二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染課件

第2課時

二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染?第2課時?1

有句諺語叫做“雷雨發(fā)莊稼”，你知道在雷電交加的時候，空氣里的氮氣發(fā)生了什么反應(yīng)嗎？產(chǎn)生的物質(zhì)對人類的生產(chǎn)和生活有什么意義？?有句諺語叫做“雷雨發(fā)莊稼”，你知道在雷電交加21.了解氮的氧化物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。（重點）

2.了解硫和氮的氧化物對環(huán)境的影響及消除污染的方法。3.了解酸雨的形成及防治。?1.了解氮的氧化物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。（重點）

2.了解硫和3N2＋O22NO放電或高溫二氧化氮和一氧化氮在通常情況下，氮氣與氧氣不反應(yīng)，但在放電條件下，它們可以直接化合。此外，在高溫時氮氣也能與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮。NO是無色、無味、有毒的氣體，密度比空氣略大，不溶于水,是大氣的污染物。?N2＋O22NO放4常溫下：

NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。二氧化氮溶于水時生成硝酸和一氧化氮。2NO＋O2====2NO2（紅棕色）3NO2＋H2O====2HNO3＋NO工業(yè)制硝酸的第三步工業(yè)制硝酸的第二步?常溫下：2NO＋O2=5【思考與交流】

關(guān)于諺語“雷雨發(fā)莊稼”，你現(xiàn)在是否已經(jīng)知道了其中的化學(xué)原理？【提示】雷雨天氣空氣中的氮氣發(fā)生如下反應(yīng)：生成的硝酸隨雨水落下，與土壤中的礦物質(zhì)作用生成易被植物吸收的硝酸鹽，給農(nóng)作物補充氮肥。N2＋O22NO放電2NO＋O2====2NO23NO2＋H2O====2HNO3＋NO?【思考與交流】關(guān)于諺語“雷雨發(fā)莊稼”，你現(xiàn)在是否已經(jīng)N26一、氮氣、一氧化氮和二氧化氮1.物理性質(zhì)。N2NONO2色態(tài)無色氣體____________________氣味無味________________密度_______________________________溶解性難溶_____與水反應(yīng)毒性無毒__________無色氣體紅棕色氣體無味刺激性氣味比空氣略小比空氣略大比空氣大難溶有毒有毒?一、氮氣、一氧化氮和二氧化氮N2NONO2色態(tài)無色氣體___7實驗步驟現(xiàn)象解釋(化學(xué)方程式)123將充滿NO2的試管倒立在水槽中紅棕色逐漸消失，試管水位上升到試管容積2/3處4NO2+2H2O+O2====4HNO3繼續(xù)通入氧氣水逐漸充滿試管3NO2+H2O====2HNO3+NO2NO+O2====2NO2向試管通入O2無色氣體變成紅棕色；水位繼續(xù)上升，紅棕色又消失3NO2+H2O====2HNO3+NO1.請你設(shè)計實驗，要求盡可能多的NO2被水吸收?！緦嶒炋骄俊?實驗步驟現(xiàn)象解釋(化學(xué)方程式)123將充滿NO2的試紅棕82.你的設(shè)計對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？【提示】工業(yè)生產(chǎn)硝酸，將尾氣(NO)通入適量的氧氣后再溶解于水，經(jīng)過多次循環(huán)氧化、溶解，可充分利用原料，并減少NO的排放，有利于保護環(huán)境。?2.你的設(shè)計對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？【提示】工業(yè)生產(chǎn)硝酸9把一支充滿NO氣體的試管倒立在盛水的水槽中，向試管中充入多少O2，試管中才能充滿水？【思考與交流】

【提示】由反應(yīng)得：

當(dāng)充入3/4試管體積的O2時，水能充滿試管。（3NO2+H2O===2HNO3+NO）（2NO+O2===2NO2）×3×2+4NO+3O2+2H2O=4HNO3

?把一支充滿NO氣體的試管倒立在盛水的水槽中，向試管中充入多少10洛杉磯光化學(xué)煙霧事件

洛杉磯從20世紀(jì)40年代初，每年從夏季至早秋，只要是晴朗的日子，城市上空就會出現(xiàn)一種彌漫天空的淺藍(lán)色煙霧，使整座城市上空變得渾濁不清。這種煙霧使人眼睛發(fā)紅，咽喉疼痛，呼吸憋悶、頭昏、頭痛。大片松林枯死。僅1950－1951年，美國因大氣污染造成的損失就達(dá)15億美元。1970年，約有75％以上的市民患上了紅眼病。這就是最早出現(xiàn)的新型大氣污染事件——光化學(xué)煙霧污染事件。?洛杉磯光化學(xué)煙霧事件洛杉磯從20世紀(jì)40年代初，每11二、SO2、NO2對大氣的污染1.來源：(1)SO2的來源：煤、石油的燃燒和含硫金屬礦物的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣。(2)NO2的來源：汽車尾氣中產(chǎn)生的NO被空氣中的氧氣氧化。2.危害：(1)引起大氣污染，直接危害人體健康。(2)溶于水形成酸雨。?二、SO2、NO2對大氣的污染1.來源：2.危害：?123.酸雨正常雨水由于存在CO2的原因其pH約為5.6。當(dāng)大氣中的SO2和NO2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下使雨水的pH小于5.6，形成酸雨。?3.酸雨正常雨水由于存在CO2的原因其pH約為5.6133.酸雨：(1)概念：_______的降雨稱酸雨。(2)成因：主要是大氣中的________溶于水造成的。(3)危害。①直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。pH<5.6SO2、NO2?3.酸雨：pH<5.6SO2、NO2?14

隨著人們生活水平的日益提高，城市工業(yè)化步伐的大步前進，環(huán)境污染已經(jīng)成為全世界最為關(guān)注的問題之一，某些工廠排出的廢氣不經(jīng)過處理直接排放到空氣中，嚴(yán)重造成了大氣污染，使得某些地區(qū)雨水酸性嚴(yán)重超標(biāo)，形成酸雨。

1872年美國化學(xué)家Smith首先提出酸雨一詞，引起全世界關(guān)注。1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣9萬多畝松樹全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。?隨著人們生活水平的日益提高，城市工業(yè)化步伐的154.酸雨的類型：（1）硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4化學(xué)方程式：SO2+H2O====H2SO32H2SO3+O2====2H2SO4（2）硝酸型：NO2→HNO3化學(xué)方程式：3NO2+H2O====2HNO3+NO?4.酸雨的類型：?16??175.酸雨的危害：（1）能浸入人的肺部,引起肺水腫等疾病而使人死亡；（2）引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動物生長；（3）破壞土壤、植被、森林；（4）腐蝕金屬、皮革、紡織品及建筑材料等；（5）可引起地下水酸化，酸化后的地下水中銅、鎘等對人體有害的金屬元素的含量會偏高。?5.酸雨的危害：?18我國的酸雨主要為硫酸雨，且酸雨發(fā)展趨勢值得警惕，東南沿海地區(qū)尤其如此。在2010年上半年在監(jiān)測的全國443個城市中，有189個出現(xiàn)酸雨，比例超過四成。

?我國的酸雨主要為硫酸雨，且酸雨發(fā)展趨勢值?19案例:2010年上半年，溫州、臺州、廈門等8個城市(地區(qū))酸雨頻率達(dá)到100%！近幾年來，溫州酸雨發(fā)生頻率之高令人咋舌，一直名列全國前茅，屬于重酸雨區(qū)。2009年，溫州市在全市6個縣(市、區(qū))開展了酸雨監(jiān)測，全年采集雨樣總數(shù)468個，其中酸雨樣品442個，平均酸雨率為94.4%，反映酸性的PH范圍為3.07～6.70，均值為4.47，單次最低值為3.07。這個數(shù)值接近于食醋的2.9，相當(dāng)于“下了一場醋雨”。

?案例:?206.酸雨的防治措施：(1)改善燃料種類，積極開發(fā)新能源。(2)對煤（其中含硫量為0.3%～5%)進行處理,如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2。(3)種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉）等。?6.酸雨的防治措施：(1)改善燃料種類，積極開發(fā)新能源。?21【歸納總結(jié)】常見的環(huán)境污染：環(huán)境污染形成原因主要危害溫室效應(yīng)大氣中CO2含量不斷增加全球氣候變暖，冰雪融化酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蝕建筑物光化學(xué)煙霧氮氧化物和碳?xì)浠衔锏呐欧盼：θ梭w健康和植物生長臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烴的排放地球上的生物受太陽紫外線的傷害加劇水俁病含汞的工業(yè)廢水引起的水體污染使魚類中毒，人食用中毒后的魚會造成人體汞中毒赤潮和水華含磷洗衣粉的大量使用及其廢水的任意排放使藻類過度繁殖，水質(zhì)惡化，發(fā)生在海水中為赤潮，淡水中為水華白色污染塑料的大量使用，任意丟棄破壞土壤結(jié)構(gòu)和生態(tài)環(huán)境?【歸納總結(jié)】環(huán)境污染形成原因主要危害溫室效應(yīng)大氣中CO2含量22?

煤中含有S，燃燒時會產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣，請利用今天學(xué)過的知識設(shè)計一個合理方案來減少煤燃燒時SO2的排放量，并寫出有關(guān)方程式？

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃燒產(chǎn)生的SO2和石灰產(chǎn)生反應(yīng)生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量，主要反應(yīng)為：方

案！思考??煤中含有S，燃燒時會產(chǎn)生SO2排放到空氣中23【拓展深化】SO2和氮的氧化物的吸收方法(1)SO2的吸收。①鈣基固硫法。為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到爐渣中，反應(yīng)原理為CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO+2SO2+O22CaSO4?！?===△====?【拓展深化】△====△====?24②堿液吸收法。SO2+NaOH(少量)====NaHSO3SO2+2NaOH(足量)====Na2SO3+H2O③氨水脫硫法。該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+SO2+H2O====NH4HSO3，2NH3+SO2+H2O====(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3+O2====2(NH4)2SO4。?②堿液吸收法。?25(2)氮的氧化物的吸收。①催化轉(zhuǎn)化法。安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置：2NO+2CON2+2CO2②堿液吸收法。2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O催化劑====③催化還原法。用氨氣作還原劑可將氮的氧化物轉(zhuǎn)化成無毒的N2。6NO+4NH35N2+6H2O6NO2+8NH37N2+12H2O催化劑△====催化劑△====?(2)氮的氧化物的吸收。催化劑====③催化還原法。催化劑△26一、NO和NO22NO＋O2====2NO2（紅棕色）3NO2＋H2O====2HNO3＋NO二、SO2和NO2對大氣的污染1.來源2.危害3.防治?一、NO和NO22NO＋O2====2NO2（紅棕色）3NO271.下列現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（）A.臭氧空洞B.酸雨C.光化學(xué)煙霧D.溫室效應(yīng)臭氧空洞：氟氯代烴光化學(xué)煙霧:氮氧化物、碳?xì)浠衔?。BC2.(雙選)在通常條件下，把下列氣體混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是A.H2O和NO2B.N2和H2C.NO和O2D.N2和O2√√?1.下列現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（）臭氧空洞：28有氣體：H2Cl2O2HClNONO2NH3SO2CO2

1.若洗氣瓶是干燥的，由A口進氣，可收集的氣體有：2.若瓶中充滿水，可收集的氣體有：

AB：Cl2O2HClNO2SO2CO2

H2O2NO

?有氣體：H2Cl2O2HClNO1.若293.在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量比為A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1√3NO2＋H2O====2HNO3＋NO,反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑，其質(zhì)量比與物質(zhì)的量比相同。?3.在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)304.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防止SO2污染B.實施綠化工程，防治可吸附性顆粒污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D.加大石油、煤的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量√?4.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣√?315.煤中含有S，燃燒時會產(chǎn)生SO2，排放到空氣中會污染空氣，請利用今天學(xué)過的知識設(shè)計一個合理方案來減少煤燃燒時SO2的排放量，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式?！敬鸢浮?/p>

往煤中加生石灰,煤燃燒產(chǎn)生的SO2和生石灰發(fā)生反應(yīng)生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量，主要反應(yīng)為SO2+CaO====

CaSO32CaSO3+O2====

2CaSO4。?5.煤中含有S，燃燒時會產(chǎn)生SO2，排放到空氣中會污染空氣，32將充滿30mLNO和NO2混合氣體的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，氣體的體積變?yōu)?5mL，分別求原混合氣體中NO和NO2的體積。?將充滿30mLNO和NO2混合氣體的試管倒立于水槽中33【解析】NO與H2O不直接反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)可生成NO，因此15mL余氣為NO。設(shè)原混合氣體中NO2的體積為x，差量法求解：3NO2+H2O====2HNO3+NO

ΔV312x30mL-15mL

解得x=22.5mL。答案：原混合氣體中NO2為22.5mL、NO為7.5mL。?【解析】NO與H2O不直接反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)可生成NO34【知識拓展】氮的氧化物溶于水的問題分析1.相關(guān)化學(xué)方程式：(1)3NO2+H2O====2HNO3+NO(2)2NO+O2====2NO2(3)4NO2+O2+2H2O====4HNO3(4)4NO+3O2+2H2O====4HNO3?【知識拓展】氮的氧化物溶于水的問題分析?35氮的氧化物溶于水的可能情況：原氣體反應(yīng)剩余氣體剩余氣體的量NO2(1)NOV(NO2)NO2+NO(1)NOV(NO)原+V(NO2)NO2和O2(3)無0(3)O2V(O2)原-V(NO2)(1)、(3)NO[V(NO2)-4V(O2)]?氮的氧化物溶于水的可能情況：原氣體反應(yīng)剩余剩余氣體的量NO236原氣體反應(yīng)剩余氣體剩余氣體的量NO和O2（4）

無0（4）

NOV(NO)原-V(O2)

（4）

O2V(O2)原-V(NO)

?原氣體反應(yīng)剩余剩余氣體的量NO（4）無0（4）NOV(N37由上表分析可知：4NO2+O2和4NO+3O2從組成上均相當(dāng)于2N2O5，即總反應(yīng)式都與N2O5+H2O====2HNO3等效。這不僅是記憶(3)、(4)兩式的方法，也為上述問題的解法提供了新的思路，即利用混合氣體中的氮、氧原子個數(shù)比進行分析判斷：?由上表分析可知：4NO2+O2和4NO+3O2從組成上均相當(dāng)38每一次的加油，每一次的努力都是為了下一次更好的自己。11月-2211月-22Tuesday,November8,2022天生我材必有用，千金散盡還復(fù)來。01:27:5701:27:5701:2711/8/20221:27:57AM安全象只弓，不拉它就松，要想保安全，常把弓弦繃。11月-2201:27:5701:27Nov-2208-Nov-22得道多助失道寡助，掌控人心方位上。01:27:5701:27:5701:27Tuesday,November8,2022安全在于心細(xì)，事故出在麻痹。11月-2211月-2201:27:5701:27:57November8,2022加強自身建設(shè)，增強個人的休養(yǎng)。2022年11月8日1:27上午11月-2211月-22擴展市場，開發(fā)未來，實現(xiàn)現(xiàn)在。08十一月20221:27:57上午01:27:5711月-22做專業(yè)的企業(yè)，做專業(yè)的事情，讓自己專業(yè)起來。十一月221:27上午11月-2201:27November8,2022時間是人類發(fā)展的空間。2022/11/81:27:5701:27:5708November2022科學(xué)，你是國力的靈魂；同時又是社會發(fā)展的標(biāo)志。1:27:57上午1:27上午01:27:5711月-22每天都是美好的一天，新的一天開啟。11月-2211月-2201:2701:27:5701:27:57Nov-22人生不是自發(fā)的自我發(fā)展，而是一長串機緣。事件和決定，這些機緣、事件和決定在它們實現(xiàn)的當(dāng)時是取決于我們的意志的。2022/11/81:27:57Tuesday,November8,2022感情上的親密，發(fā)展友誼；錢財上的親密，破壞友誼。11月-222022/11/81:27:5711月-22謝謝大家！每一次的加油，每一次的努力都是為了下一次更好的自己。11月-39第2課時

二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染?第2課時?40

有句諺語叫做“雷雨發(fā)莊稼”，你知道在雷電交加的時候，空氣里的氮氣發(fā)生了什么反應(yīng)嗎？產(chǎn)生的物質(zhì)對人類的生產(chǎn)和生活有什么意義？?有句諺語叫做“雷雨發(fā)莊稼”，你知道在雷電交加411.了解氮的氧化物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。（重點）

2.了解硫和氮的氧化物對環(huán)境的影響及消除污染的方法。3.了解酸雨的形成及防治。?1.了解氮的氧化物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。（重點）

2.了解硫和42N2＋O22NO放電或高溫二氧化氮和一氧化氮在通常情況下，氮氣與氧氣不反應(yīng)，但在放電條件下，它們可以直接化合。此外，在高溫時氮氣也能與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮。NO是無色、無味、有毒的氣體，密度比空氣略大，不溶于水,是大氣的污染物。?N2＋O22NO放43常溫下：

NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。二氧化氮溶于水時生成硝酸和一氧化氮。2NO＋O2====2NO2（紅棕色）3NO2＋H2O====2HNO3＋NO工業(yè)制硝酸的第三步工業(yè)制硝酸的第二步?常溫下：2NO＋O2=44【思考與交流】

關(guān)于諺語“雷雨發(fā)莊稼”，你現(xiàn)在是否已經(jīng)知道了其中的化學(xué)原理？【提示】雷雨天氣空氣中的氮氣發(fā)生如下反應(yīng)：生成的硝酸隨雨水落下，與土壤中的礦物質(zhì)作用生成易被植物吸收的硝酸鹽，給農(nóng)作物補充氮肥。N2＋O22NO放電2NO＋O2====2NO23NO2＋H2O====2HNO3＋NO?【思考與交流】關(guān)于諺語“雷雨發(fā)莊稼”，你現(xiàn)在是否已經(jīng)N245一、氮氣、一氧化氮和二氧化氮1.物理性質(zhì)。N2NONO2色態(tài)無色氣體____________________氣味無味________________密度_______________________________溶解性難溶_____與水反應(yīng)毒性無毒__________無色氣體紅棕色氣體無味刺激性氣味比空氣略小比空氣略大比空氣大難溶有毒有毒?一、氮氣、一氧化氮和二氧化氮N2NONO2色態(tài)無色氣體___46實驗步驟現(xiàn)象解釋(化學(xué)方程式)123將充滿NO2的試管倒立在水槽中紅棕色逐漸消失，試管水位上升到試管容積2/3處4NO2+2H2O+O2====4HNO3繼續(xù)通入氧氣水逐漸充滿試管3NO2+H2O====2HNO3+NO2NO+O2====2NO2向試管通入O2無色氣體變成紅棕色；水位繼續(xù)上升，紅棕色又消失3NO2+H2O====2HNO3+NO1.請你設(shè)計實驗，要求盡可能多的NO2被水吸收?！緦嶒炋骄俊?實驗步驟現(xiàn)象解釋(化學(xué)方程式)123將充滿NO2的試紅棕472.你的設(shè)計對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？【提示】工業(yè)生產(chǎn)硝酸，將尾氣(NO)通入適量的氧氣后再溶解于水，經(jīng)過多次循環(huán)氧化、溶解，可充分利用原料，并減少NO的排放，有利于保護環(huán)境。?2.你的設(shè)計對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？【提示】工業(yè)生產(chǎn)硝酸48把一支充滿NO氣體的試管倒立在盛水的水槽中，向試管中充入多少O2，試管中才能充滿水？【思考與交流】

【提示】由反應(yīng)得：

當(dāng)充入3/4試管體積的O2時，水能充滿試管。（3NO2+H2O===2HNO3+NO）（2NO+O2===2NO2）×3×2+4NO+3O2+2H2O=4HNO3

?把一支充滿NO氣體的試管倒立在盛水的水槽中，向試管中充入多少49洛杉磯光化學(xué)煙霧事件

洛杉磯從20世紀(jì)40年代初，每年從夏季至早秋，只要是晴朗的日子，城市上空就會出現(xiàn)一種彌漫天空的淺藍(lán)色煙霧，使整座城市上空變得渾濁不清。這種煙霧使人眼睛發(fā)紅，咽喉疼痛，呼吸憋悶、頭昏、頭痛。大片松林枯死。僅1950－1951年，美國因大氣污染造成的損失就達(dá)15億美元。1970年，約有75％以上的市民患上了紅眼病。這就是最早出現(xiàn)的新型大氣污染事件——光化學(xué)煙霧污染事件。?洛杉磯光化學(xué)煙霧事件洛杉磯從20世紀(jì)40年代初，每50二、SO2、NO2對大氣的污染1.來源：(1)SO2的來源：煤、石油的燃燒和含硫金屬礦物的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣。(2)NO2的來源：汽車尾氣中產(chǎn)生的NO被空氣中的氧氣氧化。2.危害：(1)引起大氣污染，直接危害人體健康。(2)溶于水形成酸雨。?二、SO2、NO2對大氣的污染1.來源：2.危害：?513.酸雨正常雨水由于存在CO2的原因其pH約為5.6。當(dāng)大氣中的SO2和NO2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下使雨水的pH小于5.6，形成酸雨。?3.酸雨正常雨水由于存在CO2的原因其pH約為5.6523.酸雨：(1)概念：_______的降雨稱酸雨。(2)成因：主要是大氣中的________溶于水造成的。(3)危害。①直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。pH<5.6SO2、NO2?3.酸雨：pH<5.6SO2、NO2?53

隨著人們生活水平的日益提高，城市工業(yè)化步伐的大步前進，環(huán)境污染已經(jīng)成為全世界最為關(guān)注的問題之一，某些工廠排出的廢氣不經(jīng)過處理直接排放到空氣中，嚴(yán)重造成了大氣污染，使得某些地區(qū)雨水酸性嚴(yán)重超標(biāo)，形成酸雨。

1872年美國化學(xué)家Smith首先提出酸雨一詞，引起全世界關(guān)注。1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣9萬多畝松樹全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。?隨著人們生活水平的日益提高，城市工業(yè)化步伐的544.酸雨的類型：（1）硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4化學(xué)方程式：SO2+H2O====H2SO32H2SO3+O2====2H2SO4（2）硝酸型：NO2→HNO3化學(xué)方程式：3NO2+H2O====2HNO3+NO?4.酸雨的類型：?55??565.酸雨的危害：（1）能浸入人的肺部,引起肺水腫等疾病而使人死亡；（2）引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動物生長；（3）破壞土壤、植被、森林；（4）腐蝕金屬、皮革、紡織品及建筑材料等；（5）可引起地下水酸化，酸化后的地下水中銅、鎘等對人體有害的金屬元素的含量會偏高。?5.酸雨的危害：?57我國的酸雨主要為硫酸雨，且酸雨發(fā)展趨勢值得警惕，東南沿海地區(qū)尤其如此。在2010年上半年在監(jiān)測的全國443個城市中，有189個出現(xiàn)酸雨，比例超過四成。

?我國的酸雨主要為硫酸雨，且酸雨發(fā)展趨勢值?58案例:2010年上半年，溫州、臺州、廈門等8個城市(地區(qū))酸雨頻率達(dá)到100%！近幾年來，溫州酸雨發(fā)生頻率之高令人咋舌，一直名列全國前茅，屬于重酸雨區(qū)。2009年，溫州市在全市6個縣(市、區(qū))開展了酸雨監(jiān)測，全年采集雨樣總數(shù)468個，其中酸雨樣品442個，平均酸雨率為94.4%，反映酸性的PH范圍為3.07～6.70，均值為4.47，單次最低值為3.07。這個數(shù)值接近于食醋的2.9，相當(dāng)于“下了一場醋雨”。

?案例:?596.酸雨的防治措施：(1)改善燃料種類，積極開發(fā)新能源。(2)對煤（其中含硫量為0.3%～5%)進行處理,如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2。(3)種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉）等。?6.酸雨的防治措施：(1)改善燃料種類，積極開發(fā)新能源。?60【歸納總結(jié)】常見的環(huán)境污染：環(huán)境污染形成原因主要危害溫室效應(yīng)大氣中CO2含量不斷增加全球氣候變暖，冰雪融化酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蝕建筑物光化學(xué)煙霧氮氧化物和碳?xì)浠衔锏呐欧盼：θ梭w健康和植物生長臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烴的排放地球上的生物受太陽紫外線的傷害加劇水俁病含汞的工業(yè)廢水引起的水體污染使魚類中毒，人食用中毒后的魚會造成人體汞中毒赤潮和水華含磷洗衣粉的大量使用及其廢水的任意排放使藻類過度繁殖，水質(zhì)惡化，發(fā)生在海水中為赤潮，淡水中為水華白色污染塑料的大量使用，任意丟棄破壞土壤結(jié)構(gòu)和生態(tài)環(huán)境?【歸納總結(jié)】環(huán)境污染形成原因主要危害溫室效應(yīng)大氣中CO2含量61?

煤中含有S，燃燒時會產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣，請利用今天學(xué)過的知識設(shè)計一個合理方案來減少煤燃燒時SO2的排放量，并寫出有關(guān)方程式？

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃燒產(chǎn)生的SO2和石灰產(chǎn)生反應(yīng)生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量，主要反應(yīng)為：方

案！思考??煤中含有S，燃燒時會產(chǎn)生SO2排放到空氣中62【拓展深化】SO2和氮的氧化物的吸收方法(1)SO2的吸收。①鈣基固硫法。為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到爐渣中，反應(yīng)原理為CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO+2SO2+O22CaSO4?！?===△====?【拓展深化】△====△====?63②堿液吸收法。SO2+NaOH(少量)====NaHSO3SO2+2NaOH(足量)====Na2SO3+H2O③氨水脫硫法。該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+SO2+H2O====NH4HSO3，2NH3+SO2+H2O====(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3+O2====2(NH4)2SO4。?②堿液吸收法。?64(2)氮的氧化物的吸收。①催化轉(zhuǎn)化法。安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置：2NO+2CON2+2CO2②堿液吸收法。2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O催化劑====③催化還原法。用氨氣作還原劑可將氮的氧化物轉(zhuǎn)化成無毒的N2。6NO+4NH35N2+6H2O6NO2+8NH37N2+12H2O催化劑△====催化劑△====?(2)氮的氧化物的吸收。催化劑====③催化還原法。催化劑△65一、NO和NO22NO＋O2====2NO2（紅棕色）3NO2＋H2O====2HNO3＋NO二、SO2和NO2對大氣的污染1.來源2.危害3.防治?一、NO和NO22NO＋O2====2NO2（紅棕色）3NO661.下列現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（）A.臭氧空洞B.酸雨C.光化學(xué)煙霧D.溫室效應(yīng)臭氧空洞：氟氯代烴光化學(xué)煙霧:氮氧化物、碳?xì)浠衔铩C2.(雙選)在通常條件下，把下列氣體混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是A.H2O和NO2B.N2和H2C.NO和O2D.N2和O2√√?1.下列現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（）臭氧空洞：67有氣體：H2Cl2O2HClNONO2NH3SO2CO2

1.若洗氣瓶是干燥的，由A口進氣，可收集的氣體有：2.若瓶中充滿水，可收集的氣體有：

AB：Cl2O2HClNO2SO2CO2

H2O2NO

?有氣體：H2Cl2O2HClNO1.若683.在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量比為A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1√3NO2＋H2O====2HNO3＋NO,反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑，其質(zhì)量比與物質(zhì)的量比相同。?3.在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)694.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防止SO2污染B.實施綠化工程，防治可吸附性顆粒污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D.加大石油、煤的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量√?4.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣√?705.煤中含有S，燃燒時會產(chǎn)生SO2，排放到空氣中會污染空氣，請利用今天學(xué)過的知識設(shè)計一個合理方案來減少煤燃燒時SO2的排放量，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式?！敬鸢浮?/p>

往煤中加生石灰,煤燃燒產(chǎn)生的SO2和生石灰發(fā)生反應(yīng)生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量，主要反應(yīng)為SO2+CaO====

CaSO32CaSO3+O2====

2CaSO4。?5.煤中含有S，燃燒時會產(chǎn)生SO2，排放到空氣中會污染空氣，71將充滿30mLNO和NO2混合氣體的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，氣體的體積變?yōu)?5mL，分別求原混合氣體中NO和NO2的體積。?將充滿30mLNO和NO2混合氣體的試管倒立于水槽中72【解析】NO與H2O不直接反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)可生成NO，因此15mL余氣為NO。設(shè)原混合氣體中NO2的體積為x，差量法求解：3NO2+H2O====2HNO3+NO

ΔV312x30mL-15mL

解得x=22