2023版新教材高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷第一部分高頻考點(diǎn)分層集訓(xùn)第九單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)課練29實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！課練29實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎(chǔ))1．探究淀粉水解的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)敘述正確的是()A．溶解淀粉：淀粉溶于熱水，所得液體在激光筆照射下產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明淀粉是膠體B．檢驗(yàn)淀粉水解程度：在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，冷卻室溫后，滴加少量碘水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明淀粉沒(méi)有發(fā)生水解C．配制新制Cu(OH)2：向試管中先加入1mL2%的NaOH溶液，再加入2mL10%的CuSO4溶液，振蕩D．驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物：淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu(OH)2，加熱，若有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉水解生成還原性糖2．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO3溶液向盛有5.0gKNO3固體的燒杯中，加入100g水，攪拌B驗(yàn)證Al、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形狀相同的Al絲C鑒別CuSO4、BaSO4和CaCO3三種白色固體分別取少量固體樣品，加適量水，攪拌D檢驗(yàn)氫氣的純度用拇指堵住集滿氫氣的試管口，管口向下靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火3.下列對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置以及相關(guān)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康某uSO4溶液中的Fe3＋蒸餾原油(石油)制備CuSO4·5H2O晶體用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的稀硫酸實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作在混合液中加入過(guò)量CuO粉末，使Fe3＋完全沉淀，再過(guò)濾在燒瓶中加入原油(石油)，收集一定溫度范圍內(nèi)的餾分將CuSO4溶液蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶一手操作滴定管，控制滴定速度，一手晃動(dòng)錐形瓶，眼睛注視滴定管刻度4.實(shí)驗(yàn)室中利用MnO2制備干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．連接圖1、圖2裝置，向分液漏斗中注水，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，檢查裝置氣密性B．圖1裝置中，滴加濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈，可制備Cl2C．可通過(guò)圖2裝置干燥并收集一定量的Cl2D．連接圖1、圖3裝置，打開(kāi)K1，點(diǎn)燃酒精燈，可制備少量氯水5．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究新制飽和氯水的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH計(jì)測(cè)量新制飽和氯水的pH，測(cè)得pH約為2.2實(shí)驗(yàn)2：滴加碘化鉀淀粉溶液，溶液變藍(lán)色實(shí)驗(yàn)3：向FeCl2溶液中滴加新制飽和氯水，溶液顏色變成棕黃色實(shí)驗(yàn)4：新制飽和氯水中滴加1mol·L－1NaHCO3溶液，至恰好不再產(chǎn)生氣泡下列說(shuō)法正確的是()A．如用強(qiáng)光照射實(shí)驗(yàn)1中的溶液，溶液的pH將增大B．實(shí)驗(yàn)2中證明新制飽和氯水存在次氯酸分子C．實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)后溶液中大量存在的離子有：Fe2＋、ClO－、Fe3＋、Cl－、H＋D．實(shí)驗(yàn)4中c(Cl－)>c(HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))>c(ClO－)練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)6．[2021·全國(guó)甲卷，9]實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是()氣體方法A.氨氣加熱氯化銨固體B．二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C．硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D．氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物7.[2021·河北卷，14]化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl。實(shí)驗(yàn)流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是________________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)或________________。(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對(duì)固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為_(kāi)_______g。②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)過(guò)程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為_(kāi)_______________、________________、洗滌、干燥。(5)無(wú)水Na2CO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度。稱量前，若無(wú)水Na2CO3保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，會(huì)使結(jié)果________(填標(biāo)號(hào))。A．偏高B．偏低C．不變練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)8．[2022·鄲城一中月考]下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．利用裝置甲可證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>SiB．利用裝置乙準(zhǔn)確稱得0.1775gNaCl固體C．利用裝置丙證明氨氣極易溶于水D．利用裝置丁制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色9．[2022·唐山期中]某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明：①氧化性Fe3＋＞I2，②反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe3＋＋I(xiàn)2為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．實(shí)驗(yàn)1試管中加入淀粉后溶液變藍(lán)，該條件下氧化性：Fe3＋＞I2B．實(shí)驗(yàn)2中最后電流表指針不再偏轉(zhuǎn)可證明上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)結(jié)束后，向試管中加入KSCN能判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)2電流表指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，向右側(cè)燒杯中加入單質(zhì)碘可判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)10．[2022·德州期中]某實(shí)驗(yàn)小組探究乙醇氧化反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，以下敘述錯(cuò)誤的是()A．先點(diǎn)燃酒精燈，再鼓入空氣，后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說(shuō)明反應(yīng)放熱B．甲燒杯中為熱水，乙燒杯中為冰水C．試管a收集到的液體是純凈物D．水槽中集氣瓶收集到的氣體：eq\f(n（N2）,n（O2）)>4一、選擇題：本題共7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列實(shí)驗(yàn)表述正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．使用分液漏斗分離硝基苯和水的混合溶液，水應(yīng)從上口倒出B．常溫下，用pH試紙測(cè)定0.1mol·L－1NaClO溶液的pHC．用150mL容量瓶配制150mL0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液D．將CO2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到干燥純凈的CO22．下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁相同條件下，將大小相同的鈉分別與等量的乙醇、水反應(yīng)比較反應(yīng)物性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)將銅置于氯化鐵溶液中探究鐵、銅的活潑性C相同溫度下，將不同濃度的鹽酸分別加到相同濃度的燒堿溶液中探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D將混合氣體緩慢通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯3.某化學(xué)興趣小組利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備氨并驗(yàn)證其堿性，收集干燥的氨并進(jìn)行尾氣處理。下列說(shuō)法正確的是()A．只用濃氨水制取氨時(shí)，可用裝置①完成B．用酚酞水溶液代替濕潤(rùn)的pH試紙更合理C．試劑X可選用煤油D．可用裝置⑥代替裝置④進(jìn)行氨的收集4．某興趣小組用氧氣直接氧化三氯化磷制備三氯氧磷(POCl3)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，已知PCl3、POCl3均易水解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．A裝置中裝有濃硫酸，其作用為干燥氧氣，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用為平衡壓強(qiáng)B．B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PCl3＋O2=2POCl3C.這套裝置有一處缺陷，應(yīng)該在B裝置后加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管D．儀器a作用是冷凝回流，為加快冷凝效率，可使冷凝水從上口進(jìn)，下口出5．利用如下實(shí)驗(yàn)研究濃硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，觀察到膽礬變成白色。實(shí)驗(yàn)2：取2g蔗糖放入大試管中，加2～3滴水，再加入3mL濃硫酸，攪拌。將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)3：將一小片銅放入試管中，再加入3mL濃硫酸，加熱，觀察到銅片上有黑色物質(zhì)產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是()A．膽礬化學(xué)式可表示為Cu(H2O)4SO4·H2O，說(shuō)明膽礬晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵等作用力B．“實(shí)驗(yàn)2”可以說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性C．“實(shí)驗(yàn)3”中黑色物質(zhì)可能是氧化銅D．在“實(shí)驗(yàn)3”中的殘留物中直接加入適量水，觀察溶液是否變藍(lán)色6．已知：①在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有＋4、＋2、－3價(jià)等氮的化合物；②FeSO4＋NO?Fe(NO)SO4(棕色)(ΔH<0)；③NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。某實(shí)驗(yàn)小組探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(A的加熱裝置省略)。下列說(shuō)法正確的是()A．E裝置滴入濃硝酸，加熱前因反應(yīng)速度慢而沒(méi)有明顯現(xiàn)象B．F裝置的作用是直接確認(rèn)E中是否有NO生成C．G裝置中的試劑不可以用NaOH溶液代替D．可用濃NaOH溶液、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)是否生成－3價(jià)氮的化合物7．某同學(xué)按圖1所示裝置，探究鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱效應(yīng)，測(cè)得燒杯中溶液溫度隨加入a溶液的體積變化關(guān)系如圖2所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)可能是NaOH溶液B．x、y、z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，參加反應(yīng)的酸、堿質(zhì)量比不變C．由圖2可知該反應(yīng)存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．往y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入Fe粉，有氣泡產(chǎn)生二、選擇題：本題共3小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。8．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性強(qiáng)弱順序：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，下列說(shuō)法中正確的是()A.裝置A中的分液漏斗，使用時(shí)只需打開(kāi)活塞B．裝置B中的藥品為濃硫酸，作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫C．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理為強(qiáng)酸制弱酸D．該裝置一定要設(shè)計(jì)尾氣處理裝置9．實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是()A．試管a中收集產(chǎn)物，加入Na有可燃性氣體生成，說(shuō)明試管a中粗乙醛中混有乙醇B．甲中選用熱水，有利于乙醇揮發(fā)，乙中選用冷水，有利于冷凝收集產(chǎn)物C．該反應(yīng)中銅為催化劑，硬質(zhì)玻璃管中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅黑交替現(xiàn)象D．本實(shí)驗(yàn)中，可以利用分液的分離方法除去試管a內(nèi)乙醛中的雜質(zhì)10.“探究與創(chuàng)新能力”是化學(xué)的關(guān)鍵能力。下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制作簡(jiǎn)單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗(yàn)證碳能與濃硝酸反應(yīng)向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和NO2分別通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液三、非選擇題：本題共3小題。11．某同學(xué)用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與鹽酸進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法如圖所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)Na2S2O3溶液鹽酸溶液蒸餾水溫度/℃濃度(mol·L－1)體積/mL濃度(mol·L－1)體積/mL體積/mLⅠ0.11.50.11.51020Ⅱ0.12.50.11.59aⅢ0.1b0.11.5930(1)該探究實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑開(kāi)_______。(2)表中，a為_(kāi)_______，b為_(kāi)_______。(3)實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)III的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______。(4)為了更好的完成這個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為還可以進(jìn)行探究的因素有________。12．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲同學(xué)用A裝置制備NO2氣體，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。(2)乙同學(xué)有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到A裝置分液漏斗中的溶液顯黃色，用化學(xué)方程式解釋原因________________________________________________________________________。(3)丙同學(xué)用裝置B制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________；為了檢驗(yàn)集氣瓶中氨氣是否集滿，可將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口，觀察到有________生成，則證明已收集滿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。(4)丁同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬氨的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。該反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是________g。(5)某興趣小組探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。設(shè)計(jì)制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是______，理由是__________________________________。方案甲乙丙反應(yīng)物Cu、濃HNO3Cu、稀HNO3Cu、O2、稀HNO3(6)某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。①請(qǐng)寫(xiě)出L裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。②裝置M中盛有品紅溶液，當(dāng)R中收集到生成的氣體時(shí)，M中可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。③實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的尾氣有可能造成環(huán)境污染，裝置Y中盛放_(tái)___溶液(填化學(xué)式)來(lái)吸收，離子方程式為_(kāi)___________________________________________。13．在探究“不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”實(shí)驗(yàn)中，某實(shí)驗(yàn)小組選定“－2→0硫元素的轉(zhuǎn)化”進(jìn)行探究。(1)小方擬用H2O2與H2S反應(yīng)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(2)小明結(jié)合已有知識(shí)，計(jì)劃選用Cl2與H2S反應(yīng)。在討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，小組同學(xué)提出兩種方案：方案Ⅰ：用干燥Cl2與H2S反應(yīng)；方案Ⅱ：用潮濕的Cl2與H2S反應(yīng)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置并動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證方案：①證明以上裝置氣密性良好的具體操作是_____________________________________。②儀器E的名稱是______________。③裝置B的作用是_________________________________________________。(答2點(diǎn))實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ滴加稀硫酸，使H2S充滿C瓶④，再打開(kāi)G中的旋塞，緩慢通入Cl2至過(guò)量⑤。C中有淡黃色固體產(chǎn)生，Cl2通入過(guò)量，淡黃色固體不消失。淡黃色固體為單質(zhì)硫，不會(huì)與過(guò)量的氯氣反應(yīng)。Ⅱ撤去E、F裝置，在C中加入少量水，先向C瓶通入H2S，再通入Cl2至過(guò)量。C中看到淡黃色渾濁，通入Cl2過(guò)量，淡黃色沉淀消失⑥。有水存在時(shí)，淡黃色固體會(huì)與過(guò)量氯氣進(jìn)一步反應(yīng)。④E中的試劑是________。先通H2S排出裝置中的空氣，證明H2S已充滿的現(xiàn)象是______________________________________(用離子方程式表示)。⑤G中的試劑是________。通過(guò)什么現(xiàn)象判斷氯氣已過(guò)量？______________________。⑥分析與討論：實(shí)驗(yàn)Ⅱ中黃色沉淀消失是S元素轉(zhuǎn)變成了________(填離子符號(hào))，證明推測(cè)合理的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：__________________________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：－2→0硫元素的轉(zhuǎn)化，氧化劑的選擇、用量和反應(yīng)環(huán)境均會(huì)影響結(jié)果。課練29實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)狂刷小題夯基礎(chǔ)[練基礎(chǔ)]1．DA．溶解淀粉：淀粉溶于熱水，所得液體在激光筆照射下產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體是一種分散系，故說(shuō)明淀粉溶液是膠體，錯(cuò)誤；B.檢驗(yàn)淀粉水解程度：在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，冷卻室溫后，滴加少量碘水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中還有淀粉，并不能說(shuō)明淀粉沒(méi)有發(fā)生水解，也可能是部分水解，錯(cuò)誤；C.配制新制Cu(OH)2時(shí)需保證堿過(guò)量，故應(yīng)該向試管中先加入2mL10%的NaOH溶液，再加入1mL2%的CuSO4溶液，振蕩，錯(cuò)誤；D.驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物：淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu(OH)2加熱，若有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉水解生成還原性糖，正確。2．DA．向盛有5.0gKNO3固體的燒杯中，加入100g水，攪拌，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(5.0g,100g＋5.0g)×100%＝4.8%，錯(cuò)誤；B.鋁能和硝酸銀、硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明鋁最活潑，不能比較銀和銅的活潑性，錯(cuò)誤；C.硫酸銅溶于水形成藍(lán)色溶液，硫酸鋇和碳酸鈣都是難溶于水的白色固體，不能區(qū)分硫酸鋇和碳酸鈣，錯(cuò)誤；D.用拇指堵住集滿氫氣的試管口，管口向下靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火，如果發(fā)出尖銳的爆鳴聲，說(shuō)明氫氣不純，如果發(fā)出“噗噗”聲，說(shuō)明氫氣純凈，正確。3．AA．CuSO4溶液由于Cu2＋水解呈酸性，加入CuO可調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋完全沉淀Fe(OH)3，再過(guò)濾除去，正確；B.原油是復(fù)雜烴類混合物，各種烴的沸點(diǎn)由低到高幾乎是連續(xù)分布的，用簡(jiǎn)單蒸餾方法極難分離出純化合物，錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)在蒸發(fā)皿中操作，錯(cuò)誤；D.眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液的顏色變化，錯(cuò)誤。4．AA．檢驗(yàn)裝置的氣密性利用的是在裝置內(nèi)形成氣壓差而產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象來(lái)判定的，圖1中為恒壓漏斗，注水后無(wú)論氣密性是否良好，都能順利流下，不能檢驗(yàn)裝置的氣密性，符合；B.圖1裝置中，濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)可制備Cl2，不符合；C.飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，濃硫酸除去水蒸氣，干燥氯氣，故可通過(guò)圖2裝置干燥并收集一定量的Cl2，不符合；D.連接圖1、圖3裝置，打開(kāi)K1，點(diǎn)燃酒精燈，制備氯氣，氯氣進(jìn)入水中，可制備少量氯水，不符合。5．DA．新制飽和氯水中，氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解生成鹽酸和氧氣，所以如用強(qiáng)光照射實(shí)驗(yàn)1中的溶液，溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH將減小，錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)2中滴加碘化鉀淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，證明新制飽和氯水存在氯氣分子，氯氣置換出碘化鉀中的碘，錯(cuò)誤；C.酸性條件下，F(xiàn)e2＋、Cl－與ClO－不能共存，錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)4中新制飽和氯水中滴加1mol·L－1NaHCO3溶液，至恰好不再產(chǎn)生氣泡，則c(Cl－)>c(HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))>c(ClO－)，正確。[練高考]6．DNH4Cl受熱分解能生成NH3和HCl，但試管口溫度較低，NH3和HCl在試管口會(huì)重新生成NH4Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁片遇到冷濃硝酸鈍化，不能用該方法制備NO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能和Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和SO2，不能生成H2S氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱KClO3和MnO2的混合物可以制備O2，其中MnO2作催化劑，D項(xiàng)正確。7．答案：(1)aefbcg將分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上端的小孔對(duì)齊(2)增大接觸面積，使反應(yīng)更充分(3)CO2＋NaCl＋NH3·H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl(4)①0.84②降溫結(jié)晶過(guò)濾(5)A解析：(1)制備NaHCO3的具體過(guò)程為先制備CO2，再除去雜質(zhì)HCl，然后將純凈的CO2通入飽和氨鹽水中制得NaHCO3，最后用NaOH溶液處理多余的CO2，所以裝置的連接順序?yàn)閍efbcg。分液漏斗使用前需要讓其與大氣連通，否則液體無(wú)法滴落，所以為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，需要打開(kāi)分液漏斗上部的玻璃塞，或者將分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上端的小孔對(duì)齊。(2)霧化裝置可以增大接觸面積，使飽和氨鹽水與CO2充分接觸，使反應(yīng)更充分。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋NaCl＋NH3·H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。(4)①1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)，最終Na2O2增重的質(zhì)量相當(dāng)于1molCO的質(zhì)量，假設(shè)固體NaHCO3的質(zhì)量為xg，可列如下關(guān)系式：2NaHCO3～CO2～Na2O2～CO2×8428xg0.14g則eq\f(2×84,xg)＝eq\f(28,0.14g)，解得x＝0.84。②根據(jù)題圖中NaCl和NH4Cl的溶解度曲線可知，NH4Cl的溶解度隨溫度的升高變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大，為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，需采用的操作為降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)若稱量前的無(wú)水Na2CO3吸收了一定量的水，此時(shí)Na2CO3的含量偏低，則用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，會(huì)使滴定結(jié)果偏高。[練模擬]8．CA．非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性來(lái)比較，即比較Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)該用HClO4、H2CO3、H2SiO3，描述錯(cuò)誤，不符合題意；B.托盤(pán)天平讀數(shù)只能讀到小數(shù)點(diǎn)后一位，不能到小數(shù)點(diǎn)后4位，描述錯(cuò)誤，不符合題意；C.引發(fā)噴泉的操作：擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入圓底燒瓶，此時(shí)由于氨氣極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，形成噴泉，描述正確，符合題意；D.裝置丁中不能使用酒精液封，因?yàn)榫凭c水互溶不能隔絕空氣，不能防止Fe(OH)2被氧化，描述錯(cuò)誤，不符合題意。9．B實(shí)驗(yàn)1試管中加入淀粉后溶液變藍(lán)，說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，發(fā)生了反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe3＋＋I(xiàn)2，則該條件下氧化性：Fe3＋＞I2，故A正確。若該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行完全時(shí)，電流表指針不再偏轉(zhuǎn)；若該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，電流表指針也不再偏轉(zhuǎn)，實(shí)驗(yàn)2中最后電流表指針不再偏轉(zhuǎn)不可證明Fe3＋和I－的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤。Fe3＋的量是少量的，若不是可逆反應(yīng)，則應(yīng)反應(yīng)完全，向試管中加入KSCN，溶液不會(huì)變紅，若為可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3＋不會(huì)完全反應(yīng)，向試管中加入KSCN，溶液變紅，所以可以通過(guò)溶液是否變紅判斷是否有Fe3＋，從而判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，故C正確。若該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)實(shí)驗(yàn)2電流表指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，向右側(cè)燒杯中加入單質(zhì)碘，碘單質(zhì)的濃度增大，可逆反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；若該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，電流表指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，實(shí)驗(yàn)2電流表指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，向右側(cè)燒杯中加入單質(zhì)碘可判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，故D正確。10．CA．熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量足以維持反應(yīng)進(jìn)行，正確；B.甲中為熱水，起到加熱乙醇的作用，使乙醇形成蒸氣揮發(fā)，乙中水起到冷凝作用，使乙醛蒸氣冷卻，即甲燒杯中為熱水，乙燒杯中為冰水，正確；C.試管a收集到的液體為乙醇和乙醛，乙醛還可能被氧化為乙酸，所以試管a收集到的液體中至少有兩種有機(jī)物，錯(cuò)誤；D.空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4∶1，反應(yīng)消耗氧氣使集氣瓶氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比大于4∶1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以水槽中集氣瓶收集到的氣體：eq\f(n（N2）,n（O2）)＞4，正確。綜合測(cè)評(píng)提能力1．A硝基苯難溶于水且密度大于水，使用分液漏斗分離硝基苯和水的混合溶液，水應(yīng)從上口倒出，故選A；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，故不選B；實(shí)驗(yàn)室中一般沒(méi)有150mL規(guī)格的容量瓶，故不選C；將CO2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水，得到濕潤(rùn)的CO2氣體，故不選D。2．AA．水分子中羥基氫原子的活性強(qiáng)于乙醇中羥基氫原子的活性，相同條件下，將大小相同的鈉分別與等量的乙醇、水反應(yīng)時(shí)，水與鈉反應(yīng)的反應(yīng)速率快于乙醇，正確；B.銅和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，不能比較鐵、銅的活潑性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)中沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無(wú)法比較反應(yīng)速率的大小，錯(cuò)誤；D.酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳，除去乙烯雜質(zhì)的同時(shí)又引入了二氧化碳雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，錯(cuò)誤。3．D只用濃氨水制備氨時(shí)需要加熱，A錯(cuò)誤；氨極易溶于水，用酚酞水溶液代替濕潤(rùn)的pH試紙會(huì)溶解更多的NH3，影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，B錯(cuò)誤；煤油的密度小于水的密度，不能起到防倒吸的作用，C錯(cuò)誤；應(yīng)采用向下排空氣法收集氨，故可用裝置⑥代替裝置④進(jìn)行氨的收集，D正確。4．D已知PCl3、POCl3均易水解，所以A裝置中裝有濃硫酸，其作用為干燥氧氣，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用為平衡壓強(qiáng)，故A正確；根據(jù)題意可知，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PCl3＋O2=2POCl3，故B正確；因?yàn)镻Cl3、POCl3均易水解，所以要防止空氣中的水蒸氣等進(jìn)入B中，故C正確；冷凝水應(yīng)該是下口進(jìn)，上口出，冷凝效果好，故D錯(cuò)誤。5．DA．膽礬化學(xué)式可表示為Cu(H2O)4SO4·H2O，有Cu(H2O)eq\o\al(\s\up11(2＋),\s\do4(4))和SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，存在離子鍵，H2O和SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))中含有共價(jià)鍵，Cu(H2O)eq\o\al(\s\up11(2＋),\s\do4(4))中H2O與Cu2＋間存在配位鍵，結(jié)晶水與SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))之間存在氫鍵，正確；B.蔗糖中加入濃硫酸，會(huì)炭化膨脹，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，同時(shí)放熱，產(chǎn)生的C和濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2，SO2通入品紅溶液中，使品紅溶液褪色，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，正確；C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，從元素守恒角度推測(cè)，黑色固體由Cu、S、O、H組成，故黑色固體可能為CuO、CuS、Cu2S，正確；D.實(shí)驗(yàn)3的殘留物中含有濃硫酸，直接加水會(huì)導(dǎo)致濃硫酸溶于水放熱，水沸騰，酸液飛濺，造成危險(xiǎn)，故不能直接加水，需要將殘留物過(guò)濾之后，加入水中，觀察顏色，錯(cuò)誤。6．CA．常溫時(shí)，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤；B.F裝置的作用是根據(jù)反應(yīng)FeSO4＋NO?Fe(NO)SO4，間接確認(rèn)E中是否有NO生成，錯(cuò)誤；C.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收，而NaOH溶液則不能吸收NO，故G裝置中的試劑不可以用NaOH溶液代替，正確；D.生成－3價(jià)氮的化合物是氨氣，氨氣極易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，檢驗(yàn)銨根離子的方法是：取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)，則A中生成NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))，錯(cuò)誤。7．DA．實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄葵}酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱效應(yīng)，可以將NaOH溶液滴入鹽酸中，則a可能是NaOH溶液，正確；B.由NaOH＋HCl=NaCl＋H2O知，x、y、z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，參加反應(yīng)的酸、堿物質(zhì)的量之比均為1∶1，則質(zhì)量比不變，正確；C.由圖2可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，則該反應(yīng)存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，正確；D.由圖像知，y點(diǎn)溫度最高，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液，加入Fe粉，無(wú)氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤。8．CA．裝置A中的分液漏斗，使用時(shí)要想讓液體流出，除打開(kāi)活塞外，還應(yīng)打開(kāi)瓶塞，不正確；B.為防止氯化氫對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，裝置B中的藥品為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫，不正確；C.該實(shí)驗(yàn)中，不管是用鹽酸制取碳酸，還是用碳酸制取硅酸，設(shè)計(jì)原理都為強(qiáng)酸制弱酸，正確；D.該裝置中，產(chǎn)生的尾氣為CO2，對(duì)環(huán)境不造成污染，所以可以不設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，不正確。9．ADA．試管a中收集產(chǎn)物乙醛，混有產(chǎn)物水、未反應(yīng)的乙醇，因此加入Na有可燃性氣體生成，不能說(shuō)明試管a中混有乙醇，錯(cuò)誤；B.甲中提供反應(yīng)物，選用熱水，有利于乙醇揮發(fā)，乙中選用冷水，有利于冷凝收集產(chǎn)物，正確；C.該反應(yīng)中銅為催化劑，硬質(zhì)玻璃管中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅黑交替現(xiàn)象，正確；D.乙醇、乙醛互溶，因此不能用分液的分離方法除去試管a中粗乙醛的雜質(zhì)，應(yīng)采用蒸餾的分離方法，錯(cuò)誤，故選AD。10．ACA．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡(jiǎn)單鐵銅原電池，符合題意；B.濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮?dú)怏w，所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應(yīng)，不符合題意；C.因?yàn)殇逭魵饽芎虯gNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生淺黃色溴化銀沉淀，符合題意；D.因?yàn)樽懔匡柡蜌溲趸c溶液能和乙酸乙酯反應(yīng)，所以不能用足量飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，不符合題意。11．答案：(1)探究濃度與溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(2)202.5(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ溶液中生成黃色沉淀的時(shí)間最短(4)催化劑等解析：(1)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以看出，Ⅰ、Ⅱ中Na2S2O3溶液濃度不同；Ⅱ、Ⅲ中保證濃度一致，判斷溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(2)Ⅰ與Ⅱ的溫度相同，只控制濃度不同；Ⅱ與Ⅲ只有溫度不同，可知a＝20，b＝13－9－1.5＝2.5；(3)實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為實(shí)驗(yàn)Ⅲ溶液中生成黃色沉淀的時(shí)間最短；(4)為了更好的完成這個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有催化劑等。12．答案：(1)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(2)4HNO3=4NO2↑＋O2↑＋2H2O(3)Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O白煙HCl＋NH3=NH4Cl(4)5O2＋4NH3eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O8.5(5)丙硝酸耗量少，產(chǎn)物無(wú)污染(6)①Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②品紅褪色③NaOHSO2＋OH－=SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋H2O解析：(1)甲同學(xué)用A裝置可采用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2氣體，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。(2)A裝置分液漏斗中的溶液為濃硝酸，溶液顯黃色是因?yàn)闈庀跛岱纸猓l(fā)生的反應(yīng)方程式為4HNO3=4NO2↑＋O2↑＋2H2O。(3)實(shí)驗(yàn)室制氨氣用消石灰和氯化銨固體加熱，發(fā)生的方程式為：Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，檢驗(yàn)集氣瓶中氨氣是否集滿，可將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口，濃鹽酸與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒，可以看見(jiàn)冒白煙，方程式為HCl＋NH3=NH4Cl。(4)實(shí)驗(yàn)室中模擬氨的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：5O2＋4NH3eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O，根據(jù)方程式可知氨氣被氧化，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO時(shí)，被氧化的氨氣為0.5mol，故質(zhì)量為：0.5mol×17g·mol－1＝8.5g。(5)方案甲是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念；方案乙是稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念；丙是利用銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)污染氣體生成，且消耗硝酸的量最少，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念。故答案為：丙；硝酸耗量少，產(chǎn)物無(wú)污染；(6)①L裝置中為銅和濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫，反應(yīng)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。②M中盛有品紅溶液，SO2可以使品紅褪色，當(dāng)R中收集到生成的氣體時(shí)，M中可觀察到的現(xiàn)象是品紅褪色，故答案為：品紅褪色。③SO2尾氣有可能造成環(huán)境污染，裝置Y中盛放氫氧化鈉溶液，離子方程式為SO2/