)生反應(yīng)極電流一極移入一極正極：電子流向電流流向電極材料反應(yīng)類(lèi)型溶液中離子遷移方向反應(yīng)現(xiàn)象流出流入活潑氧化陰離子降低電解池？不變或增加負(fù)極：氣泡練習(xí)2.X、Y、Z、W四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸中,用導(dǎo)線連接,能夠組成原電池,試驗(yàn)結(jié)果以下列圖所表示:則四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱次序?yàn)開(kāi)______________Z>Y>X>W練習(xí)3．右圖是電解CuCl2溶液裝置，其中c、d為石墨電極。則以下相關(guān)判斷正確是A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變C正極負(fù)極陽(yáng)極陰極原電池：先：找出自發(fā)氧化還原反應(yīng)即總反應(yīng)最終：拆成兩個(gè)半反應(yīng)：即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑再標(biāo)價(jià)態(tài)：找出正極和負(fù)極（-）Zn-2e-=Zn2+（+）2H++2e-=H2↑三、電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)電解池：再：找出溶液中離子（包含水）最終：依據(jù)得失電子能力強(qiáng)弱寫(xiě)電極反應(yīng)如電解飽和食鹽水（惰性電極）先：看陽(yáng)極材料是否為活性電極（除C、Au、Pt）陽(yáng)極：Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑陽(yáng)離子：Na+、H+陰離子：Cl-、OH-KOH溶液H2O2H2Oab【鞏固練習(xí)】寫(xiě)出以下電極反應(yīng)和總反應(yīng)式析氫腐蝕吸氧腐蝕條件正極

負(fù)極

其它反應(yīng)及產(chǎn)物普遍性

鋼鐵析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）

2H++2e-=H2

O2+2H2O+4e-=

4OH-

Fe-2e-=Fe2+

Fe2++

2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O酸性較強(qiáng)中性或弱堿性

吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍四、依據(jù)離子反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池或電解池（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+負(fù)極材料：正極材料：電解質(zhì)溶液：FeCu或C或Ag等可溶性鐵鹽如FeCl3，F(xiàn)e2(SO4)3（2）Cu+2Ag+=Cu2+

+2Ag負(fù)極材料：正極材料：電解質(zhì)溶液：（3）Cu+2HCl=CuCl2+H2陽(yáng)極材料：陰極材料：電解質(zhì)溶液：CuAg或C等可溶性銀鹽如AgNO3原電池原電池電解池CuCu或C或其它能導(dǎo)電物質(zhì)稀鹽酸(2).比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱.C五、原電池原理應(yīng)用(1).制作化學(xué)電源例1.以下敘述能夠說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)是C.將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出B.在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去電子多D.同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子，甲比乙氧化性強(qiáng)E.甲原子電子層數(shù)比乙多(3).比較反應(yīng)速率.例3.試驗(yàn)室中制取氫氣，最好方法是C.粗鋅和1mol/L鹽酸A.純鋅和1mol/L硫酸B.純鋅和18mol/L硫酸D.粗鋅和1mol/L硫酸D如：在輪船外表面焊上一些鋅塊(4).金屬防護(hù)犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法利用原電池原理六、電解池應(yīng)用1、電解精煉銅時(shí),陰、陽(yáng)極材料分別是?電解質(zhì)溶液是?畫(huà)出裝置圖2、在銅上鍍銀時(shí),陰、陽(yáng)極材料分別是?電解質(zhì)溶液是?畫(huà)出裝置圖粗銅純銅CuSO4銅AgAgNO33、電解法冶煉金屬Na、Mg、Al等4．以下關(guān)于銅電極敘述，正確是（）。A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉粗銅時(shí)，純銅作陽(yáng)極C．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極AC工業(yè)上用電解熔融氧化鋁方法制取金屬鋁（1）、請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式（2）、現(xiàn)欲冶煉270噸Al，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為多少？(1)一次電池：鋅錳電池(2)二次電池：鉛蓄電池(3)燃料電池：氫氧燃料電池總式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O用過(guò)后不能復(fù)原充電后能繼續(xù)使用如:氫氧燃料電池將燃料和氧化劑中化學(xué)能直接、連續(xù)地轉(zhuǎn)化為電能發(fā)電裝置七、化學(xué)電源(發(fā)展中電池)A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液PH均增大D.產(chǎn)生氣泡速度甲比乙慢C1、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確是【鞏固練習(xí)】2、銀鋅電池廣泛用于電子儀器電源，它充電和放電過(guò)程可表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O此電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)為

，充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)為

。A．Ag2O

、Zn(OH)

2B．Zn(OH)2、ZnC．Zn、Zn(OH)2

D．Zn、Ag充電放電D3、如圖4—6所表示裝置，在鐵圈和銀圈焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后

可觀察到現(xiàn)象是：A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡情況

C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜D4、電子計(jì)算器所用紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn＋2OH-－2e-=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-。以下敘述中，正確是（）A、電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2OB、工作時(shí)，溶液中PH不變C、Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；Ag2O是正極，發(fā)生還原反應(yīng)D、工作時(shí)，負(fù)極區(qū)域溶液pH減小，正極區(qū)域溶液pH增大CD練習(xí)4.鉛蓄電池兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)反應(yīng)為:Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O以下結(jié)論正確是()A.Pb為正極被氧化B.溶液pH不停減小C.SO42－向PbO2處移動(dòng) D.PbO2發(fā)生還原反應(yīng)D9．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)主要工具，以下用來(lái)表示物質(zhì)改變化學(xué)用語(yǔ)中，正確是A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：