生活中常見的鹽(復(fù)分解)課件

課題１生活中常見的鹽

（２）

鹽的化學(xué)性質(zhì)1、金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽位于前面位于后面鹽溶液無可溶性在金屬活動性順序表中，只有的金屬才能把的金屬從它的中置換出來，與氫的位置關(guān)；鹽必須是鹽。不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2AgAgCl

+Fe鹽的化學(xué)性質(zhì)【回顧】請書寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+

CO2↑+H2O【討論】

根據(jù)上述反應(yīng)，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請問它們又會生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材3、鹽的化學(xué)性質(zhì)2、與酸的反應(yīng)①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑試著書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑觀察與思考2.鹽+酸→另一種鹽+另一種酸2H++CO32-==H2O+CO2↑小結(jié)：組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能和HCl反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2

，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）離子。所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水。碳酸鹽（CO3、HCO3

）的檢驗(yàn)取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，若有氣體生成，把生成的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則證明此為碳酸鹽。2---所用試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=2.鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（生成物必須有沉淀、氣體或水）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+k2SO4=?3、與堿反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析產(chǎn)生藍(lán)色沉淀OH-和Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀2NaOH+CuSO4=Cu（OH)2↓+Na2SO4向盛有少量NaOH溶液的試管中滴入硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析產(chǎn)生白色沉淀SO42—與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀向盛有少量BaCl2溶液的試管滴入硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象。

BaCl2

+CuSO4=BaSO4↓+CuCl24、與鹽溶液反應(yīng)4、鹽（可溶）+鹽（可溶）→新鹽1+新鹽2

BaCl2

+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2

NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Ba(NO3)2+K2CO3=CaCl2+Na2CO3=（生成物必須有沉淀、氣體或水）鹽的化學(xué)性質(zhì)1、金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽2、鹽+酸→另一種鹽+另一種酸3、鹽(可溶)+堿（可溶）→新鹽+新堿4、鹽（可溶）+鹽（可溶）→新鹽1+新鹽2復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件：反應(yīng)物：有酸酸須溶，無酸均須溶。

生成物：必須有沉淀、氣體、水三者之一。表達(dá)式：AB+CD→AD+CB特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬復(fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)(至少滿足上述條件之一），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。3、常見復(fù)分解反應(yīng)的類型（1）酸+金屬氧化物→鹽+水(2)酸+堿→鹽+水(3)酸+鹽→新酸+新鹽(4)堿+鹽→新堿+新鹽(5)鹽+鹽→新鹽+新鹽Fe2O3+HCl→CuO+H2SO4→NaOH+HCl→Ca(OH)2+H2SO4→AgNO3+HCl→CaCO3+HCl→BaCl2+H2SO4→NaOH+CuSO4→Ca(OH)2+Na2CO3→CaCl2+Na2CO3→Ba(NO3)2+K2CO3→分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)放入水中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A.氯化鈉和硫酸鉀

B.硫酸銅和氫氧化鐵

C.碳酸鈉和氯化鋇

D.碳酸鈣和氫氧化銅NaCl

＋

K2SO4—CuSO4＋Fe(OH)3—Na2CO3

＋BaCl2＝CaCO3

＋

Cu(OH)2—溶溶溶不溶溶溶不溶不溶不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)2NaCl＋BaCO3↓

C1、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO4D2、下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）。A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB、H2SO4+BaCl2=BaSO4+3HClC、2HCl+Fe=FeCl2+H2D、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3H2O+CO2c一、酸＋堿＝鹽＋水反應(yīng)條件：無寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2

＋HNO3

－KOH＋H2SO4－Fe(OH)3＋HCl－Fe(OH)2＋HNO3

－三、堿＋鹽＝新堿＋新鹽反應(yīng)條件：①參加反應(yīng)的堿和鹽都要___________②生成物要有___________

判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba(OH)2＋CuSO4

－Ba(OH)2＋CaCO3－Al(OH)3＋KNO3

－NaOH

＋ZnCl2

－Ca(OH)2

＋Na2CO3

－KOH＋Ba(NO3)2－四、鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽反應(yīng)條件：①參加反應(yīng)的兩種鹽都要___________

②生成物要有_________________

判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaSO4＋AgCl－FeCl3＋CaCO3－FeCl3＋AgNO3－BaCl2＋KNO3

－Ba(NO3)2＋Na2CO3

－BaCl2＋Na2SO4

－Na2CO3＋ZnCl2

－復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)質(zhì)：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難解離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。Ca2+、OH－Na+、CO3

2

－Na+、OH－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變Ca(OH)2＋Na2CO3——2NaOH+——CaCO3↓√生成沉淀：溶液中反應(yīng)的離子變化H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√生成氣體：溶液中反應(yīng)的離子變化Ca2+、OH－H+、SO4

2

－Ca2+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√生成水：溶液中反應(yīng)的離子變化K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變

Na2SO4+KNO3

——Na+、NO3－溶液中反應(yīng)的離子變化酸：H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2O堿：2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)3

2OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O鹽：Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4

Ba2+

+CO32-=BaCO3Ca2+

+CO32-=CaCO3

Ag++CO32-=Ag2CO3↓

常見的離子反應(yīng)藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀難溶于酸的沉淀專題一Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KClBa(OH)2+Al(NO3)3=Al(OH)3↓+Ba(NO3)32NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O+2NH3↑寫出下列復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)Ba(NO3)2+H2SO4

=BaSO4+2HNO3

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KClAgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3課堂練習(xí)下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是（

）

AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3

DAgNO3BaCl2HNO3A1、下列各組離子能在同一種溶液中大量共存的是（）

A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.NH4+、Cl-、K+、OH-C.Na+、K+、Cu2+、Cl-D.Ag+、H+、NO3-、Cl-在同一溶液中不能大量共存(即相互反應(yīng))的離子有：A、結(jié)合生成沉淀（↓）的離子；如：Ba2+和SO42-B、H++OH-=H2OC、2H++CO32-=H2O+CO2↑D、NH4++OH-=NH3↑+H2OC2、下列離子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成無色溶液的是（

）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-

B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D、Na+、Cl-、K+、NO3-D1．下列各組離子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B

2．不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（）

A．①②③④⑤

B．④①②③⑤

C．④③①②⑤

D．②③①④⑤B5、下列轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．CaC03→Ca(0H)2B．Fe2O3→FeSO4

C．MgSO4→MgCl2D．CuO→Cu(OH)26、下列轉(zhuǎn)化只有加酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe→FeSO4B．Na2CO3→NaClC．CaCO3→CO2D．CuO→Cu(NO3)2CD它們的性質(zhì)有什么不同呢？適宜的鑒別方法有…

廚房里有兩瓶白色固體，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用哪些方法鑒別它們呢？探究思考題根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質(zhì)：①你將用什么方法除去？②原理是什么？③怎樣操作？④寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。雞蛋趣味實(shí)驗(yàn)自我反思

1.小結(jié)本節(jié)課所學(xué)習(xí)的知識，同桌、同學(xué)之間相互交流，查漏補(bǔ)缺。2.本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？你對自己在課堂學(xué)習(xí)中的表現(xiàn)，是滿意？是基本滿意？還是不滿意呢？學(xué)完本課題你的收獲是：了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生活中的主要用途。能識別復(fù)分解反應(yīng)類型，了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)以及CO32-或

HCO3-、Cl-、SO42-離子的檢驗(yàn)方法。1、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（）Ａ．氯化鈉、鹽Ｂ．氫氧化鈉、苛性鈉Ｃ．碳酸鈉、純堿Ｄ．碳酸氫鈉、小蘇打２、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是（）Ａ．碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑Ｂ．碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)Ｃ．純堿溶液用于除水垢Ｄ．食鹽用作調(diào)味品AC課堂訓(xùn)練A、Zn+H2SO4=ZnS