2022-2023學年云南省昆明市第八職業(yè)中學高三化學上學期期末試題含解析

2022-2023學年云南省昆明市第八職業(yè)中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A．K＋一定不存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D．Cl－可能存在參考答案：D略2.對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是(

)A．只有硫酸銅作氧化劑B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C．被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3：7D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫參考答案：C3.（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。⑶硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。a．+99.7mol·L－1

b．+29.7mol·L－1

c．－20.6mol·L－1

d．－241.8kJ·mol－1⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案：(1)O第三周第ⅢA族

Al＞C＞N＞O＞H(2)

(3)34

H2SeO4

b(4)Al-3e-Al3+

Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2

2Al(OH)3Al2O3+3H2O。(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第ⅢA族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)N和H1：3構成的分子為NH3，電子式為；2：4構成的分子為N2H4，其結構式為。(3)Se比O多兩個電子層，共4個電子層，1→4電子層上的電子數(shù)分別為：2、8、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價氧化物對應的水化物的化學式類似H2SO4，為H2SeO4。非金屬性越強，與氫氣反應放出的熱量越多，故2→5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對應的是b。(4)Al作陽極失去電子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結構式的書寫，元素周期律，和電極反應式、化學方程式的書寫，是典型的學科內(nèi)綜合試題。4.下列對過氧化鈉的敘述中，正確的是()。A．過氧化鈉不是堿性氧化物B．過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑參考答案：AD略5.(08嘉定區(qū)期末)X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（

）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：答案：C6.(1997·全國卷)有機化學中取代反應范疇很廣。下列6個反應中，屬于取代反應范疇的是(填寫相應的字母)

。(式中R是正十七烷基CH3(CH2)15CH2-)參考答案：A、C、E、F略7.下列實驗操作能夠達到實驗目的的是

A．從溴水中提純單質溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

C．用盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體

D．在實驗室里，用澄清的石灰水和氯化銨溶液混合制取氨氣參考答案：A略8.下列有關物質分類或歸類正確的是

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀；②化合物：CaC12,燒堿、聚苯乙烯、HD

③電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH202,C2Hq02,C3H602,C4Ha02;

⑤有機物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白質A.①③④B.②④C.②③.D.③⑤參考答案：D9.下列敘述正確的是A．用飽和NaHCO3溶液可以將混在CO2氣體中的HCl除去B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍的氣體一定是Cl2C．某“海水”電池的總反應為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子D．在鐵制品上鍍銅時,鐵制品作電鍍池的陽極,銅鹽為電鍍液參考答案：AC10.節(jié)能減排與我們的生活息息相關，參與節(jié)能減排是每一位公民應盡的義務。下列舉措不符合這一要求的是（）A．自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用。B．房屋裝修中盡量增加鋼材、鋁型材和木材使用量。C．進一步推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料。D．洗滌衣物時合理使用無磷洗衣粉等洗滌劑。參考答案：答案：B11.25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關系如右圖所示。下列說法正確是A．在上述三種鹽原溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZB．在等物質的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)D．在0.2mol·L－1NaX溶液中加入等體積0.1mol·L－1的鹽酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)參考答案：D12.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是A.Li2NH中N的化合價是－1

B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li＋和H＋的離子半徑相等

D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：略13.將14g鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應,放出標準狀況下4.48LNO氣體(假設是惟一還原產(chǎn)物),則原溶液中硝酸的濃度為A.1.0mol/L

B.0.4mol/L

C.0.6mol/L

D.0.8mol/L參考答案：D已知n(Fe)=0.25mol，n(NO)=0.2mol，但鐵可能生成Fe2+，也可能生成Fe3+，所以反應中轉移的電子數(shù)以NO的量計算為正確，即n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，設反應中生成Fe2+xmol，生成Fe3+ymol，根據(jù)電子轉移守恒可得，2x+3y=0.6，根據(jù)鐵守恒得x+y=0.25，求得x=0.15mol，y=0.1mol，根據(jù)N守恒得n(HNO3)=0.15mol×2+0.1mol×3+0.2mol=0.8mol，其濃度為0.8mol/L。因此本題正確答案為D。14.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為()A．

B．

C．

D．參考答案：B略15.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④含有Fe2＋的溶液中：[Fe(CN)6]3－、NO3－、Cl－⑤由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．①⑤

B．②③

C．②④

D．③⑤參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設計了如下方案進行實驗：

實驗試劑：18mol/L濃硫酸，純銅粉，2mol/LNaOH溶液請根據(jù)實驗回答問題：

（1）首先根據(jù)上圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行

操作。在該實驗裝置中的

（填儀器名稱）起到了保持硫酸體積不變的作用。（2）燒杯中被NaOH溶液吸收的物質是：

（填化學式），利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是：

。（3）在燒瓶中加入20mL濃硫酸和足量的銅粉，加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：

。待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。

（4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，酸化，再加入足量的BaCl2溶液，再進行

、

、

后稱量硫酸鋇的質量為13．98g，請計算能與銅反應的硫酸的濃度最低是

。參考答案：⑴檢驗裝置氣密性

長導管b

⑵SO2

防倒吸

⑶Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

⑷過濾、洗滌、干燥

12mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：解析：依據(jù)題給信息①②，可推知，CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2CH2CH2CH2OH,D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH,F為。再分析另一條線，B→G應該是分子內(nèi)成醚，G為；G→H應該是是G與HClO發(fā)生加成反應，H應該為;H→I是:2+Ca(OH)2=2+CaCl2+2H2O;I→J其實就是醚的開環(huán)了，五元環(huán)相對于三元環(huán)穩(wěn)定，因此：。18.（2007·上海卷）25.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝

，升高溫度，K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是

a

氫氣的濃度減少

b

正反應速率加快，逆反應速率也加快c

甲醇的物質的量增加

d

重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：

（用化學方程式表示）。參考答案：（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

減?。?）2nB/3tBmol·(L·min)－1（3）b

c（4）Cu2O+CO2Cu+CO2本題考查化學反應速率與化學平衡知識CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由圖象可知達到平衡后，升高溫度，甲醇的物質的量減小，平衡向左移動，正反應為放熱反應，因為升高溫度平衡向吸熱方向移動。K=，升高溫度平衡左移，K減小。反應速率用單位時間內(nèi)濃度的變化來表示，速率之比等