2023屆九江市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．甲烷和氯氣光照下生成四氯化碳 B．乙烯與氯氣反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷C．苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯 D．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表IIIA族，w與x屬于同一主族。下列說法正確的是()A．原子半徑:r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱3、下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是A．纖維素B．淀粉C．麥芽糖D．蛋白質(zhì)4、在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是A．CH2=CH2＋CCH3OOOH(過氧乙酸)＋CH3COOHB．CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2＋CaCl2＋H2OC．2CH2=CH2＋O22D．3HOCH2CH2OHHOCH2CH2—O—CH2CH2OH＋＋2H2O5、圖為實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖，判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A．步驟①需要用到蒸發(fā)皿 B．步驟③需要過濾裝置C．步驟⑤需要用到分液漏斗 D．步驟⑥需要蒸餾裝置6、同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由N、l3C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C．含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子7、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下:下列說法錯(cuò)誤的是A．濾渣A主要成分為SiO2B．濾液乙含有的陰離子主要為[

Al(OH)4]-、Cl-、OH-C．濾液丙中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3D．④的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)8、如下圖所示每條折線表示周期表IVA?VII中的某一族元素氫化物，其中a點(diǎn)代表的是A．H2SB．HClC．PH3D．SiH49、化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的有（）①用電子式表示HCl的形成過程：②MgCl2的電子式：③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意圖:A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)10、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A．H2O B．Cl2 C．Na2O D．NaOH11、據(jù)報(bào)道，1996年8月，我國科學(xué)家首次制出一種新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序數(shù)為95，下列關(guān)于的敘述正確的是A．镅—235與鈾—235具有相同的質(zhì)子數(shù)B．镅—235的原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的235倍C．镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)為140，核外電子數(shù)為95D．镅—235原子一定不具有放射性12、某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有A．Fe3+ B．NH4+ C．NO3- D．SO42-13、下列說法正確的是(

)A．同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C．元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)D．還原性：S2－>Se2－14、關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是（）A．過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D．質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多15、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法不正確的是(

)A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈液態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵16、下列敘述不正確的是A．用電子式表示HCl的形成過程:B．67166C．在空氣中加熱金屬鋰:

4Li+O22Li2OD．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學(xué)式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。18、下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標(biāo)出的元素以及對應(yīng)的物質(zhì)回答有關(guān)問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩（1）寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：________、_______；（2）①~⑩號元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式為：_______；（3）⑩的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與⑧的最高價(jià)氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________；（4）將⑤的單質(zhì)通入④的常規(guī)氫化物中，反應(yīng)劇烈，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。19、海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________（填化學(xué)式），Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為________________________。②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是______________________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器是__________（填名稱）；②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，該反應(yīng)的離子方程式為__________；③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃?。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉?，主要操作步驟如下圖：甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分離子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若從100L該海水中提取鎂，理論上需加入試劑A__________g。20、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是___________。（2）高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。21、Ⅰ.如圖所示，已知有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是28，它的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志，B和D都是日常生活食品中常見的有機(jī)物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，F(xiàn)是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。（1）請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________、C的結(jié)構(gòu)式__________；（2）請寫出B中官能團(tuán)的電子式__________、D中官能團(tuán)的名稱__________；（3）請寫出下列反應(yīng)的類型：①__________，②________，④__________。（4）請寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→F____________；B→C_______；B+D→E__________。Ⅱ.在實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示的裝置進(jìn)行B與D的反應(yīng)，請回答下列問題：（1）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是為了________，該溶液的作用是____________________________________。（2）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是______。Ⅲ.蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，請回答下列問題：（1）蘋果酸的分子式為__________。（2）1mol

蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣____L。（3）在一定條件下，蘋果酸可能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？_________A．氫氧化鈉溶液B．乙酸C．碳酸氫鈉溶液D．乙醇

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)。【題目詳解】A項(xiàng)、光照下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成四氯化碳和氯化氫，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙烯含有碳碳雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，故B正確；C項(xiàng)、在濃硫酸作用下，苯與硝酸共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、在濃硫酸作用下，乙醇與乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查取代反應(yīng)，注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的特點(diǎn)，明確反應(yīng)類型的判斷方法是解答關(guān)鍵。2、C【答案解析】

X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X是O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y是Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，Z是Al元素；w與x屬于同一主族，W是S元素。【題目詳解】A.同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑:r(Na)＞r(Al)＞r(S)，故A錯(cuò)誤；B.由O、Na組成的化合物Na2O2中含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故C正確；D.金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：NaOH＞Al(OH)3，故D錯(cuò)誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。3、C【答案解析】分析:相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物,高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物,淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物。詳解:A.纖維素為多糖,相對分子質(zhì)量在10000以上,屬于天然高分子化合物,故A不選；

B.淀粉為多糖,相對分子質(zhì)量在10000以上,屬于天然高分子化合物，故B不選；

C.麥芽糖為二糖,分子式為C12H22O11,相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故C選；

D.蛋白質(zhì),相對分子質(zhì)量在10000以上,屬于天然高分子化合物，故D不選;

所以C選項(xiàng)是正確的。4、C【答案解析】

“綠色化學(xué)”要求在化工合成過程中，原子利用率達(dá)到100%，則有機(jī)反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種。【題目詳解】只有反應(yīng)物分子的原子全部進(jìn)入生成物分子中，原子的利用率才能是100％的，2CH2=CH2＋O22的反應(yīng)中，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有副產(chǎn)品，原子利用率最高，故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物反應(yīng)特點(diǎn)，側(cè)重合成反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物分析的考查，注意把握常見有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)，明確合成過程中原子利用率為解答的關(guān)鍵。5、A【答案解析】

由提取海帶中的碘的實(shí)驗(yàn)流程可知，海帶在坩堝中灼燒，然后溶解得到懸濁液，步驟③為過濾，得到含碘離子的溶液，④中發(fā)生MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O，得到含碘單質(zhì)的溶液，⑤為萃取，⑥為蒸餾，以此來解答?！绢}目詳解】A．灼燒固體，應(yīng)放在坩堝中，蒸發(fā)皿用于加熱蒸發(fā)溶液，故A錯(cuò)誤；B．步驟③用于分離和固體和液體，得到含碘離子的溶液，為過濾操作，故B正確；C．⑤為萃取，所用主要儀器是分液漏斗、燒杯，故C正確；D．步驟⑥分離碘與苯，二者互溶，但沸點(diǎn)不同，則操作名稱是蒸餾，故D正確；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以海帶提碘為載體考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握流程中的反應(yīng)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵。6、D【答案解析】同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等，則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等，二者摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=nM可知，二者質(zhì)量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者互為電子數(shù)不相同，綜上分析可知，ABC錯(cuò)誤，D正確，故選D。7、C【答案解析】分析：本題考查的是金屬及其化合物的分離和提純，掌握鋁的化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：鋁土礦加入鹽酸，氧化鋁和氧化鐵都可以溶解，二氧化硅不溶解，所以濾渣A為二氧化硅，濾液甲中加入過量的氫氧化鈉，得到氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，濾液乙主要成分為偏鋁酸鈉，通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀。A.濾渣A為二氧化硅，故正確；B.濾液乙含有多陰離子主要為偏鋁酸根離子和氯離子和氫氧根離子，故正確；C.濾液丙中主要成分為碳酸氫鈉，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，為分解反應(yīng)，故正確。故選C。點(diǎn)睛：注意流程中物質(zhì)的使用量的多少，通常量的不同產(chǎn)物不同。與物質(zhì)的量有關(guān)的反應(yīng)有：1.硝酸銀和少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，和過量氨水反應(yīng)生成銀氨溶液。2.氫氧化鈉和少量氯化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，和過量的氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。3.鹽酸和少量偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鈉，和過量的偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。4.碳酸鈉和少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，和過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水。5.鐵和少量硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵。8、D【答案解析】在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4，故選D。9、A【答案解析】分析：①用電子式表示化合物的形成過程時(shí)，左邊為原子的電子式；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子不能合并；③元素符號的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)18；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵；⑦碳原子半徑大于氧原子半徑。

詳解：①用電子式表示化合物的形成過程時(shí)，左邊為原子的電子式，故①錯(cuò)誤；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子，應(yīng)寫成，故②錯(cuò)誤；③元素符號的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，質(zhì)子數(shù)=133-78=55，故③正確；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，故④錯(cuò)誤；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)為18，故⑤正確；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵，故⑥正確。⑦碳原子半徑大于氧原子半徑，故⑦錯(cuò)誤。

綜合以上分析，正確的有③⑤⑥三項(xiàng)，故答案選A。點(diǎn)睛：在書寫電子式是要注意，電子盡可能的分步在元素符號的四周，有化學(xué)鍵的物質(zhì)的電子式要注意分清化學(xué)鍵的類型，若為離子鍵，則書寫電荷和[]，若為共價(jià)鍵，則不能寫電荷和[]，同時(shí)注意電子式的對稱性和電子的總數(shù)，注意多數(shù)原子滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。10、D【答案解析】

A．水分子中O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氯氣中只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，故D正確；答案選D。11、C【答案解析】

A、镅—235與鈾—235的質(zhì)量數(shù)均為235，具有相同的質(zhì)量數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量數(shù)是相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值，镅—235的原子質(zhì)量約為12C原子質(zhì)量的倍，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)=235-95=140，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=95，故C正確；D、镅—235屬于錒系乙酸，具有放射性，故D錯(cuò)誤；故選C。12、D【答案解析】

某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀，說明生成的難溶物不溶于酸，選項(xiàng)中能與Ba2+反應(yīng)生成不溶于酸的難溶物的離子為SO42-，所以一定含有SO42-，故選D。13、B【答案解析】

A、堿金屬從上到下熔點(diǎn)降低，而鹵族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高，A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氣態(tài)氫化物水溶液的酸性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D、非金屬性S>Se，對應(yīng)離子的還原性為S2－<Se2－，D錯(cuò)誤；故選B。14、B【答案解析】A.過氧化鈉是淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物不完全相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，C正確；D.碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量小于碳酸鈉，質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多，D正確，答案選B。15、D【答案解析】分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B為第二周期的O元素，結(jié)合原子序及元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，E為Cl，A為H，以此來解答。詳解：由上述分析可知，A為H，B為O，C為Na，D為Al，E為Cl。A．由元素A、B組成的化合物為水或過氧化氫，常溫下均為呈液態(tài)，故A正確；B.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，因此氫氧化鋁和高氯酸能夠反應(yīng)，故B正確；C.工業(yè)上常用電解法熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉，同時(shí)得到氯氣，電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，故C正確；D.氯化氫為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。16、B【答案解析】分析：A．HCl是共價(jià)化合物；B．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C．Li的金屬性較弱，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰；D．結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相同的是同一種物質(zhì)。詳解：A．HCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子通過電子對的共用形成共價(jià)鍵，故用電子式表示形成過程為，A正確；B．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=67，質(zhì)量數(shù)為166，則中子數(shù)為166-67=99，因此原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99-67=32，B錯(cuò)誤；C．Li的金屬性較弱，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，反應(yīng)為4Li+O22Li2O，C正確；D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相同，屬于同種物質(zhì)，D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于【答案解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO318、NH3N2H4HClO4Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【答案解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素。【題目詳解】（1）①為H元素、③為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)，故答案為HClO4；（3）⑩的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Ca（OH）2，⑧的最高價(jià)氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④為O元素、⑤為F元素，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成HF和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序?yàn)閞(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、Ca(OH)2Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑坩堝2H++H2O2+2I-=I2+2H2O丙392.2g【答案解析】

（1）①工業(yè)上用可溶性堿與鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2，所以工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應(yīng)生成鎂鹽和水，則Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O；②氯化鎂是離子化合物，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（2）①坩堝可以加強(qiáng)熱，所以灼燒固體用坩堝；②過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，該反應(yīng)的離子方程式為2H++H2O2+2I-=I2+2H2O；③在萃取、分液操作中，分液時(shí)，先把下層液體從分液漏斗的下口流出，然后上層液體從分液漏斗上口倒出，所以甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是丙；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Mg2+的物質(zhì)的量濃度是；100L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L100L=5.3mol，加入A即氫氧化鈣發(fā)生沉淀反應(yīng)，1molMg2+需要1mol氫氧化鈣完全沉淀，因此若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑氫氧化鈣的質(zhì)量=5.3mol74g/mol=392.2g。20、漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁坩堝除去HCl裝有堿石灰的干燥管收集氯化鋁產(chǎn)品【答案解析】

（1）用過濾操作的“兩低三靠”來分析；（2）高溫焙燒通常選用坩堝來盛放固體，注意坩堝有多種材質(zhì)。（3）除去氯氣中的氯化氫氣體，首選飽和食鹽水；從F和G的作用上考慮替代試劑；從題給的流程上判斷高溫焙燒時(shí)的反應(yīng)物和生成物并進(jìn)行配平。【題目詳解】(1)漏斗下方尖端應(yīng)當(dāng)貼緊燒杯壁，以形成液體流，加快過濾速度；(2)坩堝通?？捎糜诠腆w的高溫焙燒；(3)①濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水可除去濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，并降低氯氣的溶解損耗；②F裝置的作用是吸收水分，防止水分