2023版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)新題精練第二章物質(zhì)的量課件

第二章物質(zhì)的量考點1

物質(zhì)的量、氣體摩爾體積必備知識新題精練1.[2022北京海淀區(qū)考試]下列說法正確的是

（）A.標準狀況下,5.6LCH4中所含C—H鍵的數(shù)目為6.02×1023B.室溫下,1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COO-的數(shù)目為6.02×1022C.質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同D.室溫下,pH=12的氨水中,OH-的物質(zhì)的量為0.01mol題組物質(zhì)的量、氣體摩爾體積答案

2.[2022重慶名校聯(lián)考]水煤氣燃燒的速度是汽油的7.5倍,抗爆性好,壓縮比高,熱效率高。水煤氣的生產(chǎn)原理為C+H2O(g)CO+H2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是（）A.12g14C中含有的質(zhì)子數(shù)為6NAB.標準狀況下,22.4L水煤氣中所含原子個數(shù)為2NAC.高溫下,18g水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.28gCO和C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為NA答案

3.[2022安徽淮北一模改編]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

（）A.0.1mol環(huán)氧乙烷()中含極性鍵的數(shù)目為0.2NAB.標準狀況下,11.2LCO2和SO2的混合氣體中氧原子數(shù)為NAC.46g鈉與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.1NA答案3.A

1個環(huán)氧乙烷分子中有7個共價鍵,C—C鍵是非極性鍵,其余都是極性鍵,故0.1mol環(huán)氧乙烷中含極性鍵的數(shù)目為0.6NA,A項錯誤;標準狀況下,11.2LCO2和SO2混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,1個CO2和1個SO2分子中均含2個氧原子,故0.5molCO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA,B項正確;46g鈉的物質(zhì)的量為2mol,鈉與水反應(yīng)的過程中Na的化合價由0升為+1,故2molNa與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,C項正確;一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體,所以0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.1NA,D項正確。4.[2022天津南開區(qū)考試]下列說法正確的是

（）A.同溫同壓下,N2和CO的密度相同B.質(zhì)量相同的NO2和CO2所含的原子數(shù)相同C.物質(zhì)的量相同的CH4和P4所含共價鍵數(shù)相同D.體積相同的H2和O2所含的分子數(shù)相同答案4.A同溫同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,N2和CO的摩爾質(zhì)量相同,則二者的密度相同,A項正確;NO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同,則質(zhì)量相同的NO2和CO2的物質(zhì)的量不同,故二者所含原子數(shù)不同,B項錯誤;1個CH4分子中含有4個共價鍵,1個P4分子中含有6個共價鍵,C項錯誤;溫度和壓強不一定相等,所以體積相同的H2和O2的物質(zhì)的量不一定相等,故所含的分子數(shù)不一定相同,D項錯誤。5.[2022福建部分地市聯(lián)考]NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。消毒劑需科學(xué)使用,84消毒液不能和醫(yī)用酒精混用的原因是4NaClO+CH3CH2OH===CHCl3+HCOONa+2NaOH+NaCl+H2O。下列說法正確的是

（）A.1L0.2mol·L-1NaClO溶液中含有ClO-數(shù)為0.2NAB.23gCH3CH2OH中含有σ鍵數(shù)為3.5NAC.標準狀況下,2.24LCHCl3中含有原子數(shù)為0.5NAD.每生成1molHCOONa,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA答案5.D

NaClO為強堿弱酸鹽,在水溶液中ClO-會發(fā)生水解,所以1L0.2mol·L-1NaClO溶液中含有ClO-數(shù)小于0.2NA,A項錯誤;一個乙醇分子中有8個σ鍵,23g乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol,含有σ鍵數(shù)為4NA,B項錯誤;CHCl3在標準狀況下為液體,2.24LCHCl3的物質(zhì)的量不是0.1mol,含有的原子數(shù)不是0.5NA,C項錯誤;由方程式可知,NaClO中的Cl由+1價變成-1價,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移8e-,則生成1molHCOONa,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA,D項正確。6.[2022河北保定考試]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng):I2+C6H12O6(葡萄糖)+2NaOH===2NaI+C6H12O7(葡萄糖酸)+H2O。下列說法正確的是

（）A.每生成1mol葡萄糖酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.標準狀況下,11.2LI2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NAC.1L0.1mol·L-1NaI溶液中含有的I-數(shù)目小于0.1NAD.4.0gNaOH參與反應(yīng)時,消耗葡萄糖的分子數(shù)為0.1NA答案6.A反應(yīng)中I由0價降為-1價,每生成1mol葡萄糖酸,消耗1molI2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,A項正確;標準狀況下,I2為固體,11.2LI2的物質(zhì)的量不是0.5mol,B項錯誤;NaI為強酸強堿鹽,1L0.1mol·L-1NaI溶液中含有I-的數(shù)目為0.1NA,C項錯誤;4.0gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol,消耗葡萄糖的分子數(shù)為0.05NA,D項錯誤。關(guān)鍵能力強化提升1.[2022北京昌平區(qū)考試改編]以太陽能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫方法中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O+SO2+I2===H2SO4+2HI。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

（）A.0.1molH2O中所含原子數(shù)目為0.3NAB.25℃時,1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NAC.消耗1molSO2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.產(chǎn)生2molHI時,消耗36gH2O答案1.B

1個H2O分子中含有3個原子,故0.1molH2O中所含原子數(shù)目為0.3NA,A項正確;pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,則1L該溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA,B項錯誤;題述反應(yīng)中S的化合價由+4升為+6,故消耗1molSO2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,C項正確;由化學(xué)方程式可知,生成2molHI時消耗2mol水,2mol水的質(zhì)量為2mol×18g·mol-1=36g,D項正確。

答案

3.[2022陜西咸陽二檢]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（）A.10LpH=1的HCl溶液中含HCl分子的數(shù)目為NAB.0.3molNO2與足量H2O完全反應(yīng)時,產(chǎn)生2.24LNO氣體C.鉛蓄電池工作時,若負極增重48g,則外電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD.2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng),所得混合氣體的分子數(shù)為2NA答案

4.[2022河北石家莊一檢改編]工業(yè)上常用“碳氯法”制備MgCl2,原理為MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是

（）A.反應(yīng)中斷裂1molCl—Cl鍵時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.反應(yīng)中消耗6gC,生成CO的體積為11.2L(標準狀況)C.密度和體積均相同的Cl2和CO,CO的分子數(shù)更多D.將MgCl2溶于水配成1L0.1mol·L-1MgCl2溶液,溶液中Mg2+數(shù)目為0.1NA答案4.D該反應(yīng)中Cl由0價降低到-1價,1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-,即斷裂1molCl—Cl鍵,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,A項正確;反應(yīng)消耗6gC(即0.5molC)時,生成0.5molCO,其在標準狀況下的體積為11.2L,B項正確;密度和體積均相同的Cl2和CO的質(zhì)量相同,Cl2的摩爾質(zhì)量比CO的大,所以CO的物質(zhì)的量更大,分子數(shù)更多,C項正確;Mg2+在溶液中發(fā)生水解,故1L0.1mol·L-1的MgCl2溶液中Mg2+的數(shù)目小于0.1NA,D項錯誤。高頻易錯高效快攻5.[2022福建廈門二檢]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由電化學(xué)固氮得到的AlN轉(zhuǎn)化為NH3的反應(yīng)為AlN+NaOH+3H2O===Na[Al(OH)4]+NH3↑,下列說法不正確的是

（）A.固氮過程中,每生成1molAlN轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAB.室溫下,pH為13的NaOH溶液中所含OH-的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下,1.12LNH3中含有電子的數(shù)目為0.5NAD.11.8gNa[Al(OH)4]中含有共價鍵的數(shù)目為0.8NA答案5.B固氮過程中,生成AlN時,Al由0價變?yōu)?3價,每生成1molAlN轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA,A項正確;沒有給出溶液的體積不能計算溶液中所含OH-的數(shù)目,B項錯誤;標準狀況下,1.12LNH3的物質(zhì)的量為0.05mol,一個NH3分子中含有10個電子,則標準狀況下,1.12LNH3中含有電子的數(shù)目為0.5NA,C項正確;1個Na[Al(OH)4]中含有8個共價鍵,11.8gNa[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為0.1mol,則含有共價鍵的數(shù)目為0.8NA,D項正確。易錯點未能跳出阿伏加德羅常數(shù)“陷阱”而出錯6.[2022廣東聯(lián)考]已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（）A.標準狀況下,33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAB.7.8g由Na2O2和Na2S組成的固體混合物中含有離子的數(shù)目為0.3NAC.60gCH3COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),充分反應(yīng)后斷裂

鍵的數(shù)目為NAD.常溫下,11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA答案6.B標準狀況下,二氯甲烷為液體,A項錯誤;7.8gNa2O2和Na2S混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,1molNa2O2和1molNa2S含有的離子數(shù)都是3NA,故7.8g該固體混合物中含有離子的總數(shù)為0.3NA,B項正確;60gCH3COOH的物質(zhì)的量為1mol,乙酸和乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng),充分反應(yīng)后斷裂C—O鍵的數(shù)目小于NA,C項錯誤;未指明壓強,常溫下,11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物的物質(zhì)的量不一定是0.5mol,D項錯誤?？键c2物質(zhì)的量濃度必備知識新題精練[2022廣東汕尾調(diào)研]某興趣小組要配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的NaCl溶液,下列儀器中不需要使用的是（）ABC

D題組1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制答案1.D配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的NaCl溶液,需要使用托盤天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等,不需要使用分液漏斗。2.[2022福建武平一中考試]使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏小的是（）①用天平稱量時所用砝碼生銹②用量筒量取所需濃溶液時,仰視讀數(shù)③定容時,俯視容量瓶的刻度線④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線A.②④ B.②⑤⑥C.①③⑥ D.⑤⑥答案

答案

題組2物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算4.[2022江西七校聯(lián)考]已知20℃時硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為24%,密度為1.1g·cm-3,下列說法正確的是（）A.20℃時,硝酸鉀在水中的溶解度為24gB.20℃時,硝酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度一定為2.61mol·L-1C.20℃時,1L硝酸鉀飽和溶液中約含有2.61molK+D.20℃時,等體積的硝酸鉀飽和溶液與蒸餾水混合,所得稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12%答案

答案

關(guān)鍵能力強化提升

答案

2.[2022山東名校檢測]某興趣小組用濃硫酸配制250mL1.0mol·L-1硫酸溶液,配制過程如下:①用量筒量取一定體積的濃硫酸于燒杯中,再向燒杯中加入適量的蒸餾水,攪拌,冷卻至室溫;②將第①步所得溶液用玻璃棒引流至250mL容量瓶中;③用蒸餾水洗滌量筒、燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中;④向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相平,并搖勻、裝瓶、貼標簽,標簽上寫著“1.0mol·L-1硫酸溶液”。上述敘述中存在的錯誤共有（）A.1處 B.2處 C.3處 D.4處答案2.C

①稀釋濃硫酸時,應(yīng)該把濃硫酸倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,錯誤;②將第①步所得溶液用玻璃棒引流至250mL容量瓶中,正確;③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,量筒無需洗滌,并將洗滌液用玻璃棒引流至容量瓶中,錯誤;④向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切,錯誤。存在的錯誤共有3處,C項正確。3.[2022河南重點中學(xué)調(diào)研]草酸、KMnO4均是重要的化學(xué)分析試劑,某實驗小組需用到480mL0.2000mol·L-1的草酸溶液,試回答下列問題。(1)實驗中需要稱取

g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)。稱量后

(填“需要”或“不需要”)加熱除去晶體中的結(jié)晶水。配制過程中需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、量筒及

。

(2)假設(shè)稱取草酸時使用的是托盤天平,稱量中試劑與砝碼的位置放顛倒了,則所配溶液中c(H2C2O4)

(填“>”“=”或“<”,下同)0.2000mol·L-1。若定容時俯視刻度線,則所配溶液中c(H2C2O4)

0.2000mol·L-1。

(3)若配制溶液時所用草酸晶體不純(雜質(zhì)無還原性),為測定草酸晶體的純度,某同學(xué)量取20.00mL上述所配溶液放入錐形瓶中,然后用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定(氧化產(chǎn)物是CO2),達到滴定終點時消耗VmL標準溶液。①標準溶液應(yīng)使用

(填“酸”或“堿”)式滴定管量取,V值可能為

(填序號)。

A.15.8 B.16.20 C.15.82 D.16.18②達到滴定終點時溶液顏色的變化為

,樣品中草酸晶體的純度為

(用含V的式子表示)。

答案

高頻易錯高效快攻4.[2022福建福州一中考試]某探究學(xué)習(xí)小組欲用NaClO固體配制480mL密度為1.2g·mL-1的消毒液,其中NaClO的質(zhì)量分數(shù)為25%。下列說法正確的是（）A.圖中所示儀器中有四種是不需要的,還需要一種圖中未畫出的玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液的配制C.利用久置的NaClO來配制溶液,可能會導(dǎo)致NaClO的質(zhì)量分數(shù)偏高D.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為150.0g答案4.D圖中的圓底燒瓶、酸式滴定管、堿式滴定管和分液漏斗不需要,還需要量筒、膠頭滴管和玻璃棒等玻璃儀器,A項錯誤;容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干就能用于溶液的配制,B項錯誤;NaClO會與空氣中的CO2和H2O反應(yīng),故利用久置的NaClO來配制溶液可能會導(dǎo)致NaClO的質(zhì)量分數(shù)偏低,C項錯誤;需用500mL容量瓶配制溶液,所以需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為500mL×1.2g·mL-1×25%=150.0g,D項正確。易錯點不能正確進行誤差分析而出錯專項阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用1.[2022廣東佛山一檢]“中國芯”的主要原料是高純單晶硅,反應(yīng)SiCl4+2H2Si+4HCl可用于純硅的制備。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

（）A.標準狀況下,1molSiCl4的體積為22.4LB.當反應(yīng)消耗1molH2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.28g晶體硅中含有共價鍵的數(shù)目為4NAD.常溫下,1mol·L-1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為NA答案1.B標準狀況下SiCl4為液體,故無法計算1molSiCl4的體積,A項錯誤;反應(yīng)中H的化合價由0升至+1,故當反應(yīng)消耗1molH2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,B項正確;根據(jù)晶體硅的結(jié)構(gòu)可知,一個硅原子形成四個共價鍵,而一個共價鍵被兩個硅原子共用,則28g晶體硅中含有共價鍵的數(shù)目為2NA,C項錯誤;未給出溶液的體積,無法計算H+的數(shù)目,D項錯誤。2.[2022福建福州二檢]電石乙炔法合成醋酸乙烯的反應(yīng)原理為CaC2+2H2O+Ca(OH)2、

+CH3COOHCH3COOCH=CH2(醋酸乙烯)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.64gCaC2中所含離子總數(shù)為2NAB.1L0.01mol·L-1的氫氧化鈣水溶液中所含OH-數(shù)目為0.01NAC.標準狀況下,11.2L乙酸中含氫原子的數(shù)目為2NAD.1mol醋酸乙烯中σ鍵數(shù)目為13NA答案

3.[2022重慶一診]Cu2HgI4是一種紅色固體,常用作示溫涂料。制備反應(yīng)為2CuSO4+SO2+K2HgI4+2H2O===Cu2HgI4↓+K2SO4+2H2SO4。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）A.上述反應(yīng)中生成1molCu2HgI4時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.標準狀況下,44.8L水中所含O原子數(shù)為2NAC.標準狀況下,22.4LSO2與足量的O2反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)為NAD.1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NA答案3.A題述反應(yīng)中Cu的化合價由+2降為+1,則生成1molCu2HgI4時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,A項正確;標準狀況下水為非氣態(tài),44.8L水的物質(zhì)的量大于2mol,故所含氧原子數(shù)大于2NA,B項錯誤;SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以標準狀況下,22.4LSO2與足量的O2反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)小于NA,C項錯誤;Cu2+在溶液中會發(fā)生水解,1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+數(shù)目小于0.1NA,D項錯誤。4.[2022山西晉中調(diào)研]氰氣[(CN)2]可用于有機合成,也用作消毒、殺蟲的熏蒸劑,是“擬鹵素”的一種,性質(zhì)與氯氣相似,可以與水發(fā)生反應(yīng):(CN)2+H2OHCN+HOCN。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（）A.每生成1molHCN轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.1mol(CN)2中含有的共用電子對數(shù)為6NAC.標準狀況下,11.2LH2O中含有的原子數(shù)為1.5NAD.常溫下1LpH=6的HCN溶液中由水電離出的H+數(shù)為10-6NA答案4.A反應(yīng)(CN)2+H2OHCN+HOCN中,C由+3價轉(zhuǎn)化成HCN中的+2價和HOCN中的+4價,所以每生成1molHCN轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,A正確;(CN)2的結(jié)構(gòu)式為,故1mol(CN)2中含有的共用電子對數(shù)為7NA,B錯誤;標準狀況下水為非氣態(tài),11.2L水的物質(zhì)的量不是0.5mol,C錯誤;常溫下,pH=6的HCN溶液中c(H+)=10-6mol·L-1,由水電離出的c(H+)=10-8mol·L-1,1L該溶液中水電離出的氫離子數(shù)為10-8NA,D錯誤。

答案

疑難點專練1.[2022山東聊城模擬]某鋁熱劑由鋁粉和鐵的某種氧化物組成,二者恰好完全反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和氧化鋁。將該鋁熱劑分成兩等份,同溫同壓下,一份直接與足量的NaOH溶液反應(yīng),放出H2的體積為V1L;另一份在完全發(fā)生鋁熱反應(yīng)后與足量的鹽酸反應(yīng),放出H2的體積為V2L。下列說法錯誤的是

（）A.兩份鋁熱劑分別生成氫氣的質(zhì)量之比一定為V1∶V2B.兩份鋁熱劑消耗NaOH和HCl的物質(zhì)的量之比一定為V1∶(3V2)C.鋁熱劑中鋁元素和鐵元素的物質(zhì)的量之比一定為V1∶V2D.鋁熱劑中氧元素和鐵元素的物質(zhì)的量之比一定為V1∶V2疑難點關(guān)系式法、守恒法等在化學(xué)計算中的應(yīng)用答案

2.[2022吉林省實驗中學(xué)測試]將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到溶液甲,并得到標準狀況下2.24LNO,金屬質(zhì)量減少8.4g,繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,得到溶液乙,同時得到標準狀況下2.24LNO。若向溶液乙中加入KSCN溶液,溶液不變紅,且向溶液乙中加入VmL1mol·L-1的NaOH溶液可將金屬離子恰好沉淀完全。下列說法正確的是

（）A.若向溶液乙中再加入200mL稀硝酸,則可得到標準狀況下1.12LNOB.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1C.向溶液乙中加入NaOH溶液的體積為750mLD.減少的8.4g金屬為銅和鐵答案

3.[2022浙江麗水考試]草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,摩爾質(zhì)量為180g·mol-1)是一種淺黃色固體,難溶于水,受熱易分解,是生產(chǎn)鋰電池的原材料,也常用作分析試劑及顯影劑等。(1)草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為

%。

(2)稱取3.60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。經(jīng)分析,300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物。試通過計算確定該氧化物的化學(xué)式(寫出計算過程)

。

答案

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情境創(chuàng)新專練提升素養(yǎng)拓展思維1.[2022福建廈門質(zhì)檢](學(xué)術(shù)探索情境:火箭推進劑發(fā)生的反應(yīng))火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作為推進劑,發(fā)生反應(yīng)(CH3)2N—NH2+2N2O4===2CO2↑+4H2O+3N2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

（）A.60g偏二甲肼中含有的共價鍵數(shù)目為10NAB.44gC18O2所含質(zhì)子數(shù)為22NAC.反應(yīng)生成1molCO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD.標準狀況下22.4LN2O4所含分子數(shù)為NA答案

2.[2022廣東汕頭一模](學(xué)術(shù)探索情境:CO2到淀粉的合成路線)2021年,我國科學(xué)家首次在實驗室實現(xiàn)CO2到淀粉的全合成,其合成路線如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法不正確的是

（）A.標準狀況下,11.2LCO2中含有共用電子對的數(shù)目為2NAB.反應(yīng)②、③無法在高溫下進行C.反應(yīng)②中,3.2gCH3OH生成HCHO時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD.1molDHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng),消耗乙酸分子的數(shù)目為NA答案

題型專練創(chuàng)新集訓(xùn)1.[2022四川德陽二測](形式創(chuàng)新:以一種提純白磷的原理圖為載體)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。一種提純白磷的原理如圖所示,下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下,31g白磷所含共價鍵數(shù)目為NAB.生成1molCu3P時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAC.生成0.1mol白磷的同時生成CO分子的數(shù)目為NAD.1L0.01mol·L-1Ca(OH)2溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.02NA答案

2.[2022山西太原期末](角度創(chuàng)新:以氯元素的價類二維圖為載體)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,氯元素的價類二維圖如圖所示,下列分析正確的是（）A.標準狀況下,11.2LCCl4所含共價鍵數(shù)目為2NAB.由價類二維圖推測ClONO2具有強氧化性,1molClONO2水解(生成兩種酸)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC.工業(yè)上用NaClO3和SO2制備1molClO2時,消耗SO2分子數(shù)為0.5NAD.1L1mol·L-1NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA答案2.C標準狀況下,CCl4為液體,不能利用22.4L·mol-1計算其物質(zhì)的量,故不能計算出其所含共價鍵數(shù)目,A項錯誤。由題圖知ClONO2中Cl為+1價,則N為+5價、O為-2價,+1價的Cl和+5價的N都有強氧化性,所以ClONO2具有強氧化性,但1molClONO2水解生成1molHNO3和1molHClO,沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,

【速解】水解反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),故不會發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。B項錯誤。工業(yè)上用NaClO3和SO2制備ClO2時發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+SO2===2ClO2+Na2SO4,制備1molClO2時,消耗