第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試卷-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試卷一、單選題(共15小題)1.下列說法中正確的是()A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463kJ2.甲醛是居室裝修中的主要污染物，它是一種高毒性的物質(zhì)，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質(zhì)，是公認(rèn)的變態(tài)反應(yīng)源．甲醛分子中有3個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（）A．碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．碳原子的sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．碳原子的sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵D．碳、氧之間是sp2形成的σ鍵，碳、氧之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵E．碳、氧之間是sp2形成的σ鍵，碳、氫之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵3.下列有機(jī)物分子中有3個(gè)手性碳原子的是（）A．乳酸CH3—CHOH—COOHB．甘油CH2OH—CHOH—CH2OHC．脫氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHOD．核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO4.下列物質(zhì)的分子中，既有“s­pσ鍵”又有“p­pσ鍵”的是()A．H2OB．Br2C．HClOD．PCl35.用價(jià)層電子對互斥理論判斷CO的立體構(gòu)型()A．正四面體形B．V形C．三角錐形D．平面三角形6.下列微粒的空間構(gòu)型為直線形的是（）A．H2OB．NH2-C．BeCl2D．HClO7.在乙炔分子中有3個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵，它們分別是（）A．sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個(gè)2p軌道形成兩個(gè)π鍵，且互相垂直B．sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個(gè)2p軌道形成兩個(gè)π鍵，且互相平行C．C﹣H之間是sp形成的σ鍵，C﹣C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C﹣C之間是sp形成的σ鍵，C﹣H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵8.下列說法正確的是()A．CHCl3是三角錐形B．AB2是V形，其A可能為sp2雜化C．二氧化硅為sp雜化，是非極性分子D．NH是平面四邊形結(jié)構(gòu)9.COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl2分子內(nèi)含有()A．4個(gè)σ鍵B．2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵10.利用相似相溶原理不能解釋的是（）A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B．在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OHC．不同的烴之間相互溶解D．I2易溶于KI溶液中11.下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是()A．N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B．稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D．F2比O2更容易與H2反應(yīng)12.下列說法正確的是()A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B．共價(jià)鍵都具有方向性C．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長D．H—Cl鍵的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br鍵的鍵能為366kJ·mol－1，這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定13.下列敘述不正確的是（）A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．分子中中心原子通過sp2雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為平面三角形C．雜化軌道理論與價(jià)層電子互斥理論都可以分析分子的空間構(gòu)型D．四面體型結(jié)構(gòu)的分子一定是非極性分子14.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是()A．F2>Cl2>Br2>I2B．CF4>CCl4>CBr4>CI4C．HF<HCl<HBr<HID．CH4<SiH4<GeH4<SnH415.乙烷、乙炔分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目分別是1、3，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目可能為（）A．20B．24C．25D．77二、填空題(共3小題)16.甲酸可通過氫鍵形成二聚物，HNO3可形成分子內(nèi)氫鍵。試在下圖中畫出氫鍵。17.用價(jià)層電子對互斥理論推測下列分子或離子的空間構(gòu)型：BeCl2________，SCl2________，BF3________，PF3________，NH________，SO________。18.回答下列問題：(1)1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為________。(2)已知CO和CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為________。HCN分子內(nèi)σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7kJ·mol－1若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為________。(5)1mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為________個(gè)，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為________。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。

答案解析1.【答案】B【解析】D中H—O鍵鍵能為463kJ/mol，指的是氣態(tài)基態(tài)氫原子和氧原子形成1molH—O鍵時(shí)釋放的最低能量，則拆開1molH—O鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量也為463kJ,18gH2O即1molH2O中含2molH—O鍵，斷開時(shí)需吸收2×463kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氧原子，再進(jìn)一步形成H2和O2時(shí)，還需釋放出一部分能量，需知H—H和O===O的鍵能，故D錯(cuò)；Li的電負(fù)性為1.0，I的電負(fù)性為2.5，其差值為1.5＜1.7，所以LiI以共價(jià)鍵成分為主，B項(xiàng)正確。2.【答案】A【解析】甲醛分子中，C原子中兩個(gè)2s電子和1個(gè)p電子通過sp2雜化形成3個(gè)σ鍵，所以C原子和2個(gè)H原子、O原子之間分別存在σ鍵，未參與雜化的p軌道形成π鍵，所以C原子和O原子之間存在一個(gè)π鍵，故選A．3.【答案】D【解析】乳酸CH3—CHOH—COOH中次甲基上的碳原子連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，故只有1個(gè)手性碳原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甘油CH2OH—CHOH—CH2OH中沒有手性碳原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；脫氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO中次甲基上的碳原子連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，故含有2個(gè)手性碳原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO中次甲基上的碳原子連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，故有3個(gè)手性碳原子，D項(xiàng)正確。4.【答案】C【解析】A項(xiàng)，水分子中只有s­pσ鍵；B項(xiàng)，Br2中只有p­pσ鍵；C項(xiàng)，次氯酸分子中既有s­pσ鍵，又有p­pσ鍵；D項(xiàng)，PCl3中只有p­pσ鍵。5.【答案】D【解析】CO離子中孤電子對數(shù)＝(4＋2－3×2)＝0，因此CO離子中的價(jià)電子對數(shù)為3，故CO的立體構(gòu)型為平面三角形。6.【答案】C【解析】A、B、D均為V型分子。7.【答案】A【解析】碳原子形成乙炔時(shí)，一個(gè)2s軌道和一個(gè)2p軌道雜化成兩個(gè)sp軌道，另外的兩個(gè)2p軌道保持不變，其中一個(gè)sp軌道與氫原子的1s軌道頭碰頭重疊形成C﹣Hσ鍵，另一個(gè)sp軌道則與另個(gè)碳原子的sp軌道頭碰頭重疊形成C﹣Cσ鍵，碳原子剩下的兩個(gè)p軌道則肩并肩重疊形成兩個(gè)C﹣Cπ鍵，且這兩個(gè)π鍵相互垂直。8.【答案】B【解析】CHCl3分子中C原子沒有孤電子對，是四面體，A錯(cuò)誤；AB2分子中A原子如果以sp2或sp3雜化均是V形，B正確；二氧化硅中硅以sp3雜化，且是原子晶體，無分子，C錯(cuò)誤；NH是正四面體結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。9.【答案】D【解析】C和Cl之間為σ鍵，C和O之間為一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵。10.【答案】D【解析】A項(xiàng)，I2是非極性分子，水是極性分子，所以碘微溶于水，而CCl4是非極性分子，所以I2易溶于CCl4；HCl是極性分子，所以易溶于極性溶劑水。B項(xiàng)，烴基越大，分子的極性越弱，所以CH3CH2CH2CH2CH2OH在水中的溶解度小。C項(xiàng)，烴的極性都較弱，所以不同的烴之間相互溶解。D項(xiàng)，I2易溶于KI溶液中是由于I2與I－之間發(fā)生反應(yīng)：I2＋I(xiàn)－鳩馡，不能用相似相溶原理解釋。11.【答案】B【解析】本題主要考查鍵參數(shù)的應(yīng)用。由于N2分子中存在叁鍵，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，A不符合題意；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵，因此不能用鍵能大小來解釋，B符合題意；鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱；由于H—F的鍵能大于H—O，所以二者比較更容易生成HF，C，D不符合題意。12.【答案】D【解析】鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A錯(cuò)，D正確。H—H鍵沒有方向性，B錯(cuò)。形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫鍵長，C錯(cuò)。13.【答案】D【解析】分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，說明中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，若中心原子存在孤電子對，該分子就不是正四面體，如氨氣分子、水分子等；分子中中心原子通過sp2雜化軌道成鍵時(shí)，說明中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，若中心原子存在孤電子對，該分子就不是平面三角形，如SO2等；雜化軌道理論與價(jià)層電子互斥理論均用于分析判斷分子的空間構(gòu)型，且兩種理論相互補(bǔ)充；正四面體構(gòu)型的對稱型分子屬于非極性分子，偏四面體性的分子為極性分子，如一氯甲烷等。14.【答案】D【解析】分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低由分子間作用力的大小決定，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，反之越低。A中鹵素單質(zhì)隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力逐漸增大，熔、沸點(diǎn)升高，故A錯(cuò)誤；同理B錯(cuò)誤；C中雖然四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量逐漸增大，但是，HF分子間存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)是最高的，C錯(cuò)誤。15.【答案】B【解析】烷烴中碳碳間共用電子對數(shù)為碳原子數(shù)減去1；若每減少2個(gè)H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對共用電子對，利用減少的H原子數(shù)目，再除以2可知增加的碳碳間共用電子對數(shù)，烷烴C20H42分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目為19，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目19+10×=24；16.【答案】【解析】依據(jù)氫鍵的表示方法及形成條件畫出。17.【答案】直線形V形平面三角形三角錐形正四面體形三角錐形【解析】根據(jù)各分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，分析中心原子的孤電子對數(shù)，依據(jù)中心原子連接的原子數(shù)和孤電子對數(shù)，確定VSEPR模型和分子的空間構(gòu)型。18.【答案】(1)2NA(2)1∶21∶1(3)3(4)5∶1(5)6NA(或3.612×1024)7