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文檔簡介

第一章從試驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)試驗基本方法第2課時第二課時過濾與蒸發(fā)1．了解混合物分離和提純意義。2．了解粗鹽提純過程。3．以粗鹽提純?yōu)檩d體，掌握過濾和蒸發(fā)兩種操作基本方法及所用試驗儀器。4掌握SO42-檢驗方法，包含所用試劑及注意事項。學(xué)習(xí)目標(biāo)三、混合物分離和提純1、過濾與蒸發(fā)操作過濾操作①過濾目標(biāo)(適用范圍)是什么？②過濾操作需要哪些儀器？③進(jìn)行過濾操作時要注意哪些問題？（一貼、二低、三靠）用于固體和液體分離玻璃棒、燒杯、漏斗、鐵架臺蒸發(fā)操作①蒸發(fā)目標(biāo)是什么？②蒸發(fā)操作需要哪些儀器？③蒸發(fā)操作時注意事項？*加入液體不超出蒸發(fā)皿容積2/3。*蒸發(fā)過程中要用玻棒不停攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。*加熱至剩下少許液體時，停頓加熱，利用余溫使濾液蒸干。*熱蒸發(fā)皿不可直接放在試驗桌上，要墊上石棉網(wǎng)。由溶液取得固體或者濃縮溶液蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺對于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新離子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除雜試劑次序能夠是：1、Na2CO3加在BaCl2之后2、最終加入鹽酸要適量除雜標(biāo)準(zhǔn)：*不增（不引入新雜質(zhì)）*不減（不損耗樣品）*易分（輕易分離——生成完全不溶物）*復(fù)原（除去各種過量雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）注意：除雜試劑要適當(dāng)過量；設(shè)計所加試劑先后次序！例題：某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈KNO3溶液，則加入試劑正確次序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、

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