分析化學(xué)考試復(fù)習(xí)題及答案

分析化學(xué)考試復(fù)習(xí)題及答案分析化學(xué)考試復(fù)習(xí)題及答案分析化學(xué)考試復(fù)習(xí)題及答案V:1.0精細(xì)整理，僅供參考分析化學(xué)考試復(fù)習(xí)題及答案日期：20xx年X月分析化學(xué)考試復(fù)習(xí)題及答案分析化學(xué)考試復(fù)習(xí)題第一部分：誤差及分析數(shù)據(jù)處理一．填空：√1．用丁二酮肟總量法測定Ni的含量，得到下列結(jié)果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40%10.47%已求得單次測定結(jié)果的平均偏差為0.036%則相對平均偏差為（）；標(biāo)準(zhǔn)偏差為（）；相對標(biāo)準(zhǔn)偏差為（）?！?．滴定管的讀數(shù)常有±0.01mL的誤差，在完成一次測定時的絕對誤差可能為（）mL；常量分析的相對誤差一般要求應(yīng)≤0.1%，為此，滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積必須控制在()mL以上?！?．定量分析中，影響測定結(jié)果精密度的是（）誤差。√5．0.908001有（）位有效數(shù)字，0.024有（）位有效數(shù)字二．選擇：√1．下列有關(guān)偶然誤差的論述中不正確的是（A）偶然誤差具有隨機(jī)性（B）偶然誤差具有單向性（C）偶然誤差在分析中是無法避免的（D）偶然誤差的數(shù)值大小、正負(fù)出現(xiàn)的機(jī)會是均等的√4．如果要求分析結(jié)果達(dá)到0.1%的準(zhǔn)確度，使用靈敏度為0.1mg的天平稱取試樣時，至少應(yīng)稱?。ˋ）0.1g（B）0.2g（C）0.05g（D）0.5g三．判斷：√1．下面有關(guān)有效數(shù)字的說法是否正確（A）有效數(shù)字中每一位數(shù)字都是準(zhǔn)確的（B）有效數(shù)字中的末位數(shù)字是估計值，不是測定結(jié)果（C）有效數(shù)字的位數(shù)多少，反映了測量值相對誤差的大?。―）有效數(shù)字的位數(shù)與采用的單位有關(guān)√2．下面有關(guān)誤差的敘述是否正確（A）準(zhǔn)確度高，一定要求精密度高（B）系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布（C）精密度高，準(zhǔn)確度一定高（D）分析工作中，要求分析誤差為零√3．判斷下列說法是否正確（A）偏差是指測定值與真實值之差（B）隨機(jī)誤差影響測定結(jié)果的精密度（C）在分析數(shù)據(jù)中，所有的“0”均為有效數(shù)字（D）方法誤差屬于系統(tǒng)誤差四．回答問題：√1．指出在下列情況下，都會引起哪種誤差如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)該采用什么方法避免（1）讀取滴定體積時，最后一位數(shù)字估計不準(zhǔn)（2）試劑中含有微量的被測組分（3）滴定時不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解損失√3．指出下列操作的絕對誤差和相對誤差（1）用臺秤稱出10.6g固體試樣（2）用分析天平稱得坩堝重為14.0857g第二部分滴定分析一．填空：√1．稱取純K2Cr2O75.8836g，配制成1000mL溶液，則此溶液的C（K2Cr2O7）為（）molL-1，C（1/6K2Cr2O7）為（），T（Fe/K2Cr2O7）為（）g/mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）為（）g/mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）為（）g/mL?！?．通過標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和反應(yīng)中（），計算出待測組分含量或濃度的一類分析方法稱為（）法。標(biāo)準(zhǔn)溶液的加入過程叫做（）。二．選擇：√2．欲配制草酸溶液以標(biāo)定0.0400mol·L-1KMnO4溶液，如果使標(biāo)定時兩種溶液消耗的體積相等，則草酸鈉應(yīng)配制的濃度為(A)0.1000mol·L-1(B)0.0400mol·L-1(C)0.0500mol·L-1(D)0.0800mol·L-1√3．用同濃度的NaOH溶液分別滴定同體積的H2C2O4（A）兩種酸濃度相同（B）兩種酸的解離度相同（C）HCl濃度是H2C2O4的兩倍（D）H2C2O√4．已知T（H2C2O4/NaOH）=0.004502g·mL-1則NaOH溶液的濃度是mol·L（A）0.1000（B）0.05000（C）0.02000（D）0.04000三．判斷：√2．用HCl溶液滴定Na2CO3基準(zhǔn)物標(biāo)準(zhǔn)溶液，以甲基橙作為指示劑，其物質(zhì)量關(guān)系為n(HCl)：n(Na2CO3)=1：2?！?．滴定度是指與每升被測組分相當(dāng)?shù)臉?biāo)準(zhǔn)溶液的質(zhì)量?！?．終點誤差是指實際分析操作中滴定終點與理論上的化學(xué)計量點不一致所產(chǎn)生的誤差。四．回答問題：√1．滴定分析對所依據(jù)的反應(yīng)有什么要求？

√3．化學(xué)計量點與滴定終點之間有什么的關(guān)系？

第三部分酸堿滴定一．填空：√2．用0.100molL-1HCl溶液滴定同濃度NaOH溶液，其PH突躍范圍是9.7~4.3，若HCl和NaOH溶液濃度均減小10倍，則PH突躍范圍是（）?！?．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論OH-的共軛酸是（）；HOAc的共軛堿是（）?！?．溶液中酸堿指示劑的顏色是由共軛酸堿對的（）值決定的。酸堿指示劑的理論變色范圍是（），理論變色點為（）?！?．酸堿滴定時，酸（堿）的Ka（Kb）值越（），酸（堿）的濃度越（），其PH突躍范圍越大?！?．多元酸能被分步準(zhǔn)確滴定的條件是(1)（）；(2)（）。二．選擇：√2．下列各組酸堿對中，屬于共軛酸堿對的是(A)H2CO3----CO32-(B)H3+O----OH-(C)HPO42-----PO43-(D)NH3+CH2COOH----NH2CH2COO-√4．濃度為c的弱酸能夠用標(biāo)準(zhǔn)堿直接滴定的條件是（A）c·Ka≥10-4（B）c·Ka≥10-8（C）c·Ka≥10-6（D）c·Ka≥10-5√10．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的試劑中含有少量Na2CO3，當(dāng)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定該NaOH溶液時，若以甲基橙作指示劑標(biāo)定的濃度為C1，以酚酞作指示劑標(biāo)定的濃度為C2，則（）（A）C1＜C2（B）C1＞C2（C）C1=C2（D）不能滴定三．判斷：√1．在不同PH條件下，[OAc-]和[HAc]是變化的，但c(HOAc)=[OAc-]+[HAc]是不變的?！?．各種酸堿指示劑的K（HIn）值不同，所以指示劑變色的PH不同。四．回答問題：√2．解釋下列概念：（1）自遞常數(shù)（2）分布分?jǐn)?shù)（3）滴定突躍范圍√4．測定工業(yè)用NaCO3的純度時，采用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液作滴定劑，可以選用酚酞或甲基橙為指示劑，你認(rèn)為選用哪一種指示劑好為什么

第四部分：配位滴定一．填空：√1．由于酸度影響M-EDTA的平衡常數(shù)，為了衡量不同（）條件下配合物的實際穩(wěn)定性，引入（），它與K（MY）的關(guān)系為（）它反映了配合物的實際（）√4．0.01mol·L-1EDTA滴定同濃度的Ca2+；PH為10時，lgK′(CaY)=10.24，等當(dāng)點時溶液的PCa=（）√5．對于有M、N兩種金屬離子共存的混合溶液，若想以EDTA滴定其中的M離子，而N離子的共存不產(chǎn)生干擾，（誤差小于或等于0.1%），則必須滿足（）及（）條件。二．選擇：√1．金屬離子M，能夠直接用EDTA滴定所容許的最大αY（H）(c(Mn+)=0.01mol·L-1)（A）lgαY（H）≤lgK(MY)－8（B）lgαY（H）≥lgK(MY)－8（C）lgαY（H）≤lgK(MY)＋8（D）lgαY（H）≥lgK′(MY)－8√2．在EDTA配位滴定中，PH、酸效應(yīng)系數(shù)αY（H）對配位滴定的影響是（A）PH升高，αY（H）增大，配合物穩(wěn)定性增大（B）PH升高，αY（H）變小，配合物穩(wěn)定性升高（C）酸度增大，αY（H）升高，配合物穩(wěn)定性增大（D）酸度增大，αY（H）變小，PH突躍范圍變大√4．在配合滴定法中下面敘述中錯誤的是（A）酸效應(yīng)系數(shù)越小，則配合物的穩(wěn)定性越大（B）PH值越大，則酸效應(yīng)系數(shù)越?。–）從酸效應(yīng)曲線可查閱到可以準(zhǔn)確滴定各種金屬離子的最高PH值和各自的不穩(wěn)定常數(shù)（D）混合配合效應(yīng)系數(shù)越大，則配合物越穩(wěn)定三．判斷：√2．以EDTA為滴定劑，不論溶液PH值的大小，只形成MY一種形式的配合物?！?．以EDTA滴定金屬離子M，影響滴定曲線化學(xué)計量點后突躍范圍大小的主要因素是EDTA的酸效應(yīng)。四．回答問題：√1．EDTA的分布分?jǐn)?shù)與酸效應(yīng)系數(shù)有何關(guān)系？

√2．配位滴定中控制溶液的PH值有什么重要意義？

√3．指示劑的僵化和封閉現(xiàn)象應(yīng)如何防止？

第五部分氧化還原滴定一．填空：√1．若兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1，為使反應(yīng)達(dá)到99.9%，則兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于（0.36）V?！?．下列情況對測定結(jié)果的影響（偏高、偏低、無影響）（1）在標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液中若不添加Na2CO3()；（2）草酸標(biāo)定KMnO4時，酸度過低（）?！?．K2Cr2O7測定水中COD采用（返）滴定方式，水樣在H2SO4介質(zhì)中加入過量的K2Cr2O7溶液，加熱回流，將有機(jī)物氧化成（CO2），剩余的K2Cr2O7用（Fe2+）標(biāo)準(zhǔn)溶液（返）滴定，滴定時應(yīng)選用（試亞鐵靈）作指示劑，這里不能用HCl或HNO3提供酸性，主要原因是HCl易（揮發(fā)），HNO3易（氧化）?！?．氧化還原滴定中，K′越大，電位突躍越范圍（大），決定K′值大小的主要因素是（），而氧化劑或還原劑的濃度對電位突躍（無）影響，因為決定電對電位大小的是（氧化態(tài)濃度）與（還原態(tài)濃度）的（比）值。二．選擇：√1．下列現(xiàn)象各屬什么反應(yīng)（1）用KMnO4滴定，F(xiàn)e2+時Cl-的氧化反應(yīng)速率被加速（D）（2）用KMnO4滴定C2O42-時，紅色的消失由慢到快（B）（3）Ag+存在時，Mn2+被S2O82-氧化為MnO4-（A）(A)催化(B)自動催化(C)副反應(yīng)(D)誘導(dǎo)反應(yīng)√3．間接碘量法中正確使用淀粉指示劑的做法是（D）（A）滴定開始就應(yīng)該加入指示劑（B）為使指示劑變色靈敏應(yīng)適當(dāng)加熱（C）指示劑須終點時加入（D）指示劑必須在接近終點時加入√4．以0.0100mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，每毫升Fe2+溶液含鐵多少毫克（

D）（A）0.3351（B）0.5585（C）1.676（D）3.351√6．某HCl溶液中CFe（Ⅲ）=CFe（Ⅱ）=1mol·L-1，則此溶液中鐵電對的條件電極電位等于（）（A）φ′=φo（B）φ′=φo+0.059lg(αFe（Ⅲ）/αFe（Ⅱ）)（C）φ′=φo+0.059lg(γFe2+·αFe（Ⅲ）/γFe3+·αFe（Ⅱ）)（D）φ′=φo+0.059lg(γFe3+·αFe（Ⅱ）/γFe2+·αFe（Ⅲ）)三．判斷：√3．配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，必須加入KI，其目的是防止I2的揮發(fā)。√5．碘量法測Cu2+，碘化鉀的作用不僅還原了Cu2+，同時生成CuI沉淀，使φ?ˊ(Cu2+/Cu+)增加。四．回答問題：√1．什么叫直接碘量法什么是間接碘量法二者有什么區(qū)別√2．常用的氧化還原滴定法有哪幾類這些方法的基本反應(yīng)是什么√5．試比較酸堿滴定、配位滴定和氧化還原滴定的滴定曲線，說明它們的共性和特性。第六部分重量分析和沉淀滴定一．填空：√1．佛爾哈德法包括（直接）滴定法和（返）滴定法，前者在（強(qiáng)酸）介質(zhì)中進(jìn)行，用于測定（Ag+），后者用于滴定（鹵素）離子?！?．利用PbCrO4（Mr=323.2）沉淀形式稱重，測定Cr2O3（Mr=151.99）時，其0.235√6．重量分析法中一般同離子效應(yīng)將使沉淀溶解度（降低）?！?．沉淀重量法中，（稱量）形式往往與（待測組分）形式不同，需要將（稱量）形式質(zhì)量換算成（待測組分）的質(zhì)量，為此引入（換算因數(shù)），它等于（待測組分）的摩爾質(zhì)量與（稱量形式）的摩爾質(zhì)量（之比）。二．選擇：√1．莫爾法測定Cl-1所用標(biāo)準(zhǔn)溶液、PH條件和應(yīng)選擇的指示劑是（A）AgNO3、堿性和K2CrO4（B）AgNO3、堿性和K2Cr2O7（C）KSCN、酸性和K2CrO4（D）AgNO3、中性弱堿性和K2CrO4√3．PH=4時用莫爾法滴定Cl-1含量，將使結(jié)果（A）偏高（B）偏低（D）忽高忽低（C）無影響√4．用佛爾哈德法測定Cl-1時，未加硝基苯保護(hù)沉淀，分析結(jié)果會（A）偏高（B）偏低（C）無影響√8．用0.050mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定50.00mL飽和Ca(OH)2溶液，終點時耗去HCl20.00mL，則Ca(OH)2沉淀的Ksp為（）（A）1.6×10-5（B）2.0×10-6（C）4.0×10-6（D）8.0×10-6√10．指出下列條件適于佛爾哈德的是（）（A）PH=6.5~10（B）以K2CrO4為指示劑（C）滴定酸度威0.1~1mol·L-1（D）以熒光黃為指示劑三．判斷：√1．重量分析中，溶液的過飽和度越大，則聚集速度越大?！?．沉淀滴定的指示劑用量有嚴(yán)格要求，如果指示劑用量不合適，會造成誤差。四．回答問題：√3．活度積、溶度積、條件溶度積有何區(qū)別？

√4．解釋下列名詞：沉淀形式、稱量形式；聚集速度、定向速度；共沉淀、后沉淀；分析化學(xué)考試復(fù)習(xí)題答案：第一部分：誤差及分析數(shù)據(jù)處理一．填空1．（0.35%）（0.046%）（0.44%）2．（±0.02）（20）3．（隨機(jī)）5．（6）（2）6．（2）7．（絕對）（相對）8．（重復(fù)）（單向）9．（接近）（互相接近）10．（隨機(jī)）二．1（B）4（B）三．1（×）（√）（√）（×）2（√）（×）（×）（×）3（×）（√）（×）（√）四．回答問題：1（隨機(jī)誤差，減免方法：適當(dāng)增加平行試驗）（系統(tǒng)誤差，選擇純度高的試劑）（過失誤差，試驗重作）（系統(tǒng)誤差，改用其他方法或進(jìn)行校正）3（絕對誤差：±0.2；相對誤差：±1.89%）（絕對誤差：±0.0002；相對誤差：±0.0014%）第二部分：滴定分析一．填空：1（0.02）（0.12）（0.006702）（0.009582）（0.009262）2（消耗的體積）（滴定）（滴定）二．選擇：2（A）3（C）4（A）三．判斷：2（×）3（×）（√）四．回答問題：1定量、快速、有合適的指示劑3.化學(xué)計量點：滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測組分恰好反應(yīng)完全滴定終點：利用指示劑判斷滴定終點時，指示劑剛好變色那一點二者關(guān)系：用滴定終點來證實化學(xué)計量點。第三部分：酸堿滴定一．填空:2（8.7~5.3）3（H2O）（OAc-）5．（比）（PH=PKa±1）（PH=PKa）6．（大）（高）9．(1)（C×Kai≥10-9）；(2)（Kai/Kai+1＞104）二．選擇：2（C）4（B）10（A）三．判斷：1（√）2（√）四．回答問題：2（1）自遞常數(shù)：水分子間存在著的質(zhì)子傳遞作用，其平衡常數(shù)稱為水的自遞常數(shù)用Kw表示；（2）分布分?jǐn)?shù)：某一存在形式的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)（3）滴定突躍范圍：在化學(xué)計量點前后±0.1%（滴定分析允許誤差）范圍內(nèi)，濃度變化的情況4（甲基橙）指示劑的選擇原則：=1\*GB3①指示劑的變色范圍處于或部分處于化學(xué)計量點附近的滴定突躍范圍內(nèi)=2\*GB3②甲基橙的理論變色范圍：3.1～4.4酚酞的理論點色范圍：8.0～10.0第四部分：配位滴定一．填空：1（PH）（條件穩(wěn)定常數(shù)）（K′MY=KMY/αYH）（穩(wěn)定性）4（6.27）5（lgCK≥6）(△lgK=5)二．選擇：1（A）2（B）4（C）三．判斷：2（×）5（√）四．回答問題：1分布分?jǐn)?shù)：某一存在形式的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)EDTA的酸效應(yīng)：由于H+存在使EDTA與金屬離子配位反應(yīng)能力降低的現(xiàn)象，其大小用酸效應(yīng)系數(shù)衡量兩者關(guān)系為關(guān)系2（實現(xiàn)準(zhǔn)確滴定）由于H+存在使EDTA與金屬離子配位反應(yīng)能力降低PH↑，[H+]↓，αY(H)↓，K′↑，滴定反應(yīng)進(jìn)行得越完全3EQ\o\ac(

,1)對于封閉現(xiàn)象的防止可以加入適量的配位劑來掩蓋能封閉指示劑的離子。EQ\o\ac(

,2)對于僵化現(xiàn)象的防止可以加入有機(jī)溶劑或加熱，以增大有關(guān)物質(zhì)的溶解度化物沉淀的最高pH值；3、選擇合適的指示劑：4、干擾離子能否采用掩蔽等方法免其干擾，選擇合適的掩蔽方法或分離干擾離子。第五部分氧化還原滴定一．填空：1（0.36）3（偏低）（偏低）5（返）（CO2）（Fe2+）（返）（試亞鐵靈）（揮發(fā)）（氧化）9．（大）（φ1o-φ2o）（無）（氧化態(tài)濃度）（還原態(tài)濃度）（比）二．選擇：1（D）（B）（A）3（D）4（D）6（C）三．判斷：3（√）5（√）四．回答問題：1(1)直接碘量法：I2是一種較弱的氧化劑，能與較強(qiáng)的還原劑作用，因此可用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定這類還原性物質(zhì)稱為直接碘量法(2)間接碘量法：I-作為中等強(qiáng)度的還原劑能被一般氧化劑氧化析出I2，可間接測定氧化性物質(zhì)稱為間接氧化法。21）高錳酸鉀法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H22)重鉻酸甲法.Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2OCH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O3)碘量法3I2+6HO-===IO3-+3H2O，2S2O32-+I2===2I-+2H2OCr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O5酸堿滴定、配位滴定和氧化還原滴定的滴定曲線共性是：1）在滴定劑不足0.1%和過量0.1%時，三種滴定曲線均能形成突躍；2）均是利用滴定曲線的突躍，提供選擇指示劑的依據(jù)。其特性是：酸堿滴定曲線是溶液的pH值為縱坐標(biāo)，配位滴定的滴定曲線以pM為縱坐標(biāo)，而氧化還原滴定曲線是以E值為縱坐標(biāo)，其橫坐標(biāo)均是加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液。第六部分：沉淀滴定一．