九年級化學(xué)第十一單元-鹽-化肥-課題1-生活中常見的鹽人教版課件

第十一單元鹽化肥

課題1生活中常見的鹽鹽是什么?古羅馬貨幣

在古羅馬表示富有與貧窮，不看擁有黃金的多少，而是比藏有鹽粒的數(shù)量，被歷史上稱為食鹽貨幣時代。我國的西藏過去也使用過鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽巴，需要付出昂貴的代價。貴州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽（吃完飯以后，用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下）可見食鹽的貴重。亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品。現(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。波爾多液

1878年，歐洲的葡萄園曾流行葡萄霜霉病?？墒?，在法國的波爾多城一家葡萄園里靠近馬路兩旁的葡萄樹，卻安然無恙。這是怎么回事？原來，園工們?yōu)榱朔乐剐腥送党云咸?，就往靠近路邊的葡萄樹上噴了些石灰水和硫酸銅溶液。行人以為這些樹害了病，便不敢再吃樹上的葡萄了。人們根據(jù)這個線索研究下去，終于在1885年制成了石灰和硫酸銅的混合液，這種混合液具有很強(qiáng)的殺菌能力，能夠保護(hù)果樹，由于這種混合液是在波爾多城發(fā)現(xiàn)的，所以被稱為“波爾多液”?，F(xiàn)在，波爾多液成了農(nóng)業(yè)上的一種重要?dú)⒕鷦?/p>

[問題一]

生活中的鹽常指的是哪種物質(zhì)?

食鹽(主要成分是NaCl)。

[問題二]

食鹽是鹽，鹽就是食鹽。

你認(rèn)為是否正確？請說出理由。

食鹽是鹽，是正確的。因?yàn)槭雏}是由Na+和Cl-組成的化合物；鹽就是食鹽，這種說法是錯誤的。因?yàn)辂}是由金屬離子和酸根離子組成的一類化合物。例如：Na2CO3、KCl等都是鹽。

食鹽我國食鹽產(chǎn)地

我國食鹽的產(chǎn)地分布很廣，出產(chǎn)著種類繁多的鹽：海鹽、井鹽、巖鹽、池鹽等。其中遼寧、山東、兩淮、長蘆各鹽場盛產(chǎn)海鹽，自古聞名。井鹽則以四川自貢市的自流井最為有名，巖鹽產(chǎn)于四川、云南、等地。在青海、新疆、內(nèi)蒙古等地有很多咸水湖，盛產(chǎn)池鹽，其中最大的是柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池，據(jù)統(tǒng)計(jì)，僅這一鹽池開采出來的池鹽，足夠我國十二億人口食用四千多年。

海水里含有3％的食鹽，把海水引進(jìn)曬鹽池，經(jīng)過風(fēng)吹日曬、水份蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來了。其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液達(dá)到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到精鹽。你看到過粗鹽在夏天“出汗”嗎？這是粗鹽里含的雜質(zhì)(CaCl2，MgCl2)吸收空氣里的水分變潮的結(jié)果，純凈的食鹽是不容易受潮的。

[討論與交流]

1．粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。可通過哪些步驟來制取精鹽?

2．過濾操作時應(yīng)注意哪些問題?

除去可溶性雜質(zhì)的方法：我們可以選擇一種或幾種化學(xué)試劑將這些可溶性雜質(zhì)反應(yīng)掉，同時又不產(chǎn)生新的雜質(zhì)。

除去泥沙的方法主要是以前學(xué)過的過濾法。涉及到的步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)。

今天我們還要練習(xí)一種新的操作——蒸發(fā)，在蒸發(fā)時應(yīng)注意什么問題呢?

(1)蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺。

(2)蒸發(fā)溶液時要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過蒸發(fā)皿容積的2/3為宜，防止加熱至沸騰時容易向外飛濺。

(3)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。

(4)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，即停止加熱。

在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，分別起什么作用?

溶解：玻璃棒起攪拌作用，目的是加速溶解。

過濾：玻璃棒起引流作用。

蒸發(fā)：玻璃棒起攪拌作用，防止局部受熱時液滴飛濺。

[討論與交流]

1．過濾后濾液渾濁的原因。

2．實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)產(chǎn)率偏低的誤差的原因。

[討論結(jié)果]

1．過濾后濾液渾濁的原因：

(1)過濾時濾紙破損。

(2)傾倒液體時，液面超過濾紙邊緣。

2.實(shí)驗(yàn)過程中可能出現(xiàn)的誤差：

(1)溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解，使精鹽產(chǎn)率降低。

(2)溶解攪拌時液滴濺出，產(chǎn)率降低。

(3)過濾時，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使NaCl損失，從而產(chǎn)率降低。

(4)蒸發(fā)時沒有及時攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，從而使產(chǎn)率降低。

圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過濾操作的示意圖，試回答：

（1）寫出標(biāo)號的儀器名稱：①

，②

。

（2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高”或“低”）

于濾紙的邊緣。

（3）蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是

；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時應(yīng)使用的儀器是

。市場上的功能飲料由于新陳代謝,人體內(nèi)每天都有一定量的Na+、Cl-和K+從各種途徑排出體外,因此需要膳食給予補(bǔ)充,正常成人每天氯化鈉的需要量和排出量大約為3g～9g。此外，常用淡鹽水漱口,不僅對咽喉疼痛、牙齦腫疼等口腔疾病有治療和預(yù)防作用,還具有預(yù)防感冒的作用。一、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣【對比】請大家試著從顏色、狀態(tài)以及溶水性進(jìn)行比較它們的物理性質(zhì)。天安門前的華表物質(zhì)Na2CO3NaHCO3CaCO3顏色狀態(tài)溶水性1、物理性質(zhì)碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)名稱主要用途碳酸鈉用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑碳酸氫鈉發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑碳酸鈣可作作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳【回顧】請書寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】根據(jù)上述反應(yīng)，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請問它們又會生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材鹽的分類①正鹽②酸式鹽③堿式鹽酸跟堿完全反應(yīng)的產(chǎn)物酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物此外，對于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給一個統(tǒng)稱。2.鹽的化學(xué)性質(zhì)①金屬+鹽→新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無可溶性不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽在金屬活動性順序表中，只有的金屬才能把的金屬從它的中置換出來，與氫的位置關(guān)；鹽必須是鹽。②鹽+酸→新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水③鹽+堿→新鹽+新堿條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀或氣體或水④鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀復(fù)分解反應(yīng)1.概念由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽2、復(fù)分解反應(yīng)的條件首先：反應(yīng)物之間要能互溶其次：生成物中有氣體、沉淀或水（1）、無酸參加必須都溶于水。（2）、有酸參加可不溶水，但要溶于酸

口訣鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶常見五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸3.鹽的溶解性【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()Ａ.ＣuＯ─→Ｃu(ＯＨ)2

Ｂ.Ｃa(ＯＨ)2─→ＮaＯＨＣ.ＳＯ2─→ＣaＳＯ3

Ｄ.ＭgＣl2─→Ｍg(ＮＯ3)2下列變化能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．CaCO3 Ca(OH)2

B．Cu Cu(OH)2

C．NaCl NaNO3

D．BaSO4 BaCl2

下列物質(zhì)的變化，必須是通過加入鹽的溶液才能一步實(shí)現(xiàn)的是A．CuO→CuCl2

B．K2CO3→Al2(CO3)3

C．CaCO3→CaCl2

D．Mg(OH)2→MgCl2

幾種常見離子的檢驗(yàn)1.碳酸根離子的檢驗(yàn)①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.硫酸根離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解4.銨根離子的檢驗(yàn)①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)3.氯離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解或用沾有無色酚酞的棉花檢驗(yàn)1、下列各組離子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤BB3、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有

，肯定不含有

。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2我國