2022-2023學(xué)年山西省長治市屯留縣第一中學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中，是純凈物的是（）A．飽和食鹽水B．氫氧化鐵膠體C．冰水混合物D．沒有被污染的空氣2、越來越多的中學(xué)生喜歡在家做一些化學(xué)實驗，在興趣愛好的同時應(yīng)當(dāng)注意實驗安全，如今由于學(xué)生在家實驗而造成的事故時有發(fā)生。下列有關(guān)在瓶上應(yīng)貼的危險化學(xué)品標(biāo)志不正確的是A．硝酸鈹貼a標(biāo)簽 B．酒精貼b標(biāo)簽 C．汞貼c標(biāo)簽 D．氨水貼d

標(biāo)簽3、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，以下兩篇古代文獻中都涉及到了KNO3。序號古代文獻記載1《開寶本草》“(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”2《本草綱目》“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、山木炭所合，以為烽燧餇諸藥者”對其解釋不合理的是A．1中利用了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的過程B．可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受溫度影響不大C．2中火藥使用時體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性D．2中火藥使用時產(chǎn)物可能污染環(huán)境4、下列各組離子中，在無色透明的酸性溶液中能大量共存是A．Na+、K+、Fe2+、Cl﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、SO42-C．NO3﹣、Na+、HCO3﹣、Ca2+D．Na+、NO3﹣、NH4+、SO42-5、某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．定容時，仰視凹液面最低點B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法6、完成下列變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A．HCl→HNO3 B．Ba(OH)2→BaCl2 C．K2SO4→KNO3 D．Fe2O3→Fe(OH)37、下列除去括號中的雜質(zhì)對應(yīng)方案錯誤的是選項物質(zhì)及所含雜質(zhì)除雜方案ANa2CO3

(NaHCO3)充分灼燒BCu(Zn)加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥CMnO2

(MnCl2)溶解、過濾、洗滌、干燥DCl2(H2O)通過堿石灰A．A B．B C．C D．D8、下列關(guān)于膠體的說法正確的是A．有人設(shè)想通過特殊的方法將碳酸鈣加工成為納米碳酸鈣，納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．氫氧化鐵膠體、葡萄糖溶液用激光筆照射，均能觀察到一條光亮的通道C．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒D．膠體的分散質(zhì)粒子能通過濾紙9、下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A．A B．B C．C D．D10、中國最新戰(zhàn)機殲－31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．TiCl4是還原劑 B．Mg被氧化C．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng) D．MgCl2是還原產(chǎn)物11、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．鹽酸B．食鹽溶液C．氫氧化鐵膠體D．碘的酒精溶液12、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為()A．1∶4 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶213、常溫下，下列物質(zhì)中原子數(shù)最多的是A．64gSO2B．3.01×1023個N2C．0.75molH2SD．36mLH2O14、為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是()A．② B．③⑤ C．③④ D．①②③④⑤15、Na2O＋H2O＝2NaOH的反應(yīng)類型屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)16、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、過濾、結(jié)晶BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4(H2SO4)氫氧化鈉溶液過濾DCO(H2)氧氣點燃A．A B．B C．C D．D17、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是A．一定有氧元素參加B．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)D．一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏向）18、已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（）A．6∶1B．5∶1C．3∶1D．2∶119、在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D．FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)20、1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A．x/28mol-1 B．x/14mol-1 C．14xmol-1 D．28xmol-121、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L22、下列敘述正確的是A．摩爾是國際單位制中的基本物理量B．溫度是影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的唯一因素C．常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D．摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量等式量二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。24、（12分）某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。25、（12分）實驗室制備Cl2和新制的Cl2水，如圖所示：（1）裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致____________________。（2）要證明Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則證明Cl2水存在Cl2分子的現(xiàn)象是________，證明同時存在HCl和HClO的實驗操作是_____________________。（3）吸收Cl2尾氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（4）用KClO3代替MnO2，不需加熱就可以快速制得Cl2，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________。（5）有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，與水反應(yīng)，生成HClO，該氧化物的化學(xué)式是___________________，它屬于___________。A．酸性氧化物B．堿性氧化物C．酸酐D．氯化物（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____26、（10分）下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸。①該學(xué)生用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制；②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有________。③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是________(填字母)。A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面B．未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥D．定容時仰視液面E．未洗滌燒杯和玻璃棒（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(填選項字母)a.1000ad36.5a+22.4b.36.5a22.4(a+1)dc.27、（12分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl﹣、SO42－和NO3﹣的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X___________，沉淀C______________。(2)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的____________。(3)上述實驗流程中加入過量的AgNO3，確認(rèn)AgNO3已過量的實驗方法是________________________。(4)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設(shè)計了如下流程：請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。（填操作名稱）（2）操作④需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要_____________。（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質(zhì)，它們依次是BaCl2溶液、KOH溶液和________溶液。29、（10分）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_____________。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_____________。（3）1.16g白色沉淀為_____________（寫化學(xué)式）。（4）反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_____________mol。（5）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.飽和食鹽水是NaCl水溶液，是混合物，故A錯誤；B.氫氧化鐵膠體是混合物，故B錯誤；C.冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物，故C正確；D.沒有被污染的空氣含有氮氣、氧氣等氣體，屬于混合物，故D錯誤；故選C。2、D【解析】A、硝酸鈹不穩(wěn)定，屬于易爆炸品，故A正確；B、酒精屬于易燃品，故B正確；C、汞屬于有毒品，故C正確；D、氨水屬于堿，易揮發(fā)，易腐蝕，故D錯誤；故選D。3、B【解析】掃取以水淋汁后（溶解），乃煎煉（蒸發(fā)結(jié)晶）而成，所以選項A正確。硝酸鉀的溶解度受溫度影響是非常明顯的，選項B錯誤?；鹚幍闹饕煞质荎NO3、S和C，所以在反應(yīng)中KNO3應(yīng)該表現(xiàn)氧化性，選項C正確?；鹚幨褂弥锌赡軙a(chǎn)生二氧化硫等污染性氣體，選項D正確。4、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液顯酸性且無色分析解答。【詳解】A.Fe2+在溶液中不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B.在酸性溶液中CO32﹣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯誤；C.在酸性溶液中HCO3﹣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯誤；D.Na+、NO3﹣、NH4+、SO42-在酸性溶液中相互之間不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，D正確。答案選D。5、B【解析】

A.定容時，仰視凹液面最低點，溶液體積增加，濃度偏低，A錯誤；B.向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯誤；D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不足2.4g，所以濃度偏低，D錯誤。答案選B。【點睛】明確誤差分析的依據(jù)是解答的關(guān)鍵，即根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若6、D【解析】

A.HCl可與AgNO3反應(yīng)AgCl沉淀與硝酸，其化學(xué)方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，A項正確；B.Ba(OH)2可與FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鋇，其化學(xué)方程式為：3Ba(OH)2+2FeCl3═2Fe(OH)3↓+3BaCl2，B項正確；C.K2SO4可與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與硝酸鉀，其化學(xué)方程式為：2K2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2KNO3，C項正確；D.氧化鐵與水不反應(yīng)，則氧化鐵不能一步反應(yīng)生成氫氧化鐵，D項錯誤；答案選D。7、D【解析】

A．碳酸鈉固體中含有碳酸氫鈉固體雜質(zhì)，充分灼燒，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，能起到除雜的效果，選項A正確；B．銅中含有雜質(zhì)鋅，加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成硫酸鋅，銅不反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥后得到銅，能起到除雜的效果，選項B正確；C．MnO2

中含有雜質(zhì)MnCl2，溶解，MnO2

不溶，MnCl2在溶液中，過濾、洗滌、干燥后得到MnO2

固體，能起到除雜的效果，選項C正確；D．Cl2能與堿石灰反應(yīng)，氯氣不能用堿石灰干燥，選項D錯誤；答案選D。8、D【解析】

A.納米碳酸鈣沒有形成分散系，因此不具有與膠體相似的性質(zhì)，A錯誤；B.葡萄糖溶液用激光筆照射，不能觀察到一條光亮的通道，B錯誤；C.明礬溶于水能形成膠體，能夠吸附水中懸浮的固體，不具有強氧化性，因此不可用于自來水的殺菌消毒，C錯誤；D.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑小于濾紙的縫隙直徑，因此能通過濾紙，D正確；故合理選項是D。9、C【解析】

A.火藥在使用時發(fā)生爆炸，屬于化學(xué)反應(yīng)，故A不選；B.糧食釀酒，利用淀粉經(jīng)過一系列化學(xué)變化生成乙醇，屬于化學(xué)反應(yīng)，故B不選；C.轉(zhuǎn)輪排字沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C選；D.鐵的冶煉過程中，含鐵的化合物生成單質(zhì)鐵，屬于化學(xué)變化，故D不選；答案選C。10、B【解析】

反應(yīng)TiC14+2MgTi+2MgCl2中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯誤；B．反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確；C．反應(yīng)中Ti元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．反應(yīng)中Mg的化合價升高失電子，因此MgCl2是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故答案選B。11、C【解析】

當(dāng)有一束光照射膠體時會有一條光亮的通路，此為丁達爾效應(yīng)。【詳解】丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，當(dāng)有一束光照射膠體時，從垂直于光線的方向觀察，可以看到有一條光亮的通路。鹽酸、食鹽溶液和碘的酒精溶液都是溶液，沒有丁達爾效應(yīng)。氫氧化鐵膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)。12、D【解析】

瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時，極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比等于其物質(zhì)的量比，為，故D正確；故選D。13、D【解析】

A.64gSO2的物質(zhì)的量是1mol，所含原子的物質(zhì)的量是3mol；B.3.01×1023個N2的物質(zhì)的量是0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量是1mol；C.0.75molH2S所含原子的物質(zhì)的量是0.75mol×3＝2.25mol；D.36mLH2O的質(zhì)量是36g，物質(zhì)的量是2mol，所含原子的物質(zhì)的量是6mol；根據(jù)N＝nNA可知原子數(shù)最多的是選項D。答案選D。14、C【解析】

①鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子，故①正確；②鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯示紅色，據(jù)此能夠檢驗鐵離子，故②正確；③硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)，混合后溶液不會變成無色，故③錯誤；④氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，該性質(zhì)不是鐵離子的性質(zhì)，故④錯誤；⑤鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可以檢驗是否存在鐵離子，故⑤正確。綜上所述，選項C正確。故答案選C。15、A【解析】

反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH的反應(yīng)物是兩種，生成物只有一種，符合化合反應(yīng)的概念，因此該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，答案選A。16、B【解析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼．CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯誤；B．CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B正確；C．H2SO4和CuSO4均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯誤；D．除去二氧化碳中的氫氣不能夠通氧氣點燃，這是因為兩種氣體都是可燃性的，另外除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故D錯誤；答案選B。17、D【解析】

氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，氧化劑被還原，還原劑被氧化，且氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加。【詳解】A．氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，故A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，故B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏向），故D正確；故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，題目較簡單。18、B【解析】

NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鈉中Cl元素的化合價由+5價降低為0，鹽酸中Cl元素的化合價由-1價升高為0，氧化劑為NaClO3，由此得到還原產(chǎn)物為1mol，還原劑為HCl，HCl被氧化，根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物為5mol，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1。答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大。注意參加反應(yīng)的氯化氫沒有全部被氧化，一部分起酸的作用轉(zhuǎn)化為氯化鈉。19、B【解析】

止血目的是使血液凝固，血液具有膠體的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，能使膠體聚沉，從而起到止血作用。答案選B。20、C【解析】

n==，則=mol-1=14xmol-1，答案為C。【點睛】上述關(guān)系式中，各量對應(yīng)后成比例。21、B【解析】

bmolNaOH恰好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+；另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol；設(shè)每份中NO3-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1，解得：n=(b-2c)mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為：c(NO3-)==，溶液具有均一性，則原溶液中硝酸根的濃度為，故選：B。22、D【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，并不是一個物理量，故A錯誤；B.壓強也會影響物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯誤；C.常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl所得溶液的體積并不等于1L，溶液的物質(zhì)的量濃度并不為1mol·L-1，故C錯誤；D.摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量等式量，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。24、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。【解析】試題分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1?？键c：考查離子檢驗、離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計算等知識。25、Cl2中含有HCl氣體氯水呈黃綠色取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在（其它合理答案也給分）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OCl2OA、C2Cl2+H2O+Na2CO3=CO2↑+2HClO+2NaCl【解析】

（1）由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中還有揮發(fā)出的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，因此若裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致Cl2中含有HCl氣體。（2）證明可逆反應(yīng)，需驗證在反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時存在，氯氣是黃綠色氣體，則證明氯水中有Cl2存在的現(xiàn)象是氯水呈黃綠色；僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在，利用鹽酸的酸性和次氯酸的漂白性，合適的試劑是石蕊試液，即取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在。（3）吸收Cl2尾氣利用的是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。（4）用KClO3代替MnO2，不需加熱就可以快速制得Cl2，根據(jù)原子守恒可知還有氯化鉀和水生成，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O。（5）有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，則化合物中Cl、O的原子個數(shù)之比是81.6%35.5:18.4%16≈2:1，因此該氧化物的化學(xué)式是Cl2（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有氣體產(chǎn)生，氣體是二氧化碳，由于鹽酸的酸性強于碳酸，碳酸強于次氯酸，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+H2O+Na2CO3＝CO2↑+2HClO+2NaCl?！军c睛】本題考查了氣體制備、氣體性質(zhì)、物質(zhì)檢驗方法、實驗裝置和過程的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，物質(zhì)的檢驗和氧化物化學(xué)式的確定是解答的難點和易錯點。26、12mol/L14.6250ml容量瓶A、D、Ec【解析】

（1）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000ρ?M=1000×1.2×36.5%36.5mol/L（2）①設(shè)所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃·V濃＝c稀·V稀可知：12mol/L×VmL＝0.7mol/L×250mL，解得V＝14.6；②根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少250mL容量瓶；③A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面，則濃鹽酸的體積偏小，配制出的溶液的濃度偏小，故A選；B、未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故B不選；C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，對所配溶液的濃度無影響，故C不選；D、定容時仰視液面，則溶液體積偏大，濃度偏小，故D選；E、未洗滌燒杯和玻璃棒，造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故E選。答案選ADE；（3）HCl的物質(zhì)的量為a22.4mol，HCl的質(zhì)量為a22.4mol×36.5g/mol=36.5a22.4g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的質(zhì)量為（36.5a22.4+1000）g27、BaCl2或Ba(NO3)2Ag2CO3和BaCO3HNO3靜置取上層清液繼續(xù)滴加AgNO3溶液，若無沉淀則證明AgNO3溶液過量Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓【解析】試題分析：（1）Cl－用Ag＋除去，SO42－用Ba2＋除去，除雜分離不能引入新雜質(zhì)，過量Ba2＋、Ag＋必須除去，根據(jù)實驗過程，X為BaCl2或Ba(NO3)2，沉淀A為BaSO4；（2）根據(jù)實驗過程，溶液1溶質(zhì)為BaCl2或Ba(NO3)2、NaCl、NaNO3，②中加入AgNO3溶液，沉淀B為AgCl，溶液2溶質(zhì)為NaNO3、Ba(NO3)2、NaNO3，反應(yīng)③中加入過量的Na2CO3，沉淀C為BaCO3、AgCO3，溶液3為Na2CO3、NaNO3；（3）根據(jù)上述分析，Na2CO3作用除去過量的Ba2＋、Ag＋，確認(rèn)Na2CO3過量操作：取少量溶液，置于試管中，向溶液中加入BaCl2溶液或鹽酸，產(chǎn)生沉淀或氣泡，則說明Na2CO3過量；(4)反應(yīng)①中發(fā)生的反應(yīng)Ba2＋＋SO