高考化學(xué)總復(fù)習(xí)公開課課件：第7講 鐵及其化合物

第7講鐵及其化合物第7講鐵及其化合物1一鐵的性質(zhì)二鐵的重要化合物教材研讀一鐵的性質(zhì)二鐵的重要化合物教材研讀考點(diǎn)一鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化考點(diǎn)二Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)考點(diǎn)突破考點(diǎn)三Fe(OH)2的制備方法(教師專用)考點(diǎn)一鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化考點(diǎn)二Fe2+與Fe一、鐵的性質(zhì)1.物理性質(zhì)鐵是銀白色金屬,熔、沸點(diǎn)較高,①能被磁鐵吸引

,具有良好的導(dǎo)電

性、導(dǎo)熱性和延展性。教材研讀一、鐵的性質(zhì)教材研讀42.化學(xué)性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)5自測1判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”。(1)用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸

(√)(2)將一定量的鐵、銅的混合物加入100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,溶液中有固體剩余,則剩余的固體中一定含有銅,可能含有

鐵

(√)(3)Fe與Cl2、Br2、I2反應(yīng)均生成+3價(jià)的Fe

(?

)

自測1判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”。6(7)1molCl2和Fe反應(yīng)生成FeCl3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

(?

)(4)Fe與Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng),Cl2過量時(shí)生成FeCl3,Fe過量時(shí)生成FeCl2

(?

)(5)Fe與稀HNO3反應(yīng),無論生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2,還是二者的混合物,

被還原的HNO3總是占參與反應(yīng)的HNO3的

(√)(6)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,鐵與水在高溫下反應(yīng),粉末變紅

(?

)

(7)1molCl2和Fe反應(yīng)生成FeCl3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7自測2鐵元素是典型的變價(jià)金屬元素,它在化合物中主要表現(xiàn)為+2價(jià)

和+3價(jià),請歸納總結(jié):(1)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成+2價(jià)鐵的化合物?(2)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成+3價(jià)鐵的化合物?高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】自測2鐵元素是典型的變價(jià)金屬元素,它在化合物中主要表現(xiàn)為+8答案(1)Fe

Fe2+:鐵與氧化性比較弱的非金屬單質(zhì)(如S、I2)、非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸)和不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)反應(yīng),都

可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如:Fe+S

FeS、2H++Fe

Fe2++H2↑、Cu2++Fe

Fe2++Cu。(2)Fe

Fe3+:鐵與強(qiáng)氧化劑(如Cl2、HNO3)在一定條件下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如:2Fe+3Cl2

2FeCl3、Fe+4HNO3(稀)

Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】答案(1)Fe?Fe2+:鐵與氧化性比較弱的非金屬單質(zhì)(9二、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物

氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵(Fe3O4)俗名

鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)黑色粉末①紅棕

色粉末黑色晶體鐵元素價(jià)態(tài)+2+3+2、+3與鹽酸反應(yīng)FeO+2H+

Fe2++H2OFe2O3+6H+

2Fe3++3H2OFe3O4+8H+

②2Fe3++Fe2++4H2O

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】二、鐵的重要化合物氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四10

氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]氫氧化鐵[Fe(OH)3]形態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+

Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+

Fe3++3H2O受熱分解

2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng):Fe2++2OH-

Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng):③Fe3++3OH-

Fe(OH)3

轉(zhuǎn)化關(guān)系在空氣中,Fe(OH)2能夠迅速被氧氣氧化成Fe(OH)3,現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成④灰綠

色,最后變成紅褐色,反應(yīng)方程式為⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3

2.鐵的氫氧化物高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]氫氧化鐵[Fe(OH)3]形態(tài)113.亞鐵鹽和鐵鹽(1)亞鐵鹽含有Fe2+的溶液呈淺綠色,Fe2+既有氧化性,又有還原性,Fe2+與Zn、Cl2反

應(yīng)的離子方程式分別為Zn+Fe2+

Zn2++Fe,⑥2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-

。(2)鐵鹽a.氧化性:含有Fe3+的溶液呈⑦棕黃

色,Fe3+具有氧化性,Fe3+與Fe、Cu

反應(yīng)的離子方程式分別為2Fe3++Fe

3Fe2+,2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+。b.特性:含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成⑧紅

色。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】3.亞鐵鹽和鐵鹽b.特性:含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液12自測3判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”。(1)磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N

3Fe3++NO↑+2H2O

(?

)(2)因?yàn)镕e3+具有氧化性,所以可以用KSCN溶液鑒別Fe3+

(?

)(3)因?yàn)镕e3+有氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

(√)(4)在“硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)中,為了得到硫酸亞鐵銨晶體,應(yīng)小火

加熱蒸發(fā)皿,直到有大量晶體析出時(shí)停止加熱

(?)(5)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

(?

)(6)過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液,溶液呈紅色,

說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

(?)

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】自測3判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”。(5)Fe13自測4(1)除去FeCl3溶液中的Fe2+有哪些措施?(2)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的實(shí)驗(yàn)方法有哪些?(3)Fe2+與N

能否大量共存?若向其中再加入少量鹽酸,情況如何?(4)如何證明Fe3O4中既有+2價(jià)鐵又有+3價(jià)鐵?高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】自測4(1)除去FeCl3溶液中的Fe2+有哪些措施?高考14答案(1)通入氯氣或氧氣;加入氯水;加入H2O2等。(2)加入鐵粉或銅粉;加入NaI溶液;加入Na2S溶液等。(3)在中性條件下,Fe2+與N

能大量共存,但在酸性條件下,N

能將Fe2+氧化成Fe3+而不能大量共存。(4)取一定量Fe3O4溶于稀硫酸,形成溶液,分別取該溶液于兩支試管中,一

支試管中加入KSCN溶液,溶液變紅,說明含有Fe3+,證明Fe3O4中有+3價(jià)

鐵;另一支試管中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去,說明含有Fe2+,證明

Fe3O4中有+2價(jià)鐵。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】答案(1)通入氯氣或氧氣;加入氯水;加入H2O2等。高考化15考點(diǎn)一鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

1.“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系

考點(diǎn)突破高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】考點(diǎn)一鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化考點(diǎn)突破高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PP16(1)Fe

Fe2+鐵與氧化性比較弱的非金屬單質(zhì)(如S、I2)、非氧化性酸(如鹽酸、稀H2SO4)、不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)反應(yīng)。如:Fe+S

FeSFe+2H+

Fe2++H2↑Fe+CuSO4

Cu+FeSO4(2)Fe2+

Fe3+亞鐵鹽與強(qiáng)氧化劑[如Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸、KMnO4(H+)、H2O2等]反應(yīng)。如:高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】(1)Fe?Fe2+高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及172Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-2Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++2H2O3Fe2++4H++N

3Fe3++NO↑+2H2O(3)Fe3+

Fe可通過較強(qiáng)還原劑實(shí)現(xiàn),如Al、CO、H2等。如:Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課18(4)Fe

Fe3+鐵與強(qiáng)氧化劑(如Cl2、HNO3)在一定條件下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。如:2Fe+3Cl2

2FeCl3(5)Fe3+

Fe2+鐵鹽溶液與某些還原劑(如Fe、Cu、I-、S2-等)反應(yīng)。如:2Fe3++S2-

2Fe2++S↓2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+2Fe3++Fe

3Fe2+2Fe3++2I-

2Fe2++I2高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】(4)Fe?Fe3+高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及19(6)Fe2+

Fe亞鐵化合物與比較活潑的金屬(如Al、Zn)、CO、H2、C等反應(yīng)。如:FeCl2+Zn

ZnCl2+FeFeO+H2

Fe+H2O2.“鐵三角”的應(yīng)用(1)判斷離子共存①Fe2+

N

(H+)、ClO-、Mn

(H+)(因氧化還原反應(yīng))。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】(6)Fe2+?Fe高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及20②Fe3+

S2-、I-、S

、HS-(因氧化還原反應(yīng))。③Fe2+、Fe3+

HC

、C

、Al

等(因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng))。(2)除雜(括號中為雜質(zhì))①Fe2+(Fe3+):加過量鐵粉,過濾。②FeCl3(FeCl2):加氯水或H2O2溶液。③FeCl2(CuCl2):加過量鐵粉,過濾。④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2):加過量強(qiáng)堿溶液,過濾。⑤Cu2+(Fe3+):加CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3調(diào)節(jié)pH至3.7左右。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】②Fe3+?S2-、I-、S?、HS-(因氧化還原反應(yīng))。21(3)鹽溶液的保存

(4)物質(zhì)制備高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】(3)鹽溶液的保存高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化22

特別提示

Fe2+具有較強(qiáng)的還原性;Fe3+水解能力強(qiáng),pH>3.7時(shí),Fe3+幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。欲除去某溶液中含有的Fe2+雜質(zhì),一般先向

溶液中加入氧化劑(如H2O2),將Fe2+氧化為Fe3+,然后加堿或鹽調(diào)節(jié)pH,使

Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】?高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開23典例1

(2018北京東城期末)常溫時(shí),研究pH對一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性

的影響,根據(jù)下圖分析不合理的是

(

)

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】典例1

(2018北京東城期末)常溫時(shí),研究pH對一定24A.pH小于1時(shí),亞鐵幾乎無損耗,可能的原因是4Fe2++O2+10H2O

4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移動B.pH在3.0~5.5之間,pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大C.pH大于6.5時(shí),亞鐵損耗量突變,可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化D.其他條件相同時(shí),FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體,FeSO4的穩(wěn)定

性減弱高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】A.pH小于1時(shí),亞鐵幾乎無損耗,可能的原因是4Fe2++O25答案

D

Fe2+易與O2反應(yīng),反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+10H2O

4Fe(OH)3+8H+,pH小于1時(shí),c(H+)較大,反應(yīng)向左進(jìn)行,亞鐵幾乎無損耗,故A正確;

由圖可知,pH在3.0~5.5之間,亞鐵的損耗量幾乎不變,說明pH在3.0~5.5之

間,pH變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大,故B正確;pH大于6.5時(shí),c(H+)較小,亞

鐵損耗量突變,可能原因是酸性減弱,Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2從而更易被氧

化,故C正確;其他條件相同時(shí),FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體,N

水解,c(H+)增大,FeSO4的穩(wěn)定性增強(qiáng)或不變,故D錯(cuò)誤。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】答案

D

Fe2+易與O2反應(yīng),反應(yīng)方程式為4F261-1實(shí)驗(yàn):①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到

紅色溶液a,均分溶液a置于b、c兩支試管中;②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液,溶液顏色加深;③再向上述b中溶液中滴加3滴1mol·L-1NaOH溶液,溶液顏色變淺且出

現(xiàn)渾濁;④向c中逐漸滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL,溶液顏色先變深后變淺。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】1-1實(shí)驗(yàn):高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物27A.實(shí)驗(yàn)②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3正向移動B.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng):Fe3++3OH-

Fe(OH)3↓C.實(shí)驗(yàn)③和④中溶液顏色變淺的原因相同D.實(shí)驗(yàn)②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響下列分析不正確的是

(C)

解析

實(shí)驗(yàn)③中OH-消耗Fe3+,使Fe3+濃度減小,導(dǎo)致平衡逆向移動,溶

液顏色變淺;實(shí)驗(yàn)④中加入KSCN溶液,引入了SCN-和水,開始時(shí)SCN-濃

度增大為主要因素,平衡右移,溶液顏色加深,一段時(shí)間后,溶液體積變化

為主要因素,因此溶液顏色又變淺。

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對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

(C)A.若無固體剩余,則溶液中一定有Fe3+B.若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出C.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出

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A項(xiàng),無固體剩余,說明銅全部以銅離子形式存在,加入的鐵粉

沒有與Cu2+反應(yīng),全部與Fe3+反應(yīng),溶液中一定含有Fe2+,可能含有Fe3+;B項(xiàng),

若溶液中有Cu2+,則加入的鐵粉不足,可能只與Fe3+反應(yīng),也可能與Fe3+反

應(yīng)后剩余的鐵粉與部分Cu2+反應(yīng)生成銅,所以可能有固體析出;C項(xiàng),若有

固體存在,固體中一定有銅,可能有鐵,溶液中一定含有Fe2+;D項(xiàng),當(dāng)加入

的鐵粉較少,只發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+

3Fe2+時(shí),不會有銅析出。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】解析

A項(xiàng),無固體剩余,說明銅全部以銅離子形式存在301-3下列說法正確的是

(D)A.將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,現(xiàn)象是有氣體

生成,溶液呈紅色,原因是稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B.將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中,現(xiàn)象是溶液變藍(lán)、有黑色固體

出現(xiàn),原因是金屬鐵比銅活潑C.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷電路板制作,是因?yàn)镕eCl3能從含Cu2+的溶液

中置換出銅D.室溫下,能將濃硫酸盛放在鐵桶中

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】1-3下列說法正確的是?(D)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PP31解析

A項(xiàng),過量鐵粉與稀硝酸充分反應(yīng)后,鐵最終轉(zhuǎn)化為Fe2+,滴加

KSCN溶液后不出現(xiàn)紅色;B項(xiàng),銅粉與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+,不會有黑色固體出現(xiàn);C項(xiàng),FeCl3與Cu2+不反應(yīng),制作電路板的原理為Fe3+能腐蝕銅,發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+;D項(xiàng),室溫下,Fe遇濃H2SO4發(fā)生鈍化,可用鐵桶盛放濃H2SO4。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】解析

A項(xiàng),過量鐵粉與稀硝酸充分反應(yīng)后,鐵最終轉(zhuǎn)32含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色,含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色。2.利用顯色反應(yīng)(1)

考點(diǎn)二Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)

1.直接觀察顏色高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色,含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色?？键c(diǎn)二33

(2)

(3)

3.利用生成的氫氧化物沉淀的顏色高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】3.利用生成的氫氧化物沉淀的顏色高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第34

4.利用Fe3+的氧化性(1)

(2)

(3)

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】?(3)?高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物pp355.利用Fe2+的還原性(1)

(2)

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課36典例2向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測定混合后溶液pH隨混合前溶

液中c(S

)/c(Fe3+)變化的曲線如下圖所示。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】典例2向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測定混合后溶37下列分析合理的是

(C)A.向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象B.b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3++S

+H2O

2Fe2++S

+2H+實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):ⅰ.a點(diǎn)溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;ⅱ.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3S

+6H2O

2Fe(OH)3↓+3H2SO3D.向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】下列分析合理的是?(C)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生38解析

A項(xiàng),向a點(diǎn)溶液中加入NaOH溶液后有灰白色沉淀生成,說明

a點(diǎn)溶液中含有Fe2+,即S

和Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),S

被氧化為S

,S

能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4;B項(xiàng),a點(diǎn)到b點(diǎn)pH升高,若反應(yīng)生成H+,會使pH降低;C項(xiàng),由ⅱ中信息可知,c點(diǎn)溶液中含有Fe3+,且有Fe(OH)3生成,所以發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng);D項(xiàng),滴加NaOH溶液,溶液中Fe(SCN)3濃度降低,紅色變淺。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】解析

A項(xiàng),向a點(diǎn)溶液中加入NaOH溶液后有灰白色沉392-1要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的

最佳順序?yàn)?/p>

(C)①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②

C.③①D.①②③

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】2-1要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如40解析

先加入少量NH4SCN溶液,無明顯現(xiàn)象,證明原溶液中不含F(xiàn)e3+;再加入足量氯水,溶液變?yōu)榧t色,則證明原溶液中含有Fe2+,否則不含F(xiàn)e2+。若溶液中含有Fe2+,第二步加入足量KMnO4溶液時(shí),溶液顏色變化不

明顯,所以不選用KMnO4溶液。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】解析

先加入少量NH4SCN溶液,無明顯現(xiàn)象,證明原412-2下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)方法不合理的是

(B)A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該

溶液中一定含有Fe2+B.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì),可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加

KSCN溶液,再觀察溶液是否變紅D.向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+

解析

B項(xiàng),Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色。

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42考點(diǎn)三Fe(OH)2的制備方法(教師專用)

Fe(OH)2在空氣中易被氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3。在實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)2時(shí),一定要用新制的亞鐵鹽溶液和加熱驅(qū)趕O2后的

NaOH溶液,用膠頭滴管吸取NaOH溶液且將滴管末端插入亞鐵鹽溶液

的液面下,再加入NaOH溶液。也可以在反應(yīng)液上面滴加植物油或苯等

物質(zhì)進(jìn)行液封,以減少Fe(OH)2與O2的接觸。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課43典例3由于Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性,易被氧化為Fe(OH)3,故在實(shí)驗(yàn)

室中制備Fe(OH)2,并使Fe(OH)2長時(shí)間保持白色沉淀狀態(tài),成為物質(zhì)制備

實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的

是

(填序號)。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】典例3由于Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性,易被氧化為Fe(44答案①②③⑤解析

因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3,即發(fā)生

反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3,因此要較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排出裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣,都是先用氫

氣將裝置中的空氣排盡,并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中;③的原

理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2+,陰極產(chǎn)生OH-,二者結(jié)合生成Fe(OH)2,且用汽油液

封,能防止空氣進(jìn)入;⑤中加苯液封阻止了空氣進(jìn)入;④未隔絕空氣或氧

氣,因此不能較長時(shí)間看到白色沉淀。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】答案①②③⑤解析

因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被45方法指導(dǎo)成功制備Fe(OH)2的關(guān)鍵(1)溶液中不含O2,如在配制溶液時(shí),可把蒸餾水加熱煮沸,除去溶解

在水中的氧氣。(2)制備過程中,保證生成的Fe(OH)2處于密閉的隔絕氧氣的體系中,如可

在溶液表面加植物油或苯以隔絕氧氣,滴加液體時(shí),可將膠頭滴管伸入

到液面以下防止氧氣進(jìn)入,也可用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排盡裝

置中的空氣。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】方法指導(dǎo)成功制備Fe(OH)2的關(guān)鍵高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件463-1用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與

用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入

。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,

插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是

。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】3-1用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀:用不含F(xiàn)e47答案(1)稀硫酸、鐵屑(2)加熱煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2與氧氣接觸而被氧化解析(1)FeSO4易水解、易被氧化,因此配制FeSO4溶液時(shí)需加入稀H2SO4抑制其水解,加入鐵屑防止其被氧化。(3)Fe(OH)2很容易被氧化,實(shí)驗(yàn)過程中要避免其與氧氣接觸。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】答案(1)稀硫酸、鐵屑解析(1)FeSO4易水解、易被氧483-2根據(jù)下圖所示裝置和操作,回答下列有關(guān)問題。

(1)按圖Ⅰ所示裝置,用兩種不同的操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察B試管中的

現(xiàn)象。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】3-2根據(jù)下圖所示裝置和操作,回答下列有關(guān)問題。高考化學(xué)總49①操作1:先夾緊止水夾a,再使A試管內(nèi)開始反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中B試管中觀察到

的現(xiàn)象是

。②操作2:打開止水夾a,使A試管內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a,實(shí)驗(yàn)

中在B試管中觀察到的現(xiàn)象是

。③請說明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因(如兩種現(xiàn)象相同,此小題不用

回答)

。(2)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取A試管內(nèi)反應(yīng)所得的溶液,隔絕空氣小心蒸干后,

再高溫煅燒(有關(guān)裝置和操作均已略去),最后剩下紅色固體,將分解時(shí)產(chǎn)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】①操作1:先夾緊止水夾a,再使A試管內(nèi)開始反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中B試管50

生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過洗氣裝置,結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉

淀,試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去?；卮?①用化學(xué)方程式表示試管甲內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因:

。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出A試管內(nèi)溶液蒸干后,在高溫煅燒分解時(shí)所發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式:

。③圖Ⅱ中丙裝置的作用是

。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),

在裝置丙中觀察到的現(xiàn)象是

。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】

生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過洗氣裝置,結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白51答案(1)①液面升高且生成白色沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后

變?yōu)榧t褐色②液面上升,有白色沉淀生成,且保持較長時(shí)間不變色③操作2開始產(chǎn)生的H2將系統(tǒng)內(nèi)的空氣趕盡,避免了Fe(OH)2被氧化(2)①SO3+H2O+BaCl2

BaSO4↓+2HCl②2FeSO4

Fe2O3+SO3↑+SO2↑③吸收剩余的SO2氣體導(dǎo)管中形成一段液柱高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】答案(1)①液面升高且生成白色沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色52解析當(dāng)夾緊止水夾a且使A試管中的反應(yīng)進(jìn)行時(shí),產(chǎn)生的氣體會將生

成的FeSO4溶液壓入B試管內(nèi),與NaOH溶液反應(yīng)生成白色的Fe(OH)2沉

淀,但由于裝置中有空氣存在,生成的Fe(OH)2立即被空氣中的O2氧化為

Fe(OH)3,出現(xiàn)一系列的顏色變化。先使A試管內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間

后再夾緊止水夾a,由于產(chǎn)生的H2將系統(tǒng)中的空氣趕盡,生成的Fe(OH)2不

易被氧化。由于A試管內(nèi)H2SO4不過量,最后所得溶液中的溶質(zhì)應(yīng)為FeSO4,由題目所給信息知,FeSO4的分解產(chǎn)物有SO3、SO2和Fe2O3。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】解析當(dāng)夾緊止水夾a且使A試管中的反應(yīng)進(jìn)行時(shí),產(chǎn)生的氣體會將53第7講鐵及其化合物第7講鐵及其化合物54一鐵的性質(zhì)二鐵的重要化合物教材研讀一鐵的性質(zhì)二鐵的重要化合物教材研讀考點(diǎn)一鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化考點(diǎn)二Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)考點(diǎn)突破考點(diǎn)三Fe(OH)2的制備方法(教師專用)考點(diǎn)一鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化考點(diǎn)二Fe2+與Fe一、鐵的性質(zhì)1.物理性質(zhì)鐵是銀白色金屬,熔、沸點(diǎn)較高,①能被磁鐵吸引

,具有良好的導(dǎo)電

性、導(dǎo)熱性和延展性。教材研讀一、鐵的性質(zhì)教材研讀572.化學(xué)性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)58自測1判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”。(1)用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸

(√)(2)將一定量的鐵、銅的混合物加入100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,溶液中有固體剩余,則剩余的固體中一定含有銅,可能含有

鐵

(√)(3)Fe與Cl2、Br2、I2反應(yīng)均生成+3價(jià)的Fe

(?

)

自測1判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”。59(7)1molCl2和Fe反應(yīng)生成FeCl3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

(?

)(4)Fe與Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng),Cl2過量時(shí)生成FeCl3,Fe過量時(shí)生成FeCl2

(?

)(5)Fe與稀HNO3反應(yīng),無論生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2,還是二者的混合物,

被還原的HNO3總是占參與反應(yīng)的HNO3的

(√)(6)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,鐵與水在高溫下反應(yīng),粉末變紅

(?

)

(7)1molCl2和Fe反應(yīng)生成FeCl3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為60自測2鐵元素是典型的變價(jià)金屬元素,它在化合物中主要表現(xiàn)為+2價(jià)

和+3價(jià),請歸納總結(jié):(1)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成+2價(jià)鐵的化合物?(2)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成+3價(jià)鐵的化合物?高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】自測2鐵元素是典型的變價(jià)金屬元素,它在化合物中主要表現(xiàn)為+61答案(1)Fe

Fe2+:鐵與氧化性比較弱的非金屬單質(zhì)(如S、I2)、非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸)和不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)反應(yīng),都

可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如:Fe+S

FeS、2H++Fe

Fe2++H2↑、Cu2++Fe

Fe2++Cu。(2)Fe

Fe3+:鐵與強(qiáng)氧化劑(如Cl2、HNO3)在一定條件下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如:2Fe+3Cl2

2FeCl3、Fe+4HNO3(稀)

Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】答案(1)Fe?Fe2+:鐵與氧化性比較弱的非金屬單質(zhì)(62二、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物

氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵(Fe3O4)俗名

鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)黑色粉末①紅棕

色粉末黑色晶體鐵元素價(jià)態(tài)+2+3+2、+3與鹽酸反應(yīng)FeO+2H+

Fe2++H2OFe2O3+6H+

2Fe3++3H2OFe3O4+8H+

②2Fe3++Fe2++4H2O

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】二、鐵的重要化合物氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四63

氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]氫氧化鐵[Fe(OH)3]形態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+

Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+

Fe3++3H2O受熱分解

2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng):Fe2++2OH-

Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng):③Fe3++3OH-

Fe(OH)3

轉(zhuǎn)化關(guān)系在空氣中,Fe(OH)2能夠迅速被氧氣氧化成Fe(OH)3,現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成④灰綠

色,最后變成紅褐色,反應(yīng)方程式為⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3

2.鐵的氫氧化物高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]氫氧化鐵[Fe(OH)3]形態(tài)643.亞鐵鹽和鐵鹽(1)亞鐵鹽含有Fe2+的溶液呈淺綠色,Fe2+既有氧化性,又有還原性,Fe2+與Zn、Cl2反

應(yīng)的離子方程式分別為Zn+Fe2+

Zn2++Fe,⑥2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-

。(2)鐵鹽a.氧化性:含有Fe3+的溶液呈⑦棕黃

色,Fe3+具有氧化性,Fe3+與Fe、Cu

反應(yīng)的離子方程式分別為2Fe3++Fe

3Fe2+,2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+。b.特性:含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成⑧紅

色。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】3.亞鐵鹽和鐵鹽b.特性:含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液65自測3判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”。(1)磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N

3Fe3++NO↑+2H2O

(?

)(2)因?yàn)镕e3+具有氧化性,所以可以用KSCN溶液鑒別Fe3+

(?

)(3)因?yàn)镕e3+有氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

(√)(4)在“硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)中,為了得到硫酸亞鐵銨晶體,應(yīng)小火

加熱蒸發(fā)皿,直到有大量晶體析出時(shí)停止加熱

(?)(5)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

(?

)(6)過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液,溶液呈紅色,

說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

(?)

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】自測3判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”。(5)Fe66自測4(1)除去FeCl3溶液中的Fe2+有哪些措施?(2)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的實(shí)驗(yàn)方法有哪些?(3)Fe2+與N

能否大量共存?若向其中再加入少量鹽酸,情況如何?(4)如何證明Fe3O4中既有+2價(jià)鐵又有+3價(jià)鐵?高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】自測4(1)除去FeCl3溶液中的Fe2+有哪些措施?高考67答案(1)通入氯氣或氧氣;加入氯水;加入H2O2等。(2)加入鐵粉或銅粉;加入NaI溶液;加入Na2S溶液等。(3)在中性條件下,Fe2+與N

能大量共存,但在酸性條件下,N

能將Fe2+氧化成Fe3+而不能大量共存。(4)取一定量Fe3O4溶于稀硫酸,形成溶液,分別取該溶液于兩支試管中,一

支試管中加入KSCN溶液,溶液變紅,說明含有Fe3+,證明Fe3O4中有+3價(jià)

鐵;另一支試管中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去,說明含有Fe2+,證明

Fe3O4中有+2價(jià)鐵。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】答案(1)通入氯氣或氧氣;加入氯水;加入H2O2等。高考化68考點(diǎn)一鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

1.“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系

考點(diǎn)突破高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】考點(diǎn)一鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化考點(diǎn)突破高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PP69(1)Fe

Fe2+鐵與氧化性比較弱的非金屬單質(zhì)(如S、I2)、非氧化性酸(如鹽酸、稀H2SO4)、不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)反應(yīng)。如:Fe+S

FeSFe+2H+

Fe2++H2↑Fe+CuSO4

Cu+FeSO4(2)Fe2+

Fe3+亞鐵鹽與強(qiáng)氧化劑[如Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸、KMnO4(H+)、H2O2等]反應(yīng)。如:高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】(1)Fe?Fe2+高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及702Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-2Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++2H2O3Fe2++4H++N

3Fe3++NO↑+2H2O(3)Fe3+

Fe可通過較強(qiáng)還原劑實(shí)現(xiàn),如Al、CO、H2等。如:Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課71(4)Fe

Fe3+鐵與強(qiáng)氧化劑(如Cl2、HNO3)在一定條件下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。如:2Fe+3Cl2

2FeCl3(5)Fe3+

Fe2+鐵鹽溶液與某些還原劑(如Fe、Cu、I-、S2-等)反應(yīng)。如:2Fe3++S2-

2Fe2++S↓2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+2Fe3++Fe

3Fe2+2Fe3++2I-

2Fe2++I2高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】(4)Fe?Fe3+高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及72(6)Fe2+

Fe亞鐵化合物與比較活潑的金屬(如Al、Zn)、CO、H2、C等反應(yīng)。如:FeCl2+Zn

ZnCl2+FeFeO+H2

Fe+H2O2.“鐵三角”的應(yīng)用(1)判斷離子共存①Fe2+

N

(H+)、ClO-、Mn

(H+)(因氧化還原反應(yīng))。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】(6)Fe2+?Fe高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及73②Fe3+

S2-、I-、S

、HS-(因氧化還原反應(yīng))。③Fe2+、Fe3+

HC

、C

、Al

等(因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng))。(2)除雜(括號中為雜質(zhì))①Fe2+(Fe3+):加過量鐵粉,過濾。②FeCl3(FeCl2):加氯水或H2O2溶液。③FeCl2(CuCl2):加過量鐵粉,過濾。④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2):加過量強(qiáng)堿溶液,過濾。⑤Cu2+(Fe3+):加CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3調(diào)節(jié)pH至3.7左右。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】②Fe3+?S2-、I-、S?、HS-(因氧化還原反應(yīng))。74(3)鹽溶液的保存

(4)物質(zhì)制備高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】(3)鹽溶液的保存高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化75

特別提示

Fe2+具有較強(qiáng)的還原性;Fe3+水解能力強(qiáng),pH>3.7時(shí),Fe3+幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。欲除去某溶液中含有的Fe2+雜質(zhì),一般先向

溶液中加入氧化劑(如H2O2),將Fe2+氧化為Fe3+,然后加堿或鹽調(diào)節(jié)pH,使

Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】?高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開76典例1

(2018北京東城期末)常溫時(shí),研究pH對一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性

的影響,根據(jù)下圖分析不合理的是

(

)

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】典例1

(2018北京東城期末)常溫時(shí),研究pH對一定77A.pH小于1時(shí),亞鐵幾乎無損耗,可能的原因是4Fe2++O2+10H2O

4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移動B.pH在3.0~5.5之間,pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大C.pH大于6.5時(shí),亞鐵損耗量突變,可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化D.其他條件相同時(shí),FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體,FeSO4的穩(wěn)定

性減弱高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】A.pH小于1時(shí),亞鐵幾乎無損耗,可能的原因是4Fe2++O78答案

D

Fe2+易與O2反應(yīng),反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+10H2O

4Fe(OH)3+8H+,pH小于1時(shí),c(H+)較大,反應(yīng)向左進(jìn)行,亞鐵幾乎無損耗,故A正確;

由圖可知,pH在3.0~5.5之間,亞鐵的損耗量幾乎不變,說明pH在3.0~5.5之

間,pH變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大,故B正確;pH大于6.5時(shí),c(H+)較小,亞

鐵損耗量突變,可能原因是酸性減弱,Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2從而更易被氧

化,故C正確;其他條件相同時(shí),FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體,N

水解,c(H+)增大,FeSO4的穩(wěn)定性增強(qiáng)或不變,故D錯(cuò)誤。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】答案

D

Fe2+易與O2反應(yīng),反應(yīng)方程式為4F791-1實(shí)驗(yàn):①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到

紅色溶液a,均分溶液a置于b、c兩支試管中;②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液,溶液顏色加深;③再向上述b中溶液中滴加3滴1mol·L-1NaOH溶液,溶液顏色變淺且出

現(xiàn)渾濁;④向c中逐漸滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL,溶液顏色先變深后變淺。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】1-1實(shí)驗(yàn):高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物80A.實(shí)驗(yàn)②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3正向移動B.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng):Fe3++3OH-

Fe(OH)3↓C.實(shí)驗(yàn)③和④中溶液顏色變淺的原因相同D.實(shí)驗(yàn)②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響下列分析不正確的是

(C)

解析

實(shí)驗(yàn)③中OH-消耗Fe3+,使Fe3+濃度減小,導(dǎo)致平衡逆向移動,溶

液顏色變淺;實(shí)驗(yàn)④中加入KSCN溶液,引入了SCN-和水,開始時(shí)SCN-濃

度增大為主要因素,平衡右移,溶液顏色加深,一段時(shí)間后,溶液體積變化

為主要因素,因此溶液顏色又變淺。

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】A.實(shí)驗(yàn)②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-?F811-2用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,向所得的溶液中加入鐵粉。

對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

(C)A.若無固體剩余,則溶液中一定有Fe3+B.若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出C.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出

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A項(xiàng),無固體剩余,說明銅全部以銅離子形式存在,加入的鐵粉

沒有與Cu2+反應(yīng),全部與Fe3+反應(yīng),溶液中一定含有Fe2+,可能含有Fe3+;B項(xiàng),

若溶液中有Cu2+,則加入的鐵粉不足,可能只與Fe3+反應(yīng),也可能與Fe3+反

應(yīng)后剩余的鐵粉與部分Cu2+反應(yīng)生成銅,所以可能有固體析出;C項(xiàng),若有

固體存在,固體中一定有銅,可能有鐵,溶液中一定含有Fe2+;D項(xiàng),當(dāng)加入

的鐵粉較少,只發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+

3Fe2+時(shí),不會有銅析出。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】解析

A項(xiàng),無固體剩余,說明銅全部以銅離子形式存在831-3下列說法正確的是

(D)A.將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,現(xiàn)象是有氣體

生成,溶液呈紅色,原因是稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B.將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中,現(xiàn)象是溶液變藍(lán)、有黑色固體

出現(xiàn),原因是金屬鐵比銅活潑C.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷電路板制作,是因?yàn)镕eCl3能從含Cu2+的溶液

中置換出銅D.室溫下,能將濃硫酸盛放在鐵桶中

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A項(xiàng),過量鐵粉與稀硝酸充分反應(yīng)后,鐵最終轉(zhuǎn)化為Fe2+,滴加

KSCN溶液后不出現(xiàn)紅色;B項(xiàng),銅粉與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+,不會有黑色固體出現(xiàn);C項(xiàng),FeCl3與Cu2+不反應(yīng),制作電路板的原理為Fe3+能腐蝕銅,發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+;D項(xiàng),室溫下,Fe遇濃H2SO4發(fā)生鈍化,可用鐵桶盛放濃H2SO4。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】解析

A項(xiàng),過量鐵粉與稀硝酸充分反應(yīng)后,鐵最終轉(zhuǎn)85含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色,含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色。2.利用顯色反應(yīng)(1)

考點(diǎn)二Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)

1.直接觀察顏色高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色,含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色?？键c(diǎn)二86

(2)

(3)

3.利用生成的氫氧化物沉淀的顏色高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】3.利用生成的氫氧化物沉淀的顏色高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第87

4.利用Fe3+的氧化性(1)

(2)

(3)

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】?(3)?高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物pp885.利用Fe2+的還原性(1)

(2)

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課89典例2向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測定混合后溶液pH隨混合前溶

液中c(S

)/c(Fe3+)變化的曲線如下圖所示。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】典例2向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測定混合后溶90下列分析合理的是

(C)A.向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象B.b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3++S

+H2O

2Fe2++S

+2H+實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):ⅰ.a點(diǎn)溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;ⅱ.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3S

+6H2O

2Fe(OH)3↓+3H2SO3D.向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】下列分析合理的是?(C)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生91解析

A項(xiàng),向a點(diǎn)溶液中加入NaOH溶液后有灰白色沉淀生成,說明

a點(diǎn)溶液中含有Fe2+,即S

和Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),S

被氧化為S

,S

能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4;B項(xiàng),a點(diǎn)到b點(diǎn)pH升高,若反應(yīng)生成H+,會使pH降低;C項(xiàng),由ⅱ中信息可知,c點(diǎn)溶液中含有Fe3+,且有Fe(OH)3生成,所以發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng);D項(xiàng),滴加NaOH溶液,溶液中Fe(SCN)3濃度降低,紅色變淺。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第7講鐵及其化合物ppt【公開課課件】解析

A項(xiàng),向a點(diǎn)溶液中加入NaOH溶液后有灰白色沉922-1要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的

最佳順序?yàn)?/p>

(C)①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②