2012年優(yōu)化設(shè)計(jì)-練習(xí)題單元檢測二

10045 共50分1051 以下裝置能形成原電池的是 的只有B。在一定條件下,將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中,反應(yīng)按下式進(jìn)行 2C(g),2后測得反應(yīng)速率如下:v(A2)=0.4mol·(L·s)-1,v(B2)=1.2mol·(L·s)-1,v(C)=0.8mol·(L·s)-1,則xy A.23B.3C.31D.1下列敘述正確的是 5氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)bB.cC.d(t1時刻)和點(diǎn)e(t2時刻)處n(N2)不一樣解析:反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快,所以A正確。因?yàn)閏c衡狀態(tài)。因?yàn)閐en(N2C反應(yīng)速率也增大,所以D液,電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) 下列說法錯誤的是 A2mol2molMnO2被還原為Mn2O3D.0.2mol6.52mol2molMnO2被還原為Mn2O3,正確;在電池反應(yīng)Zn,Zn0.2mol6.5g,正確;C ②使用無電 A.用A2、B2、AB1∶1∶2C.2nmolABnmolB2解析:A項(xiàng)是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時的比例,與平衡狀態(tài)無關(guān);B項(xiàng)與D不正確,因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和未發(fā)生改變,壓強(qiáng)與平均相對分子質(zhì)量就不會改變;只有C項(xiàng)說明v正(B2)=v逆(B2),反應(yīng)達(dá)到平衡。已知斷開1molH—H鍵要吸收436kJ的能量,斷開1molCl—Cl鍵要吸收243kJ的能量,而形成1molH—Cl鍵要放出431kJ的能量,對于反應(yīng):H2+Cl22HCl,下列說法正確的是( C.2molHCl2×431kJD.1molH—H1molH—Cl解析:反應(yīng)H2+Cl22HCl,拆鍵需吸收436kJ+243kJ=679kJ的能量,形成新鍵需放出2×431kJ=862862kJ-679kJ=183kJ100mL0.01mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變 ①加H2O②加NaOH③滴入幾滴濃鹽酸CH3COONa⑤加NaCl⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol·L-1的鹽酸A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③⑥⑦⑧解析:③和⑧為增加反應(yīng)物濃度加快反應(yīng)速率;⑥雖然能形成原電池加快反應(yīng)速率,但是鐵粉被消耗,影響 共50分)二、非選擇題(本題包括4小題,共50分)11(9分)已知10℃時,某反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系(X、Y、Z均為氣體),3L此反應(yīng)的化學(xué)方程式為;若t1=10s,則這段時間內(nèi)Y物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為;若該溫度下其反應(yīng)速率為v,溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增大為原來的2倍,則溫度升高至50℃時, 。(用含字母v表示)解析:根據(jù)題意,X減少1mol時,Y減少3mol,Z增加3mol,所以反應(yīng)方程式為X+3Y v(Y)=(3mol÷3L)/10s=0.1mol·(L·s)-1;v(50℃)=24v=16v答案 (2)0.1mol·(L·s)-112(14分)為了證明在Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了的實(shí)請根據(jù)甲同學(xué)的意圖,連接相應(yīng)的裝置,接口順序:b 接aU形管中所盛試劑的化學(xué)式 裝置③中CCl4的作用是。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能證明最終通入AgNO3可靠性,證明最終通入AgNO3⑤應(yīng)加在之間(填裝置序號)。瓶中可以放入丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液。你 解析:證明有水蒸氣可用無水CuSO4,用裝置④可驗(yàn)證。證明有HCl,可用AgNO3溶液,但Cl2也能與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,故應(yīng)先通過CCl4,Cl2易溶于CCl4。但如果CCl4不能將Cl2完全吸收,則證明HCl的實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證HCl排除Cl2的干擾,對比兩者性質(zhì)差異,顯然應(yīng)利用氯水有漂白性來檢驗(yàn)。答案:(1)efdc(或fed無水③①淀粉KI紫色石蕊試液13(12但甲將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中,乙將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中,。正極:。負(fù)極:?？偡磻?yīng)的離子方程式:。由此實(shí)驗(yàn)可得到如下哪些正確的結(jié)論 上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負(fù)極這種做法(“可靠” 解析:(1Mg+2H+H2↑+Mg2+2H++2e-H22AH+62O2Al4+32↑,故負(fù)極反應(yīng)為Al+4Al(4+3答案:(1)2H++2e- (414(15分)SO2與O2在催化劑作用下SO3的反應(yīng)為 的a、b、c、d、e1molO22molSO25容器溫濃a400b425c450d475e500反應(yīng)進(jìn)行5min內(nèi),五個容器中平均反應(yīng)速率最大的 (填容器計(jì)算a容器中O2的反應(yīng)速 已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng),在如圖坐標(biāo)中畫出e容器中SO3大的是e容器;a容器中O2的反應(yīng)速率v(O2)=(1-