離子反應(yīng)發(fā)生的條件公開課

關(guān)于離子反應(yīng)發(fā)生的條件公開課第1頁，共16頁，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五離子反應(yīng)的哪些事之探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件第2頁，共16頁，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五一、知識(shí)儲(chǔ)備1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)3.電離及電離方程式第3頁，共16頁，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)酸堿鹽水氧化物NH3、PH3等有機(jī)物金屬氧化物非金屬氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)（大多）既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽金屬氧化物弱酸弱堿少數(shù)鹽水第4頁，共16頁，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五二、什么是離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究一：通過實(shí)驗(yàn)完成表格內(nèi)容，得到有關(guān)結(jié)論第5頁，共16頁，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五編號(hào)12實(shí)驗(yàn)1.向3mLCuSO4溶液里加入3mLNaCl溶液2.向3mLCuSO4溶液里加入3mLBaCl2溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

混合前溶液中的離子混合后溶液中的離子是否發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么。CuSO4溶液NaCl溶液CuSO4溶液BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象白色沉淀否Na+、Cl-、Cu2+、SO42-Cl-、Cu2+Ba2+、Cl-、Cu2+、SO42-是離子濃度減少Na+、Cl-、Cu2+、SO42-第6頁，共16頁，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五1.什么是離子反應(yīng)，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是：離子之間的反應(yīng)，離子之間的重新組合。有離子參加（生成）的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是：使溶液中離子濃度減少2.什么是離子反應(yīng)方程式？

像Ba+SO4==BaSO4↓這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式第7頁，共16頁，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五3.離子方程式的書寫步驟1.“寫”——寫化學(xué)方程式2.“拆”（關(guān)鍵）——把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)、氧化物等3.“刪”——?jiǎng)h去兩邊沒有參加反應(yīng)的離子4.“查”——檢查方程式兩邊各元素種類、原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否守恒第8頁，共16頁，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五實(shí)驗(yàn)探究二觀察實(shí)驗(yàn)，探討離子反應(yīng)發(fā)生條件第9頁，共16頁，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否發(fā)生離子反應(yīng)及其發(fā)生條件1.向試管中加2mL的CuSO4

溶液和2mL的NaOH溶液2.向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液,再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸3.向試管中加2mLNa2CO3

溶液和2mLHCl溶液4.向盛有2ml稀鹽酸的試管里滴入幾滴石蕊溶液,再用滴管向試管里慢慢滴入醋酸鈉溶液5.向盛有2mlFeCl3溶液的試管里滴入慢慢滴入NaI溶液.向盛有2mlFeCl3溶液的試管里滴入幾滴KSCN溶液.

藍(lán)色沉淀

紅色消失有氣泡產(chǎn)生

紅色消失是，有沉淀生成是，有水生成是，有氣體生成是發(fā)生氧化還原反應(yīng)、有絡(luò)合反應(yīng)是有弱電解質(zhì)生成

變紅第10頁，共16頁，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？（1）沉淀（2）氣體（3）水等弱電解質(zhì)（4）氧化還原反應(yīng)（5）絡(luò)合反應(yīng)使溶液中離子濃度減少實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)總向著使溶液中某些離子的濃度降低的方向進(jìn)行。第11頁，共16頁，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五2.寫出上述反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式第12頁，共16頁，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會(huì)在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,致使原來會(huì)被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用?！皢∪聠　?、“安樂泉解毒”之謎第13頁，共16頁，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五“拆”中間需要注意的問題：需要拆為離子形式的物質(zhì)：強(qiáng)酸:

HClHNO3H2SO4強(qiáng)堿:

NaOHKOHBa(OH)2可溶性鹽:

如鉀鈉銨鹽(溶解性表)需要保留化學(xué)式的物質(zhì)：氣體：CO2NH3H2…弱電解質(zhì)：H2O弱酸弱堿難溶性酸堿鹽：AgClFe(OH)3H2SiO3單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；NaHCO3＝Na+＋HCO3－

NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－第14頁，共16頁，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。C、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-A、在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示例：Na2SO4溶液中加入AgNO3

溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04↓注意：(２)對(duì)于微溶物：B、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫成離子