2023版高考化學(xué)微專題小練習(xí)專練40水的電離溶液的酸堿性及pH計(jì)算

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)＝eq\f(c（R＋）·c（OH－）,c（ROH）)≈eq\f(（1×10－3）2,0.1)＝1×10－5，A項(xiàng)正確；點(diǎn)②對應(yīng)溶液是等濃度的RCl和ROH溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒有c(R＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)和2c(Cl－)＝c(R＋)＋c(ROH)，兩式聯(lián)立可得c(R＋)＋2c(H＋)＝c(ROH)＋2c(OH－)，B項(xiàng)正確；隨著鹽酸的滴加，溶液的堿性減弱，對水的電離抑制程度減小，恰好完全中和時水的電離程度最大，繼續(xù)滴加鹽酸，對水的電離抑制程度又增大，C項(xiàng)錯誤；eq\f(c（R＋）,c（ROH）·c（H＋）)＝eq\f(c（R＋）·c（OH－）,c（ROH）·c（H＋）·c（OH－）)＝eq\f(Kb（ROH）,Kw)，溫度不變，Kb、KW均不變，二者的比值也不變，D項(xiàng)正確。8．D某溫度下，測得蒸餾水pH＝6，其中c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－6mol·L－1，Kw＝1.0×10－12。該溫度下，某溶液中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1<1.0×10－6mol·L－1，說明水的電離被抑制，可能是酸溶液或堿溶液，pH可能是0或12，故A錯誤；該溫度下，NH3·H2O?NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋OH－，通入CO2，平衡正向移動，c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))不斷增大，而平衡常數(shù)K不變，則eq\f(c（OH－）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(K,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）)不斷減小，故B錯誤；該溫度下，中性溶液pH＝6，而pH＝5.5的鹽酸不管怎么稀釋，溶液最終還是酸性，pH不會超過6，故C錯誤；該溫度下，pH為2的NaHSO4溶液中c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1，pH＝10的NaOH溶液中c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1，二者等體積混合恰好完全反應(yīng)，生成Na2SO4，溶液呈中性，故D正確。9．B根據(jù)圖像可知溫度為T1時Kw＝10－7×10－7＝10－14，溫度為T2時Kw＝10－6×10－6＝10－12，溫度升高水的電離程度增大，故T2>T1，A錯誤；T2溫度時，pH＝10的NaOH溶液c(OH－)＝10－2mol·L－1，pH＝3的H2SO4溶液c(H＋)＝10－3mol·L－1，將兩者混合后，若溶液呈中性，根據(jù)n(OH－)＝n(H＋)，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1∶10，B正確；由圖像可知b點(diǎn)到c點(diǎn)Kw減小，溫度改變，Kw才會改變，C錯誤；溫度不變Kw不變，溫度升高Kw增大，a、e、d三點(diǎn)溫度相同，故三點(diǎn)Kw相同，從a到c到b溫度依次升高，故Kw的關(guān)系為b>c>a＝d＝e，D錯誤。10．(1)＞(2)1000︰1(3)1×10－10mol·L－1(4)9︰11解析：(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；(2)硫酸鈉溶液中一定滿足c(Na＋)∶c(SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4)))＝2∶1，硫酸鈉溶液中c(Na＋)＝2×5×10－4mol·L－1＝10－3mol·L－1，稀釋后c(Na＋)＝10－3/10＝10－4mol·L－1，溶液呈中性，c(OH－)＝10－7mol·L－1，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝10－4∶10－7＝1000︰1；(3)酸溶液中的氫氧根離子是由水電離產(chǎn)生的，因此在t2℃下，pH＝2的稀硫酸溶液中，c(H＋)＝10－2mol·L－1，因?yàn)镵w＝1×10－12，所以c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－10mol·L－1；(4)t2℃下，Kw＝1×10－12，pH＝11的苛性鈉溶液，c(OH－)＝10－1mol·L－1，混合液的pH＝2，酸過量，c(H＋)混＝[n(H＋)－n(OH－)]/V總＝(0.1×V2－0.1×V1)/(V2＋V1)＝0.01，解之得V1∶V2＝9︰11。11．(1)A水電離需要吸熱，溫度越高Kw越大10∶1(2)a＋b＝14(3)小于無法確定若BOH是弱堿，則無法確定酸與堿的物質(zhì)的量的相對多少(4)10解析：(1)曲線A條件下Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝10－7×10－7＝10－14，曲線B條件下c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12；水的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，溫度越高/r