2022-2023學年安徽省淮北市相山區(qū)淮北市第一中學化學高一上期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某學生使用托盤天平稱取食鹽時，錯誤地把食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽得質(zhì)量為15.5g（1g以下只能使用游碼）。如果按正確的做法，食鹽的質(zhì)量應為A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g2、現(xiàn)有46gNa，其中23gNa與氧氣反應生成氧化鈉，另23gNa與氧氣反應生成過氧化鈉，則上述兩個氧化還原反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）A．1∶2 B．2∶1 C．4∶1 D．1∶13、下列變化中，屬于還原反應的是()A．NaCl→KClB．Cl2→Cl-C．C→CO2D．FeCl2→FeCl34、當光束通過下列分散系時，不能產(chǎn)生丁達爾效應的是A．稀豆?jié){ B．淀粉膠體 C．氯化鉀溶液 D．氫氧化鐵膠體5、類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是①氫氧化鋁加熱能分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水

②Fe露置在潮濕空氣中一段時間后就會銹跡斑斑；性質(zhì)更活潑的Al不能穩(wěn)定存在于空氣中③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅④鈉和硫反應生成Na2S；鎂、鋁、鐵均能與硫直接化合生成相應的硫化物⑤化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色⑥鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成對應堿和H2A．①④⑤B．①③⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．①②③6、下列敘述正確的是()A．固體NaCl不導電，所以NaCl不是電解質(zhì)B．銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)C．SO3的水溶液能導電，所以SO3是電解質(zhì)D．CuSO4溶液能導電，所以CuSO4是電解質(zhì)7、下列反應的離子方程式中，正確的是A．向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋++OH－=CaCO3↓+H2OC．向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+2OH－=+H2OD．向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓8、標準狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．所含分子數(shù)目相同B．所含氫原子的物質(zhì)的量之比為3:4C．質(zhì)量之比為16:17D．密度之比為17:169、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，書寫正確的是A．BaSO4

Ba2++SO42- B．NaHCO3==Na++H++CO32-C．NaHSO4==Na++HSO4- D．KNO3

=K++NO3-10、將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據(jù)相應現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A鈉浮于水面游動水的密度大于鈉B方形金屬鈉變成小球方形金屬鈉反應速率快C酚酞溶液變成紅色有NaOH生成D鈉球游動有吱吱聲有氣體生成A．A B．B C．C D．D11、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．同密度、同壓強的N2和C2H4B．同溫度、同體積的O2和N2C．同體積、同密度的C2H4和COD．同壓強、同體積的O2和N212、下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（）A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯13、某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、H+、、 B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、Cl-、 D．、K+、、OH-14、下列關(guān)于膠體和溶液的說法正確的是（）A．制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，然后長時間煮沸B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間15、對于反應CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物，②H2只是還原產(chǎn)物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤16、下列各組中的離了，能在溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Na+、Cl-、Ba2+B．H+、Fe2+、NO3-、OH-C．H+、K+、CO32-、HCO3-D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應的化學式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，并回答下列問題。①它們的化學式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個；反應A的離子方程式為________________________，反應D的化學方程式為_________________________。18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：______________________（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應的離子方程式____________19、現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙。請回答下列問題:（1）上述儀器中,在配制稀硫酸時用不到的有____(填序號)。

（2）經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為____。現(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是____(填序號)。

配制時應選用的容量瓶規(guī)格為____。

（3）下列操作使所配溶液濃度偏高的有____(填序號)。

①洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時,俯視刻度線20、用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A中反應的化學方程式________。（2）B中選用的試劑是_______，其作用是_______；C中選用的試劑是________，其作用是_______。（3）裝置E的目的是________，寫出E中發(fā)生反應的化學方程式：_________。（4）但實驗發(fā)現(xiàn)D中得到的無水CuCl2總是偏藍色，請你提出改進方案：________。21、某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽離子，為確定離子種類設計實驗如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2):①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL時恰好完全反應，加熱后共收集到0.448

L(標準狀況下)氣體（假設氣體全部逸出）,同時產(chǎn)生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質(zhì)量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像(縱坐標為生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向濾液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6

g；③另取100mL原溶液通入標準狀況下1.12LCl2，恰好完全反應,加入四氯化碳后，振蕩靜置后分層，下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結(jié)合以上實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:（1）溶液中一定不能大量存在____________。（2）填寫表中空格(可以不填滿):__________。離子種類離子濃度（mol/L）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

使用托盤天平稱量時，應該左物右碼，謹記：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，錯誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，則右盤食鹽的質(zhì)量=左盤砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量。砝碼質(zhì)量為15克，游碼質(zhì)量為0.5克，所以食鹽的質(zhì)量應為14.5克。C正確。2、D【解析】

兩個反應中Na均為還原劑，Na均被氧化成Na+，所用的Na單質(zhì)的量相同，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1，故答案為D。3、B【解析】

A.根據(jù)有關(guān)概念可知，元素化合價降低的反應為還原反應，該變化中沒有元素化合價變化，所以不屬于還原反應；A項錯誤；B.氯元素的化合價由Cl2的0價變化到Cl-的-1價，化合價降低，發(fā)生還原反應，B項正確；C.碳元素化合價由C的0價變化到CO2的+4價，化合價升高，發(fā)生氧化反應，C項錯誤；D.鐵元素化合價由FeCl2的+2價變化到FeCl3的+3價，化合價升高，發(fā)生氧化反應，D項錯誤；答案選B。4、C【解析】

丁達爾效應是指當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的通路，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，據(jù)此解答。【詳解】A．稀豆?jié){屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，A不符合；B．淀粉膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，B不符合；C．氯化鉀溶液是溶液分散系，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，C符合；D．氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，D不符合。答案選C。5、C【解析】

①難溶性的堿受熱分解，生成對的氧化物和水，所以氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水，故正確；②鋁表面生成了一層致密的氧化膜阻止了腐蝕，能穩(wěn)定存在于空氣中，故錯誤；③碳酸鈉、碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，均水解溶液顯堿性，而氯化鈉、硫酸鈉溶液是強堿強酸鹽溶液呈中性，所以并不是所有的鈉鹽溶液均能使酚酞變紅，故錯誤；④鎂、鋁、鐵等是活潑的金屬，硫是弱氧化劑，因此鎂、鋁、鐵與硫化合生成硫化鎂、硫化鋁和硫化亞鐵，故正確；⑤含有鈉元素的物質(zhì)NaCl、Na2CO3焰色反應均為黃色，故正確；⑥活潑金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表中金屬鋁以后的金屬均和水不反應，故錯誤；答案選C。6、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，其導電的本質(zhì)是自身能夠發(fā)生電離。酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)。由此分析。【詳解】A.NaCl在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導電，所以NaCl是電解質(zhì)，A項錯誤；B.銅是單質(zhì)，不是化合物，所以銅不是電解質(zhì)；A項錯誤；C.SO3的水溶液能導電，是因為SO3與水反應生成了H2SO4，H2SO4在水溶液里能夠?qū)щ姡琀2SO4是電解質(zhì)，不能證明SO3是電解質(zhì)，C項錯誤；D.CuSO4溶液能導電的本質(zhì)是CuSO4在溶液里能發(fā)生電離，所以CuSO4是電解質(zhì)，D項正確；答案選D。7、D【解析】

A．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫成離子形式，A錯誤；B．碳酸氫銨電離產(chǎn)生的也會與OH-發(fā)生反應產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，反應不符合事實，B錯誤；C．向NaOH溶液中通入足量的CO2，反應產(chǎn)生，不符合事實，C錯誤；D．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，反應的發(fā)生符合事實，遵循物質(zhì)拆分原則，D正確；故選項是D。8、C【解析】

A．根據(jù)N=nNA=NA知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的分子數(shù)與氣體的體積成正比，所以相同體積的氨氣和甲烷，所含分子數(shù)相同，故A正確；B．相同條件下，等體積的氨氣和甲烷的物質(zhì)的量相同，一個氨氣分子中含有3個H，一個甲烷分子中含有4個H，所以所含氫原子物質(zhì)的量之比為3：4，故B正確；C．根據(jù)m=M知，相同條件下，等體積的氨氣和甲烷，其質(zhì)量與相對分子質(zhì)量成正比，所以其質(zhì)量之比=17：16，故C錯誤；D．根據(jù)ρ＝知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的密度與相對分子質(zhì)量成之比，所以其密度之比=17：16，故D正確。故選：C。9、D【解析】

A.BaSO4是強電解質(zhì)，用=，故應為BaSO4=Ba2++SO42-，故錯誤；B.應為NaHCO3==Na++HCO3-，故錯誤；C.應為NaHSO4==Na++H++SO42-，故錯誤；D.KNO3=K++NO3-，正確。故選D。【點睛】在書寫電離方程式時注意分析該物質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)用=，弱電解質(zhì)用，若為多元弱酸電離要分步書寫。掌握特殊物質(zhì)的電離方程式。如硫酸氫鈉，在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子。10、B【解析】

鈉與水反應放出的熱能使本身熔化成閃亮的小球，說明熔點低，浮在水面，說明密度比水小，加入酚酞的液體變紅，說明生成了堿性物質(zhì)，鈉和水反應生成的氣體使小球四處游動．【詳解】A、鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水，故A正確；B、鈉和水反應變成小球，說明鈉的熔點低，不能說明反應速率，故B錯誤；C、酚酞遇堿變紅色，酚酞溶液變成紅色說明有氫氧化鈉生成，故C正確；D、鈉球游動說明鈉和水反應生成氣體而使鈉受力不均，故D正確；故選B。11、C【解析】只要氣體的物質(zhì)的量相等，氣體的分子數(shù)就一定相等。A中氣體的摩爾質(zhì)量相等，但質(zhì)量不一定相等，所以分子數(shù)不相等；B中氣體的壓強不一定相同，所以物質(zhì)的量不一定相等；C中氣體的質(zhì)量相同，且氣體的摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相同；D中氣體的溫度不一定相同，所以物質(zhì)的量不一定相同，分子數(shù)不一定相等，答案選C。12、D【解析】

試管、坩堝、蒸發(fā)皿均可以直接加熱，但是燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，D項符合題意；本題答案選D。13、C【解析】

A．氫離子和碳酸氫根會反應生成二氧化碳和水不能大量共存，故A不符合題意；B．銅離子的溶液顯藍色，不能在無色溶液中大量存在，故B不符合題意；C．四種離子相互之間不反應，可以大量共存，且均無色，故C符合題意；D．磷酸氫根會和氫氧根反應生成磷酸根和水，不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述答案為C。14、D【解析】A、制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，不能長時間煮沸，A錯誤；B、溶液呈電中性，膠體顯中性，膠體的膠粒帶有電荷，B錯誤；C、溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒也能透過濾紙，C錯誤；D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，D正確，答案選D。15、D【解析】

反應中CaH2中氫元素從-1價變化為0價，做還原劑被氧化為氫氣；H2O中氫元素化合價從+1價變化為0價，做氧化劑被還原為H2；①氫氣是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，錯誤；②氫氣是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，錯誤；③H2O是氧化劑，正確；④CaH2中的氫元素被氧化，錯誤；⑤反應中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1：1，正確；綜上，答案D。16、D【解析】試題分析：A．SO42與Ba2+發(fā)生離子反應生成BaSO4沉淀，無法大量共存，故A錯誤；B．Fe2+能被酸性溶液里的NO3-氧化，無法共存，故B錯誤；C．H+與CO-32-或HCO3-均生成水和CO2，不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-在溶液中彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故D正確，答案為D。【考點定位】考查離子反應與離子共存【名師點晴】離子反應發(fā)生的條件，利用離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應等，確定未知離子，要熟記常見的易錯的一些離子反應，如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因此屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價升降的反應為氧化還原反應，在五個反應中，只有反應A為氧化還原反應；反應A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應B為CO2和CaO的反應，不屬于離子反應；反應D是Na2CO3和H2SO4的反應，反應的化學方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。18、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點睛：離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。19、②⑦⑧5.4mL①500mL①②④【解析】

（1）結(jié)合配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟進行分析；（2）計算出質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)c1v1=c2v2計算得出v2；量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；配制溶液體積為500mL，故配制時應選用的容量瓶規(guī)格為500mL（3）從c=n/v入手，根據(jù)條件改變時，溶質(zhì)物質(zhì)的量，溶液體積變化分析出答案；【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸溶液,在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500mL容量瓶,所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙。故答案為②⑦⑧（2）質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=(1000×1.84×98%)/98=18.4mol/L。設需要濃硫酸體積為V，根據(jù)液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得v×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，計算得出v=5.4mL；量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積，故選①；配制溶液體積為500mL，故配制時應選用的容量瓶規(guī)格為500mL；綜上，答案為5.4mL、①、500mL（3）①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使量取的濃硫酸體積偏大，從而導致溶液濃度偏高，故①正確；②溫度高時，溶液體積增大，溶質(zhì)的量不變，冷卻后溶劑的體積偏小，使得所配溶液濃度偏高，故②正確；③容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響溶液濃度，故③錯誤；④定容時，俯視刻度線，會導致所加蒸餾水體積偏小，最終溶液的濃度偏高，故④正確。綜上，本題答案為①②④【點睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。1.要熟記實驗的操作步驟2.注意實驗情景在計算溶液配制或溶液稀釋等問題中溶液物質(zhì)的量濃度時，一要注意不能把水的體積當作溶液的體積；3.在配制溶液時，要注意容量瓶規(guī)格與實際配制溶液體積的關(guān)系；4.單位運算在概念理解及應用中，要注意各物理量的單位，首先各物理量的單位要相互匹配。其次是注意從單位運算入手，能簡化解題思路，快捷求解。20、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體濃硫酸除去Cl2中混有的水蒸汽吸收氯氣，防止污染Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管【解析】

用MnO2和濃鹽酸制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，必須先除去HCl氣體、再除掉水蒸氣，接著干燥純凈的氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，最后進行尾氣處理。【詳解】⑴A裝置是實驗室制備氯氣的反應原理，因此A中反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；⑵B、C裝置是除掉雜質(zhì)氣體HCl和水蒸氣，應先除掉HCl氣體，再除掉水蒸氣，因此B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體；C中選用的試劑是濃硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽，故答案分別是；飽和食鹽水；除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體；濃硫酸；除去Cl2中混有的水蒸汽；⑶制備氯化銅后，由于氯氣過量，會污染環(huán)境，因此裝置E的目的是吸收氯氣，防止污染，E中發(fā)生反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案分別為：吸收氯氣，防止污染；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；⑷但實驗發(fā)現(xiàn)D中得到的無水CuCl2總是偏藍色，藍色說明裝置中存在水，分析前后裝置，前面已經(jīng)除掉水蒸氣，說明水蒸氣是后面來的即E中倒過來的，改進方案：在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管，故答案為在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管?！军c睛】與氣體有關(guān)的實驗裝置的一般連接順序為：氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→收集（或主體實驗）裝置→尾氣吸收裝置。21、Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH-離子種類H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-離子濃度（mol/L）1.01.50.20.50