高考化學(xué)資料3利用居中性正向原理解化學(xué)題

利用居中性正向原理解化學(xué)題高低求中計(jì)算問題是一大類混合物計(jì)算類型，該類型涉及組成混合物的兩個(gè)純量及其豐度，以及由這兩個(gè)純量組成的混合量；它包括三個(gè)基本原理居中性原理、趨強(qiáng)性原理和同一性原理、一種分析方法(極限分析法)、求和公式及其變式、三角正弦圖式法、十字交叉圖式法、平均比、平均百分率、平均式法和平均方程式法。解決高低求中問題的方法是一類化學(xué)計(jì)算的技巧方法，本文將分別敘述之。為使廣大師生掌握和運(yùn)用，本文收集了大量相關(guān)習(xí)題供參考或使用。居中性原理及其應(yīng)用有兩種純凈物，一種為高量A2，另一種為低量A1，而由兩種純凈物質(zhì)組成的混合物的量，叫混合量或中量為A，由此可得出居中性原理：中量可以是高量和低量之間的任一數(shù)值。若A2＞A1，那末，A2＞A＞A1。利用居中性原理可對一些計(jì)算題進(jìn)行技巧計(jì)算。一、居中性原理的正向應(yīng)用這類問題是已知兩個(gè)純量，或能找到兩個(gè)純量，利用居中性原理的關(guān)系式確定中量。有時(shí)兩個(gè)純量要采用極限值法(極端假設(shè)法)加以確定。1．C8H18在一定條件下受熱裂化可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混合氣體，此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為子(C)14B.57C.38D.無定值解析：此題只有生成物的分子式，沒有相應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)，看似無法求出平均相對分子質(zhì)量；若根據(jù)烷烴熱裂知識來求解，很繁；若用居中性原理則輕而易舉就解決了。相對分子質(zhì)量中的低量為CH4，相對分子質(zhì)量為16；相對分子質(zhì)量中的高量為C4H8，相對分子質(zhì)量為56。平均相對分子質(zhì)量應(yīng)大于16，小于56，只有38適合，故應(yīng)選C。2．38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是(MCE94.24)(C)A.1.0×10－3molB.1.6×10－3molC.2.2×10－3molD.2.4×10－3mol解析：銅為0.6×10－3mol，產(chǎn)生的氣體為1×10－3mol。若銅與硝酸反應(yīng)全部生成NO2，為1.2×10－3mol；若銅與硝酸反應(yīng)全部生成NO，為0.4×10－3mol。故產(chǎn)生的氣體有NO2和NO。若銅與硝酸反應(yīng)全部生成NO2，消耗的HNO3的物質(zhì)的量為2.4×10－3mol；若銅與硝酸反應(yīng)全部生成NO，消耗的HNO3的物質(zhì)的量為1.6×10－3mol。按照居中性原理，只有2.2×10－3mol適合，故應(yīng)選C。 3．已知某鹽在不同溫度下的溶解度見下表：上海9912T℃010203040Sg/100g水11.515.119.424.437.6 若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在D A0℃—10℃ B10℃—20℃ C20℃—30℃ D30℃—40℃ 解析：30℃時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：30℃時(shí)為1961%，40℃時(shí)為273%，22%介于二者之間，故應(yīng)選D。4．N2O4(g)2NO2(g)在一定溫度下達(dá)到平衡后，有80%的N2O4離解，這時(shí)混合氣體對氫氣的相對密度約為DA23B.46C.51.1D.25.6解析：相對密度為兩者的相對分子質(zhì)量之比。NO2的相對分子質(zhì)量為46，對氫氣的相對密度為23；N2O4的相對分子質(zhì)量為92，對氫氣的相對密度為46。所得混合氣體對氫氣的相對密度應(yīng)小于46，大于23，只有25.6適合，故應(yīng)選D。 5．將1molCO和1molH2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器中，在一定條件下CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達(dá)到平衡時(shí)，有CO轉(zhuǎn)化為CO2。在條件相同時(shí)，將1molCO和2molH2O(g)充入同一反應(yīng)器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)可能為(B) A.22.2% B.28.2% C.33.3% D.37.8% 解析：對于后一氣態(tài)反應(yīng)來說，無論反應(yīng)如何進(jìn)行，物質(zhì)的量總是3mol，生成的CO2最多不能達(dá)到為1mol，最少不低于，故體積分?jǐn)?shù)在33.3%與22.2%之間。6．鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有少量鎂與氮?dú)饣仙傻VN2＋3MgMg3N2。由此推知，6g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量可能是C A103g B10g C97g D83g 解析：在判斷混合物組成的計(jì)算題中，可采用極限分析法求解，即假設(shè)原混合物是單純的某一組分，進(jìn)行計(jì)算或分析討論以求得答案。 若設(shè)6g鎂全部與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可得MgO為10g。若設(shè)6g鎂全部與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可得Mg3N2為83g。實(shí)際上，鎂在空氣中燃燒生成大量的氧化鎂和少量的氮化鎂，故所得產(chǎn)物MgO＋Mg3N2的質(zhì)量應(yīng)小于10g，大于83g。 7．將02molKMnO4在一定溫度下加熱后生成amolO2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成bmolCl2，此時(shí)錳元素均以Mn2+形式存在。若a＋ｂ＝m，則m的值可能為BA035 B045 C055 D060解析：若KMnO4全部分解，則可得01molO2，根據(jù)得失電子總數(shù)相等可得：05×2＝01×2＋2b，b＝03，a＋b＝04；若KMnO4全部與濃HCl反應(yīng)，a＝0，則可得：05×2＝2b，b＝05，a＋b＝05；根據(jù)居中性原理，選B。 8．已知相對原子質(zhì)量：Li—69、Na—23、K—39、Rb—85。有某堿金屬M(fèi)及其氧化物M2O組成的混合物108g，加足量的水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)、干燥得固體16g。據(jù)此可確定堿金屬M(fèi)是B ALi BNa CK DRb 解析：M—MOHmM2O—MOHm M1172M2＋1618 108g52g108g52g M1＝353，M2＝107，介于二者之間的是Na。 9．將一定量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣28L標(biāo)準(zhǔn)狀況，原混合物的質(zhì)量可能是BC A2g B4g C8g D10g 解析：28L氫氣為025mol氫原子，相應(yīng)所需金屬的質(zhì)量為：Mg3g，Zn81g，Al225g。故A、D在此范圍之外。10．將一小塊焦炭和xgO2同時(shí)放入裝有壓力表的密閉容器中，壓強(qiáng)為P0。當(dāng)在一定條件下充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，壓強(qiáng)為P1，且P0＜P1＜2P0。則加入焦炭的質(zhì)量m為DAm≤g Bm≥g Cm＞g Dm＝g 解析：由化學(xué)方程式C＋CO2＝2CO得g，由化學(xué)方程式2C＋O2＝2CO得g，實(shí)際上介于二者之間，即可加入P0＜P1＜2P0關(guān)系得出正確答案應(yīng)選D。 11．在150℃下，將amolH2O氣和CO2的混合氣體通過一裝有16gNa2O2固體的硬質(zhì)玻璃管后，得到bmol混合氣，玻璃管內(nèi)固體增重46g，則所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能是BA126g/mol B252g/mol C454g/mol D175g/mol 解解析：所得混合氣體可能是O2、H2O氣和CO2，故平均摩爾質(zhì)量應(yīng)介于18到44之間。 12．在一定條件下氣體A可發(fā)生如下反應(yīng)：2AgBg＋3Cg，若已知所得混合氣體對H2的相對密度為425，則可推知A的相對分子質(zhì)量為C A34 B85 C16 D17 解析：平均相對分子質(zhì)量為85，假設(shè)1molA全部反應(yīng)生成2molB和C，最低量為85，則1molA為17g最高量，答案應(yīng)介于85到17之間。 13．Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成280LH2標(biāo)準(zhǔn)狀況，則三種金屬的物質(zhì)的量之和不可能是BC A0120mol B0150mol C00800mol D0100mol 解析：假設(shè)全是Mg、Fe，要產(chǎn)生0125molH2標(biāo)準(zhǔn)狀況，需0125mol；若全是Al，要產(chǎn)生0125molH2標(biāo)準(zhǔn)狀況，需00833mol。對于混合物，應(yīng)介于00833—0125。14．用足量的CO還原14g鐵的氧化物的混合物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，這種混合物不可能是AA.FeO、Fe3O4B.FeO、Fe2O3C.Fe2O3、Fe3O4D.FeO、Fe2O3、Fe3O4解析：(1)COCaCO30.250.25FexO＝＝56g/mol，(2)Fe2O3(式量為53.3)Fe3O4(式量為58)(3)A中，F(xiàn)exO式量＞58，B中，53.3—72，C中，53.3—58，D中，53.3—72，故只有A不可能。 15．將1molCO和1molH2Og充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，此時(shí)有CO轉(zhuǎn)化為CO2。在相同條件下，若將1molCO2、1molH2和1molH2O(g)充入同一反應(yīng)器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為B A.22.2% B.27.5% C.33.3% D.36.8% 解一：極限法。若增加1molH2Og后，1molCO全部轉(zhuǎn)化為CO2，此時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為33.3%；若增加1molH2Og后不發(fā)生平衡移動(dòng)，CO2仍為mol，則×＝22.2%。實(shí)際上，CO2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)在22.2%~33.3%之間，故應(yīng)選B。 解二：若只增加1molH2Og，同時(shí)增加1molCO，則相當(dāng)于加壓，平衡不移動(dòng)，此時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為33.3%；實(shí)際未增加CO，所以，相當(dāng)于平衡左移，CO2的體積分?jǐn)?shù)要減少，故應(yīng)小于33.3%。 討論選項(xiàng)D。設(shè)CO的反應(yīng)量為x， CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 1200 xxxx 有＝0368，x＝1104mol，此大于1mol，顯然錯(cuò)誤。16．含ngHNO3的稀溶液，恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有g(shù)HNO3被還原為NO(無其它還原產(chǎn)物)，則n值不可能是(A)A.12.6B.16.8C.18.9D.25.2解析：(1)Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)2＋NO↑＋2H2Omol×63g/mol＝25.2g，D符合。(2)3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O0.10.1×0.1×mol×63g/mol＝16.8g，B符合。18.9介于16.8與25.2之間，發(fā)生以上兩反應(yīng)，故C也符合。因此，本題應(yīng)選A。 以下幾題供練習(xí)：1．在一定溫度下，某混合氣體中可能含有SO2、SO3、O2中的兩種或三種，則該混合氣體中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能是DA25%B40%C50%D70% 2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿NO、NO2、O2三種氣體的試管倒置于水槽里，充分反應(yīng)后水充滿試管，氣體完全溶解無剩余。設(shè)其產(chǎn)物不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度(C)數(shù)值大小的范圍是B A.0＜c≤B.＜c＜ C.≤c＜D.＜c＜同溫同壓下某瓶充滿O2時(shí)重116g，充滿CO2重122g，充滿某氣體時(shí)重114g，則某體不可能為D A.N2 B.C2H4 C.CO D.Cl2 4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有一體積為VL的燒瓶中收集滿NO2和O2的混合氣體，將其倒置于水槽中，充分反應(yīng)后(假定燒瓶內(nèi)的液體不擴(kuò)散)，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度最終為多少？答案：＜c＜利用趨強(qiáng)性原理解題高低求中計(jì)算之三有兩種純凈物的量，一種為高量A2，所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為P2%，另一種為低量A1，所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(以下簡稱為“豐度”)為P1%，由兩種純凈物質(zhì)組成的混合物的量，叫混合量或中量為A，那末可得趨強(qiáng)性原理：中量的數(shù)值應(yīng)在高量和低量之間，且趨近于所占豐度大的一個(gè)純量。豐度趨大，則越趨近。若2＞1，則有A2＞A＞。利用趨強(qiáng)性原理可巧解一些化學(xué)問題。 例1：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在臭氧發(fā)生器中裝入100mLO2，在一定條件下使之反應(yīng)，最后又恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為95mL，則最終狀況下混合氣體的密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是(B) A.1.3g/L B.1.5g/L C.1.7g/L D.1.9g/L 解析：氧氣的密度1.429g/L，臭氧的密度是2.143g/L，中間值為1.786。由于氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧較少，故混合氣體的密度應(yīng)趨近于氧氣的密度，在1.429和1.786之間，故應(yīng)選B。例2：充分燃燒3L由甲烷、乙烯和丙炔組成的混合氣體，生成7LCO2和4.82g水(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，則原混合氣體中甲烷、乙烯和乙炔的體積比可能是(B)1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.3∶1∶2解析：3L混合氣體生成7LCO2，則每摩混合氣體含碳為＝233mol，而甲烷含碳原子數(shù)為1，乙烯含碳原子數(shù)為2，丙炔含碳原子數(shù)為3，中量在2—3之間，故甲烷與丙炔的比應(yīng)小于1，A、C、D皆不可能，故應(yīng)選B。例3：將1molCO和1molH2O混合在一定條件下反應(yīng)：CO＋H2O(氣)CO2＋H2，達(dá)到平衡時(shí)剩余了75%的CO，此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的(B)5.75倍B.11.5倍C.23倍D.30.67倍解析：由CO＋H2O(氣)CO2＋H2相對分子質(zhì)量2818442 對H2的相對密度149221 由于CO水蒸氣也如此有75%未發(fā)生轉(zhuǎn)化，故中量應(yīng)在9—14之間，故應(yīng)選B。 例4：右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX(X＝A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)，縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)，A、B是兩種可燃?xì)怏w，C是A和B混合氣體，則C中n(A)∶n(B)為(MCE99.21)(A) A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.任意比 解析：從橫坐標(biāo)刻度2往上看，A與C中量相差1，B與C相差2，混合氣體的C量趨近于A，故A應(yīng)大于B，應(yīng)選A。例5：丁烷、甲烷、乙醛的混合氣體在同溫同壓下與二氧化碳的密度相同，已知其中丁烷占總體積的25%，那末三種氣體的體積比是DA.1∶2∶5B.5∶2∶1C.2∶5∶1D.2∶1∶5解析：由題意知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量應(yīng)為44。由于乙醛和二氧化碳的相對分子質(zhì)量相同，故能以任意比存在于混合物中。現(xiàn)在只須考慮丁烷和甲烷的比值，二者的相對分子質(zhì)量分別為58、16，平均值為37。按照趨強(qiáng)性原理，44趨近于58，丁烷和甲烷的比值應(yīng)大于1，符合此條件的只有2∶1，故應(yīng)選D。例6：據(jù)測哈雷慧星上的碳的兩種同位素12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為65∶1，而地球上12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為89∶1。地球上碳元素的相對原子質(zhì)量是12.011，那么哈雷慧星上碳元素的相對原子質(zhì)量應(yīng)是C A.12.000 B.12.009 C.12.015 D.12.980 解析：由于哈雷慧星上12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為65∶1，按照趨強(qiáng)性原理，碳元素的相對原子質(zhì)量應(yīng)趨近于12。又由于65∶1＜89∶1，在哈雷慧星上13C所占比值比地球上13C所占比值大，哈雷慧星上碳元素的相對原子質(zhì)量應(yīng)大于地球上碳元素的原子量是12.011，故應(yīng)選C。例7．1mol氧氣(O2)在放電后有30%轉(zhuǎn)化為臭氧(O3)，則放電后所得混合氣體對氫氣的相對密度為CA15.2B.16.0C.17.8D.23.6E.44.5解析：氧氣對氫氣的相對密度為16，臭氧對氫氣的相對密度為24，混合量應(yīng)在16到24之間，處于此間的量有17.8和23.6，到底該是哪一個(gè)數(shù)值呢？由于氧氣只有30%轉(zhuǎn)化為臭氧，按照趨強(qiáng)性原理，混合量應(yīng)趨近于前者，從選項(xiàng)知，應(yīng)為17.8。故應(yīng)選C。 例8．5體積烷烴和1體積烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下等質(zhì)量的該混合氣體與氫氣的體積比為1∶16，則該混合氣體為D A甲烷和乙烯 B甲烷和丙烯 C乙烷和乙烯 D乙烷和丙烯 解析：該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為32，按照居中性原理可淘汰A和C。由于烷烴所占體積分?jǐn)?shù)大，按照趨強(qiáng)性原理平均相對分子質(zhì)量應(yīng)趨近于烷烴，故D正確。也可用三解正弦快捷確定正誤。例9．鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有少量鎂與氮?dú)饣仙傻VN2＋3MgMg3N2。由此推知，6g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量可能是C A86g B10g C97g D83g 解析：在判斷混合物組成的計(jì)算題中，可采用極限分析法求解，即假設(shè)原混合物是單純的某一組分，進(jìn)行計(jì)算或分析討論以求得答案。 若設(shè)6g鎂全部與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可得MgO為10g。若設(shè)6g鎂全部與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可得Mg3N2為83g。實(shí)際上，鎂在空氣中燃燒生成大量的氧化鎂和少量的氮化鎂，故所得產(chǎn)物MgO＋Mg3N2的質(zhì)量應(yīng)小于10g，大于83g。再利用趨強(qiáng)性原理，應(yīng)接近于10g，故選C。 例10．僅含氧化鐵和氧化亞鐵的混合物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為731%，則此混合物中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D A30% B40% C50% D60% 解析：Fe2O370%；FeO771% 70%731%771% 3146 前者含鐵應(yīng)比50%多一點(diǎn)。 下面有關(guān)問題，供參考使用：已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為(MCE99.4)A A.39∶61 B.61∶39 C.1∶1 D.39∶112．銅有兩種天然同位素和，銅的原子量為63.5，的百分含量是(D)A.20%B.25%C.50%D.75%氮的近似原子量為14.0037，在自然界中有和兩種穩(wěn)定同位素，則所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是DA.0.037%B.3.7%C.9.963%D.99.63%一定條件下測得2CO22CO＋O2，平衡時(shí)CO2的分解率為50%，則平衡混合氣體的平均分子量為DA.45B.35.2C.30.5D.無法確定5．鎂元素的近似原子量為24.325，它的三種天然同位素24Mg、25Mg、26Mg中，24Mg原子豐度(在鎂元素中的原子百分?jǐn)?shù))是78.70%，則26Mg的豐度應(yīng)是(B)6.85%B.11.20%C.15.68%D.21.30% 6．已知25%氨水的密度為0.91g·cm3，5%氨水的密度為0.98g·cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(MCE99.20)(C) A.等于15% B.大于15% C.小于15%D.無法估算 7．元素X有質(zhì)量數(shù)為79和81的兩種同位素，現(xiàn)測得X元素的相對原子質(zhì)量為799，則同位素81X在X元素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是B A544% B456% C55% D45%利用同一性原理解平均式問題 在用平均式來解決高低求中的一類問題時(shí)，要進(jìn)行檢驗(yàn)，這是因?yàn)檫@類問題中存在一個(gè)同一性原理。同一性原理：高量（或低量）的豐度與高量（或低量）在各組成元素中所占的豐度相同；高量和低量的比值與高量和低量在各組成元素中所占的比值相同。 大家知道，三個(gè)點(diǎn)可以確定一個(gè)面，四個(gè)點(diǎn)可以確定許多面。因此，一張桌子如果在一個(gè)面上要擱穩(wěn)，則它的四支腳應(yīng)在一個(gè)面上。否則，這張桌子就擱不穩(wěn)當(dāng)。這就是同一性原理。若C、H為組成A2、A1的元素，則：1%＝C(A1)%＝H(A1)%2＝C(A2)%＝H(A2)% 如：n1mol(相對分子質(zhì)量為M1)與n2mol(相對分子質(zhì)量為M2)混合后，若平均分子組成為(相對分子質(zhì)量為)，則有： (1)平均相對分子質(zhì)量：，當(dāng)M1M2時(shí)， (2)平均碳原子數(shù)：，當(dāng)x1x2時(shí)， (3)平均氫原子數(shù)：，當(dāng)y1y2時(shí)， 故同一性原理也可以表示為：若1mol、1mol及1mol和的混合物完全燃燒時(shí)，耗氧量分別為zmol、zmol、mol，則得： (4)平均耗氧量：，當(dāng)z1z2時(shí)， 例如，兩種烴分別為CH4和C3H4，混合該兩烴所得混合物的平均式為C2H4，則有： 由于兩烴中氫原子數(shù)都是4，它們可以是任意比包括1∶1。 由上可知，CH4和C3H4的相對分子質(zhì)量之比與它們組成中的C原子數(shù)之比，以及H原子數(shù)之比都是相同的1∶1。這就是同一性原理的表現(xiàn)。 采用同一性原理，可以巧解一些有關(guān)求平均式的問題。例1．有兩種氣態(tài)脂肪烴的混合氣體，它們都能使溴水褪色，且分子中碳原子數(shù)均小于5。1體積該混合氣體完全燃燒后，可得3.6體積的CO2和3體積的水蒸氣(體積在相同溫度和壓強(qiáng)下測定)，這兩種烴的分子式及體積比為(C)A.C2H4與C4H8，體積比為17∶53B.C2H2與C4H8，體積比為17∶58C.C3H6與C4H6，體積比為2∶3D.C2H4與C4H8，體積比為17∶23 解析：由CxHy＋kO236CO2＋3H2O，可求得此烴的平均式為C36H6，按照居中性原理，4個(gè)選項(xiàng)都適合。但利用同一性原理，要求碳、氫和整個(gè)分子的比值都相同，則只有C選項(xiàng)符合。此可用下面三角正弦法計(jì)算證實(shí)。注意：氫是任意比。 答案應(yīng)為C。通過這個(gè)例題可以看出，用平均式法確定混合物的組成，要根據(jù)條件進(jìn)行檢驗(yàn)，其中，以利用同一性原理來判斷則較為簡捷。例2．150℃時(shí)，1L混合烴與9L氧氣混合，在密閉容器內(nèi)充分燃燒，當(dāng)恢復(fù)到150℃時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8%，則該混合烴的組成是(D)A.甲烷∶乙烷＝1∶1B.丙炔∶乙炔＝1∶4C.乙烯∶丁烷＝1∶4D.乙稀∶丁烯＝1∶4解析：由公式：a(－1)＝V，可得－1＝0.8，y＝7.2，由于A、B中的氫原子數(shù)皆小于7.2，不符合居中性原理，舍去。對于C、D，用三角正弦求得組成比，用同一性原理確定選項(xiàng)的正誤。C中乙烯∶丁烷＝1∶1，D中乙稀∶丁烯＝1∶4，故應(yīng)選D。 例3．經(jīng)測定由C3H8O和CxH12組成的混合物中，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%，此混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。x＝。解析：按烴的知識可知，x可能是常見的5、6、7或9?？捎猛恍栽磉M(jìn)行試探確定。 1若是C6H12， C3H8O含碳60%，C6H12含碳857%，混合物含碳78%，由三角正弦可得：＝043。 C3H8O含氧60%，C6H12含氧0%，設(shè)混合物含氧8%，由三角正弦可得：＝043。符合同一性原理，正確。 2若是C5H12， C3H8O含碳60%，C5H12含碳833%，混合物含碳78%，由三角正弦可得：＝03。 C3H8O含氧60%，C5H12含氧0%，設(shè)混合物含氧8%，由三角正弦可得：＝043。不符合同一性原理，舍去。 采用同樣方法可知，C7H12和C9H12都不符合題意。 答案：6。 例4．經(jīng)測定由C3H8O和CxH12組成的混合物中，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%，此混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。x是C AC4H12 BC5H12 CC6H12 DC7H12 解析：本例題與例3內(nèi)容相同，但例3是填空題，本題是選擇題，題型不同，解法就有區(qū)別。技巧解法大多出現(xiàn)在選擇題中。本題可用同一性原理采用中值試探法。C4H12不正確。取中值試探，方法同上。 若是C6H12， C3H8O含碳60%，C6H12含碳857%，混合物含碳78%，由三角正弦可得：＝043。 C3H8O含氧60%，C6H12含氧0%，設(shè)混合物含氧8%，由三角正弦可得：＝043。符合同一性原理，正確。哪些問題要考慮鹽類水解 我們知道，鹽類按照組成可分為一般簡單的鹽和復(fù)鹽、絡(luò)鹽，一般鹽又可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。鹽按照其水溶液的酸堿性，又可以分為中性鹽、酸性鹽和堿性鹽。鹽按其能否水解又可分為水解鹽包括強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽和弱酸弱堿鹽和非水解鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。鹽與鹽之間可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。因此，在解決具體問題中，哪些問題該考慮鹽類水解，而哪些問題又不能考慮鹽類水解，這確實(shí)是一件比較頭痛的難題。不過，只要很好地理解了鹽類水解的概念，掌握了鹽類水解的規(guī)律，就不難判斷了。下列情況應(yīng)考慮鹽類水解：(1)確定鹽溶液的離子種類和數(shù)目；1．在2mol/L醋酸鈉溶液里，下列各種離子中_________含量最多。(MCE80)A.CH3COO－B.OH－C.Na+D.H+2．下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶2的是(B)A.Na2HPO4B.NaHSO4C.(NH4)2SO4D.K2S物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是(上海高考96)(D)A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S4．將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是(MCE97)(C)A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4(2)比較鹽溶液中離子濃度大?。?．在氫硫酸溶液中cH+和cS2－的比值是(上海高考85)(C)A.1B.2C.大于2D.1—2之間2．下列敘述中，正確的是(BD)A.Na2S溶液中＝2B.Na2S溶液中＞2C.H2S溶液中略大于2D.H2S溶液中遠(yuǎn)大于2物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，濃度最大的是(上海高考96.21)(B)A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO34．與50mL0.2mol/LNH4Cl溶液中的濃度相同的是CA.50mL0.2mol/LCH3COONH4溶液B.50mL0.25mol/L(NH4)SO4溶液C.100mL0.2mol/LNH4NO3溶液D.50mL0.2mol/LNH3·H2O下列溶液，陰離子總濃度最大的是CA.0.2mol/LNaClB.0.1mol/LBa(OH)2C.0.2mol/LK2SD.0.2mol/L(NH4)2SO46．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，濃度最大的是(A)A.Na2CO3B.NaHCO3C.H2CO3D.(NH4)2CO37．在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系式正確的是(BD)A.cOH－＝cHS－＋cH+＋cH2SB.cOH－＝cHS－＋cH+＋2cH2SC.cNa+＝cS2－＋cHS－＋cH2SD.cNa+＝2cS2－＋2cHS－＋2cH2S8．某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y(jié)，已知X＋Y＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是(AD)A.c＞cCl－＞cOH－＞cH+B.c＞cCl－＞cOH－＞cH+C.cCl－＞c＞cH+＞cOH－D.c＋cH+＝cCl－＋cOH－9．pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液以等體積混合后，所得溶液中cNa+cCHCOO－的正確關(guān)系是CA.cNa+＞cCHCOO－B.cNa+＝cCHCOO－C.cNa+＜cCHCOO－D.不能確定10．將等體積的0.4mol/LCH3COONa溶液與0.2mol/LHNO3溶液相混合，混合液中各離子濃度按由大到小的順序排列為_______________________________。11．某鹽酸溶液中滴入2─3滴酚酞試液，用碳酸鈉溶液滴定到剛好出現(xiàn)淺紅色，這時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；溶液中的離子濃度從大到小的順序?yàn)開____________________________。12．0.1mol/LNa2CO3溶液中，三種陰離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______________________________。(三南高考92.30)答案：c、cOH－、c(3)解釋當(dāng)平衡體系具有一定酸、堿性時(shí)，在加入鹽溶液時(shí)要確定平衡移動(dòng)的方向；1．把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是(MCE96.13)(B)A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液2．當(dāng)Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是(AD)A.NH4ClB.NaOHC.Na2CO3D.干冰某氨水中c＝0.5mol/L時(shí)達(dá)到電離平衡，若向其中加入c＝0.5mol/L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的電離度將AA.增大B.減少C.不變D.無法判斷(4)某些離子方程式的正誤判斷；1．下列離子方程式不正確的是(MCE96)DA.氨氣通入稀硫酸溶液中NH3＋H+＝B.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO2＋＋H2O＝2C.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)Al3+＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O2．下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是AA.＋H2OH2CO3＋OH－B.＋H2O＋H3O+C.＋OH－＋H2OD.＋H+＝(5)某些離子大量共存問題；1．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是(MCE97)(AC)A.I－、、Cl－、S2－B.Na+、K+、、Ba2+C.Br－、S2－、Cl－、D.、、、2．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是(MCE96.11)(B)A.K+、Na+、、Cl－B.Na+、Ba2+、、C.、K+、Cl－、D.K+、Na+、ClO－、S2－ 3．若某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是BC A BS2 C DCl4．下列各組離子在溶液中能大量共存的是AACa2+、、C1、K+BAI3+、、、Na+CFe2+、、、S2DFe3+、SCN、Na+、上海0016 5．在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是A A、Mg2+、、ClBBa2+、K+、OH、 CAl3+、Cu2+、、ClDNa+、Ca2+、Cl、上海029(6)判斷鹽溶液的酸堿性和pH值；1．(A)水溶液的pH值最大。(MCE81.副七.1)A.NaHCO3B.KHSO4C.AlCl3D.HF2．下列化合物中，其水溶液由于水解而顯酸性的是(MCE81.副七.22)(D)A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.NH4Cl3．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液(MCE86.一.3)(BC)A.0.1mol/L硫酸B.0.1mol/L氨水C.0.1mol/LD.0.1mol/L氯化銨E.0.1mol/L硫酸鈉4．下列物質(zhì)的水溶液，常溫下pH值大于7的是(86遼寧師范一.3)(A)A.硫化鈉B.氯化銅C.硝酸鈉D.乙醇5．下列鹽的水溶液，其pH值小于7的(MCE82.一.5)(D)A.NaHCO3溶液B.NaCl溶液C.CH3COONH4溶液D.NH4Cl溶液 6．下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的(MCE85.二.6)(DE)A.氯化鈣B.硫酸鈉C.甲醇D.碳酸氫鈉E.磷酸三鈉7．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序(MCE93.7)(C)A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX(7)比較相同物質(zhì)的量濃度酸、堿、鹽溶液的pH值；1．相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①Na2SO4、②NaHSO4、③NH4HSO4，按pH值由小到大的順序排列，應(yīng)是(上海高考90.8)(A)A.③＜②＜①B.②＜①＜③C.②＜③＜①D.①＜②＜③2．濃度均為0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四種溶液，按pH值由小到大排列的順序是(上海高考91.9)(B)A.①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①④③3．物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是(北京、湖北、貴州高考93.11)(A)A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、4．相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④，按pH值由小到大的順序排列，正確的是(MCE92.24)(A)A.④＞①＞③＞②B.①＞④＞③＞②C.①＞②＞③＞④D.④＞③＞①＞②5．濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫編號)_________________________。(MCE91.35)答案：②①③⑧⑦⑥⑤④(8)判斷中和反應(yīng)、中和滴定達(dá)到“中和點(diǎn)”時(shí)溶液的pH值；1．常溫下把氨水滴到鹽酸中，當(dāng)c＝cCl－時(shí)，混合液的pH值(A)A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.無法判斷2．將下列0.01mol/L的A組酸溶液各10mL與相對的同濃度同體積的B組堿溶液混合得溶液C。abcd[A組]酸硫酸鹽酸鹽酸鹽酸[B組]堿氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鋇氨水C溶液pH值由大到小的順序正確的(B)A.b＞c＞d＞aB.c＞b＞d＞aC.b＞c＞a＞dD.c＞b＞a＞d3．室溫下濃度為0.01mol/L的三種一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的cH+＝0.01mol/L，HB的電離度為0.1%，HC的cOH－＝1×10－13mol/L，則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：NaA、NaB、NaC的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH值由大到小的順序BA.NaA＞NaB＞NaCB.NaB＞NaA＞NaCC.NaB＞NaC＞NaAD.NaC＞NaA＞NaB(9)判斷酸中和堿至pH＝7時(shí)酸堿的用量；用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，當(dāng)溶液的pH值等于7，則此時(shí)(D)A.醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等B.醋酸和氫氧化鈉恰好中和C.氫氧化鈉過量D.醋酸有剩余(88北師Ⅰ.33)2．已知c(NH4Cl)≤0.1mol／L時(shí)，溶液pH＞5.1?，F(xiàn)用0.1mol／L鹽酸滴定10mL0.05mol／L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為(C)A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL(10)指出幾種酸、堿、鹽混合溶液的酸堿性；1．物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列電解質(zhì)溶液，各取10mL混合后，pH值小于7的CA.Na2S、NaCl、HClB.Na2CO3、HCl、HNO3C.CaCl2、NaCl、NH4ClD.Na2CO3、HCl、CH3COOH(11)涉及土壤改良、化肥混施的問題； 1．草木灰為什么不能與過磷酸鈣或銨態(tài)氮肥混合使用？并寫出有關(guān)的離子方程式。 2．下列各組物質(zhì)能一起混合施用的是B A銨態(tài)氮肥和草木灰含K2CO3混合施用 B化肥和農(nóng)家肥如綠肥混合施用 C重鈣施入堿性土壤中 D復(fù)合肥如磷酸氫二銨和生石灰一起施用(12)某些鹽在水中不存在，或在水溶液中不能制得；1．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是上海9910CA氯化鋁 B碳酸氫鈉 C硫酸鎂 D高錳酸鉀(13)某些鹽的凈水作用，或?qū)嶋H用途；1．水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，當(dāng)它與NH4Cl溶液接觸時(shí)，會很快凝結(jié)。原因是____________________________________________________答案：NH4Cl溶液因發(fā)生水解而呈酸性，水玻璃與其接觸時(shí)，SiO2與H+結(jié)合生成硅酸膠體而凝結(jié)。2．Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請說明原因，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。答：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：因?yàn)镹a2S水解生成的H2S有毒，可殺蟲；水解是吸熱反應(yīng)，熱水溶解Na2S時(shí)促使平衡右移動(dòng)，增大H2S的濃度。有關(guān)化學(xué)方程式為Na2S＋H2ONaHS＋NaOH，NaHS＋H2ONaOH＋H2S(14)某些鹽不能用蒸發(fā)方法結(jié)晶；1．工業(yè)上從海水中提取金屬鎂的反應(yīng)如下：Ca(OH)2＋Mg2+(海水中)＝Mg(OH)2↓＋Ca2+Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋H2OMgCl2Mg＋Cl2↑在提取過程中，當(dāng)氯化鎂從溶液中析出時(shí)，得到的是MgCl2·6H2O。為制得無水氯化鎂，工業(yè)上常將MgCl2·6H2O在HCl氣氛中加熱來制取。試解釋其原因(用文字簡要回答)_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：因?yàn)镸g2+能水解顯弱酸性，加熱時(shí)促進(jìn)水解反應(yīng)的進(jìn)行，生成更多的Mg(OH)2，而且加熱蒸干時(shí)，Mg(OH)2還會分為MgO，從而得不到無水MgCl2，將MgCl2·6H2O；在HCl氣氛中加熱，可抑制水解，防止副反應(yīng)發(fā)生而得到無水氯化鎂。2．已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性；SOCl2(氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng)：SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl。實(shí)驗(yàn)室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：(1)混合加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________；(2)SOCl2的作用是__________________________________________________。答案：(1)ZnCl2·xH2O＋xSOCl2＝ZnCl2＋xSO2＋2xHCl(2)奪去ZnCl2·xH2O中的水，同時(shí)生成HCl，它可以抑制ZnCl2的水解。3．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是(MCE96.8)(D)A.無水三氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.三氧化二鐵4．蒸干FeCl3水溶液后再強(qiáng)熱，得到的固體物質(zhì)主要是(D)A.FeCl3B.FeCl3·6H2OC.Fe(OH)3D.Fe2O35．把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說明)(MCE91.39)答案：AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O↑，因此固體產(chǎn)物主要為Al2O3。(15)某些活潑金屬(如Mg)與水解產(chǎn)生H+的鹽溶液作用產(chǎn)生氫氣。如NH4Cl＋Mg；Mg＋FeCl3；1．下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是(MCE95.15)(AC)A.甲酸溶液B.氫氧化鈉溶液C.氯化銨溶液D.碳酸鈉溶液2．將鎂粉加入到氯化鐵溶液中有大量氣體和紅褐色沉淀生成，為什么？根據(jù)這一現(xiàn)象推斷，鎂粉加入到氯化銨溶液中，有何現(xiàn)象產(chǎn)生？并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。(16)某些鹽與鹽之間的反應(yīng)(雙水解)；1．下列離子方程式不正確的是(MCE96.12)DA.氨氣通入稀硫酸溶液中NH3＋H+＝B.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO2＋＋H2O＝2C.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)Al3+＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O 2．碳酸氫鈉作發(fā)酵粉使用時(shí)，若同時(shí)加入少量明礬，可以顯著提高發(fā)酵效果，其原因是88廣東高考A A鋁鹽在水中起到酸的作用B明礬愛熱分解放出氣體 C碳酸氫鉀比碳酸氫鈉易分解D明礬起了催化作用(17)溫度對水解平衡的影響1．簡答：為什么熱純堿溶液洗滌能力強(qiáng)？2．下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)pH值變小的是(遼寧六師85.一.4)(A)A.氯化鐵 B.氯化鈉 C.鹽酸 D.碳酸鈉3．盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時(shí)，溶液為無色，加熱時(shí)為粉紅色，這因?yàn)?3測試題CA.NaHCO3在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的Na2CO3B.水分蒸發(fā)使NaHCO3的濃度增大C.加熱促進(jìn)NaHCO3的水解，堿性增強(qiáng)D.NaHCO3在加熱時(shí)變成紅色4．將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是94上海高考AA黃色不變B黃色變橙色C黃色變紅色D橙色不變(18)實(shí)驗(yàn)室配制某些鹽溶液；1．為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是(B)A.稀釋B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加熱(19)氫氧化鐵膠體制備； 1．簡要解答下列下列問題，并寫出有關(guān)的離子方程式。 制備氫氧化鐵膠體時(shí)，將氯化鐵溶液滴加到沸水中。 答：因?yàn)辂}類水解為吸熱反應(yīng)： Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)所以溫度升高能促進(jìn)水解生成氫氧化鐵膠體。(20)實(shí)驗(yàn)室貯存試劑、制備物質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)。1．不用其它試劑，限用化學(xué)方法區(qū)別下列兩組內(nèi)的四種溶液：①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3；②Al2(SO4)3、鹽酸、BaCl2、K2CO3MCE92(B) A.只有①組可以B.只有②組可以 C.兩組都可以D.兩組都不可以弄清題設(shè)和規(guī)律，解好離子共存題 一、題設(shè)情景，即能否共存的環(huán)境及要求符合的條件。如酸堿性環(huán)境，無色透明溶液、產(chǎn)生氣體、沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，等等。這里要注意以下幾點(diǎn)： 1、有些學(xué)生認(rèn)為有色溶液不是“透明溶液”，這是錯(cuò)的。如果題設(shè)為無色透明溶液，則可排除含有、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。 2、對于酸堿性情景則有各種表述形式，如告訴溶液的酸堿性，或溶液的pH值大小，或[H+]、[OH－]，或加入指示劑顏色的變化，等等。但如果題中告訴的是水電離的[H+]或[OH－]，則該溶液既可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液。 3、對于能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。要注意的是，若含有H+的溶液中還含有、ClO－、，因與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，則該離子組不能選。二、離子不能同時(shí)大量共存的規(guī)律：不能共存的涵義是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以從以下三個(gè)方面考慮：1．發(fā)生離子互換反應(yīng)：①產(chǎn)生難溶物：沉淀、氣體；②生成難電離的物質(zhì)：弱電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水、酸式弱酸根離子和絡(luò)離子。2．發(fā)生氧化還原反應(yīng)：①氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如Fe3+與I－、S2－；Cu2+與I－等不能大量共存。②當(dāng)有H+大量存在時(shí)，不能與Fe2+、I－、S2－、、H2O2等大量共存。ClO－、無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、、H2O2等。3．酸、堿性環(huán)境不一致：①酸溶液(H+)與堿溶液(OH－)不能大量共存；②酸性溶液(如NaHSO4)與堿性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；③弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；④弱堿陽離子不能在堿性溶液中大量存在；⑤酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在；注意：、的鹽溶液呈弱酸性，故可在弱酸性條件下存在(非大量H+)；、等的鹽溶液呈弱堿性，可在弱堿性條件下(非大量OH－)存在。⑥不能存在于堿性溶液中的離子(如Al3+)與不能存在于酸性溶液中的離子(如)不能大量共存(雙水解)；⑦溶液中不存在，相當(dāng)于溶液中有H+，因?yàn)椋紿+＋，故NaHSO4、KHSO4相當(dāng)于一元強(qiáng)酸；(限于中學(xué)把硫酸看成全部電離時(shí)，但也有把當(dāng)成弱電解質(zhì)，寫出：H+＋)⑧與、不能大量共存；⑨某些絡(luò)離子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因?yàn)镹H3＋H+＝。利用酸堿性環(huán)境是否一致可快速解題。例：某強(qiáng)堿性透明溶液里所含的離子可能是(D)A.Na+、Cl－、Fe2+、Ca2+B.K+、S2－、、C.Al3+、Mg2+、Cl－、D.、CH3COO－、K+、Cl－ 解析：本題指出的是強(qiáng)堿性環(huán)境，弱堿陽離子(Fe2+、、Mg2+、Al3+)不能在溶液中大量共存，故可排除A、B、C，應(yīng)選D。用以上的知識看看能否解答下列問題。1．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是(MCE97.9)(AC)A.I－、、Cl－、S2－B.Na+、K+、、Ba2+C.Br－、S2－、Cl－、D.、、、2．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是(MCE96.11)(B)A.K+、Na+、、Cl－B.Na+、Ba2+、、C.、K+、Cl－、D.K+、Na+、ClO－、S2－3．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子組(MCE95.11)(B)A.Na+、K+、S2－、Cl－B.Al3+、Mg2+、、Cl－C.K+、Na+、、D.K+、Na+、、下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是(上海高考題96.11)C