中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第二單元 探秘水世界課件 魯教版

第2課時水的分解、合成與凈化__

第3課時物質(zhì)的組成與構(gòu)成__

第二單元探秘水世界第2課時水的分解、合成與凈化__第二單元探秘水世界第二單元探秘水世界第二單元探秘水世界第2課時┃水的分解、合成與凈化第2課時水的分解、合成與凈化第2課時水的分解、合成與凈化第2課時┃水的分解、合成與凈化第2課時水的分解、合成與凈第2課時┃考點聚焦考點聚焦考點1水的三態(tài)變化與天然循環(huán)

1．水的三態(tài)變化：水分子的運動導(dǎo)致了水的___________。水分子獲得能量，運動________，分子間的間隔________，水由液態(tài)變成了氣態(tài)；失去能量時，運動________，分子間的間隔________，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。2．水的天然循環(huán)：水通過三態(tài)變化，實現(xiàn)自身的_______________。通過這一過程，既實現(xiàn)了水的____________，又完成了水資源的____________。3．分子的性質(zhì)：分子很________，相互間存在________，總在不停地________。

三態(tài)變化加快增大減慢減小重新分配自身凈化天然循環(huán)運動小間隔第2課時┃考點聚焦考點聚焦考點1水的三態(tài)變化與天然循環(huán)第2課時┃考點聚焦[注意]

生活中的許多例子都可以用分子的基本性質(zhì)來解釋，如花香四溢——分子在不斷地運動，1滴水中約含有1021個水分子——分子很小，熱脹冷縮——分子間的距離隨溫度的變化而變化等。但要注意，分子間隔改變會引起熱脹冷縮，在此變化中分子的大小本身沒改變；還要注意，塵土飛揚，柳絮紛飛，都屬于宏觀物質(zhì)的運動，不能利用分子的性質(zhì)來進行解釋。第2課時┃考點聚焦[注意]生活中的許多例子都可以用分子的第2課時┃考點聚焦考點2天然水的人工凈化1．水的凈化方法：沉降、________、________、蒸餾。其中，凈化程度最高的是________。[說明]兩種吸附劑的作用：明礬吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降，活性炭除去異味和色素(屬于物理變化)。2．自來水廠的生產(chǎn)過程大致是：取水→________→過濾→吸附→________→配水。[提示]

自來水廠凈化水時，只有消毒屬于化學(xué)變化。過濾吸附蒸餾沉降消毒第2課時┃考點聚焦考點2天然水的人工凈化1．水的凈化方法第2課時┃考點聚焦3．過濾操作實驗器材：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯操作要領(lǐng)：“一貼、二低、三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡；“二低”____________________________________________；“三靠”___________________________________________________________________________________。濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣盛待過濾液的燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒下端輕靠三層濾紙的一邊、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁第2課時┃考點聚焦3．過濾操作操作要領(lǐng)：“一貼、二低、三靠第2課時┃考點聚焦[提示]1.過濾操作只是除去了液體中的不溶性雜質(zhì)，濾液中仍有可溶性雜質(zhì)，所得濾液仍是混合物。2．如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣。3．過濾時先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速度。第2課時┃考點聚焦[提示]1.過濾操作只是除去了液體中的第2課時┃考點聚焦4．蒸發(fā)(1)儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗、鐵架臺(帶鐵圈)。(2)操作注意事項：①玻璃棒攪拌的目的：防止局部過熱，造成液滴飛濺。②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱。③蒸發(fā)皿不能立即直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，若要立即放，需墊石棉網(wǎng)。第2課時┃考點聚焦4．蒸發(fā)第2課時┃考點聚焦第2課時┃考點聚焦第2課時┃考點聚焦(2)裝置：蒸餾前，向冷凝管通入冷水，下口進，上口出，可加入碎瓷片以防止液體暴沸。第2課時┃考點聚焦(2)裝置：蒸餾前，向冷凝管通入冷水，下第2課時┃考點聚焦[注意]

蒸餾時不要把液體蒸干，當(dāng)蒸餾燒瓶中只剩下少量液體時即可停止蒸餾。蒸餾完畢，停止加熱及移開熱源，然后關(guān)閉冷凝水，拆卸裝置順序和安裝時相反。第2課時┃考點聚焦[注意]蒸餾時不要把液體蒸干，當(dāng)蒸餾燒第2課時┃考點聚焦考點3水分子的變化1．水的分解1:2

復(fù)燃氧氣燃燒氫氣第2課時┃考點聚焦考點3水分子的變化1．水的分解1:2第2課時┃考點聚焦[注意]

在電解水的實驗中，測得氫氣和氧氣的體積比往往不是2:1，實際收集到氧氣的體積比理論上應(yīng)得到的小，可能的原因是：(1)氧氣在水中的溶解度比氫氣大；(2)氧氣與電極發(fā)生了反應(yīng)，少部分被消耗了。2H2O第2課時┃考點聚焦[注意]在電解水的實驗中，測得氫氣和氧第2課時┃考點聚焦2．水的合成[拓展]

氫氣是一種大有發(fā)展前途的新型燃料，具有發(fā)熱量高、來源廣、無污染等優(yōu)點，因此21世紀(jì)也被稱為氫能源世紀(jì)。

發(fā)燙放熱水霧藍第2課時┃考點聚焦2．水的合成[拓展]氫氣是一種大有發(fā)展第2課時┃考點聚焦考點4物質(zhì)的性質(zhì)[提示]

物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)變化的關(guān)系：物質(zhì)的變化物質(zhì)的性質(zhì)。決定反映化學(xué)化學(xué)第2課時┃考點聚焦考點4物質(zhì)的性質(zhì)[提示]物質(zhì)性質(zhì)與物第2課時┃考點聚焦考點5物質(zhì)的稱量1．托盤天平的使用常用來稱量固體藥品的質(zhì)量，只能夠稱準(zhǔn)到_____g，其使用要領(lǐng)是“一調(diào)、二放、三要”。一調(diào)：稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)天平平衡。二放：普通固體藥品應(yīng)放在紙上稱量。三要：要“左物右碼”，要“先大后小”，要用鑷子夾取砝碼或移動游碼0.1第2課時┃考點聚焦考點5物質(zhì)的稱量1．托盤天平的使用0.第2課時┃考點聚焦2．量筒的使用量筒是量度液體體積的儀器，常用的有10mL、50mL、100mL等。下面是對10mL量筒內(nèi)盛有8mL液體進行讀數(shù)的三種情況示意圖：從圖2－4可以看出：仰視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏小；俯視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏大。第2課時┃考點聚焦2．量筒的使用從圖2－4可以看出：仰視讀第2課時┃考點聚焦[拓展]

實驗操作口訣：做實驗、莫嫌煩，操作要領(lǐng)記心間。嗅氣味、用手扇，瓶口切勿對鼻尖。固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小。添酒精，切忌滿，三分之二為界限，加熱時、用外焰，對燈點火不安全。三指握、二指拳，緊握試管最上沿，肘不動、腕子旋，上下振蕩液易濺；欲加熱、先全面，燈焰再對加熱點；液暴沸、往外竄，管口切勿對人面。第2課時┃考點聚焦[拓展]實驗操作口訣：第2課時┃歸類示例?

類型一分子性質(zhì)的應(yīng)用歸類示例例1

[2012·濟寧]

分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子?！奥劸浦恪斌w現(xiàn)了(

)A．分子是由原子構(gòu)成的B．分子是不斷運動的C．分子之間有間隙D．分子可以再分命題角度：根據(jù)宏觀物質(zhì)表現(xiàn)出的現(xiàn)象考查分子的性質(zhì)。[解析]此題借用生活來創(chuàng)設(shè)情境，將學(xué)生的思維引到生活中去，在考查分子的性質(zhì)同時，也考查了學(xué)生的分析能力。正因為分子在不斷地運動著，“聞酒”才能“知香”。B

第2課時┃歸類示例?類型一分子性質(zhì)的應(yīng)用歸類示例例1第2課時┃歸類示例變式題[2010·河北]

下列事實不能用分子觀點解釋的是(

)A．柳絮紛飛B．花香四溢C．給輪胎打氣時氣體被壓縮D．1滴水中大約有1.67×1021個水分子[解析]柳絮紛飛是宏觀看得見的物質(zhì)柳絮在運動，不能用分子的觀點解釋；其他項說明了分子很小、總在不停地運動、相互之間有間隔等性質(zhì)，都可以用分子觀點來解釋。A

第2課時┃歸類示例變式題[2010·河北]下列事實不能第2課時┃歸類示例[方法點撥]

構(gòu)成物質(zhì)的分子具有一些基本性質(zhì)，運用這些基本性質(zhì)可以解釋一些宏觀現(xiàn)象。解題的關(guān)鍵是要將分子的基本性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象對應(yīng)起來。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生體積或狀態(tài)變化時，主要是與分子之間的間隔發(fā)生變化有關(guān)；一些擴散現(xiàn)象(如溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等)與分子的不停運動有關(guān)。第2課時┃歸類示例[方法點撥]構(gòu)成物質(zhì)的分子具有一些基本第2課時┃歸類示例?

類型二天然水的人工凈化命題角度：結(jié)合生活實際或家庭小實驗，考查過濾等凈化水的常用方法。

例2

[2011·日照]

小明同學(xué)去九仙山旅游時，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實驗室，在老師的指導(dǎo)下，按下列流程進行實驗，制取蒸餾水。請回答下列問題。第2課時┃歸類示例?類型二天然水的人工凈化命題角度：結(jié)第2課時┃歸類示例(1)取水后加入明礬的作用是_________________________________________________________________________________________________________。(2)進行過濾操作時，下列做法錯誤的是______。A．玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁C．濾紙的邊緣要低于漏斗口D．液面不要低于濾紙邊緣(3)向濾液中加入活性炭，利用其_______性，除去水樣中的色素和異味。水中的懸浮雜質(zhì)，使之沉降)

利用明礬溶于水后生成的膠狀物可以吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的(或吸附D吸附第2課時┃歸類示例(1)取水后加入明礬的作用是___第2課時┃歸類示例(4)消毒劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應(yīng)用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為________。(5)在制取蒸餾水的過程中，在水中要放碎瓷片，其作用是_______________________。＋6防止加熱時出現(xiàn)暴沸第2課時┃歸類示例(4)消毒劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)集第2課時┃歸類示例[解析]本題主要考查凈化水的方法。取水后加入明礬是利用明礬溶于水后生成的膠狀物可以吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的；過濾時，如果液面高于濾紙邊緣，會造成液體從濾紙和漏斗之間通過，從而導(dǎo)致過濾失?。焕没钚蕴康奈阶饔?，可以除去水樣中的色素和異味；在高鐵酸鈉中，鈉元素的化合價是＋1價，氧元素的化合價是－2價，可以求出鐵元素的化合價為＋6價；在制取蒸餾水的過程中，放碎瓷片的作用是防止加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象。第2課時┃歸類示例[解析]本題主要考查凈化水的方法。取水第2課時┃歸類示例變式題[2012·自貢]

人類生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水，圖2－6是自來水廠凈化水的過程示意圖。請根據(jù)圖示回答下列問題。第2課時┃歸類示例變式題[2012·自貢]人類生活和工第2課時┃歸類示例(1)自來水廠生產(chǎn)自來水時，使用的凈水方法有_________(填序號)。A．沉淀B．過濾C．煮沸D．蒸餾E．吸附(2)取水后加入絮凝劑(明礬)的作用是_____________________________________。(3)自來水廠用ClO2消毒，漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]可用于飲用水消毒。工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2===X＋Ca(ClO)2＋2H2O，X的化學(xué)式為_________。ABECaCl2產(chǎn)生膠狀物，吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降第2課時┃歸類示例(1)自來水廠生產(chǎn)自來水時，使用的第2課時┃歸類示例(4)節(jié)約用水人人有責(zé)，請舉出一種節(jié)水的措施_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。生活節(jié)水：節(jié)水器具，中水利用農(nóng)業(yè)節(jié)水：節(jié)水灌溉，再生水灌溉工業(yè)節(jié)水：技術(shù)改造，冷卻水回收生產(chǎn)節(jié)水：節(jié)水器具生態(tài)節(jié)水：節(jié)水灌溉綠地，中水利用企業(yè)節(jié)水：建立用水制度，監(jiān)管浪費行為，收集雨水澆灌綠地，做好員工的思想教育個人節(jié)水：洗臉?biāo)⑾茨_水可以沖馬桶，養(yǎng)成隨手關(guān)上水龍頭的習(xí)慣等[方法點撥]

凈水的方法主要有沉降、吸附、過濾、蒸餾四種，在準(zhǔn)確掌握各種凈水方法、目的的基礎(chǔ)上，根據(jù)實際情況確定凈水方法。第2課時┃歸類示例(4)節(jié)約用水人人有責(zé)，請舉出一第2課時┃歸類示例?

類型三水分子的變化命題角度：通過電解水實驗考查實驗現(xiàn)象和結(jié)論等。

例3

[2011·河北]

通過分析實驗結(jié)果推斷物質(zhì)的組成，是認(rèn)識物質(zhì)的一種方法。研究水的組成就是利用了這種方法。電解水實驗結(jié)果如圖2－7所示。第2課時┃歸類示例?類型三水分子的變化命題角度：通過電第2課時┃歸類示例(1)根據(jù)實驗中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由__________________組成的。則得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________________。(2)已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。通過生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，推求出水分子組成中_______________________為2:1，經(jīng)進一步科學(xué)確認(rèn)，得出水的化學(xué)式為H2O。(3)寫出此實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。氫元素和氧元素化學(xué)變化過程中元素種類不變(或質(zhì)量守恒定律)氫原子與氧原子個數(shù)比第2課時┃歸類示例(1)根據(jù)實驗中只生成氫氣和氧氣第2課時┃歸類示例[解析]實驗中只生成氫氣和氧氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，確定了水是由氫元素和氧元素組成的。根據(jù)正、負極產(chǎn)生氧氣和氫氣的體積比1:2，可以推求出水分子組成中氫原子與氧原子個數(shù)比為2:1。水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，根據(jù)最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式即可。第2課時┃歸類示例[解析]實驗中只生成氫氣和氧氣，根據(jù)化第2課時┃歸類示例變式題某班同學(xué)合作制作了如圖2－8所示的簡易電解水裝置。根據(jù)實驗回答下列問題。(1)電解一段時間后，A、B兩管水位均下降，其中_____管水位下降快，其原因是______________________________________。(2)A、B兩管理論上得到的氣體體積比為________。(3)點燃氣體B可以觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。氣體燃燒，產(chǎn)生藍色火焰，放出大量熱B1:2負極產(chǎn)生的氣體多，所以液面下降得快第2課時┃歸類示例變式題某班同學(xué)合作制作了如圖2－8所示第2課時┃歸類示例(4)通過水的電解實驗(如圖2－8所示)，我們對所學(xué)知識又有了新的認(rèn)識，請將你的新認(rèn)識至少寫出一點______________________________________________________________________________________________。[方法點撥]

此類題目通常給出電解水的裝置圖，解題時要仔細觀察裝置圖，根據(jù)“正氧負氫、氫二氧一”來判斷兩極生成的氣體。此類題目還常將宏觀和微觀知識聯(lián)系起來考查，可從物質(zhì)的元素組成和化學(xué)變化的實質(zhì)等角度來分析。水是由氫元素和氧元素組成的(或在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，原子不能再分；水是一種氧化物或化合物)第2課時┃歸類示例(4)通過水的電解實驗(如圖2－8所示)第2課時┃歸類示例?

類型四性質(zhì)的區(qū)分命題角度：根據(jù)對物質(zhì)性質(zhì)的描述，區(qū)分是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)。例4

[2011·泰安]

物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列用途主要是利用其化學(xué)性質(zhì)的是(

)D第2課時┃歸類示例?類型四性質(zhì)的區(qū)分命題角度：根據(jù)對物第2課時┃歸類示例[解析]生鐵制成鐵鍋是利用鐵的導(dǎo)熱性和延展性，屬于物理性質(zhì)；金剛石制作裝飾品是利用其硬度大、無色透明，正八面體形狀、能折射和反射各個方向的光線，屬于物理性質(zhì)；銅絲作導(dǎo)線是利用其導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)；而氫氣作高能燃料是利用氫氣的可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)。[方法點撥]

物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，判斷的關(guān)鍵是看它們是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來。另外，還要注意文字描述上是否有“能”“易”“有”“可以”“會”“是”等字眼，這可以幫助我們區(qū)分是性質(zhì)描述還是變化描述。第2課時┃歸類示例[解析]生鐵制成鐵鍋是利用鐵的導(dǎo)熱性和第2課時┃歸類示例?

類型五實驗誤差的分析

命題角度：設(shè)置實驗情境，考查天平、量筒等儀器錯誤操作造成的誤差分析。例5

[2012·揚州]

某同學(xué)用量筒量取5.0mL水時仰視讀數(shù)，則所量水的體積(

)A．等于5.0mLB．大于5.0mLC．小于5.0mLD．不能確定[解析]仰視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏小，則所量水的體積會偏大；俯視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏大，則所量水的體積會偏小。B

第2課時┃歸類示例?類型五實驗誤差的分析命題角度：設(shè)第2課時┃歸類示例變式題小強用托盤天平稱5.0g食鹽，當(dāng)指針不在分度盤中央而偏右時，就開始稱量。稱量后天平達到平衡時(指針在分度盤中央)，則實際稱量的食鹽的質(zhì)量(

)A．等于5.0gB．小于5.0gC．大于5.0gD．無法判斷[解析]當(dāng)指針不在分度盤中央而偏右時，就開始稱量，說明在未加砝碼時，右邊已經(jīng)重了。在稱量5.0g食鹽時，左物右碼，右盤中加入5.0g砝碼，只有左邊加入多于5.0g的食鹽才能使天平達到平衡，因此實際稱量的食鹽的質(zhì)量大于5.0g。C

第2課時┃歸類示例變式題小強用托盤天平稱5.0g食鹽，第2課時┃歸類示例[方法點撥]

解題的關(guān)鍵是熟練掌握基本操作的細節(jié)，如使用量筒時，不正確的讀數(shù)方法，會產(chǎn)生較大的誤差；使用天平時，注意游碼的質(zhì)量是始終加在右側(cè)的，即左＝右＋游。第2課時┃歸類示例[方法點撥]解題的關(guān)鍵是熟練掌握基本操第3課時┃物質(zhì)的組成與構(gòu)成

第3課時

物質(zhì)的組成與構(gòu)成

第3課時

物質(zhì)的組成與構(gòu)成

第3課時┃物質(zhì)的組成與構(gòu)成第3課時物質(zhì)的組成與構(gòu)成第3第3課時┃考點聚焦考點聚焦考點1原子的結(jié)構(gòu)[注意]

原子是不顯電性的，在原子中：核電荷數(shù)＝_______＝________＝原子序數(shù)電子數(shù)原子核質(zhì)子正電荷中子電子負電荷質(zhì)子數(shù)第3課時┃考點聚焦考點聚焦考點1原子的結(jié)構(gòu)[注意]原子第3課時┃考點聚焦考點2粒子結(jié)構(gòu)示意圖原子和離子的核外電子是______________的，可以用粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示。例如，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3－1所示：[注意]

元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的，元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。分層排布第3課時┃考點聚焦考點2粒子結(jié)構(gòu)示意圖原子和離子的核外第3課時┃考點聚焦考點3原子質(zhì)量的計算1．概念以________原子質(zhì)量的________作為基準(zhǔn)，計算出其他原子的相對質(zhì)量，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。2．計算公式[提示]1.相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，能反映原子實際質(zhì)量的大小，單位是“1”，習(xí)慣不寫也不讀出。2．原子的質(zhì)量主要集中在________上，相對原子質(zhì)量≈________＋________。碳12原子核質(zhì)子數(shù)中子數(shù)第3課時┃考點聚焦考點3原子質(zhì)量的計算1．概念[提示]第3課時┃考點聚焦考點4構(gòu)成物質(zhì)的粒子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化原子原子團陽陰第3課時┃考點聚焦考點4構(gòu)成物質(zhì)的粒子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化原第3課時┃考點聚焦原子原子核電子得失第3課時┃考點聚焦原子原子核電子得失第3課時┃考點聚焦第3課時┃考點聚焦第3課時┃考點聚焦[注意]①由于構(gòu)成物質(zhì)的粒子有很多種，因此保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子也有很多種。如水由水分子構(gòu)成，水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)；鐵由鐵原子構(gòu)成，鐵原子保持鐵的化學(xué)性質(zhì)等等。②原子在化學(xué)變化中不能再分，但在其他的條件下(如核裂變時)可以再分。第3課時┃考點聚焦[注意]①由于構(gòu)成物質(zhì)的粒子有很第3課時┃考點聚焦③原子團與原子、分子的區(qū)別化學(xué)變化物質(zhì)(或分子)第3課時┃考點聚焦③原子團與原子、分子的區(qū)別化學(xué)變化物質(zhì)(第3課時┃考點聚焦考點5元素質(zhì)子數(shù)氧硅鋁鐵鈣第3課時┃考點聚焦考點5元素質(zhì)子數(shù)氧硅鋁鐵鈣第3課時┃考點聚焦[注意]1.元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，而元素的化學(xué)性質(zhì)則是由最外層電子數(shù)決定的。2．元素通常描述物質(zhì)的組成，如“食鹽加碘”中的碘、“醬油加鐵”中的鐵、“茶葉加硒”中的硒，指的都是元素。3．元素符號表示一種元素，還表示該元素的一個原子，有的元素符號還能表示一種單質(zhì)。當(dāng)元素符號前面有數(shù)字時，只表示原子的個數(shù)。如：H、N、O等氣態(tài)非金屬元素的符號表示一種元素和一個原子；Fe、Cu、C、P、He、Ne等金屬或固態(tài)非金屬或稀有氣體的元素符號表示一種元素、一個原子和該元素形成的單質(zhì)?！?H”表示2個氫原子；“2Fe”表示2個鐵原子。第3課時┃考點聚焦[注意]1.元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的第3課時┃考點聚焦4．元素周期表簡介。1860年，俄國化學(xué)家___________把當(dāng)時已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素，按照相對___________由小到大的順序排列起來，并分成幾行，使性質(zhì)________的元素排在同一列中，得到了第一張元素周期表。元素周期表中每種元素都有一個序號，稱為__________，____________＝____________。門捷列夫原子質(zhì)量相似原子序數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)第3課時┃考點聚焦4．元素周期表簡介。元素周期表中每種元素第3課時┃考點聚焦5．物質(zhì)、元素、原子、分子、離子間的關(guān)系第3課時┃考點聚焦5．物質(zhì)、元素、原子、分子、離子間的關(guān)系第3課時┃考點聚焦6．元素謎語非重量級(打一元素)——氫品德高尚(打三種元素)——鋅、磷、鎂金屬之冠(打一元素)——鉀抵押石頭(打一元素)——碘酷暑(打一元素)——氮輕重量級(打一元素)——氫第3課時┃考點聚焦6．元素謎語第3課時┃歸類示例?

類型一原子的構(gòu)成歸類示例命題角度：從構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系考查對原子構(gòu)成知識的掌握情況。例1

[2011·蕪湖]2011年3月日本大地震引發(fā)了核泄漏事故。事故發(fā)生時，放射性原子氮－16可能短暫存在。氮－16的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9。下列關(guān)于氮－16的說法正確的是(

)A．核外電子數(shù)為9B．相對原子質(zhì)量為14C．和普通氮原子是相同的原子D．和普通的氮原子屬于同種元素D第3課時┃歸類示例?類型一原子的構(gòu)成歸類示例命題角度：第3課時┃歸類示例[方法點撥]

理解下列關(guān)系是解決有關(guān)問題的關(guān)鍵：在原子中，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))與核外電子數(shù)相等；原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定；原子的質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定等等。[解析]根據(jù)原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)以及質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)≈相對原子質(zhì)量，可以得出氮－16的核外電子數(shù)是7，相對原子質(zhì)量是16；由于氮－16的中子數(shù)與普通氮原子不同，所以它和普通氮原子屬于不同原子，但由于它們的質(zhì)子數(shù)相同，因此屬于同一種元素。第3課時┃歸類示例[方法點撥]理解下列關(guān)系是解決有關(guān)問題第3課時┃歸類示例?

類型二粒子結(jié)構(gòu)示意圖命題角度：認(rèn)識結(jié)構(gòu)示意圖所包含的信息，并能夠加以運用。例2

A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖3－4所示。第3課時┃歸類示例?類型二粒子結(jié)構(gòu)示意圖命題角度：認(rèn)識第3課時┃歸類示例(1)當(dāng)A、B為原子時，x＝________，y＝________。(2)C表示的粒子符號是________，該元素與B元素形成的化合物是由________(填“分子”“原子”或“離子”)構(gòu)成的。[解析]原子的核外電子總數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，原子得到電子帶負電，失去電子帶正電。活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般是由離子構(gòu)成的，而活潑非金屬之間形成的化合物一般是由分子構(gòu)成的。[方法點撥]

根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖確定原子和元素種類的關(guān)鍵是看核電荷數(shù)；確定原子或元素性質(zhì)的關(guān)鍵是看最外層電子數(shù)。離子81Cl－第3課時┃歸類示例(1)當(dāng)A、B為原子時，x＝______第3課時┃歸類示例?

類型三元素與元素符號命題角度：結(jié)合生產(chǎn)、生活實際考查元素概念的理解及元素符號的書寫、意義。例3

下列關(guān)于元素的敘述中，正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子屬于同種元素B．同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同C．元素的種類取決于該元素原子的核外電子數(shù)D．不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同D第3課時┃歸類示例?類型三元素與元素符號命題角度：結(jié)合第3課時┃歸類示例[解析]本題是考查對元素概念的理解。粒子可以是原子、分子等，兩種粒子是否屬于同種元素，必須都是原子時才能根據(jù)質(zhì)子數(shù)來判斷。由于同種元素的原子內(nèi)中子數(shù)可以不同，所以同種元素原子的質(zhì)量也不完全相同。元素在原子的基礎(chǔ)上，以核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))為標(biāo)準(zhǔn)進行種類劃分，與原子中的中子數(shù)、電子數(shù)無關(guān)，即元素的種類是由核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定的。第3課時┃歸類示例[解析]本題是考查對元素概念的理解。粒第3課時┃歸類示例變式題圖3－5是1～18號元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。第3課時┃歸類示例變式題圖3－5是1～18號元素原子最外第3課時┃歸類示例(1)一個水分子共有________個原子核、________個質(zhì)子。(2)一個Mg2＋核外共有________個電子；Cl－的最外層電子數(shù)和________原子的最外層電子數(shù)相同。(3)通過圖3－5你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請寫出其中一個：__________________________________________________________________________________。31010Ar

隨著原子核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化(其他合理答案均可)第3課時┃歸類示例(1)一個水分子共有______第3課時┃歸類示例[解析]本題注重基礎(chǔ)，比較靈活地考查了分子、原子、離子等知識。第(3)小題具有開放性，給學(xué)生充分的想象思維空間，此題若靠死記硬背則難以給出理想的答案[方法點撥]

元素是一個宏觀概念，物質(zhì)是由元素組成的，正確使用元素的概念需要全面準(zhǔn)確把握六個字：“同質(zhì)子，類原子”。元素的分類標(biāo)準(zhǔn)是質(zhì)子數(shù)，“一類原子”包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。第3課時┃歸類示例[解析]本題注重基礎(chǔ)，比較靈活地考查了第3課時┃歸類示例?

類型四元素周期表及應(yīng)用命題角度：元素周期表是初中和高中化學(xué)銜接緊密的一個重要內(nèi)容，加強對它的學(xué)習(xí)，可以為今后的高中學(xué)習(xí)奠定堅實的基礎(chǔ)。試題常以選擇、填空為主，一般來說難度不大。例4

[2012·濱州]

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖3－6回答相應(yīng)問題。(1)圖3－6甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，該元素原子的核外電子數(shù)為________。金屬55第3課時┃歸類示例?類型四元素周期表及應(yīng)用命題角度：元第3課時┃歸類示例(2)圖3－6乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下________判斷正確。A．原子序數(shù)Z＞YB．核外電子數(shù)：X＝Y(jié)C．Y和Z處于同一周期A、C第3課時┃歸類示例(2)圖3－6乙為元素周期表的一部分，X第3課時┃歸類示例[解析](1)銫屬于金屬元素，根據(jù)在原子中原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以銫的原子核外有55個電子；(2)在元素周期表中，每一縱行叫做一個族，其最外層電子數(shù)相同，核外電子數(shù)相差8；每一個橫行叫做一個周期，Y、Z同周期；下一周期的原子序數(shù)總比上一周期的大，所以原子序數(shù)Z＞Y。第3課時┃歸類示例[解析](1)銫屬于金屬元素，根據(jù)在原第3課時┃歸類示例變式題我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律。下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價，請你閱讀后回答下列問題。第3課時┃歸類示例變式題我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種第3課時┃歸類示例(1)核電荷數(shù)為9的元素名稱是________，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易________(填“得”或“失”)電子。(2)15號元素屬于________(填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”)元素，與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的另一元素是________。推測該元素的最低負化合價為________，最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為______________。(3)表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是_______________。氟得非金屬氮－3P2O5質(zhì)子數(shù)不同第3課時┃歸類示例(1)核電荷數(shù)為9的元素名稱是_____第3課時┃歸類示例(4)表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，它們的單質(zhì)易發(fā)生如圖3－7所示的變化。根據(jù)以上的信息，寫出這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為______________。NaCl第3課時┃歸類示例(4)表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素第3課時┃歸類示例[方法點撥]

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富，高中階段還要有專門章節(jié)重點介紹，初中階段只要求同學(xué)們對其有個大致的了解，學(xué)會從表中查出原子序數(shù)、元素符號、相對原子質(zhì)量等所需要的數(shù)據(jù)，知道一些元素在周期表中分布的簡單規(guī)律等。第3課時┃歸類示例[方法點撥]元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)第2課時水的分解、合成與凈化__

第3課時物質(zhì)的組成與構(gòu)成__

第二單元探秘水世界第2課時水的分解、合成與凈化__第二單元探秘水世界第二單元探秘水世界第二單元探秘水世界第2課時┃水的分解、合成與凈化第2課時水的分解、合成與凈化第2課時水的分解、合成與凈化第2課時┃水的分解、合成與凈化第2課時水的分解、合成與凈第2課時┃考點聚焦考點聚焦考點1水的三態(tài)變化與天然循環(huán)

1．水的三態(tài)變化：水分子的運動導(dǎo)致了水的___________。水分子獲得能量，運動________，分子間的間隔________，水由液態(tài)變成了氣態(tài)；失去能量時，運動________，分子間的間隔________，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。2．水的天然循環(huán)：水通過三態(tài)變化，實現(xiàn)自身的_______________。通過這一過程，既實現(xiàn)了水的____________，又完成了水資源的____________。3．分子的性質(zhì)：分子很________，相互間存在________，總在不停地________。

三態(tài)變化加快增大減慢減小重新分配自身凈化天然循環(huán)運動小間隔第2課時┃考點聚焦考點聚焦考點1水的三態(tài)變化與天然循環(huán)第2課時┃考點聚焦[注意]

生活中的許多例子都可以用分子的基本性質(zhì)來解釋，如花香四溢——分子在不斷地運動，1滴水中約含有1021個水分子——分子很小，熱脹冷縮——分子間的距離隨溫度的變化而變化等。但要注意，分子間隔改變會引起熱脹冷縮，在此變化中分子的大小本身沒改變；還要注意，塵土飛揚，柳絮紛飛，都屬于宏觀物質(zhì)的運動，不能利用分子的性質(zhì)來進行解釋。第2課時┃考點聚焦[注意]生活中的許多例子都可以用分子的第2課時┃考點聚焦考點2天然水的人工凈化1．水的凈化方法：沉降、________、________、蒸餾。其中，凈化程度最高的是________。[說明]兩種吸附劑的作用：明礬吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降，活性炭除去異味和色素(屬于物理變化)。2．自來水廠的生產(chǎn)過程大致是：取水→________→過濾→吸附→________→配水。[提示]

自來水廠凈化水時，只有消毒屬于化學(xué)變化。過濾吸附蒸餾沉降消毒第2課時┃考點聚焦考點2天然水的人工凈化1．水的凈化方法第2課時┃考點聚焦3．過濾操作實驗器材：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯操作要領(lǐng)：“一貼、二低、三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡；“二低”____________________________________________；“三靠”___________________________________________________________________________________。濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣盛待過濾液的燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒下端輕靠三層濾紙的一邊、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁第2課時┃考點聚焦3．過濾操作操作要領(lǐng)：“一貼、二低、三靠第2課時┃考點聚焦[提示]1.過濾操作只是除去了液體中的不溶性雜質(zhì)，濾液中仍有可溶性雜質(zhì)，所得濾液仍是混合物。2．如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣。3．過濾時先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速度。第2課時┃考點聚焦[提示]1.過濾操作只是除去了液體中的第2課時┃考點聚焦4．蒸發(fā)(1)儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗、鐵架臺(帶鐵圈)。(2)操作注意事項：①玻璃棒攪拌的目的：防止局部過熱，造成液滴飛濺。②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱。③蒸發(fā)皿不能立即直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，若要立即放，需墊石棉網(wǎng)。第2課時┃考點聚焦4．蒸發(fā)第2課時┃考點聚焦第2課時┃考點聚焦第2課時┃考點聚焦(2)裝置：蒸餾前，向冷凝管通入冷水，下口進，上口出，可加入碎瓷片以防止液體暴沸。第2課時┃考點聚焦(2)裝置：蒸餾前，向冷凝管通入冷水，下第2課時┃考點聚焦[注意]

蒸餾時不要把液體蒸干，當(dāng)蒸餾燒瓶中只剩下少量液體時即可停止蒸餾。蒸餾完畢，停止加熱及移開熱源，然后關(guān)閉冷凝水，拆卸裝置順序和安裝時相反。第2課時┃考點聚焦[注意]蒸餾時不要把液體蒸干，當(dāng)蒸餾燒第2課時┃考點聚焦考點3水分子的變化1．水的分解1:2

復(fù)燃氧氣燃燒氫氣第2課時┃考點聚焦考點3水分子的變化1．水的分解1:2第2課時┃考點聚焦[注意]

在電解水的實驗中，測得氫氣和氧氣的體積比往往不是2:1，實際收集到氧氣的體積比理論上應(yīng)得到的小，可能的原因是：(1)氧氣在水中的溶解度比氫氣大；(2)氧氣與電極發(fā)生了反應(yīng)，少部分被消耗了。2H2O第2課時┃考點聚焦[注意]在電解水的實驗中，測得氫氣和氧第2課時┃考點聚焦2．水的合成[拓展]

氫氣是一種大有發(fā)展前途的新型燃料，具有發(fā)熱量高、來源廣、無污染等優(yōu)點，因此21世紀(jì)也被稱為氫能源世紀(jì)。

發(fā)燙放熱水霧藍第2課時┃考點聚焦2．水的合成[拓展]氫氣是一種大有發(fā)展第2課時┃考點聚焦考點4物質(zhì)的性質(zhì)[提示]

物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)變化的關(guān)系：物質(zhì)的變化物質(zhì)的性質(zhì)。決定反映化學(xué)化學(xué)第2課時┃考點聚焦考點4物質(zhì)的性質(zhì)[提示]物質(zhì)性質(zhì)與物第2課時┃考點聚焦考點5物質(zhì)的稱量1．托盤天平的使用常用來稱量固體藥品的質(zhì)量，只能夠稱準(zhǔn)到_____g，其使用要領(lǐng)是“一調(diào)、二放、三要”。一調(diào)：稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)天平平衡。二放：普通固體藥品應(yīng)放在紙上稱量。三要：要“左物右碼”，要“先大后小”，要用鑷子夾取砝碼或移動游碼0.1第2課時┃考點聚焦考點5物質(zhì)的稱量1．托盤天平的使用0.第2課時┃考點聚焦2．量筒的使用量筒是量度液體體積的儀器，常用的有10mL、50mL、100mL等。下面是對10mL量筒內(nèi)盛有8mL液體進行讀數(shù)的三種情況示意圖：從圖2－4可以看出：仰視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏?。桓┮曌x數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏大。第2課時┃考點聚焦2．量筒的使用從圖2－4可以看出：仰視讀第2課時┃考點聚焦[拓展]

實驗操作口訣：做實驗、莫嫌煩，操作要領(lǐng)記心間。嗅氣味、用手扇，瓶口切勿對鼻尖。固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小。添酒精，切忌滿，三分之二為界限，加熱時、用外焰，對燈點火不安全。三指握、二指拳，緊握試管最上沿，肘不動、腕子旋，上下振蕩液易濺；欲加熱、先全面，燈焰再對加熱點；液暴沸、往外竄，管口切勿對人面。第2課時┃考點聚焦[拓展]實驗操作口訣：第2課時┃歸類示例?

類型一分子性質(zhì)的應(yīng)用歸類示例例1

[2012·濟寧]

分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子?！奥劸浦恪斌w現(xiàn)了(

)A．分子是由原子構(gòu)成的B．分子是不斷運動的C．分子之間有間隙D．分子可以再分命題角度：根據(jù)宏觀物質(zhì)表現(xiàn)出的現(xiàn)象考查分子的性質(zhì)。[解析]此題借用生活來創(chuàng)設(shè)情境，將學(xué)生的思維引到生活中去，在考查分子的性質(zhì)同時，也考查了學(xué)生的分析能力。正因為分子在不斷地運動著，“聞酒”才能“知香”。B

第2課時┃歸類示例?類型一分子性質(zhì)的應(yīng)用歸類示例例1第2課時┃歸類示例變式題[2010·河北]

下列事實不能用分子觀點解釋的是(

)A．柳絮紛飛B．花香四溢C．給輪胎打氣時氣體被壓縮D．1滴水中大約有1.67×1021個水分子[解析]柳絮紛飛是宏觀看得見的物質(zhì)柳絮在運動，不能用分子的觀點解釋；其他項說明了分子很小、總在不停地運動、相互之間有間隔等性質(zhì)，都可以用分子觀點來解釋。A

第2課時┃歸類示例變式題[2010·河北]下列事實不能第2課時┃歸類示例[方法點撥]

構(gòu)成物質(zhì)的分子具有一些基本性質(zhì)，運用這些基本性質(zhì)可以解釋一些宏觀現(xiàn)象。解題的關(guān)鍵是要將分子的基本性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象對應(yīng)起來。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生體積或狀態(tài)變化時，主要是與分子之間的間隔發(fā)生變化有關(guān)；一些擴散現(xiàn)象(如溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等)與分子的不停運動有關(guān)。第2課時┃歸類示例[方法點撥]構(gòu)成物質(zhì)的分子具有一些基本第2課時┃歸類示例?

類型二天然水的人工凈化命題角度：結(jié)合生活實際或家庭小實驗，考查過濾等凈化水的常用方法。

例2

[2011·日照]

小明同學(xué)去九仙山旅游時，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實驗室，在老師的指導(dǎo)下，按下列流程進行實驗，制取蒸餾水。請回答下列問題。第2課時┃歸類示例?類型二天然水的人工凈化命題角度：結(jié)第2課時┃歸類示例(1)取水后加入明礬的作用是_________________________________________________________________________________________________________。(2)進行過濾操作時，下列做法錯誤的是______。A．玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁C．濾紙的邊緣要低于漏斗口D．液面不要低于濾紙邊緣(3)向濾液中加入活性炭，利用其_______性，除去水樣中的色素和異味。水中的懸浮雜質(zhì)，使之沉降)

利用明礬溶于水后生成的膠狀物可以吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的(或吸附D吸附第2課時┃歸類示例(1)取水后加入明礬的作用是___第2課時┃歸類示例(4)消毒劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應(yīng)用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為________。(5)在制取蒸餾水的過程中，在水中要放碎瓷片，其作用是_______________________。＋6防止加熱時出現(xiàn)暴沸第2課時┃歸類示例(4)消毒劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)集第2課時┃歸類示例[解析]本題主要考查凈化水的方法。取水后加入明礬是利用明礬溶于水后生成的膠狀物可以吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的；過濾時，如果液面高于濾紙邊緣，會造成液體從濾紙和漏斗之間通過，從而導(dǎo)致過濾失??；利用活性炭的吸附作用，可以除去水樣中的色素和異味；在高鐵酸鈉中，鈉元素的化合價是＋1價，氧元素的化合價是－2價，可以求出鐵元素的化合價為＋6價；在制取蒸餾水的過程中，放碎瓷片的作用是防止加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象。第2課時┃歸類示例[解析]本題主要考查凈化水的方法。取水第2課時┃歸類示例變式題[2012·自貢]

人類生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水，圖2－6是自來水廠凈化水的過程示意圖。請根據(jù)圖示回答下列問題。第2課時┃歸類示例變式題[2012·自貢]人類生活和工第2課時┃歸類示例(1)自來水廠生產(chǎn)自來水時，使用的凈水方法有_________(填序號)。A．沉淀B．過濾C．煮沸D．蒸餾E．吸附(2)取水后加入絮凝劑(明礬)的作用是_____________________________________。(3)自來水廠用ClO2消毒，漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]可用于飲用水消毒。工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2===X＋Ca(ClO)2＋2H2O，X的化學(xué)式為_________。ABECaCl2產(chǎn)生膠狀物，吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降第2課時┃歸類示例(1)自來水廠生產(chǎn)自來水時，使用的第2課時┃歸類示例(4)節(jié)約用水人人有責(zé)，請舉出一種節(jié)水的措施_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。生活節(jié)水：節(jié)水器具，中水利用農(nóng)業(yè)節(jié)水：節(jié)水灌溉，再生水灌溉工業(yè)節(jié)水：技術(shù)改造，冷卻水回收生產(chǎn)節(jié)水：節(jié)水器具生態(tài)節(jié)水：節(jié)水灌溉綠地，中水利用企業(yè)節(jié)水：建立用水制度，監(jiān)管浪費行為，收集雨水澆灌綠地，做好員工的思想教育個人節(jié)水：洗臉?biāo)?、洗腳水可以沖馬桶，養(yǎng)成隨手關(guān)上水龍頭的習(xí)慣等[方法點撥]

凈水的方法主要有沉降、吸附、過濾、蒸餾四種，在準(zhǔn)確掌握各種凈水方法、目的的基礎(chǔ)上，根據(jù)實際情況確定凈水方法。第2課時┃歸類示例(4)節(jié)約用水人人有責(zé)，請舉出一第2課時┃歸類示例?

類型三水分子的變化命題角度：通過電解水實驗考查實驗現(xiàn)象和結(jié)論等。

例3

[2011·河北]

通過分析實驗結(jié)果推斷物質(zhì)的組成，是認(rèn)識物質(zhì)的一種方法。研究水的組成就是利用了這種方法。電解水實驗結(jié)果如圖2－7所示。第2課時┃歸類示例?類型三水分子的變化命題角度：通過電第2課時┃歸類示例(1)根據(jù)實驗中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由__________________組成的。則得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________________。(2)已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。通過生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，推求出水分子組成中_______________________為2:1，經(jīng)進一步科學(xué)確認(rèn)，得出水的化學(xué)式為H2O。(3)寫出此實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。氫元素和氧元素化學(xué)變化過程中元素種類不變(或質(zhì)量守恒定律)氫原子與氧原子個數(shù)比第2課時┃歸類示例(1)根據(jù)實驗中只生成氫氣和氧氣第2課時┃歸類示例[解析]實驗中只生成氫氣和氧氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，確定了水是由氫元素和氧元素組成的。根據(jù)正、負極產(chǎn)生氧氣和氫氣的體積比1:2，可以推求出水分子組成中氫原子與氧原子個數(shù)比為2:1。水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，根據(jù)最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式即可。第2課時┃歸類示例[解析]實驗中只生成氫氣和氧氣，根據(jù)化第2課時┃歸類示例變式題某班同學(xué)合作制作了如圖2－8所示的簡易電解水裝置。根據(jù)實驗回答下列問題。(1)電解一段時間后，A、B兩管水位均下降，其中_____管水位下降快，其原因是______________________________________。(2)A、B兩管理論上得到的氣體體積比為________。(3)點燃氣體B可以觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。氣體燃燒，產(chǎn)生藍色火焰，放出大量熱B1:2負極產(chǎn)生的氣體多，所以液面下降得快第2課時┃歸類示例變式題某班同學(xué)合作制作了如圖2－8所示第2課時┃歸類示例(4)通過水的電解實驗(如圖2－8所示)，我們對所學(xué)知識又有了新的認(rèn)識，請將你的新認(rèn)識至少寫出一點______________________________________________________________________________________________。[方法點撥]

此類題目通常給出電解水的裝置圖，解題時要仔細觀察裝置圖，根據(jù)“正氧負氫、氫二氧一”來判斷兩極生成的氣體。此類題目還常將宏觀和微觀知識聯(lián)系起來考查，可從物質(zhì)的元素組成和化學(xué)變化的實質(zhì)等角度來分析。水是由氫元素和氧元素組成的(或在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，原子不能再分；水是一種氧化物或化合物)第2課時┃歸類示例(4)通過水的電解實驗(如圖2－8所示)第2課時┃歸類示例?

類型四性質(zhì)的區(qū)分命題角度：根據(jù)對物質(zhì)性質(zhì)的描述，區(qū)分是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)。例4

[2011·泰安]

物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列用途主要是利用其化學(xué)性質(zhì)的是(

)D第2課時┃歸類示例?類型四性質(zhì)的區(qū)分命題角度：根據(jù)對物第2課時┃歸類示例[解析]生鐵制成鐵鍋是利用鐵的導(dǎo)熱性和延展性，屬于物理性質(zhì)；金剛石制作裝飾品是利用其硬度大、無色透明，正八面體形狀、能折射和反射各個方向的光線，屬于物理性質(zhì)；銅絲作導(dǎo)線是利用其導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)；而氫氣作高能燃料是利用氫氣的可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)。[方法點撥]

物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，判斷的關(guān)鍵是看它們是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來。另外，還要注意文字描述上是否有“能”“易”“有”“可以”“會”“是”等字眼，這可以幫助我們區(qū)分是性質(zhì)描述還是變化描述。第2課時┃歸類示例[解析]生鐵制成鐵鍋是利用鐵的導(dǎo)熱性和第2課時┃歸類示例?

類型五實驗誤差的分析

命題角度：設(shè)置實驗情境，考查天平、量筒等儀器錯誤操作造成的誤差分析。例5

[2012·揚州]

某同學(xué)用量筒量取5.0mL水時仰視讀數(shù)，則所量水的體積(

)A．等于5.0mLB．大于5.0mLC．小于5.0mLD．不能確定[解析]仰視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏小，則所量水的體積會偏大；俯視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏大，則所量水的體積會偏小。B

第2課時┃歸類示例?類型五實驗誤差的分析命題角度：設(shè)第2課時┃歸類示例變式題小強用托盤天平稱5.0g食鹽，當(dāng)指針不在分度盤中央而偏右時，就開始稱量。稱量后天平達到平衡時(指針在分度盤中央)，則實際稱量的食鹽的質(zhì)量(

)A．等于5.0gB．小于5.0gC．大于5.0gD．無法判斷[解析]當(dāng)指針不在分度盤中央而偏右時，就開始稱量，說明在未加砝碼時，右邊已經(jīng)重了。在稱量5.0g食鹽時，左物右碼，右盤中加入5.0g砝碼，只有左邊加入多于5.0g的食鹽才能使天平達到平衡，因此實際稱量的食鹽的質(zhì)量大于5.0g。C

第2課時┃歸類示例變式題小強用托盤天平稱5.0g食鹽，第2課時┃歸類示例[方法點撥]

解題的關(guān)鍵是熟練掌握基本操作的細節(jié)，如使用量筒時，不正確的讀數(shù)方法，會產(chǎn)生較大的誤差；使用天平時，注意游碼的質(zhì)量是始終加在右側(cè)的，即左＝右＋游。第2課時┃歸類示例[方法點撥]解題的關(guān)鍵是熟練掌握基本操第3課時┃物質(zhì)的組成與構(gòu)成

第3課時

物質(zhì)的組成與構(gòu)成

第3課時

物質(zhì)的組成與構(gòu)成

第3課時┃物質(zhì)的組成與構(gòu)成第3課時物質(zhì)的組成與構(gòu)成第3第3課時┃考點聚焦考點聚焦考點1原子的結(jié)構(gòu)[注意]

原子是不顯電性的，在原子中：核電荷數(shù)＝_______＝________＝原子序數(shù)電子數(shù)原子核質(zhì)子正電荷中子電子負電荷質(zhì)子數(shù)第3課時┃考點聚焦考點聚焦考點1原子的結(jié)構(gòu)[注意]原子第3課時┃考點聚焦考點2粒子結(jié)構(gòu)示意圖原子和離子的核外電子是______________的，可以用粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示。例如，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3－1所示：[注意]

元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的，元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。分層排布第3課時┃考點聚焦考點2粒子結(jié)構(gòu)示意圖原子和離子的核外第3課時┃考點聚焦考點3原子質(zhì)量的計算1．概念以________原子質(zhì)量的________作為基準(zhǔn)，計算出其他原子的相對質(zhì)量，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。2．計算公式[提示]1.相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，能反映原子實際質(zhì)量的大小，單位是“1”，習(xí)慣不寫也不讀出。2．原子的質(zhì)量主要集中在________上，相對原子質(zhì)量≈________＋________。碳12原子核質(zhì)子數(shù)中子數(shù)第3課時┃考點聚焦考點3原子質(zhì)量的計算1．概念[提示]第3課時┃考點聚焦考點4構(gòu)成物質(zhì)的粒子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化原子原子團陽陰第3課時┃考點聚焦考點4構(gòu)成物質(zhì)的粒子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化原第3課時┃考點聚焦原子原子核電子得失第3課時┃考點聚焦原子原子核電子得失第3課時┃考點聚焦第3課時┃考點聚焦第3課時┃考點聚焦[注意]①由于構(gòu)成物質(zhì)的粒子有很多種，因此保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子也有很多種。如水由水分子構(gòu)成，水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)；鐵由鐵原子構(gòu)成，鐵原子保持鐵的化學(xué)性質(zhì)等等。②原子在化學(xué)變化中不能再分，但在其他的條件下(如核裂變時)可以再分。第3課時┃考點聚焦[注意]①由于構(gòu)成物質(zhì)的粒子有很第3課時┃考點聚焦③原子團與原子、分子的區(qū)別化學(xué)變化物質(zhì)(或分子)第3課時┃考點聚焦③原子團與原子、分子的區(qū)別化學(xué)變化物質(zhì)(第3課時┃考點聚焦考點5元素質(zhì)子數(shù)氧硅鋁鐵鈣第3課時┃考點聚焦考點5元素質(zhì)子數(shù)氧硅鋁鐵鈣第3課時┃考點聚焦[注意]1.元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，而元素的化學(xué)性質(zhì)則是由最外層電子數(shù)決定的。2．元素通常描述物質(zhì)的組成，如“食鹽加碘”中的碘、“醬油加鐵”中的鐵、“茶葉加硒”中的硒，指的都是元素。3．元素符號表示一種元素，還表示該元素的一個原子，有的元素符號還能表示一種單質(zhì)。當(dāng)元素符號前面有數(shù)字時，只表示原子的個數(shù)。如：H、N、O等氣態(tài)非金屬元素的符號表示一種元素和一個原子；Fe、Cu、C、P、He、Ne等金屬或固態(tài)非金屬或稀有氣體的元素符號表示一種元素、一個原子和該元素形成的單質(zhì)。“2H”表示2個氫原子；“2Fe”表示2個鐵原子。第3課時┃考點聚焦[注意]1.元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的第3課時┃考點聚焦4．元素周期表簡介。1860年，俄國化學(xué)家___________把當(dāng)時已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素，按照相對___________由小到大的順序排列起來，并分成幾行，使性質(zhì)________的元素排在同一列中，得到了第一張元素周期表。元素周期表中每種元素都有一個序號，稱為__________，____________＝____________。門捷列夫原子質(zhì)量相似原子序數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)第3課時┃考點聚焦4．元素周期表簡介。元素周期表中每種元素第3課時┃考點聚焦5．物質(zhì)、元素、原子、分子、離子間的關(guān)系第3課時┃考點聚焦5．物質(zhì)、元素、原子、分子、離子間的關(guān)系第3課時┃考點聚焦6．元素謎語非重量級(打一元素)——氫品德高尚(打三種元素)——鋅、磷、鎂金屬之冠(打一元素)——鉀抵押石頭(打一元素)——碘酷暑(打一元素)——氮輕重量級(打一元素)——氫第3課時┃考點聚焦6．元素謎語第3課時┃歸類示例?

類型一原子的構(gòu)成歸類示例命題角度：從構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系考查對原子構(gòu)成知識的掌握情況。例1

[2011·蕪湖]2011年3月日本大地震引發(fā)了核泄漏事故。事故發(fā)生時，放射性原子氮－16可能短暫存在。氮－16的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9。下列關(guān)于氮－16的說法正確的是(

)A．核外電子數(shù)為9B．相對原子質(zhì)量為14C．和普通氮原子是相同的原子D．和普通的氮原子屬于同種元素D第3課時┃歸類示例?類型一原子的構(gòu)成歸類示例命題角度：第3課時┃歸類示例[方法點撥]

理解下列關(guān)系是解決有關(guān)問題的關(guān)鍵：在原子中，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))與核外電子數(shù)相等；原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定；原子的質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定等等。[解析]根據(jù)原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)以及質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)≈相對原子質(zhì)量，可以得出氮－16的核外電子數(shù)是7，相對原子質(zhì)量是16；由于氮－16的中子數(shù)與普通氮原子不同，所以它和普通氮原子屬于不同原子，但由于它們的質(zhì)子數(shù)相同，因此屬于同一種元素。第3課時┃歸類示例[方法點撥]理解下列關(guān)系是解決有關(guān)問題第3課時┃歸類示例?

類型二粒子結(jié)構(gòu)示意圖命題角度：認(rèn)識結(jié)構(gòu)示意圖所包含的信息，并能夠加以運用。例2

A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖3－4所示。第3課時┃歸類示例?類型二粒子結(jié)構(gòu)示意圖命題角度：認(rèn)識第3課時┃